rozwiązania przybliżone. Przygotowując przybliżone rozwiązania, ilości substancji, które należy w tym celu pobrać, są obliczane z niewielką dokładnością. Masy atomowe pierwiastków dla uproszczenia obliczeń można czasami zaokrąglać do pełnych jednostek. Tak więc, dla przybliżonego obliczenia, masę atomową żelaza można przyjąć jako równą 56 zamiast dokładnej -55,847; dla siarki - 32 zamiast dokładnych 32,064 itd.

Substancje do sporządzania roztworów przybliżonych waży się na wagach technochemicznych lub technicznych.

Zasadniczo obliczenia podczas przygotowywania roztworów są dokładnie takie same dla wszystkich substancji.

Ilość przygotowanego roztworu wyraża się albo w jednostkach masy (g, kg), albo w jednostkach objętości (ml, l), a dla każdego z tych przypadków obliczenie ilości rozpuszczonej substancji przeprowadza się inaczej.

Przykład. Niech będzie wymagane przygotowanie 1,5 kg 15% roztworu chlorku sodu; wstępnie obliczyć wymaganą ilość soli. Obliczenia przeprowadza się zgodnie z proporcją:

tzn. jeśli 100 g roztworu zawiera 15 g soli (15%), to ile zajmie przygotowanie 1500 g roztworu?

Z obliczeń wynika, że ​​należy odważyć 225 g soli, a następnie wziąć 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Jeśli otrzyma się 1,5 litra tego samego roztworu, to w tym przypadku, zgodnie z książką referencyjną, określa się jego gęstość, tę ostatnią mnoży się przez podaną objętość, a tym samym znajduje się masa wymaganej ilości roztworu . Zatem gęstość 15%-horo roztworu chlorku sodu w temperaturze 15°C wynosi 1,184 g/cm3. Dlatego 1500 ml jest

Dlatego ilość substancji do przygotowania 1,5 kg i 1,5 l roztworu jest inna.

Podane powyżej obliczenie ma zastosowanie tylko do przygotowania roztworów substancji bezwodnych. Jeśli weźmiemy sól wodną, ​​na przykład Na2SO4-IOH2O1, wówczas obliczenia są nieco zmodyfikowane, ponieważ należy również wziąć pod uwagę wodę krystalizacyjną.

Przykład. Niech będzie konieczne przygotowanie 2 kg 10% roztworu Na2SO4 wychodząc z Na2SO4 *10H2O.

Masa cząsteczkowa Na2SO4 wynosi 142,041, a Na2SO4*10H2O wynosi 322,195, czyli po zaokrągleniu 322,20.

Obliczenia przeprowadza się najpierw na bezwodnej soli:

Dlatego musisz wziąć 200 g bezwodnej soli. Ilość soli dekahydratowej znajduje się na podstawie obliczeń:

W tym przypadku należy pobrać wodę: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Ponieważ roztwór nie zawsze jest przygotowywany pod względem soli bezwodnej, to na etykiecie, którą należy przykleić na naczyniu z roztworem, należy wskazać, z jakiej soli przygotowuje się roztwór, na przykład 10% roztwór Na2SO4 lub 25% Na2SO4 * 10H2O.

Często zdarza się, że przygotowany wcześniej roztwór trzeba rozcieńczyć, czyli zmniejszyć jego stężenie; roztwory rozcieńcza się objętościowo lub wagowo.

Przykład. 20% roztwór siarczanu amonu należy rozcieńczyć tak, aby otrzymać 2 litry 5% roztworu. Obliczenia przeprowadzamy w następujący sposób. Z podręcznika dowiadujemy się, że gęstość 5% roztworu (NH4)2SO4 wynosi 1,0287 g/cm3. Dlatego 2 litry powinny ważyć 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Ta ilość powinna zawierać siarczan amonu:

Biorąc pod uwagę, że podczas odmierzania mogą wystąpić straty, należy wziąć 462 ml i doprowadzić je do 2 litrów, czyli dodać do nich 2000-462 = 1538 ml wody.

Jeżeli rozcieńczanie przeprowadza się wagowo, obliczenia są uproszczone. Ale generalnie rozcieńczanie odbywa się na podstawie objętości, ponieważ ciecze, zwłaszcza w dużych ilościach, łatwiej jest mierzyć objętościowo niż ważyć.

Należy pamiętać, że we wszystkich pracach, zarówno rozpuszczania, jak i rozcieńczania, nigdy nie należy wlewać całej wody do naczynia na raz. Kilkakrotnie spłucz wodą naczynia, w których przeprowadzono ważenie lub pomiar pożądanej substancji, i każdorazowo tę wodę dodaje się do naczynia w celu uzyskania roztworu.

Gdy nie jest wymagana szczególna dokładność, podczas rozcieńczania roztworów lub mieszania ich w celu uzyskania roztworów o innym stężeniu można zastosować następującą prostą i szybką metodę.

Weźmy analizowany już przypadek rozcieńczenia 20% roztworu siarczanu amonu do 5%. Najpierw piszemy tak:

gdzie 20 to stężenie pobranego roztworu, 0 to woda, a 5” to wymagane stężenie. Teraz od 20 odejmujemy 5 i wynikową wartość zapisujemy w prawym dolnym rogu, odejmując zero od 5, w górnym wpisujemy liczbę prawy róg. Wtedy obwód będzie wyglądał tak:

Oznacza to, że musisz wziąć 5 objętości 20% roztworu i 15 objętości wody. Oczywiście taka kalkulacja nie jest dokładna.

Jeśli zmieszasz dwa roztwory tej samej substancji, schemat pozostanie taki sam, zmienią się tylko wartości liczbowe. Przygotuj 25% roztwór, mieszając 35% roztwór i 15% roztwór. Wtedy schemat będzie wyglądał następująco:

tj. musisz wziąć 10 tomów obu roztworów. Ten schemat daje przybliżone wyniki i może być używany tylko wtedy, gdy nie jest wymagana szczególna dokładność.Bardzo ważne jest, aby każdy chemik kultywował nawyk dokładności w obliczeniach, gdy jest to konieczne, i używania przybliżonych liczb w przypadkach, gdy nie wpłynie to na wyniki. praca Gdy wymagana jest większa dokładność podczas rozcieńczania roztworów, obliczenia przeprowadza się za pomocą wzorów.

Przyjrzyjmy się niektórym z najważniejszych przypadków.

Przygotowanie rozcieńczonego roztworu. Niech c będzie ilością roztworu, m% jest stężeniem roztworu, który ma być rozcieńczony do stężenia n%. Otrzymaną ilość rozcieńczonego roztworu x oblicza się według wzoru:

a objętość wody v do rozcieńczenia roztworu oblicza się według wzoru:

Mieszanie dwóch roztworów tej samej substancji o różnym stężeniu w celu uzyskania roztworu o danym stężeniu. Niech mieszając część m% roztworu z x częściami n% roztworu, trzeba otrzymać roztwór /%, to:

precyzyjne rozwiązania. Podczas przygotowywania dokładnych rozwiązań obliczenie ilości wymaganych substancji zostanie sprawdzone już z wystarczającym stopniem dokładności. Masy atomowe pierwiastków są pobierane z tabeli, która pokazuje ich dokładne wartości. Podczas dodawania (lub odejmowania) używana jest dokładna wartość terminu z najmniejszą liczbą miejsc po przecinku. Pozostałe wyrazy są zaokrąglane, pozostawiając po przecinku o jedno miejsce dziesiętne więcej niż w wyrazie z najmniejszą liczbą cyfr. W rezultacie zostaje tyle cyfr po przecinku, ile jest w wyrazie z najmniejszą liczbą miejsc po przecinku; jednocześnie wykonując niezbędne zaokrąglenia. Wszystkie obliczenia są wykonywane przy użyciu logarytmów, pięciocyfrowych lub czterocyfrowych. Obliczone ilości substancji odważa się tylko na wadze analitycznej.

Ważenie odbywa się na szkiełku zegarkowym lub w butelce. Odważoną substancję wlewa się małymi porcjami do czystej, umytej kolby miarowej przez czysty, suchy lejek. Następnie z myjki, kilka razy z małymi porcjami wody, bnzhe lub szkiełko zegarkowe, w którym przeprowadzono ważenie, przemywa się przez lejek. Lejek przemywa się również kilkakrotnie wodą destylowaną.

Do wlewania stałych kryształów lub proszków do kolby miarowej bardzo wygodnie jest użyć lejka pokazanego na ryc. 349. Wykonane są takie lejki o pojemności 3, 6 i 10 cm3. Próbkę można odważyć bezpośrednio w tych lejkach (materiały niehigroskopijne), po uprzednim określeniu ich masy. Próbkę z lejka bardzo łatwo przenosi się do kolby miarowej. Po nalaniu próbki lejek, bez wyjmowania kolby z gardzieli, dobrze przemywa się wodą destylowaną z butelki do płukania.

Z reguły podczas przygotowywania dokładnych roztworów i przenoszenia substancji rozpuszczonej do kolby miarowej rozpuszczalnik (na przykład woda) powinien zajmować nie więcej niż połowę pojemności kolby. Kolbę miarową zatkać korkiem i wstrząsać aż do całkowitego rozpuszczenia się substancji stałej. Otrzymany roztwór następnie uzupełnia się wodą do kreski i dokładnie miesza.

roztwory molowe. Aby przygotować 1 litr 1 M roztworu substancji, odważa się na wadze analitycznej 1 mol i rozpuszcza w sposób opisany powyżej.

Przykład. Aby przygotować 1 litr 1 M roztworu azotanu srebra, znajdź w tabeli lub oblicz masę cząsteczkową AgNO3, jest ona równa 169,875. Sól jest ważona i rozpuszczana w wodzie.

Jeśli potrzebujesz przygotować bardziej rozcieńczony roztwór (0,1 lub 0,01 M), odważ odpowiednio 0,1 lub 0,01 mola soli.

Jeśli potrzebujesz przygotować mniej niż 1 litr roztworu, rozpuść odpowiednio mniejszą ilość soli w odpowiedniej objętości wody.

Normalne roztwory są przygotowywane w podobny sposób, tylko ważą nie 1 mol, ale 1 gramowy równoważnik ciała stałego.

Jeśli chcesz przygotować roztwór półnormalny lub dziesiętny, weź odpowiednio 0,5 lub 0,1 grama. Przygotowując nie 1 litr roztworu, ale mniej, np. 100 lub 250 ml, należy pobrać 1/10 lub 1/4 ilości substancji potrzebnej do przygotowania 1 litra i rozpuścić w odpowiedniej objętości wody.

Ryc. 349. Lejki do nalewania próbki do kolby.

Po przygotowaniu roztworu należy go sprawdzić przez miareczkowanie odpowiednim roztworem innej substancji o znanej normalności. Przygotowane rozwiązanie może nie odpowiadać dokładnie podanej normalności. W takich przypadkach czasami wprowadzana jest poprawka.

W laboratoriach produkcyjnych dokładne roztwory są czasem przygotowywane „na podstawie oznaczanej substancji”. Zastosowanie takich roztworów ułatwia obliczenia w analizach, gdyż wystarczy pomnożyć objętość roztworu użytego do miareczkowania przez miano roztworu, aby otrzymać zawartość pożądanej substancji (w g) w ilości dowolnego roztworu pobrane do analizy.

Przygotowując miareczkowany roztwór analitu, obliczenia przeprowadza się również zgodnie z gramowym ekwiwalentem rozpuszczonej substancji, stosując wzór:

Przykład. Niech konieczne będzie przygotowanie 3 litrów roztworu nadmanganianu potasu o mianie żelaza 0,0050 g / ml. Gramowy ekwiwalent KMnO4 wynosi 31,61, a gramowy ekwiwalent Fe to 55,847.

Obliczamy według powyższego wzoru:

standardowe rozwiązania. Roztwory standardowe nazywane są roztworami o różnych, precyzyjnie określonych stężeniach stosowanych w kolorymetrii, na przykład roztwory zawierające 0,1, 0,01, 0,001 mg itp. substancji rozpuszczonej w 1 ml.

Oprócz analizy kolorymetrycznej takie roztwory są potrzebne przy oznaczaniu pH, do oznaczeń nefelometrycznych itp. Czasami roztwory wzorcowe przechowuje się w zamkniętych ampułkach, ale częściej trzeba je przygotować bezpośrednio przed użyciem.Roztwory wzorcowe przygotowuje się w objętości nie więcej niż 1 litr, a częściej - mniej. Tylko przy dużym zużyciu roztworu wzorcowego można przygotować kilka litrów, a następnie pod warunkiem, że roztwór wzorcowy nie będzie przechowywany przez długi czas.

Ilość substancji (w g) wymagana do uzyskania takich roztworów oblicza się według wzoru:

Przykład. Do kolorymetrycznego oznaczania miedzi należy przygotować roztwory wzorcowe CuSO4 · 5H2O, przy czym 1 ml pierwszego roztworu powinien zawierać 1 mg miedzi, drugiego 0,1 mg, trzeciego 0,01 mg, czwartego 0,001 mg. Najpierw przygotuj wystarczającą ilość pierwszego roztworu, na przykład 100 ml.

(uzyskaj mniej stężony roztwór z bardziej stężonego roztworu)

1 akcja:

Liczba ml bardziej stężonego roztworu (do rozcieńczenia)

Wymagana objętość w ml (do przygotowania)

Stężenie mniej stężonego roztworu (tego, który należy uzyskać)

Stężenie bardziej stężonego roztworu (tego, który rozcieńczamy)

2 działanie:

Ilość ml wody (lub rozcieńczalnika) = lub wody do (ad) wymaganej objętości ()

Zadanie numer 6. W fiolce ampicyliny znajduje się 0,5 suchego leku. Ile rozpuszczalnika należy pobrać, aby w 0,5 ml roztworu było 0,1 g suchej masy.

Rozwiązanie: przy rozcieńczaniu antybiotyku do 0,1 g suchego proszku pobiera się 0,5 ml rozpuszczalnika, dlatego jeśli,

0,1 g suchej masy - 0,5 ml rozpuszczalnika

0,5 g suchej masy - x ml rozpuszczalnika

otrzymujemy:

Odpowiedź: aby uzyskać 0,1 g suchej masy w 0,5 ml roztworu należy pobrać 2,5 ml rozpuszczalnika.

Zadanie numer 7. W fiolce penicyliny znajduje się 1 milion jednostek suchego leku. Ile rozpuszczalnika należy pobrać, aby w 0,5 ml roztworu było 100 000 jednostek suchej masy.

Rozwiązanie: 100 000 jednostek suchej masy - 0,5 ml suchej masy, następnie w 100 000 jednostek suchej masy - 0,5 ml suchej masy.

1000000 U - x

Odpowiedź: aby w 0,5 ml roztworu było 100 000 jednostek suchej masy, należy pobrać 5 ml rozpuszczalnika.

Zadanie numer 8. W fiolce oksacyliny znajduje się 0,25 suchego leku. Ile rozpuszczalnika należy wziąć, aby w 1 ml roztworu było 0,1 g suchej masy

Rozwiązanie:

1 ml roztworu - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Odpowiedź: aby w 1 ml roztworu było 0,1 g suchej masy należy pobrać 2,5 ml rozpuszczalnika.

Zadanie nr 9. Cena podziału strzykawki insulinowej to 4 sztuki. Ile podziałek strzykawki odpowiada 28 jednostkom. insulina? 36 jednostek? 52 jednostki?

Rozwiązanie: Aby dowiedzieć się, ile działek strzykawki odpowiada 28 jednostkom. zapotrzebowanie na insulinę: 28:4 = 7 (podziałki).

Podobnie: 36:4=9(podziały)

52:4=13(podziały)

Odpowiedź: 7, 9, 13 dywizji.

Zadanie numer 10. Ile trzeba wziąć 10% roztworu klarowanego wybielacza i wody (w litrach), aby przygotować 10 litrów 5% roztworu.

Rozwiązanie:

1) 100g - 5g

d) substancja czynna

2) 100% - 10g

(ml) 10% roztwór

3) 10000-5000=5000 (ml) wody

Odpowiedź: należy wziąć 5000 ml klarownego wybielacza i 5000 ml wody.

Zadanie numer 11. Ile trzeba wziąć 10% roztworu wybielacza i wody, aby przygotować 5 litrów 1% roztworu.

Rozwiązanie:

Ponieważ 100 ml zawiera 10 g substancji czynnej,

1) 100g - 1 ml

5000 ml - x

(ml) substancja czynna

2) 100% - 10 ml

00 (ml) 10% roztwór

3) 5000-500=4500 (ml) wody.

Odpowiedź: konieczne jest pobranie 500 ml 10% roztworu i 4500 ml wody.

Zadanie numer 12. Ile trzeba wziąć 10% roztworu wybielacza i wody, aby przygotować 2 litry 0,5% roztworu.

Rozwiązanie:

Ponieważ 100 ml zawiera 10 ml substancji czynnej,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) substancji czynnej

2) 100% - 10 ml

(ml) 10% roztwór

3) 2000-100=1900 (ml) wody.

Odpowiedź: konieczne jest pobranie 10 ml 10% roztworu i 1900 ml wody.

Zadanie numer 13. Ile chloraminy (suchej masy) należy pobrać w gramach i wodzie, aby przygotować 1 litr 3% roztworu.

Rozwiązanie:

1) 3 g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Odpowiedź: aby przygotować 10 litrów 3% roztworu, należy wziąć 300 g chloraminy i 9700 ml wody.

Zadanie numer 14. Ile chloraminy (suchej) należy pobrać w gramach i wodzie, aby przygotować 3 litry 0,5% roztworu.

Rozwiązanie:

Procent - ilość substancji w 100 ml.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Odpowiedź: aby przygotować 10 litrów 3% roztworu, należy wziąć 15 g chloraminy i 2985 ml wody

Zadanie numer 15 . Ile chloraminy (suchej) należy pobrać w gramach i wodzie, aby przygotować 5 litrów 3% roztworu.

Rozwiązanie:

Procent - ilość substancji w 100 ml.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Odpowiedź: aby przygotować 5 litrów 3% roztworu, należy wziąć 150 g chloraminy i 4850 ml wody.

Zadanie nr 16. Aby założyć kompres rozgrzewający z 40% roztworu alkoholu etylowego, musisz wziąć 50 ml. Ile 96% alkoholu powinienem wziąć, aby zastosować ciepły kompres?

Rozwiązanie:

Zgodnie ze wzorem (1)

ml

Odpowiedź: Aby przygotować kompres rozgrzewający z 96% roztworu alkoholu etylowego, należy wziąć 21 ml.

Zadanie nr 17. Przygotuj 1 litr 1% roztworu wybielacza do przetwarzania zapasów z 1 litra zapasu 10% roztworu.

Rozwiązanie: Oblicz, ile ml 10% roztworu należy wziąć, aby przygotować 1% roztwór:

10g - 1000 ml

Odpowiedź: Aby przygotować 1 litr 1% roztworu wybielacza, weź 100 ml 10% roztworu i dodaj 900 ml wody.

Zadanie numer 18. Pacjent powinien przyjmować lek 1 mg w proszku 4 razy dziennie przez 7 dni, a następnie ile trzeba przepisać ten lek (obliczenia przeprowadza się w gramach).

Rozwiązanie: 1g = 1000mg, więc 1mg = 0,001g.

Oblicz, ile pacjent potrzebuje leków dziennie:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, dlatego przez 7 dni potrzebuje:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Odpowiedź: tego leku należy wypisać 0,028 g.

Zadanie numer 19. Pacjent musi wprowadzić 400 tysięcy jednostek penicyliny. Butelka zawierająca 1 milion sztuk. Rozcieńczyć 1:1. Ile ml roztworu należy pobrać.

Rozwiązanie: W rozcieńczeniu 1:1 1 ml roztworu zawiera 100 tysięcy jednostek działania. 1 butelka penicyliny 1 milion jednostek rozcieńczona w 10 ml roztworu. Jeśli pacjent musi wprowadzić 400 tysięcy jednostek, należy wziąć 4 ml powstałego roztworu.

Odpowiedź: musisz wziąć 4 ml powstałego roztworu.

Zadanie numer 20. Podaj pacjentowi 24 jednostki insuliny. Cena podziału strzykawki to 0,1 ml.

Rozwiązanie: 1 ml insuliny zawiera 40 jednostek insuliny. 0,1 ml insuliny zawiera 4 jednostki insuliny. Aby wprowadzić pacjentowi 24 jednostki insuliny, należy wziąć 0,6 ml insuliny.

Jednostki SI w klinicznej diagnostyce laboratoryjnej.

W klinicznej diagnostyce laboratoryjnej zaleca się stosowanie Międzynarodowego Układu Jednostek Miar zgodnie z poniższymi zasadami.

1. Litrów należy używać jako jednostek objętości. Nie zaleca się stosowania ułamków lub wielokrotności litra (1-100 ml) w mianowniku.

2. Stężenie mierzonych substancji podaje się jako molowe (mol/l) lub masowe (g/l).

3. Stężenie molowe stosuje się w przypadku substancji o znanej względnej masie cząsteczkowej. Stężenie jonowe podano jako stężenie molowe.

4. Stężenie masowe stosuje się w przypadku substancji, których względna masa cząsteczkowa jest nieznana.

5. Gęstość podano wg/l; klirens - w ml / s.

6. Aktywność enzymów na ilość substancji w czasie i objętości wyraża się jako mol / (s * l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).

Przeliczając jednostki masy na jednostki ilości substancji (molowe), współczynnikiem konwersji jest K=1/Mr, gdzie Mr jest względną masą cząsteczkową. W tym przypadku początkowa jednostka masy (gram) odpowiada molowej jednostce ilości substancji (mol).

Charakterystyka ogólna.

Rozwiązania to jednorodne systemy składające się z dwóch lub więcej składników i produktów ich interakcji. Rolę rozpuszczalnika może pełnić nie tylko woda, ale także alkohol etylowy, eter, chloroform, benzen itp.

Procesowi rozpuszczania często towarzyszy wydzielanie ciepła (reakcja egzotermiczna - rozpuszczanie zasad żrących w wodzie) lub pochłanianie ciepła (reakcja endotermiczna - rozpuszczanie soli amonowych).

Roztwory ciekłe obejmują roztwory ciał stałych w cieczach (roztwory soli w wodzie), roztwory cieczy w cieczach (roztwór alkoholu etylowego w wodzie), roztwory gazów w cieczach (CO 2 w wodzie).

Roztwory mogą być nie tylko płynne, ale także stałe (szkło, stop srebra i złota), a także gazowe (powietrze). Najważniejsze i najczęściej spotykane są roztwory wodne.

Rozpuszczalność to zdolność substancji do rozpuszczania się w rozpuszczalniku. Ze względu na rozpuszczalność w wodzie wszystkie substancje dzielą się na 3 grupy - dobrze rozpuszczalne, słabo rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne. Rozpuszczalność zależy przede wszystkim od charakteru substancji. Rozpuszczalność wyraża się jako liczbę gramów substancji, którą można maksymalnie rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika lub roztworu w danej temperaturze. Ta ilość nazywana jest współczynnikiem rozpuszczalności lub po prostu rozpuszczalnością substancji.

Roztwór, w którym nie następuje dalsze rozpuszczanie substancji w danej temperaturze i objętości, nazywa się nasyconym. Taki roztwór jest w równowadze z nadmiarem substancji rozpuszczonej, zawiera maksymalną możliwą ilość substancji w danych warunkach. Jeśli stężenie roztworu nie osiąga stężenia nasycenia w danych warunkach, wówczas roztwór nazywa się nienasyconym. Roztwór przesycony zawiera więcej niż roztwór nasycony. Roztwory przesycone są bardzo nietrwałe. Proste potrząśnięcie naczyniem lub kontakt z kryształami substancji rozpuszczonej powoduje natychmiastową krystalizację. W takim przypadku roztwór przesycony staje się roztworem nasyconym.

Pojęcie „roztworów nasyconych” należy odróżnić od pojęcia „roztworów przesyconych”. Stężony roztwór to roztwór o dużej zawartości substancji rozpuszczonej. Nasycone roztwory różnych substancji mogą znacznie różnić się stężeniem. W substancjach dobrze rozpuszczalnych (azotyn potasu) roztwory nasycone mają wysokie stężenie; w substancjach słabo rozpuszczalnych (siarczan baru) roztwory nasycone mają małe stężenie substancji rozpuszczonej.

W większości przypadków rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Ale są substancje, których rozpuszczalność nieznacznie wzrasta wraz ze wzrostem temperatury (chlorek sodu, chlorek glinu) lub nawet maleje.

Zależność rozpuszczalności różnych substancji od temperatury jest przedstawiona graficznie za pomocą krzywych rozpuszczalności. Temperaturę wykreślono na osi odciętych, rozpuszczalność na osi rzędnych. W ten sposób można obliczyć, ile soli wypada z roztworu po ochłodzeniu. Uwalnianie substancji z roztworu ze spadkiem temperatury nazywa się krystalizacją, podczas gdy substancja jest uwalniana w czystej postaci.

Jeśli roztwór zawiera zanieczyszczenia, wówczas roztwór będzie nienasycony w stosunku do nich nawet przy spadku temperatury, a zanieczyszczenia nie będą się wytrącać. To jest podstawa metody oczyszczania substancji - krystalizacji.

W roztworach wodnych powstają mniej lub bardziej silne związki cząstek substancji rozpuszczonej z wodą - hydraty. Czasami taka woda jest tak silnie związana z substancją rozpuszczoną, że po uwolnieniu wchodzi w skład kryształów.

Substancje krystaliczne zawierające w swoim składzie wodę nazywane są hydratami krystalicznymi, a sama woda nazywana jest krystalizacją. Skład hydratów krystalicznych wyraża się wzorem wskazującym liczbę cząsteczek wody na cząsteczkę substancji - CuSO 4 * 5H 2 O.

Stężenie to stosunek ilości substancji rozpuszczonej do ilości roztworu lub rozpuszczalnika. Stężenie roztworu wyraża się w stosunkach wagowych i objętościowych. Procenty wagowe wskazują zawartość wagową substancji w 100 g roztworu (ale nie w 100 ml roztworu!).

Technika przygotowywania rozwiązań przybliżonych.

Niezbędne substancje i rozpuszczalnik waży się w takich proporcjach, aby całkowita ilość wynosiła 100 g. Jeśli rozpuszczalnikiem jest woda, której gęstość jest równa jeden, nie jest ważona, ale mierzona jest objętość równa masie. Jeżeli rozpuszczalnikiem jest ciecz, której gęstość nie jest równa jedności, albo ją waży się, albo ilość rozpuszczalnika wyrażoną w gramach dzieli się przez wskaźnik gęstości i oblicza się objętość zajmowaną przez ciecz. Gęstość P to stosunek masy ciała do jego objętości.

Jednostką gęstości jest gęstość wody w temperaturze 4 0 C.

Gęstość względna D to stosunek gęstości danej substancji do gęstości innej substancji. W praktyce określa się stosunek gęstości danej substancji do gęstości wody przyjmowanej jako jednostka. Na przykład, jeśli względna gęstość roztworu wynosi 2,05, to 1 ml waży 2,05 g.

Przykład. Ile chlorku węgla 4 należy pobrać, aby przygotować 100 g 10% roztworu tłuszczu? Odważyć 10 g tłuszczu i 90 g rozpuszczalnika CCl 4 lub mierząc objętość zajmowaną przez wymaganą ilość CCl 4 , podzielić masę (90 g) przez wskaźnik gęstości względnej D = (1,59 g/ml).

V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.

Przykład. Jak przygotować 5% roztwór siarczanu miedzi z krystalicznego hydratu tej substancji (w przeliczeniu na bezwodną sól)? Masa cząsteczkowa siarczanu miedzi wynosi 160 g, krystaliczny wodzian wynosi 250 g.

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7,8 g

Dlatego musisz wziąć 7,8 g krystalicznego hydratu, 92,2 g wody. Jeśli roztwór jest przygotowany bez konwersji do bezwodnej soli, obliczenia są uproszczone. Odważa się podaną ilość soli i dodaje rozpuszczalnik w takiej ilości, aby całkowita masa roztworu wynosiła 100 g.

Procenty objętościowe pokazują, ile substancji (w ml) zawiera 100 ml roztworu lub mieszaniny gazów. Na przykład 96% roztwór etanolu zawiera 96 ​​ml absolutnego (bezwodnego) alkoholu i 4 ml wody. Procenty objętościowe są stosowane podczas mieszania wzajemnie rozpuszczalnych cieczy, przy przygotowywaniu mieszanin gazowych.

Procenty wagowo-objętościowe (warunkowy sposób wyrażania stężenia). Podać masę substancji zawartej w 100 ml roztworu. Na przykład 10% roztwór NaCl zawiera 10 g soli w 100 ml roztworu.

Technika sporządzania roztworów procentowych ze stężonych kwasów.

Stężone kwasy (siarkowy, solny, azotowy) zawierają wodę. Stosunek kwasu i wody w nich podano w procentach wagowych.

Gęstość rozwiązań w większości przypadków jest większa od jedności. Procent kwasów zależy od ich gęstości. Przygotowując bardziej rozcieńczone roztwory ze stężonych roztworów, bierze się pod uwagę ich zawartość wody.

Przykład. Konieczne jest przygotowanie 20% roztworu kwasu siarkowego H 2 SO 4 ze stężonego 98% kwasu siarkowego o gęstości D = 1,84 g / ml. Najpierw obliczamy, ile stężonego roztworu zawiera 20 g kwasu siarkowego.

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 g

Praktycznie wygodniej jest pracować z jednostkami objętościowymi niż wagowymi kwasów. Dlatego oblicza się, jaka objętość stężonego kwasu zajmuje pożądaną ilość wagową substancji. Aby to zrobić, liczbę uzyskaną w gramach dzieli się przez wskaźnik gęstości.

V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml

Możesz także obliczyć w inny sposób, gdy stężenie początkowego roztworu kwasu jest natychmiast wyrażone w procentach wagowo-objętościowych.

100 – 180 X = 11 ml

Gdy nie jest wymagana szczególna dokładność, podczas rozcieńczania roztworów lub mieszania ich w celu uzyskania roztworów o innym stężeniu można zastosować następującą prostą i szybką metodę. Na przykład musisz przygotować 5% roztwór siarczanu amonu z 20% roztworu.

Gdzie 20 to stężenie pobranego roztworu, 0 to woda, a 5 to wymagane stężenie. Odejmij 5 od 20 i wpisz wynikową wartość w prawym dolnym rogu, odejmując 0 od 5, wpisz liczbę w prawym górnym rogu. Wtedy diagram przybierze następującą postać.

Oznacza to, że musisz wziąć 5 części 20% roztworu i 15 części wody. Jeśli zmieszasz 2 roztwory, schemat zostanie zachowany, tylko początkowe rozwiązanie o niższym stężeniu jest zapisane w lewym dolnym rogu. Na przykład, mieszając roztwory 30% i 15%, musisz uzyskać roztwór 25%.

Tak więc musisz wziąć 10 części 30% roztworu i 15 części 15% roztworu. Taki schemat można zastosować, gdy nie jest wymagana specjalna dokładność.

Dokładne roztwory obejmują roztwory normalne, molowe, standardowe.

Roztwór normalny to roztwór, w którym 1 g zawiera g - równoważnik substancji rozpuszczonej. Wagę substancji złożonej, wyrażoną w gramach i liczbowo równą jej ekwiwalentowi, nazywamy ekwiwalentem gramowym. Przy obliczaniu równoważników związków, takich jak zasady, kwasy i sole, można zastosować następujące zasady.

1. Równoważnik zasady (E o) jest równy masie cząsteczkowej zasady podzielonej przez liczbę grup OH w jej cząsteczce (lub przez wartościowość metalu).

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. Równoważnik kwasu (E do) jest równy masie cząsteczkowej kwasu podzielonej przez liczbę atomów wodoru w jego cząsteczce, które można zastąpić metalem.

mi (H2SO4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5

3. Równoważnik soli (E s) jest równy masie cząsteczkowej soli podzielonej przez iloczyn wartościowości metalu przez liczbę jego atomów.

E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5

W oddziaływaniu kwasów i zasad, w zależności od właściwości reagentów i warunków reakcji, nie wszystkie atomy wodoru obecne w cząsteczce kwasu są koniecznie zastępowane przez atom metalu, ale tworzą się sole kwasów. W takich przypadkach gramorównoważnik określa się na podstawie liczby atomów wodoru zastąpionych atomami metalu w danej reakcji.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (gramowy ekwiwalent równa się gramowej masie cząsteczkowej).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (równoważnik gramów jest równy pół grama masy cząsteczkowej).

Przy określaniu gramowego ekwiwalentu wymagana jest znajomość reakcji chemicznej i warunków, w jakich ona zachodzi. Jeśli musisz przygotować rozwiązania dziesiętne, centynormalne lub milinormalne, weź odpowiednio 0,1; 0,01; 0,001 grama to odpowiednik substancji. Znając normalność roztworu N i równoważnik substancji rozpuszczonej E, łatwo obliczyć, ile gramów substancji znajduje się w 1 ml roztworu. Aby to zrobić, podziel masę substancji rozpuszczonej przez 1000. Ilość substancji rozpuszczonej w gramach zawarta w 1 ml roztworu nazywana jest mianem roztworu (T).

T \u003d (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 \u003d 0,0049 g / ml.

Roztwór o znanym mianie (stężeniu) nazywa się miareczkowanym. Za pomocą miareczkowanego roztworu alkalicznego można określić stężenie (normalność) roztworu kwasu (kwasymetria). Za pomocą miareczkowego roztworu kwasu można określić stężenie (normalność) roztworu alkalicznego (alkalimetria). Roztwory o tej samej normalności reagują w równych objętościach. Przy różnych normalnościach roztwory te reagują ze sobą w objętościach odwrotnie proporcjonalnych do ich normalności.

N do / N u \u003d V u / V do

N do * V do \u003d N u * V u

Przykład. Do miareczkowania 10 ml roztworu HCl poszło 15 ml 0,5 N roztworu NaOH. Oblicz normalność roztworu HCl.

N do * 10 \u003d 0,5 * 15

N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75

N=30/58,5=0,5

Fixanals - wstępnie przygotowane i zamknięte w ampułkach, dokładnie odważone ilości odczynnika potrzebne do przygotowania 1 litra roztworu 0,1 N lub 0,01 N. Fixanale są płynne i suche. Suche mają dłuższą trwałość. Technika przygotowania roztworów z fixanals jest opisana w załączniku do pudełka z fixanals.

Sporządzanie i testowanie rozwiązań dziesiętnych.

Roztwory dziesiętne, które są często używane jako roztwory wyjściowe w laboratorium, są przygotowywane z chemicznie częstych preparatów. Wymagana masa jest ważona na wadze technochemicznej lub farmaceutycznej. Podczas ważenia dopuszczalny jest błąd 0,01 - 0,03 g. W praktyce można popełnić błąd w kierunku pewnego wzrostu masy uzyskanej z obliczeń. Próbkę przenosi się do kolby miarowej, do której dodaje się niewielką ilość wody. Po całkowitym rozpuszczeniu substancji i wyrównaniu temperatury roztworu z temperaturą powietrza kolbę uzupełnia się wodą do kreski.

Przygotowane rozwiązanie wymaga weryfikacji. Sprawdzenie przeprowadza się za pomocą roztworów przygotowanych przez ich fixanals, w obecności wskaźników ustala się współczynnik korygujący (K) i miano. Współczynnik korygujący (K) lub współczynnik korygujący (F) pokazuje, ile (w ml) dokładnego normalnego roztworu odpowiada 1 ml tego (przygotowanego) roztworu. W tym celu 5 lub 10 ml przygotowanego roztworu przenosi się do kolby stożkowej, dodaje kilka kropli wskaźnika i miareczkuje dokładnym roztworem. Miareczkowanie przeprowadza się dwukrotnie i oblicza się średnią arytmetyczną. Wyniki miareczkowania powinny być w przybliżeniu takie same (różnica w granicach 0,2 ml). Współczynnik korygujący oblicza się ze stosunku objętości dokładnego roztworu V t do objętości roztworu testowego Vn.

K \u003d V t / V n.

Współczynnik korekcji można również określić w drugi sposób - przez stosunek miana roztworu testowego do teoretycznie obliczonego miana dokładnego roztworu.

K = T praktyczne / Teoria T.

Jeśli lewe strony równania są równe, to ich prawe strony są równe.

V t / V n. = T praktyka. / Teoria T.

Jeśli zostanie znalezione praktyczne miano roztworu testowego, określa się zawartość wagową substancji w 1 ml roztworu. W interakcji dokładnego i przetestowanego rozwiązania mogą wystąpić 3 przypadki.

1. Roztwory oddziaływały w równych objętościach. Na przykład 10 ml badanego roztworu użyto do miareczkowania 10 ml 0,1 N roztworu. Dlatego normalność jest taka sama, a współczynnik korygujący jest równy jeden.

2. Do interakcji użyto 9,5 ml roztworu testowego z 10 ml roztworu dokładnego, roztwór testowy okazał się bardziej stężony niż roztwór dokładny.

3. 10,5 ml osoby badanej weszło w interakcję z 10 ml roztworu dokładnego, roztwór testowy ma słabsze stężenie niż roztwór dokładny.

Współczynnik korygujący jest obliczany do drugiego miejsca po przecinku, dopuszczalne są wahania od 0,95 do 1,05.

Korekta rozwiązań, których współczynnik korekcji jest większy niż jeden.

Współczynnik korygujący pokazuje, ile razy dane rozwiązanie jest bardziej skoncentrowane niż rozwiązanie o określonej normalności. Na przykład K wynosi 1,06. Dlatego do każdego ml przygotowanego roztworu należy dodać 0,06 ml wody. Jeśli pozostanie 200 ml roztworu, to (0,06 * 200) \u003d 12 ml - dodaj do pozostałego przygotowanego roztworu i wymieszaj. Ta metoda doprowadzania rozwiązań do pewnej normalności jest prosta i wygodna. Przygotowując roztwory, należy przygotowywać je z bardziej stężonymi roztworami, a nie roztworami rozcieńczonymi.

Przygotowanie precyzyjnych roztworów, których współczynnik korekcji jest mniejszy niż jeden.

W tych rozwiązaniach brakuje jakiejś części gramowego ekwiwalentu. Tę brakującą część można zidentyfikować. Jeśli obliczysz różnicę między mianem roztworu o określonej normalności (mianę teoretyczną) a mianem tego roztworu. Otrzymana wartość pokazuje, ile substancji należy dodać do 1 ml roztworu, aby doprowadzić go do stężenia roztworu o danej normalności.

Przykład. Współczynnik korygujący dla około 0,1 N roztworu wodorotlenku sodu wynosi 0,9, objętość roztworu wynosi 1000 ml. Doprowadzić roztwór do stężenia dokładnie 0,1 N. Gram - odpowiednik sody kaustycznej - 40 g. Miano teoretyczne dla roztworu 0,1 N - 0,004. Podpis praktyczny - Teoria T. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036

Teoria T. - T praktyka. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004

1000 ml roztworu pozostało niewykorzystane - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.

Otrzymaną ilość substancji dodaje się do roztworu, dobrze miesza i ponownie określa miano roztworu. Jeżeli materiałem wyjściowym do przygotowania roztworów są stężone kwasy, zasady i inne substancje, konieczne jest wykonanie dodatkowych obliczeń w celu ustalenia, ile stężonego roztworu zawiera obliczoną wartość tej substancji. Przykład. 4,3 ml dokładnie 0,1 N roztworu NaOH użyto do miareczkowania 5 ml około 0,1 N roztworu HCl.

K = 4,3/5 = 0,86

Rozwiązanie jest słabe, trzeba je wzmocnić. Obliczamy teorię T. , T praktyczne i ich różnica.

Teoria T. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T praktyka. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

Teoria T. - T praktyka. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051

200 ml roztworu pozostało niewykorzystane.

200*0,00051=0,102g

W przypadku 38% roztworu HCl o gęstości 1, 19 tworzymy proporcję.

100 - 38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 g

Przeliczamy jednostki masy na jednostki objętości, biorąc pod uwagę gęstość kwasu.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Przygotowanie 0,01 N, 0,005 N z roztworów dziesiętnych, mających współczynnik korekcji.

Początkowo oblicza się, jaką objętość roztworu 0,1 N należy pobrać do przygotowania z roztworu 0,01 N. Obliczona objętość jest dzielona przez współczynnik korygujący. Przykład. Konieczne jest przygotowanie 100 ml roztworu 0,01 N z 0,1 N o K = 1,05. Ponieważ roztwór jest 1,05 razy bardziej skoncentrowany, musisz wziąć 10 / 1,05 \u003d 9,52 ml. Jeśli K \u003d 0,9, musisz wziąć 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml. W takim przypadku weź nieco większą ilość roztworu i doprowadź objętość w kolbie miarowej do 100 ml.

Przy przygotowywaniu i przechowywaniu roztworów miareczkowanych obowiązują następujące zasady.

1. Każdy miareczkowany roztwór ma swój własny okres trwałości. Podczas przechowywania zmieniają swoje miano. Podczas wykonywania analizy konieczne jest sprawdzenie miana roztworu.

2. Konieczna jest znajomość właściwości roztworów. Miano niektórych roztworów (podsiarczyn sodu) zmienia się w czasie, więc ich miano ustala się nie wcześniej niż 5-7 dni po przygotowaniu.

3. Wszystkie butelki z roztworami miareczkowanymi muszą posiadać czytelny napis wskazujący substancję, jej stężenie, współczynnik korygujący, czas sporządzenia roztworu, datę sprawdzenia miana.

4. W pracach analitycznych dużo uwagi należy poświęcić obliczeniom.

T \u003d A / V (A - zaczep)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / równoważnik)

T = (N * g/równ.) / 1000

N = (T * 1000) / (g/równ.)

Roztwór molowy to taki, w którym 1 litr zawiera 1 g * mol substancji rozpuszczonej. Mol to masa cząsteczkowa wyrażona w gramach. 1 molowy roztwór kwasu siarkowego - 1 litr tego roztworu zawiera 98 g kwasu siarkowego. Roztwór centymolowy zawiera 0,01 mola w 1 litrze, roztwór milimolowy zawiera 0,001 mola. Roztwór, którego stężenie jest wyrażone jako liczba moli na 1000 g rozpuszczalnika, nazywa się roztworem molowym.

Na przykład 1 litr 1 M roztworu wodorotlenku sodu zawiera 40 g leku. 100 ml roztworu będzie zawierało 4,0 g, tj. roztwór 4/100 ml (4g%).

Jeśli roztwór wodorotlenku sodu ma stosunek 60/100 (60 mg%), należy określić jego molowość. 100 ml roztworu zawiera 60 g wodorotlenku sodu, a 1 litr - 600 g, tj. 1 litr 1 M roztworu powinien zawierać 40 g wodorotlenku sodu. Molarność sodu - X \u003d 600/40 \u003d 15 M.

Roztwory wzorcowe nazywane są roztworami o dokładnie znanych stężeniach służących do ilościowego oznaczania substancji metodą kolorymetryczną, nefelometryczną. Próbkę roztworów wzorcowych waży się na wadze analitycznej. Substancja, z której sporządza się roztwór wzorcowy, musi być chemicznie czysta. standardowe rozwiązania. Standardowe roztwory są przygotowywane w objętości wymaganej do spożycia, ale nie większej niż 1 litr. Ilość substancji (w gramach) potrzebna do otrzymania roztworów wzorcowych - A.

ZA \u003d (M I * T * V) / M 2

M I - Masa cząsteczkowa substancji rozpuszczonej.

T - Miano roztworu według analitu (g/ml).

V - Objętość docelowa (ml).

M 2 - Masa cząsteczkowa lub atomowa analitu.

Przykład. Do kolorymetrycznego oznaczenia miedzi należy przygotować 100 ml mianowanego roztworu CuSO 4 * 5H 2 O, przy czym 1 ml roztworu powinien zawierać 1 mg miedzi. W tym przypadku MI = 249,68; M2 = 63, 54; T = 0,001 g/ml; V = 100 ml.

A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \u003d 0,3929 g.

Porcję soli przenosi się do kolby miarowej o pojemności 100 ml i uzupełnia wodą do kreski.

Pytania kontrolne i zadania.

1. Co to jest rozwiązanie?

2. Jakie są sposoby wyrażania stężenia roztworów?

3. Jakie jest miano roztworu?

4. Co to jest ekwiwalent gramowy i jak się go oblicza dla kwasów, soli, zasad?

5. Jak przygotować 0,1 N roztwór wodorotlenku sodu NaOH?

6. Jak przygotować 0,1 N roztwór kwasu siarkowego H 2 SO 4 ze stężonego o gęstości 1,84?

8. Jaki jest sposób wzmacniania i rozcieńczania roztworów?

9. Oblicz, ile gramów NaOH potrzeba do przygotowania 500 ml 0,1 M roztworu? Odpowiedź to 2 lata.

10. Ile gramów CuSO 4 * 5H 2 O należy pobrać, aby przygotować 2 litry 0,1 N roztworu? Odpowiedź to 25 lat.

11. Do miareczkowania 10 ml roztworu HCl użyto 15 ml 0,5 N roztworu NaOH. Oblicz - normalność HCl, stężenie roztworu wg / l, miano roztworu wg / ml. Odpowiedź to 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.

12. 18 g substancji rozpuszcza się w 200 g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu. Odpowiedź to 8,25%.

13. Ile ml 96% roztworu kwasu siarkowego (D = 1,84) należy pobrać, aby przygotować 500 ml 0,05 N roztworu? Odpowiedź to 0,69 ml.

14. Miano roztworu H2SO4 = 0,0049 g/ml. Oblicz normalność tego rozwiązania. Odpowiedź to 0,1 N.

15. Ile gramów sody kaustycznej należy pobrać, aby przygotować 300 ml 0,2 N roztworu? Odpowiedź to 2,4 g.

16. Ile trzeba wziąć 96% roztworu H 2 SO 4 (D = 1,84), aby przygotować 2 litry 15% roztworu? Odpowiedź to 168 ml.

17. Ile ml 96% roztworu kwasu siarkowego (D = 1,84) należy pobrać, aby przygotować 500 ml 0,35 N roztworu? Odpowiedź to 9,3 ml.

18. Ile ml 96% kwasu siarkowego (D = 1,84) należy pobrać, aby przygotować 1 litr 0,5 N roztworu? Odpowiedź to 13,84 ml.

19. Ile wynosi molowość 20% roztworu kwasu solnego (D = 1,1). Odpowiedź to 6,03 mln.

20 . Oblicz stężenie molowe 10% roztworu kwasu azotowego (D = 1,056). Odpowiedź to 1,68 mln.

Nie wszyscy pamiętają, co oznacza „koncentracja” i jak prawidłowo przygotować roztwór. Jeśli chcesz uzyskać 1% roztwór dowolnej substancji, rozpuść 10 g substancji w litrze wody (lub 100 g w 10 litrach). W związku z tym 2% roztwór zawiera 20 g substancji w litrze wody (200 g w 10 litrach) i tak dalej.

Jeśli trudno jest odmierzyć małą ilość, weź większą, przygotuj tzw. roztwór podstawowy, a następnie go rozcieńcz. Bierzemy 10 gramów, przygotowujemy litr 1% roztworu, wlewamy 100 ml, doprowadzamy je do litra wodą (rozcieńczamy 10 razy), a 0,1% roztwór jest gotowy.

Jak zrobić roztwór siarczanu miedzi

Aby przygotować 10 litrów emulsji miedziowo-mydlanej, należy przygotować 150-200 g mydła i 9 litrów wody (lepszy jest deszcz). Oddzielnie 5-10 g siarczanu miedzi rozpuszcza się w 1 litrze wody. Następnie roztwór siarczanu miedzi dodaje się cienkim strumieniem do roztworu mydła, nie przestając dobrze mieszać. Rezultatem jest zielonkawy płyn. Jeśli źle wymieszasz lub pospieszysz się, utworzą się płatki. W takim przypadku lepiej rozpocząć proces od samego początku.

Jak przygotować 5% roztwór nadmanganianu potasu

Aby przygotować 5% roztwór, potrzebujesz 5 g nadmanganianu potasu i 100 ml wody. Najpierw wlej wodę do przygotowanego pojemnika, a następnie dodaj kryształy. Następnie mieszaj to wszystko, aż do uzyskania jednolitego i nasyconego fioletowego koloru płynu. Przed użyciem zaleca się przecedzić roztwór przez gazę w celu usunięcia nierozpuszczonych kryształków.

Jak przygotować 5% roztwór mocznika

Mocznik jest silnie skoncentrowanym nawozem azotowym. W tym przypadku granulki substancji łatwo rozpuszczają się w wodzie. Aby przygotować 5% roztwór, należy wziąć 50 g mocznika i 1 litr wody lub 500 g granulatu nawozu na 10 litrów wody. Dodaj granulki do pojemnika z wodą i dobrze wymieszaj.

Źródło zadania: Decyzja 2446. USE 2017 Matematyka, IV. Jaszczenko. 36 opcji.

Zadanie 11. Mieszając 25% i 95% roztwory kwasu i dodając 20 kg czystej wody otrzymano 40% roztwór kwasu. Gdyby zamiast 20 kg wody dodać 20 kg 30% roztworu tego samego kwasu, otrzymano by 50% roztwór kwasu. Ile kilogramów 25% roztworu zużyto do sporządzenia mieszaniny?

Rozwiązanie.

Oznaczmy przez x kg masę roztworu 25%, a przez y kg masę roztworu 95%. Można zauważyć, że całkowita masa kwasu w roztworze po ich zmieszaniu jest równa . Problem mówi, że jeśli zmieszasz te dwa roztwory i dodasz 20 kg czystej wody, otrzymasz 40% roztwór. W takim przypadku masa kwasu zostanie określona na podstawie wyrażenia . Ponieważ masa kwasu pozostaje taka sama po dodaniu 20 kg czystej wody, mamy równanie postaci

Analogicznie otrzymuje się drugie równanie, gdy zamiast 20 kg wody dodaje się 20 kg 30% roztworu tego samego kwasu i otrzymuje się 50% roztwór kwasu:

Rozwiązujemy układ równań, otrzymujemy:

Mnożymy pierwsze równanie przez -9, a drugie przez 11, mamy.