Chất oxi hóa mạnh nhất là thuốc tím. Kali pemanganat
POTASSIUM PERMANGANATE. KMnO 4 - kali pemanganat, không tạo tinh thể hiđrat. Tinh thể màu tím sẫm, tỷ trọng 2,703 g / cm3. Độ hòa tan trong nước - vừa phải (6,36 g / 100 g nước ở 20 ° C, 12,5 g / 100 g nước ở 40 ° C, 25 g / 100 g nước ở 65 ° C), không thủy phân, phân hủy chậm thành dung dịch.
Chất oxy hóa mạnh trong dung dịch và trong quá trình thiêu kết. Phản ứng với các chất khử điển hình (etanol, hydro, v.v.). Dung dịch đậm đặc của thuốc tím có màu đậm. màu đỏ tía, và loãng - có màu hồng.
Permanganat là muối của axit pemanganic HMnO 4 không phân lập ở trạng thái tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch nước. Permanganat được biết đến với các kim loại kiềm và kiềm thổ, amoni, bạc và nhôm. Tất cả chúng đều tạo thành tinh thể màu đen tím, dễ tan trong nước. Chất tan nhiều nhất trong số đó là bari pemanganat Ba (MnO 4) 2, và ít tan nhất là xêzi pemanganat CsMnO 4.
Khi bị nung nóng, tất cả các chất pecmanganat bị phân hủy, giải phóng ôxy và biến thành manganat và mangan đioxit, ví dụ:
2KMnO 4 \ u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Ion pemanganat là một chất oxi hóa mạnh, nhưng khả năng oxi hóa của nó giảm khi độ axit của dung dịch giảm. Dưới tác dụng của các chất khử trong môi trường kiềm MnO 4 - bị khử thành ion manganate MnO 4 2-:
MnO4 - + e-\ u003d MnO 4 2-,
Trong môi trường trung tính, hơi axit và hơi kiềm, MnO 4 - đi vào mangan đioxit MnO 2:
MnO 4 - + 2H 2 O + 3 e-\ u003d MnO 2 + 4OH -
Trong môi trường axit, ion pemanganat chuyển thành dạng thuỷ 2+:
MnO 4 - + 8H 3 O + + 5 e-= 2+ + 4H 2 O
Các dung dịch nước loãng của kali pemanganat không ổn định, chúng bị phân hủy (đặc biệt là nhanh chóng dưới tác dụng của tia nắng mặt trời) với sự tạo thành kết tủa màu nâu của mangan đioxit và giải phóng oxy:
4KMnO 4 + 2H 2 O \ u003d 4KOH + 4MnO 2 Ї + 3O 2
Dung dịch KMnO 4 bị biến chất đặc biệt nhanh khi có chất khử, chất hữu cơ luôn có trong không khí. Ethanol C 2 H 5 OH: đây là cách nó phản ứng với thuốc tím
2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH \ u003d 2KOH + 2MnO 2 Ї + 3CH 3 CHO + 2H 2 O
Trong dung dịch axit hóa, các cation Mn 2+ không màu được hình thành thay vì MnO 2. Ví dụ, khi có mặt axit sulfuric, phản ứng của kali pemanganat với chất khử thường được công nhận là natri sulfit tạo ra mangan sulfat và natri sulfat, cũng như kali sulfat và nước:
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Phản ứng giống hệt nhau, nhưng được thực hiện trong môi trường kiềm mạnh, tạo ra anion manganat MnO 4 2- màu xanh lục:
2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \ u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Các nhà hóa học ngày xưa gọi thuốc tím là "tắc kè hoa". Khả năng phản ứng hoàn toàn với nhiều chất khử của nó được ứng dụng trong phương pháp thể tích được sử dụng rộng rãi. phân tích hóa học- phép đo vĩnh viễn. Phương pháp này có thể xác định trực tiếp hàm lượng của sắt (II), antimon (III), mangan (II), vanadi (IV), vonfram (V), uranium (IV), thallium (I), chromium (III), hydrogen peroxide , axit oxalic và các muối của nó, arsenit, hydrazin và một số chất hữu cơ. Bằng phương pháp chuẩn độ pemangtăng ngược, các chất khử được xác định phản ứng chậm với KMnO 4 - iotua, xianua, photphua, v.v ... Người phát hiện ra chất tuyệt vời này là Nhà hóa học Thụy Điển và dược sĩ Karl-Wilhelm Scheele. Scheele đã hợp nhất "magnesia đen" - khoáng chất pyrolusit (mangan đioxit tự nhiên), với kali - kali cacbonat và muối pirit - kali nitrat. Điều này tạo ra kali pemanganat, kali nitrit và carbon dioxide:
2MnO 2 + 3KNO 3 + K 2 CO 3 = 2KMnO 4 + 3KNO 2 + CO 2
Tính chất oxy hóa của kali pemanganat, được liên kết với một mức độ cao quá trình oxy hóa mangan trong hợp chất này (+ VII), làm cho nó có thể sử dụng nó trong mục đích y học- để tiêu diệt bất kỳ sự nhiễm trùng nào, làm "lành" và "khô" da và màng nhầy.
Trong y học, dung dịch nước của thuốc tím được sử dụng. nồng độ khác nhau. Để rửa và rửa dạ dày trong trường hợp ngộ độc, dùng các dung dịch 0,1% ( màu hồng nhạt), để rửa vết thương - 0,5% (màu hồng), và để điều trị vết loét và vết bỏng - 5% (màu tím).
Kali pemanganat bám trên da bị phân hủy giải phóng kết tủa màu nâu của mangan đioxit MnO 2. Tùy thuộc vào nồng độ của dung dịch, và do đó vào lượng trầm tích, mangan đioxit có tác dụng làm se hoặc đóng cặn.
Kali pemanganat, phân hủy, giải phóng oxy hoạt động, và đây là kẻ thù lớn của vi khuẩn và mùi khó chịu. Thông thường, oxy được giải phóng (và tiêu thụ ngay lập tức trong các phản ứng oxy hóa), mà không có thời gian để tạo thành bọt khí. Điều này cho phép các bác sĩ lâm sàng tiêm dung dịch KMnO 4 vào vết thương sâu bị nhiễm trùng kỵ khí (xảy ra mà không có không khí) rất nguy hiểm.
Nước rửa bằng dung dịch thuốc tím có màu hồng được khuyên dùng cho bệnh viêm amidan và viêm miệng - viêm amidan, niêm mạc miệng và nướu răng. Mắt được rửa bằng cùng một dung dịch cho bệnh viêm kết mạc. Kali pemanganat giúp với ngộ độc thực phẩm: với một dung dịch màu hồng nhạt, họ rửa dạ dày hoặc đơn giản là uống một ly dung dịch như vậy khi bụng đói.
Dung dịch kali pemanganat chữa bỏng. Thuốc tím cũng giúp chữa rắn cắn. Nếu không có huyết thanh đặc biệt, các bác sĩ sẽ tiêm chính xác dung dịch KMnO 4 bằng ống tiêm vào vị trí vết cắn.
Tất cả các bà các mẹ đều biết rằng tắm bằng dung dịch thuốc tím hồng nhạt sẽ giúp làm khô làn da mỏng manh. trẻ sơ sinh. Bạn chỉ cần nhớ các biện pháp phòng ngừa và chúng rất đơn giản: dung dịch KMnO 4 phải được thêm vào nước chuẩn bị để tắm, nhưng trong mọi trường hợp không có tinh thể kali pemanganat - nếu không có thể bị bỏng hóa chất.
Kali pemanganat dạng rắn và các dung dịch mạnh của nó có thể nguy hiểm, vì vậy hãy để thuốc tránh xa tầm tay trẻ sơ sinh và xử lý cẩn thận.
Trong trường hợp ngộ độc với một dung dịch đậm đặc của chất này, sẽ xảy ra bỏng miệng, thực quản và dạ dày. Các bác sĩ chấn thương nói rằng ngộ độc như vậy là không, không, và nó xảy ra - khi người đãng trí lấy một dung dịch thuốc tím để pha trà. Trong trường hợp này, cần tiến hành rửa dạ dày ngay lập tức. nước ấm với sự bổ sung than hoạt tính. Bạn cũng có thể sử dụng một dung dịch chứa trong hai lít nước một nửa ly dung dịch hydro peroxit yếu và một ly giấm ăn. Trong trường hợp này, các ion pemanganat biến thành cation mangan (II) ít nguy hiểm hơn:
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH = 2Mn (CH 3 COO) 2 + 5O 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 O
Kali pemanganat được sử dụng để tẩy trắng vải (ở nồng độ thấp, nó không làm mất tính chất oxy hóa!), Nó được thêm vào các dung dịch để làm sạch khí lỏng khỏi các tạp chất nguy hiểm như hydro sulfua hoặc phosphine. Các nhà hóa học đã biết rõ về phương pháp phân tích hóa học - phép đo cố định (phương pháp chính diễn viên namở đây là cùng một thuốc tím), và những người am hiểu sâu sắc về nhiếp ảnh đều quen thuộc với việc sử dụng thuốc tím như một thành phần của các giải pháp làm suy giảm (giảm mật độ ảnh chụp trên phim). Ngoài ra, nó còn là một chất oxy hóa tốt cho các chất hữu cơ (với sự trợ giúp của KMnO4, axit cacboxylic thu được từ parafin.
Ludmila Alikberova