Хипертоник - разтвор с по-висока концентрация и по-високо осмотично налягане в сравнение с друг разтвор.

хипотоничен - разтвор с по-ниска концентрация и по-ниска стойност на осмотичното налягане.

Изотонични разтвори са разтвори с еднакво осмотично налягане.

Изотонично съотношение

Изотоничен коефициент на Ван Хоф (i) показва колко пъти колигативните свойства на електролитния разтвор са по-големи от тези на неелектролитния разтвор при същите условия и концентрации.

Концепцията за изоосмия (електролитна хомеостаза)

Изоосмия - относителното постоянство на осмотичното налягане в течните среди и телесните тъкани, дължащо се на поддържането на концентрациите на съдържащите се в тях вещества на дадено ниво: протеини, електролити и др.

Осмоларност и осмоларност на биологични течности и перфузионни разтвори.

Осмотична концентрацияе общата концентрация на всички разтворени частици.

Може да се изрази като осмоларност (осмол на литър разтвор) и как осмотичност (осмол на kg разтворител).

Осмол - единица за осмотична концентрация, равна на осмотичността, получена чрез разтваряне на един мол неелектролит в един литър разтворител. Съответно, неелектролитен разтвор с концентрация 1 mol/l има осмоларност 1 osmol/l.

Всички едновалентни йони (Na +, K +, Cl-) образуват брой осмоли в разтвора, равен на броя молове и еквиваленти (електрически заряди). Двувалентните йони образуват в разтвор всеки един осмол (и мол), но два еквивалента всеки.

Осмотичността на нормалната плазма е сравнително постоянна стойност и е равна на 285-295 mosmol/kg. От общия осмолалитет на плазмата само 2 mosmol/kg се дължат на наличието на протеини, разтворени в него. По този начин основните компоненти, които осигуряват плазмения осмоларитет, са Na+ и C1- (съответно около 140 и 100 mosmol/kg). Постоянността на осмотичното налягане на вътреклетъчните и извънклетъчните 1 течности предполага равенство на моларните концентрации на съдържащите се в тях електролити, въпреки разликите в йонния състав вътре в клетката и в извънклетъчното пространство. От 1976 г., в съответствие с Международната система (SI), концентрацията на веществата в разтвор, включително осмотичната концентрация, обикновено се изразява в милимоли на 1 литър (mmol/l). Концепцията за "осмоларност" или "осмотична концентрация" е еквивалентна на концепцията за "моларност" или "моларна концентрация". По същество понятията "милиосмол" и "милимол" за биологични разтвори са близки, макар и не идентични.

Таблица 1. Нормални стойности на осмотичността на биологичните среди

R osm на кръвта = 7,7 atm

Основната задача на осморегулацията се изпълнява от бъбреците. Осмотичното налягане на урината обикновено е много по-високо от това на кръвната плазма, което осигурява активен транспорт от кръвта до бъбреците. Осморегулацията се осъществява под контрола на ензимни системи. Нарушаването на тяхната дейност води до патологични процеси. За интравенозни инжекции трябва да се използват изотонични разтвори, за да се избегне нарушаване на осмотичния баланс. Изотоничен по отношение на кръвния физиологичен разтвор, съдържащ 0,9% натриев хлорид. В хирургията се използва феноменът на осмозата, като се използват хипертонични марлени превръзки (марлята се импрегнира с 10% разтвор на натриев хлорид). В този случай раната се изчиства от гной и носители на инфекция. Хипертоничните разтвори се прилагат интравенозно при глаукома, за да се намали вътреочното налягане поради повишено съдържание на влага в предната камера на окото.

Ролята на осмозата в биологичните системи.

Предизвиква тургор (еластичност) на клетките.

Осигурява навлизане на вода в клетките и междуклетъчните структури, еластичност на тъканите и запазване на определена форма на органите. Осигурява транспорт на вещества.

· Осмотичното налягане на човешката кръв при 310 K е 7,7 atm, концентрацията на NaCl е 0,9%.

Плазмолиза и хемолиза

Плазмолиза - компресия, набръчкване на клетката в хипертоничен разтвор.

Хемолиза - подуване и разкъсване на клетката в хипотоничен разтвор.

Билет 14. Колигативни свойства на разредени разтвори на електролити. Изотонично съотношение.

Наричат ​​се разтвори с еднакво осмотично налягане изотоничен,в медицината – физиологичен. Наричат ​​се разтвори с по-високо осмотично налягане от някакъв стандарт хипертония,и с по-малко хипотоничен.

Осмотичното налягане на човешката кръвна плазма е доста постоянно. То е равно на 700 - 780 kPa (или 7,7 atm). Такова високо осмотично налягане на кръвта се дължи на наличието в нея на голям брой йони, ниско- и високомолекулни съединения.

Част от осмотичното налягане на кръвта, дължащо се на високомолекулни съединения (албумини, глобулини), се нарича онкотично налягане.То е 0,5% от осмотичното налягане на кръвната плазма и е равно на 3,5 -: -3,9 kPa.

Ако растителна или животинска клетка се постави в хипертоничен разтвор, плазмолиза,защото водните молекули преминават в по-концентриран разтвор и клетката намалява обема си – свива се. В хипотонични разтвори с еритроцитни клетки се среща хемолиза, защото поради осмоза, молекулите на разтворителя навлизат в клетката, в резултат на което тя се увеличава по обем и може да се срине.

В медицинската практика за компенсиране на големи загуби на кръв и дехидратация на тялото се прилагат интравенозно физиологични разтвори на изотонична кръв. Най-често това е 0,9% NaCI или 4,5 - 5% разтвор на глюкоза. Съществуват и многокомпонентни физиологични разтвори, които са сходни по състав с кръвта.

Бъбреците са ефективно осмотично устройство. Основната метаболитна функция на бъбреците е да премахва отпадъчните продукти от кръвта. Бъбреците също така регулират количеството вода в тялото. При този процес пропускливостта на нейната мембрана зависи от съдържанието на антидиуретичния хормон ADH. При липса на ADH с урината се отделя повече вода, понякога 10 пъти повече от нормалното. При излишък на ADH се отделя по-малко вода.

Ако осмотичните явления в тялото не бяха регулирани, тогава къпането в прясна и солена вода би било невъзможно. При клетъчна некроза изчезва способността за селективна пропускливост и полупропускливост.

Осмотичното налягане на урината може да варира от 690 - 2400 kPa (от 7,0 до 25 atm.). Чувството на жажда е проявление осмотична хипертония.Обратното явление при солния глад причинява осмотична хипотония.

Следното съгласувано свойство: разхерметизациянаситена пара над разтвора. изследва това явление. Раул.Парното налягане, при което скоростта на изпаряване е равна на скоростта на кондензация, се нарича налягане на наситена пара.Налягането на наситените пари над разтвора е по-малко, отколкото над чистия разтворител, т.к изпарението на разтворителя намалява при дадена температура поради:

а) междумолекулно взаимодействие между разтворителя и веществото;

б) намаляване на повърхността на изпарение;

в) намаляване на моларната част на разтворителя.

Закон на Раул:при T \u003d const, относителното намаление на налягането на наситените пари над разтвора е равно на моларната фракция на разтвореното вещество:

R o - R / Rho \u003d N

P o е налягането на наситените пари над разтворителя;

P е налягането на наситените пари над разтвора;

N = i n / (n + n o)

n е броят молове на разтвореното вещество;

n o - броят молове на разтворителя;

i е изотоничният коефициент на Van't Hoff;

i = 1 + α(S-1);

i = 1 + α(S-1); i = 1 за неелектролитни разтвори.

За много разредени разтвори равенството N= n/n o i

P Закон на Раул(или следствие от 1 закон на Раул).

Увеличаването на точката на кипене (∆ T bale), както и намаляването на точката на замръзване (∆T deput) на разтворите е право пропорционално на молитваконцентрация на разтвора.

∆ T b.p. \u003d E C mol. аз

∆ T dep. =K·S mol. аз, къде

E - ебулиоскопска константа;

K е криоскопичната константа;

i - изотоничен коефициент, за неелектролити i = 1

S-m - (x) \u003d m (x) 1000 / M (x) m (r-la)

m (x) е масата на разтвореното вещество (g);

М(х) е моларната маса на разтвореното вещество (g/mol);

m (p-la) - масата на разтворителя.

Константите E и K зависят само от природата на разтворителя(виж таблицата).

Таблица 4

ди Да сепоказват колко градуса се повишава точката на кипене на разтвора или се понижава точката на замръзване на разтвора в сравнение с чист разтворител, ако разтворът съдържа 1 mol неелектролит в 1000 g разтворител.

Методите за изследване на разтвори чрез измерване и изчисляване на ∆ T bp и ∆ T заместник и изчисляване на моларни маси се наричат криоскопияи ебулиометрия("ебулио" - ефервесценция, "крио" - студено).

Метаболизъм. Концепция.

Метаболизъм(метаболизъм) е набор от химични реакции, които протичат в живия организъм за поддържане на живота. Благодарение на тези химични реакции хранителните вещества, които влизат в тялото ни, се превръщат в съставни части на клетките на тялото и продуктите на разпадане се отстраняват от него.

Поддържането на концентрации на разтворени вещества е важно условие за живота. За правилния ход на метаболитните реакции е необходимо концентрациите на разтворените в организма вещества да останат постоянни в доста тесни граници.

Значителни отклонения от нормалния състав обикновено са несъвместими с живота. Предизвикателството за живия организъм е да поддържа подходящи концентрации на разтворени вещества в телесните течности, въпреки че хранителният прием на тези вещества може да варира значително.

Едно средство за поддържане на постоянна концентрация е осмозата.

Осмоза.

Осмоза- това е процес на еднопосочна дифузия през полупропусклива мембрана на молекули на разтворителя към по-висока концентрация на разтвореното вещество (по-ниска концентрация на разтворителя).

В нашия случай полупропускливата мембрана е клетъчната стена. Клетката е пълна с вътреклетъчна течност. Самите клетки са заобиколени от междуклетъчна течност. Ако концентрациите на някое вещество в клетката и извън нея не са еднакви, тогава ще възникне поток от течност (разтворител), който се стреми да изравни концентрациите. Този поток от течност ще упражнява натиск върху клетъчната стена. Това налягане се нарича осмотичен. Причината за възникването на осмотичното налягане е разликата в концентрациите на течности, разположени от противоположните страни на клетъчната стена.

Изотонични, хипотонични и хипертонични разтвори.

Разтворите, които изграждат нашето тяло, които се различават един от друг по осмотично налягане, могат да бъдат разделени на следните:

1. Изотонични разтвориса разтвори с еднакво осмотично налягане. Клетката е пълна с вътреклетъчна течност. Клетката е заобиколена от интерстициална течност. Ако осмотичното налягане на тези течности е еднакво, тогава такива разтвори се наричат ​​изотонични. В нормално функциониращите животински клетки вътреклетъчното съдържание обикновено е изотонично с извънклетъчната течност.

2. Хипертонични разтвори -Това са разтвори, чието осмотично налягане е по-високо от осмотичното налягане на клетките и тъканите.

3. Хипотонична решения- това са разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в клетките.

Ако разтворите на междуклетъчните и вътреклетъчните течности имат различно осмотично налягане, тогава ще настъпи осмоза - процес, предназначен да изравни концентрациите.

Ако междуклетъчната течност е хипертонична по отношение на вътреклетъчната течност, тогава ще има поток от течност от вътрешността на клетката навън. Клетката ще загуби течност, ще се "свие". В същото време концентрацията на веществата, разтворени в него, ще се увеличи.

Обратно, ако междуклетъчната течност е хипотонична по отношение на вътреклетъчната течност, тогава ще има поток от течност, насочен вътре в клетката. Клетката ще бъде "всмукана" от течността, увеличаване на обема си. В същото време концентрацията на разтворените в него вещества ще намалее.

Потта е хипотоничен разтвор.

Нашата пот е хипотоничен разтвор. Хипотоничен по отношение на вътреклетъчни и междуклетъчни течности, кръв, лимфа и др.

В резултат на изпотяването тялото ни губи вода. Кръвта губи вода. Тя става дебела. Увеличава се концентрацията на разтворените в него вещества. Превръща се в хипертоничен разтвор. Хипертоничен по отношение на междуклетъчните и вътреклетъчните течности. Това веднага е последвано от осмоза. Веществата, разтворени в интерстициалната течност, дифундират в кръвта. Веществата във вътреклетъчната течност дифундират в извънклетъчната течност и след това обратно в кръвта. Клетката се "свива" и се увеличава концентрацията на разтворените в нея вещества.

Кой отговаря за всичко това?

Всички тези процеси се контролират от мозъка. То получава сигнал от терморецепторите, че телесната температура се повишава. Ако мозъкът смята, че това увеличение е прекомерно, тогава той ще даде команда на жлезите с вътрешна секреция и те ще увеличат количеството изпотяване. Тъй като потта се изпарява, телесната температура ще спадне.

След това разгледайте ситуацията, ако осморецепторите съобщават за загуба на течност и повишаване на концентрацията на вътреклетъчна сол. Сега мозъкът чрез нервната система ще ни каже, че би било хубаво да го попълним. Ще има жажда. След задоволяването му водният баланс и осмотичното налягане в клетките ще се възстановят. Всичко ще се нормализира.

Подобна схема може да се приложи и по други причини. Например, необходимо е да се премахнат някои вредни вещества от тялото. Тези вещества могат да попаднат в него с храната. И те могат да се появят като отпадъчен продукт от собствения им метаболизъм. И сега те трябва да бъдат извадени от клетките.

Регулаторни процеси, подобни на описаните по-горе, ще бъдат стартирани отново. Участниците в процеса могат да се променят. Ще се включат други рецептори, други части на мозъка, други ендокринни жлези. Но резултатът трябва да е същият – да се запазят условията за правилно протичане на метаболитните процеси.

Ами ако никой не отговаря за всичко?

И това също се случва.

В случай на нарушения в дейността на нервната система, ендокринната система или локални лезии на кората на главния мозък (например хипоталамуса), тялото ни престава да действа гладко, както трябва. Системата за контрол се проваля.

В този случай метаболитните процеси няма да могат да протичат правилно. Човекът ще страда от едно от метаболитните заболявания.

Водата и солта са уникални вещества, чиито свойства все още не са напълно проучени. Много учени наричат ​​солните кристали основните носители на информация в бъдещето. Комбинацията от вода и сол значително засилва лечебния ефект и на двата елемента.

Всеки разтвор е хомогенна смес от два или повече компонента. В зависимост от концентрацията на солите има три вида разтвори:

1. Изотоничен.
2. Хипертоник.
3. Хипотонична.

Разтвори, в които концентрацията на соли е същата като в кръвната плазма, се наричат ​​изотонични. Тяхното осмотично налягане е същото като налягането на кръвта и тъканните течности. Те включват разтвор на натриев хлорид (физиологичен разтвор) - NaCl 0,9%. В него клетката запазва всички жизненоважни функции, като дишане, възпроизводство и метаболизъм.
Физиологичният разтвор се прилага през устата (през устата, интравенозно, интрамускулно, подкожно и под формата на клизми).

Приложение:

• За попълване на течности в тялото (диария, повръщане, загуба на кръв, изгаряния, висока телесна температура).
• Като детоксикираща терапия (различни инфекциозни заболявания, отравяния).
• За инхалация (в чиста форма и в комбинация с други лекарства).
• За измиване на носа, очите, контактни лещи.
• Като разтворител за редица лекарства.

Физиологичен разтвор за локално приложение може да се приготви у дома. В един литър преварена вода разбъркайте една пълна чаена лъжичка готварска (не морска) сол. Такъв разтвор се използва за клизми, изплаквания, но в никакъв случай за парентерално приложение. Те също не могат да лекуват отворени рани.

Хипотоничен разтвор е разтвор с по-ниска концентрация на сол и по-ниско осмотично наляганеотколкото изотоничен. В резултат на това, когато такъв разтвор влезе в контакт с тъканите на тялото, водата от изотоничния разтвор навлиза в тъканните клетки. Това е опасно, когато се инжектира голямо количество течност, тъй като има голяма вероятност от разкъсване на клетките (това явление се нарича лизис).

Приложението е много ограничено. Такива разтвори се използват главно за инфилтрационна анестезия. Хипертоничният разтвор, за разлика от хипотоничния, помага за отстраняването на течността от тялото. Има по-висока концентрация на сол (2-10%) и по-високо осмотично налягане. При контакт с клетките провокира тяхната дехидратация и смърт. Това е основната причина за антимикробния ефект на хипертоничния физиологичен разтвор.

Приложението е доста широко:

• За изплакване (възпалено гърло, тонзилит, възпалителни заболявания на назофаринкса).
• За лечение на гнойни рани (превръзки, компреси).
• С оток.
• в гинекологията.
• 10% разтвор се прилага интравенозно при стомашно, чревно и белодробно кървене.
• 5% разтвор се използва като клизма.
• Има терапевтичен ефект при вземане на вани.
• В козметологията за укрепване на ноктите, косата, гъбични заболявания.

За да приготвите хипертоничен разтвор у дома, трябва да добавите три пълни супени лъжици сол към един литър преварена вода и да заври. Такова решение не може да се съхранява дълго време. Също така е нежелателно да се превишава посочената концентрация на сол, тъй като това може да причини увреждане на капилярите на кожата, тяхното разкъсване.

Как се различават решенията?

Сега нека обобщим. От гореизложеното може да се види, че за лечение на хора се използват както хипертонични, така и изотонични разтвори. Физиологичният разтвор се използва главно за парентерално приложение, въвеждането на лекарства, насищане на тялото с течност.
Хипертониците - напротив, по-често за използване на откритокато сорбент. Привлича патогенни микроорганизми заедно с течност и гной, почиства тъканите.

Осмоларитет

Осмоларитетът е сумата от концентрациите на катиони, аниони и неелектролити, т.е. от всички кинетично активни частици в 1 литър. решение. Изразява се в милиосмоли на литър (mosm/l).

Стойностите на осмоларитета са нормални

Кръвна плазма - 280-300

CSF - 270-290

Урина - 600-1200

Индекс на осмоларитет - 2,0-3,5

Клирънс на свободна вода - (-1,2) - (-3,0) ml / min

Определянето на осмоларитета помага:

1. Диагностика на хипер- и хипоосмоларни синдроми

2. За идентифициране и целенасочено лечение на хиперосмоларна кома и хипоосмоларна хиперхидратация.

3. Диагностицирайте остра бъбречна недостатъчност в ранния период.

4. Оценка на ефективността на трансфузионно-инфузионната терапия.

5. Диагностицирайте остра интракраниална хипертония.

хипоосмоларност, хиперосмоларност

Определянето на осмоларитета е много сложно лабораторно и диагностично изследване. Въпреки това, неговото прилагане позволява своевременно откриване на симптоми на такива нарушения като хипоосмоларитет, т.е. намаляване на осмоларитета на кръвната плазма и хиперосмоларитет - напротив, повишаване на осмоларитета. Причината за намаляване на осмоларитета може да бъде различни фактори, например излишъкът на нивото на свободната вода, съдържаща се в кръвната плазма, спрямо обема на кинетичните частици, разтворени в нея. Всъщност за хипоосмоларност може да се говори дори когато нивото на осмоларитет на кръвната плазма падне под 280 mosm/L. Сред симптомите, чиято поява може да показва такова нарушение като хипоосмоларност, може да се посочи умора, главоболие, гадене, водещо до повръщане и загуба на апетит. С развитието на нарушение при пациент се наблюдават патологични рефлекси, олигурия, булбарна парализа и депресия на съзнанието.

Що се отнася до такова нарушение като хиперосмоларитет, то се причинява, както вече беше споменато, от повишаване на осмоларитета на кръвната плазма. В същото време критичната марка е индикатор над 350 mosm, l. Навременното откриване на хиперосмоларитет е от особено значение, тъй като това нарушение е най-честата причина за кома при захарен диабет. Хиперосмоларитетът може не само да бъде причина за кома при пациенти с диабет, но и да причини появата му поради лактатна ацидоза или кетоацидоза. По този начин наблюдението на нивото на осмоларност на кръвната плазма наистина е от голямо значение, тъй като ви позволява да контролирате стабилното състояние на тялото и да предотвратите различни видове нарушения навреме.

Изотоничен разтвори - водни разтвори, изотонични на кръвната плазма. Най-простият разтвор от този тип е 0,9% воден разтвор на натриев хлорид (NaCl) - така нареченият физиологичен разтвор ("физиологичен разтвор"). Това име е много условно, тъй като "физиологичният разтвор" не съдържа много вещества (по-специално калиеви соли), необходими за физиологичната активност на телесните тъкани.

Изотонично съотношение(също Фактор Ван'т Хоф; означено аз) е безразмерен параметър, който характеризира поведението на дадено вещество в разтвор. Числено е равно на съотношението на стойността на някакво колигативно свойство на разтвор на дадено вещество и стойността на същото колигативно свойство на неелектролит със същата концентрация, при непроменени други параметри на системата:

където Разтвор.- това решение нел. Разтвор.- неелектролитен разтвор със същата концентрация, T bpе точката на кипене и T т.т- температура на топене (замръзване).

    Ролята на осмозата и осмотичното налягане в биологичните системи. Явлението осмоза играе важна роля в много химични и биологични системи. Осмозата регулира притока на вода в клетките и междуклетъчните структури. Еластичността на клетките (тургор), която осигурява еластичността на тъканите и запазването на определена форма на органите, се дължи на осмотичното налягане. Животинските и растителните клетки имат черупки или повърхностен слой протоплазма, който има свойствата на полупропускливи мембрани. Когато тези клетки се поставят в разтвори с различни концентрации, се наблюдава pmos.

Осмозата играе важна роля в много биологични процеси. Мембраната около нормалната кръвна клетка е пропусклива само за водни молекули, кислород, някои от хранителните вещества, разтворени в кръвта, и клетъчни отпадъчни продукти; за големи протеинови молекули, които са в разтворено състояние вътре в клетката, той е непроницаем. Следователно протеините, които са толкова важни за биологичните процеси, остават вътре в клетката.

Осмозата участва в транспортирането на хранителни вещества в стволовете на високите дървета, където капилярният транспорт не е в състояние да изпълнява тази функция.

От древни времена човечеството, въпреки че не разбира физическия смисъл, използва ефекта на осмозата в процеса на осоляване на храната. В резултат на това настъпва плазмолиза на патогенни клетки.

Плазмолиза (от други гръцки πλάσμα - оформен, украсен и λύσις - разлагане, гниене), отделяне на протопласта от клетъчната стена в хипертоничен разтвор.

Плазмолизата се предхожда от загуба на тургор.

Плазмолизата е възможна в клетки с плътна клетъчна стена (в растения, гъби, големи бактерии). Животинските клетки, които нямат твърда обвивка, се свиват, когато навлязат в хипертонична среда, докато отделянето на клетъчното съдържание от черупката не настъпва. Характерът на плазмолизата зависи от редица фактори:

върху вискозитета на цитоплазмата;

от разликата между осмотичното налягане на вътреклетъчната и външната среда;

върху химичния състав и токсичността на външния хипертоничен разтвор;

върху природата и количеството на плазмодесматите;

върху размера, броя и формата на вакуолите.

Има ъглова плазмолиза, при която отделянето на протопласта от клетъчните стени се извършва в отделни области. Вдлъбната плазмолиза, когато отделянето улавя значителни участъци от плазмалемата, и изпъкнала, пълна плазмолиза, при която връзките между съседните клетки се разрушават почти напълно. Вдлъбнатата плазмолиза често е обратима; в хипотоничен разтвор клетките възстановяват загубената вода и настъпва деплазмолиза. Конвексната плазмолиза обикновено е необратима и води до клетъчна смърт.

Има и конвулсивна плазмолиза, подобна на изпъкналата, но различна от нея по това, че се запазват цитоплазмените нишки, които свързват компресираната цитоплазма с клетъчната стена, и капачната плазмолиза, характерна за удължените клетки.

цитолиза - процес на унищожаване на еукариотни клетки, изразен под формата на тяхното пълно или частично разтваряне под действието на лизозомни ензими. Цитолизата може да бъде както част от нормалните физиологични процеси, например по време на ембриогенезата, така и патологично състояние, което възниква, когато клетката е увредена от външни фактори, например, когато клетката е изложена на антитела.

10. Йонно произведение на вода. Водороден индекс. Определяне на рН на водни разтвори на киселини, основи и соли (в тет е, но попитайте Дима) Дайте примери за стойностите на рН на различни биологични среди.

Йонно произведение на вода.

Водата е много слаб електролит. Електролитната му дисоциация се изразява чрез равновесието:

Индикатор за водород

За удобство на природата на водната среда се използва безразмерна стойност - стойността на pH.

Водороден индекс - количествена характеристика на киселинността на средата, равна на отрицателния логаритъм от концентрацията на свободни водородни йони в разтвора: pH = -lg

pH = 7 - неутрална среда

pH< 7 – кислая среда

pH > 7 - алкална среда

За всеки случай хидролиза.

Хидролиза на соли. Хидролиза чрез катион и анион, изчисляване на pH на соли. Фактори, засилващи хидролизата.

Хидролиза на соли - Това е обменна обратима реакция на вещество с вода с образуване на слаб електролит.

Има 3 варианта за хидролиза на соли:

Чрез анион

Чрез катион

Анион и катион.

Фактори, които усилват хидролизата