Ang table salt ay sodium chloride na ginagamit bilang food additive at food preservative. Ginagamit din ito sa industriya ng kemikal at gamot. Ito ay nagsisilbing pinakamahalagang hilaw na materyal para sa paggawa ng caustic soda, hydrochloric acid, soda at iba pang mga sangkap. Ang formula para sa table salt ay NaCl.

Pagbubuo ng isang ionic bond sa pagitan ng sodium at chlorine

Ang kemikal na komposisyon ng sodium chloride ay makikita ng conventional formula na NaCl, na nagbibigay ng ideya ng pantay na bilang ng sodium at chlorine atoms. Ngunit ang sangkap ay hindi nabuo sa pamamagitan ng diatomic molecules, ngunit binubuo ng mga kristal. Kapag ang isang alkali metal ay tumutugon sa isang malakas na nonmetal, ang bawat sodium atom ay nagbibigay ng isang valence electron sa mas electronegative chlorine. Lumilitaw ang mga sodium cation na Na + at mga anion ng acidic na nalalabi ng hydrochloric acid Cl. Ang mga particle na magkasalungat na sinisingil ay umaakit sa isa't isa, na bumubuo ng isang sangkap na may isang ionic na kristal na sala-sala. Ang mga maliliit na sodium cation ay matatagpuan sa pagitan ng malalaking chlorine anion. Ang bilang ng mga positibong particle sa komposisyon ng sodium chloride ay katumbas ng bilang ng mga negatibo; ang sangkap sa kabuuan ay neutral.

Formula ng kemikal. Table salt at halite

Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap ng ionic na istraktura, ang mga pangalan na nagsisimula sa pangalan ng acidic na nalalabi. Ang formula para sa table salt ay NaCl. Tinatawag ng mga geologist ang isang mineral ng komposisyong ito na "halite," at isang sedimentaryong bato na "rock salt." Ang isang lumang terminong kemikal na kadalasang ginagamit sa pagmamanupaktura ay "sodium chloride." Ang sangkap na ito ay kilala sa mga tao mula noong sinaunang panahon; ito ay dating itinuturing na "puting ginto". Ang mga modernong mag-aaral at mag-aaral, kapag nagbabasa ng mga equation ng reaksyon na kinasasangkutan ng sodium chloride, ay gumagamit ng mga simbolo ng kemikal ("sodium chlorine").

Magsagawa tayo ng mga simpleng kalkulasyon gamit ang formula ng sangkap:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

Ang relatibong molekular na timbang ay 58.44 (sa amu).

2) Ang masa ng molar ay katumbas ng bilang ng molekular na timbang, ngunit ang dami na ito ay may mga yunit ng pagsukat g/mol: M (NaCl) = 58.44 g/mol.

3) Ang isang 100 g sample ng asin ay naglalaman ng 60.663 g ng chlorine atoms at 39.337 g ng sodium.

Mga pisikal na katangian ng table salt

Ang mga marupok na kristal ng halite ay walang kulay o puti. Sa kalikasan, mayroon ding mga deposito ng rock salt, kulay grey, dilaw o asul. Minsan ang mineral na sangkap ay may pulang kulay, na dahil sa mga uri at dami ng mga impurities. Ang tigas ng halite sa Mohs scale ay 2-2.5 lamang, ang salamin ay nag-iiwan ng linya sa ibabaw nito.

Iba pang mga pisikal na parameter ng sodium chloride:

• amoy - wala;
• lasa - maalat;
• density - 2.165 g/cm3 (20 °C);
• punto ng pagkatunaw - 801 °C;
• punto ng kumukulo - 1413 °C;
• solubility sa tubig - 359 g/l (25 °C);

Paghahanda ng sodium chloride sa laboratoryo

Kapag ang metal na sodium ay tumutugon sa chlorine gas sa isang test tube, isang puting sangkap ang nabuo - sodium chloride NaCl (formula ng table salt).

Ang Chemistry ay nagbibigay ng insight sa iba't ibang paraan ng paggawa ng parehong compound. Narito ang ilang halimbawa:

Reaksyon ng neutralisasyon: NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.

Redox reaction sa pagitan ng metal at acid:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Epekto ng acid sa metal oxide: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Pag-alis ng isang mahinang acid mula sa isang solusyon ng asin nito sa pamamagitan ng isang mas malakas na isa:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Ang lahat ng mga pamamaraan na ito ay masyadong mahal at kumplikado para sa paggamit sa isang pang-industriya na sukat.

Produksyon ng table salt

Kahit na sa bukang-liwayway ng sibilisasyon, alam ng mga tao na mas tumatagal ang pag-aasin ng karne at isda. Ang mga transparent, regular na hugis na halite crystal ay ginamit sa ilang sinaunang bansa sa halip na pera at sulit ang kanilang timbang sa ginto. Ang paghahanap at pagpapaunlad ng mga deposito ng halite ay naging posible upang matugunan ang lumalaking pangangailangan ng populasyon at industriya. Ang pinakamahalagang likas na mapagkukunan ng table salt:

• mga deposito ng mineral halite sa iba't ibang bansa;
• tubig ng mga dagat, karagatan at mga lawa ng asin;
• mga layer at crust ng rock salt sa mga bangko ng maalat na reservoir;
• mga halite na kristal sa mga dingding ng mga bunganga ng bulkan;
• mga latian ng asin.

Gumagamit ang industriya ng apat na pangunahing pamamaraan para sa paggawa ng table salt:

• leaching ng halite mula sa underground layer, pagsingaw ng nagresultang brine;
• pagmimina sa mga minahan ng asin;
• pagsingaw ng tubig dagat o brine ng mga lawa ng asin (77% ng masa ng tuyong nalalabi ay sodium chloride);
• gamit ang isang by-product ng salt water desalination.

Mga kemikal na katangian ng sodium chloride

Sa mga tuntunin ng komposisyon nito, ang NaCl ay isang average na asin na nabuo ng isang alkali at isang natutunaw na acid. Ang sodium chloride ay isang malakas na electrolyte. Ang pagkahumaling sa pagitan ng mga ion ay napakalakas na ang mga solvent na may mataas na polar lamang ang makakasira nito. Sa tubig, ang ionic na kristal na sala-sala ng sangkap ay nabubulok, ang mga cation at anion (Na +, Cl -) ay pinakawalan. Ang kanilang presensya ay dahil sa electrical conductivity na taglay ng isang solusyon ng table salt. Ang formula sa kasong ito ay nakasulat sa parehong paraan tulad ng para sa dry matter - NaCl. Ang isa sa mga husay na reaksyon sa sodium cation ay ang dilaw na kulay ng apoy ng burner. Upang makuha ang resulta ng eksperimento, kailangan mong mangolekta ng kaunting solidong asin sa isang malinis na wire loop at idagdag ito sa gitnang bahagi ng apoy. Ang mga katangian ng table salt ay nauugnay din sa kakaibang katangian ng anion, na binubuo sa isang husay na reaksyon sa chloride ion. Kapag nakikipag-ugnayan sa silver nitrate, isang puting precipitate ng silver chloride ang namuo sa solusyon (larawan). Ang hydrogen chloride ay inilipat mula sa asin sa pamamagitan ng mas malakas na mga acid kaysa sa hydrochloric acid: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sodium chloride ay hindi sumasailalim sa hydrolysis.

Mga lugar ng aplikasyon ng rock salt

Ang sodium chloride ay nagpapababa sa natutunaw na punto ng yelo, kaya sa taglamig isang pinaghalong asin at buhangin ang ginagamit sa mga kalsada at bangketa. Ito ay sumisipsip ng malaking halaga ng mga dumi at, kapag natutunaw, nagpaparumi sa mga ilog at sapa. Pinapabilis din ng asin sa kalsada ang proseso ng kaagnasan ng mga katawan ng sasakyan at sinisira ang mga punong nakatanim sa tabi ng mga kalsada. Sa industriya ng kemikal, ang sodium chloride ay ginagamit bilang isang hilaw na materyal para sa paggawa ng isang malaking grupo ng mga kemikal:

• ng hydrochloric acid;
• sodium metal;
• chlorine gas;
• caustic soda at iba pang mga compound.

Bilang karagdagan, ang table salt ay ginagamit sa paggawa ng sabon at mga tina. Ginagamit ito bilang isang antiseptikong pagkain para sa pag-delata at pag-aatsara ng mga kabute, isda at gulay. Upang labanan ang thyroid dysfunction sa populasyon, ang formula ng table salt ay pinayaman sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga ligtas na yodo compound, halimbawa, KIO 3, KI, NaI. Ang ganitong mga suplemento ay sumusuporta sa produksyon ng thyroid hormone at maiwasan ang endemic goiter.

Ang kahalagahan ng sodium chloride para sa katawan ng tao

Ang formula ng table salt, ang komposisyon nito ay nakakuha ng mahalagang kahalagahan para sa kalusugan ng tao. Ang mga sodium ions ay kasangkot sa paghahatid ng mga nerve impulses. Ang mga chlorine anion ay kinakailangan para sa produksyon ng hydrochloric acid sa tiyan. Ngunit ang sobrang asin sa pagkain ay maaaring humantong sa mataas na presyon ng dugo at mas mataas na panganib na magkaroon ng mga sakit sa puso at vascular. Sa gamot, kapag may malaking pagkawala ng dugo, ang mga pasyente ay binibigyan ng physiological saline solution. Upang makuha ito, 9 g ng sodium chloride ay natunaw sa isang litro ng distilled water. Ang katawan ng tao ay nangangailangan ng patuloy na supply ng sangkap na ito mula sa pagkain. Ang asin ay pinalalabas sa pamamagitan ng mga organo at balat ng excretory. Ang average na nilalaman ng sodium chloride sa katawan ng tao ay humigit-kumulang 200 g. Ang mga Europeo ay kumonsumo ng humigit-kumulang 2-6 g ng table salt bawat araw, sa mga maiinit na bansa ang figure na ito ay mas mataas dahil sa mas mataas na pagpapawis.

Upang masagot ang tanong kung ano ang asin, kadalasan ay hindi mo kailangang mag-isip nang mahaba. Ang kemikal na tambalang ito ay madalas na matatagpuan sa pang-araw-araw na buhay. Hindi na kailangang pag-usapan ang ordinaryong table salt. Pinag-aaralan ng inorganic na kimika ang detalyadong panloob na istraktura ng mga asin at ang kanilang mga compound.

Kahulugan ng asin

Ang isang malinaw na sagot sa tanong kung ano ang asin ay matatagpuan sa mga gawa ni M.V. Lomonosov. Itinalaga niya ang pangalang ito sa mga marupok na katawan na maaaring matunaw sa tubig at hindi mag-aapoy kapag nalantad sa mataas na temperatura o bukas na apoy. Nang maglaon, ang kahulugan ay nagmula hindi mula sa kanilang pisikal, ngunit mula sa mga kemikal na katangian ng mga sangkap na ito.

Ang isang halimbawa ng pinaghalong acid ay ang calcium salt ng hydrochloric at hypochlorous acid: CaOCl 2.

Nomenclature

Ang mga asin na nabuo ng mga metal na may variable na valence ay may karagdagang pagtatalaga: pagkatapos ng formula, ang valence ay nakasulat sa Roman numeral sa panaklong. Kaya, mayroong iron sulfate FeSO 4 (II) at Fe 2 (SO4) 3 (III). Ang pangalan ng asin ay naglalaman ng prefix na hydro- kung naglalaman ito ng mga hindi napalitang atomo ng hydrogen. Halimbawa, ang potassium hydrogen phosphate ay may formula na K 2 HPO 4 .

Mga katangian ng mga asin sa electrolytes

Ang teorya ng electrolytic dissociation ay nagbibigay ng sarili nitong interpretasyon ng mga katangian ng kemikal. Sa liwanag ng teoryang ito, ang asin ay maaaring tukuyin bilang isang mahinang electrolyte na, kapag natunaw, naghihiwalay (nahihiwa) sa tubig. Kaya, ang isang solusyon sa asin ay maaaring kinakatawan bilang isang kumplikado ng mga positibong negatibong ion, at ang una ay hindi hydrogen atoms H +, at ang pangalawa ay hindi mga atomo ng hydroxyl group na OH -. Walang mga ion na naroroon sa lahat ng uri ng mga solusyon sa asin, kaya wala silang anumang mga karaniwang katangian. Kung mas mababa ang mga singil ng mga ions na bumubuo sa solusyon ng asin, mas mahusay ang paghihiwalay nila, mas mahusay ang kondaktibiti ng kuryente ng naturang likidong pinaghalong.

Mga solusyon ng acid salts

Ang mga acidic na salts sa solusyon ay nahahati sa kumplikadong mga negatibong ion, na kung saan ay ang acid residue, at mga simpleng anion, na positibong sisingilin ng mga metal na particle.

Halimbawa, ang dissolution reaction ng sodium bikarbonate ay humahantong sa agnas ng asin sa sodium ions at ang natitirang HCO 3 -.

Ang buong formula ay ganito: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

Mga solusyon ng mga pangunahing asin

Ang paghihiwalay ng mga pangunahing asin ay humahantong sa pagbuo ng mga acid anion at kumplikadong mga kasyon na binubuo ng mga metal at hydroxyl group. Ang mga kumplikadong cation na ito, sa turn, ay may kakayahang masira sa panahon ng dissociation. Samakatuwid, sa anumang solusyon ng isang asin ng pangunahing grupo, ang mga OH - ions ay naroroon. Halimbawa, ang dissociation ng hydroxomagnesium chloride ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:

Pagkalat ng mga asin

Ano ang asin? Ang elementong ito ay isa sa mga pinakakaraniwang compound ng kemikal. Alam ng lahat ang table salt, chalk (calcium carbonate) at iba pa. Sa mga carbonate acid salt, ang pinakakaraniwan ay calcium carbonate. Ito ay bahagi ng marmol, limestone, at dolomite. Ang kaltsyum carbonate ay ang batayan din para sa pagbuo ng mga perlas at korales. Ang kemikal na tambalang ito ay isang mahalagang bahagi para sa pagbuo ng matigas na integument sa mga insekto at mga kalansay sa mga chordates.

Ang table salt ay kilala na natin mula pagkabata. Nagbabala ang mga doktor laban sa labis na paggamit nito, ngunit sa katamtaman ito ay mahalaga para sa mahahalagang proseso sa katawan. At ito ay kinakailangan upang mapanatili ang tamang komposisyon ng dugo at ang paggawa ng gastric juice. Ang mga solusyon sa asin, isang mahalagang bahagi ng mga iniksyon at dropper, ay walang iba kundi isang solusyon ng table salt.

Ang nakakain na table salt ay isang unibersal na produktong mineral na malawakang ginagamit sa pagluluto, gamot, kosmetolohiya at pag-aalaga ng hayop mula noong sinaunang panahon.

Ang sangkap ay durog na mga transparent na kristal na may malinaw na lasa at walang amoy. Depende sa kadalisayan, alinsunod sa GOST R 51574-2000, apat na grado ang nakikilala: dagdag, pinakamataas, una at pangalawa.

Ang asin ay maaaring makinis o magaspang na giling, at ang sangkap ay maaaring maglaman ng iba't ibang mga additives (iodine at iba pang mineral). Nagbibigay sila ng mga walang kulay na kristal ng kulay-abo, dilaw o kahit na kulay rosas na tint.

Ang pang-araw-araw na pangangailangan ng asin para sa isang tao ay 11 gramo, iyon ay, humigit-kumulang isang kutsarita. Sa mainit na klima ang pamantayan ay mas mataas - 25-30 gramo.

Nutritional value ng asin:

Ang table salt ay kinakailangan para sa wastong paggana ng anumang katawan, ngunit napakahalaga na sundin ang inirekumendang dosis. Ang kakulangan o labis ng isang sangkap ay maaaring magdulot ng malaking pinsala sa kalusugan. Alamin natin kung bakit kapaki-pakinabang at nakakapinsala ang NaCl, paano ito ginawa at kung saan ito ginagamit.

Kemikal na komposisyon ng table salt

Ang formula para sa table salt ay kilala sa bawat mag-aaral - NaCl. Ngunit hindi ka makakahanap ng ganap na purong sodium chlorine alinman sa kalikasan o sa pagbebenta. Ang sangkap ay naglalaman ng mula 0.3 hanggang 1% ng iba't ibang mga impurities ng mineral.

Ang komposisyon ng table salt ay kinokontrol ng GOST R 51574-2000, na nabanggit na namin sa itaas. Mga pamantayan:

Pangalan ng tagapagpahiwatig	Dagdag	Mataas na grado	Unang baitang	Ikalawang baitang
Sodium chloride,%, hindi mas mababa	99,70	98,40	97,70	97,00
Calcium ion,%, wala na	0,02	0,35	0,50	0,65
Magnesium ion,%, wala na	0,01	0,05	0,10	0,25
Sulfate ion,%, wala na	0,16	0,80	1,20	1,50
Potassium ion,%, wala na	0,02	0,10	0,10	0,20
Iron(III) oxide,%, wala na	0,005	0,005	0,010
Sodium sulfate,%, wala na	0,20	Hindi standardized
Insoluble residue,%, wala na	0,03	0,16	0,45	0,85

Ayon sa parehong GOST, ang asin ay isang mala-kristal na bulk na produkto na walang mga impurities, maliban sa mga nauugnay sa paggawa nito. Ang sodium chlorine ay may maalat na lasa nang walang anumang banyagang lasa. Ang pinakamataas, una at ikalawang baitang asin ay maaaring maglaman ng mga maitim na particle sa loob ng nilalaman ng iron oxide at water-inoluble residue.

Produksyon ng table salt

Ang mga pamamaraan para sa pagkuha ng sodium chloride ay nanatiling halos hindi nagbabago mula noong sinaunang panahon, at ang sangkap ay ginawa sa halos bawat bansa. Pangalanan natin ang mga pangunahing pamamaraan:

• Pagsingaw sa mga espesyal na tangke ng tubig dagat. Sa kasong ito, ang komposisyon ay karaniwang naglalaman ng maraming kapaki-pakinabang na elemento, kabilang ang yodo.
• Kinuha mula sa bituka ng lupa sa mga quarry at mina - ang naturang sangkap ay naglalaman ng halos walang kahalumigmigan o mga impurities.
• Ang paghuhugas at pag-evaporate ng brine solution ay naglalabas ng "Extra" grade salt, na may pinakamataas na antas ng purification.
• Nakolekta mula sa ilalim ng mga lawa ng asin, ang asin sa sarili ay nakuha, na, tulad ng asin sa dagat, ay naglalaman ng maraming elemento ng mineral na kinakailangan para sa mga organismo.

Mga uri ng asin

Sa ngayon ay maraming uri ng asin. Kabilang sa mga ito ay, maaaring sabihin ng isa, klasiko at kakaiba. Ang mga una ay matagal nang kasama sa aming diyeta. Matagal na silang ginagamit hanggang ngayon sa pagluluto at paglikha ng iba't ibang mga gamot at pampaganda:

• Ang rock salt ay ordinaryong asin na walang anumang espesyal na dumi.
• Ang iodized salt ay sodium chlorine, na artipisyal na pinayaman ng yodo; ito ay napakapopular sa mga rehiyon kung saan ang mga tao ay dumaranas ng kakulangan sa yodo.
• Fluoridated salt - pinayaman ng fluoride ay mabuti para sa ngipin.
• Ang asin sa pandiyeta ay may pinababang nilalaman ng sodium, kaya naman mayroon itong bahagyang naiibang lasa.

Ang mga kakaibang uri ng asin ay ginagamit sa iba't ibang lutuin sa mundo, kabilang ang Indian volcanic salt, Himalayan pink salt, French smoked salt at marami pang iba. Ang mga naturang produkto ay naiiba sa mga shade at ang pagkakaroon ng mga tiyak na lasa.

Mga kapaki-pakinabang na tampok

Ang asin ay hindi ginawa ng katawan sa sarili nitong, ngunit napakahalaga sa mga proseso ng metabolic. Ang klorin ay kinakailangan para sa synthesis ng hydrochloric acid sa tiyan, pati na rin ang iba pang mga sangkap na responsable para sa pagkasira ng taba. At tinitiyak ng sodium ang tamang paggana ng mga kalamnan at sistema ng nerbiyos, nakakaapekto ito sa kondisyon ng mga buto at ang pagsipsip ng mga sustansya ng malaking bituka.

Ang asin ay kasangkot sa mga proseso ng metabolic sa antas ng cellular, salamat sa kung saan ang mga tisyu ay tumatanggap ng kinakailangang halaga ng mga elemento. Ang sodium-potassium compound ay responsable para sa pagtagos ng mga amino acid at glucose sa pamamagitan ng lamad ng cell.

Ang teksto ng trabaho ay nai-post nang walang mga larawan at mga formula.
Ang buong bersyon ng trabaho ay available sa tab na "Mga Work File" sa format na PDF

Panimula

Ngayon, sa ika-21 siglo, ang lahat ng mga kondisyon para sa isang komportableng buhay ay nilikha para sa mga tao - mga robot, computer, kotse at marami pa. Halos bawat tahanan ay may malaking sari-saring teknolohiya at appliances na nagpapadali sa buhay ng mga tao. Ngunit mayroon ding mga simpleng bagay sa buhay na hindi natin napapansin (tubig, asukal, sipilyo), gayunpaman, ito ay napakahalaga at mahalaga. Kasama rin dito ang asin. Ito ay may malaking kahalagahan sa mga tao at noon pa man ay lubos na pinahahalagahan. Ito ay para sa kadahilanang ito na nais kong sabihin sa iyo ang tungkol sa asin at mga uri nito, upang ipakilala sa iyo ang mga pisikal na katangian nito, gamit ang table salt bilang isang halimbawa.

Mga katangian ng table salt

1. Mga katangian at uri ng asin

Ang table salt ay isang natural na mineral na sangkap at isang mahalagang additive sa pagkain ng tao. Ito ay may hugis ng isang kristal. Kung wala ito, ang pagkain ay hindi lamang hindi masarap, ngunit hindi rin malusog, ngunit ang labis na pagkonsumo ng asin ay maaaring makapinsala sa katawan. Ang pagkuha ng table salt ay isinasagawa mula pa noong sinaunang panahon.

Sa kalikasan, ang asin ay nangyayari sa anyo ng mineral halite - rock salt. Ang salitang "halite" ay nagmula sa Griyegong "halos", ibig sabihin ay parehong "asin" at "dagat". Ang natural na halite ay bihirang purong puti. Mas madalas ito ay brownish o madilaw-dilaw dahil sa mga impurities ng iron compounds.

Ayon sa paraan ng pagkuha, ang asin ay nahahati sa maraming uri: bato, mined by mining, using underground mining.. lacustrine, mined from layers at the bottom of salt lakes;. ang sedimentary salt ay nakukuha sa pamamagitan ng evaporation o pagyeyelo mula sa tubig.evaporation salt ay nakukuha sa pamamagitan ng evaporation mula sa tubig sa lupa.

Purong table salt (NaCl), na kinakain natin araw-araw, ay isang walang kulay na mala-kristal na sangkap na maaaring matunaw sa tubig. Ang asin ay lasa ng maalat at maaari ring masira ang balat at ilang solid sa paglipas ng panahon.

2. Mga pisikal na katangian ng asin

Mga katangiang pisikal- ito ay anumang mga katangian na mayroon ang lahat ng mga sangkap, kabilang ang table salt.

Eksperimento at konklusyon

Upang malinaw na makita ang mga pisikal na katangian ng asin, nagsagawa kami ng isang maliit na eksperimento sa bahay. Upang gawin ito, kumuha ng isang baso ng plain water, ilagay ang tatlong kutsara ng table salt dito at ihalo ang lahat hanggang sa ganap na matunaw ang asin sa tubig. Pagkatapos nito, itinali nila ang isang sinulid sa isang lapis at inilubog ang libreng dulo ng sinulid sa isang baso ng solusyon sa asin at iniwan ito ng ilang araw.

Konklusyon: Pagkalipas ng ilang araw nakita namin na ang sinulid ay natatakpan ng mga kristal ng asin. Ipinakita ng karanasan na:

ang asin ay walang kulay,

Ito ay ganap na natutunaw sa tubig at maaaring mag-kristal sa iba't ibang mga bagay.

Sa pamamagitan ng paraan, noong ako at ang aking pamilya ay nagbabakasyon sa mga lawa ng asin sa Sol-Iletsk, ako at ang lahat ng mga bakasyunista ay nakakita ng puting patong sa aking katawan pagkatapos lumangoy sa alinman sa mga lawa ng asin.

Listahan ng mga sanggunian na ginamit

1. https://ru.wikipedia.org

   http://obovsemponemnogu.ru

Annex 1

Mga salawikain at kasabihan.

Kung walang asin, hindi ka mabubuhay nang walang kalooban.

Walang asin, walang tinapay - kalahating pagkain.

Ang tinapay ay hindi maaaring kainin nang walang asin.

Maaari kang gumawa ng maalat na pagkain mula sa pagkaing walang lebadura, ngunit hindi mo maaaring gawing walang asin ang pagkaing maalat.

Sa tinapay at asin, kahit anong biro ay mabuti.

Kung walang asin ito ay walang lasa, at walang tinapay ito ay walang kabusugan.

Appendix 2

Sabi ng sabi-sabi ng mga tao,

Ang tinapay na iyon ang ulo ng lahat!

Gayunpaman, kung walang asin, ang tinapay ay hindi masarap,

Walang pastry o iba pang pagkain!

Kailangan talaga ng asin ang katawan

Ito ay kapaki-pakinabang sa tamang dami.

Mayroong iba't ibang uri ng asin:

Ang isang kalsada ay nawiwisik,

Kailangan ng ibang mga doktor

Upang ang maysakit ay gumaling.

Hindi rin ito mapapalitan sa industriya!

Ang asin ay napaka-malusog at mahalaga!

Hypertonic salt solution - mga nakapagpapagaling na katangian

(tingnan sa ibaba kung ano ang hitsura ng formula ng asin)

Ang table salt ay isang produktong pagkain; na may iba pang mga pangalan: table salt o rock, table salt...

Ang pinakamalaking deposito ng asin sa mundo ay ang Dead Sea.

Asin

Produksyon ng table salt kasing aga ng 5 thousand years ago BC. e. ay itinatag sa teritoryo ng kasalukuyang Bulgaria. Sa Rus', natutunan ng ating mga ninuno na kumuha ng asin noong ikalabindalawang siglo.

Sa katunayan, ang natural na asin ay naglalaman din ng iba pang mga asing-gamot (mineral), dahil sa kung saan ang asin mismo ay may halos kayumanggi o kulay-abo na tint. Maliit o malalaking puting kristal ng asin ang resulta ng paggiling nito.

Ang mga kinatawan (manggagawa) ng industriya ng asin ay nakikibahagi sa pagkuha at pagproseso ng table salt. Sa industriya ng kemikal, ginagamit ang asin upang makagawa ng chlorine at soda.

Ang China at USA ang pinakamalaking producer ng asin sa planeta.

Ang pagkakaroon ng asin sa katawan ng mga nabubuhay na nilalang, kabilang ang mga tao, ay isang kinakailangan para sa kanilang pag-iral.

Formula Table salt

formula ng asin (sodium chloride) - NaCl

( Na ) – Ang katotohanan ay ang sodium (o mas tiyak, ang mga ions nito) ay nakikibahagi sa paghahatid ng mga impulses (nerve) at pag-urong ng mga kalamnan (kanilang mga hibla); at ang kawalan nito ay: talamak na pagkapagod at pagtaas ng antas ng pagkapagod sa katawan.

( Cl ) – Ang klorin (chlorine ions) ay ang batayan para sa pagbuo ng hydrochloric acid, na bahagi ng gastric juice at direktang kasangkot sa panunaw ng pagkain.

Mga kapaki-pakinabang na katangian ng asin

• pang-imbak: ang mga sibuyas na inilagay sa isang plato, ang ilalim nito ay dinidilig ng asin, ay nakaimbak nang mas mahaba;
• upang hugasan ang kutsilyo mula sa amoy ng parehong sibuyas, dapat mong punasan ito ng isang basahan na may asin;
• sa prinsipyo, sa tulong ng asin madali mong hugasan ang iyong mga kamay mula sa hindi kasiya-siyang amoy ng bawang, sibuyas, isda;
• kapag nililinis ang isda, mas mahusay na grasa ito ng asin - sa ganitong paraan hindi ito mawawala sa iyong mga kamay);
• Upang matiyak na ang paghasa ng kutsilyo ay hindi nagiging sanhi ng mga paghihirap, sa una ay ilagay ang talim sa isang solusyon sa asin (na may bahagyang konsentrasyon ng asin);
• kung naubos ang iyong gatas, pagkatapos ay ibuhos ang asin sa maruming lugar ng kalan - mawawala ang nasusunog na amoy;
• Kung magdagdag ka ng asin sa taba, ito ay titigil sa pagbubula...

Karaniwan, kung malinaw mong nalalasahan ang asin sa iyong pagkain, ito ay nagpapahiwatig na mayroon ka nang sapat na nito sa iyong katawan; at vice versa...

Paggamot ng asin

Paano maghanda ng hypertonic solution

Ang mga nakapagpapagaling na katangian ng asin ay kilala mula noong Ikalawang Digmaang Pandaigdig, nang ang mga dressing na may hypertonic salt solution ay ginamit upang gamutin ang mga sugat.

Ang hypertonic solution ay isang aktibong sorbent na kumukuha ng pathogenic microflora mula sa isang may sakit na organ.

Ang mga dressing na babad sa saline solution ay malinis na sugat at may antimicrobial effect.

Ang tela para sa saline dressing ay dapat na breathable na cotton fabric.

Ang halaga ng asin sa solusyon ay dapat na hindi hihigit sa 8-9% (80-90 g bawat 1 litro ng pinakuluang tubig). Ang bendahe ay inilalapat sa may sakit na lugar at sa paglipas ng panahon ang pathogenic fluid ay inilabas. Ang katawan ay nalinis ng pathogenic na materyal. Huwag gumamit ng pelikula sa itaas.

Sa katutubong gamot, ang asin ay ginagamit upang gamutin:

• karies ng ngipin at periodontal disease,
• talamak na apendisitis,
• hematoma,
• pamamaga ng tissue ng baga,
• rheumatic carditis,
• articular rayuma, atbp.

Iba pang gamit para sa table salt solution:

• paghuhugas ng nasopharynx na may solusyon sa asin sa panahon ng mga nagpapaalab na proseso,
• ginhawa mula sa pananakit ng takong dahil sa mga spurs at pressure.

Rate ng paggamit ng asin

Hindi mo dapat payagan ang higit sa sampung gramo ng asin sa katawan bawat araw (sa ilalim ng normal na kondisyon), at higit sa dalawampung gramo sa mainit na panahon. Pakitandaan: pinag-uusapan natin ang kabuuang halaga ng asin sa pagkain, at hindi sa dalisay nitong anyo; Pagkatapos ng lahat, ang asin ay matatagpuan sa maraming pagkain.

Ang ating katawan ay "nagbabayad" para sa kakulangan ng asin sa pamamagitan ng pagsira sa kalamnan at buto.

Ano ang sanhi ng kakulangan ng asin sa katawan?

Para bumangon:

• mga karamdaman sa nerbiyos
• sakit sa isip, pulikat,
• mga karamdaman sa puso at gastrointestinal tract.

Ano ang nagdudulot ng patuloy na labis na asin sa katawan:

• altapresyon,
• kanser sa tiyan,
• mga sakit sa mata, puso at bato,
• atake sa puso, stroke.

Mga katotohanan tungkol sa asin - walang asin at sobrang asin

Kung ang isang tao ay kumonsumo ng isang halaga ng asin bawat araw na katumbas ng 3 gramo bawat 1 kilo ng timbang ng katawan, ang kamatayan ay hindi maiiwasan.

At kung hindi ka kumain ng asin, sa anumang anyo, sa loob ng higit sa sampung araw, ang tao ay mamamatay din. Sa karaniwan, kumakain tayo ng 5 kilo ng asin bawat taon.

Kung susundin mo ang pamantayan, ang lahat ay magiging normal sa katawan at sa kalusugan ang lahat ay magiging maayos.

inf

Iba pang mga materyales sa kategorya:

Anong mga pagkain ang nagpapabuti sa iyong kalooban, nag-aalis sa iyo ng depresyon at naglalagay sa iyo sa isang positibong kalooban?

Sa ngayon, sikat na yoghurt na may live lactobacilli

Mga natural na cough syrup: TOP 5 simple at epektibong recipe