Układ okresowy Dymitra Iwanowicza Mendelejewa i jego znaczenie dla nauk przyrodniczych

Wstęp

Odkrycie przez D.I. Mendelejewa regularności w strukturze materii okazało się bardzo ważnym kamieniem milowym w rozwoju światowej nauki i myśli. Hipoteza, że ​​wszystkie substancje we wszechświecie składa się z zaledwie kilkudziesięciu pierwiastków chemicznych w XIX wieku wydawała się całkowicie nieprawdopodobna, ale udowodnił ją układ okresowy pierwiastków Mendelejewa.

Odkrycie prawa okresowego i rozwój układu okresowego pierwiastków chemicznych przez D. I. Mendelejewa były szczytem rozwoju chemii w XIX wieku. Uporządkowano ogromną ilość wiedzy o właściwościach znanych wówczas 63 pierwiastków.

Układ okresowy pierwiastków

D. I. Mendelejew uważał, że główną cechą pierwiastków są ich masy atomowe, aw 1869 r. Po raz pierwszy sformułował prawo okresowe.

Właściwości ciał prostych, a także formy i właściwości związków pierwiastków są okresowo zależne od wielkości mas atomowych pierwiastków.

Mendelejew podzielił cały szereg pierwiastków, ułożonych w kolejności rosnących mas atomowych, na okresy, w których właściwości pierwiastków zmieniają się sekwencyjnie, układając okresy w taki sposób, aby uwydatnić podobne pierwiastki.

Jednak mimo wielkiego znaczenia takiego wniosku, prawo okresowe i system Mendelejewa stanowiły tylko genialne uogólnienie faktów, a ich sens fizyczny przez długi czas pozostawał niezrozumiały. Dopiero w wyniku rozwoju fizyki XX wieku - odkrycia elektronu, radioaktywności, rozwoju teorii budowy atomu - młody, utalentowany fizyk angielski G. Moselet ustalił, że wielkość ładunków jąder atomowych konsekwentnie wzrasta z pierwiastka na pierwiastek o jeden. Tym odkryciem Moselet potwierdził genialne domysły Mendelejewa, który w trzech miejscach układu okresowego oddalił się od rosnącej sekwencji mas atomowych.

Tak więc przy jego kompilacji Mendelejew umieścił 27 Co przed 28 Ni, 52 Ti przed 5 J, 18 Ar przed 19 K, mimo że było to sprzeczne z sformułowaniem prawa okresowego, czyli uporządkowaniem pierwiastków w kolejności rosnącej ich masy atomowe.

Zgodnie z prawem Mosleta ładunki nuklearne tych elementów odpowiadało ich pozycji w tabeli.

W związku z odkryciem prawa Mosleta współczesne sformułowanie prawa okresowego przedstawia się następująco:

właściwości pierwiastków, a także formy i właściwości ich związków są okresowo zależne od ładunku jądra ich atomów.

Tak więc główną cechą atomu nie jest masa atomowa, ale wielkość dodatniego ładunku jądra. Jest to bardziej ogólny, precyzyjny opis atomu, a więc i pierwiastka. Wszystkie właściwości elementu i jego pozycja w układzie okresowym zależą od wartości dodatniego ładunku jądra atomowego. W ten sposób, numer seryjny pierwiastka chemicznego numerycznie pokrywa się z ładunkiem jądra jego atomu. Układ okresowy pierwiastków jest graficzną reprezentacją prawa okresowego i odzwierciedla strukturę atomów pierwiastków.

Teoria budowy atomu wyjaśnia okresową zmianę właściwości pierwiastków. Wzrost ładunku dodatniego jąder atomowych z 1 do 110 prowadzi do okresowego powtarzania się elementów struktury zewnętrznego poziomu energii w atomach. A ponieważ właściwości pierwiastków zależą głównie od liczby elektronów na zewnętrznym poziomie; następnie są okresowo powtarzane. Takie jest fizyczne znaczenie prawa okresowego.

Jako przykład rozważ zmianę właściwości pierwszego i ostatniego elementu okresów. Każdy okres w układzie okresowym rozpoczyna się od pierwiastków atomów, które mają jeden s-elektron na poziomie zewnętrznym (niepełne poziomy zewnętrzne), a zatem wykazują podobne właściwości – łatwo oddają elektrony walencyjne, co decyduje o ich metalicznym charakterze. Są to metale alkaliczne - Li, Na, K, Rb, Cs.

Okres kończy się pierwiastkami, których atomy na poziomie zewnętrznym zawierają 2 (s 2) elektronów (w pierwszym okresie) lub 8 (s 1 p 6) elektrony (we wszystkich kolejnych), to znaczy mają ukończony poziom zewnętrzny. Są to gazy szlachetne He, Ne, Ar, Kr, Xe, które mają właściwości obojętne.

To właśnie ze względu na podobieństwo budowy zewnętrznego poziomu energetycznego ich właściwości fizyczne i chemiczne są zbliżone.

W każdym okresie, wraz ze wzrostem liczby pierwiastków porządkowych, właściwości metaliczne stopniowo słabną, a właściwości niemetaliczne wzrastają, okres kończy się gazem obojętnym. W każdym okresie, wraz ze wzrostem liczby pierwiastków porządkowych, właściwości metaliczne stopniowo słabną, a właściwości niemetaliczne wzrastają, okres kończy się gazem obojętnym.

W świetle doktryny budowy atomu wyraźny staje się podział wszystkich pierwiastków na siedem okresów, dokonany przez D. I. Mendelejewa. Numer okresu odpowiada liczbie poziomów energetycznych atomu, to znaczy pozycja pierwiastków w układzie okresowym wynika ze struktury ich atomów. W zależności od tego, który podpoziom jest wypełniony elektronami, wszystkie elementy są podzielone na cztery typy.

1. s-elementy. Podpoziom s poziomu zewnętrznego jest wypełniony (s 1 - s 2). Obejmuje to pierwsze dwa elementy każdego okresu.

2. P-elementy. Podpoziom p poziomu zewnętrznego jest wypełniony (p 1 - p 6) - Obejmuje to ostatnie sześć elementów każdego okresu, począwszy od drugiego.

3. d-elementy. Podpoziom d ostatniego poziomu jest wypełniony (d1 - d 10), a 1 lub 2 elektrony pozostają na ostatnim (zewnętrznym) poziomie. Należą do nich elementy interkalowanych dekad (10) dużych okresów, zaczynając od czwartego, znajdujące się między elementami s i p (nazywane są również elementami przejściowymi).

4. f-elementy. Podpoziom f głębokiego (trzeci z niego na zewnątrz) poziomu jest wypełniony (f 1 -f 14), podczas gdy struktura zewnętrznego poziomu elektronicznego pozostaje niezmieniona. Są to lantanowce i aktynowce, które występują w szóstym i siódmym okresie.

Tak więc liczba elementów w okresach (2-8-18-32) odpowiada maksymalnej możliwej liczbie elektronów na odpowiednich poziomach energii: na pierwszym - dwa, na drugim - osiem, na trzecim - osiemnaście i na czwartym - trzydzieści dwa elektrony. Podział grup na podgrupy (główne i wtórne) opiera się na różnicy w wypełnieniu poziomów energetycznych elektronami. Główna podgrupa to s- i pierwiastków p oraz podgrupy drugorzędowej - pierwiastków d. Każda grupa łączy pierwiastki, których atomy mają podobną strukturę zewnętrznego poziomu energetycznego. W tym przypadku atomy pierwiastków głównych podgrup zawierają na zewnętrznych (ostatnich) poziomach liczbę elektronów równą liczbie grupy. Są to tak zwane elektrony walencyjne.

W elementach podgrup wtórnych elektrony walencyjne są nie tylko poziomem zewnętrznym, ale także przedostatnim (drugim z zewnątrz), co jest główną różnicą we właściwościach elementów podgrupy głównej i wtórnej.

Wynika z tego, że numer grupy z reguły wskazuje liczbę elektronów, które mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań chemicznych. To jest fizyczne znaczenie numeru grupy.

Z punktu widzenia teorii budowy atomu łatwo wytłumaczyć wzrost właściwości metalicznych pierwiastków w każdej grupie wraz ze wzrostem ładunku jądra atomowego. Porównując na przykład rozkład elektronów na poziomach w atomach 9 F (1s 2 2s 2 2p 5) i 53J (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sp 6 3d 10 4s 2 4 R 6 4 d 10 5s 2 5p 5) można zauważyć, że mają one 7 elektronów na poziomie zewnętrznym, co wskazuje na podobieństwo właściwości. Jednak zewnętrzne elektrony w atomie jodu znajdują się dalej od jądra i dlatego są słabiej zatrzymywane. Z tego powodu atomy jodu mogą oddawać elektrony lub, innymi słowy, wykazywać właściwości metaliczne, co nie jest typowe dla fluoru.

Tak więc struktura atomów determinuje dwa wzorce:

a) zmiana właściwości pierwiastków w poziomie - w okresie od lewej do prawej właściwości metaliczne ulegają osłabieniu, a właściwości niemetaliczne ulegają poprawie;

b) zmiana właściwości elementów wzdłuż pionu - w grupie ze wzrostem numeru seryjnego właściwości metaliczne wzrastają, a niemetaliczne słabną.

W ten sposób: wraz ze wzrostem ładunku jądra atomów pierwiastków chemicznych zmienia się okresowo struktura ich powłok elektronowych, co jest przyczyną okresowej zmiany ich właściwości.

Struktura układu okresowego D. I. Mendelejewa.

Układ okresowy D. I. Mendelejewa dzieli się na siedem okresów - poziome sekwencje pierwiastków ułożone w porządku rosnącym według numeru seryjnego oraz osiem grup - sekwencje pierwiastków o tej samej konfiguracji elektronicznej atomów i podobnych właściwościach chemicznych.

Pierwsze trzy okresy nazywane są małymi, pozostałe - dużymi. Pierwszy okres obejmuje dwa elementy, drugi i trzeci okres – po osiem, czwarty i piąty – po osiemnaście, szósty – trzydzieści dwa, siódmy (niepełny) – dwadzieścia jeden elementów.

Każdy okres (z wyjątkiem pierwszego) zaczyna się od metalu alkalicznego, a kończy na gazie szlachetnym.

Elementy okresów 2 i 3 nazywane są typowymi.

Małe okresy składają się z jednego wiersza, duże okresy składają się z dwóch wierszy: parzystego (górnego) i nieparzystego (dolnego). Metale znajdują się w równych rzędach dużych okresów, a właściwości pierwiastków zmieniają się nieznacznie od lewej do prawej. W nieparzystych rzędach dużych okresów właściwości elementów zmieniają się od lewej do prawej, jak w przypadku elementów 2. i 3. okresu.

W układzie okresowym dla każdego pierwiastka wskazuje się jego symbol i numer seryjny, nazwę pierwiastka i jego względną masę atomową. Współrzędnymi pozycji elementu w systemie są numer okresu i numer grupy.

Elementy o numerach seryjnych 58-71, zwane lantanowcami, oraz elementy o numerach 90-103 - aktynowce, umieszczone są osobno na dole stołu.

Grupy elementów, oznaczone cyframi rzymskimi, dzielą się na podgrupy główne i drugorzędne. Główne podgrupy zawierają 5 elementów (lub więcej). Podgrupy drugorzędne obejmują elementy okresów rozpoczynających się od czwartej.

Właściwości chemiczne pierwiastków są określone przez strukturę ich atomu, a raczej strukturę powłoki elektronowej atomów. Porównanie budowy powłok elektronowych z położeniem pierwiastków w układzie okresowym pozwala ustalić szereg ważnych wzorców:

1. Liczba okresu jest równa całkowitej liczbie poziomów energetycznych wypełnionych elektronami w atomach danego pierwiastka.

2. W małych okresach i nieparzystych seriach dużych okresów, wraz ze wzrostem dodatniego ładunku jąder, wzrasta liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii. Wiąże się z tym osłabienie właściwości metalicznych i wzmocnienie właściwości niemetalicznych pierwiastków od lewej do prawej.

Numer grupy wskazuje liczbę elektronów, które mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań chemicznych (elektrony walencyjne).

W podgrupach, wraz ze wzrostem ładunku dodatniego jąder atomów pierwiastków, ich właściwości metaliczne są wzmocnione, a właściwości niemetaliczne osłabione.

Historia powstania Układu Okresowego

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew w październiku 1897 r. W artykule „Prawo okresowe pierwiastków chemicznych” napisał:

- Po odkryciu Lavoisiera koncepcja pierwiastków chemicznych i prostych ciał została tak wzmocniona, że ​​ich badanie stało się podstawą wszystkich idei chemicznych, a w rezultacie weszło również do wszystkich nauk przyrodniczych. Musiałem przyznać, że wszystkie dostępne do badań substancje zawierają bardzo ograniczoną liczbę pierwiastków materialnie niejednorodnych, które nie przekształcają się w siebie i mają samodzielną, ważką esencję, a cała różnorodność substancji naturalnych jest zdeterminowana tylko przez połączenie tych nielicznych pierwiastków i różnicy albo w sobie lub w ich względnej ilości, albo przy tej samej jakości i ilości pierwiastków - różnica we wzajemnym położeniu, stosunku lub rozmieszczeniu. Jednocześnie „proste” ciała należy nazwać substancjami zawierającymi tylko jeden element, „złożonymi” - dwoma lub więcej. Ale dla danego pierwiastka może istnieć wiele modyfikacji odpowiadających mu ciał prostych, w zależności od rozmieszczenia („struktury”) jego części lub atomów, tj. z tego rodzaju izomerii, który nazywa się „alotropią”. Tak więc węgiel, jako pierwiastek, jest w stanie węgla, grafitu i diamentu, które (przyjmowane w czystej postaci) dają ten sam dwutlenek węgla podczas spalania iw tej samej ilości. Nic takiego nie jest znane z samych „elementów”. Nie podlegają one modyfikacjom i wzajemnym przekształceniom i stanowią, wedle współczesnych poglądów, niezmienną istotę zmieniającej się (chemicznie, fizycznie i mechanicznie) substancji, która zawarta jest zarówno w prostych, jak i złożonych ciałach.

Bardzo, w starożytności i do chwili obecnej, powszechna idea „pojedynczej lub pierwotnej” materii, z której składa się cała różnorodność substancji, nie została potwierdzona doświadczeniem, a wszelkie próby zmierzające do tego okazało się, że je obalili. Alchemicy wierzyli w przemianę metali w siebie, udowadniali to na różne sposoby, ale po weryfikacji wszystko okazało się albo oszustwem (zwłaszcza w odniesieniu do produkcji złota z innych metali), albo błędem i niekompletnością badanie eksperymentalne. Nie sposób jednak nie zauważyć, że jeśli jutro okazałoby się, że metal A jest całkowicie lub częściowo przekształcony w inny metal B, to wcale z tego nie wynika, że ​​ciała proste w ogóle mogą się w siebie przemieniać, gdyż na przykład z tego, że przez długi czas uważano tlenek uranu za ciało proste, ale okazało się, że zawiera on tlen i prawdziwy metaliczny uran - nie należy w ogóle wyciągać żadnego ogólnego wniosku, ale można tylko oceniać w szczególności dawne i obecne stopnie znajomości uranu jako samodzielnego pierwiastka. Z tego punktu widzenia należy również przyjrzeć się przemianie meksykańskiego srebra częściowo w złoto (maj-czerwiec 1897) zapowiedzianej przez Emmensa (Stephen – N. Emmeus), jeśli zasadność obserwacji jest uzasadniona i Argentaurum się nie sprawdzi być podobnym alchemicznym zawiadomieniem tego samego rodzaju, które było więcej niż jeden raz, a także zamaskowane tajemnicą i korzyściami finansowymi. Że zimno i ciśnienie mogą przyczyniać się do zmiany struktury i właściwości, od dawna wiadomo, przynajmniej za przykładem cyny Fritzschego, ale nie ma faktów sugerujących, że zmiany te sięgają tak głęboko i nie sięgają struktury cząstek, ale do tego, co jest obecnie uważane za atomy i pierwiastki, a zatem przemiana (choć stopniowo) srebra w złoto, o której mówi Emmens, pozostanie wątpliwa i nieistotna nawet w odniesieniu do srebra i złota, dopóki, po pierwsze, „tajemnica” nie zostanie tak ujawniona, że doświadczenie może odtworzyć każdy, a po drugie, dopóki nie ustali się odwrotna przemiana (z żarzeniem i malejącym naciskiem?) złota w srebro lub dopóki nie ustali się jego rzeczywista niemożliwość lub trudność. Łatwo zrozumieć, że przemiana alkoholu kwasu węglowego w cukier jest trudna, chociaż na odwrót jest łatwa, ponieważ cukier jest bezsprzecznie bardziej złożony niż alkohol i kwas węglowy. I wydaje mi się bardzo mało prawdopodobne, aby przejście srebra w złoto, jeśli odwrotnie - złoto nie zamieniło się w srebro, bo masa atomowa i gęstość złota jest prawie dwa razy większa niż srebra, z którego według wszystkiego znanego w chemii, należy stwierdzić, że jeśli srebro i złoto powstały z tego samego materiału, to złoto jest bardziej złożone niż srebro i powinno być łatwiej przekształcane w srebro niż na odwrót. Dlatego uważam, że pan Emmens, dla perswazji, powinien nie tylko ujawnić „tajemnicę”, ale także spróbować, a nawet pokazać, jeśli to możliwe, przemianę złota w srebro, zwłaszcza że przy pozyskiwaniu innego z drogiego metalu 30 czasy tańsze, interesy pieniężne będą oczywiście w odległej przyszłości, a interesy prawdy i prawdy będą oczywiście na pierwszym miejscu, ale teraz sprawa pojawia się, moim zdaniem, z drugiej strony.

Przy takiej koncepcji pierwiastków chemicznych okazują się czymś abstrakcyjnym, ponieważ nie widzimy ich osobno i nie znamy. Wiedza tak realistyczna jak chemia do takiego niemal idealistycznego poglądu doszła poprzez całokształt wszystkiego, co dotychczas zaobserwowano, a jeśli tego poglądu można obronić, to tylko dzięki głęboko zakorzenionemu przekonaniu, które do tej pory okazało się doskonałe. zgodność z doświadczeniem i obserwacją. W tym sensie pojęcie pierwiastków chemicznych ma głęboko realne podstawy w całej nauce o przyrodzie, ponieważ na przykład węgiel nigdzie, nigdy, przez nikogo i w żaden sposób nie jest przekształcany w żaden inny pierwiastek, podczas gdy proste ciało - węgiel zamienia się w grafit i diament i być może kiedyś będzie można przekształcić go w substancję ciekłą lub gazową, jeśli uda się znaleźć warunki do uproszczenia najbardziej złożonych cząstek węgla. Główna koncepcja, od której można zacząć wyjaśniać legalność P., leży właśnie w fundamentalnej różnicy między pojęciami o elementach i o prostych ciałach. Węgiel jest pierwiastkiem, czymś niezmiennym, zawartym zarówno w węglu, jak iw dwutlenku węgla czy w świetle, zarówno w diamencie, jak iw masie zmiennych substancji organicznych, zarówno w wapieniu, jak iw drewnie. Nie jest to konkretne ciało, ale ciężka (materialna) substancja o sumie właściwości. Tak jak w parze wodnej czy w śniegu nie ma określonego ciała - wody w stanie ciekłym, ale istnieje ta sama substancja ciężka z sumą właściwości przynależnych tylko do niej, tak więc każdy węgiel zawiera węgiel jednorodny materialnie: nie węgiel, ale węgiel. Ciała proste to substancje zawierające tylko jeden pierwiastek dowolnego rodzaju, a ich pojęcie staje się przejrzyste i jasne dopiero wtedy, gdy rozpozna się wzmocnioną ideę atomów i cząstek lub molekuł, z których składają się substancje jednorodne; ponadto atom odpowiada pojęciu pierwiastka, a cząsteczka prostemu ciału. Ciała proste, jak wszystkie ciała przyrody, składają się z cząstek: jedyną różnicą od ciał złożonych jest to, że cząstki ciał złożonych zawierają niejednorodne atomy dwóch lub więcej pierwiastków, a cząstki ciał prostych są jednorodnymi atomami danego pierwiastka. Wszystko, co następuje, musi odnosić się konkretnie do elementów, tj. np. na węgiel, wodór i tlen, jako składniki cukru, drewna, wody, węgla, gazowego tlenu, ozonu itp., ale nie na proste ciała utworzone przez pierwiastki. W tym przypadku pojawia się oczywiście pytanie: jak można znaleźć jakąkolwiek rzeczywistą legitymizację w odniesieniu do takich przedmiotów jako pierwiastków, które istnieją tylko jako idee współczesnych chemików i czego naprawdę możliwego można oczekiwać w wyniku badania pewnych abstrakcji? Rzeczywistość odpowiada na takie pytania z całkowitą jasnością: abstrakcje, jeśli są prawdziwe (zawierają elementy prawdy) i odpowiadają rzeczywistości, mogą służyć jako przedmiot dokładnie tych samych badań, co czysto materialna konkretność. Tak więc pierwiastki chemiczne, choć istota abstrakcji, podlegają badaniu dokładnie w taki sam sposób, jak ciała proste lub złożone, które można ogrzewać, zważyć i ogólnie poddać bezpośredniej obserwacji. Istotą sprawy jest tutaj to, że pierwiastki chemiczne, na podstawie badań eksperymentalnych tworzących się ciał prostych i złożonych, ujawniają swoje indywidualne właściwości i cechy, których całość stanowi przedmiot badań. Przejdziemy teraz do wymienienia niektórych cech należących do pierwiastków chemicznych, a następnie do wykazania P. legalności pierwiastków chemicznych.

Właściwości pierwiastków chemicznych należy podzielić na jakościowe i ilościowe, nawet jeśli pierwsze z nich same podlegają pomiarowi. Do jakościowych należy przede wszystkim właściwość tworzenia kwasów i zasad. Chlor może służyć jako model tego pierwszego, ponieważ tworzy oczywiste kwasy zarówno z wodorem, jak i tlenem, zdolne do wytwarzania soli z metalami i zasadami, począwszy od prototypu soli - soli kuchennej. Sód soli kuchennej NaCl może służyć jako model pierwiastków, które dają tylko zasady, ponieważ nie daje tlenków kwasowych z tlenem, tworząc zasadę (tlenek sodu) lub nadtlenek, który ma charakterystyczne cechy typowego nadtlenku wodoru. Wszystkie pierwiastki są mniej lub bardziej kwaśne lub zasadowe, z wyraźnymi przejściami od pierwszego do drugiego. Ta jakościowa właściwość pierwiastków została wyrażona przez elektrochemików (z Berzeliusem na czele) przez rozróżnienie pierwiastków podobnych do sodu na tej podstawie, że pierwsze rozłożone prądem znajdują się na anodzie, a drugie na katodzie. Ta sama różnica jakościowa między pierwiastkami częściowo wyraża się w rozróżnieniu na metale i metaloidy, ponieważ pierwiastki podstawowe należą do tych, które w postaci prostych ciał dają prawdziwe metale, podczas gdy pierwiastki kwasowe tworzą metaloidy w postaci prostych ciał, które nie mają wyglądu i właściwości mechanicznych prawdziwych metali. Ale we wszystkich tych aspektach nie tylko bezpośredni pomiar jest niemożliwy, co umożliwia ustalenie kolejności przejścia od jednej właściwości do drugiej, ale także nie ma ostrych różnic, tak że istnieją elementy, które są przejściowe pod tym czy innym względem lub te, które można przypisać do obu. Tak więc z wyglądu aluminium jest czystym metalem, doskonałym przewodnikiem galwanicznym. prąd, jako jedyny tlenek Al 2 O 3 (tlenek glinu) pełni rolę zasadową lub kwasową, ponieważ łączy się z zasadami (np. Na 2 O, MgO itp.) oraz z tlenkami kwaśnymi, np. tworząc tlenek glinu siarkawy sól A1 2 (SO 4) 3 \u003d Al 2 O 3 3O 3; w obu przypadkach ma słabo wyrażone właściwości. Siarka, tworząc niewątpliwy metaloid, jest pod wieloma względami chemicznymi podobna do telluru, który ze względu na zewnętrzne cechy prostego ciała zawsze był klasyfikowany jako metal. Przypadki takie, bardzo liczne, nadają wszystkim cechom jakościowym pierwiastków pewien stopień niepewności, choć służą ułatwieniu i niejako ożywieniu całego systemu poznania pierwiastków, wskazując w nich na oznaki indywidualności, co sprawia, że można przewidzieć jeszcze nieobserwowane właściwości prostych i złożonych ciał utworzonych z pierwiastków. Te złożone indywidualne cechy pierwiastków wzbudziły niezwykłe zainteresowanie odkryciem nowych pierwiastków, nie pozwalając w żaden sposób przewidzieć sumy właściwości fizycznych i chemicznych zawartych w substancjach, które tworzą. Wszystko, co można było osiągnąć w badaniu pierwiastków, ograniczyło się do zbieżności w jedną grupę najbardziej podobnych, co porównywało całą tę znajomość z systematyką roślin lub zwierząt, tj. badanie było niewolnicze, opisowe i niezdolne do dokonywania jakichkolwiek przewidywań dotyczących elementów, które nie były jeszcze w rękach badaczy. Szereg innych właściwości, które nazwiemy ilościowymi, pojawiło się we właściwej postaci dla pierwiastków chemicznych dopiero od czasów Laurenta i Gerarda, tj. od lat 50. obecnego stulecia, kiedy to badano i uogólniano zdolność wzajemnego reagowania ze strony składu cząstek, a idea cząstek dwuobjętościowych została wzmocniona, tj. że w stanie pary, o ile nie zachodzi rozkład, wszystkie cząstki (tj. ilości substancji wchodzących ze sobą w interakcje chemiczne) wszystkich ciał zajmują taką samą objętość, jak dwie objętości wodoru w tej samej temperaturze i to samo ciśnienie. Nie wchodząc tutaj w wykład i rozwój zasad, które zostały wzmocnione przez tę powszechnie obecnie akceptowaną ideę, wystarczy powiedzieć, że wraz z rozwojem jednolitej lub częściowej chemii w ciągu ostatnich 40 lub 50 lat pojawiła się pewność, że wcześniej nie istniały, zarówno przy określaniu mas atomowych pierwiastków, jak i przy określaniu składu utworzonych przez nie cząstek prostych i złożonych ciał, a przyczyną różnicy we właściwościach i reakcjach zwykłego tlenu O 2 i ozonu O 3 oczywiste, chociaż oba zawierają tylko tlen, jak również różnicę między olejem gazowym (etylenem) C2H4 i ciekłym cetenem C16H32, chociaż oba zawierają 12 części wagowych węgla na 2 części wagowe wodoru. W tej znaczącej erze chemii, dla każdego dobrze zbadanego pierwiastka pojawiły się w nim dwa mniej lub bardziej precyzyjne znaki ilościowe lub właściwości: masa atomu i rodzaj (kształt) składu cząstek tworzących się przez niego związków , choć nic jeszcze nie wskazywało ani na wzajemne powiązanie tych znaków, ani na ich korelację z innymi, zwłaszcza jakościowymi, właściwościami pierwiastków. Masa atomu tkwiącego w elemencie, tj. niepodzielna, najmniejsza jego względna ilość, która jest częścią cząstek wszystkich jego związków, była szczególnie ważna dla badania pierwiastków i stanowiła ich indywidualne cechy, a jednocześnie miała charakter czysto empiryczny, gdyż w celu określenia masy atomowej pierwiastka, konieczne jest poznanie nie tylko równoważnego lub względnego składu wagowego niektórych jego związków z pierwiastkami, których masa atomowa jest znana z innych definicji lub warunkowo zaakceptowana jako znana, ale także określona (z reakcji, gęstości par itp. .) ) częściowej masy i składu co najmniej jednego, a korzystnie wielu związków, które tworzy. Ten sposób doświadczania jest tak skomplikowany, długi i wymaga tak całkowicie oczyszczonego i dokładnie przestudiowanego materiału spośród związków pierwiastka, że ​​dla wielu, zwłaszcza pierwiastków rzadkich w przyrodzie, przy braku szczególnie istotnych powodów, pojawiło się wiele wątpliwości prawdziwa wartość masy atomowej, chociaż skład wagowy (równoważnik) niektórych związków z nich został ustalony; na przykład wagi uranu, wanadu, toru, berylu, ceru itp. można było uznać już za mocno ustalone na początku lat 60-tych, zwłaszcza po tym, jak Cannicaro mocno ugruntował na przykład wiele metali. Ca, Ba, Zn, Fe, Cu itp. ich wyraźna różnica od K, Na, Ag itp., pokazując, że cząstki, na przykład. związki chlorkowe pierwszego z nich zawierają dwukrotnie więcej chloru niż drugi, tj. że Ca, Ba, Zn itp. dać CaCl2, BaCl2 itd., tj. dwuatomowy (dwuwartościowy lub dwuwartościowy), natomiast K, Na itp. jednoatomowy (jeden ekwiwalent), tj. z KCI, NaCI itp. W epoce około połowy obecnego stulecia ciężar atomu pierwiastków był już jednym ze znaków, za pomocą którego zaczęto porównywać podobne elementy grup.

Inną z najważniejszych cech ilościowych pierwiastków jest skład cząsteczek wyższych związków, które tworzą. Tutaj jest więcej prostoty i jasności, ponieważ prawo wielu stosunków Daltona (lub prostota i integralność liczby atomów tworzących cząstki) już każe czekać tylko na kilka liczb i łatwiej je było zrozumieć. Uogólnienie zostało wyrażone w doktrynie atomowości pierwiastków lub ich wartościowości. Wodór jest pierwiastkiem jednoatomowym, ponieważ daje jedno połączenie HX z innymi pierwiastkami jednoatomowymi, których przedstawicielem był chlor, tworząc HCl. Tlen jest dwuatomowy, ponieważ daje H 2 O lub w ogóle łączy się z dwoma X, jeśli przez X rozumiemy pierwiastki jednoatomowe. W ten sposób otrzymuje się HclO, Cl2O itp. W tym sensie azot jest uważany za trójatomowy, ponieważ daje NH 3, NCl 3; węgiel jest czteroatomowy, ponieważ tworzy CH 4, CO 2 itp. Podobne elementy z tej samej grupy, np. halogenki, dają podobne cząstki związków, tj. mają taką samą atomowość. Przez to wszystko badanie żywiołów bardzo się rozwinęło. Ale było wiele różnego rodzaju trudności. Szczególną trudność sprawiały związki tlenu, jako dwuatomowy pierwiastek zdolny do zastępowania i zatrzymywania X 2, dzięki czemu tworzenie Cl 2 O, HClO itp. jest całkowicie zrozumiałe. związki z pierwiastkami jednoatomowymi. Jednak ten sam tlen daje nie tylko HClO, ale także HClO 2, HClO 3 i HClO 4 (kwas nadchlorowy), podobnie jak nie tylko H 2 O, ale także H 2 O 2 (nadtlenek wodoru). Aby to wyjaśnić, trzeba było przyznać, że tlen, ze względu na swoją dwuatomowość, mający (jak mówią) dwa powinowactwa, jest w stanie wcisnąć się w każdą cząsteczkę i stanąć pomiędzy dowolnymi dwoma wchodzącymi do niej atomami. Trudności było wiele, ale skupimy się na dwóch, moim zdaniem, najważniejszych. Po pierwsze, wydawało się, że istnieje rodzaj krawędzi O 4 dla liczby atomów tlenu zawartych w cząstce i tej krawędzi nie można oczekiwać na podstawie tego, co założono. Jednocześnie, zbliżając się do twarzy, często uzyskiwano połączenia nie mniej, ale trwalsze, na co nie można już w ogóle pozwalać z ideą ściśniętych atomów tlenu, gdyż im więcej ich wznosiło, tym bardziej prawdopodobne miała mieć kruchość więzi. Tymczasem HClO 4 jest silniejszy niż HClO 3 , ten ostatni jest silniejszy niż HClO 2 i HClO, podczas gdy HCl jest znowu bardzo silnym chemicznie ciałem. Aspekt O 4 polega na tym, że związki wodoru o różnej atomowości:

Hcl, H 2 S, H 3 P i H 4 Si

wyższe kwasy tlenowe odpowiedź:

HclO 4, H 2 SO 4, H 3 PO 4 i H 4 SiO 4,

zawierające cztery równorzędne atomy tlenu. Prowadzi to nawet do nieoczekiwanego wniosku, że biorąc pod uwagę pierwiastki H - jedno- i O - dwuatomowe, zdolność łączenia się z tlenem jest odwrotna niż z wodorem, tj. gdy pierwiastki zwiększają swoją zdolność do zatrzymywania atomów wodoru lub zwiększają atomowość, zmniejsza się ich zdolność do zatrzymywania tlenu; chlor, że tak powiem, jest jednym atomem wodoru i siedmioma atomami tlenu, a analogiczny do niego fosfor lub azot to trzy atomy w pierwszym znaczeniu, a w drugim - pięć atomów, co widać również w innych związki, na przykład NH4CI, POCI3, PCl5, itd. .P. Po drugie, wszystko, co wiemy, wyraźnie wskazuje na głęboką różnicę w dodawaniu tlenu (wciskanie go, sądząc po koncepcji atomowej natury pierwiastków) w przypadku powstawania nadtlenku wodoru, od którego np. występuje tlen. od H 2 SO 4 (kwas siarkowy) kwas siarkowy H 2 SO 4, chociaż H 2 O 2 różni się od H 2 O tak samo jak atom tlenu, jak H 2 SO 4 od H 2 SO 3 i chociaż odtleniacze w oba przypadki przekładają najwyższy stopień utlenienia na najniższy. Różnica w stosunku do reakcji tkwiących w H 2 O 2 i H 2 SO 4 szczególnie wyróżnia się z tego powodu, że kwas siarkowy ma swój własny nadtlenek (kwas nadsiarkowy, którego analog perchromowy był niedawno badany przez Wiede i zawiera, zgodnie z jego danymi , H 2 CrO 5 ), który ma kombinację właściwości nadtlenku wodoru. Oznacza to, że istnieje znaczna różnica w sposobie dodawania tlenu do tlenków „solopodobnych” i rzeczywistych nadtlenków, a zatem, po prostu ściskając atomy tlenu między innymi, nie wystarczy wyrazić wszystkich przypadków dodania tlenu, a jeśli wyrażone, to najprawdopodobniej należy go stosować do nadtlenków, a nie do tworzenia, że ​​tak powiem, normalnych związków tlenu, zbliżając się do RH n O 4, gdzie n, liczba atomów wodoru, nie przekracza 4, a także liczba atomów tlenu w kwasach zawierających jeden atom pierwiastków R. Biorąc pod uwagę to, co zostało powiedziane i ogólnie oznaczane przez atom R pierwiastków, całość informacji o tlenkach solnych prowadzi do wniosku, że liczba form niezależnych lub rodzaje tlenków są bardzo małe i ograniczają się do następujących ośmiu:

R2O2 lub RO, np. CaO, FeO.

Ta harmonia i prostota form utlenienia wcale nie wynika z doktryny o atomowości pierwiastków w jej zwykłej postaci (przy określaniu atomowości przez związek z H lub Cl) i jest kwestią bezpośredniego porównania związków tlenowych samych w sobie. Ogólnie rzecz biorąc, doktryna o stałej i niezmiennej atomowości pierwiastków zawiera trudności i niedoskonałości (związki nienasycone, jak CO, przesycone, jak JCl 3, w połączeniu z wodą krystalizacyjną itp.), ale nadal ma duże znaczenie w dwóch względy , a mianowicie, z nim osiągnięto prostotę i harmonię wyrażenia składu i struktury złożonych związków organicznych, a w odniesieniu do wyrażenia analogii elementów pokrewnych, ponieważ atomowość, bez względu na to, co jest brane pod uwagę (lub skład cząstek podobnych związków), w tym przypadku okazuje się taka sama. Na przykład. halogenki podobne do siebie na wiele innych sposobów lub metale danej grupy (np. alkaliczne) zawsze okazują się mieć tę samą atomowość i tworzą całe serie podobnych związków, tak że istnienie tej cechy jest już w pewnym stopniu wskaźnik analogii.

Aby nie komplikować prezentacji, zostawimy wyliczenie innych jakościowych i ilościowych właściwości pierwiastków (na przykład izomorfizm, ciepła połączenia, wyświetlanie, załamanie itp.) i przejdziemy bezpośrednio do prezentacji prawa P., dla których poprzestaniemy: 1) na istocie prawa, 2) na jego historii i zastosowaniu do nauki o chemii, 3) na uzasadnieniu za pomocą nowo odkrytych pierwiastków, 4) na jego zastosowaniu do określenia wielkości wagi atomowe, oraz 5) o pewnej niekompletności istniejących informacji.

Istota legalności P.. Ponieważ ze wszystkich właściwości pierwiastków chemicznych ich masa atomowa jest najbardziej dostępna dla liczbowej dokładności wyznaczenia i pełnej przekonywania, najbardziej naturalne jest przypisanie masy atomów jako wyniku dla stwierdzenia legalności pierwiastków chemicznych, zwłaszcza że w waga (zgodnie z prawem zachowania mas) mamy do czynienia z niezniszczalną i najważniejszą właściwością każdej materii. Prawo jest zawsze zgodnością zmiennych, tak jak w algebrze ich funkcjonalna zależność. W konsekwencji, mając wagę atomową pierwiastków jako jedną zmienną, aby znaleźć prawo pierwiastków, należy przyjąć inne własności pierwiastków jako inną zmienną i poszukać zależności funkcjonalnej. Przyjmowanie wielu właściwości elementów, m.in. na przykład ich kwasowość i zasadowość, ich zdolność do łączenia się z wodorem lub tlenem, ich atomowość lub skład ich odpowiednich związków, ciepło uwalniane podczas tworzenia odpowiednich. związki chlorkowe, nawet ich właściwości fizyczne w postaci ciał prostych lub złożonych o podobnym składzie itp., można zauważyć ciąg okresowy w zależności od wielkości masy atomowej. Aby to wyjaśnić, podajmy najpierw prostą listę wszystkich obecnie dobrze znanych definicji masy atomowej pierwiastków, kierując się najnowszym kodem stworzonym przez F.W. Clarke ("Smithsonian Miscellaneous Collections", 1075: "A recalculation of the atom weights", Washington, 1897, s. 34), ponieważ musi być teraz uważana za najbardziej wiarygodną i zawierającą wszystkie najlepsze i najnowsze definicje. W tym przypadku, wraz z większością chemików, zaakceptujemy warunkową masę atomową tlenu równą 16. Szczegółowe badanie „prawdopodobnych” błędów pokazuje, że dla około połowy podanych wyników błąd liczb jest mniejszy niż 0,1% , ale dla reszty dochodzi do kilku dziesiątych części, a dla innych może nawet do procentu. Wszystkie masy atomowe są wymienione w porządku wielkości.

Wniosek

System okresowy Dymitra Iwanowicza Mendelejewa miał wielkie znaczenie dla nauk przyrodniczych i ogólnie dla całej nauki. Udowodniła, że ​​człowiek jest w stanie wniknąć w tajniki molekularnej budowy materii, a później - w strukturę atomów. Dzięki sukcesom chemii teoretycznej dokonała się cała rewolucja w przemyśle, powstała ogromna liczba nowych materiałów. W końcu znaleziono związek między chemią nieorganiczną i organiczną - i te same pierwiastki chemiczne znaleziono w pierwszym i drugim.

Data urodzenia:
Miejsce urodzenia:	Tobolsk, Gubernatorstwo Tobolskie, Imperium Rosyjskie
Data śmierci:
Miejsce śmierci:	Sankt Petersburg, Imperium Rosyjskie
Obszar naukowy:	Chemia, fizyka, ekonomia, geologia, metrologia
Doradca naukowy:	A. A. Woskresenski
Znani studenci:	D. P. Konovalov, V. A. Gemilian, A. A. Baikov, A. L. Potylitsyn, S. M. Prokudin-Gorsky
Nagrody i wyróżnienia:

Początek

Rodzina i dzieci

Działalność naukowa

Prawo okresowe

Badania gazu

Doktryna rozwiązań

Aeronautyka

Metrologia

robienie proszku

Wyprawa Ural

Do wiedzy Rosji

Trzy usługi dla Ojczyzny

D. I. Mendelejew i świat

Wyznanie

Nagrody, akademie i stowarzyszenia

Kongresy Mendelejewa

Odczyty Mendelejewa

epopeja Nobla

"Apteka"

Walizki D.I. Mendelejew

Legenda o wynalezieniu wódki

Pomniki D. I. Mendelejewa

Pamięć D. I. Mendelejewa

Osiedla i stacje

Geografia i astronomia

Placówki edukacyjne

Towarzystwa, kongresy, czasopisma

Przedsiębiorstwa przemysłowe

Literatura

Dymitr Iwanowicz Mendelejew(27 stycznia 1834 r. Tobolsk - 20 stycznia 1907 r. Petersburg) - rosyjski encyklopedyczny naukowiec: chemik, fizykochemik, fizyk, metrolog, ekonomista, technolog, geolog, meteorolog, nauczyciel, aeronauta, twórca instrumentów. profesor Uniwersytetu w Petersburgu; Członek korespondent w kategorii „Fizyka” Cesarskiej Akademii Nauk w Petersburgu. Do najsłynniejszych odkryć należy okresowe prawo pierwiastków chemicznych, jedno z podstawowych praw wszechświata, niezbywalne dla wszystkich nauk przyrodniczych.

Biografia

Początek

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew urodził się 27 stycznia (8 lutego) 1834 r. W Tobolsku w rodzinie Iwana Pawłowicza Mendelejewa (1783-1847), który w tym czasie pełnił funkcję dyrektora tobolskiego gimnazjum i szkół obwodu tobolskiego. Dmitry był ostatnim, siedemnastym dzieckiem w rodzinie. Spośród siedemnastu dzieci ośmioro zmarło w dzieciństwie (trzy nie zdążyły nawet nadać imion rodzicom), a jedna z córek, Masza, zmarła w wieku 14 lat w połowie lat 20. XIX wieku w Saratowie z powodu konsumpcji. Historia zachowała dokument o narodzinach Dymitra Mendelejewa - metrykę duchowego konsystorza z 1834 roku, gdzie na pożółkłej stronie w kolumnie o urodzonych w Tobolskim Kościele Objawienia Pańskiego jest napisane: Dmitrij.

W jednej z opcji poświęcenia swojej pierwszej poważnej pracy matce, „Studia roztworów wodnych według ciężaru właściwego”, Dmitrij Iwanowicz powie:

Jego dziadek ze strony ojca, Pavel Maksimovich Sokolov (1751-1808), był księdzem we wsi Tihomandritsy, powiat Vyshnevolotsky, prowincja Twer, położonej dwa kilometry od północnego krańca jeziora Udomlya. Tylko jeden z jego czterech synów, Tymoteusz, zachował nazwisko ojca. Jak to było w zwyczaju w tym czasie wśród duchowieństwa, po ukończeniu seminarium trzem synom P. M. Sokołowa nadano różne nazwiska: Aleksander - Tihomandrycki (od nazwy wsi), Wasilij - Pokrowski (po parafii, w której Paweł Maksimowicz służył), a Iwan , ojciec Dmitrija Iwanowicza, w formie pseudonimu, otrzymał imię sąsiednich właścicieli ziemskich Mendelejewa (sam Dmitrij Iwanowicz zinterpretował jego pochodzenie w następujący sposób: „... dane ojcu, gdy coś wymienił, podobnie jak sąsiedni właściciel ziemski Mendelejew zmienił konie”).

Po ukończeniu szkoły religijnej w 1804 r. ojciec Dmitrija Iwanowicza, Iwan Pawłowicz Mendelejew, wstąpił na wydział filologiczny Głównego Instytutu Pedagogicznego. Po ukończeniu jej wśród najlepszych studentów w 1807 r. Iwan Pawłowicz został mianowany „nauczycielem filozofii, sztuk pięknych i ekonomii politycznej” w Tobolsku, gdzie w 1809 r. ożenił się z Marią Dmitriewną Korniliewą. W grudniu 1818 został mianowany dyrektorem szkół w prowincji Tambow. Od lata 1823 r. do listopada 1827 r. rodzina Mendelejewów mieszkała w Saratowie, a później wróciła do Tobolska, gdzie Iwan Pawłowicz otrzymał stanowisko dyrektora gimnazjum klasycznego w Tobolsku. Jego niezwykłe cechy umysłu, wysoka kultura i kreatywność determinowały zasady pedagogiczne, którymi kierował się w nauczaniu swoich przedmiotów. W roku, w którym urodził się Dmitrij, Iwan Pawłowicz stracił wzrok, co zmusiło go do przejścia na emeryturę. Aby usunąć zaćmę, wraz z córką Jekateriną udał się do Moskwy, gdzie w wyniku udanej operacji dr Brassa przywrócono mu wzrok. Ale nie mógł już wrócić do swojej poprzedniej pracy, a rodzina utrzymywała się z jego niewielkiej emerytury.

Matka D. I. Mendelejewa pochodziła ze starej rodziny syberyjskich kupców i przemysłowców. Ta inteligentna i energiczna kobieta odegrała szczególną rolę w życiu rodziny. Nie mając wykształcenia, gimnazjum przeszła sama z braćmi. Ze względu na trudną sytuację finansową, która rozwinęła się po chorobie Iwana Pawłowicza, Mendelejewowie przenieśli się do wsi Aremzjanskoje, gdzie znajdowała się mała huta szkła brata Marii Dmitrijewnej Wasilija Dmitriewicza Korniliewa, który mieszkał w Moskwie. M. D. Mendelejew otrzymał prawo do zarządzania fabryką, a po śmierci I. P. Mendelejewa w 1847 r. Z otrzymanych z niej środków żyła duża rodzina. Dmitrij Iwanowicz wspominał: „Tam, w fabryce szkła prowadzonej przez moją matkę, odebrałem pierwsze wrażenia natury, ludzi, spraw przemysłowych”. Dostrzegając szczególne zdolności swojego najmłodszego syna, udało jej się znaleźć siłę, by na zawsze opuścić rodzinną Syberię, opuszczając Tobolsk, aby dać Dmitrijowi możliwość zdobycia wyższego wykształcenia. W roku, w którym jej syn ukończył gimnazjum, Maria Dmitriewna zlikwidowała wszystkie sprawy na Syberii i pojechała z Dmitrijem i jej najmłodszą córką Elżbietą do Moskwy, aby skierować młodego człowieka na uniwersytet.

Dzieciństwo

Dzieciństwo D. I. Mendelejewa zbiegło się z czasem wygnanych dekabrystów na Syberii. A. M. Muravyov, P. N. Svistunov, M. A. Fonvizin mieszkał w obwodzie tobolskim. Siostra Dmitrija Iwanowicza, Olga, została żoną N.V. Basargina, byłego członka Towarzystwa Południowego i przez długi czas mieszkali w Jałutorowsku obok I.I.Puszkina, z którym udzielali pomocy rodzinie Mendelejewa, która stała się żywotna po śmierć Iwana Pawłowicza.

Również jego wuj V. D. Korniliev miał wielki wpływ na światopogląd przyszłego naukowca, Mendelejewowie mieszkali z nim wielokrotnie i przez długi czas podczas jego pobytu w Moskwie. Wasilij Dmitriewicz był kierownikiem książąt Trubetskoja, którzy mieszkali na Pokrowce, podobnie jak V. D. Korniliev; a jego dom był często odwiedzany przez wielu przedstawicieli środowiska kulturalnego, w tym wieczory literackie lub bez powodu, łatwo było pisarzy: F. N. Glinka, S. Gośćmi byli także P. Szewyrew, I. I. Dmitriew, M. P. Pogodin, E. A. Baratynsky, N. V. Gogol, Siergiej Lwowicz Puszkin, ojciec poety; artyści P. A. Fedotov, N. A. Ramazanow; naukowcy: N. F. Pavlov, I. M. Snegirev, P. N. Kudryavtsev. W 1826 r. Korniliew i jego żona, córka komtura Billingsa, gościli na Pokrowce Aleksandra Puszkina, który wrócił do Moskwy z wygnania.

Zachowały się informacje wskazujące, że D. I. Mendelejew widział kiedyś N. V. Gogola w domu Korniliewów.

Mimo wszystko Dmitrij Iwanowicz pozostał tym samym chłopcem, co większość jego rówieśników. Syn Dmitrija Iwanowicza, Iwan Mendelejew, wspomina, że ​​pewnego dnia, gdy jego ojciec był chory, powiedział mu: „To boli go całe ciało, jak po naszej szkolnej bójce na moście w Tobolsku”.

Należy zauważyć, że wśród nauczycieli gimnazjum wyróżniał się Syberyjczyk, który uczył literatury rosyjskiej i literatury, później słynny rosyjski poeta Piotr Pawłowicz Erszow, od 1844 r. - inspektor tobolskiego gimnazjum, jak niegdyś jego nauczyciel Iwan Pawłowicz Mendelejew . Później autor Małego garbatego konia i Dmitrij Iwanowicz mieli do pewnego stopnia stać się krewnymi.

Rodzina i dzieci

Dmitrij Iwanowicz był dwukrotnie żonaty. W 1862 poślubił Feozvę Nikitichnaya Leshcheva, rodem z Tobolska (pasierbica słynnego autora The Little Humbacked Horse, Piotra Pawłowicza Erszowa). Jego żona (Fiza, imię) była od niego starsza o 6 lat. W tym małżeństwie urodziło się troje dzieci: córka Maria (1863) - zmarła w dzieciństwie, syn Wołodia (1865-1898) i córka Olga (1868-1950). Pod koniec 1878 roku 43-letni Dmitrij Mendelejew namiętnie zakochał się w 23-letniej Annie Iwanownej Popowej (1860-1942), córce Kozaka dońskiego z Uryupińska. W drugim małżeństwie D. I. Mendelejew miał czworo dzieci: Ljubow, Iwana (1883-1936) oraz bliźniaków Marię i Wasilija. Na początku XXI wieku Z potomków Mendelejewa żyje tylko Aleksander, wnuk jego córki Marii.

D. I. Mendelejew był teściem rosyjskiego poety Aleksandra Błoka, który był żonaty z córką Ljubow.

D. I. Mendelejew był wujkiem rosyjskiego naukowca Michaiła Jakowlewicza (profesor-higienista) i Fiodora Jakowlewicza (profesor-fizyk) Kapustin, którzy byli synami jego starszej siostry Jekateriny Iwanowny Mendelejewej (Kapustina).

O japońskiej wnuczce Dmitrija Iwanowicza - w artykule poświęconym twórczości B. N. Rzhonnickiego.

Kronika twórczego życia naukowca

1841-1859

• 1841 - wstąpił do gimnazjum w Tobolsku.
• 1855 - ukończył Wydział Fizyki i Matematyki Głównego Instytutu Pedagogicznego w Petersburgu.
• 1855 r. – starszy nauczyciel nauk przyrodniczych w gimnazjum męskim w Symferopolu. Na prośbę petersburskiego lekarza N. F. Zdekauera w połowie września Dmitrij Mendelejew został zbadany przez N. I. Pirogowa, który stwierdził, że stan pacjenta jest zadowalający: „Przeżyjesz nas obu”.
• 1855-1856 - starszy nauczyciel w gimnazjum Liceum im. Richelieu w Odessie.
• 1856 - znakomicie obronił rozprawę „o prawo do wykładu” - „Struktura związków krzemionkowych” (przeciwnicy A. A. Voskresensky i M. V. Skoblikov), z powodzeniem przeczytał wykład wprowadzający „Struktura związków krzemianowych”; pod koniec stycznia w oddzielnej publikacji w Petersburgu opublikowano rozprawę kandydata D. I. Mendelejewa „Izomorfizm w związku z innymi związkami formy krystalicznej ze składem”; 10 października uzyskał stopień magistra chemii.
• 1857 - 9 stycznia został zatwierdzony jako Privatdozent Uniwersytetu Cesarskiego w Petersburgu na Wydziale Chemii.
• 1857-1890 - wykładowca na Cesarskim Uniwersytecie Petersburskim (od 1865 - profesor technologii chemicznej, od 1867 - profesor chemii ogólnej) - wykłady z chemii w 2. Korpusie Kadetów; jednocześnie w latach 1863-1872 był profesorem w Petersburskim Instytucie Technologicznym, w latach 1863-1872 kierował laboratorium chemicznym instytutu, a jednocześnie wykładał w Akademii Inżynierskiej im. - w Instytucie Korpusu Inżynierów Kolejnictwa.
• 1859-1861 - przebywał na misji naukowej w Heidelbergu.

Okres heidelbergowski (1859-1861)

Po otrzymaniu w styczniu 1859 r. pozwolenia na podróż do Europy „w celu doskonalenia nauk”, D. I. Mendelejew dopiero w kwietniu, po ukończeniu wykładów na uniwersytecie i zajęć w 2. Korpusie Kadetów i Akademii Artylerii Michajłowskiej, mógł wyjechać Petersburg.

Miał jasny plan badawczy - teoretyczne rozważanie ścisłego związku między właściwościami chemicznymi i fizycznymi substancji na podstawie badania sił kohezji cząstek, które powinny być danymi uzyskanymi eksperymentalnie w procesie pomiarów w różnych temperaturach napięcie powierzchniowe cieczy - kapilarność.

Miesiąc później, po zapoznaniu się z możliwościami kilku ośrodków naukowych, pierwszeństwo uzyskał Uniwersytet w Heidelbergu, gdzie pracują wybitni przyrodnicy: R. Bunsen, G. Kirchhoff, G. Helmholtz, E. Erlenmeyera i innych Istnieją informacje, które wskazują, że później D.I. Mendelejew miał spotkanie w Heidelbergu z J.W. Gibbsem. Wyposażenie laboratorium R. Bunsena nie pozwalało na tak „delikatne eksperymenty jak kapilara”, a D. I. Mendelejew tworzy niezależną bazę badawczą: przywiózł gaz do wynajętego mieszkania, zaadaptował osobne pomieszczenie do syntezy i oczyszczania substancji, inny - do obserwacji. W Bonn „słynny mistrz szkła” G. Gessler udziela mu lekcji, wykonawszy około 20 termometrów i „niepowtarzalnie dobre urządzenia do określania ciężaru właściwego”. Zamówił specjalne katetometry i mikroskopy u słynnych paryskich mechaników Perraulta i Sallerona.

Prace z tego okresu mają ogromne znaczenie dla zrozumienia metodologii szeroko zakrojonych uogólnień teoretycznych, którym podlegają dobrze przygotowane i skonstruowane najznakomitsze studia prywatne, a które będą cechą charakterystyczną jego uniwersum. Jest to teoretyczne doświadczenie „mechaniki molekularnej”, której początkowe wartości przyjęto jako masa, objętość i siła oddziaływania cząstek (cząsteczek). Ze skoroszytów naukowca wynika, że ​​konsekwentnie poszukiwał wyrażenia analitycznego pokazującego związek między składem substancji a tymi trzema parametrami. Założenie D. I. Mendelejewa o funkcji napięcia powierzchniowego związanego ze strukturą i składem materii pozwala nam mówić o przewidywaniu „parachora”, ale dane z połowy XIX wieku nie były w stanie stać się podstawą logicznego zakończenie tego badania - D. I. Mendelejew musiał porzucić teoretyczne uogólnienie.

Obecnie „mechanika molekularna”, której główne postanowienia próbował sformułować D. I. Mendelejew, ma tylko znaczenie historyczne, tymczasem te badania naukowca pozwalają nam zaobserwować trafność jego poglądów, które odpowiadały zaawansowanym ideom epoki , a powszechną dystrybucję zyskał dopiero po Międzynarodowym Kongresie Chemicznym w Karlsruhe (1860).

W Heidelbergu Mendelejew miał romans z aktorką Agnes Feuchtmann, której następnie wysłał pieniądze na dziecko, choć nie był pewien swojego ojcostwa.

1860-1907

• 1860 - 3-5 września bierze udział w pierwszym Międzynarodowym Kongresie Chemicznym w Karlsruhe.
• 1865 - 31 stycznia (12 lutego) na posiedzeniu Rady Wydziału Fizyki i Matematyki Uniwersytetu w Petersburgu obronił rozprawę doktorską „O połączeniu alkoholu z wodą”, w której podwaliny jego teorii zostały opracowane rozwiązania.
• 1876 ​​- 29 grudnia (10 stycznia) 1877 został wybrany członkiem-korespondentem w kategorii „fizycznej” Cesarskiej Akademii Nauk, w 1880 otrzymał nominację na akademika, ale 11 listopada (23) został mianowany przegłosowany przez niemiecką większość Akademii, co wywołało ostry protest społeczny.
• Brał udział w opracowywaniu technologii dla pierwszego w Rosji zakładu produkcji olejów maszynowych uruchomionego w 1879 roku we wsi Konstantinovsky w guberni Jarosławia, która obecnie nosi jego imię.
• Lata 80. XIX wieku - Dmitrij Iwanowicz ponownie bada roztwory, publikuje pracę „Badanie roztworów wodnych za pomocą ciężaru właściwego”.
• 1880-1888 - brał czynny udział w opracowaniu projektu utworzenia i budowy pierwszego Uniwersytetu Syberyjskiego w rosyjskiej Azji w Tomsku, do którego wielokrotnie doradzał szefowi komitetu budowy TSU, profesorowi V. M. Florinsky. Planowany był jako pierwszy rektor tej uczelni, ale z wielu powodów rodzinnych nie pojechał do Tomska w 1888 roku. Kilka lat później aktywnie pomagał w tworzeniu Tomskiego Instytutu Technologicznego i tworzeniu w nim nauk chemicznych.
• 1890 - opuścił Uniwersytet w Petersburgu z powodu konfliktu z ministrem edukacji, który podczas niepokojów studenckich odmówił przyjęcia studenckiej petycji od Mendelejewa.
• 1892 - Dmitrij Iwanowicz Mendelejew - naukowiec-kustosz składu przykładowych wag i wag, który w 1893 r. Z jego inicjatywy został przekształcony w Główną Izbę Miar i Wag (obecnie Wszechrosyjski Instytut Metrologii im. D. I. Mendelejewa ).
• 1893 - pracował w zakładach chemicznych P.K.Uszkowa (później - nazwany na cześć L.Ya.Karpova; osada Bondyuzhsky, obecnie Mendelejewsk), wykorzystując bazę produkcyjną zakładu do produkcji prochu bezdymnego (pirokolodion). Następnie zauważył, że odwiedzając „wiele zachodnioeuropejskich zakładów chemicznych, z dumą widział, że to, co zostało stworzone przez rosyjskiego przywódcę, nie tylko nie może ustąpić, ale także pod wieloma względami przewyższy zagraniczne”.
• 1899 - prowadzi wyprawę uralską, co oznacza pobudzenie rozwoju przemysłowego i gospodarczego regionu.
• 1900 - bierze udział w Wystawie Światowej w Paryżu; pierwszy napisał po rosyjsku - długi artykuł o włóknach syntetycznych "Wiskoza na wystawie w Paryżu", w którym zwrócił uwagę na znaczenie dla Rosji rozwoju ich przemysłu.
• 1903 - pierwszy przewodniczący Państwowej Komisji Egzaminacyjnej Kijowskiego Instytutu Politechnicznego, w tworzeniu której naukowiec brał czynny udział. Iwan Fiodorowicz Ponomariew (1882-1982) wspominał m.in. wizytę D. I. Mendelejewa w instytucie w dniach obrony pierwszych tez.

Członek wielu akademii nauk i towarzystw naukowych. Jeden z założycieli Rosyjskiego Towarzystwa Fizyczno-Chemicznego (1868 - chemiczny, a 1872 - fizyczny) i jego trzeci prezes (od 1932 r. Przekształcono go w Ogólnounijne Towarzystwo Chemiczne, które wtedy zostało nazwane jego imieniem, teraz - Rosyjski Towarzystwo Chemiczne im. D.I. Mendelejewa).

D. I. Mendelejew zmarł 20 stycznia (2 lutego 1907 r.) W Petersburgu. Został pochowany na mostach literackich cmentarza Wołkowskiego.

Pozostawił ponad 1500 prac, wśród których znajdują się klasyczne "Podstawy chemii" (część 1-2, 1869-1871, wyd. 13, 1947) - pierwsza harmonijna prezentacja chemii nieorganicznej.

101. pierwiastek chemiczny, mendelevium, nosi imię Mendelejewa.

Działalność naukowa

D. I. Mendelejew jest autorem badań podstawowych w dziedzinie chemii, fizyki, metrologii, meteorologii, ekonomii, podstawowych prac z zakresu aeronautyki, rolnictwa, technologii chemicznej, edukacji publicznej i innych prac ściśle związanych z potrzebami rozwoju sił wytwórczych Rosji.

D. I. Mendelejew badał (w latach 1854-1856) zjawiska izomorfizmu, ujawniając związek między formą krystaliczną a składem chemicznym związków, a także zależność właściwości pierwiastków od wielkości ich objętości atomowych.

W 1860 r. odkrył „bezwzględną temperaturę wrzenia cieczy”, czyli temperaturę krytyczną.

16 grudnia 1860 r. pisał z Heidelbergu do powiernika petersburskiego okręgu edukacyjnego I. D. Deljanowa: „... głównym przedmiotem moich studiów jest chemia fizyczna”.

Zaprojektował w 1859 roku piknometr - urządzenie do wyznaczania gęstości cieczy. Stworzona w latach 1865-1887 teoria roztworów hydratów. Opracował pomysły dotyczące istnienia związków o zmiennym składzie.

Badając gazy, Mendelejew znalazł w 1874 r. Ogólne równanie stanu gazu doskonałego, w tym w szczególności zależność stanu gazu od temperatury, odkryte w 1834 r. przez fizyka B. P. E. Clapeyrona (równanie Clapeyrona-Mendeleeva).

W 1877 r. Mendelejew wysunął hipotezę o pochodzeniu oleju z węglików metali ciężkich, która jednak nie jest dziś akceptowana przez większość naukowców; zaproponował zasadę destylacji frakcyjnej w rafinacji ropy naftowej.

W 1880 wystąpił z pomysłem podziemnego zgazowania węgla. Zajmował się problematyką chemizacji rolnictwa, propagował stosowanie nawozów mineralnych, nawadnianie terenów suchych. W latach 1890-1892 wraz z I. M. Cheltsovem brał udział w opracowywaniu prochu bezdymnego. Jest autorem szeregu prac z zakresu metrologii. Stworzył dokładną teorię wag, opracował najlepsze konstrukcje wahacza i klatki oraz zaproponował najdokładniejsze metody ważenia.

Kiedyś zainteresowania D. I. Mendelejewa były bliskie mineralogii, jego kolekcja minerałów jest starannie przechowywana do dziś w Muzeum Wydziału Mineralogii Uniwersytetu w Petersburgu, a druza kryształu górskiego z jego stołu jest jedną z najlepszych eksponaty w gablocie kwarcowej. Rysunek tej druzy umieścił w pierwszym wydaniu Chemii ogólnej (1903). Praca studencka D. I. Mendelejewa poświęcona była izomorfizmowi w minerałach.

Prawo okresowe

Pracując nad pracą „Podstawy chemii”, D. I. Mendelejew odkrył w lutym 1869 r. Jedno z podstawowych praw natury - okresowe prawo pierwiastków chemicznych.

6 marca (18) 1869 r. Słynny raport D. I. Mendelejewa „Związek właściwości z masą atomową pierwiastków” został odczytany przez N. A. Menshutkina na spotkaniu Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego. W tym samym roku komunikat w języku niemieckim ukazał się w czasopiśmie Zeitschrift für Chemie, a w 1871 roku w czasopiśmie Annalen der Chemie D. I. Mendelejew opublikował szczegółową publikację poświęconą jego odkryciu – „Die periodische Gesetzmässigkeit der Elemente” (Okresowa regularność pierwiastki chemiczne).

Poszczególni naukowcy w wielu krajach, zwłaszcza w Niemczech, uważają Lothara Meyera za współautora odkrycia. Zasadnicza różnica między tymi systemami polega na tym, że tabela L. Meyera jest jedną z opcji klasyfikacji pierwiastków chemicznych znanych w tym czasie; Okresowość zidentyfikowana przez D. I. Mendelejewa to system, który dał zrozumienie wzorców, które umożliwiły określenie w nim miejsca nieznanych wówczas elementów, przewidywanie nie tylko istnienia, ale także nadanie ich cech.

Nie dając wyobrażenia o budowie atomu, prawo okresowości zbliża się jednak do tego problemu, a jego rozwiązanie niewątpliwie dzięki niemu zostało znalezione - to właśnie ten układ kierował badaczami, wiążąc utożsamiane przez niego czynniki inne cechy fizyczne, które ich interesowały. W 1984 roku akademik V. I. Spitsyn pisze: „... Pierwsze idee dotyczące budowy atomów i natury wartościowości chemicznej, opracowane na początku naszego wieku, opierały się na prawidłowościach właściwości pierwiastków ustalonych za pomocą prawa okresowego ”.

Niemiecki naukowiec, redaktor naczelny podstawowego podręcznika „Anorganicum” - połączonego kursu chemii nieorganicznej, fizycznej i analitycznej, który przeszedł kilkanaście wydań, akademik L. Colditz interpretuje cechy odkrycia D. I. Mendelejewa w ten sposób porównując wysoce przekonujące wyniki swojej pracy z pracami innych badaczy poszukujących podobnych wzorców:

Rozwijając idee okresowości w latach 1869-1871, D. I. Mendelejew wprowadził pojęcie miejsca pierwiastka w układzie okresowym jako zbiór jego właściwości w porównaniu z właściwościami innych pierwiastków. Na tej podstawie, w szczególności, opierając się na wynikach badania sekwencji zmian tlenków szkłotwórczych, skorygował wartości mas atomowych 9 pierwiastków (beryl, ind, uran itp.). W 1870 roku przewidział istnienie, obliczył masy atomowe i opisał właściwości trzech jeszcze nieodkrytych w tym czasie pierwiastków - „ekaglinu” (odkrytego w 1875 roku i nazwanego galem), „ecabor” (odkrytego w 1879 roku i nazwanego skandem) i „ecasiliconu”. ” (odkryty w 1885 i nazwany germanem). Następnie przewidział istnienie jeszcze ośmiu pierwiastków, w tym „ditellurium” – polon (odkryty w 1898 r.), „ekajoda” – astat (odkryty w latach 1942-1943), „ekamargan” – technet (odkryty w 1937 r.), „dwimangan” – ren (otwarty w 1925), "ecacesia" - Francja (otwarty w 1939).

W 1900 r. Dmitrij Iwanowicz Mendelejew i William Ramsay doszli do wniosku, że konieczne jest włączenie do układu okresowego pierwiastków specjalnej, zerowej grupy gazów szlachetnych.

określone tomy. Chemia krzemianów i stan szklisty

Ta część pracy D. I. Mendelejewa, nie wyrażająca się jako wyniki skali nauk przyrodniczych jako całości, niemniej jednak, jak wszystko w jego praktyce badawczej, będąca integralną częścią i kamieniem milowym na drodze do nich, a w niektórych przypadkach ich podstawy, jest niezwykle ważne i zrozumienie rozwoju tych badań. Jak wynika z tego, co dalej, jest on ściśle powiązany z podstawowymi składnikami światopoglądu naukowca, obejmującymi obszary od izomorfizmu i „podstaw chemii” po podstawy prawa okresowości, od rozumienia natury rozwiązań po poglądy na temat zagadnienia budowy substancji.

Pierwsze prace D. I. Mendelejewa z 1854 r. To analizy chemiczne krzemianów. Były to badania „ortytu z Finlandii” i „piroksenu z Ruskiali w Finlandii”, o trzeciej analizie skały ilasto-mineralnej – umbry – informacje znajdują się tylko w przesłaniu S. S. Kutorgi w Rosyjskim Towarzystwie Geograficznym. D. I. Mendelejew powrócił do zagadnień chemii analitycznej krzemianów w związku z egzaminami magisterskimi - odpowiedź pisemna dotyczy analizy krzemianów zawierających lit. Ta niewielka seria prac sprawiła, że ​​badacz zainteresował się izomorfizmem: naukowiec porównuje skład ortytu ze składami innych podobnych minerałów i dochodzi do wniosku, że takie porównanie umożliwia skonstruowanie szeregu izomorficznego zmieniającego skład chemiczny .

W maju 1856 r. D. I. Mendelejew, wracając do Petersburga z Odessy, przygotował pracę doktorską pod uogólnionym tytułem „Tomy szczegółowe” - wieloaspektowe studium, rodzaj trylogii poświęconej aktualnym zagadnieniom chemii w połowie XIX wieku. Duża ilość pracy (około 20 wydrukowanych kartek) nie pozwoliła na jej publikację w całości. Ukazała się tylko pierwsza część, zatytułowana, podobnie jak cała rozprawa, „Tomy szczegółowe”; z drugiej części wydrukowano później tylko fragment w formie artykułu „O związku pewnych właściwości fizycznych ciał z reakcjami chemicznymi”; trzecia część, za życia D. I. Mendelejewa, nie została w pełni opublikowana - w skróconej formie została zaprezentowana w 1864 r. W czwartym wydaniu „Encyklopedii technicznej” poświęconej produkcji szkła. Poprzez wzajemne połączenie zagadnień poruszonych w pracy D. I. Mendelejew konsekwentnie podchodził do formułowania i rozwiązywania najważniejszych problemów w swojej pracy naukowej: identyfikowanie wzorców w klasyfikacji pierwiastków, budowanie systemu charakteryzującego związki poprzez ich skład, strukturę i właściwości , stwarzając warunki do powstania dojrzałej teorii rozwiązań .

W pierwszej części tej pracy D. I. Mendelejewa, szczegółowej krytycznej analizie literatury przedmiotu, wyraził oryginalną koncepcję związku między masą cząsteczkową a objętością ciał gazowych. Naukowiec wyprowadził wzór na obliczanie masy cząsteczkowej gazu, czyli po raz pierwszy podano sformułowanie prawa Avogadro-Gerarda. Później wybitny rosyjski chemik fizyczny E. V. Biron napisał: „O ile wiem, D. I. Mendelejew jako pierwszy uwierzył, że możemy już mówić o prawie Avogadro, ponieważ hipoteza, w której po raz pierwszy sformułowano prawo, była uzasadniona podczas weryfikacji eksperymentalnej . .. ”.

Na podstawie kolosalnego materiału faktograficznego w rozdziale „Objętości właściwe i skład związków krzemionki” D. I. Mendelejew dochodzi do szerokiego uogólnienia. Nie trzymając się, w przeciwieństwie do wielu badaczy (G. Kopp, I. Schroeder, itp.), mechanistycznej interpretacji objętości związków jako sumy objętości pierwiastków, które je tworzą, ale oddając hołd uzyskanym przez nie wynikom. naukowcy, D. I. Mendelejew poszukuje nieformalnych prawidłowości ilościowych w objętościach, ale próbuje ustalić związek między ilościowymi stosunkami objętości a całością cech jakościowych substancji. Dochodzi więc do wniosku, że objętość, podobnie jak forma krystaliczna, jest kryterium podobieństwa i różnicy pierwiastków oraz związków, które tworzą, i czyni krok w kierunku stworzenia układu pierwiastków, wskazując wprost, że badanie objętości „może służą korzyści naturalnej klasyfikacji ciał mineralnych i organicznych.

Na szczególną uwagę zasługuje część zatytułowana „O składzie związków krzemionkowych”. Z wyjątkową głębią i dokładnością D. I. Mendelejew po raz pierwszy przedstawił pogląd na naturę krzemianów jako związków podobnych do stopów układów tlenkowych. Naukowcy ustalili powiązanie między krzemianami jako związkami typu (MeO)x(SiO)x a „nieokreślonymi” związkami innych typów, w szczególności roztworami, co zaowocowało poprawną interpretacją stanu szklistego.

To właśnie z obserwacją procesów wytwarzania szkła rozpoczęła się ścieżka D.I. Mendelejewa w nauce. Być może fakt ten odegrał decydującą rolę w jego wyborze, w każdym razie ten temat, który jest bezpośrednio związany z chemią krzemianów, w takiej czy innej formie naturalnie styka się z wieloma innymi jego badaniami.

Miejsce krzemianów w przyrodzie jest zwięzłe, ale z wyczerpującą jasnością, określone przez D. I. Mendelejewa:

To zdanie wskazuje zarówno na zrozumienie przez naukowców nadrzędnego utylitarnego znaczenia materiałów krzemianowych, najstarszych i najpowszechniejszych w praktyce, jak i na złożoność chemii krzemianów; dlatego zainteresowanie naukowca tą klasą substancji, oprócz dobrze znanego znaczenia praktycznego, wiązało się z opracowaniem najważniejszego pojęcia chemii - związku chemicznego, z utworzeniem systematyki związków, z roztworem zagadnienia związku między pojęciami: związek chemiczny (określony i nieokreślony) - rozwiązanie. Aby uświadomić sobie wagę i znaczenie naukowe samego sformułowania pytania, jego aktualność nawet po ponad stuleciu, wystarczy przytoczyć słowa jednego z ekspertów w dziedzinie chemii krzemianów, akademika M. M. Schulza przez niego na XIII Kongresie Mendelejewa, który odbył się podczas 150. rocznicy D. I. Mendelejewa: „... Do dziś nie ma ogólnych definicji, które ustaliłyby wyraźny związek między istotą pojęć „związek” i „rozwiązanie ”. ... Gdy tylko atomy i cząsteczki wchodzą ze sobą w interakcję ze wzrostem ich stężenia w gazie, nie mówiąc już o fazach skondensowanych, od razu pojawia się pytanie, przy jakim poziomie energii oddziaływania i przy jakim stosunku liczbowym między oddziałującymi cząstkami można rozdzielić od siebie inna koncepcja „chemicznego połączenia cząstek” lub ich „wzajemnego rozwiązania”: nie ma na to obiektywnych kryteriów, nie zostały one jeszcze opracowane, pomimo niezliczonej liczby prac na ten temat i ich pozornej prostoty.

Badanie szkła pomogło D. I. Mendelejewowi lepiej zrozumieć naturę związków krzemowych i zobaczyć niektóre ważne cechy związku chemicznego w ogóle na tej szczególnej substancji.

D. I. Mendelejew poświęcił około 30 prac zagadnieniom szklarstwa, chemii krzemianów i stanu szklistego.

Badania gazu

Ten temat w pracy D. I. Mendelejewa wiąże się przede wszystkim z poszukiwaniem przez naukowców fizycznych przyczyn okresowości. Ponieważ właściwości pierwiastków były okresowo zależne od mas atomowych, masy, badacz pomyślał o możliwości rzucenia światła na ten problem, poznania przyczyn sił grawitacyjnych i zbadania właściwości ośrodka je przenoszącego.

Koncepcja „światowego eteru” miała w XIX wieku wielki wpływ na możliwe rozwiązanie tego problemu. Przyjęto, że „eter” wypełniający przestrzeń międzyplanetarną jest medium przenoszącym światło, ciepło i grawitację. Badanie wysoko rozrzedzonych gazów wydawało się możliwym sposobem udowodnienia istnienia wymienionej substancji, gdy właściwości „zwykłej” materii nie byłyby już w stanie ukryć właściwości „eteru”.

Jedna z hipotez D. I. Mendelejewa sprowadzała się do tego, że specyficznym stanem gazów powietrznych o wysokim rozrzedzeniu może być „eter” lub jakiś gaz o bardzo małej masie. D. I. Mendelejew napisał na druku z Podstaw chemii, o układzie okresowym z 1871 r.: „Eter jest najlżejszy ze wszystkich, miliony razy”; aw zeszycie ćwiczeń z 1874 r. naukowiec jeszcze wyraźniej wyraża tok myślenia: „Przy zerowym ciśnieniu powietrze ma pewną gęstość, to jest eter!”. Jednak wśród jego publikacji z tamtych czasów takie zdecydowane rozważania nie są wyrażone ( D. I. Mendelejew. Próba chemicznego zrozumienia eteru świata. 1902).

W kontekście założeń dotyczących zachowania się wysoce rozrzedzonego gazu (inert - „najlżejszy pierwiastek chemiczny”) w przestrzeni kosmicznej, D. I. Mendelejew opiera się na informacjach uzyskanych przez astronoma A. A. Belopolskiego: „Inspektor Głównej Izby Miar i Wag , koniecznie przekaż mi następujące wyniki najnowszych badań, w tym badania pana Belopolsky'ego. A potem bezpośrednio odwołuje się do tych danych w swoich wnioskach.

Pomimo hipotetycznego ukierunkowania początkowych przesłanek tych badań, głównym i najważniejszym wynikiem w dziedzinie fizyki, uzyskanym dzięki nim przez D. I. Mendelejewa, było wyprowadzenie równania gazu doskonałego zawierającego uniwersalną stałą gazową. Również bardzo ważne, choć nieco przedwczesne, było wprowadzenie termodynamicznej skali temperatury zaproponowanej przez D. I. Mendelejewa.

Naukowcy wybrali również właściwy kierunek, aby opisać właściwości gazów rzeczywistych. Zastosowane przez niego ekspansje wirialne odpowiadają pierwszym przybliżeniom w znanych obecnie równaniach dla gazów rzeczywistych.

W dziale związanym z badaniem gazów i cieczy D. I. Mendelejew wykonał 54 prace.

Doktryna rozwiązań

W 1905 r. D. I. Mendelejew powie: „W sumie ponad cztery przedmioty złożyły się na moje nazwisko, prawo okresowe, badanie elastyczności gazu, rozumienie rozwiązań jako skojarzeń i„ Podstawy chemii. Oto moje bogactwo. Nie jest nikomu odbierany, ale produkowany przeze mnie…”.

Przez całe życie naukowe D. I. Mendelejew nie osłabił swojego zainteresowania tematami „rozwiązań”. Jego najważniejsze badania w tej dziedzinie sięgają połowy lat 60. XIX wieku, a najważniejsze - lat 80. XIX wieku. Niemniej z publikacji uczonego wynika, że ​​w innych okresach jego pracy naukowej nie przerywał on badań, które przyczyniły się do stworzenia podstaw jego teorii rozwiązań. Koncepcja D. I. Mendelejewa wyewoluowała z bardzo sprzecznych i niedoskonałych początkowych pomysłów na temat natury tego zjawiska w ścisłym związku z rozwojem jego pomysłów w innych kierunkach, przede wszystkim z teorią związków chemicznych.

D. I. Mendelejew wykazał, że prawidłowe zrozumienie roztworów jest niemożliwe bez uwzględnienia ich chemii, ich związku z niektórymi związkami (brak granicy między nimi a roztworami) oraz złożonej równowagi chemicznej w roztworach - rozwój tych trzech nierozerwalnie powiązanych aspektów leży w jego głównym znaczeniu. Jednak sam D. I. Mendelejew nigdy nie nazwał swoich stanowisk naukowych w dziedzinie rozwiązań teorią - nie on sam, ale jego przeciwnicy i zwolennicy tzw. oświetlić hipotetyczny obraz całego zestawu danych dotyczących rozwiązań” - „... teoria rozwiązań jest jeszcze daleko”; Naukowiec widział główną przeszkodę w jej tworzeniu „od strony teorii ciekłego stanu materii”.

Warto zauważyć, że rozwijając ten kierunek, D. I. Mendelejew, początkowo a priori, wysunął ideę temperatury, w której wysokość menisku wynosiłaby zero, w maju 1860 r. Przeprowadził serię eksperymentów. W pewnej temperaturze, którą eksperymentator nazwał „punktem wrzenia absolutnego”, podgrzany w kąpieli parafinowej w zamkniętej objętości, ciekły chlorek krzemu (SiCl4) „znika”, zamieniając się w parę. W artykule poświęconym badaniu D. I. Mendelejew informuje, że w absolutnej temperaturze wrzenia całkowitemu przejściu cieczy w parę towarzyszy spadek napięcia powierzchniowego i ciepło parowania do zera. Ta praca jest pierwszym dużym osiągnięciem naukowca.

Ważne jest również, aby teoria roztworów elektrolitów nabrała zadowalającego kierunku dopiero po zaakceptowaniu idei D. I. Mendelejewa, kiedy hipoteza o istnieniu jonów w roztworach elektrolitów została zsyntetyzowana z doktryną Mendelejewa o roztworach.

D. I. Mendelejew poświęcił 44 prace roztworom i hydratom.

Komisja ds. Rozpatrywania Zjawisk Medialnych

Mając wielu zwolenników w Europie Zachodniej i Ameryce w połowie XIX wieku, w latach 70. XIX wieku zyskały pewną dystrybucję w rosyjskim środowisku kulturowym – poglądy sugerujące poszukiwanie rozwiązania problemów nieznanego w zwracaniu się ku wulgarnym formom mistycyzmu i ezoteryzmu, w szczególności - do zjawisk określanych przez pewien czas paranormalnymi, aw zwykłym, pozbawionym naukowego słownictwa - spirytualizmu, spirytualizmu czy mediumizmu.

Sam proces seansu spirytystycznego jest przedstawiany przez zwolenników tych ruchów jako moment przywrócenia naruszonej wcześniej doczesnej jedności materii i energii, a tym samym rzekomo potwierdza się ich odrębne istnienie. D. I. Mendelejew pisał o głównych „kierowcach” zainteresowania tego rodzaju spekulacjami poprzez kontakt zrozumiałego i podświadomego.

Wśród przywódców koła skłaniających się ku legitymizacji takiego rozumienia porządku światowego byli: wybitny rosyjski chemik A.M.A.N. Aksakow.

Początkowo próbę zdemaskowania spirytualizmu podjęli akademik P. L. Czebyszew i prof. W połowie lat 70. XIX wieku, z inicjatywy D. I. Mendelejewa, wciąż młode Rosyjskie Towarzystwo Fizyczne ostro skrytykowało spirytyzm. 6 maja 1875 r. podjęto decyzję o „utworzeniu komisji do sprawdzania wszystkich 'zjawisk' towarzyszących seansom”.

Eksperymenty mające na celu zbadanie działań „mediów”, braci Petty i pani Kleyer, wysłane przez W. Crookesa na prośbę A. N. Aksakova, rozpoczęły się wiosną 1875 roku. A. M. Butlerov, N. P. Wagner i A. N. Aksakov działali jako przeciwnicy. Pierwsze spotkanie – 7 maja (przewodniczący – F. F. Ewald), drugie – 8 maja. Następnie prace komisji zostały przerwane do jesieni - trzecie spotkanie odbyło się dopiero 27 października, a już 28 października nauczyciel, członek moskiewskiej Dumy Fiodor Fiodorowicz Ewald, który był członkiem pierwszego składu komisji, pisze do D. I. Mendelejewa: „... czytanie książek skompilowanych przez pana A N. Aksakowa i inne podobne wściekłości sprawiły, że stanowczo zdegustowało mnie wszystko, co dotyczy spirytualizmu, także mediacji ”- wycofuje się z uczestnictwa. Aby go zastąpić, pomimo dużego obciążenia pedagogicznego, do prac komisji zostali włączeni fizycy D.K. Bobylev i D.A. Lachinov.

Na różnych etapach pracy komisji (wiosna 1875, jesień - zima 1875-1876) jej członkami byli: DK Bobylev, I.I. Borgman, N.P. Bulygin, N.A. Gezekhus, N. G. Egorov, A. S. Elenev, S. I. Kovalevsky, K. D. Kraevich, D. Lachinov, D. Mendeleev, N. P. Petrov, F. F. Petrushevsky, P. P. Fander- Fleet, A. I. Chmolovsky, F. F. Ewald.

Komisja zastosowała szereg metod i technik technologicznych wykluczających stosowanie praw fizycznych do manipulacji przez „magnetyzery”: tablice piramidalne i manometryczne, eliminację czynników zewnętrznych uniemożliwiających pełną percepcję środowiska eksperymentalnego, pozwalającą na zwiększone złudzenia, zniekształcenia postrzegania rzeczywistości. Efektem działalności komisji było zidentyfikowanie szeregu specjalnych technik wprowadzających w błąd, ujawnienie oczywistego oszustwa, stwierdzenie braku jakichkolwiek skutków w odpowiednich warunkach uniemożliwiających niejednoznaczną interpretację zjawiska – w konsekwencji uznano spirytualizm wykorzystania czynników psychologicznych przez „media” do kontrolowania umysłów mieszkańców – przesąd.

Praca komisji i kontrowersje wokół przedmiotu jej rozpatrzenia wywołały żywy odzew nie tylko w czasopismach, które na ogół stanęły po stronie zdrowego rozsądku. D. I. Mendelejew w ostatecznym wydaniu przestrzega jednak dziennikarzy przed frywolną, jednostronną i błędną interpretacją roli i wpływu przesądów. Swoje oceny przedstawili P.D. Boborykin, N.S. Leskov, wielu innych, a przede wszystkim F.M. Dostojewski. Krytyczne uwagi tego ostatniego są bardziej związane nie ze spirytualizmem jako takim, któremu sam się sprzeciwiał, ale z racjonalistycznymi poglądami D. I. Mendelejewa. F. M. Dostojewski zwraca uwagę: „kiedy „chęć wiary”, pragnienie może otrzymać nową broń w rękach”. Na początku XXI wieku ten zarzut pozostaje aktualny: „Nie będę zagłębiał się w opis metod technicznych, które odjęliśmy od traktatów naukowych Mendelejewa ... Po zastosowaniu niektórych z nich w doświadczeniu stwierdziliśmy, że możemy nawiązać szczególne połączenie z pewnymi dla nas niezrozumiałymi, ale całkowicie prawdziwymi istotami.”

Podsumowując, D. I. Mendelejew wskazuje na różnicę zakorzenioną w wyjściowej pozycji moralnej badacza: w „świadomym urojeniu” lub świadomym oszustwie. To właśnie zasady moralne, które stawia na pierwszym miejscu w ogólnej ocenie wszystkich aspektów i samego zjawiska, jego interpretacji, a przede wszystkim przekonań naukowca, niezależnych od jego bezpośredniej działalności – a czy w ogóle powinien je mieć? W odpowiedzi na list od „Matki Rodziny”, która oskarżyła uczonego o zasianie prymitywnego materializmu, oświadcza, że ​​„jest gotowy służyć, w taki czy inny sposób, jako środek zapewniający, że będzie mniej ordynarnych materialistów i hipokryci i byłoby więcej ludzi, którzy naprawdę rozumieliby, że pomiędzy nauką a zasadami moralnymi istnieje pierwotna jedność”.

W pracy D. I. Mendelejewa temat ten, jak wszystko w kręgu jego zainteresowań, jest naturalnie związany z kilkoma obszarami jego działalności naukowej jednocześnie: psychologią, filozofią, pedagogiką, popularyzacją wiedzy, badaniami gazowymi, aeronautykią, meteorologią itp. .; O tym, że leży na tym skrzyżowaniu, świadczy również publikacja podsumowująca działalność komisji. O ile badanie gazów pośrednio, np. poprzez hipotezy dotyczące „świata eteru”, wiąże się z „hipotetycznymi” czynnikami towarzyszącymi głównemu tematowi rozważanych wydarzeń (w tym drganiom powietrza), wskazanie związku z meteorologią i aeronautyka może prowadzić do rozsądnego oszołomienia. Nieprzypadkowo jednak pojawiły się w tym zestawieniu w postaci tematów pokrewnych, „obecnych” już na stronie tytułowej „Materiałów”, a słowa z publicznych odczytów D.I. Mendelejewa w Salt Town najlepiej odpowiadają na pytanie o meteorologii:

Aeronautyka

Zajmując się aeronautyką, D. I. Mendelejew po pierwsze kontynuuje badania w dziedzinie gazów i meteorologii, a po drugie rozwija tematy swoich prac, które stykają się z tematami odporności środowiskowej i budowy statków.

W 1875 r. opracował projekt balonu stratosferycznego o objętości około 3600 m³ z hermetyczną gondolą, sugerującą możliwość wznoszenia się w górne warstwy atmosfery (pierwszy taki lot w stratosferę wykonał O. Picard dopiero w 1924 r. ). D. I. Mendelejew zaprojektował również kontrolowany balon z silnikami. W 1878 roku naukowiec, przebywając we Francji, wspiął się na balon na uwięzi autorstwa Henri Giffarda.

Latem 1887 r. D. I. Mendelejew odbył swój słynny lot. Stało się to możliwe dzięki pośrednictwu Rosyjskiego Towarzystwa Technicznego w sprawach sprzętowych. Ważną rolę w przygotowaniu tego wydarzenia odegrał V. I. Sreznevsky oraz, w szczególnym stopniu, wynalazca i aeronauta S. K. Dzhevetsky.

D. I. Mendelejew, opowiadając o tym locie, wyjaśnia, dlaczego RTO zwróciło się do niego z taką inicjatywą: „Społeczeństwo techniczne, zapraszając mnie do obserwacji z balonu podczas całkowitego zaćmienia Słońca, chciało oczywiście służyć wiedzy i zobaczyło, że te koncepcje i rolę balonów, które wcześniej opracowałem.

Okoliczności przygotowań do lotu po raz kolejny mówią o D. I. Mendelejewie jako genialnym eksperymentatorze (tu możemy przypomnieć to, w co wierzył: „Profesor, który tylko czyta kurs, ale nie pracuje w nauce i nie idzie do przodu, nie tylko bezużyteczne, ale bezpośrednio szkodliwe. Zaszczepi w początkujących otępiającym duchu klasycyzmu, scholastyki i zabije ich żywe dążenia." D. I. Mendelejew był bardzo zafascynowany możliwością obserwacji korony słonecznej po raz pierwszy z balonu podczas całkowitego zaćmienia. Zasugerował użycie wodoru do wypełnienia balonu, a nie lekkiego gazu, co umożliwiło wzniesienie się na dużą wysokość, co poszerzyło możliwości obserwacji. I tu znowu zadziałała współpraca z D. A. Lachinowem, który mniej więcej w tym samym czasie opracował elektrolityczną metodę wytwarzania wodoru, szerokie możliwości wykorzystania, które D. I. Mendelejew wskazuje w Podstawach chemii.

Przyrodnik założył, że badanie korony słonecznej powinno dostarczyć klucza do zrozumienia zagadnień związanych z pochodzeniem światów. Z kosmogonicznych hipotez jego uwagę zwróciła idea, która pojawiła się w tym czasie o pochodzeniu ciał z kosmicznego pyłu: „Wtedy słońce z całą swoją siłą okazuje się zależne od niewidzialnych małych ciał pędzących w przestrzeni i cała siła Układu Słonecznego czerpie z tego nieskończonego źródła i zależy tylko od organizacji, od dodania tych najmniejszych jednostek do złożonego, indywidualnego układu. Być może „korona” jest skondensowaną masą tych małych kosmicznych ciał, które tworzą słońce i wspierają jego siłę”. W porównaniu z inną hipotezą - o pochodzeniu ciał Układu Słonecznego z substancji Słońca - wyraża następujące rozważania: zweryfikowane. Trzeba tylko nie zadowalać się jedną rzeczą, która została już ustalona i rozpoznana, nie wolno się w niej skamieniać, trzeba dalej i głębiej, dokładniej i bardziej szczegółowo badać wszystkie zjawiska, które mogą przyczynić się do ich wyjaśnienia. podstawowe pytania. Korona z pewnością pomoże w tym badaniu na wiele sposobów”.

Ten lot przyciągnął uwagę szerokiej publiczności. Ministerstwo Wojny dostarczyło balon „Rosyjski” o pojemności 700 m³. I. E. Repin przybywa do Boblovo 6 marca, a za D. I. Mendelejewem i K. D. Kraevichem udaje się do Klinu. W dzisiejszych czasach robili szkice.

7 sierpnia na miejscu startu - pustkowiu w północno-zachodniej części miasta, w pobliżu Yamskaya Sloboda, mimo wczesnej godziny gromadzą się ogromne tłumy widzów. Pilot-aeronaut A. M. Kovanko miał latać z D. I. Mendelejewem, ale z powodu deszczu, który minął dzień wcześniej, wilgotność wzrosła, balon zmokł - nie był w stanie podnieść dwóch osób. Pod naciskiem D. I. Mendelejewa jego towarzysz opuścił kosz, po uprzednim przeczytaniu wykładu dla naukowca na temat kontrolowania piłki, pokazania, co i jak robić. Mendelejew sam zaczął uciekać. Następnie komentował swoją determinację:

... Istotną rolę w mojej decyzji odegrało ... to, że my, profesorowie i naukowcy w ogóle, myślimy zwykle wszędzie, że mówimy, doradzamy, ale nie umiemy opanować spraw praktycznych, że my jako generałowie Szczedrina zawsze potrzebujemy człowieka do wykonania tej pracy, inaczej wszystko wypadnie nam z rąk. Chciałem wykazać, że ta opinia, być może prawdziwa pod pewnymi innymi względami, jest niesprawiedliwa wobec przyrodników, którzy całe życie spędzają w laboratorium, na wycieczkach iw ogóle na badaniu przyrody. Z pewnością musimy być w stanie opanować tę praktykę i wydawało mi się, że warto to zademonstrować w taki sposób, aby wszyscy kiedyś poznali prawdę zamiast uprzedzeń. Tutaj jednak była ku temu doskonała okazja.

Balon nie mógł wznieść się tak wysoko, jak wymagały tego warunki proponowanych eksperymentów - słońce było częściowo przesłonięte chmurami. W dzienniku badacza pierwszy wpis przypada o 6:55, 20 minut po starcie. Naukowiec odnotowuje odczyty aneroidu - 525 mm i temperatury powietrza - 1,2 °: „Pachnie gazem. Ponad chmurami. Wszędzie jest przejrzysta (to znaczy na poziomie balonu). Chmura ukryła słońce. Już trzy mile. Poczekam na samoopuszczenie.” O 07:00 10-12 m: wysokość 3,5 wiorsty, ciśnienie aneroidu 510-508 mm. Kula pokonała dystans około 100 km, wznosząc się na maksymalną wysokość 3,8 km; po przelocie nad Taldomem o 8:45, zaczął schodzić około 9:00. Między Kalyazin a Pereslavl-Zalessky, w pobliżu wsi Spas-Ugol (posiadłość M.E. Saltykov-Shchedrin), miało miejsce udane lądowanie. Już na ziemi, o 9:20, D. I. Mendelejew zapisuje w swoim notatniku odczyty aneroidu - 750 mm, temperatura powietrza - 16,2 °. Podczas lotu naukowiec wyeliminował usterkę w sterowaniu zaworem głównym balonu, co świadczyło o dobrej znajomości praktycznej strony aeronautyki.

Wyrażono opinię, że udany lot był kombinacją szczęśliwych przypadkowych okoliczności - aeronauta nie mógł się z tym zgodzić - powtarzając znane słowa A. V. Suworowa „szczęście, Boże zmiłuj się, szczęście”, dodaje: „Tak, my potrzebuję czegoś poza nim. Wydaje mi się, że najważniejszą rzeczą, poza narzędziami wodowania – zaworem, hydronem, balastem i kotwicą, jest spokojne i świadome podejście do biznesu. Tak jak piękno reaguje, jeśli nie zawsze, to najczęściej w wysokim stopniu celowości, tak szczęście odpowiada spokojnemu i całkowicie rozsądnemu podejściu do celów i środków.

Międzynarodowy Komitet Aeronautyki w Paryżu przyznał D. I. Mendelejewowi medal Francuskiej Akademii Meteorologii Aerostatycznej za ten lot.

Naukowiec swoje doświadczenie ocenia następująco: „Gdyby mój lot z Klinu, który nic nie dodał w stosunku do wiedzy „korony”, miałby wzbudzić zainteresowanie obserwacjami meteorologicznymi z balonów w Rosji, gdyby w dodatku zwiększył się ogólna pewność, że nawet nowicjusz może latać balonami z wygodą, wtedy nie latałbym na próżno w powietrzu 7 sierpnia 1887 r.

D. I. Mendelejew wykazywał duże zainteresowanie samolotami cięższymi od powietrza, interesował się jednym z pierwszych samolotów ze śmigłami, wynalezionym przez A. F. Mozhaisky'ego. W fundamentalnej monografii D. I. Mendelejewa, poświęconej zagadnieniom odporności środowiska, znajduje się dział poświęcony aeronautyce; ogólnie naukowcy na ten temat, łącząc w swojej pracy wskazany kierunek badań z rozwojem badań w dziedzinie meteorologii, napisali 23 artykuły.

Okrętownictwo. Rozwój Dalekiej Północy

Reprezentując rozwój badań nad gazami i cieczami, prace D. I. Mendelejewa dotyczące odporności środowiska i aeronautyki są kontynuowane w pracach poświęconych budowie statków i rozwojowi nawigacji arktycznej.

Ta część pracy naukowej D. I. Mendelejewa jest najbardziej zdeterminowana jego współpracą z admirałem S. O. Makarowem - uwzględnienie informacji naukowych uzyskanych przez tego ostatniego w ekspedycjach oceanologicznych, ich wspólna praca związana z utworzeniem basenu eksperymentalnego, idea który należy do Dmitrija Iwanowicza, który zaakceptował aktywny udział w tej sprawie na wszystkich etapach jej realizacji - od rozwiązania środków projektowych, technicznych i organizacyjnych - po budowę i bezpośrednio związany z testowaniem modeli statków, po basenie został ostatecznie zbudowany w 1894 roku. D. I. Mendelejew entuzjastycznie poparł wysiłki S. O. Makarowa mające na celu stworzenie dużego lodołamacza arktycznego.

Kiedy pod koniec lat 70. XIX wieku D. I. Mendelejew badał opór medium, wyraził pomysł zbudowania eksperymentalnej puli do testowania statków. Ale dopiero w 1893 r., na prośbę szefa Ministerstwa Marynarki Wojennej N.M. Chichaczowa, naukowiec sporządza notatkę „O basenie do testowania modeli statków” i „Przepisy projektowe na basenie”, w których interpretuje perspektywę stworzenia pula w ramach programu naukowo-technicznego, który zakłada nie tylko rozwiązanie zadań przemysłu stoczniowego o profilu wojskowo-technicznym i handlowym, ale także umożliwiający realizację badań naukowych.

Zajmując się badaniem roztworów, D. I. Mendelejew pod koniec lat 80. XIX wieku - na początku lat 90. XIX wieku wykazał duże zainteresowanie wynikami badań gęstości wody morskiej, które uzyskał S. O. Makarow podczas opłynięcia korwety Vityaz w latach 1887-1889 . Te najcenniejsze dane zostały niezwykle wysoko ocenione przez D. I. Mendelejewa, który umieścił je w zbiorczej tabeli wartości gęstości wody w różnych temperaturach, którą cytuje w swoim artykule „Zmiana gęstości wody po podgrzaniu”.

Kontynuując interakcję z S. O. Makarowem, rozpoczętą w rozwoju prochu dla artylerii morskiej, D. I. Mendelejew jest włączony w organizację wyprawy lodołamającej na Ocean Arktyczny.

Pomysł tej ekspedycji wysunięty przez S.O. Makarowa znalazł oddźwięk u D.I. Mendelejewa, który widział w takim przedsięwzięciu realny sposób rozwiązania wielu najważniejszych problemów gospodarczych: połączenie Cieśniny Beringa z innymi rosyjskimi morzami oznaczałoby początek rozwój Północnego Szlaku Morskiego, który udostępnił regiony Syberii i Dalekiej Północy.

Inicjatywy poparł S. Yu Witte i już jesienią 1897 r. rząd zdecydował się przeznaczyć na budowę lodołamacza. D. I. Mendelejew został włączony do komisji zajmującej się kwestiami związanymi z budową lodołamacza, spośród kilku projektów, z których preferowany był ten zaproponowany przez brytyjską firmę. Pierwszy na świecie lodołamacz arktyczny, zbudowany w stoczni Armstrong Whitworth, został nazwany na cześć legendarnego zdobywcy Syberii - Yermaka, a 29 października 1898 roku został zwodowany na rzece Tyne w Anglii.

W 1898 r. D. I. Mendelejew i S. O. Makarow zwrócili się do S. Yu Witte z memorandum „O badaniu północnego Oceanu Polarnego podczas próbnego rejsu lodołamacza Ermak”, w którym nakreślono program wyprawy zaplanowanej na lato 1899 r. , w realizacji badań astronomicznych, magnetycznych, meteorologicznych, hydrologicznych, chemicznych i biologicznych.

Model lodołamacza budowanego w doświadczalnym basenie stoczniowym Ministerstwa Morskiego został poddany badaniom, które obejmowały, oprócz określenia prędkości i mocy, ocenę hydrodynamiczną śrub oraz badanie stateczności, odporności na obciążenia toczenia, złagodzić skutki, których wprowadzono cenne ulepszenie techniczne, zaproponowane przez D. I. Mendelejewa i po raz pierwszy zastosowane w nowym okręcie.

W latach 1901-1902 D. I. Mendelejew stworzył projekt arktycznego lodołamacza ekspedycyjnego. Naukowiec opracował „przemysłową” drogę morską na dużej szerokości geograficznej, co oznaczało przepływ statków w pobliżu bieguna północnego.

D. I. Mendelejew poświęcił 36 prac na temat rozwoju Dalekiej Północy.

Metrologia

Mendelejew był prekursorem nowoczesnej metrologii, w szczególności metrologii chemicznej. Jest autorem szeregu prac z zakresu metrologii. Stworzył dokładną teorię wag, opracował najlepsze konstrukcje wahacza i klatki oraz zaproponował najdokładniejsze metody ważenia.

Nauka zaczyna się, gdy tylko zaczyna się mierzyć. Dokładna nauka jest nie do pomyślenia bez miary.

DI Mendelejewa

W 1893 r. DI Mendelejew utworzył Główną Izbę Miar i Wag (obecnie Ogólnorosyjski Instytut Badawczy Metrologii im. DI Mendelejewa);

8 października 1901 r. z inicjatywy Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa otwarto w Charkowie pierwszy namiot weryfikacyjny na Ukrainie w celu uzgodnienia i oznakowania miar i wag handlowych. Od tego wydarzenia zaczyna się nie tylko historia metrologii i normalizacji na Ukrainie, ale także ponad stuletnia historia NSC „Instytutu Metrologii”.

robienie proszku

Istnieje wiele sprzecznych opinii na temat prac D.I. Mendelejewa, poświęconych proszkowi bezdymnemu. Informacje dokumentalne mówią o ich dalszym rozwoju.

W maju 1890 r. w imieniu Ministerstwa Marynarki Wojennej wiceadmirał N. M. Chikhachev zaproponował, aby D. I. Mendelejew „służył naukowemu sformułowaniu rosyjskiego biznesu prochowego”, na co naukowiec, który już opuścił uniwersytet, wyraził zgodę w liście i zwrócił uwagę na potrzebę wyjazdu służbowego za granicę z włączeniem specjalistów od materiałów wybuchowych - profesora klasy oficera kopalni I.M. Cheltsov i kierownika zakładu piroksyliny L.G. Fedotowa, - organizacji laboratorium materiałów wybuchowych.

W Londynie D. I. Mendelejew spotkał się z naukowcami, z którymi cieszył się niezmiennie autorytetem: z F. Abelem (przewodniczący Komitetu ds. Materiałów Wybuchowych, który odkrył kordyt), J. Dewarem (członek komitetu, współautor kordytu), W. Ramsay, W. Anderson, A. Tillo i L. Mond, R. Jung, J. Stokes i E. Frankland. Po wizycie w laboratorium W. Ramsaya, fabryce broni szybkostrzelnej i prochu Nordenfeld-Maxim, gdzie sam przeprowadzał testy, na stanowisku testowym Arsenalu Woolwich, notuje w swoim notatniku: „Proch bezdymny: piroksylina + nitrogliceryna + olej rycynowy; ciągnąć, wycinać łuski i słupki z drutu. Dali próbki ... "). Dalej jest Paryż. Francuski proch strzelniczy z piroksyliny był ściśle tajny (technologię opublikowano dopiero w latach 30. XX wieku). Spotkał się z L. Pasteurem, P. Lecoq de Boisbaudran, A. Moissanem, A. Le Chatelierem, M. Berthelotem (jednym z liderów prac nad prochem), - z ekspertami od materiałów wybuchowych A. Gauthierem i E. Sarro ( dyrektor Centralnych Laboratoriów Prochowych we Francji) i innych. Naukowiec zwrócił się do ministra wojny Francji Ch.L. Freycineta o przyjęcie do fabryk - dwa dni później E. Sarro przyjął w swoim laboratorium D.I. Mendelejewa, pokazał test prochu; Arnoux i E. Sarro przekazali próbkę (2 g) „do użytku osobistego”, ale jej skład i właściwości wykazały, że nie nadaje się ona do artylerii dużego kalibru.

W połowie lipca 1890 r. W Petersburgu D. I. Mendelejew zwrócił uwagę na potrzebę laboratorium (otwarto je dopiero latem 1891 r.), A on sam wraz z N. A. Menshutkinem, N. P. Fiodorowem, L. N. Shishkovem, A. R. Shulyachenko , rozpoczął eksperymenty na uniwersytecie. Jesienią 1890 r. w fabryce Okhta brał udział w testowaniu prochu bezdymnego na różnych rodzajach broni - poprosił o technologię. W grudniu D. I. Mendelejew otrzymał rozpuszczalną nitrocelulozę, aw styczniu 1891 - taką, która „rozpuszcza się jak cukier”, którą nazwał pirokolodium.

D. I. Mendelejew przywiązywał wielką wagę do przemysłowej i ekonomicznej strony produkcji proszków, wykorzystując wyłącznie krajowe surowce; studiował produkcję kwasu siarkowego z lokalnych pirytów w fabryce P. K. Uszkowa w mieście Elabuga w prowincji Wiatka (gdzie później zaczęto produkować proch strzelniczy w małej objętości), - bawełniane „końcówki” z rosyjskich przedsiębiorstw. Produkcja rozpoczęła się w zakładzie w Shlisselburg pod St. Petersburgiem. Jesienią 1892 r. przy udziale głównego inspektora artylerii morskiej admirała S. O. Makarowa przeprowadzono testy prochu pirokolodowego, co zostało bardzo docenione przez specjalistów wojskowych. W ciągu półtora roku, pod kierownictwem D. I. Mendelejewa, opracowano technologię pirokolodium - podstawę krajowego proszku bezdymnego, który przewyższa swoimi właściwościami zagraniczne. Po testach w 1893 r. admirał S. O. Makarow potwierdził przydatność nowej „mikstury bezdymnej” do użycia w broni wszystkich kalibrów.

D. I. Mendelejew zajmował się produkcją proszków do 1898 roku. Przyciągnięcie zakładów Bondyuzhinsky i Okhtinsky, Marine Pyroxylin Plant w Petersburgu, spowodowało konfrontację interesów departamentów i patentów. S. O. Makarov, broniąc priorytetu D. I. Mendelejewa, zauważa jego „główne zasługi w rozwiązaniu problemu rodzaju prochu bezdymnego” dla Ministerstwa Marynarki Wojennej, skąd naukowiec opuścił stanowisko konsultanta w 1895 r.; dąży do usunięcia tajemnicy – ​​„Zbiór Morski” pod nagłówkiem „O bezdymnym prochu pirokolodowym” (1895, 1896) publikuje swoje artykuły, w których porównując różne prochy strzelnicze z pyrokolodium w 12 parametrach, stwierdza jego oczywiste zalety, wyrażone – stałość skład, jednorodność, wyjątek "ślady detonacji"

Francuski inżynier Messen, nie kto inny jak ekspert fabryki prochu Okhta, zainteresowany jego technologią piroksyliny, również uzyskał od zainteresowanych producentów uznanie tożsamości tego ostatniego do pirokolodu - D.I. Mendelejewa. Zamiast rozwijać krajowe badania, kupowali zagraniczne patenty - prawo do „autorstwa” i produkcję prochu Mendelejewa przywłaszczył sobie młodszy porucznik marynarki wojennej USA D. Bernado, który przebywał wówczas w Petersburgu (eng. Jan Chrzciciel Bernadou), pracownik „niepełnoetatowy” ONI (inż. Biuro Wywiadu Marynarki Wojennej- Office of Naval Intelligence), który uzyskał recepturę i, nigdy wcześniej tego nie robił, nagle od 1898 roku „wyprowadził się z rozwojem” prochu bezdymnego, a w 1900 otrzymał patent na „Koloidowe materiały wybuchowe i ich produkcję” (pol. . koloidalny materiał wybuchowy i proces wytwarzania tego samego) - proch pyrokoloidowy ..., w swoich publikacjach odtwarza wnioski D. I. Mendelejewa. A Rosja „zgodnie ze swoją odwieczną tradycją” podczas I wojny światowej kupiła go w ogromnych ilościach, ten proch w Ameryce, a marynarze nadal są wskazywani jako wynalazcy - porucznik D. Bernadou i kapitan J. Convers (eng. George Albert Converse).

Dmitrij Iwanowicz poświęcił 68 artykułów badaniom na temat wytwarzania proszków, na podstawie swoich podstawowych prac dotyczących badania roztworów wodnych i bezpośrednio z nimi związanych.

O dysocjacji elektrolitycznej

Istnieje opinia, że ​​D. I. Mendelejew „nie zaakceptował” koncepcji dysocjacji elektrolitycznej, że rzekomo błędnie ją zinterpretował, a nawet w ogóle jej nie rozumiał…

D. I. Mendelejew nadal wykazywał zainteresowanie rozwojem teorii rozwiązań pod koniec lat 80. i 90. XIX wieku. Temat ten nabrał szczególnego znaczenia i aktualności po utworzeniu i pomyślnym zastosowaniu teorii dysocjacji elektrolitycznej (S. Arrhenius, W. Ostwald, J. van't Hoff). D. I. Mendelejew uważnie obserwował rozwój tej nowej teorii, ale powstrzymał się od jakiejkolwiek jej kategorycznej oceny.

D. I. Mendelejew szczegółowo rozważa niektóre argumenty, do których zwracają się zwolennicy teorii dysocjacji elektrolitycznej, udowadniając sam fakt rozkładu soli na jony, w tym spadek temperatury zamarzania i inne czynniki określone przez właściwości roztworów. Tym i innym zagadnieniom związanym z rozumieniem tej teorii poświęcony jest jego „Uwaga o dysocjacji substancji rozpuszczonych”. Opowiada o możliwości związków rozpuszczalników z substancjami rozpuszczonymi i ich wpływie na właściwości roztworów. Nie stwierdzając kategorycznie, D. I. Mendelejew jednocześnie zwraca uwagę na konieczność nie pomijania możliwości wielostronnego rozpatrywania procesów: „przed rozpoznaniem dysocjacji na jony M+X w roztworze soli MX należy kierować się duchem wszystkich informacje o roztworach, szukaj wodnych roztworów soli MX poprzez działanie H2O dające cząstki MOH + HX, lub dysocjację hydratów MX ( n+ 1) H2O do hydratów MOH m H2O + HX( n-m) H2O lub nawet bezpośrednio nawilża MX n H2O na pojedyncze cząsteczki”.

Z tego wynika, że ​​D. I. Mendelejew nie zaprzeczał bezkrytycznie samej teorii, ale w większym stopniu wskazywał na potrzebę jej rozwoju i zrozumienia, biorąc pod uwagę konsekwentnie rozwijaną teorię interakcji rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. W przypisach do rozdziału „Podstawy chemii” poświęconego temu zagadnieniu pisze: „...dla osób chcących studiować chemię bardziej szczegółowo, bardzo pouczające jest zagłębienie się w całość informacji z tym związanych, które mogą można znaleźć w „Zeitschrift für physikalische Chemie” od 1888 roku”.

Pod koniec lat 80. XIX wieku toczyły się intensywne dyskusje między zwolennikami i przeciwnikami teorii dysocjacji elektrolitycznej. Kontrowersje najbardziej zaostrzyły się w Anglii i były związane właśnie z twórczością D. I. Mendelejewa. Dane dotyczące roztworów rozcieńczonych stanowiły podstawę argumentacji zwolenników teorii, przeciwnicy natomiast zwrócili się do wyników badań roztworów w szerokim zakresie stężeń. Największą uwagę zwrócono na roztwory kwasu siarkowego, dobrze zbadane przez D. I. Mendelejewa. Wielu brytyjskich chemików konsekwentnie rozwijało punkt widzenia D. I. Mendelejewa na obecność ważnych punktów na diagramach „skład-właściwość”. Informacje te zostały wykorzystane w krytyce teorii dysocjacji elektrolitycznej przez H. Cromptona, E. Pickeringa, GE Armstronga i innych naukowców. Ich wskazanie punktu widzenia D. I. Mendelejewa i dane dotyczące roztworów kwasu siarkowego w postaci głównych argumentów ich poprawności było uważane przez wielu naukowców, w tym niemieckich, za kontrast z „teorią hydratów Mendelejewa” teorii dysocjacja elektrolityczna. Doprowadziło to do tendencyjnego i ostro krytycznego postrzegania pozycji D. I. Mendelejewa, na przykład przez tego samego V. Nernsta.

Chociaż dane te odnoszą się do bardzo złożonych przypadków równowag w roztworach, gdy oprócz dysocjacji cząsteczki kwasu siarkowego i wody tworzą złożone jony polimerowe. W stężonych roztworach kwasu siarkowego obserwuje się równoległe procesy dysocjacji elektrolitycznej i asocjacji cząsteczek. Nawet obecność różnych hydratów w układzie H2O - H2SO4, ujawniona ze względu na przewodnictwo elektryczne (zgodnie ze skokami w linii „skład – przewodnictwo elektryczne”), nie daje podstaw do zaprzeczenia słuszności teorii dysocjacji elektrolitycznej. Wymaga świadomości faktu jednoczesnego asocjacji cząsteczek i dysocjacji jonów.

Mendelejew - ekonomista i futurysta

D. I. Mendelejew był także wybitnym ekonomistą, który uzasadniał główne kierunki rozwoju gospodarczego Rosji. Wszystkie jego działania, czy to najbardziej abstrakcyjne badania teoretyczne, czy to rygorystyczne badania technologiczne, za wszelką cenę, w taki czy inny sposób, zaowocowały praktycznym wdrożeniem, co zawsze oznaczało uwzględnienie i dobre zrozumienie znaczenia ekonomicznego.

D. I. Mendelejew widział przyszłość przemysłu rosyjskiego w rozwoju ducha komunalnego i artelowego. W szczególności zaproponował zreformowanie społeczności rosyjskiej, aby latem wykonywała prace rolnicze, a zimą w fabryce komunalnej. W ramach poszczególnych zakładów i fabryk zaproponowano stworzenie artelowej organizacji pracy. Fabryka lub zakład związany z każdą społecznością – „samo to może uczynić Rosjan bogatym, pracowitym i wykształconym”.

Wraz z S. Yu Witte brał udział w rozwoju Taryfy Celnej z 1891 roku w Rosji.

D. I. Mendelejew był gorącym zwolennikiem protekcjonizmu i niezależności ekonomicznej Rosji. W swoich pracach „Listy o fabrykach”, „Taryfa wyjaśniająca ...”, D. I. Mendelejew stał na stanowiskach ochrony rosyjskiego przemysłu przed konkurencją z krajów zachodnich, łącząc rozwój rosyjskiego przemysłu ze wspólną polityką celną. Naukowiec zauważył niesprawiedliwość ładu gospodarczego, który pozwala krajom przetwarzającym surowce zbierać owoce pracy pracowników w krajach dostarczających surowce. Ten rozkaz, jego zdaniem, „daje całą przewagę posiadaczom nad nieposiadającymi”.

W swoim apelu do społeczeństwa – „Uzasadnienie protekcjonizmu” (1897) oraz w trzech listach do Mikołaja II (1897, 1898, 1901 – „napisanym i wysłanym na prośbę S. Yu. Witte’a, który powiedział, że sam nie jest w stanie przekonać”) DI Mendelejew przedstawia niektóre ze swoich poglądów ekonomicznych.

Wskazuje na celowość dopuszczenia inwestycji zagranicznych do krajowego przemysłu bez przeszkód. Naukowiec uważa kapitał za „tymczasową formę”, w którą „pewne aspekty przemysłu wlały się w naszą epokę”; do pewnego stopnia, jak wielu współczesnych, idealizuje go, implikując funkcję nośnika postępu, który za nim narody razem, a wtedy prawdopodobnie straci swoje współczesne znaczenie” . Według D. I. Mendelejewa inwestycje zagraniczne należy wykorzystać, ponieważ kumulują się ich własne rosyjskie inwestycje, jako tymczasowy środek do osiągnięcia celów narodowych.

Ponadto naukowiec zwraca uwagę na potrzebę nacjonalizacji kilku istotnych regulacyjnych elementów ekonomicznych oraz potrzebę stworzenia systemu edukacji w ramach polityki mecenatu państwa.

Wyprawa Ural

Mówiąc o „trzeciej służbie Ojczyźnie”, naukowiec podkreśla wagę tej wyprawy. W marcu 1899 r. D. I. Mendelejew w memorandum do towarzysza ministra finansów V. N. Kokovtseva formułuje zalecenia. Proponuje przeniesienie fabryk państwowych odpowiadających interesom obronności do Ministerstwa Wojska i Marynarki Wojennej; inne tego typu przedsiębiorstwa, państwowe zakłady górnicze - w ręce prywatne w postaci potencjału konkurencyjnego, w celu obniżenia cen, a do skarbu państwa, będącego właścicielem rud i lasów - dochód. Rozwój Uralu utrudnia fakt, że „działają tam prawie wyłącznie wielcy przedsiębiorcy, którzy zagarnęli wszystko i wszystko dla siebie”; ograniczać je - rozwijać „nad dużymi, wieloma małymi przedsiębiorstwami”; przyspieszyć budowę kolei.

W imieniu ministra finansów S. Yu Witte i dyrektora Departamentu Przemysłu i Handlu V. I. Kovalevsky'ego kierownictwo wyprawy powierzono D. I. Mendelejewowi; apeluje do właścicieli prywatnych fabryk na Uralu, prosząc ich o „przyczynienie się do badania stanu żelaznego biznesu”.

Mimo złego samopoczucia naukowiec nie odmówił wyjazdu. W wyprawie uczestniczyli: kierownik Katedry Mineralogii Uniwersytetu Petersburskiego prof. P. A. Zemyatchensky, znany specjalista od rosyjskich rud żelaza; asystent kierownika laboratorium naukowo-technicznego Ministerstwa Marynarki Wojennej - chemik S. P. Vukolov; KN Jegorow jest pracownikiem Głównej Izby Miar i Wag. D. I. Mendelejew polecił dwóm ostatnim „sprawdzić wiele fabryk Uralu i przeprowadzić pełne pomiary magnetyczne” w celu zidentyfikowania anomalii wskazujących na obecność rudy żelaza. K. N. Egorovowi powierzono również badanie złoża węgla Ekibastuz, które według D. I. Mendelejewa jest bardzo ważne dla metalurgii Uralu. Wyprawie towarzyszył przedstawiciel Ministerstwa Mienia Państwowego N. A. Salarew oraz sekretarz Stałego Biura Doradczego Hutników W. W. Mamontowa. Trasy osobiste uczestników wyprawy uralskiej wyznaczały zadania.

D. I. Mendelejew z Permu podążał następującą trasą: Kizel - Czusowaja - Kuszwa - Góra Blagodat - Niżny Tagil - Góra Wysoka - Jekaterynburg - Tiumeń parowcem - do Tobolska. Z Tobolska parowcem - do Tiumenia i dalej: Jekaterynburg - Bilimbaevo - Jekaterynburg - Kyshtym. Po Kyshtym D. I. Mendelejew „krwawi gardło” - nawrót starej dolegliwości, zostaje w Zlatouscie, mając nadzieję na odpoczynek i „powrót do fabryk”, ale nie było poprawy i wrócił do Bobłowa przez Ufę i Samarę. D. I. Mendelejew zauważył, że nawet w Jekaterynburgu miał dobre pojęcie o stanie przemysłu żelaznego na Uralu.

W swoim raporcie dla S. Yu Witte D. I. Mendelejew wskazuje na przyczyny powolnego rozwoju metalurgii i sposoby jego przezwyciężenia: „Wpływ Rosji na cały zachód Syberii i na stepowe centrum Azji może i powinien być realizowany przez Ural”. D. I. Mendelejew widział przyczynę stagnacji przemysłu Uralu w archaizmie społeczno-gospodarczym: „... Konieczne jest ze szczególną wytrwałością zakończenie wszystkich pozostałości relacji z właścicielami, które wciąż istnieją na Uralu w formie chłopów przydzielonych do fabryk”. Administracja ingeruje w małe przedsiębiorstwa, ale „prawdziwy rozwój przemysłu jest nie do pomyślenia bez wolnej konkurencji małych i średnich hodowców z dużymi”. D. I. Mendelejew wskazuje: monopoliści, których patronuje rząd, spowalniają wzrost regionu, - „drogie ceny, zadowolenie z tego, co zostało osiągnięte i zatrzymanie rozwoju”. Później skomentował, że kosztowało go to „dużo trudu i kłopotów”.

Na Uralu jego pomysł podziemnego zgazowania węgla, wyrażony przez niego jeszcze w Donbasie (1888), do którego wielokrotnie powracał („Materiały palne” – 1893, „Podstawy przemysłu fabrycznego” – 1897, „Doktryna przemysłu” – 1900 była uzasadniona – 1901).

Udział w badaniu uralskiego przemysłu żelaznego jest jednym z najważniejszych etapów działalności ekonomisty Mendelejewa. W swoim dziele „Do wiedzy o Rosji” powie: „W moim życiu musiałem brać udział w losie trzech… spraw: ropy, węgla i rudy żelaza”. Z wyprawy na Ural naukowiec przywiózł bezcenny materiał, który później wykorzystał w swoich pracach „Nauczanie o przemyśle” i „Do poznania Rosji”.

Do wiedzy Rosji

W 1906 r. D. I. Mendelejew, będąc świadkiem pierwszej rewolucji rosyjskiej i wrażliwie reagując na to, co się dzieje, widząc zbliżanie się wielkich zmian, pisze swoje ostatnie ważne dzieło „Do wiedzy o Rosji”. Ważne miejsce w tej pracy zajmują kwestie ludności; w swoich wnioskach naukowiec opiera się na wnikliwej analizie wyników spisu ludności. D. I. Mendelejew przetwarza tabele statystyczne z charakterystyczną dokładnością i umiejętnością badacza, który w pełni włada aparatem matematycznym i metodami obliczeń.

Dość ważnym elementem było obliczenie dwóch obecnych w książce ośrodków Rosji - powierzchni i ludności. Dla Rosji wyjaśnienie terytorialnego centrum państwa - najważniejszego parametru geopolitycznego, dokonał po raz pierwszy D. I. Mendelejew. Naukowiec dołączył do publikacji mapę nowej projekcji, która odzwierciedlała ideę jednolitego rozwoju przemysłowego i kulturalnego europejskiej i azjatyckiej części kraju, co miało służyć zbliżeniu obu ośrodków.

Mendelejew o wzroście demograficznym

Swój stosunek do tej kwestii naukowiec najdobitniej ukazuje w kontekście swoich przekonań jako całości słowami: „Najwyższy cel polityki najdobitniej wyraża się w kształtowaniu warunków reprodukcji człowieka”.

Na początku XX wieku Mendelejew, zauważając, że populacja Imperium Rosyjskiego podwoiła się w ciągu ostatnich czterdziestu lat, obliczył, że do 2050 r. jego populacja, przy zachowaniu dotychczasowego wzrostu, osiągnie 800 mln ludzi. Aby dowiedzieć się, co faktycznie istnieje, zobacz artykuł Sytuacja demograficzna w Federacji Rosyjskiej.

Obiektywne okoliczności historyczne (przede wszystkim wojny, rewolucje i ich konsekwencje) wprowadziły korekty do obliczeń naukowca, jednak wskaźniki, do których doszedł, dotyczące regionów i narodów, z tego czy innego powodu, w mniejszym stopniu dotkniętych tymi nieprzewidywalnymi czynnikami, potwierdzają słuszność jego przepowiedni.

Trzy usługi dla Ojczyzny

W prywatnym liście do S. Yu Witte, który pozostał niewysłany, D. I. Mendelejew, stwierdzając i oceniając swoją wieloletnią działalność, nazywa „trzy usługi dla Ojczyzny”:

Te kierunki w wieloaspektowej pracy naukowca są ze sobą ściśle powiązane.

Paradygmat logiczno-tematyczny twórczości naukowca

Proponuje się, aby wszystkie prace naukowe, filozoficzne i dziennikarskie D. I. Mendelejewa były traktowane integralnie - porównując sekcje tego wielkiego dziedzictwa zarówno pod względem „wagi” poszczególnych dyscyplin, trendów i tematów w nim, jak i w interakcji jego głównych i poszczególne komponenty.

W latach 70. profesor R. B. Dobrotin, dyrektor Muzeum-Archiwum D. I. Mendelejewa (LSU), opracował metodę, która implikuje takie holistyczne podejście do oceny pracy D. I. Mendelejewa, biorąc pod uwagę specyficzne warunki historyczne, w których się rozwijała. R.B. Dobrotin przez wiele lat, studiując i konsekwentnie porównując fragmenty tego ogromnego kodu, krok po kroku ujawniał wewnętrzny logiczny związek wszystkich jego małych i dużych części; Sprzyjała temu możliwość bezpośredniej pracy z materiałami unikatowego archiwum oraz komunikacja z wieloma uznanymi ekspertami z różnych dziedzin. Przedwczesna śmierć utalentowanego badacza nie pozwoliła mu w pełni rozwinąć tego ciekawego przedsięwzięcia, które pod wieloma względami wyprzedza możliwości zarówno nowoczesnej metodologii naukowej, jak i nowych technologii informatycznych.

Zbudowany jak drzewo genealogiczne, schemat strukturalny odzwierciedla klasyfikację tematyczną i pozwala prześledzić logiczne i morfologiczne powiązania między różnymi obszarami twórczości D. I. Mendelejewa.

Analiza licznych powiązań logicznych pozwala zidentyfikować 7 głównych obszarów działalności naukowca - 7 sektorów:

• Prawo okresowe, pedagogika, oświata.
• Chemia organiczna, doktryna o formach granicznych związków.
• Rozwiązania, technologia naftowa i ekonomika przemysłu naftowego.
• Fizyka cieczy i gazów, meteorologia, aeronautyka, odporność środowiska, przemysł stoczniowy, rozwój Dalekiej Północy.
• Etalony, zagadnienia metrologiczne.
• Chemia ciała stałego, technologia paliw stałych i szkła.
• Biologia, chemia medyczna, agrochemia, rolnictwo.

Każdy sektor odpowiada nie jednemu tematowi, ale logicznemu łańcuchowi powiązanych tematów - „strumieniu działalności naukowej”, który ma określony cel; łańcuchy nie są całkowicie odizolowane – istnieje między nimi wiele połączeń (linie przekraczające granice sektorów).

Nagłówki tematyczne przedstawiono w postaci kółek (31). Liczba w kółku odpowiada liczbie artykułów na dany temat. Centralny - odpowiada grupie wczesnych dzieł D. I. Mendelejewa, z których wywodzą się badania w różnych dziedzinach. Linie łączące okręgi pokazują powiązania między tematami.

Koła rozmieszczone są w trzech koncentrycznych kręgach, odpowiadających trzem aspektom działalności: pracy wewnętrznej – teoretycznej; wtórne - technologia, technika i stosowane zagadnienia; zewnętrzne - artykuły, książki i wystąpienia z zakresu ekonomii, przemysłu i edukacji. Blok, znajdujący się za zewnętrznym pierścieniem, zrzeszający 73 prace o charakterze ogólnym, o charakterze społeczno-gospodarczym i filozoficznym, zamyka schemat. Taka konstrukcja pozwala zaobserwować, jak naukowiec w swojej pracy przechodzi od tej czy innej idei naukowej do jej rozwoju technicznego (linie z pierścienia wewnętrznego), a następnie do rozwiązywania problemów ekonomicznych (linie z pierścienia środkowego).

Brak symboli w publikacji „Kroniki życia i twórczości D. I. Mendelejewa” („Nauka”, 1984), nad stworzeniem którego w pierwszym etapie pracował również R. B. Dobrotin († 1980), wynika również z braku semantyczno-semiotycznego związku z proponowanymi naukowcami systemowymi. Jednak we wstępie do tej książki informacyjnej zauważono, że niniejszą „pracę można uznać za szkic biografii naukowej naukowca”.

D. I. Mendelejew i świat

Zainteresowania naukowe i kontakty D. I. Mendelejewa były bardzo szerokie, wielokrotnie jeździł w podróże służbowe, odbył wiele prywatnych podróży i podróży

Wspinał się na niebotyczne wyżyny i zjeżdżał do kopalń, odwiedzał setki zakładów i fabryk, uniwersytetów, instytutów i towarzystw naukowych, spotykał się, kłócił, współpracował i po prostu rozmawiał, dzielił się swoimi przemyśleniami z setkami naukowców, artystów, chłopów, przedsiębiorców, robotników oraz rzemieślników, pisarzy, mężów stanu i polityków. Zrobiłem wiele zdjęć, kupiłem dużo książek i reprodukcji. W prawie całkowicie zachowanej bibliotece znajduje się ok. 20 tys. publikacji, a w częściowo zachowanym ogromnym archiwum i zbiorze materiałów obrazkowych i reprodukcji znajduje się wiele niejednorodnych zespołów drukarskich, pamiętników, zeszytów, zeszytów, rękopisów i obszernej korespondencji z naukowcami rosyjskimi i zagranicznymi, osobami publicznymi i inni korespondenci.

Przez europejską Rosję, Kaukaz, Ural i Syberię

Nowogród, Juriew, Psków, Dvinsk, Królewiec, Wilno, Eidkunen, Kijów, Serdobol, Imatra, Kexholm, Priozersk, Petersburg, Kronsztad, Myakishevo, Dorohovo, Konchanskoye, Borovichi, Mlevo, Konstantinovo, Yaroslavl, Boblovo, K. Tarakanowo, Szachmatowo, Moskwa, Kuskowo, Tuła, Orzeł, Tambow, Kromy, Saratów, Słowiańsk, Lisiczańsk, Carycyn, Kramatorsk, Łoskutówka, Ługańsk, Stupki, Mariewka, Bachmut, Golubowka, Chatsapetówka, Kamenskaja, Jaszikowskaja, Gorłow Yuzovka, Chartsyzskaya, Makeewka, Simbirsk, Niżny Nowogród, Bogodukhovka, Gruszewka, Maksimovka, Nikolaev, Odessa, Chersoń, Rostów nad Donem, Symferopol, Tikhoretskaya, Jekaterynodar, Noworosyjsk, Astrachań, Mineralnye Wody, Grotowski, Pietrowsk Port, Temir-Khan-Shura, Derbent, Sukhum, Kutais, Mccheta, Shemakha, Surachany, Poti, Tiflis, Baku, Batum, Elizavetpol, Kizel, Tobolsk, Czusowoj, Kuszwa, Perm, Niżny Tagil, Kazań, Elabuga, Tiumeń, Jekaterynburg , Kyshtym, Złatoust, Czelabińsk, Miass, Samara

Podróże zagraniczne i podróże

Odwiedzając w niektórych latach wielokrotnie - 32 razy w Niemczech, 33 razy - we Francji, w Szwajcarii - 10 razy, 6 razy - we Włoszech, trzy razy - w Holandii i dwukrotnie - w Belgii, w Austro-Węgrzech - 8 razy, 11 razy - w Anglii, w Hiszpanii, Szwecji i USA. Regularnie przejeżdżając przez Polskę (wówczas część Imperium Rosyjskiego) do Europy Zachodniej, dwukrotnie przebywał tam ze specjalnymi wizytami.

Oto miasta w tych krajach, które są w taki czy inny sposób związane z życiem i twórczością D. I. Mendelejewa:

Wyznanie

Nagrody, akademie i stowarzyszenia

• Order św. Włodzimierza I klasy
• Order św. Włodzimierza II stopnia
• Order Świętego Aleksandra Newskiego
• Order Orła Białego
• Order św. Anny I klasy
• Order św. Anny II stopnia
• Order św. Stanisława I klasy
• Legia Honorowa

Autorytet naukowy D. I. Mendelejewa był ogromny. Lista jego tytułów i tytułów obejmuje ponad sto tytułów. Praktycznie przez wszystkie rosyjskie i najbardziej szanowane zagraniczne akademie, uniwersytety i towarzystwa naukowe został wybrany na członka honorowego. Mimo to podpisywał swoje prace, apele prywatne i urzędowe nie wskazując na swój udział w nich: „D. Mendelejew” lub „Profesor Mendelejew”, rzadko wspominając o przyznanych mu tytułach honorowych.

D. I. Mendelejew - doktor Akademii Nauk w Turynie (1893) i Cambridge University (1894), doktor chemii na Uniwersytecie w Petersburgu (1865), doktor prawa na uniwersytetach w Edynburgu (1884) i Princeton (1896), University of Glasgow (1904), doktor prawa cywilnego na uniwersytecie oksfordzkim (1894), doktor i magister na uniwersytecie w Getyndze (1887); członek Towarzystw Królewskich (Towarzystwo Królewskie): Londyn (Towarzystwo Królewskie Krzewienia Nauk Przyrodniczych, 1892), Edynburg (1888), Dublin (1886); członek Akademii Nauk: Roman (Accademia dei Lincei, 1893), Królewska Akademia Nauk Szwecji (1905), Amerykańska Akademia Sztuk i Nauk (1889), Narodowa Akademia Nauk Stanów Zjednoczonych Ameryki (Boston, 1903) ), Królewska Duńska Akademia Nauk (Kopenhaga, 1889 ), Królewska Akademia Irlandzka (1889), Południowosłowiańska (Zagrzeb), Czeska Akademia Nauk, Literatury i Sztuki (1891), Kraków (1891), Belgijska Akademia Nauk, Literatury i Sztuki Sztuk Pięknych (accocié, 1896), Akademia Sztuk Pięknych (St.-Petersburg, 1893); honorowy członek Królewskiego Instytutu Wielkiej Brytanii (1891); członek korespondent petersburskich (1876), paryskich (1899), pruskich (1900), węgierskich (1900), bolońskich (1901), serbskich (1904) Akademii Nauk; członek honorowy uniwersytetów w Moskwie (1880), Kijowie (1880), Kazaniu (1880), Charkowie (1880), Noworosyjsku (1880), Juriowie (1902), Petersburgu (1903), Tomsku (1904), a także Instytut Gospodarki Rolnej i Leśnictwa w Nowej Aleksandrii (1895), Petersburg Technologiczny (1904) i Petersburg Politechniczny, Petersburg Medyczny i Chirurgiczny (1869) oraz Pietrowski Akademia Rolniczo-Leśna (1881), Moskiewska Szkoła Techniczna (1880).

D. I. Mendelejew został wybrany ich honorowym członkiem Rosyjskiego Towarzystwa Fizyczno-Chemicznego (1880), Rosyjskiego Technicznego (1881), Rosyjskiego Towarzystwa Astronomicznego (1900), Petersburga Mineralogicznego (1890) i około 30 innych rosyjskich towarzystw rolniczych, medycznych, farmaceutycznych i innych. Towarzystwa - niezależne i uniwersyteckie: Towarzystwo Chemii Biologicznej (Międzynarodowe Stowarzyszenie na rzecz Promocji Badań, 1899), Towarzystwo Przyrodników w Brunszwiku (1888), Angielski (1883), Amerykański (1889), Niemiecki (1894) Towarzystwo Chemiczne, Towarzystwo Fizyczne we Frankfurcie nad Meine (1875) oraz Towarzystwa Nauk Fizycznych w Bukareszcie (1899), Towarzystwa Farmaceutycznego Wielkiej Brytanii (1888), Filadelfijskiej Wyższej Szkoły Farmacji (1893), Królewskiego Towarzystwa Nauk i Literatury w Göteborgu (1886) , Manchester Literary and Philosophical (1889) i Cambridge Philosophical (1897), Królewskie Towarzystwo Filozoficzne w Glasgow (1904), Towarzystwo Naukowe Antonio Alzate (Meksyk, 1904), Międzynarodowe ny komitet miar i wag (1901) oraz wiele innych krajowych i zagranicznych instytucji naukowych.

Naukowiec został odznaczony Medalem Davy'ego Royal Society of London (1882), Medalem Akademii Aerostatyki Meteorologicznej (Paryż, 1884), Medalem Faradaya Angielskiego Towarzystwa Chemicznego (1889), Medalem Copleya Królewskiego Society of London (1905) i wiele innych nagród.

Kongresy Mendelejewa

Kongresy Mendelejewa to największe tradycyjne ogólnorosyjskie i międzynarodowe fora naukowe poświęcone zagadnieniom chemii ogólnej („czystej”) i stosowanej. Od innych podobnych imprez różnią się nie tylko skalą, ale także tym, że dedykowane są nie poszczególnym dziedzinom nauki, ale wszystkim dziedzinom chemii, technologii chemicznej, przemysłu, a także pokrewnym dziedzinom przyrodniczym i przemysłowym. Zjazdy odbywają się w Rosji z inicjatywy Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego od 1907 (I Kongres; II Kongres - 1911); w RSFSR i ZSRR - pod auspicjami Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego i Rosyjskiej Akademii Nauk (od 1925 - Akademia Nauk ZSRR, a od 1991 - Rosyjska Akademia Nauk: III Kongres - 1922). Po VII Zjeździe w 1934 r. nastąpiła 25-letnia przerwa – VIII Zjazd odbył się dopiero w 1959 r.

Ostatni XVIII Kongres, który odbył się w Moskwie w 2007 roku, poświęcony 100. rocznicy samego tego wydarzenia, był „rekordem” - 3850 uczestników z Rosji, siedmiu krajów WNP i siedemnastu innych krajów. Największa liczba relacji w historii wydarzenia wyniosła 2173. Na spotkaniach zabrało głos 440 osób. Było ponad 13500 autorów, w tym współmówcy.

Odczyty Mendelejewa

W 1940 r. zarząd Ogólnounijnego Towarzystwa Chemicznego. D. I. Mendelejewa (VHO), ustanowiono Odczyty Mendelejewa - roczne raporty czołowych chemików krajowych i przedstawicieli nauk pokrewnych (fizyków, biologów i biochemików). Odbywają się one od 1941 r. w Leningradzie, obecnie Petersburskim Uniwersytecie Państwowym, w Dużej Auli Chemicznej Wydziału Chemii Petersburskiego Uniwersytetu Państwowego w dniach bliskich urodzinom D. I. Mendelejewa (8 lutego 1834 r.) oraz w data wysłania mu wiadomości o odkryciu prawa okresowego (marzec 1869). Nie przeprowadzono podczas Wielkiej Wojny Ojczyźnianej; wznowione w 1947 r. przez leningradzki oddział Ogólnounijnej Organizacji Sztuki i Uniwersytetu Leningradzkiego w rocznicę 40. rocznicy śmierci D. I. Mendelejewa. W 1953 nie były trzymane. W 1968 r., w związku z setną rocznicą odkrycia prawa okresowego przez D. I. Mendelejewa, odbyły się trzy czytania: jedno w marcu i dwa w październiku. Jedynymi kryteriami kwalifikacyjnymi do odczytów są wybitny wkład w naukę i doktorat. Czytania Mendelejewa prowadzili prezydenci i wiceprezesi Akademii Nauk ZSRR, członkowie zwyczajni i członkowie korespondenci Akademii Nauk ZSRR, Rosyjskiej Akademii Nauk, minister, nobliści i profesorowie.

W 1934 r. Akademia Nauk ZSRR ustanowiła nagrodę, aw 1962 r. Złoty Medal im. D. I. Mendelejewa za najlepsze prace w dziedzinie chemii i technologii chemicznej.

epopeja Nobla

Pieczęć tajemnicy, która pozwala na upublicznienie okoliczności nominacji i rozpatrywania kandydatów, implikuje okres półwiecza, czyli to, co wydarzyło się w pierwszej dekadzie XX wieku w Komitecie Noblowskim, było znane już w latach 60. XX wieku.

Zagraniczni naukowcy nominowali Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa do Nagrody Nobla w latach 1905, 1906 i 1907 (rodacy - nigdy). Status nagrody implikował kwalifikację: odkrycie miało nie więcej niż 30 lat. Ale fundamentalne znaczenie prawa okresowego zostało potwierdzone dokładnie na początku XX wieku, wraz z odkryciem gazów obojętnych. W 1905 roku kandydatura D. I. Mendelejewa znalazła się na „małej liście” - z niemieckim chemikiem organicznym Adolfem Bayerem, który został laureatem. W 1906 został nominowany przez jeszcze większą liczbę naukowców zagranicznych. Komitet Nobla przyznał nagrodę D. I. Mendelejewowi, ale Królewska Szwedzka Akademia Nauk odmówiła zatwierdzenia tej decyzji, w której decydującą rolę odegrał wpływ S. Arrheniusa, laureata z 1903 r. za teorię dysocjacji elektrolitycznej - jak wskazano powyżej, istniało błędne przekonanie o odrzuceniu tej teorii przez D. I. Mendelejewa; Laureatem za odkrycie fluoru został francuski naukowiec A. Moissan. W 1907 r. Zaproponowano „podział” nagrody między Włocha S. Cannizzaro i D. I. Mendelejewa (rosyjscy naukowcy ponownie nie uczestniczyli w jego nominacji). Jednak 2 lutego naukowiec zmarł.

Tymczasem nie należy zapominać o konflikcie D. I. Mendelejewa z braćmi Noblami (lata 80. XIX wieku), którzy wykorzystując kryzys w przemyśle naftowym i dążąc do monopolu na bakijską ropę na jej wydobycie i destylację w tym celu „oddychają intrygujące plotki” o jej wyczerpaniu. D. I. Mendelejew w tym samym czasie, prowadząc badania nad składem ropy naftowej z różnych dziedzin, opracował nową metodę jej destylacji frakcyjnej, która umożliwiła osiągnięcie separacji mieszanin substancji lotnych. Prowadził długą debatę z L. E. Nobelem i jego współpracownikami, walcząc z drapieżnym zużyciem węglowodorów, z pomysłami i metodami, które się do tego przyczyniły; między innymi, ku wielkiemu niezadowoleniu przeciwnika, który nie do końca wiarygodnymi metodami dochodzenia swoich interesów dowiódł bezpodstawności opinii o zubożeniu źródeł kaspijskich. Nawiasem mówiąc, to właśnie D. I. Mendelejew już w latach 60. XIX wieku zaproponował budowę rurociągów naftowych, które z powodzeniem wprowadzali od lat 80. Nobelowie, którzy jednak bardzo negatywnie zareagowali na jego propozycję dostarczania ropy naftowej do Centralnego Rosji, bo świadomi korzyści z tego płynących dla całego państwa, widzieli w tym szkodę dla własnego monopolu. Olej (badanie składu i właściwości, destylacja i inne kwestie związane z tym tematem) D. I. Mendelejew poświęcił około 150 prac.

D. I. Mendelejew w historii marginalnej

Jak wiadomo, pod wpływem pewnych trendów społecznych i korporacyjnych historia mówiona ma tendencję do przekształcania poszczególnych faktów i zjawisk, które miały miejsce w rzeczywistości, nadając im w różnym stopniu cechy anegdotyczne, popularne lub karykaturalne. Te zniekształcenia, czy mają one charakter profanum, które wynikają z braku kompetentnych wyobrażeń o prawdziwym stanie rzeczy, małej świadomości zagadnień związanych z tematem narracji, czy są produktem realizacji jakichkolwiek zadania, często o charakterze dyskredytującym, prowokacyjnym czy reklamowym, pozostają stosunkowo nieszkodliwe w sensie moralnym, do tej pory nie ulegają fiksacji na polu oficjalnych biblioelektronicznych nośników informacyjnych, które przyczyniają się do uzyskania przez nie statusu niemal akademickiego.

Najbardziej rozpowszechnione interpretacje epizodów z życia D. I. Mendelejewa związane są z jego badaniami roztworów alkoholowych, z „pasjansem” prawa okresowego, rzekomo widzianym przez niego we śnie, i „produkcją walizek”.

O wymarzonym układzie okresowym pierwiastków

Przez bardzo długi czas D. I. Mendelejew nie mógł przedstawić swoich pomysłów na okresowy układ pierwiastków w postaci wyraźnego uogólnienia, ścisłego i wizualnego systemu. Jakimś cudem po trzech dniach ciężkiej pracy położył się na odpoczynek i zapomniał o sobie we śnie. Następnie powiedział: „Wyraźnie widzę we śnie stół, na którym elementy są ułożone według potrzeb. Obudziłem się, od razu spisałem na kartce i znów zasnąłem. Tylko w jednym miejscu konieczna okazała się później korekta. A. A. Inostrantsev, odtwarzając w przybliżeniu te same słowa, co powiedział mu sam D. I. Mendelejew, widział w tym zjawisku „jeden z doskonałych przykładów mentalnego wpływu zwiększonej pracy mózgu na ludzki umysł”. Ta historia zrodziła wiele naukowych interpretacji i mitów. W tym samym czasie sam naukowiec na pytanie reportera z Petersburga Listk o to, jak narodziła się idea układu okresowego, odpowiedział: „... Ani grosza za kreskę! Nie jak ty! Myślałem o tym może od dwudziestu pięciu lat, a ty myślisz: siedziałem i nagle pięciocentówka za kreskę, pięciocentówka za kreskę i gotowe…!

"Apteka"

W czasach, gdy chemię w środowisku filisterskim interpretowano jako nie do końca jasny cel, raczej „ciemną” działalność (bliską jednej wersji etymologii), „chemików” potocznie nazywano cwaniakami, łobuzami i przestępcami. Prawdziwy fakt ilustruje taki przypadek z życia D. I. Mendelejewa, o którym sam mówił: „Ja jakoś jechałem taksówką, a policja prowadziła w moją stronę bandę oszustów. Mój taksówkarz odwraca się i mówi: „Patrz, przywieźli apteki”.

Swoisty rozwój i załamanie tego „terminu” uzyskał w ZSRR w drugiej połowie XX wieku, kiedy sowiecki system penitencjarny wprowadził praktykę polegającą na karaniu obywateli skazanych za stosunkowo drobne przestępstwa w strefach produkcyjnych (początkowo tylko profil chemiczny, później – w różnym stopniu szkodliwy dla zdrowia zakładów przemysłowych). Karę tę nazywano „chemią”, a wszyscy poddawani tej formie izolacji, niezależnie od przynależności branż, w których przebywali, nazywani byli także „chemikami”.

Walizki D.I. Mendelejew

Istnieją wszelkiego rodzaju legendy, bajki i anegdoty, które opowiadają o „produkcji walizek”, z której rzekomo zasłynął D. I. Mendelejew. Rzeczywiście, Dmitrij Iwanowicz zdobył pewne doświadczenie w pracy introligatorskiej i tekturowej nawet w czasie swojej mimowolnej bezczynności w Symferopolu, kiedy z powodu wojny krymskiej i zamknięcia gimnazjum znajdującego się w pobliżu teatru działań był zmuszony przejść czas na robienie tego biznesu. Później, mając już ogromne archiwum, w którym znajdowało się wiele dokumentów, reprodukcji, fotografii wykonanych przez samego naukowca (robił to z wielkim entuzjazmem, dużo fotografując podczas swoich podróży i podróży), materiałów drukowanych i próbek z gatunku epistolarnego, okresowo przyklejane do nich w ogóle, proste, bezpretensjonalne kartonowe pojemniki. I w tej materii osiągnął pewną umiejętność - zachowała się nawet niewielka, ale mocna tekturowa ławka wykonana przez niego.

Jest jedna „rzetelna” anegdota, która prawdopodobnie dała początek wszystkim innym związanym z tym tematem. Zwykle dokonywał zakupów materiałów do swoich działań tego rodzaju w Gostiny Dvor. Kiedyś, gdy naukowiec wszedł w tym celu do sklepu żelaznego, usłyszał za sobą następujący dialog: „Kim jest ten czcigodny dżentelmen?” - „Nie wiesz? To słynny mistrz walizek Mendelejew ”- odpowiedział sprzedawca z szacunkiem w głosie.

Legenda o wynalezieniu wódki

Dmitrij Mendelejew w 1865 roku obronił rozprawę doktorską na temat „Dyskurs o połączeniu alkoholu z wodą”, który w ogóle nie był związany z wódką. Mendelejew, wbrew panującej legendzie, nie wynalazł wódki; istniał na długo przed nim.

Etykieta Russian Standard mówi, że ta wódka „spełnia najwyższe standardy jakości rosyjskiej wódki, zatwierdzone przez carską komisję rządową pod przewodnictwem DI Mendelejewa w 1894 roku”. Nazwisko Mendelejewa kojarzy się z wyborem wódki o sile 40°. Według Muzeum Wódki w Petersburgu Mendelejew uważał, że idealną moc wódki wynosi 38 °, ale liczbę tę zaokrąglono do 40, aby uprościć obliczanie podatku alkoholowego.

Jednak w pracach Mendelejewa nie można znaleźć uzasadnienia dla tego wyboru. Rozprawa Mendelejewa, poświęcona właściwościom mieszanin alkoholu i wody, w żaden sposób nie wyróżnia 40 ° czy 38 °. Ponadto rozprawa Mendelejewa poświęcona była zagadnieniu wysokich stężeń alkoholu - od 70 °. „Komisja Rządu Carskiego” nie mogła w żaden sposób ustalić tego standardu dla wódki, choćby dlatego, że ta organizacja – Komisja do znalezienia sposobów usprawnienia produkcji i obrotu napojami zawierającymi alkohol – została utworzona z sugestii S. Yu. Witte dopiero w 1895 roku. Ponadto Mendelejew wypowiadał się na jego spotkaniach pod sam koniec roku i tylko w sprawie akcyzy.

Skąd pochodzi 1894? Podobno z artykułu historyka Williama Pokhlebkina, który napisał, że „30 lat po napisaniu rozprawy… zgadza się wstąpić do komisji”. Producenci „rosyjskiego standardu” dodali metaforyczne 30 do 1864 i uzyskali pożądaną wartość.

Dyrektor Muzeum D. I. Mendelejewa, doktor nauk chemicznych Igor Dmitriev, powiedział o 40-stopniowej wódce:

Adresy D. I. Mendelejewa w Petersburgu

Pomniki D. I. Mendelejewa

Zabytki o znaczeniu federalnym

• Zabytki architektury o znaczeniu federalnym
• Biuro w budynku Głównej Izby Miar - Aleja Zabalkansky (obecnie Moskwa), 19, budynek 1. - Ministerstwo Kultury Federacji Rosyjskiej. Nr 7810077000 // Strona „Obiekty dziedzictwa kulturowego (pomniki historii i kultury) narodów Federacji Rosyjskiej”. W kratę
• • Budynek mieszkalny Głównej Izby Wag i Miar - Aleja Zabalkanskiego (obecnie Moskiewskiego), 19, budynek 4, lok. 5. Łuk. von Gauguin A. I. - Ministerstwo Kultury Federacji Rosyjskiej. Nr 7810078000 // Strona „Obiekty dziedzictwa kulturowego (pomniki historii i kultury) narodów Federacji Rosyjskiej”. W kratę
• Zabytki sztuki monumentalnej o znaczeniu federalnym
• Pomnik chemika D. I. Mendelejewa St. Petersburg, Prospekt Moskiewski, 19. Rzeźbiarz I. Ja. Gintsburg. Pomnik odsłonięto 2 lutego 1932 roku. - Ministerstwo Kultury Federacji Rosyjskiej. nr 7810076000 // Strona „Obiekty dziedzictwa kulturowego (pomniki historii i kultury) narodów Federacji Rosyjskiej”.

Pamięć D. I. Mendelejewa

Muzea

• Muzeum-Archiwum D.I. Mendelejewa na Uniwersytecie Państwowym w Petersburgu
• Muzeum-posiadłość D. I. Mendelejewa „Boblovo”
• Muzeum Państwowego Standardu Rosji w VNIIM im. DI Mendelejewa

Osiedla i stacje

• Miasto Mendelejewsk (Republika Tatarstanu).
• Wieś Mendelejewo (rejon Solnechnogorsk w obwodzie moskiewskim).
• Stacja kolejowa Mendeleevo (dzielnica miejska Karagai na terytorium Permu).
• Stacja metra Mendelejewskaja (Moskwa).
• Wieś Mendelejewo (obwód tobolski obwodu tiumeńskiego).
• Wieś Mendelejew (były obóz Dżemgi) w obwodzie lenińskim w Komsomolsku nad Amurem (terytorium Chabarowska).

Geografia i astronomia

• Lodowiec Mendelejewa (Kirgistan), na północnym zboczu szczytu Mendelejewa
• Krater Mendelejew na Księżycu
• Podwodny Grzbiet Mendelejewa na Oceanie Arktycznym
• Wulkan Mendelejew (Wyspa Kunashir)
• Asteroida Mendelejew (asteroida nr 12190)
• Geograficzne centrum państwa rosyjskiego (obliczone przez D. I. Mendelejewa, prawy brzeg rzeki Taz w pobliżu wsi Kikkiaki). Naprawiono je na ziemi NSE. I.D. Papanin w 1983 roku.

Placówki edukacyjne

• Rosyjski Uniwersytet Technologii Chemicznej im. D. I. Mendelejewa (Moskwa).
• Nowomoskowski Instytut Rosyjskiego Chemicznego Uniwersytetu Technicznego im. D. I. Mendelejewa (Nowomoskowsk, region Tula).
• Tobolska Państwowa Akademia Społeczno-Pedagogiczna. DI Mendelejewa

Towarzystwa, kongresy, czasopisma

• D. I. Mendelejew Rosyjskie Towarzystwo Chemiczne
• Kongresy Mendelejewa dotyczące chemii ogólnej i stosowanej

Przedsiębiorstwa przemysłowe

• Rafineria ropy naftowej im. D. I. Mendelejewa we wsi Konstantinovsky (rejon Tutaevsky, obwód Jarosławski).

Literatura

• O. Pisarzhevsky „Dmitrij Iwanowicz Mendelejew” (1949; Nagroda Stalina, 1951)

Bonistyka, numizmatyka, filatelistyka, sigillaty

• W 1984 r., z okazji 150. rocznicy urodzin Mendelejewa, w ZSRR wyemitowano pamiątkowy rubel.
• Mendelejew jest przedstawiony na awersie banknotu 100 franków uralskich wyemitowanego w 1991 roku.

„Twój tata jest taki: od dawna wie WSZYSTKO, co dzieje się na świecie. Wszedłem we wszystko. Nic nie jest przed nim ukryte. Jego wiedza jest najpełniejsza. Pochodzi z geniuszu, zwykli ludzie tego nie mają,

- przeczytaj oblubienicę Aleksandra Błoka Ljubowa Mendelejewa w jego liście z 15 maja 1903 r.

„Spośród wszystkich znaków, które wyróżniają geniusz i jego przejawy, dwa wydają się najbardziej odkrywcze: po pierwsze, jest to umiejętność pokrywania i łączenia szerokich obszarów wiedzy, a po drugie, umiejętność dokonywania nagłych skoków w myślach, do nieoczekiwanych zbieżność faktów i pojęć, które dla zwykłego śmiertelnika wydają się daleko od siebie i nie są ze sobą w żaden sposób połączone… Właśnie te cechy odnajdujemy u Mendelejewa,

- tak napisał Lew Aleksandrowicz Czugajew na początku lat 20-tych. XX wiek

Zupełnie inni ludzie, poeta i chemik, być może najwrażliwiej uchwycili istotę duchowego obrazu Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa. „Przeniknięty we wszystko…”. Nie było jej w Rosji w XIX wieku. myśliciel, przynajmniej bliski mu zakresem działalności. Nie było przyrodnika, który zyskałby tak szerokie uznanie w świecie naukowym Europy i Ameryki. Nie było naukowca, którego autorytet w kręgach biznesowych i rządowych byłby tak wysoki.

Nakreślając zakres swoich zainteresowań, Chugaev wymienił chemię, fizykę, hydrodynamikę, meteorologię. Wspomniał o technologii chemicznej i „innych dyscyplinach związanych z chemią i fizyką”. Uważał Mendelejewa za „oryginalnego myśliciela w dziedzinie doktryny gospodarki narodowej ... który widział i rozumiał zadania i przyszłość Rosji lepiej niż przedstawiciele naszego oficjalnego rządu”. Dla Mendelejewa taka skala zainteresowań była organiczna. Odnosząc się do wszechstronności swoich badań, zauważył kiedyś: „wszystko jest w związku genetycznym”.

"W sumie moje nazwisko składało się z ponad czterech przedmiotów: prawa okresowego, badania elastyczności gazów, rozumienia rozwiązań jako skojarzeń i" podstaw chemii ".

Podstawy chemii, wydane w ośmiu wydaniach dopiero za jego życia (pierwsze w latach 1868-1871, ósme w 1906 r.), były nie tyle podręcznikiem, ile swoistą encyklopedią wiedzy chemicznej, stale uzupełnianej i udoskonalanej przez prawie cztery dekady. Do dziś Podstawy Chemii są cennym dokumentem dla historyków nauki.

Teoria roztworów hydratów, opracowana przez Mendelejewa w 1887 roku, odegrała rolę w tworzeniu klasycznej koncepcji roztworów. Jednak ta rola nie stała się znacząca.

W latach 70-80. "fizyczny składnik" pracy Mendelejewa jest wyraźnie widoczny. Nie bez powodu można go przypisać największym rosyjskim fizykom drugiej połowy XIX wieku. Opublikował w tym okresie prawie dwieście prac; dwie trzecie z nich poświęcone są badaniom elastyczności gazów, zagadnieniom meteorologii oraz pomiarom temperatury górnych warstw atmosfery. Ustala zależność zmiany ciśnienia atmosferycznego od wysokości; opracowuje oryginalny projekt barometru.

Głównym osiągnięciem Mendelejewa jako fizyka jest wyprowadzenie uogólnionego równania stanu dla gazu doskonałego (1874). Po raz pierwszy zaproponował ją w 1834 roku francuski fizyk i inżynier Benoist Paul Emile Clapeyron (1799-1864). Mendelejew wprowadził do równania uniwersalną stałą gazową R. W rezultacie uzyskała nowoczesną formę:

W 1892 r. naukowiec został kierownikiem Składu Wzorcowych Odważników (później Głównej Izby Miar) i faktycznie zaprzestał badań eksperymentalnych w chemii. Aktywnie opowiada się za wprowadzeniem systemu metrycznego w Rosji. Przywiązuje dużą wagę do wytwarzania i weryfikacji wzorców masy i długości. Jednym słowem stanowi solidną podstawę dla krajowej metrologii. Poprawa dokładności ważenia staje się dla Mendelejewa najważniejszym problemem badawczym. Wnosi oryginalne ulepszenia do konstrukcji wag. Ta, w sensie praktycznym, bardzo ważna praca, mówiąc w przenośni, przedstawiała tylko „powietrzną część góry lodowej”.

Mendelejew przywiązywał taką wagę do dokładności pomiarów, ponieważ stopniowo szukał sposobów wyjaśnienia przyczyn powszechnej grawitacji i natury masy. W swoich artykułach wielokrotnie poruszał te kwestie. Zauważył m.in.: „Bez pojęć oddziałujących na siebie mas chemia byłaby jedynie wiedzą opisową (historyczną). Ale jaka jest masa lub ilość materii – w samej jej istocie – tego, o ile rozumiem, w ogóle nie wiedzą. I rozwinął pomysł: „Grawitacja, przyciąganie na bliskie odległości i wiele innych zjawisk jest bezpośrednio zależnych od masy materii. Nie można myśleć, że siły chemiczne nie zależą od masy. Zależność pojawia się, ponieważ właściwości ciał prostych i złożonych są determinowane przez masy tworzących je atomów. Te słowa napisał na krótko przed śmiercią. Ale już w 1889 roku stwierdził: „Nic dziwnego, że nie wiedząc nic o przyczynach grawitacji i mas ani o naturze pierwiastków, nie rozumiemy przyczyn prawa okresowego”.

We wpisie do pamiętnika Mendelejew umieścił prawo okresowe na pierwszym miejscu. I zadeklarował w tym samym miejscu: „Zgodnie z pojawieniem się prawa okresowego przyszłość nie grozi zniszczeniem, a jedynie obiecuje nadbudowy i rozwój…”. W XX wieku te nadzieje naukowca były wielokrotnie uzasadnione. Cała głębia prawa okresowego i systemu okresowego ujrzały światło dzienne szczególnie wyraźnie, gdy otrzymały rygorystyczne wyjaśnienie fizyczne.

Mendelejew uważał chemię za naukę o pierwiastkach chemicznych, a ta definicja ma „prawa obywatelskie”. Ale dopóki pierwiastki były chaotyczną mnogością i nie były odpowiednio uporządkowane, połączone w spójny system, chemia nie mogła uzyskać integralności, którą uzyskała dzięki doktrynie Mendelejewa o okresowości.

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew urodził się w lutym 1834 r. w Tobolsku, w rodzinie dyrektora miejscowego gimnazjum. Jego ojciec, w roku, w którym urodził się Dmitry, oślepł na oboje oczu i musiał opuścić służbę i przejść na skromną emeryturę. Wychowanie dzieci i wszelkie troski dużej rodziny spadło całkowicie na barki matki - Marii Dmitrievny, energicznej i inteligentnej kobiety, która w celu poprawy sytuacji finansowej rodziny przejęła kierownictwo nad bratem. huta szkła, 25 km od Tobolska. W 1848 r. spłonęła huta szkła, a Mendelejewowie przenieśli się do Moskwy, by zamieszkać z bratem matki. W 1850 r. Po wielu kłopotach Dmitrij Iwanowicz wstąpił na Wydział Fizyki i Matematyki Petersburskiego Instytutu Pedagogicznego. W 1855 ukończył ze złotym medalem i został wysłany jako nauczyciel gimnazjalny najpierw do Symferopola, a następnie do Odessy. Mendelejew nie pozostał jednak na tym stanowisku długo.

Już w 1856 r. wyjechał do Petersburga i obronił pracę magisterską na temat „O konkretnych tomach”, po czym na początku 1857 r. został przyjęty jako Privatdozent na Wydziale Chemii Uniwersytetu w Petersburgu. 1859 - 1861 spędził na misji naukowej w Niemczech, na Uniwersytecie w Heidelbergu, gdzie miał szczęście pracować pod kierunkiem wybitnych naukowców Bunsena i Kirchhoffa. W 1860 r. Mendelejew uczestniczył w pracach pierwszego międzynarodowego kongresu chemicznego w Karlsruhe. Tutaj żywo zainteresował się raportem włoskiego chemika Cannizzaro. „Przełomowy moment w rozwoju mojej myśli o prawie okresowym” – powiedział wiele lat później – „Uważam rok 1860, kongres chemików w Karlsruhe… i idee wyrażone na tym kongresie przez włoskiego chemika Cannizzaro. Uważam go za swojego prawdziwego poprzednika, ponieważ ustalone przez niego masy atomowe dały niezbędny przyczółek ... Idea możliwej okresowości właściwości pierwiastków przy wzroście masy atomowej w rzeczywistości przedstawiła mi się już wewnętrznie ... ”

Po powrocie do Petersburga Mendelejew rozpoczął energiczną działalność naukową. W 1861 roku, w ciągu kilku miesięcy, napisał pierwszy rosyjski podręcznik chemii organicznej. Książka okazała się tak udana, że ​​jej pierwsze wydanie wyprzedało się w ciągu kilku miesięcy, a drugie wydanie musiało powstać w następnym roku. Wiosną 1862 roku podręcznik otrzymał pełną Nagrodę Demidowa. Za te pieniądze Mendelejew latem wyjechał za granicę ze swoją młodą żoną Feozvą Nikitichnąą Leshchevą. (Małżeństwo to nie było zbyt udane - w 1881 r. Mendelejew rozwiódł się ze swoją pierwszą żoną, aw kwietniu 1882 r. Poślubił młodą artystkę Annę Iwanowną Popową.) W 1863 r. Otrzymał profesurę w Instytucie Technologicznym w Petersburgu, aw 1866 r. Uniwersytet w Petersburgu, gdzie wykładał chemię organiczną, nieorganiczną i techniczną. W 1865 r. Mendelejew obronił rozprawę doktorską na temat „O połączeniu alkoholu z wodą”.

W 1866 r. Mendelejew nabył majątek Boblovo pod Klinem, z którym związane było całe jego późniejsze życie. Powstało tu wiele jego dzieł. W wolnych chwilach z wielkim zapałem zajmował się uprawą roli na założonym przez siebie polu doświadczalnym, gdzie przeprowadzał próbki różnych nawozów. Stary drewniany dom przez kilka lat był rozbierany, a w jego miejsce odbudowano nowy murowany. Pojawiła się wzorowa podwórko, mleczarnia, stajnia. Do majątku sprowadzono młocarnię zamówioną przez Mendelejewa.

W 1867 Mendelejew przeniósł się na Uniwersytet w Petersburgu jako profesor chemii i miał wykładać chemię nieorganiczną.

Zaczynając przygotowywać wykłady, odkrył, że ani w Rosji, ani za granicą nie ma kursu chemii ogólnej, który byłby godny polecenia studentom. A potem postanowił sam to napisać. Ta fundamentalna praca, zatytułowana Podstawy chemii, była publikowana w oddzielnych wydaniach przez kilka lat. Pierwszy numer, zawierający wstęp, rozważania ogólnych zagadnień chemii, opis właściwości wodoru, tlenu i azotu, powstał stosunkowo szybko - ukazał się już latem 1868 roku. Ale podczas pracy nad drugim zeszytem Mendelejew napotkał duże trudności związane z usystematyzowaniem i kolejnością prezentacji materiału. Początkowo chciał pogrupować wszystkie opisane przez siebie pierwiastki wartościowością, ale potem wybrał inną metodę i połączył je w osobne grupy na podstawie podobieństwa właściwości i masy atomowej. Refleksja nad tym pytaniem zbliżyła Mendelejewa do głównego odkrycia jego życia.

To, że niektóre pierwiastki wykazują wyraźne podobieństwa, nie było tajemnicą dla żadnego chemika tamtych lat. Podobieństwa między litem, sodem i potasem, między chlorem, bromem i jodem czy między wapniem, strontem i barem były uderzające dla każdego. W 1857 szwedzki chemik Lensen połączył kilka „triad” przez podobieństwo chemiczne: ruten - rod - pallad; osm - platyna ~ - iryd; mangan - żelazo - kobalt. Podjęto nawet próby zestawienia tabel pierwiastków. Biblioteka Mendelejewa prowadziła książkę niemieckiego chemika Gmelina, który opublikował taką tabelę w 1843 roku. W 1857 roku angielski chemik Odling zaproponował własną wersję.

Jednak żaden z proponowanych systemów nie obejmował całego zestawu znanych pierwiastków chemicznych. Chociaż istnienie odrębnych grup i odrębnych rodzin można uznać za ustalony fakt, to relacje między tymi grupami pozostały całkowicie niezrozumiałe.

Mendelejewowi udało się go znaleźć, układając wszystkie pierwiastki w kolejności rosnącej masy atomowej. Utworzenie okresowego wzorca wymagało od niego ogromnego wysiłku myśli. Po zapisaniu na osobnych kartach nazw pierwiastków wraz z określeniem ich masy atomowej i podstawowych właściwości, Mendelejew zaczął układać je w różne kombinacje, przestawiając i zamieniając. Sprawę mocno komplikował fakt, że wielu pierwiastków nie odkryto w tym czasie, a masy atomowe już znanych określono z dużymi niedokładnościami. Wkrótce jednak odkryto pożądaną prawidłowość. Sam Mendelejew tak mówił o swoim odkryciu prawa okresowego: „Podejrzewając istnienie związku między żywiołami już w latach studenckich, nie znudziło mnie myślenie o tym problemie ze wszystkich stron, zbieranie materiałów, porównywanie i kontrastujące figury. Wreszcie nadszedł czas, gdy problem dojrzał, gdy rozwiązanie wydawało się gotowe do ukształtowania się w mojej głowie.Jak zawsze w moim życiu, oczekiwanie na rychłe rozwiązanie dręczącego mnie pytania wprawiło mnie w podekscytowanie państwo. Przez kilka tygodni spałem w napadach, próbując znaleźć tę magiczną zasadę, która natychmiast uporządkuje cały stos materiału nagromadzonego przez 15 lat, a potem pewnego pięknego poranka, po bezsennej nocy i rozpaczy nad znalezieniem rozwiązania, Położyłem się na kanapie bez rozbierania się w biurze i zasnąłem. A we śnie stół ukazał mi się dość wyraźnie, natychmiast się obudziłem i naszkicowałem stół, który widziałem we śnie, na pierwszej kartce papieru, która podeszła do mnie.

W lutym 1869 r. Mendelejew wysłał do rosyjskich i zagranicznych chemików wydrukowanych na osobnym arkuszu „Eksperyment układu pierwiastków na podstawie ich masy atomowej i podobieństwa chemicznego”. 6 marca na spotkaniu Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego odczytano komunikat w sprawie klasyfikacji pierwiastków zaproponowanej przez Mendelejewa. Ta pierwsza wersja układu okresowego pierwiastków była zupełnie inna od układu okresowego znanego nam ze szkoły.

Grupy nie były ułożone w pionie, ale poziomo.Podstawą stołu były sąsiednie grupy metali alkalicznych i halogenów. Powyżej halogenów znajdowała się grupa tlenowa (siarka, selen, tellur), powyżej grupa azotowa (fosfor, arsen, antymon, bizmut). Jeszcze wyższa jest grupa węglowa (krzem i cyna, pomiędzy którymi Mendelejew zostawił pustą komórkę dla nieznanego pierwiastka o przybliżonej masie 70 a.u., później zajmował ją german o masie 72 a.u.). Powyżej umieszczono grupy borowe i berylowe grupa węgla. Pod metalami alkalicznymi znajdowała się grupa metali ziem alkalicznych itp. Kilka pierwiastków, jak się później okazało, zostało niewłaściwie umieszczonych w tej pierwszej wersji. Tak więc rtęć spadła do grupy miedzi, uran i złoto do grupy aluminium, tal do grupy metali alkalicznych, mangan do tej samej grupy z rodem i platyną, a kobalt i nikiel generalnie znalazły się w tej samej komórce. Ale wszystkie te nieścisłości nie powinny w żaden sposób umniejszać wagi samego wniosku: porównując właściwości pierwiastków, które spadły w pionowe kolumny, można było wyraźnie zobaczyć, że zmieniają się one okresowo wraz ze wzrostem masy atomowej. To było najważniejsze w odkryciu Mendelejewa, które umożliwiło połączenie wszystkich pozornie odmiennych grup pierwiastków. Mendelejew słusznie wyjaśnił nieoczekiwane niepowodzenia w tej okresowej serii faktem, że nie wszystkie pierwiastki chemiczne są jeszcze znane nauce. W swojej tabeli zostawił cztery puste komórki, ale przewidział masę atomową i właściwości chemiczne tych pierwiastków. Poprawił też kilka niedokładnie określonych mas atomowych pierwiastków, a dalsze badania w pełni potwierdziły jego poprawność.

Pierwszy, wciąż niedoskonały projekt stołu został przeprojektowany w kolejnych latach. Już w 1869 r. Mendelejew umieścił halogeny i metale alkaliczne nie na środku stołu, ale wzdłuż jego krawędzi (tak jak teraz). Wszystkie pozostałe elementy znajdowały się wewnątrz konstrukcji i służyły jako naturalne przejście z jednej skrajności w drugą. Wraz z głównymi grupami Mendelejew zaczął rozróżniać podgrupy (na przykład drugi rząd tworzyły dwie podgrupy: beryl - magnez - wapń - stront - bar i cynk - kadm - rtęć). W kolejnych latach Mendelejew poprawił masy atomowe 11 pierwiastków i zmienił położenie 20. W rezultacie w 1871 roku ukazał się artykuł „Prawo okresowe pierwiastków chemicznych”, w którym układ okresowy pierwiastków nabrał całkowicie nowoczesnego wyglądu. Artykuł został przetłumaczony na język niemiecki, a jego przedruki rozesłano do wielu znanych europejskich chemików. Ale, niestety, Mendelejew nie oczekiwał od nich nie tylko kompetentnego osądu, ale nawet prostej odpowiedzi. Żaden z nich nie docenił wagi jego odkrycia. Stosunek do prawa okresowego zmienił się dopiero w 1875 r., kiedy Lecoq de Boisbaudran odkrył nowy pierwiastek - gal, którego właściwości w zaskakujący sposób pokrywały się z przewidywaniami Mendelejewa (ten wciąż nieznany pierwiastek nazwał equaluminum).

Nowym triumfem Mendelejewa było odkrycie w 1879 skandu, aw 1886 germanu, którego właściwości również w pełni odpowiadały opisom Mendelejewa.

Idee prawa okresowego wyznaczały strukturę Podstaw Chemii (ostatni numer kursu wraz z dołączoną do niego tablicą okresową pierwiastków ukazał się w 1871 r.) i nadawały tej pracy zadziwiającą harmonię i fundamentalny charakter. Pod względem wpływu na myśl naukową Podstawy chemii Mendelejewa można bezpiecznie porównać z tak wybitnymi dziełami myśli naukowej, jak Newtona Principles of Natural Philosophy, Galileo's Discourses on the Two Systems of the World i Darwina o powstawaniu gatunków. Cały ogromny materiał faktograficzny zgromadzony do tego czasu na temat najróżniejszych działów chemii został tu po raz pierwszy przedstawiony w formie spójnego systemu naukowego. Sam Mendelejew mówił o podręczniku monografii, który stworzył: „Te podstawy są moim ulubionym pomysłem. Zawierają mój wizerunek, moje doświadczenie jako nauczyciela i moje szczere przemyślenia naukowe.” Wielkie zainteresowanie, jakie okazywali tej książce współcześni i potomkowie, w pełni zgadza się z opinią samego autora. Tylko za życia Mendelejewa Podstawy Chemii przeszły osiem wydań i zostały przetłumaczone na główne języki europejskie.

W kolejnych latach spod pióra Mendelejewa wyszło kilka bardziej fundamentalnych prac z różnych dziedzin chemii. (Jego pełne dziedzictwo naukowe i literackie jest ogromne i obejmuje 431 prac drukowanych.) W połowie lat 80-tych. pracował nad roztworami przez kilka lat, co zaowocowało publikacją w 1887 r. „Badanie roztworów wodnych za pomocą ciężaru właściwego", którą Mendelejew uważał za jedną ze swoich najlepszych prac. W swojej teorii roztworów wychodził z faktu, że rozpuszczalnik jest nie obojętnym medium, w którym rozrzedza się ciało rozpuszczające, ale aktywnym reagentem, zmieniającym się w procesie rozpuszczania, a to rozpuszczanie nie jest procesem mechanicznym, ale chemicznym. Zwolennicy mechanicznej teorii tworzenia roztworów uważali natomiast, że podczas rozpuszczania nie powstają żadne związki chemiczne, a cząsteczki wody, łącząc się w ściśle określonych proporcjach z cząsteczkami substancji, tworzą najpierw stężony roztwór, którego mechaniczna mieszanina z wodą daje już rozcieńczony roztwór.

Mendelejew wyobrażał sobie ten proces inaczej – w połączeniu z cząsteczkami substancji cząsteczki wody tworzą wiele hydratów, z których niektóre są jednak tak kruche, że natychmiast się rozpadają – dysocjują. Produkty tego rozkładu rekombinują z substancją, z rozpuszczalnikiem i innymi hydratami, część nowo powstałych związków ponownie dysocjuje, a proces trwa aż do ustalenia się ruchomej - dynamicznej - równowagi w roztworze.

Sam Mendelejew był przekonany o poprawności swojej koncepcji, ale wbrew oczekiwaniom jego praca nie wywołała wielkiego rezonansu wśród chemików, ponieważ w tym samym 1887 roku pojawiły się dwie kolejne teorie rozwiązań - osmotyczna Van't Hoffa i elektrolityczna Arrheniusa - doskonale wyjaśnienie wielu obserwowanych zjawisk. Przez kilkadziesiąt lat mocno ugruntowali swoją pozycję w chemii, spychając teorię Mendelejewa w cień. Jednak w kolejnych latach okazało się, że zarówno teoria van't Hoffa, jak i teoria Arrheniusa mają ograniczony zakres. Tak więc równania van't Hoffa dały doskonałe wyniki tylko dla substancji organicznych. Teoria Arrheniusa (zgodnie z którą rozkład - dysocjacja - cząsteczek elektrolitów (soli, kwasów i zasad) na jony naładowane dodatnio i ujemnie zachodzi w cieczy) okazała się ważna tylko dla słabych roztworów elektrolitów, ale nie wyjaśniała głównego rzecz - w jaki sposób i dzięki jakim siłom następuje rozszczepienie najsilniejszych cząsteczek, gdy dostaną się do wody. Już po śmierci Mendelejewa sam Arrhenius napisał, że teoria hydratów zasługuje na szczegółowe badanie, ponieważ może dać klucz do zrozumienia tego, najtrudniejszego zagadnienia dysocjacji elektrolitycznej. Tak więc teoria hydratów Mendelejewa, wraz z teorią solwatacji van't Hoffa i teorią elektrolitycznej Arrheniusa, stała się ważną częścią współczesnej teorii roztworów.

Dzieła Mendelejewa zyskały szerokie międzynarodowe uznanie. Został wybrany członkiem amerykańskich, irlandzkich, jugosłowiańskich, rzymskich, belgijskich, duńskich, czeskich, krakowskich i wielu innych akademii nauk, honorowym członkiem wielu zagranicznych towarzystw naukowych. Tylko Rosyjska Akademia Nauk odrzuciła go w wyborach 1880 r. z powodu wewnętrznych intryg.

Po rezygnacji w 1890 r. Mendelejew brał czynny udział w publikacji Encyklopedycznego Słownika Brockhausa i Efrona, a następnie przez kilka lat był konsultantem w laboratorium proszkowym w Ministerstwie Marynarki Wojennej. Wcześniej nigdy nie zajmował się konkretnie materiałami wybuchowymi, ale po przeprowadzeniu niezbędnych badań w ciągu zaledwie trzech lat opracował bardzo skuteczną kompozycję prochu bezdymnego, który został wprowadzony do produkcji. W 1893 r. Mendelejew został mianowany kuratorem (kierownikiem) Głównej Izby Miar i Wag. Zmarł w lutym 1907 na zapalenie płuc.

Wiele napisano o zasługach Dymitra Iwanowicza Mendelejewa (1834-1907) dla nauki i krajowego przemysłu. Jego nazwisko na zawsze przeszło do historii dzięki odkryciu prawa okresowego pierwiastków chemicznych. Jednak ten encyklopedysta i osoba publiczna napisała prace (w sumie ponad 500) nie tylko z chemii, ale także z metrologii, aeronautyki, meteorologii, rolnictwa, ekonomii, edukacji publicznej itp. Dmitrij Iwanowicz był dumny, że służył Rosji w trzech dziedzinach . Pierwszą uważał za działalność naukową, drugą - pedagogiczną, a trzecią - „usługę, najlepiej jak potrafił i na rzecz rozwoju rosyjskiego przemysłu”.

Jeden z największych naukowców naszych czasów, twórca „ekonomii fizycznej” (czyli ekonomii rzeczywistej produkcji), Amerykanin Lyndon LaRouche uważa idee Mendelejewa za fundamentalne, choć na Zachodzie są one w każdym możliwym stopniu dyskredytowane. sposób (nawet prawo okresowe Mendelejewa nazywane jest po prostu „tablicą pierwiastków” bez wskazania nazwy jego twórcy).

Schemat różnych działań D. I. Mendelejewa

Trzeba mieć na uwadze warunki, w jakich Mendelejew musiał bronić swoich poglądów. Właściciele ziemscy byli głównymi producentami zboża na eksport. Wierzyli, że nasz kraj, który ma ogromne terytoria pod orką, jest skazany na to, by być żywicielem Europy, gdzie ludność jest gęsta, a ziemi ubogie. Mówią, że należy dążyć do rozszerzenia eksportu produktów rolnych, niezbędne produkty przemysłowe można kupić za granicą za otrzymaną walutę (z wyjątkiem tego, co jest absolutnie niezbędne do wyposażenia sił zbrojnych). Dlatego idee Mendelejewa, który działał jako zagorzały orędownik rozwoju przemysłowego Rosji i opierał się na najszerszych warstwach narodu, spotkały się z ostrym sprzeciwem, nie tylko ze strony wielkich właścicieli ziemskich. Naukowiec opowiadał się za utworzeniem całego narodowego kompleksu gospodarczego niezbędnego dla nowoczesnego potężnego państwa, niestrudzenie podkreślając: musimy mówić nie tylko o rozwoju przemysłu, ale o tym, czy będzie on krajowy, czy zagraniczny. Nic więc dziwnego, że ideologicznymi przeciwnikami Mendelejewa byli przede wszystkim szefowie potężnych klanów Noblistów, Rotszyldów i Rockefellerów, ich rosyjskich agentów wpływu, prozachodniej inteligencji, w tym „śmietanki”. świata naukowego, który zazdrościł tytanowi nauki. Oczywiście inni krajowi przedsiębiorcy, kierujący się egoistycznymi interesami i skorumpowani urzędnicy, nie byli entuzjastycznie nastawieni do tak śmiałych propozycji.

W 1860 r. Mendelejew dokładnie zbadał pola i rafinerie ropy naftowej w Baku, ale nie ograniczył się do tego, ale nakreślił cały program zwiększenia wydajności przemysłu. Zaproponował między innymi budowę rurociągu Baku-Batumi i gorzelni na wybrzeżu Morza Czarnego, aby nie tylko ratować Rosję przed importem amerykańskiej nafty, ale także eksportować produkty naftowe do Europy.

Mendelejew wypowiadał się przeciwko systemowi rolnemu, ponieważ rolnicy podatkowi byli najbardziej przeciwni głębokiemu przetwarzaniu. Później (w 1876 r.) odwiedził Stany Zjednoczone i zapoznawszy się z praktyką wydobycia ropy w Pensylwanii, doszedł do wniosku, że w Rosji można ją dostarczać nie gorzej, ale lepiej. Naukowiec tak określił perspektywy branży na przyszłość: „Możemy zalać ropą cały świat”. Minister finansów Michaił Reitern nazwał tę prognozę „marzeniami profesora”. Jednak rację okazał się naukowiec, a nie urzędnik. To właśnie prace Mendelejewa dały potężny impuls rozwojowi teorii i praktyki, racjonalnej organizacji całego biznesu naftowego w kraju.

Ręczna produkcja ropy na polach Baku (XIX wiek)

Naukowiec uważał za barbarzyńskie to, że surowce, z których można uzyskać tak wiele cennych produktów, spala się w piecach. Na całym świecie słyszano zdanie: „Ropa to nie paliwo, można ogrzewać banknotami”.

Mendelejew widział wady ówczesnej praktyki industrializacji kraju. Rozpoczęto więc szeroko zakrojoną budowę kolei bez stworzenia odpowiedniego zaplecza hutniczego. Szyny i tabor trzeba było na Zachodzie kupować za złoto. „Gdyby wraz z budową dróg podjęto odpowiednie kroki w celu uruchomienia produkcji żelaza… Rosja dawno temu sprzedawałaby za granicę dużo tego rodzaju towarów, a ludzie używaliby najtańszych narzędzi metalowych” – zauważył z goryczą naukowiec. Dochodzi do wniosku, że niemiecki przemysł został zbudowany częściowo za nasze pieniądze, a później ponad połowa rosyjskich fabryk należała do obcokrajowców, co jego zdaniem było niebezpieczne zarówno w czasie pokoju, jak i zwłaszcza wojny.

Mendelejew obliczył koszt zaopatrzenia Petersburga i Moskwy w węgiel polski (ze Śląska) i importowany z Anglii oraz ustalił, na jakich warunkach antracyt doniecki byłby konkurencyjny. Opracował propozycje zmian taryf celnych, uzasadnił potrzebę budowy specjalnej kolejki węglowej ( Moskwa – Donbas, została zbudowana w latach 30. XX wieku.- mgr), prowadzenie prac śluzowych i pogłębiarskich na Doniec i Don, rozwój portów na wybrzeżach Morza Azowskiego i Czarnego. Realizując zaplanowane przez niego działania, Rosja mogła nie tylko odmówić importu węgla, ale także sama go wyeksportować, najpierw do Morza Śródziemnego, a potem do krajów bałtyckich. Co więcej, zadanie to uznano nie tylko za gospodarcze, ale także polityczne, ze względu na prestiż naszego kraju. Według Mendelejewa narody krajów śródziemnomorskich i bałtyckich, widząc, że Rosja dostarcza dobry węgiel, byłyby przekonane, że jest w stanie produkować i eksportować inne dobra wysokiej jakości.

Nie ograniczając się do studiowania Donbasu, Mendelejew zwrócił uwagę środowisk publicznych i przemysłowych na złoża na wschodzie. Jako pierwszy podniósł kwestię całkowicie nowych metod wydobycia i wykorzystania węgla, w szczególności możliwości jego podziemnego zgazowania. Mendelejew uważał oszczędność paliwa za bardzo ważne zadanie. Już wtedy pisał o konieczności wykorzystania alternatywnych źródeł energii: słońca, wiatru, pływów morskich, wewnętrznego ciepła Ziemi, różnicy temperatur między warstwami wody w oceanie.

W tamtym czasie sami przemysłowcy, a tym bardziej ekonomiści, uznawali taki rozwój za normalny, gdy powstaje po raz pierwszy przemysł lekki, który nie wymaga dużych inwestycji. Jej produkty – dobra konsumpcyjne – szybko się rozchodzą, dlatego zainwestowany kapitał szybko się zwraca. Dopiero po zgromadzeniu znacznych środków dzięki lekkiemu przemysłowi możliwa będzie budowa zakładów hutniczych i maszynowych. Mendelejew zdecydowanie sprzeciwiał się takiemu sformułowaniu sprawy, w którym, jego zdaniem, Rosja skazana była na pozycję surowcowego dodatku Zachodu. Nie, uprzemysłowienie trzeba rozpocząć właśnie od powstania przemysłu ciężkiego, a ponadto w oparciu o najbardziej zaawansowaną technologię, z zadaniem (jak to sformułowano po rewolucji) „dogonić i wyprzedzić” lub raczej „poruszać się bez nadrabiania zaległości” z najbardziej rozwiniętymi pod tym względem krajami. Mendelejew przewidywał, że Rosja będzie musiała konkurować nie z jakąkolwiek potęgą europejską, ale ze Stanami Zjednoczonymi. Aby kraj za 20 lat stał się najbogatszym i najsilniejszym na świecie, trzeba było inwestować 700 mln rubli rocznie w rozwój przemysłu, dwukrotnie więcej niż wówczas osiągnął. Jednocześnie nie da się oprzeć potencjału przemysłowego kraju tylko na fabrykach centrum i kilku innych ośrodkach przemysłu w europejskiej części kraju - potężne przesunięcie przemysłu na Wschód, na Syberię, konieczny jest dostęp do Oceanu Spokojnego, na Sachalin.W 1899 Mendelejew w towarzystwie specjalistów z różnych branż górniczych udaje się na Ural. Ta podróż nie tylko pomogła rozwiązać problem podniesienia przemysłu w regionie, ale dała naukowcowi jeszcze jeden powód do pewności w przyszłość Rosji. Mendelejew określił bezpośrednie perspektywy rozwoju metalurgii żelaza na Uralu w następujący sposób: tylko węgiel drzewny może wyprodukować 300 milionów pudów rocznie. A żeby obniżyć koszt metalu, trzeba budować zakłady z nową technologią, opartą „głównie na samodzielnym rozwoju naukowym, a nie na imitacji próbek”. Przedsiębiorstwa muszą zapewnić nowych pracowników. Istnieje potrzeba stworzenia na Uralu „specjalnej wyższej szkoły politechnicznej” z nauczaniem w niej głównie nauk metalurgicznych.

Praca Mendelejewa „Taryfa wyjaśniająca”, którą współcześni nazywali „biblią rosyjskiego protekcjonizmu”, wywołała wielki rezonans. Naukowiec zaproponował ustanowienie ceł na towary importowane i eksportowane, biorąc pod uwagę ich wpływ na rozwój sił wytwórczych Rosji, promowanie wzrostu produktu brutto lub przeciwdziałanie temu. Jeśli na przykład niektóre towary importowane w ogóle nie wejdą do naszego kraju, ale rozwinie się ich krajowa produkcja, to nie będzie dochodów celnych, ale skarbiec otrzyma znacznie więcej w postaci podatków od rosyjskich przedsiębiorstw. Zatwierdzone przez Aleksandra III propozycje te odegrały ważną rolę w ochronie młodego rosyjskiego przemysłu przed nieuczciwą konkurencją zagraniczną, kiedy zagraniczny kapitał uciekał się do sprzedaży nam towarów po cenach dumpingowych, aby podbić rynek, a po osiągnięciu tego celu zawyżał je powyżej światowych.

Aby ułatwić pokonanie licznych przeszkód stojących na drodze uprzemysłowienia Rosji, zwłaszcza generowanych przez niespójność interesów skarbu i prywatnych właścicieli, Mendelejew zaproponował utworzenie zasadniczo nowego organu zarządzania państwowego gospodarki - Ministerstwo Przemysłu. Nie stanowiłaby ona zwykłego ogniwa w aparacie biurokratycznym, ale łączyłaby zasady rządowe i społeczne, a zatem znalazłaby rozwiązania, aby „biznes przemysłowy był prowadzony w ogólnym interesie państwa, kapitalistów, robotników i konsumentów… tak aby istniał nie ma miejsca na arbitralność osób administracyjnych… żeby nie zakorzeniła się wśród nas… (jak to miało miejsce w Europie Zachodniej) wrzód wrogości między interesami wiedzy, kapitału i pracy. Mendelejew proponuje również utworzenie kilku rosyjskich banków, aby zachęcić najważniejsze gałęzie przemysłu dla kraju, szerzej praktykować tworzenie spółek osobowych itp. Stając za ewolucją i niezmiennie podkreślając swoją lojalność wobec autokracji, Mendelejew wezwał cara i rząd, by złamać „wąskie i samolubne” interesy hodowców, którzy sprzeciwiają się prawdziwej racjonalizacji produkcji, wyraził nadzieję, że w niedalekiej przyszłości złoża mineralne staną się własnością publiczną, państwową, nie będzie ludzi superbogatych i biednych.

Medal G. Colpy, który D. I. Mendelejew został przyznany przez Royal Society of London w 1905 r.

Ideę potrzeby harmonijnego połączenia dużych i małych przedsiębiorstw, która na Zachodzie została szeroko rozpoznana dopiero w trzeciej ćwierci XX wieku, Mendelejew wyraził ponad sto lat temu. Często był postrzegany jako marzyciel, fotelowy myśliciel, którym powinien być profesor. I przedstawiał jeden praktyczny projekt po drugim, a z czasem sam naukowiec lub jego zwolennicy mogli z satysfakcją zauważyć: Mendelejew się nie mylił.

Mendelejew podszedł do projektów reorganizacji stosunków społecznych z tymi samymi surowymi standardami naukowości i praktyczności. Jego zdaniem istnieją trzy metody walki z kapitalizmem żądnym dużych zysków „i wszystkie mniej więcej mają już zastosowanie w praktyce… Te trzy metody nazwiemy: kapitał wspólny, przedsiębiorstwa monopolu państwowego i artel -spółdzielnia.. Idealnie można sobie wyobrazić zakłady i fabryki oparte na skumulowanym kapitale otrzymanym od tych samych pracowników i konsumentów działających w tych samych lub w innych fabrykach i zakładach "( tak zwane przedsiębiorstwa ludowe są obecnie szeroko rozpowszechnione na Zachodzie.- mgr)

Co zaskakujące, propozycja Mendelejewa rozbrzmiewa w naszych czasach: przenieść przynoszące straty przedsiębiorstwa „pod odpowiednią kontrolą do gospodarki opartej na artel-spółdzielni, a nie zamykać ich, jak to ma miejsce w Europie Zachodniej, skazując robotników na bezrobocie”. Ale trzeba to zrobić „otwarcie i konkurencyjnie”.

Równie nowoczesna jest propozycja partycypacji pracowników w zyskach. Mendelejew kochał ludzi przedsiębiorczych, wiążąc z nimi główną nadzieję na przełom Rosji w przyszłość i widział ideał w takim przedsiębiorstwie, w którym właściciel był uczestnikiem we wszystkich aspektach swojej działalności, znał każdego pracownika i wszyscy byliby zainteresowani całością wyniki.

Przywołując nazwiska krajowych naukowców, inżynierów i wynalazców, którzy dokonali odkryć o światowym znaczeniu i stworzyli doskonałe modele techniki, Mendelejew wyraża przekonanie, że nadejdzie taki etap, „na którym ich Polzunowowie, Pietrowowie, Szylingowie, Jabłoczkowowie, Lodyginowie nie znikną, ale stanie się szefem rosyjskiego i światowego sukcesu przemysłowego. A potomkowie zobaczą targi Niżny Nowogród jako Wystawę Światową, która pokaże całej planecie moc naszego geniuszu. Aby to zrobić, konieczne jest otwarcie drogi na wyżyny edukacji dla Rosjan ze wszystkich klas i stanów. A Mendelejew pisze popularne prace z zakresu ekonomii, opracowuje projekt dla zasadniczo nowej instytucji edukacyjnej, sporządza szacunkowe koszty jej budowy i utrzymania.

Mendelejew posiada proroczą prognozę przyszłego rozwoju nauk ekonomicznych. Jako jeden z pierwszych zdał sobie sprawę, że w produkcji ważne są nie tylko wskaźniki kosztowe, pieniężne, ale także naturalne (na przykład w rolnictwie konieczne jest utrzymanie optymalnego stosunku gruntów ornych, łąk i plantacji leśnych, a także zwierząt gospodarskich i produktywności paszy), „i dlatego tylko ta ekonomia polityczna, która wywodzi się z nauk przyrodniczych, może mieć nadzieję, że z należytą kompletnością objąć analizowany przez siebie temat i zrozumieć, w jaki sposób powstają wartości i dlaczego rodzi się lub zanika bogactwo narodowe. Przy takim podejściu ekonomii politycznej nie da się już sprowadzić do zbioru kombinacji trzech liter (c + v + m to formuła wartości Marksa), ale trzeba będzie uciekać się do specyficznej analizy sytuacji, co będzie wymagało od ekonomistów zupełnie inny magazyn niż ci, którzy pracowali w tej dziedzinie wtedy (i, niestety, dzisiaj); Potrzebni będą ludzie, którzy rozumieją główne problemy życia ludzi i potrafią je poprawnie rozwiązać.

Należy zauważyć, że Mendelejew rozumiał przemysł nie tylko w wąskim znaczeniu, jako produkcję towarów i usług, ale także w szerokim znaczeniu, obejmującym zaopatrzenie, marketing, handel i transport. Naukowiec zastanawiał się, jak stworzyć gospodarkę narodową, która zapewniłaby nie tylko dobrobyt, ale także zdrowie moralne społeczeństwa. Zwrócił uwagę na różnicę między pracą a pracą, która jest świadoma i duchowa, więc przyszłość należy do niego.

Mendelejew pokonał wszystkich swoich prześladowców i zniekształcaczy. Jego wkład w naszą narodową samoświadomość był tak wielki, że wkrótce po śmierci tego wielkiego naukowca, myśli, które wyrażał, zdawały się wisieć w powietrzu. Kiedy wraz z powstaniem władzy radzieckiej pojawił się w kraju planowy system gospodarczy i program GOELRO, rozpoczęła się industrializacja, nie był to plagiat. Idee Mendelejewa były postrzegane przez czołowe postacie Ojczyzny jako coś oczywistego.
_____

Nasza referencja: Prace Mendelejewa, liczące około 200 arkuszy drukowanych, poświęcone są zagadnieniom ekonomii. To jedna dziesiąta wszystkich opublikowanych prac naukowca.