Структурна формула

Молекулно тегло: 74.442

Натриев хипохлорит(натриева хипохлорна киселина) - NaOCl, неорганично съединение, натриева сол на хипохлорната киселина. Тривиалното (историческо) наименование на воден разтвор на сол е „вода от лабарак” или „вода от жавел”. Свободното съединение е много нестабилно и обикновено се използва под формата на относително стабилен пентахидрат NaOCl · 5H2O или воден разтвор, който има характерна остра миризма на хлор и е силно корозивен. Съединението е силен окислител и съдържа 95,2% активен хлор. Има антисептично и дезинфекциращо действие. Използва се като битово и промишлено избелващо средство и дезинфектант, средство за пречистване и дезинфекция на вода и окислител за някои индустриални химически производствени процеси. Използва се като бактерицидно и стерилизиращо средство в медицината, хранително-вкусовата промишленост и селското стопанство. Според The ​​100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007), натриевият хипохлорит е едно от стоте най-важни химични съединения.

История на откритието

Хлорът е открит през 1774 г. от шведския химик Карл Вилхелм Шееле. 11 години по-късно през 1785 г. (според други източници - през 1787 г.), друг химик, французинът Клод Луи Бертоле, открива, че воден разтвор на този газ (виж уравнение (1)) има избелващи свойства:

Cl+H2O=HCl+HOCl

Малкото парижко предприятие Societé Javel, открито през 1778 г. на брега на Сена и ръководено от Леонард Албан, адаптира откритието на Berthollet към индустриалните условия и започва да произвежда избелваща течност чрез разтваряне на хлорен газ във вода. Полученият продукт обаче беше много нестабилен, така че процесът беше модифициран през 1787 г. Хлорът започва да преминава през воден разтвор на поташ (калиев карбонат), което води до образуването на стабилен продукт с високи избелващи свойства. Албан го нарече "Eau de Javel" (вода от копие). Новият продукт веднага стана популярен във Франция и Англия поради лекотата на транспортиране и съхранение.

През 1820 г. френският фармацевт Антоан Жермен Лабарак заменя поташа с по-евтина сода каустик (натриев хидроксид). Полученият разтвор на натриев хипохлорит се нарича "Eau de Labarraque" ("вода от Labarraque"). Той стана широко използван за избелване и дезинфекция.

Въпреки факта, че дезинфекциращите свойства на хипохлорита са открити през първата половина на 19 век, използването му за дезинфекция на питейна вода и пречистване на отпадъчни води започва едва в края на века. Първите системи за пречистване на вода са открити през 1893 г. в Хамбург; В САЩ първият завод за производство на пречистена питейна вода се появява през 1908 г. в Джърси Сити.

Физични свойства

Безводният натриев хипохлорит е нестабилно, безцветно кристално вещество.

Елементарен състав: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

Силно разтворим във вода: 53,4 g в 100 g вода (130 g на 100 g вода при 50 °C).

Съединението има три известни кристални хидрата:

• монохидрат NaOCl H 2 O - изключително нестабилен, разлага се над 60 °C, при по-високи температури - с експлозия
• NaOCl · 2.5H 2 O - по-стабилен, топи се при 57.5 °C.

пентахидрат NaOCl · 5H 2 O - най-стабилната форма, представлява бледо зеленикаво-жълти (техническо качество - бели) орторомбични кристали (a = 0,808 nm, b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Не е хигроскопичен, силно разтворим във вода (в g/100 грама вода, изчислено като безводна сол): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C C ), 100 (30 °С). Той дифундира във въздуха, преминавайки в течно състояние поради бързо разлагане. Точка на топене: 24,4 °C (според други източници: 18 °C), разлага се при нагряване (30-50 °C).

Плътност на воден разтвор на натриев хипохлорит при 18 °C:

Точка на замръзване на водни разтвори на натриев хипохлорит с различни концентрации:

	0,8 %	2 %	4 %	6 %	8 %	10 %	12 %	15,6 %
Температура на замръзване, С	−1,0	−2,2	−4,4	−7,5	−10,0	−13,9	−19,4	−29,7

Термодинамични характеристики на натриев хипохлорит в безкрайно разреден воден разтвор:

• стандартна енталпия на образуване, ΔHo 298: −350,4 kJ/mol;
• стандартна енергия на Гибс, ΔОтидете на 298: −298,7 kJ/mol.

Химични свойства

Разлагане и диспропорционалностНатриевият хипохлорит е нестабилно съединение, което лесно се разлага с освобождаване на кислород.Спонтанното разлагане протича бавно дори при стайна температура: за 40 дни пентахидратът (NaOCl 5H 2 O) губи 30% активен хлор. При температура от 70 °C разлагането на безводния хипохлорит става експлозивно. При нагряване паралелно протича реакция на диспропорциониране.

Хидролиза и разлагане във водни разтвори

Когато се разтвори във вода, натриевият хипохлорит се разпада на йони. Тъй като хипохлорната киселина (HOCl) е много слаба (pKa = 7,537), хипохлоритният йон се подлага на хидролиза във водна среда.

Именно наличието на хипохлорна киселина във водни разтвори на натриев хипохлорит обяснява силните му дезинфекциращи и избелващи свойства. Водните разтвори на натриев хипохлорит са нестабилни и се разлагат с времето дори при обикновени температури (0,085% на ден). Разграждането се ускорява от светлина, йони на тежки метали и хлориди на алкални метали; напротив, магнезиевият сулфат, ортоборната киселина, силикатът и натриевият хидроксид забавят процеса; в този случай най-стабилни са разтворите със силно алкална среда (рН > 11).

Окислителни свойства

Воден разтвор на натриев хипохлорит е силен окислител, който влиза в множество реакции с различни редуциращи агенти, независимо от киселинно-алкалния характер на средата.

Идентификация

Сред качествените аналитични реакции към хипохлоритния йон може да се отбележи утаяването на кафява метахидроксидна утайка, когато тестовата проба се добави при стайна температура към алкален разтвор на моновалентна талиева сол (граница на откриване 0,5 μg хипохлорит).

Друг вариант е реакцията на нишестен йод в силно кисела среда и цветна реакция с 4,4’-тетраметилдиаминодифенилметан или n,n’-диокситрифенилметан в присъствието на калиев бромат. Общ метод за количествен анализ на натриев хипохлорит в разтвор е потенциометричният анализ чрез добавяне на анализирания разтвор към стандартен разтвор (MDA) или чрез намаляване на концентрацията на анализирания разтвор чрез добавянето му към стандартен разтвор (MAS) с помощта на бромен йон селективен електрод (Br-ISE). Използва се и титриметричен метод с използване на калиев йодид (индиректна йодометрия).

Корозивни ефекти

Натриевият хипохлорит има доста силен корозивен ефект върху различни материали, както се вижда от данните по-долу:

Физиологични и екологични ефекти

NaOCl е един от най-известните агенти, които проявяват силно антибактериално действие благодарение на хипохлоритния йон. Убива микроорганизмите много бързо и в много ниски концентрации. Най-високата бактерицидна способност на хипохлорита се проявява в неутрална среда, когато концентрациите на HClO и хипохлоритните аниони ClO− са приблизително равни (вижте подраздел „Хидролиза и разлагане във водни разтвори“). Разлагането на хипохлорита е придружено от образуването на редица активни частици и по-специално синглетен кислород, който има висок биоциден ефект. Получените частици участват в унищожаването на микроорганизмите, взаимодействайки с биополимери в тяхната структура, които са способни на окисление. Изследванията установяват, че този процес е подобен на това, което се случва естествено във всички висши организми. Някои човешки клетки (неутрофили, хепатоцити и др.) синтезират хипохлориста киселина и придружаващите я силно активни радикали за борба с микроорганизми и чужди вещества. Дрожди-подобни гъбички, които причиняват кандидоза, Candida albicans, умират in vitro в рамките на 30 секунди, когато са изложени на 5,0-0,5% разтвор на NaOCl; при концентрации на активното вещество под 0,05% те показват стабилност 24 часа след експозиция. Ентерококите са по-устойчиви на действието на натриевия хипохлорит. Например, патогенният Enterococcus faecalis умира 30 секунди след третиране с 5,25% разтвор и 30 минути след третиране с 0,5% разтвор. Грам-отрицателни анаеробни бактерии като Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia се убиват в рамките на 15 секунди след третиране с 5,0-0,5% разтвор на NaOCl. Въпреки високата биоцидна активност на натриевия хипохлорит, трябва да се има предвид, че някои потенциално опасни протозойни организми, например причинителите на лямблиоза или криптоспоридиоза, са устойчиви на неговото действие. Високите окислителни свойства на натриевия хипохлорит позволяват успешното му използване за неутрализиране на различни токсини. Таблицата по-долу представя резултатите от инактивирането на токсина при 30-минутно излагане на различни концентрации на NaOCl (“+” - токсинът е инактивиран; “−” - токсинът остава активен). Натриевият хипохлорит може да има вредни ефекти върху човешкото тяло. Разтворите на NaOCl могат да бъдат опасни при вдишване поради възможността за отделяне на токсичен хлор (дразнещ и задушаващ ефект). Директният контакт на хипохлорита с очите, особено при високи концентрации, може да причини химически изгаряния и дори да доведе до частична или пълна загуба на зрение. Домакинските избелители на основата на NaOCl могат да причинят дразнене на кожата, докато промишлените избелители могат да причинят сериозни язви и смърт на тъканите. Поглъщането на разредени разтвори (3-6%) на натриев хипохлорит обикновено води само до дразнене на хранопровода и понякога ацидоза, докато концентрираните разтвори могат да причинят доста сериозни увреждания, включително перфорация на стомашно-чревния тракт. Въпреки високата си химическа активност, безопасността на натриевия хипохлорит при хора е документирана от проучвания от центрове за контрол на отравянията в Северна Америка и Европа, които показват, че веществото в работни концентрации не причинява сериозни последици за здравето след неволно поглъщане или контакт с кожата. Също така е потвърдено, че натриевият хипохлорит не е мутагенно, канцерогенно и тератогенно съединение, както и кожен алерген. Международната агенция за изследване на рака заключи, че питейната вода, обработена с NaOCl, не съдържа човешки канцерогени.

Орална токсичност на съединението:

• мишки: LD 50(Английски) LD 50) = 5800 mg/kg;
• Човек (жени): минимална известна токсична доза англ. (Английски) TD Lo) = 1000 mg/kg.

Интравенозна токсичност на съединението:

• Човек: минимална известна токсична доза TD Lo) = 45 mg/kg.

При нормална битова употреба натриевият хипохлорит се разгражда в околната среда на готварска сол, вода и кислород. Други вещества могат да се образуват в малки количества. Шведският институт за изследване на околната среда заключи, че няма вероятност натриевият хипохлорит да причини екологични проблеми, когато се използва по препоръчания начин и в количества. Натриевият хипохлорит не представлява опасност от пожар.

Промишлено производство

Световно производство

Оценката на глобалния обем на производство на натриев хипохлорит представлява известна трудност поради факта, че значителна част от него се произвежда електрохимично на принципа „in situ“, тоест на мястото на пряката му консумация (говорим за употребата на състава за дезинфекция и пречистване на водата). Към 2005 г. очакваното световно производство на NaOCl е около 1 милион тона, като почти половината от този обем се използва за битови нужди, а другата половина за промишлени нужди.

Преглед на методите за промишлено производство

Изключителните избелващи и дезинфекционни свойства на натриевия хипохлорит доведоха до интензивно увеличаване на потреблението му, което от своя страна даде тласък на създаването на мащабно промишлено производство.

В съвременната индустрия има два основни метода за производство на натриев хипохлорит:

• химичен метод - хлориране на водни разтвори на натриев хидроксид;
• електрохимичен метод - електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.

Приложение

Преглед на областите на употреба

Натриевият хипохлорит е безспорен лидер сред хипохлоритите на други метали с индустриално значение, заемайки 91% от световния пазар. Почти 9% остават с калциев хипохлорит; калиевите и литиевите хипохлорити имат незначителна употреба.

Цялата широка гама от приложения на натриевия хипохлорит може да бъде разделена на три условни групи:

• използване за домашни цели;
• използване за промишлени цели;
• използване в медицината.

Домашната употреба включва:

• използване като дезинфектант и антибактериално лечение;
• използване за избелване на тъкани;
• химическо разтваряне на санитарни отлагания.

Индустриалните употреби включват:

• промишлено избелване на тъкани, дървесна маса и някои други продукти;
• промишлена дезинфекция и санитарна обработка;
• пречистване и дезинфекция на питейна вода за обществени водоснабдителни системи;
• почистване и дезинфекция на промишлени отпадъчни води;
• химическо производство.

IHS изчислява, че около 67% от целия натриев хипохлорит се използва като белина и 33% за целите на дезинфекцията и почистването, като последното нараства. Най-честата промишлена употреба на хипохлорит (60%) е дезинфекцията на промишлени и битови отпадъчни води. Общият глобален растеж на промишленото потребление на NaOCl през 2012-2017 г. се оценява на 2,5% годишно. Ръстът в световното търсене на натриев хипохлорит за домакински нужди през 2012-2017 г. се оценява на приблизително 2% годишно.

Приложение в битовата химия

Натриевият хипохлорит се използва широко в битовата химия и е включен като активна съставка в множество продукти, предназначени за избелване, почистване и дезинфекция на различни повърхности и материали. В Съединените щати приблизително 80% от целия хипохлорит, използван от домакинствата, е за избелване на домакинствата. Обикновено в ежедневието се използват разтвори с концентрация от 3 до 6% хипохлорит. Търговската достъпност и високата ефективност на активното вещество определя широкото му използване от различни производствени компании, където натриевият хипохлорит или продуктите, базирани на него, се произвеждат под различни търговски марки.

Приложение в медицината

Използването на натриев хипохлорит за дезинфекция на рани е предложено за първи път не по-късно от 1915 г. В съвременната медицинска практика антисептичните разтвори на натриев хипохлорит се използват главно за външна и локална употреба като антивирусно, противогъбично и бактерицидно средство при лечение на кожа, лигавици и рани. Хипохлоритът е активен срещу много грам-положителни и грам-отрицателни бактерии, повечето патогенни гъбички, вируси и протозои, въпреки че неговата ефективност намалява в присъствието на кръв или нейни компоненти. Ниската цена и достъпността на натриевия хипохлорит го прави важен компонент за поддържане на високи хигиенни стандарти в целия свят. Това е особено вярно в развиващите се страни, където употребата на NaOCl се превърна в решаващ фактор за спиране на холера, дизентерия, коремен тиф и други водни биотични заболявания. Така, по време на епидемия от холера в Латинска Америка и Карибите в края на 20-ти век, натриевият хипохлорит успя да сведе до минимум заболеваемостта и смъртността, което беше докладвано на симпозиум за тропическите болести, проведен под егидата на Института Пастьор. За медицински цели в Русия натриевият хипохлорит се използва като 0,06% разтвор за интракавитарна и външна употреба, както и като инжекционен разтвор. В хирургическата практика се използва за лечение, промиване или дрениране на хирургични рани и интраоперативна санация на плевралната кухина при гнойни лезии; в акушерството и гинекологията - за периоперативно лечение на влагалището, лечение на бартолинит, колпит, трихомониаза, хламидия, ендометрит, аднексит и др.; в оториноларингологията - за изплакване на носа и гърлото, вливане в ушния канал; в дерматологията - за мокри превръзки, лосиони, компреси при различни видове инфекции. В денталната практика натриевият хипохлорит се използва най-широко като антисептичен иригационен разтвор (концентрация на NaOCl 0,5-5,25%) в ендодонтията. Популярността на NaOCl се определя от общата достъпност и ниската цена на разтвора, както и бактерицидния и антивирусен ефект срещу такива опасни вируси като HIV, ротавирус, херпес вирус, вируси на хепатит А и В. Има доказателства за употребата на натриев хипохлорит за лечение на вирусен хепатит: има широк спектър от антивирусни, детоксикиращи и антиоксидантни ефекти. Разтворите на NaOCl могат да се използват за стерилизиране на някои медицински изделия, артикули за грижа за пациенти, съдове, бельо, играчки, стаи, твърди мебели и водопроводно оборудване. Поради високата си корозивност, хипохлоритът не се използва за метални устройства и инструменти. Също така отбелязваме използването на разтвори на натриев хипохлорит във ветеринарната медицина: те се използват за дезинфекция на животновъдни сгради.

Индустриално приложение

Използвайте като индустриална белина

Използването на натриев хипохлорит като белина е една от приоритетните области на промишленото използване заедно с дезинфекцията и пречистването на питейната вода. Световният пазар само в този сегмент надхвърля 4 милиона тона. Обикновено за промишлени нужди като белина се използват водни разтвори на NaOCl, съдържащи 10-12% от активното вещество. Натриевият хипохлорит се използва широко като белина и средство за отстраняване на петна в текстилното производство и промишлени перални и химическо чистене. Може безопасно да се използва върху много видове тъкани, включително памук, полиестер, найлон, ацетат, лен, коприна и други. Той е много ефективен при премахване на петна от пръст и широка гама от петна, включително кръв, кафе, трева, горчица, червено вино и др. Натриевият хипохлорит се използва също в целулозно-хартиената промишленост за избелване на дървесна маса. Избелването с NaOCl обикновено следва етапа на хлориране и е един от етапите на химическа обработка на дърво, използвани за постигане на висока яркост на целулозата. Обработката на влакнести полуфабрикати се извършва в специални хипохлоритни избелващи кули в алкална среда (pH 8-9), температура 35-40 ° C, в продължение на 2-3 часа. По време на този процес се извършва окисление и хлориране на лигнин, както и разрушаване на хромофорни групи на органични молекули.

Използва се като индустриален дезинфектант

Широкото използване на натриев хипохлорит като индустриален дезинфектант се свързва предимно със следните области:

• дезинфекция на питейна вода преди подаване към градските водопроводи;
• дезинфекция и третиране с алгициди на вода в басейни и езера;
• пречистване на битови и промишлени отпадъчни води, пречистване от органични и неорганични примеси;
• в пивоварството, винопроизводството, млечната промишленост - дезинфекция на системи, тръбопроводи, резервоари;
• фунгицидно и бактерицидно третиране на зърно;
• дезинфекция на вода в рибни водоеми;
• дезинфекция на технически помещения.

Хипохлоритът като дезинфектант е включен в някои продукти за вградено автоматизирано миене на съдове и някои други течни синтетични детергенти. Индустриалните дезинфектанти и разтвори за избелване се произвеждат от много производители под различни марки.

Използвайте за дезинфекция на вода

Окислителната дезинфекция с хлор и неговите производни е може би най-разпространеният практически метод за дезинфекция на вода, началото на масовото му използване в много страни от Западна Европа, САЩ и Русия датира от първата четвърт на 20 век.

Използването на натриев хипохлорит като дезинфектант вместо хлор е обещаващо и има редица значителни предимства:

• реагентът може да се синтезира чрез електрохимичен метод директно на мястото на употреба от лесно достъпна трапезна сол;
• необходимите качествени показатели за питейна вода и вода за хидротехнически съоръжения могат да бъдат постигнати поради по-малко количество активен хлор;
• концентрацията на канцерогенни органохлорни примеси във водата след обработка е значително по-ниска;
• Замяната на хлора с натриев хипохлорит спомага за подобряване на екологичната ситуация и хигиенната безопасност: [стр. 36].
• хипохлоритът има по-широк спектър на биоцидно действие върху различни видове микроорганизми с по-малка токсичност;

За пречистване на битова вода се използват разредени разтвори на натриев хипохлорит: типичната концентрация на активен хлор в тях е 0,2-2 mg/l срещу 1-16 mg/l за газообразния хлор. Разреждането на промишлени разтвори до работни концентрации се извършва директно на място.

Също така от техническа гледна точка, като се вземат предвид условията за използване в Руската федерация, експертите отбелязват:

• значително по-висока степен на безопасност на технологията за производство на реагенти;
• относителна безопасност при съхранение и транспортиране до мястото на употреба;
• строги изисквания за безопасност при работа с веществото и неговите разтвори на обекти;
• технологията за дезинфекция на вода с хипохлорит не е под юрисдикцията на Ростехнадзор на Руската федерация.

Използването на натриев хипохлорит за дезинфекция на вода в Русия става все по-популярно и се въвежда активно в практиката от водещите индустриални центрове на страната. Така в края на 2009 г. в Люберци започна изграждането на завод за производство на NaOCl с капацитет 50 хил. тона/година за нуждите на московското общинско стопанство. Правителството на Москва реши да прехвърли системите за дезинфекция на водата в московските пречиствателни станции от течен хлор към натриев хипохлорит (от 2012 г.). Инсталацията за производство на натриев хипохлорит ще бъде пусната в експлоатация през 2015 г.

Производство на хидразин

Натриевият хипохлорит се използва в така наречения процес на Рашиг, окисляването на амоняк с хипохлорит, основният промишлен метод за производство на хидразин, открит от немския химик Фридрих Рашиг през 1907 г. Химията на процеса е следната: в първия етап амонякът се окислява до хлорамин, който след това реагира с амоняка, за да образува самия хидразин.

Други употреби

Сред другите употреби на натриев хипохлорит отбелязваме:

• в промишлен органичен синтез или хидрометалургично производство за обезгазяване на токсични течни и газообразни отпадъци, съдържащи циановодород или цианиди;
• окислител за пречистване на отпадъчни води от промишлени предприятия от примеси от сероводород, неорганични хидросулфиди, серни съединения, феноли и др.;
• в електрохимическата промишленост като ецващ агент за германиев и галиев арсенид;
• в аналитичната химия като реагент за фотометрично определяне на бромиден йон;
• в хранително-вкусовата и фармацевтичната промишленост за производство на хранително модифицирано нишесте;
• във военните дела като средство за дегазиране на химически бойни агенти като иприт, люизит, зарин и V-газове.

Отидохте до магазина, за да купите белина за дрехи. На гишетата има бутилки с различни цветове и размери, но ръката инстинктивно взема контейнер с „Белота“ - може би най-популярната белина сред домакините. И тогава на път за касата искате да прочетете състава му. „Вода, това и онова... И натриев хипохлорит?“ - това са стандартните мисли на онези, които са правили това и са попаднали на непознато име. В днешната статия ще задоволя любопитството ви.

Определение

Натриевият хипохлорит (формула NaOCl) е неорганично съединение, натриева сол на хипохлорната киселина. Може също така да се нарича "вода от лабарарак/джавел" или просто "натриев хипохлорит".

Имоти

Това съединение изглежда като нестабилно, безцветно кристално вещество, което лесно се разлага дори при стайна температура. По време на този процес се отделя кислород и ако температурата на условията се повиши до 70 o C, реакцията се придружава от експлозия. Натриевият хипохлорит, разтворен във вода, е много силен окислител. Ако го добавите към него, се образуват вода, натриев хлорид и хлорен газ. И когато въглеродният диоксид реагира с охладен разтвор на обсъжданото сега вещество, се получава разредена хипохлорна киселина.

Получаване на натриев хипохлорит

Това съединение се получава чрез взаимодействие на хлорен газ с натриев хидроксид, разтворен във вода.

За да се отдели от тази смес, тя се охлажда до 0 o C, след което се утаява. Ако продължите да поддържате разтвора на натриев хипохлорит при ниска температура (-40 o C) и след това кристализирате при -5 o C, процесът ще завърши с образуването на натриев хипохлорит пентахидрат. И за да се получи чиста сол, този кристален хидрат трябва да се дехидратира във вакуум в присъствието на сярна киселина. В този процес обаче натриевият хидроксид се заменя успешно с натриев карбонат. Тогава реакционните продукти ще станат не само разтвор на желаното вещество и натриев хлорид, но и бикарбонат на същия метал. Обсъжданото сега вещество се получава чрез взаимодействие с такива методи и се извлича в лаборатория. Но в промишлеността методите за производство на натриев хипохлорит са напълно различни. Там се произвежда по два начина: химически - чрез хлориране на хидроксида на този елемент, разтворен във вода - и електрохимичен - чрез електролиза на воден разтвор на готварска сол. Всеки от тези процеси има своите тънкости, но те се изучават по-подробно в институтите.

Приложение

Това вещество е незаменим компонент в индустрията. По-лесно е да се говори за това с помощта на таблица:

Индустрия на приложение	Каква роля играе NaOCl в него?
Домакински химикали	дезинфектант и антибактериален агент
	белина за тъкани
	разтворител за отлагания на различни вещества
Индустрия	индустриална белина за тъкани, дървесна маса и други материали
	средства за промишлена дезинфекция и санитарна обработка
	дезинфекция и пречистване на питейна вода
	дезинфекция на промишлени отпадъчни води
	химичен синтез
Лекарство	антивирусно, противогъбично и бактерицидно средство, използвано за лечение на кожа, лигавици и рани

Заключение

По-горе бяха посочени само основните области, където се използва натриев хипохлорит. Той представлява 91% от производството на всички подобни съединения на световния пазар. Много други области на индустрията не могат без това вещество. Но натриевият хипохлорит, поради своята токсичност, изисква много внимателно боравене.

Натриевият хипохлорит е съвременна, безопасна за човешкото здраве схема за химично окисляване на водата за нейното пречистване. В това видео пия вода веднага след дозиране на хипохлорит и деферизация (без пречистване с въглерод), като по този начин доказвам на моя клиент и на вас, скъпи читателю, безопасността на този реагент.

За окисление желязо, манган, сероводород, органични веществаи за дезинфекция при пречистване на вода се използва методът на пропорционално дозиране на воден разтвор на натриев хипохлорит, натриев хипохлорит, клас А, с помощта на дозираща помпа, задействана от воден поток от импулсен водомер.

цена на готовия комплект

КАК РАБОТИ

Има входна тръба за вода във водопречиствателната система, има обезжелязочистител и водомер с импулсен пломбиран контакт. Вижте диаграмата по-долу. Когато пречистената вода достигне до потребителя, се получава консумация на вода, измервателният уред се завърта, задейства се магнитен запечатан контакт (рийд ключ) и импулси се изпращат през сигналния кабел към дозиращата помпа. Помпата прави определен брой впръсквания на разтвор на хипохлорит в тръбата за подаване на вода към системата за пречистване на вода, в зависимост от скоростта на пристигане на импулса. Повече консумация на вода - повече импулси - повече инжекции. Водата спря да се консумира, измервателният уред спря и дозировката спря.

По време на обратно промиване на филтъра за отстраняване на желязо (обратно промиване) дозиране не се получава, защото водата влиза в железоотстранителя отдолу и в никакъв случай не бихме искали там да се филтрират твърди фракции от окислени метали и сяра.

ХИМИЯ НА ПРОЦЕСА: Окислението на двувалентното желязо протича по формулата:

2Fe(HCO 3 ) 2 + NaClO + Н 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 4 CO 2 + NaCl (10)

ДЕКОДИРАНЕ НА ФОРМУЛА:

2Fe(HCO 3 ) 2	NaClO	з 2 О	равно на	2Fe(OH) 3 ↓	4 CO 2	NaCl (10)
Разтворено желязо	Хипохлорит натрий	вода	След реакция	Оксидирана желязо	въглероден газ	Сол

Кислородът във въздуха, като силен окислител, винаги търси нещо, което може да се окисли. И щом намери— веднага влиза в химична реакция с това вещество.

Реакцията на добавяне на кислород към нещо се нарича ОКИСЛЕНИЕ.

Най-простите метали - желязо и манган - лесно се окисляват от кислород.

В дълбоки артезиански кладенци обаче желязото е в разтворено състояние ис време се превръща в колоиден разтвор на желязоFe(OH)3 когато кислородът попадне във водата. Следколоиден разтвор за коагулациясе превръща в железен хидроксидFe2 О3 3H2 O - твърда утайка, която се забива в зареждането на филтъра за обезжелезяване.

Кислородът във въздуха обаче действа бавно и бързо се изразходва за окисляване, но хипохлоритът действа бързо и мощно. Когато взаимодейства с разтворено желязо, манган, сероводород и органични вещества, хипохлоритът лесно се отказва от кислороден атом. Въглеродният диоксид, освободен от молекулата на желязото, се изпарява, а желязото, окислено до твърдо тривалентно състояние, се утаява и се забива във филтърната среда на деферизатора. Концентрацията на готварска сол и въглероден диоксид е толкова микроскопична, че не я забелязваме в ежедневието.

Сероводород H2 С- много неприятен и труден за отстраняване елемент от водата, като редуциращ агент, пречи на процеса на окисляване на желязото, но под въздействието на хипохлорита се разпада и се превръща в сяра. Под формата на сулфати сярата в твърдо състояние отново се забива в заряда за отстраняване на желязо.

ПРЕДИМСТВА НА МЕТОДА (преди аериране):

Евтини (15 хиляди по-евтино от аерацията, цената на решението е оскъдна)

Безшумно (дозиращата помпа е много по-тиха от компресора)

Мощен (Хипохлоритът е силен и бърз окислител, не е необходим контактен капацитет)

Точно изчисление (Можете да изчислите точната доза, но не можете да изчислите точното количество въздух)

Гъвкава настройка дозиране (можем да изберем помпи с различна мощност и различно управление)

Хипохлорит - много силен и БЪРЗ окислител. За използването му в битови системи за пречистване на вода (къщи, вили, дачи, дворци и замъци) при концентрации до 15 mg/l желязо не е необходим контактен контейнер. Хипохлоритът се подава директно в тръбата в непосредствена близост додеферизатор(филтър за утайка).

ПОКАЗАНИЯ ЗА ИЗПОЛЗВАНЕ НА ТОЗИ МЕТОД ЗА ОКИСЛИВАНЕ:

Хипохлорит използва се там, където не се препоръчва използването на аерация под налягане - високи концентрации:

сероводород (от 0,01 mg/l, миризма 4-5 точки),

желязо (от 8-10 mg/l),

манган (от0,7 mg/л),

органични вещества (перманганатно окислениенад 4.5).

ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ДОЗИРОВКАТА:

Първо, нека определим стандартното количество активен хлор за окисляване на замърсители (съгласно SNiP 2.04.02-84):

Разтворено вещество 1 mg/l	Количество активен хлор
Черно желязо2Fe(HCO 3 ) 2
Двувалентен манганМн 2+
Водороден сулфид з 2 С
Органична материя при PMO 4-8 mg/l	4 mg/l AC (SNiP 2.04.02-84 Приложение 4)

Нека изчислим необходимото количество активен хлор за нашата вода, използвайки тази формула:

AH (активен хлор g/h) = ОБЕМ ВОДА m3/h * (Fe 2+ *К Fe +Мн 2+ *К Мн +H 2 S*K C.B. )

Fe 2+ — съдържание на желязо в изходната вода, mg/l;

К Fe— консумация на активен хлор(О)за окисление на желязото(0,67 mg хлор на 1 mg желязо)

Мн 2+ — съдържание на манган в изходната вода, mg/l;

К Мн— консумацияоза окисляване на манган (1,3 mgхлорна 1 mg манган);

— съдържание на сероводород в изходната вода, mg/l;

К C.B.— консумацияоза разрушаване на сероводород (2,1 mgхлорна 1 mg сероводород)

Използва се остатъчен активен хлор, който не се изразходва в окислителни реакцииДЕЗИНФЕКЦИЯ НА ВОДА(отстраняване на органична материя). Количеството му се определя експериментално чрез добавяне на хипохлорит към водата и оценка на нейното качество.

ПРИМЕР ЗА ИЗЧИСЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ХИПОХЛОРИТ за пречистване на вода:

Мръсна миризлива вода от кладенец:

Двухвалентно желязо 8,8 mg/l

Манган 0,39 mg/l

Сероводород 0,01 mg/l

Максимален воден обем2 кубчета на час

AH (g/h) = 2 * (8,8*0,67 + 0,39*1,3 + 0,01*2,1)=2* (5,9+0,5+0,02) =12,8 g . активи. хлор на час или6,42 мг активен хлор на 1 литър вода.

РАБОТЕН РАЗТВОР НА НАТРИЕВ ХИПОХЛОРИТ:

Работният разтвор обикновено е 1% разтвор - 10 g активен хлор на 1 литър вода. ( АКТУАЛИЗИРАНЕ Октомври 2016 г.: „Акватрол“ разрежда 1:10 = 19 g AC на литър вода“ ).

Плътност на хипохлоритния концентратСтепен А - 190 g/l

Съответно го разредете с вода в съотношение 19:1.

ТАБЛИЦА ЗА РАЗРЕЖДАНЕ КОНЦЕНТРИРАЙТЕ СЕ за получаване РАБОТЕН РАЗТВОР 10 g/l активен хлор
Количеството на хипохлорита	Количество вода	Обем на работния разтвор
На 1 литър хипохлорит
2 литра NaClO
3 литра NaClO	57 литра
4 литра NaClO	76 литра

КОНСУМАЦИЯ НА ХИПОХЛОРИТ И РАЗМЕР НА РЕЗЕРВОАРА:

Сега, като осъзнаваме, че при консумация на вода от 2 кубически метра на ден ще трябва да дозираме до един и половина литра работен разтвор (10 g/l) на ден, нека преценим размера на контейнера.

Хипохлоритът, дори разреден до 10 g/l, е агресивна течност. Няма да излеем контейнера под гърлото. И се взема не от дъното, а от дълбочина около 5-10 см от дъното на контейнера, за да се избегне попадането на пясък и всякакви твърди частици, отложени на дъното на контейнера, в помпата. Самият хипохлорит не създава утаяване, но, както показва практиката, строителният прах често попада в контейнера и такъв контейнер се измива изключително рядко.

Следователно, когато избираме подходящ съд, ще изчислим колко дни ще ни стигне полезният обем на избрания от нас работен разтвор, при дозировка от 12,8 g активен хлор за получаване на 2 кубчета чиста вода:

Размер на контейнера	Обем на работния разтвор	Полезен обем	Резерв полезен обем (DAYS)

Разход на РАБОТЕН РАЗТВОР:

• 1,5 литра на ден
• 45 литра на месец
• 550 литра годишно

Разход на концентрат 190гр/л (Канистра на стойност 1250 рубли - 30 литра)

• 100 мл на ден
• 3 литра на месец
• 36 литра годишно

но това не е точно количество, всичко е, че хипохлоритът губи плътността си...

СРОК НА ГОДНОСТ НА ХИПОХЛОРИТА:

Хипохлорит клас А, точно като бензина, губи силата си с течение на времето. Това се случва под въздействието на температура, светлина и други фактори. Смята се, че в течение на една година концентрацията на активен хлор пада средно от 190 до 110 g/l

Следователно концентрацията на работния разтвор трябва да се увеличава с времето.

И не трябва да се запасявате с хипохлорит за бъдеща употреба (купете повече от 1 кутия).

Хипохлоритът в химическата промишленост е страничен продукт от всякакъв вид производство и в същото време се използва широко в различни области на националната икономика - в рибовъдството, пречистването на отпадъчни води, медицината, растениевъдството, пречистването на водата в басейните и питейна вода, в химическата промишленост като разтворител и др.

Струва ЕВТИНО - 1250 рубли за 30-литрова кутия. И не е трудно да го купите. Той винаги е бил и ще бъде на разположение.

ДОЗИРАЩИ ПОМПИ:

Натриев перхлорат NaOCl или, както казах тук много пъти, хипохлоритът е много корозивно вещество и е агресивен дори към стомана, мед и алуминий. Освен това, както вече разгледахме, дозите са относително малки - литри на ден. Дозирането се извършва във водата, която тече през тръбата, така че дозировката трябва да бъде доста точна и навременна.

Поради това се използват СПЕЦИАЛНИ дозиращи помпи за дозиране на хипохлорит; в допълнение,за обработка на вода се използват помпивисоко налягане . Има и дозиращи помпи без налягане. Бъдете внимателни при избора на помпа.

Дозиращите помпи са два вида -мембранаИ перисталтичен.

МЕМБРАННА ПОМПА	ПЕРИСТАЛТИЧНА ПОМПА
По-евтин вариант, създава повече налягане и издава щракащи звуци при инжектиране на реагента.	Почти безшумни, устойчиви на износване, по-скъпи от мембранните

Работата на мембранните помпи се основава на резки удари от електромагнитен клапан. Перисталтиката се основава на въртенето на ролков механизъм, който избутва разтвора през еластична тръба. И двата се предлагат както с постоянно дозиране - без никакви настройки, така и с възможност за регулиране на дозировката, до вградения контролер, който получава сигнал от външен сензор и сам определя пропорциите на дозиране.

Нашата задача е проста: подайте необходимото количество разтвор на водата, протичаща през тръбата, според импулсния сигнал на водомера.

Съдържание на комплекта:

	Име	Цена
	Мембранна дозираща помпа EMEC FMS-MF 0703	232 $
	Дозираща помпа "Stenner"E20PHF, настройка без програмиране, производителност 10,2 л/ден	310 $
	Хипохлоритоустойчив полиетиленов съд 50л	19 $
	Импулсен водомер 3/4» SHV20D-БЕТАР
	Натриев хипохлорит. Марка А 30л (Русия)	2 2$

Общата цена на комплекта е 272 лв$ с мембрана и 3 50 $ с перисталтика

• туба хипохлорит 30л 22$

МОНТАЖ И НАСТРОЙКА НА ДОЗИРАЩАТА ПОМПА:

Следното трябва да се достави с помпата:

• ¼ тръбни фитинги» 4 неща. (два на самата помпа, един в резервоара и един на тръбата за подаване на вода)
• Тръби ¼" 3 бр.

Сензор за ниво на работен разтвор с кабел 1-2м

скоба

• Потопяем филтър за поемане на работен разтвор

ИНСТАЛАЦИЯ:

Помпата се монтира по два начина: 1) на стена, 2) на съд с разтвор. В зависимост от ситуацията и наличието на монтажна скоба за контейнера, такъв монтаж може да се извърши, обикновено на стена под или над нивото на водопровода.

Тръбен съединителен фитинг ¼» към водопроводната тръба, в която ще се инжектира разтворът, обикновено цанга за захващане на тръбата от едната страна и ½ външна резба"или ¾" с друг. Има вграден възвратен клапан от стоманена топка с пружина. Понякога фитингът има и двете резби и, ако е необходимо, ½» Препоръчително е да режете с полипропиленови ножици.

Схема на свързване на дозиращата помпа:

Монтираме дозиращата помпа на стена или контейнер.

Свързваме тръбата от помпата към водопровода. Присъединителната арматура към водопровода има вграден възвратен клапан.

Свързваме тръбата от помпата към филтъра за всмукване на разтвора, който се намира на 3-10 см над дъното на контейнера. Това е необходимо, за да се гарантира, че пясъкът и твърдите утайки не влизат в помпата.

Сензорът за нивото на работния разтвор е свързан към помпата с проводник и се спуска в контейнер точно над нивото на всмукателния филтър, така че при липса на работен разтвор помпата да не започне да улавя въздух.

Работата без течен разтвор е изключително вредна за диафрагмените помпи и води до бързата им смърт. Перисталтичната помпа не е толкова критична, когато работи без разтвор, но вместо разтвор, тя ще вкара въздух във водопроводната тръба и системата ще стане въздушна. Това може да доведе до неправилна работа и воден удар при превключване на режимите на пране в клапана за отстраняване на желязо.

1. Свързваме друга (трета) тръба ¼» към помпата, за да изхвърлите излишния работен разтвор обратно в контейнера. Тази тръба трябва да се спусне в контейнера на дълбочина 15-20 см от деня на контейнера. Когато разтворът свърши, операторът ще може да чуе пръски при задействане.

Свързваме сигналния кабел на импулсния водомер

Свързваме захранването към помпата 220V

Намираме пробката за пълнене в помпата, ако има такава, и наливаме вода в помпата.

По време на процеса на инсталиране най-вероятно ще трябва да пробиете дупки в пластмасовия контейнер. Опитайте се да пробиете отвори с половин милиметър по-малки от диаметъра на тръбата, така че тръбата да се вкара в тялото на контейнера много плътно. Тогава прахът няма да попадне в контейнера и миризмата на хипохлорит няма да излезе от контейнера. Уверете се, че пластмасовите стърготини не остават в контейнера след пробиване, те трябва да бъдат добре изтръскани преди изливането на работния разтвор в контейнера.

НАСТРОЙКА НА ПОМПАТА:

Сега трябва да настроим помпата за дозиране на необходимото количество работен разтвор.

Трябва да разгледате две инструкции:

Вижте инструкциите за импулсния водомер, за да разберете честотата на импулса.

Вижте инструкциите за дозиращата помпа, за да разберете една инжекционна доза

След това изберете режима на работа на помпатаРАЗДЕЛИ, или УМНОЖИ, при което външните импулси се разделят/умножават се със стойността, зададена по време на програмирането. Помпата дозира с честотата, определена от този параметър. 1:n инжекции С други думи, помпата работин впръсквания (регулируем параметър) на водомерен импулс.

Водомерите се предлагат с различни стойности (честоти) на импулсите от 1 до 10 литра. Тази стойност е непроменена за типа водомер. В зависимост от честотата на импулса, за пропорционално дозиране трябва или да умножим импулсите по дадено числоН, или разделяне. Вижте инструкциите към водомера, за да определите честотата на импулсите на водомера.

Ето малко изчисление за мембранна помпа EMEC FMS-MF 0703:

Инструкциите за тази помпа съдържат таблица на потока, според която помпата помпа0,56 ml разтвор в един ход (инжекция) при налягане 3,5 atm.

И трябва да осигурим 6,42 mg активен хлор на 1 литър вода.

1 литър (1000 ml) работен разтвор съдържа 10 g (10 000 mg) активен хлор. Така 1 ml работен разтвор съдържа 10 mg активен хлор. Това означава една инжекция (0,56 ml) - 5,6 mg ah.

Сега погледнете инструкциите за брояча. Нашият брояч SKHV20D-BETAR дава един импулс на 10 литра вода.

За 1 инжекция вкарваме 5,6 mg хлор, за един импулс на водомера трябва да се подадат 64 ml разтвор, което означава, че при инжекционна доза от 5,6 mg трябва да се направят 11,5 инжекции на импулс от водомера.

Това означава, че ще РАЗДЕЛИМ импулса, следователно избираме режимаРАЗДЕЛЯНЕ 1/н

Задайте стойноститеN=12за извършване на 12 инжекции при получаване на един импулс.

След като сме изчислили в цифри колко да дозираме, настройваме дозиращата помпа и стартираме системата.

СТАРТИРАНЕ НА СИСТЕМАТА:

След стартиране на деферизатора и измиване на товара, пускаме вода за консумация (в къщата), помпата работи, давайки 12 инжекции на всеки 10 литра вода.

Моля, обърнете внимание, че имаме кран за проба след водомера, преди въглеродния филтър. Почти целият хипохлорит трябва да отиде за окисляване на желязото, остатъчният хлор ще бъде отстранен от въглероден филтър, така че на изхода след въглеродния филтър ще получим чиста питейна вода. Няма мирис и вкус.

Ако дозиращата система е конфигурирана правилно, тогава при наливане на вода в отворен съд (кофа) от крана за вземане на проби трябва да мирише свежо. Ако има силна миризма на белина, това означава, че сме сгрешили някъде в изчисленията и дозираме твърде много. Ако има лека миризма на желязо, блато, сероводород, застояла вода, това означава, че е дозиран твърде малко активен хлор и не е достатъчно, за да окисли и премахне всички замърсявания във водата. Дозировката трябва да се преизчисли и коригира.

Наличието на остатъчен хлор също може да се определи с помощта на уредаPH/CL Pooltesterза басейни

Ако има миризма на свежест (миризма на прясно изпрани дрехи), излизаща от крана за вземане на проби, можете да изпиете няколко глътки от тази вода без отвращение и да усетите много лек вкус на хлорирана вода, тогава дозировката е зададена ПРАВИЛНО .

След въглероден филтър водата трябва да има добър вкус и без мирис. Показател желязо след изследване - 0,3 или по-малко mg/l

ПОЛЕЗНИ ВРЪЗКИ:

Производство на хипохлорит в Москваhttps://www.youtube.com/watch?v=K9Pgl4u6Jg4

FORUM HOUSE обсъждане на настройките на помпатаhttps://www.forumhouse.ru/threads/220437/

ИНСТРУКЦИЯ ЗА ДОЗИРАЩАТА МЕМБРАННА ПОМПА FMS_MF

ДОЗИРОВКА НА ХИПОХЛОРИТhttp://wwtec.ru/index.php?id=410

НАСТРОЙКА ЗА ДОЗИРАНЕ: http://aquatrol.ru/docs-catalog/Stenner_Econ_FP_E20PHF.pdf

кажи на приятели

Разтвори на натриев хипохлоритизползвани за дезинфекция и дезинфекция на водаоколо 100 години. Дългогодишна практика на използване на решения натриев хипохлоритза пречистване на вода, както у нас, така и в чужбина, показва, че реактивите могат да се използват в широк диапазон:

• За дезинфекция на вода в басейнии резервоари за различни цели;
• за пречистване на природни и отпадъчни води в системата за битово и питейно водоснабдяване;
• при пречистване на битови и промишлени отпадъчни води и др.

Използване на разтвори натриев хипохлоритЗа дезинфекция на водата в басейнаи езера ви позволява да получите чиста, прозрачна вода, без водорасли и бактерии. По време на обработката басейни с разтвори на натриев хипохлоритсъдържанието трябва да бъде внимателно контролирано активен хлор във вода. Важно е поддържане на Ph на определено ниво, обикновено 7,4-8,0 и за предпочитане 7,6-7,8. Регулиране на Phизвършва се чрез въвеждане на специални добавки.

Съдържанието на остатъчен хлор във водата на басейна трябва да бъде на ниво 0,3-0,5 mg/dm 3 . Надежден дезинфекцияв рамките на 30 мин. осигуряват разтвори, съдържащи 0,1-0,2% натриев хипохлорит. В този случай съдържанието на активен хлор в зоната на дишане не трябва да надвишава 0,1 mg/dm 3 в обществени басейни и 0,03 mg/m 3 в спортни басейни. Замяната на хлорния газ с натриев хипохлорит води до намаляване на отделянето на хлор във въздуха и освен това улеснява поддържането на остатъчното количество активен хлор във водата.

Използване на разтвори натриев хипохлоритза пречистване на питейна вода, за предпочитане в етапа на предварително окисляване, и за стерилизиране на водата преди подаването й към разпределителната мрежа. Обикновено в система за пречистване на вода разтвори на натриев хипохлоритприложен след разреждане приблизително 100 пъти. В същото време, в допълнение към намаляването концентрация на активен хлор, стойността на Ph също намалява (от 12-13 на 10-11), което допринася за повишаване дезинфекционна способност на разтвора.

Натриев хипохлоритшироко приложение: за пречистване на битови и промишлени отпадъчни води; за унищожаване на животински и растителни микроорганизми; елиминиране на миризми; неутрализиране на промишлени отпадъчни води, включително тези, съдържащи цианидни съединения. Може да се използва и за пречистване на вода, съдържаща амоний, феноли и хуминови вещества.

Натриев хипохлоритсъщо се използва за неутрализиране на промишлени отпадъчни води от цианидни съединения; за отстраняване на живак от отпадъчните води и за третиране на вода за охлаждане на кондензатори в електроцентрали.

Основни свойства на натриевия хипохлорит:

Натриев хипохлорит(натриева сол на хипохлориста киселина) - NaClO, получава се чрез хлориране на воден разтвор на натриев хидроксид (NaOH). Произвежда се индустриално под формата на водни разтвори с различни концентрации. Разтвори с ниска концентрация натриев хипохлоритполучен чрез електролиза на разтвор на натриев хлорид (NaCl) в специални електрохимични инсталации, обикновено директно от потребителя.

Водни разтвори на натриев хипохлоритзапочва да се използва за дезинфекция от самото начало на хлорната индустрия. Благодарение на високата си антибактериална активност и широк спектър на действие върху различни микроорганизми, този дезинфектант се използва в много области на човешката дейност.

Дезинфекционен ефект на натриевия хипохлоритсе основава на факта, че когато се разтвори във вода, подобно на хлора, образува хипохлорна киселина, която има пряко окислително и дезинфекциращо действие.

NaClO + H 2 O → ← NaOH + HClO

Решения има натриев хипохлоритразлични марки.

Основни физични и химични показатели разтвори на натриев хипохлорит, произведени в Руската федерация:

Име на индикатора	Стандарт за марки
	от		от
	Степен А	Марка B	Степен А	Марка B	Марка B	Марка G	Марка E
1	2	3	4	5	6	7	8
1. Външен вид	Зеленикаво-жълта течност						Безцветна течност
2. Коефициент на светлопропускливост, %, не по-малко	20	20	Не се регулира
3. Масова концентрация на активен хлор, g/dm 3, не по-малко	190	170	120	120	190	120	7
4. Масова концентрация на алкали по отношение на NaOH, g / dm 3, не по-малко	10-20	40-60	40	90	10-20	20-40	1
5. Масова концентрация на желязо, g/dm 3, не повече	0,02	0,06	120

Разтвори на натриев хипохлоритизползвани са различни марки:

• разтвор клас А - в химическата промишленост, за дезинфекция на питейна вода и вода в басейни, за дезинфекция и избелване;
• разтвор клас B - във витаминната индустрия, като окислител;
• разтвор клас А - за дезинфекция на природни и отпадъчни води в битови и питейни водоснабдителни системи, дезинфекция на вода в рибни водоеми, в хранително-вкусовата промишленост, за производство на избелващи препарати;
• разтвор марка Б за дезинфекция на площи, замърсени с фекални изхвърляния, хранителни и битови отпадъци; дезинфекция на отпадни води;
• разтвор клас B, G po - за дезинфекция на вода в рибни водоеми;
• разтвор клас E po - за дезинфекция, подобна на степен А, както и дезинфекция в здравни заведения, заведения за обществено хранене, санаториуми, детски заведения, басейни, съоръжения за гражданска защита и др., както и дезинфекция на питейна вода, отпадни води, избелване .

Трябва да се отбележи, че за производството разтвори на натриев хипохлориткласове А и Б и разтвори от клас А не се допуска използването на отработен хлор от органични и неорганични индустрии, които консумират хлор, както и сода каустик, получена по живачен метод.

Разтвори от клас Б се получават от отработен хлор от органично и неорганично производство и диафрагмен или живачен натриев хидроксид.

Разтвори от степени B и G се получават от отработения хлор на етапа на втечняване на производството на хлор и диафрагмена сода каустик с добавяне на стабилизираща добавка - цитрал от клас „Парфюмерия“. Разтвори от клас Е се получават чрез електролиза на разтвор на готварска сол.

Натриев хипохлорит - NaClO , се получава чрез хлориране на воден разтвор на натриев хидроксид ( NaOH ) молекулярен хлор ( Cl2 ) или електролиза на разтвор на готварска сол ( NaCl ). Можете да прочетете повече за методите за производство на натриев хипохлорит (SHC) в статията, публикувана на нашия уебсайт: „Натриев хипохлорит. Процес на получаване."
В Руската федерация съставът и свойствата на GPCN, произведени от промишлеността или получени директно от потребителя в електрохимични инсталации, трябва да отговарят на изискванията на GOST или TU. Основните характеристики на HPCN решенията, регулирани от тези документи, са дадени в таблица 1.

2. ОПИСАНИЕ И ОСНОВНИ ХАРАКТЕРИСТИКИ

Безводният натриев хипохлорит (ASHH) е нестабилно, безцветно кристално вещество.
Елементен състав: Na (натрий) (30,9%), кл (хлор) (47,6%), О (кислород) (21,5%).
Молекулна маса NaClO (според международните атомни маси 1971) -74.44.
Силно разтворим във вода: 53,4 g натриев хипохлорит се разтварят в 100 g вода при 20°C (или 130 g в 100 g вода при 50°C). Разтворимост NaClO представени в таблица 2.1.

Плътност на водни разтвори на натриев хипохлорит

Точка на замръзване на водни разтвори на натриев хипохлорит

Термодинамични характеристики на натриев хипохлорит в безкрайно разреден воден разтвор:

• стандартна енталпия на образуване, ΔH o 298: − 350,4 kJ/mol;
• стандартна енергия на Гибс, ΔG o 298: − 298,7 kJ/mol.

Водните разтвори на HPCN са много нестабилни и се разлагат с течение на времето дори при обикновени температури (със скорост от 0,08 до 0,1% на ден). Скоростта на разлагане на HPCN се влияе от излагането на слънчева радиация, наличието на катиони на тежки метали и хлориди на алкални метали. В същото време наличието на магнезиев или калциев сулфат, борна киселина, силикати и др. във воден разтвор забавя процеса на разлагане на HPCN. Трябва да се отбележи, че най-стабилните разтвори са тези със силно алкална среда (pH стойност > 10).
Натриевият хипохлорит има три известни кристални хидрата:

• монохидрат NaOCl H2O - изключително нестабилен, разлага се над 60°C, при по-високи температури с експлозия.
• кристален хидрат NaOCl 2.5 H 2 O - по-стабилен от монохидрата, топи се при 57,5°C.
• пентахидрат NaOCl 5 H 2 O - най-стабилната форма е бели или бледозелени ромбични кристали. Нехигроскопичен, силно разтворим във вода. Той дифундира във въздуха, преминавайки в течно състояние поради бързо разлагане. Точка на топене: 18 - 24,4°C. При нагряване до температура 30 - 50 °C се разлага.

2.1 Химични свойства на HPCN

Дисоциация, хидролиза и разлагане на HPCN във водни разтвори

Натриевият хипохлорит (SHC) е нестабилно съединение, което лесно се разлага с отделяне на кислород. Спонтанното разграждане става бавно дори при стайна температура: например за 40 дни най-стабилната форма е HPCN пентахидрат ( NaOCl 5H2O ) губи около 30% активен хлор:

2 NaOCl → 2 NaCl + O 2

Когато HPCN се нагрява, успоредно с неговото разлагане протича реакция на диспропорциониране:

3 NaOCl → NaClО 3 + 2NaCl

Натриевият хипохлорит образува хипохлориста киселина и хипохлоритен йон във вода в съотношения, определени от рН на разтвора, а именно съотношението между хипохлоритния йон и хипохлористата киселина се определя от реакциите на хидролиза на натриев хипохлорит и дисоциация на хипохлориста киселина ( виж фиг. Промяна във формите на активен хлор в разтвор на натриев хипохлорит в зависимост от рН на разтвора).
Разтваряйки се във вода, HPCN се дисоциира на натриеви катиони и аниони на хипохлорната киселина:

NaOCl → Na + + OCl −

Тъй като хипохлорната киселина ( HOCl ) е много слаб, хипохлоритният йон във водна среда претърпява хидролиза:

OCl − + H 2 O ↔ HOCl + OH −

Вече споменахме, че водните разтвори на HPCN са нестабилни и се разлагат с времето дори при обикновени температури и че най-стабилните разтвори са тези със силно алкална среда (рН > 11).
И така, как се разлага HPCN?
В силно алкална среда (pH > 10), когато хидролизата на хипохлоритния йон е потисната, разлагането става както следва:

2 OCl − → 2 Cl − + O 2

При температури над 35°C разлагането се придружава от реакция на диспропорциониране:

OCl − → ClO 3 − + 2 Cl −

В среда с рН от 5 до 10, когато концентрацията на хипохлорна киселина в разтвора е значително по-висока, разлагането протича по следната схема:

HOCl + 2 ClO − → ClO 3 − + 2 Cl − + H +
HOCl + ClO − → O 2 + 2 Cl − + H +

При по-нататъшно понижаване на pH, когато разтворът вече не съдържа ClO− йони, разлагането протича по следния начин:

3 HClO → ClO 3 − + 2 Cl − + 3 H +
2 HClO → O 2 + 2 Cl − + 2 H +

В крайна сметка, когато pH на разтвора е под 3, разлагането ще бъде придружено от освобождаване на молекулярен хлор:

4 HClO → 2 Cl 2 + O 2 + H 2 O

Като обобщение на горното можем да кажем, че при рН над 10 настъпва разлагане на кислород, при рН 5-10 - кислород и хлорат, при рН 3-5 - хлор и хлорат, при рН по-малко от 3 - разлагане на хлор на натриев хипохлорит решения.
Така, чрез подкисляване на разтвор на натриев хипохлорит със солна киселина, може да се получи хлор:

NaOCl + 2HCl → NaCl + Cl 2 + H 2 O .

Окислителни свойства на HPCN
Воден разтвор на натриев хипохлорит, който е силен окислител, влиза в множество реакции с различни редуциращи агенти, независимо от киселинно-алкалния характер на средата.
Вече разгледахме основните варианти за развитие на редокс процеса във водната среда:
в кисела среда:

NaOCl + H + → Na + + HOCl
2 HOCl + 2 H + + 2e − → Cl 2 + 2 H 2 O
HOCl + H + + 2e − → Cl − + H 2 O

в неутрална и алкална среда:

NaOCl → Na + + OCl −
2 OCl − + 2H 2 O + 2e − → Cl 2 + 4OH −
OCl − + H 2 O + 2e − → Cl − + 2 OH −

По-долу са основните редокс реакции, включващи натриев хипохлорит.
Така в леко кисела среда йодидите на алкални метали се окисляват до йод:

NaClO + 2 NaI + H 2 O → NaCl + I 2 + 2 NaOH , (1)

в неутрална среда за йодиране:

3 NaClO + NaI → 3 NaCl + NaIO 3 ,

в алкална среда до периодат:

4 NaClO + NaI → 4 NaCl + NaIO 4

Трябва да се спомене, че реакцията ( 1 ), базиран на принципа на колориметрично определяне на хлор във вода.
Под въздействието на натриев хипохлорит сулфитите се окисляват до сулфати:

NaClO + K 2 SO 3 → NaCl + K 2 SO 4

нитрити към нитрати:

2 NaClO + Ca(NO 2) 2 → 2 NaCl + Ca(NO 3) 2

оксалати и формиати до карбонати:

NaClO + NaOH + CHOONa → NaCl + Na 2 CO 3 + H 2 O

и т.н.
Фосфорът и арсенът се разтварят в алкален разтвор на натриев хипохлорит, образувайки соли на фосфорна и арсенова киселина.
Амонякът, под въздействието на натриев хипохлорит, през етапа на образуване на хлорамин се превръща в хидразин (уреята реагира по подобен начин). Вече сме обсъждали този процес в нашата статия „Хлориране на питейна вода“, така че тук представяме само общите химични реакции на това взаимодействие:

NaClO + NH 3 → NaOH + NH 2 Cl
NH 2 Cl + NaOH + NH 3 → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

Горните редокс реакции са много важни, тъй като влияят на консумацията на активен хлор и преминаването му в свързано състояние по време на хлориране на водата. Изчисляването на дозата активен хлор, когато се използва като хлорен агент, е подобно на това, което представихме в статията „Хлориране на питейна вода“.

2.2. Бактерицидни свойства на GPCN

2.3. Корозивна активност на GPCN

Натриевият хипохлорит има доста силен корозивен ефект върху различни материали. Това се дължи на неговите високи окислителни свойства, които обсъдихме по-рано. Ето защо, когато избирате структурни материали за производството на пречиствателни станции, това трябва да се вземе предвид. Таблицата по-долу представя данни за скоростта на корозия на някои материали, когато са изложени на разтвори на натриев хипохлорит с различни концентрации и при различни температури. По-подробна информация за устойчивостта на корозия на различни материали във връзка с HPCN разтвори може да бъде намерена в таблицата за химическа съвместимост ( в rar архивен формат), публикувани на нашия уебсайт.
Също толкова важно е да се вземе предвид факта, че филтърната среда, която се използва за бързи насипни филтри, може да промени своите филтриращи свойства, когато е изложена на HPCN или по-точно на активен хлор, например при избора на филтърна среда за процеса на каталитична деферизация - катализатори за обезжелезяване.
Не трябва да забравяме, че активният хлор има отрицателен ефект върху мембранните процеси, по-специално причинява разрушаване на мембраните за обратна осмоза (говорихме за това в нашата статия „Обратна осмоза. Теория и практика на приложение.“) и при високи нива ( повече от 1 mg /l) влияе отрицателно на йонообменните процеси.
Що се отнася до материалите, от които трябва да бъде изработена самата дозираща система GPCN, тук е необходимо да се съсредоточим върху концентрациите на активен хлор в работните разтвори на GPCN, които естествено са значително по-високи от концентрациите в третираната вода. Ще поговорим за това малко по-късно.

Скорост на корозия на някои материали, когато са изложени на HPCN разтвори

Материал	Концентрация на NaClO, тегл.%	Температура, °C	Скорост на корозия mm/година
Алуминий	10 при pH > 7	25	> 10
Мед	2	20	< 0,08
	20	20	> 10
Стомана St.3	0,1 при pH > 10	20	< 0,1
	> 0,1	25	> 10,0
Стомана 12Х17, 12Х18Н10Т	5	20	> 10,0
Стомана 10Х17Н13М2Т	< 34	40	< 0,001
		Кипене.	1,0 ÷ 3,0
Стомана 06ХН28МДТ	< 34	20 ÷ Tb.	< 0,1
Титан	10 ÷ 20	25 ÷ 105	< 0,05
	40	25	< 0,05
Цирконий	10	30 ÷ 110	< 0,05
	20	30	< 0,05
Сив чугун	< 0,1 при pH > 7	25	< 0,05
	> 0,1	25	> 10,0
Чугун SCh15, SCh17	< 34	25 ÷ 105	< 1,3
Полиамиди	< 34	20 ÷ 60	стелажи
Поливинил хлорид	< 34	20	стелажи
		65	се отнася стелажи
Полиетилен	< 34	20 ÷ 60	стелажи
Полипропилен	< 34	20 ÷ 60	стелажи
Бутилова гума	10	20 ÷ 65	стелажи
	сед. решение	65	стелажи
Стъклена чаша	< 34	20 ÷ 60	стелажи
Флуоропласт	всякакви	20 ÷ 100	стелажи

3. ПРИЛОЖЕНИЕ НА НАТРИЕВ ХИПОХЛОРИТ

Промишлеността на Руската федерация произвежда GPNH под формата на водни разтвори с различни концентрации.
Използва се натриев хипохлорит от различни марки:

• разтвор клас А по GOST 11086 - в химическата промишленост, за дезинфекция на питейна вода и вода в басейни, за дезинфекция и избелване;
• разтвор клас B по GOST 11086 - във витаминната индустрия, като окислител за избелване на тъкани;
• разтвор клас А по спецификация - за дезинфекция на природни и отпадъчни води за битово и питейно водоснабдяване, дезинфекция на вода в рибни водоеми, дезинфекция в хранително-вкусовата промишленост, производство на избелващи препарати;
• разтвор клас Б по спецификация - за дезинфекция на площи, замърсени с фекални изхвърляния, хранителни и битови отпадъци; дезинфекция на отпадни води;
• разтвор клас B, G по спецификация - за дезинфекция на вода в рибни водоеми;
• разтвори от степен Е по ТУ - за дезинфекция, подобна на степен А по ТУ, както и дезинфекция в здравни заведения, заведения за обществено хранене, съоръжения за гражданска защита и др., както и дезинфекция на питейна вода, отпадни води и избелване.

Натриевият хипохлорит, използван вместо течен хлор за дезинфекция на питейна вода, подлежи на определени изисквания по отношение на концентрацията на алкални и тежки метали, като желязо, стабилност и цвят. Можете да се запознаете с основните характеристики на GPCN решенията, регулирани от нормативни документи.
Нека първо да обсъдим обработката на вода с натриев хипохлорит в различни индустрии и след това да се върнем към процеса на дезинфекция на вода с помощта на HPCN в битовите водоснабдителни системи.

3.1. Дезинфекция на водата в басейна чрез хлориране

В Руската федерация хигиенните изисквания за проектиране и експлоатация на плувни басейни, както и качеството на водата в тях са стандартизирани от SanPiN 2.1.2.1188-03, но доставчиците и производителите на вносно оборудване за пречистване и дезинфекция на вода в плувните басейни много често се фокусират върху изискванията на стандартите DIN 19643.
Системите за пречистване и дезинфекция на водата в басейните трябва да осигуряват:

По този начин инсталациите за пречистване и дезинфекция на водата в басейна в режим на рециркулация трябва да осигуряват отстраняване както на замърсители (механични, колоидни и разтворени), така и на микроорганизми, влизащи в басейна от въздуха и внесени от плувците. В същото време концентрациите на вредни вещества, които могат да се образуват в резултат на химични реакции на замърсители на водата с реагенти, използвани за дезинфекция и регулиране на състава на водата, не трябва да надвишават максимално допустимата концентрация. Изпълнението на тези изисквания е доста сложна инженерна и икономическа задача.
Основните мерки за осигуряване на качествена вода в басейна, които трябва да се извършват по време на експлоатацията му, са посочени от нас в страница „Експлоатация на басейни” на нашия сайт. В тази публикация ще се спрем само на дезинфекцията на водата в басейна чрез хлориране.
Вече знаем, че хлорирането е най-разпространеният реагентен метод за дезинфекция на вода, а също така най-достъпният и евтин. Хлорът е мощен окислител и има много широк спектър на антимикробно действие – т.е. способен да унищожи и унищожи огромното мнозинство от известните патогенни микроорганизми. Важно предимство на хлора е неговото удължено действие, т.е. способността да остане активен за дълго време във водата на басейна. Освен това, когато се комбинира с всеки друг метод за дезинфекция, именно хлорирането ви позволява да постигнете максимален ефект от дезинфекцията на водата в басейна.
Нека разгледаме накратко физикохимичния смисъл на процесите, протичащи във водата в басейна по време и след хлорирането. След разтваряне на хлорния агент във водата на басейна при оптимално ниво на pH (7,0 - 7,4) се образува хипохлоритен йон и хипохлорна киселина и се нарича ниво на свободен хлор, което според действащите санитарни стандарти трябва да се поддържа на 0,3 - 0,5 мг/л.
Нека отбележим, че посоченото ниво на рН на водата в басейна за процеса на хлориране не е избрано случайно - само в този диапазон на рН реакцията на хлориращия агент с водата протича с максимален „коефициент на полезно действие“, т.е. с максимален "добив" на свободен хлор.
Свободният хлор влиза в окислителни реакции с патогенни микроорганизми и замърсители, присъстващи във водата. Основната характеристика на процеса на хлориране на водата в басейна е, че в допълнение към микроорганизмите, които са основните обекти на дезинфекция, тя съдържа голям брой органични примеси от протеинова природа (мазнини, пот, кремове и др., Донесени от къпещите се). В резултат на взаимодействие с активния хлор те образуват неорганични и органични хлорамини, образувайки комбиниран хлор. Освен това последните са много стабилни и имат силно дразнещо действие, което се отразява много негативно на общото качество на водата в басейна.
Общото съдържание на свободен и комбиниран хлор във водата в басейна се нарича общ хлор. Нивото на комбинирания хлор, което се определя от разликата между общия и свободния хлор, не трябва да надвишава 1,2 mg/l във водата в басейна.
Като хлорни агенти за дезинфекция на водата в басейните най-често се използват:

• хлорен газ;
• натриеви, калциеви или литиеви хипохлорити;
• хлорирани производни на изоциануровата киселина: хлорирани изоцианурати (натриева сол на дихлоризоциануровата киселина, трихлоризоциануровата киселина).

В контекста на посоката на тази публикация ще разгледаме в сравнение само два хлорни агента: хлорен газ и натриев хипохлорит (SPH).

До известно време хлорният газ беше единственият хлорен агент, използван за дезинфекция на водата в басейна. Но използването му беше свързано с огромни разходи, за да се гарантира безопасността на процеса на хлориране ( Това ще бъде обсъдено по-подробно при разглеждането на процеса на дезинфекция на питейната вода.). Ето защо специалистите по оборудване за басейни се обърнаха към възможността за замяна на хлора с натриев хипохлорит. След определяне на оптималните условия за дезинфекция на водата по време на нейната рециркулация (главно диапазона на рН), изискванията за технологично оборудване и за организацията на контрола на съдържанието на хлор във водата, бяха разработени технологични схеми за скимерни и преливни басейни и хардуерно проектиране на процеса на пречистване и дезинфекция на водата в басейна в този вид, в който го виждаме днес.
За третиране на водата в басейните химиците са разработили стабилизирани GPCHN формули, чието производство сега се овладява от много компании. Ето някои от тях:

Мотото на процеса на пречистване на водата в басейна е: филтриране и дезинфекция. Страниците на нашия уебсайт, посветени на експлоатацията на плувни басейни, подробно описват методите и последователността на операциите, които ни позволяват да постигнем висококачествена и чиста вода в басейна. Единственото нещо, което не е посочено там е как да работите с GPHN.
Характеристиките на процеса на дезинфекция на водата в басейна с помощта на препарати, съдържащи HPCN (в режим на рециркулация) са (изброени по важност):

• намалена стойност на pH (стойността му може да бъде под 6,9);
• ограничено време за контакт на водата с дезинфектант (хлорен агент) - като правило се изчислява само за няколко минути;
• повишена температура на водата (достига 29 o C);
• повишено съдържание на органични вещества.

И в тези „адски“ условия за GPKhN е необходимо да се постигне максимално въздействие от него.
Как става това на практика? Като цяло всичко започва на етапа на проектиране на басейна. Когато поставят оборудването на циркулационния контур на басейна, те се опитват да осигурят максимален временен контакт между тях от мястото, където дезинфектантът се добавя към водата, докато водата навлезе в басейна. Следователно точката на въвеждане на дезинфектанта обикновено е напорната тръба на циркулационната помпа, т.е. най-отдалечената точка от връщащите дюзи. Там също е монтиран сензор за измерване на pH, а коригиращият състав се въвежда в смукателната тръба на циркулационната помпа, която в този случай служи като вид смесителна единица. Водонагревателят в басейна се поставя възможно най-близо до дюзите за връщане, за да се намалят първо загубите на топлина и второ, да се избегне преждевременното разрушаване на HPCN.

Е, сега нека опишем алгоритъм за извършване на операции по време на работа басейн:

• В началото се определят стойности pH и Red-Ox потенциал. Първият индикатор е необходим за регулиране на стойността на pH до оптималната стойност: 7,2 - 7,4. Вторият служи като вид индекс на замърсяване на водата, идваща от басейна, и е предназначен за предварително определяне на дозата дезинфектант, която ще се добави към пречистената вода. Такъв контрол може да се извърши или ръчно с помощта на подходящи устройства, или автоматично с помощта на сензори и вторични устройства - контролери, вградени в циркулационния кръг.
• Вторият етап всъщност е корекция на pH , т.е. в зависимост от измерената стойност, към водата се добавят реагенти, които намаляват или повишават стойността на рН (последните, като правило, се използват по-често, тъй като по време на работа на басейна водата се "подкиселява"). Стойността на pH се следи по същия начин, както в предишния случай. Но добавянето на реагенти може да се извърши ръчно (за басейни с малък обем вода) или автоматично (което най-често се използва за обществени басейни). В последния случай дозирането на pH коригиращите реагенти се извършва с помощта на дозиращи помпи, които имат вграден pH контролер.
• И накрая, те произвеждат инжектиране на работен разтвор GPCN в третираната вода, което се извършва по метода на пропорционално дозиране дозиращи помпи . В този случай пропорционалното дозиране (контрол на дозиращата помпа) се извършва според сигнал от сензор за хлор, монтиран директно в тръбопровода (за предпочитане директно пред нагревателя). Има и друг метод за наблюдение на качеството на дезинфекцията на водата в басейна и управление на дозиращата помпа - наблюдение на Red-Ox потенциала, т.е. индиректно измерване на активен хлор във вода. След входния блок GPCN обикновено се монтира динамичен миксер или се правят няколко резки завъртания в напорния тръбопровод на циркулационната помпа, за да се смеси напълно обработената вода с работния разтвор GPCN. И двете създават допълнително съпротивление на линията за връщане на вода към басейна. Това трябва да се вземе предвид при избора на циркулационна помпа.

Както видяхме, процесът на дезинфекция на водата в басейна е доста сложен и включва няколко етапа. Ето защо, за да се автоматизира напълно този процес и да се елиминира „човешкият“ фактор от него, бяха разработени дозиращи системи, състоящи се от една, две или дори три дозиращи помпи, контролери, сензори, електрохимични клетки и др. Тяхното описание можете да намерите на тази страница.
Дозирането на хипохлорит клас „Е” не се различава много от дозирането на стабилизирани препарати на основата на натриев хипохлорит клас „А”. Освен ако не е необходимо да се следи общото съдържание на сол във водата в басейна, тъй като хипохлоритът клас “E” съдържа готварска сол (вижте описанието на производствения процес). Следователно, когато се дозира, тази сол навлиза в третираната вода и увеличава общото съдържание на сол (като се има предвид, че рециркулационната система е затворена и общият приток на прясна вода е само 10% от обема).

3.2. Пречистване на битови и промишлени отпадъчни води

Почистване на канали се състои в тяхната неутрализация и дезинфекция.
Дезинфекцията на отпадъчните води може да се извърши по няколко метода: хлориране, озониране и UV лъчение.
Дезинфекция (с хлор, натриев хипохлорит или директна електролиза) на битови отпадъчни води и техните смеси с промишлени отпадъчни води се извършва след тяхното пречистване. В случай на отделно механично третиране на битови и промишлени води, но тяхното съвместно биологично третиране, е разрешено (СНиП 2.04.03-85) да се предвиди дезинфекция само на битова вода след механичното й третиране с дехлориране, преди да се подложи на биологично третиране. . Въпросът за изхвърлянето на отпадъчни води след дезинфекция трябва да се решава за всеки отделен случай в съгласие с териториалните агенции на Държавната санитарна и епидемиологична служба в съответствие с изискванията на SanPiN 2.1.2.12-33-2005 „Хигиенни изисквания за опазване на повърхностните води."
Преди дезинфекция отпадъчните води се избистрят, освобождавайки ги от суспендирани частици (механично третиране), след което избистрената вода се окислява биологично (биологично третиране). Биологичното лечение се извършва по два метода: 1) интензивно (изкуствено лечение) и 2) екстензивно (естествено лечение).
Интензивен метод дава възможност за пречистване на отпадъчни течности в специални пречиствателни съоръжения, разположени на малка площ, но изисква електричество, изграждане на пречиствателни съоръжения, квалифициран персонал за тяхното управление и хлориране. Съоръженията за интензивно третиране включват аерационни резервоари и биоокислители (биологични филтри, перколатори).
Екстензивен метод изисква по-голяма площ, но е по-евтин за изграждане и експлоатация и произвежда дренаж без яйца на хелминти и патогенни бактерии. В този случай не се изисква хлориране. Обширните пречиствателни съоръжения включват биологични езера, полета за напояване и полета за филтриране.

Хлориране на отпадни води.
Хлорирането се използва за пречистване на битови и промишлени води, за унищожаване на животински и растителни микроорганизми, премахване на миризми (особено тези, образувани от съдържащи сяра вещества) и неутрализиране на промишлени отпадъчни води, например от цианидни съединения.
Отпадъчните води се характеризират с висока степен на органично натоварване. Емпирично установените стойности на дезинфекциращите концентрации на активен хлор в отпадъчните води могат да достигнат 15 mg/l. Следователно необходимите дози активен хлор и продължителността на контакта му с отпадъчните води се определят чрез пробно хлориране. За предварителни изчисления на дезинфекцията на отпадъчни води се вземат следните дози активен хлор: след механична обработка - 10 mg/l; след пълно изкуствено биологично третиране - 3 mg/l, след непълно - 5 mg/l.
Производителността на инсталацията за хлориране се изчислява въз основа на дозата активен хлор, взета с коефициент 1,5. Продължителността на контакт на хлор с дезинфекцирана вода зависи от формата на хлорните съединения. За свободен активен хлор продължителността на контакта е 0,5 ч., за комбиниран активен хлор - 1 ч. Остатъчният хлор след контакт с отпадъчни води трябва да включва: свободен активен хлор - 1 mg/l, комбиниран активен хлор - 1,5 mg/l.
Дозата на активния хлор трябва да надвишава специфичната стойност на хлорна абсорбция на водата, така че получената концентрация на активен хлор във водата да осигурява необходимия технологичен ефект (ниво на дезинфекция, степен на избистряне и др.). При изчисляване на дозата активен хлор за обработка на замърсена вода трябва да се вземе предвид стойността на нейната хлорна абсорбция, определена в съответствие с изискванията на стандарта ASTM D 1291-89.
Ако е необходимо за борба с ентеровирусите, се осигурява двойно хлориране: първично хлориране след пълно биологично третиране и вторично хлориране след допълнително филтриране или утаяване на водата. Дозите на активен хлор за първично хлориране в борбата с ентеровирусите са 3 - 4 mg/l с продължителност на контакта 30 минути, вторично хлориране 1,5 - 2 mg/l с продължителност на контакта 1,5 - 2 часа.
Хлорирането може да се използва за третиране на вода, съдържаща амоний. Процесът се провежда при температури над 70 o C в алкална среда с добавяне на CaCl2 или CaCO 3 за разграждане на амонячни съединения.
При обработката на вода, съдържаща хуминови вещества, последните се превръщат в хлороформи, дихлороцетна киселина, трихлороцетна киселина, хлоралдехиди и някои други вещества, чиято концентрация във водата е много по-ниска.
За отстраняване на феноли (съдържание 0,42-14,94 mg/l) използвайте 9% разтвор на натриев хипохлорит в количество 0,2-8,6 mg/l. Степента на пречистване достига 99,99%. Когато водата, съдържаща феноли, се хлорира, се образуват фенолоксифеноли.
Има известни данни за използването на натриев хипохлорит за отстраняване на живак от отпадъчни води.
Хлорирането на отпадни води с течен хлор чрез хлоратори има по-широко приложение в сравнение с процеса, при който се използва HPCN. Течният хлор се въвежда директно в отпадъчните води ( директно хлориране), или използвайки хлоратор. Ще ви разкажем повече за тези процеси, когато разглеждаме процеса на дезинфекция (хлориране) на питейната вода.
Когато натриевият хипохлорит се използва като хлорен агент, работният разтвор на HPCN се въвежда в третираната вода, като се използва методът на пропорционално дозиране, използвайки дозиращи помпи .
Хигиенните изисквания за организацията и контрола на дезинфекцията на отпадъчни води са установени в указанията MU 2.1.5.800-99.

3.3. Използване на натриев хипохлорит в хранително-вкусовата промишленост

Високият риск за здравето на потребителите винаги е породен от развалените хранителни продукти, което в никакъв случай не бива да се подценява. Най-често развалянето на храната се причинява от микроорганизми, които по време на технологичния процес на производство на хранителен продукт попадат в нея от недобре почистени и недобре дезинфекцирани повърхности на технологично оборудване, от недобре подготвена вода, въздух, от некачествени суровини, от неправилно изхвърлена промивна вода и накрая от производствения персонал.
Но основният източник на микроорганизми в хранително-вкусовата промишленост е прахът. Във всички области на производството на храни замърсяването с микроорганизми възниква в труднодостъпни места: сложно оборудване, капаци на резервоари, контейнери, провиснали тръбопроводи, шевове, фуги, криви и др. Поради това стриктно спазване на технологичния режим на производство, високи санитарни състояние на предприятието и провеждане на мерки за почистване и дезинфекция както на оборудването, така и на производствените помещения със систематичен микробиологичен контрол.
Още в началото на осемдесетте години на двадесети век Институтът по биология и неговото приложение към проблемите на храненето (Дижон, Франция) проведе изследване на дезинфектанти, използвани в хранително-вкусовата промишленост. В същото време GPCN беше оценен сред тези продукти в първия клас като най-подходящ за тези цели и най-икономичен. Показа висока ефективност срещу почти всички растителни клетки, спори и бактерии. Поради тази причина натриевият хипохлорит се използва широко в хранително-вкусовата промишленост за дезинфекция за унищожаване на ракообразни и мекотели; за различни измивания; за борба с бактериофагите в производството на сирене; за дезинфекция на резервоари, боксове.
Но в хранително-вкусовата промишленост дезинфектантите се избират всеки път специално в съответствие с изискванията. По този начин изискванията за дезинфектант по време на преработката на мляко могат да се различават или да бъдат напълно различни, отколкото например в пивоварната промишленост или при производството на безалкохолни напитки, или в месопреработвателната промишленост. Като цяло целта на използването на определен вид дезинфектант за определен подсектор на хранително-вкусовата промишленост е да се унищожат или намалят не всички микроорганизми, а тези, които са изключително вредни за произвежданите продукти (които по правило влияят на качеството и срок на годност на продуктите), както и патогенни микроорганизми.
Поради това в Руската федерация са разработени санитарни стандарти и правила за осигуряване на микробиологична безопасност за всеки от подсекторите на производството на храни. Ето някои от тях:

1. SP 3244-85 "Санитарни правила за предприятия от пивоварната и безалкохолната промишленост."
2. ИК 10-04-06-140-87 „Инструкции за санитарен и микробиологичен контрол на пивоварната и безалкохолната продукция”.
3. SanPiN 2.3.4.551-96 „Производство на мляко и млечни продукти. Санитарни правила и норми".
4. „Инструкции за санитарна обработка на оборудването в предприятията за млечна промишленост.“
5. „Инструкции за санитарна обработка на оборудване за производство на течни, сухи и пастообразни млечни продукти за бебешка храна.“
6. SP 3238-85 „Санитарни правила за предприятия от месната промишленост“.
7. SP 2.3.4.002-97 „Предприятия от хранително-вкусовата промишленост. Санитарни правила за месопреработвателни предприятия с малък капацитет.
8. „Инструкции за санитарна обработка на технологично оборудване и производствени помещения в предприятия за месопреработвателна промишленост“ (одобрени през 2003 г.).
9. SanPiN 2.3.4.050-96 „Предприятия от хранително-вкусовата промишленост (технологични процеси, суровини). Производство и продажба на рибни продукти. Санитарни правила и норми".
10. „Указания за санитарен и микробиологичен контрол при производството на хранителни продукти от риби и морски безгръбначни“. (№ 5319-91. L., Giprorybflot, 1991).
11. „Инструкции за санитарна обработка на технологично оборудване в рибопреработвателни предприятия и кораби.“ (№ 2981-84. М., Транспорт, 1985).

В допълнение към техните специфични критерии и подходящата ефективност и селективност на дезинфектанта за приложението, химическите дезинфектанти в хранително-вкусовата промишленост се избират въз основа на това дали ще се използват по „отворен” или „затворен” начин.
При дезинфекция в затворена система(CIP метод) в резултат на използването на автоматично пропорционално дозиране, което е широко разпространено днес, както и автоматичен контрол на процеса на измиване и дезинфекция, като правило, няма пряк контакт между оперативния персонал и химическия продукт (освен за момента на приготвяне на работния разтвор). Следователно в този случай няма пряка потенциална опасност за оперативния персонал във връзка с опасни и агресивни среди, като дезинфектанти и техните разтвори.
При отворен метод на дезинфекция, където е необходим ръчен метод на обработка, се наблюдава обратната ситуация. Тук оперативният персонал, от една страна, трябва да гарантира, че избягва директен контакт с химическия продукт, като използва лични предпазни средства, а от друга страна, ако е възможно, да използва максималните дезинфекционни възможности на продукта.
В хранително-вкусовата промишленост по правило не се използват чисти активни дезинфектанти, а техни разредени разтвори, които освен активни вещества съдържат известно количество помощни вещества. Тези вещества могат да бъдат: повърхностноактивни вещества за подобряване на омокрянето на повърхностите, които ще се дезинфекцират; Комплексообразуващи агенти за намаляване на твърдостта на водата; емулгатори и диспергатори за равномерно разпределение на реагента върху третираната повърхност и др.
Освен това, тъй като всеки дезинфектант „работи активно“ в определен диапазон на pH, в зависимост от основното вещество (дезинфектант), готовите за употреба дезинфекционни разтвори или техните концентрати трябва да имат кисела, неутрална или алкална среда. Няколко примера:както видяхме, натриевият хипохлорит и хлорсъдържащите съединения проявяват най-голяма активност само в алкална среда, а пероцетната киселина е по-ефективна в кисела среда. Четвъртичните амониеви съединения в кисела рН среда рязко губят своите дезинфекционни свойства, а алдехидите могат да се използват както в кисела, така и в неутрална среда и др.
Дезинфекцията с помощта на хлорни агенти е доста разпространена в хранително-вкусовата промишленост. В тази публикация ще се съсредоточим само върху хлорсъдържащите дезинфектанти, които съдържат натриев хипохлорит.
В самото начало трябва да се отбележи, че като правило всички дезинфектанти на базата на GPCN, използвани в хранително-вкусовата промишленост, в допълнение към основната си цел - унищожаване на бактерии и вируси, гъбички и плесени, премахват масла, мазнини, протеини , остатъци от кръв, петна от чай, кафе, плодове и др., защото имат избелващи свойства. Всички дезинфектанти на базата на GPCN се доставят в концентрирана форма, като работният разтвор се приготвя на място чрез разреждане на концентрата. По правило всички продукти са алкални (рН стойността на работния разтвор варира от 11 до 13). Това се дължи на химичните свойства на HPCN, които обсъдихме по-рано. Съдържанието на активен хлор в работния разтвор е от 60 до 240 mg/l. Таблицата показва някои от най-популярните дезинфектанти и почистващи препарати на базата на GPCN.

Търговска марка	Съединение										производител
	GPKhN (Ср.р.)	Алкални (pH)	СЪС	П	ОТНОСНО	Е	А	И	SJ	ДА СЕ
SR 3000D	+ 2%	+ pH=12	+		+						HWR-Chemie GmbH, Германия
DM CID	+ 2%	+ pH=12						+	+	+	Cid Lines NV/SA, Белгия
DM CID S	+ 2%	+ pH=12		+				+	+	+
Катрил-хлор	+ 2%	+ pH=12						+	+		ЗАО "Екохиммаш", Русия
Katryl-хлор пяна	+ 2%	+ pH=12		+				+	+
Neomoscan® RD-B	+ 1%	+ pH=12				+					Chemische Fabrik DR. WEIGERT GmbH & Co. KG, Германия
Дивосан Хипохлорит	+ 1%	+ pH=11						+	+	+	JohnsonDiversey Великобритания
Калгонит CF 312	+ 1%	+ pH=12		+							Calvatis GmbH, Германия
Калгонит CF 353	+ 2,4%	+ pH=12	+	+		+
Калгонит CF 315	+ 1%	+ pH=12		+				+
Калгонит 6010	+ 4%	+ pH>12							+
SIP-BLUE 5	+ 3%	+ pH=11		+					+		НПО СпецСинтез, Русия
АКТИВЕН - ЛУКС Д	+ 2%	+ рН=11,5		+

Използвани обозначения в таблицата: C - силикати; P - повърхностноактивни вещества, O - аромати; F - фосфати; А - алдехиди; I - инхибитори на корозията; SZh - стабилизатори на твърдост; К - комплексообразователи.

Добре знаем, че решаващият фактор при покупката на всеки хранителен продукт са неговите вкусови характеристики. Поради това технолозите в хранително-вкусовата промишленост не са склонни да използват дезинфектанти с хлорсъдържащи агенти, тъй като активният хлор има много „активен ефект“ върху вкуса и мириса на продуктите. Изключение прави външната дезинфекция на технологично оборудване, поради факта, че хлорът има изключително продължително действие. Натриевият хипохлорит е един от тези продукти. Обикновено за дезинфекция на технологично оборудване се използва HPCN разтвор, съдържащ 30-40 mg/l активен хлор. Бактерицидният ефект на натриевия хипохлорит се проявява след прилагане на разтвора при 20-25 ° C и излагане в продължение на 3-5 минути. Вярно е, че в този случай е необходимо да се вземе предвид корозивната активност на разтворите на GPCN, следователно, за да се намали корозивният ефект, се използва смес от натриев хипохлорит, сода каустик и натриев метасиликат (препаратът „Хипохлор“). Корозионната активност на това лекарство е 10-15 пъти по-малка от тази на обикновения натриев хипохлорит.
Що се отнася до обработката на вътрешните кухини на хранително-вкусовото оборудване, HPCN се заменя активно с препарати, които не съдържат хлор.

3.4. Използване на хипохлорит в рибовъдството

Рибни басейни, риболовни съоръжения, контейнери за жива риба, оборудване за рибовъдство, както и гащеризони и обувки на лица, занимаващи се с рибовъдни и ветеринарно-санитарни дейности, подлежат на периодично почистване и дезинфекция (дезинсекция). Най-често за това се използва белина. Но напоследък за тази цел се използва натриев хипохлорит под формата на разредени разтвори.
GPHN се използва доста активно при дезинфекцията на риболовни мрежи, мрежи и пластмасови резервоари за съхранение на риба.
Когато се използват разтвори на GPCN в рибовъдството, концентрацията на активен хлор, получена при използване на разтвори на белина и разтвори на GPCN, трябва да се преизчисли. В този случай те се ръководят от: „Ветеринарно-санитарни правила за рибовъдните стопанства“ и „Инструкции за ветеринарен надзор при транспортиране на жива риба, оплодени яйца, раци и други водни организми“.

3.5. Използване на хипохлорит в здравеопазването

Още по време на Първата световна война натриевият хипохлорит се използва успешно като антисептик за превръзки при лечение на рани и изгаряния. Тогава обаче чисто техническите трудности на масовото производство и не особено доброто качество на дрогата допринесоха за подписването на почти осъдителна присъда срещу него. Освен това пристигнаха нови, както изглеждаше тогава, по-ефективни лекарства и скоро те забравиха за хипохлорита... и си го спомниха през 60-те години на ХХ век по време на войната във Виетнам. Там, в ситуация, в която беше необходимо да се използват най-ефективните средства за борба с инфекцията, те предпочетоха натриев хипохлорит, а не най-новите антибиотици. Тази симпатия се обяснява не само с високата ефективност на HPCN, но и с универсалността на лекарството. Всъщност в условия на първа линия, вместо дузина опаковки, е по-добре да имате под ръка една бутилка разтвор, която може да се използва за измиване на раната, дезинфекция на кожата преди операция и лечение на инструменти.
Някак си сме свикнали, че зад всяко име на лекарство стои разшифровка на неговата сложна химична формула. Купувайки различни лекарства, ние не се интересуваме от тези тънкости, стига да помага. Но натриевият хипохлорит заслужава такова внимание. Оказва се, че в умерени концентрации хипохлоритът е напълно безопасен за хората. Хипохлоритът, колкото и да е странно, се вписва изненадващо добре във функционирането на системите на тялото, отговорни за защитата от инфекции и възстановяването на увредените тъкани. Те го възприемат като нещо родно и познато. И той наистина е „един от нас“: HPCN се произвежда постоянно в малки количества от левкоцитите, чието призвание е именно борбата с инфекцията. Не е тайна: едни и същи патогенни микроби имат различен ефект върху различните хора: някои дори няма да забележат атаката си, някои ще почувстват леко неразположение, а при други болестта ще премине тежко, понякога фатално. Известно е, че повишената чувствителност към инфекции е свързана с отслабване на защитните сили на организма. Хипохлоритът в човешкото тяло не само унищожава микробите, но и „настройва” имунната система да ги разпознава (и това е едно от най-важните му свойства).
При тежки заболявания, обширни рани, изгаряния, след продължително притискане на тъкани и тежки операции обикновено се развива самоотравяне на организма с продукти от разпад на тъканите. Токсичните вещества, които се натрупват в тялото, увреждат органите, отговорни за тяхното неутрализиране и отстраняване. Функциите на бъбреците, черния дроб, белите дробове и мозъка могат да бъдат значително нарушени. Това може да се помогне само отвън. В този случай обикновено се извършва хемосорбция - кръвта на пациента преминава през специални сорбентни филтри. Въпреки това, не всички токсини се абсорбират от тези филтри или не се абсорбират напълно.
Алтернатива на хемосорбцията беше методът на електрохимична детоксикация - интравенозно приложение на натриев хипохлорит, което може да се нарече вътрешно „ноу-хау“ (вече го споменахме, когато разглеждахме бактерицидните свойства на натриевия хипохлорит. Днес е трудно да си спомним точно какво подтикна нашите учени да го изследват Търсене на нетрадиционни средства или може би просто любопитство... Но хипохлоритът имаше късмет - служители на Изследователския институт по физико-химична медицина (именно в този институт те проведоха изследвания и активно въведоха хемосорбция, плазмафереза , ултравиолетовото облъчване на кръвта в медицинската практика...) „взеха го в обращение“ Техният интерес към натриевия хипохлорит се отличаваше с една съществена особеност: водата, от която се образува хипохлоритът, е неразделна основа на всички биологични процеси.Лекарството, за разлика от други, използвани в подобни случаи, не премахват отровите от тялото - просто ги разграждат до неутрални молекули, без да причиняват вреда.Токсините бързо изгарят в активния кислород на хипохлорита и състоянието на пациента се подобрява пред очите ни: кръвно налягане, сърдечната честота, бъбречната функция се нормализират, дишането се подобрява и човекът се връща в съзнание... Възможно е да се отървете от токсините, които не могат да бъдат направени по друг начин, без да бъдат отстранени от тялото. Според реаниматорите методът позволява да се оперират пациенти, считани преди за безнадеждни, с голям шанс за успех.
Хипохлоритът практически не предизвиква алергични реакции, които са толкова често срещани в наше време, което е точно това, което правят много антибиотици. Но за разлика от антибиотиците, които селективно убиват определени видове бактерии, натриевият хипохлорит унищожава почти всички патогенни микроорганизми, включително вируси, а онези микроби, които „случайно са оцелели“ при контакт с него, рязко губят своята вредна активност и стават лесна плячка за други елементи на имунната система. система.системи. Интересното е, че бактериите, леко „увредени“ от хипохлорит, също губят устойчивост към антибиотици.
Според различни авториразтвор на натриев хипохлорит успешно се използва при хирургична гнойна патология, както като бактерицидно лекарство за лечение на рани, така и като инфузионен детоксикиращ разтвор за интравенозно приложение в централните вени. Натриевият хипохлорит може да бъде въведен в тялото по всички възможни начини, като при това изпълнява не само детоксикационната и окислителната функция на черния дроб, но и стимулира биологичните и молекулярните механизми на фагоцитозата. Фактът, че натриевият хипохлорит се образува директно в макрофагите по време на фагоцитоза, предполага, че това е естествено и физиологично и класифицира използването на хипохлоритни разтвори като екологично чисти нелекарствени методи на лечение.
Освен това използването на разтвор на натриев хипохлорит се оказа ефективно не само в гнойната хирургия, урологията и гинекологията, но и в пулмологията, фтизиатрия, гастроентерология, стоматология, дерматовенерология и токсикология. Напоследък успешно се използва не само бактерицидното свойство на натриевия хипохлорит, но и неговата висока детоксикираща активност.
Анализът на използването на различни биологични системи за детоксикация (хемосорбция, хемодиализа, принудителна диуреза и др.) Само посочи перспективите за използване на системата за електрохимично окисляване като най-ефективен, физиологичен и технически неусложнен метод за детоксикация на тялото.
Изразеният терапевтичен ефект на натриевия хипохлорит при редица заболявания и състояния на организма се свързва не само с неговите детоксикиращи свойства, но и със способността му да подобрява кръвната картина, да повишава имунния статус, да има противовъзпалително и антихипоксично действие.
Водещата реакция, която детоксикира токсините и метаболитните продукти в организма е тяхното окисление от специален детоксикиращ ензим - цитохром Р-450. Физиологичният ефект се дължи на факта, че окислените вещества в тялото стават разтворими във вода (хидрофобните токсини се превръщат в хидрофилни) и благодарение на това те участват активно в процесите на други метаболитни трансформации и се елиминират. Като цяло, този процес в чернодробните клетки изглежда като окисление, усилено от молекулярен кислород и катализирано от цитохром Р-450. Тази важна детоксикираща функция на черния дроб не може да бъде напълно компенсирана от никоя друга телесна система. При тежки форми на интоксикация черният дроб не се справя напълно с функциите си за детоксикация, което води до отравяне на тялото и влошаване на патологичните процеси.
Имитирайки монооксидазната система на тялото, натриевият хипохлорит оказва значителна помощ в естествените детоксикиращи функции на тялото както при ендотоксикоза, така и при екзотоксикоза, а в случай на токсалбумин той просто не може да бъде заменен.
Разтвори на натриев и калциев хипохлорит се използват вместо белина по време на рутинна, крайна и превантивна дезинфекция за дезинфекция на различни предмети и секрети в зони на инфекциозни заболявания, както и за дезинфекция на специални обекти. Дезинфекцията се извършва чрез напояване, избърсване, измиване, накисване на предмети, които не се влошават с този метод на третиране.
Струпване на хора в ограничено пространство, недостатъчно отопление, висока влажност, лошо хранене, трудността да се спазва стриктно адекватен санитарен и противоепидемичен режим - позната ситуация в палатков лагер в зона на бедствие. При тези условия е доказана ефективността на използването на лекарствен разтвор на натриев хипохлорит в хирургията, оториноларингологията и терапията за профилактика на заболеваемостта, както за бежанците, така и за медицинския персонал. Лесното приготвяне на работния разтвор и добрите резултати в борбата срещу множество инфекциозни агенти, понякога резистентни на почти всички антибиотици, направиха възможно препоръчането на GPCN разтвори за широко приложение в медицинските грижи.
Лечението с разтвори на натриев хипохлорит позволява не само да компенсира равномерно острия недостиг на редица скъпи лекарства, но и да премине към качествено ново ниво на медицинска помощ. Евтиността, достъпността и универсалността на това лекарствено решение позволява в нашите трудни времена поне частично да се възстанови социалната справедливост и да се осигури качествена грижа за населението както в отдалечена селска болница, така и навсякъде в Русия, където има лекар.
Същите тези предимства го правят важен компонент за поддържане на високи хигиенни стандарти в целия свят. Това е особено очевидно в развиващите се страни, където използването на HPCN се превърна в решаващ фактор за спиране на епидемии от холера, дизентерия, коремен тиф и други водни биотични заболявания. По този начин, по време на епидемия от холера в Латинска Америка и Карибите в края на 20-ти век, натриевият хипохлорит успя да сведе до минимум заболеваемостта и смъртността, както беше съобщено на симпозиум за тропическите болести, проведен под егидата на Института Пастьор.

3.6. Използване на GPCN за избелване на пране в перални фабрики

Смята се, че избелването на пране по време на промишленото пране е най-потенциално опасната операция от всички операции, използвани при прането на дрехи, и белината, съответно, е най-опасното вещество за тъканите. Повечето белини, използвани в промишленото пране, са силни окислители, под въздействието на които повечето оцветени вещества след окисляване стават или безцветни, или разтворими във вода. И като всеки окислител, белината едновременно „атакува“ както петната, така и влакната на тъканите. Следователно, при избелване, разрушаването на тъканните влакна винаги ще бъде страничен процес. Има три вида белина, използвани в промишленото пране: пероксид (пероксид или кислород), хлор и сяра. В тази публикация ще се спрем само на един от хлорсъдържащите избелители за тъкани – натриев хипохлорит.
Избелването на тъкани с HPCN има история от повече от два века. Историческото наименование на разтвора на натриев хипохлорит, използван за избелване, е labarrack water или javelle water. Колкото и странно да изглежда, в продължение на два века практически нищо не се е променило в технологията за избелване на тъкани с HPCN решения. Натриевият хипохлорит се използва широко като белина и средство за отстраняване на петна в текстилното производство и промишлени перални и химическо чистене. Може безопасно да се използва върху много видове тъкани, включително памук, полиестер, найлон, ацетат, лен, коприна и други. Той е много ефективен при премахване на петна от пръст и широка гама от петна, включително кръв, кафе, трева, горчица, червено вино и др.
Избелващите свойства на натриевия хипохлорит се основават на образуването на редица активни частици (радикали) и по-специално на синглетен кислород, който има висок биоциден и окислителен ефект (за повече подробности вижте статията „Хлориране на питейна вода“ ), образуван при разлагането на хипохлорита:

NaOCl → NaCl + [O] .

Следователно не можете да правите без натриев хипохлорит при избелване на болнично бельо или бельо, засегнато от плесен.
Избелващите (окислителните) свойства на разтворите на натриев хипохлорит зависят от неговата концентрация, pH на разтвора, температура и време на експозиция. И въпреки че вече ги разгледахме в раздел 2 на тази публикация, ще се повторим малко във връзка с процеса на избелване.
Като цяло, колкото по-висока е концентрацията на HPCN в разтвора (колкото по-голяма е активността на HPCN) и колкото по-дълго е времето на експозиция, толкова по-голям е избелващият ефект. Но зависимостта на експозиционната активност от температурата е по-сложна. „Работи” перфектно дори при ниски температури (~ 40°C). С повишаване на температурата (до 60°C) активността на белината на базата на HPNC нараства линейно, а при по-високи температури се наблюдава експоненциална зависимост на нарастването на активността на белината.
Зависимостта на избелващите свойства на HPCN от стойността на pH е пряко свързана с химичните свойства на HPCN.При висока стойност на pH на околната среда (pH>10) активността на белина на базата на HPCN е относително ниска, т.к. Активният кислород участва основно в процеса на избелване - той действа доста бавно. Ако стойността на pH на средата започне да намалява, тогава активността на белина първо се увеличава, достигайки максимум при оптималната стойност на pH = 7 за хипохлорит, а след това с повишаване на киселинността активността отново намалява, но по-бавно от се наблюдава при повишаване на pH в алкална посока.
При промишленото пране операцията по избелване обикновено се комбинира с операциите по измиване и изплакване, вместо да се извършва отделно. По-удобно е и по-бързо. В същото време продължителността на самите операции се увеличава, така че белината има време да обработи равномерно всички елементи в отметката. В същото време се уверете, че белината на базата на GPCN не е твърде активна, тъй като ако реагира твърде активно, тя ще се консумира, преди да успее да проникне в центъра на отметката, което ще повлияе на процеса на премахване на петна в центъра на отметката, а влакната на тъканите, разположени върху повърхността на отметките, ще получат допълнителна повреда.
Британската асоциация за пране и почистване ( британскиПерачиПроучванеСдружение, БЛРА) са разработени препоръки за употребата на натриев хипохлорит за премахване на петна и избелване на тъкани по време на промишлено пране. Ето някои от тях:

• Работният разтвор на белина на базата на HPCN трябва да се използва с перилна течност с алкално pH или в смес със сапун или синтетичен детергент, така че белината да „работи“ по-бавно и повече или по-малко равномерно да насища целия обем на товара.
• Необходимо е да се добави такова количество течен търговски разтвор на натриев хипохлорит, че концентрацията на свободен хлор да е приблизително равна на 160 mg/l за разтвора в машината или 950 mg/kg за сухото тегло на товара.
• Температурата на течността, в която се добавя белина, не трябва да надвишава 60°C.

Според експертите на BLRA, ако тези препоръки се спазват, процесът на избелване с HPCN ще премахне повечето често срещани петна и ще причини минимални щети на тъканта.

3.7. Дезинфекция на питейна вода

Дозата на хлора се установява чрез технологичен анализ на базата на това, че в 1 литър вода, подадена на потребителя, остават 0,3...0,5 mg непрореагирал хлор (остатъчен хлор), което е показател за достатъчността на приета доза хлор. Изчислената доза хлор трябва да се приема като осигуряваща определеното количество остатъчен хлор. Изчислената доза се предписва в резултат на пробно хлориране. За избистрената речна вода дозата на хлора обикновено варира от 1,5 до 3 mg/l; при хлориране на подпочвените води дозата на хлора най-често не надвишава 1-1,5 mg/l; в някои случаи може да се наложи увеличаване на дозата хлор поради наличието на двувалентно желязо във водата. При повишено съдържание на хуминови вещества във водата, необходимата доза хлор се увеличава.
След въвеждане на хлорния агент във водата, която се третира, трябва да се осигури добро смесване с водата и достатъчна продължителност (най-малко 30 минути) на контакта му с водата преди подаването му на потребителя. Контакт може да възникне в резервоара за филтрирана вода или в тръбопровода за подаване на вода към потребителя, ако последният е с достатъчна дължина без водовземане. При изключване на един от резервоарите за филтрирана вода за промиване или ремонт, когато времето за контакт на водата с хлора не е осигурено, дозата на хлора трябва да се удвои.
Хлорирането на вече избистрената вода обикновено се извършва преди постъпването й в резервоара за чиста вода, където е осигурено времето, необходимо за контакта им.
Вместо хлориране на водата след утаители и филтри, във водопречиствателната практика понякога се използва хлорирането й преди постъпване в утаителите (предхлориране) - преди миксера, а понякога и преди подаването й към филтъра.
Предварителното хлориране насърчава коагулацията, окислява органичните вещества, които инхибират този процес, и следователно ви позволява да намалите дозата на коагуланта, а също така осигурява добро санитарно състояние на самите пречиствателни съоръжения. Предварителното хлориране изисква нарастващи дози хлор, тъй като значителна част от него се използва за окисляване на органични вещества, съдържащи се в все още неизбистрена вода.
Чрез въвеждане на хлор преди и след пречиствателните съоръжения е възможно да се намали общото потребление на хлор в сравнение с потреблението му по време на предварителното хлориране, като същевременно се запазят предимствата, осигурени от последното. Този метод се нарича двойно хлориране.

Дезинфекция с хлор.
Вече разгледахме накратко въпроса за инструменталното проектиране на процеса на хлориране на вода с използване на течен хлор като хлорен агент. В тази публикация ще се съсредоточим върху онези аспекти, които не са отразени от нас.
Дезинфекцията на вода с течен хлор все още се използва по-широко в сравнение с процеса, при който се използва HPCN. Течният хлор се въвежда в третираната вода директно ( директно хлориране), или използвайки хлоратор- устройство, което служи за приготвяне на разтвор на хлор (хлорна вода) в чешмяна вода и дозирането му.
За дезинфекция на водата най-често се използват хлоратори с непрекъснато действие, като най-добрите от тях са вакуумните, при които дозираният газ е под вакуум. Това предотвратява проникването на газ в помещението, което е възможно при хлораторите под налягане. Вакуумните хлоратори се предлагат в два вида: с разходомер за течен хлор и с разходомер за газов хлор.
В случай на използване директно хлориранетрябва да се осигури бързо разпределение на хлора в третираната вода. За тази цел дифузорът е устройство, чрез което се вкарва хлор във водата. Водният слой над дифузера трябва да бъде около 1,5 m, но не по-малко от 1,2 m.
За смесване на хлор с пречистената вода могат да се използват смесители от всякакъв тип, монтирани пред контактните резервоари. Най-простият е четков миксер. Представлява тава с пет вертикални прегради, разположени перпендикулярно или под ъгъл 45° срещу водния поток. Преградите стесняват напречното сечение и предизвикват вихрово движение, при което хлорната вода се смесва добре с пречистената вода. Скоростта на движение на водата през стеснения участък на смесителя трябва да бъде най-малко 0,8 m/s. Дъното на тавата на миксера е подредено с наклон, равен на хидравличния наклон.
След това сместа от пречистена вода и хлорирана вода се изпраща в контактни контейнери.

И така, има основните предимства на използването на хлор за хлориране на вода:

1. Концентрацията на активен хлор е 100% чисто вещество.
2. Качеството на продукта е високо, стабилно и не се променя по време на съхранение.
3. Простота на реакцията и предвидимост на дозата.
4. Наличие на масови доставки - могат да се транспортират със специални цистерни, варели и бутилки.
5. Съхранение - лесно за съхранение в складове за временно съхранение.

Ето защо втечненият хлор в продължение на много десетилетия е най-надеждното и универсално средство за дезинфекция на водата в централизираните водоснабдителни системи в населените места. Изглежда - защо да не продължим да използваме хлор за дезинфекция на водата? Нека да го разберем заедно...
GOST 6718-93 гласи, че: „ Течният хлор е течност с кехлибарен цвят, която има дразнещо и задушаващо действие. Хлорът е силно опасно вещество. Прониквайки дълбоко в дихателните пътища, хлорът засяга белодробната тъкан и причинява белодробен оток. Хлорът причинява остър дерматит с изпотяване, зачервяване и подуване. Усложнения като пневмония и нарушения на сърдечно-съдовата система представляват голяма опасност за засегнатите от хлора. Максимално допустимата концентрация на хлор във въздуха на работната зона на промишлените помещения е 1 mg/m 3 .»
В учебника на професор Слипченко В. А. „Подобряване на технологията за пречистване и дезинфекция на вода с хлор и неговите съединения” (Киев, 1997 г., стр. 10) е дадена следната информация за концентрацията на хлор във въздуха:

• Осезаема миризма - 3,5 mg/m3;
• Дразнене на гърлото - 15 mg/m3;
• Кашлица - 30 mg/m3;
• Максимално допустимата концентрация за краткотрайна експозиция е 40 mg/m 3 ;
• Опасна концентрация, дори и при краткотрайна експозиция - 40-60 mg/m3;
• Бърза смърт - 1000 mg/m3;

Няма съмнение, че оборудването, необходимо за дозиране на такъв смъртоносен реактив (статистиката почти редовно свидетелства за това), трябва да има редица степени на безопасност.
Следователно PBC („Правила за безопасност при производство, съхранение, транспортиране и използване на хлор“) изискват следното задължително периферно оборудване:

• везни за бутилки и съдове с хлор;
• спирателен кран за течен хлор;
• тръбопровод за хлор под налягане;
• приемник за газ хлор;
• филтър за газов хлор;
• скруберна инсталация (неутрализатор на хлор);
• анализатор за откриване на хлор във въздуха,

и при консумация на хлорен газ от бутилки повече от 2 кг/час или над 7 кг/час при консумация на хлор от контейнер - хлорни изпарители, които имат специални изисквания. Те трябва да бъдат оборудвани с автоматични системи, които предотвратяват:

• неразрешено потребление на хлорен газ в обеми, надвишаващи максималния капацитет на изпарителя;
• проникване на течната фаза на хлора през изпарителя;
• рязък спад на температурата на хлора в радиатора на изпарителя.

Изпарителят трябва да бъде оборудван със специален спирателен електромагнитен вентил на входа, манометър и термометър.
Целият процес на обработка на водата с хлор се извършва в специални помещения - хлориране, които също имат специални изисквания. Стаята за хлориране обикновено се състои от блокове от помещения: склад за доставка на хлор, стая за хлориране, вентилационна камера, помощни и помощни помещения.
Помещенията за хлориране трябва да бъдат разположени в отделни постоянни сгради от втора степен на пожароустойчивост. Около склада за хлор и помещението за хлориране със склада за хлор трябва да има непрекъсната плътна ограда, висока най-малко два метра, с плътни, плътно затварящи се врати, за да се ограничи разпространението на газовата вълна и да се предотврати достъпът на неоторизирани лица до територията на склада. Капацитетът на склада за доставка на хлор трябва да бъде минимален и да не надвишава 15-дневната консумация на водоснабдителната централа.
Радиусът на опасната зона, в която не е разрешено разполагането на жилищни, културни и битови обекти, е 150 m за складове за хлор в бутилки и 500 m за контейнери.
Инсталациите за хлориране трябва да се разполагат в ниските части на площадката на водоснабдителните съоръжения и предимно откъм подветрената страна на преобладаващите посоки на вятъра спрямо най-близките населени места (квартали).
Складът за доставка на хлор трябва да бъде отделен от другите помещения с глуха стена без отвори; складът трябва да има два изхода от противоположните страни на помещението. Един от изходите е оборудван с порта за транспортиране на бутилки или контейнери. Забранено е влизането на превозни средства в склада; трябва да се осигури подемно оборудване за транспортиране на съдовете от каросерията на превозното средство до склада. Празните контейнери трябва да се съхраняват в склада. Вратите и портите във всички помещения на помещението за хлориране трябва да бъдат отворени по време на евакуация. На изходите от склада са предвидени стационарни водни завеси. Съдовете с хлор трябва да бъдат поставени на стойки или рамки и да имат свободен достъп за закачане и захващане при транспортиране. Оборудването за неутрализиране на аварийните емисии на хлор е разположено в помещението за съхранение на хлор. Трябва да има възможност за загряване на бутилките в склада, преди да бъдат доставени в помещението за хлориране. Трябва да се отбележи, че когато хлорните бутилки се използват за дълъг период от време, те ще натрупат силно експлозивен азотен трихлорид и следователно от време на време хлорните бутилки трябва да бъдат подложени на рутинно промиване и пречистване на азотен хлорид.
Не се разрешава поставянето на помещения за хлориране във вдлъбнати помещения, те трябва да бъдат отделени от другите помещения с глуха стена без отвори и снабдени с два изхода навън, единият от които през вестибюла. Спомагателните помещения на помещенията за хлориране трябва да бъдат изолирани от помещенията, свързани с използването на хлор, и да имат независим изход.
Стаите за хлориране са оборудвани с приточна и смукателна вентилация. Отвеждането на въздух чрез постоянна вентилация от помещението за хлориране трябва да се извършва през тръба с височина 2 m над билото на най-високата сграда, разположена в радиус от 15 m, а чрез постоянна и аварийна вентилация от склада за доставка на хлор - през тръба с височина 15 м от нивото на земята.

Това е степента на опасност от хлор се свежда до минимум чрез наличието на цял набор от мерки за организиране на неговото съхранение и използване , включително чрез организиране на санитарно-охранителни зони (SPZ) на складове за реагенти, чийто радиус достига 1000 m за най-големите структури.
С разрастването на градовете обаче жилищното строителство се доближава до границите на санитарно-охранителната зона, а в някои случаи се намира в тези граници. Освен това се увеличи опасността от транспортиране на реактива от мястото на производство до мястото на потребление. Според статистиката по време на транспортирането се случват до 70% от различните аварии на химически опасни вещества. Пълномащабна авария на железопътна цистерна с хлор може да причини различни по степен щети не само на населението, но и на околната среда. В същото време токсичността на хлора, засилена от високата концентрация на реагента, намалява промишлената безопасност и антитерористичната устойчивост на водоснабдителните системи като цяло.
През последните години регулаторната рамка в областта на промишлената безопасност при работа с хлор беше затегната, което отговаря на изискванията на деня. В тази връзка експлоатационните служби имат желание да преминат към по-безопасен метод за дезинфекция на водата, т.е. към метод, който не се контролира от Федералната служба за екологичен, технологичен и ядрен надзор, но осигурява съответствие с изискванията на SanPiN за епидемиологичната безопасност на питейната вода. За тази цел хлорсъдържащият реагент, който най-често се използва при хлорирането (на второ място след течния хлор), е натриевият хипохлорит (SHC).

Дезинфекция с натриев хипохлорит
Във водоснабдителната практика за дезинфекция на питейната вода се използват концентриран натриев хипохлорит клас А със съдържание на активна част 190 g/l и нискоконцентриран натриев хипохлорит клас E със съдържание на активна част около 6 g/l.
Обикновено търговският натриев хипохлорит се въвежда в системата за пречистване на водата след предварително разреждане. След разреждане на натриев хипохлорит 100 пъти, съдържащ 12,5% активен хлор и имащ рН = 12-13, рН намалява до 10-11 и концентрацията на активен хлор до 0,125 (в действителност стойността на рН има по-ниска стойност) . Най-често разтвор на натриев хипохлорит се използва за обработка на питейна вода, характеризираща се с показателите, посочени в таблицата:

По този начин, за разлика от хлора, HPCN разтворите са алкални по природа и могат да се използват за повишаване нивото на рН на третираната вода.
Тъй като стойността на pH на третираната вода се променя, връзката между хипохлорната киселина и хипохлоритните йони се променя. Изследване, проведено в Япония, показва, че когато се използва натриев хипохлорит за дезинфекция на вода, алкалната концентрация в хипохлорита трябва да се вземе предвид и да се поддържа под определено ниво. С повишаване на рН хипохлорната киселина се разпада на йони H+ И ° С 10 - . Така например при pH = 6 пропорцията HClO е 97%, а делът на хипохлоритните йони е 3%. При pH = 7 фракция HClO е 78%, а хипохлорит - 22%, при pH = 8 дял HClO - 24%, хипохлорит - 76%. По този начин при високи стойности на pH във водата HClO се превръща в хипохлоритен йон.
Това означава, че стойността на рН на търговски разтвор на натриев хипохлорит се повишава поради факта, че алкалният разтвор на натриев хипохлорит е по-стабилен. От друга страна, чрез „алкализиране” на третираната вода намаляваме активността на хлорния агент. В допълнение, на границата между третираната вода и работния разтвор на HPCN се образува утайка от магнезиев хидроксид и силициев диоксид, които запушват водните канали. Следователно концентрацията на основата в натриевия хипохлорит трябва да бъде такава, че да не предизвиква образуването на тази утайка. Експериментално е установено, че оптималният диапазон на pH на водата при обработка с натриев хипохлорит е в диапазона от 7,2 до 7,4.
Освен стойността на рН дезинфекциращите свойства на HPNC се влияят от температурата и съдържанието на свободен активен хлор в работния разтвор. Данните за излишъка на активен хлор, необходим за пълна стерилизация на питейната вода при различни температури, времена на експозиция и стойности на pH са дадени в таблицата.

Температура на водата, o C	Време на експозиция, мин	Необходим излишък на хлор, mg/l
		pH 6	pH 7	pH 8
10	5	0,50	0,70	1,20
	10	0,30	0,40	0,70
	30	0,10	0,12	0.20
	45	0,07	0,07	0.14
	60	0,05	0,05	0,10
20	5	0,30	0,40	0,70
	10	0,20	0.20	0,40
	15	0,10	0,15	0,25
	30	005	0,06	0,12
	45	0,04	0,04	0,08
	60	0,03	0,03	0,06

Загубата на активност на HPCN разтвори с течение на времето е ясно илюстрирана от следната таблица:

Въвеждането на работния разтвор HPCN в пречистената вода се извършва по метода на пропорционално дозиране с помощта на дозиращи помпи. В този случай, пропорционално дозиране ( управление на дозиращата помпа ) може да се направи или с помощта на импулсни водомери, или с помощта на сигнал от сензор за хлор, инсталиран директно в тръбопровода или след контактния резервоар. След входния блок на GPCN или на входа на контактния резервоар обикновено се монтира динамичен миксер за цялостно смесване на пречистената вода с работния разтвор на GPCN.
Натриевият хипохлорит за електролиза с клас „E“, получен в електролизатори без диафрагма, се подава към потока от преработена вода или чрез директно подаване (в случай на използване на електролизатори от поточен тип), или през резервоар за съхранение (в случай на използване електролизатори без поток), оборудвани с автоматична или ръчно контролирана система за дозиране Дозиращата система може да се управлява с помощта на импулсни водомери или сигнал от сензор за хлор, монтиран директно в тръбопровода или след контактния резервоар.

По този начин изглежда, че предимствата на използването на натриев хипохлорит пред хлора при хлориране на вода са съвсем очевидни: много по-безопасно е - не е запалимо или експлозивно; не е необходимо допълнително оборудване за осигуряване безопасността на процеса на хлориране, с изключение на наличието на: 6-кратна вентилация, резервоар за събиране на изтекъл натриев хипохлорит и контейнер с неутрализиращ разтвор (натриев тиосулфат). Оборудването, използвано при използване на GPHN за осигуряване на процеса на дезинфекция в станциите за пречистване на водата, не е класифицирано като промишлено опасно и не се контролира от Федералната служба за екологичен, технологичен и ядрен надзор. Това улеснява живота на операторите.
Но дали е така? Да се ​​върнем към свойствата на HPCN.

Многократно сме казвали, че разтворите на HPCN са нестабилни и податливи на разлагане. Така според данните Мосводоканалразбра, че Натриевият хипохлорит клас "А" губи до 30% от първоначалното съдържание на активната част в резултат на съхранение след 10 дни.Към това се добавя и фактът, че той замръзва през зимата при температура -25°C,а през лятото се наблюдава утаяване, което води до необходимостта от използване на железопътни цистерни с топлоизолация за транспортиране на реагента.
Освен това се случи увеличаване на обема на използване на реагента със 7-8 пъти в сравнение с хлора поради ниското съдържание на активната част и в резултат на това увеличаване на обема на транспортиране на железопътни цистерни (ежедневно един резервоар с обем от 50 тона за всяка станция),което се наложи наличието на големи складове за съхранение на запасите от реагенти в съответствие с изискванията на нормативните документи (30 дни доставка).
И както се оказа, В момента съществуващият производствен капацитет на концентриран натриев хипохлорит в европейската част на Русия не отговаря на бъдещите нужди на Мосводоканал в размер на около 50 хиляди кубически метра годишно.
Що се отнася до натриевия хипохлорит клас „Е“, Мосводоканал обръща внимание на факта, че значителна консумация на суровини: около 20 тона/ден готварска сол на всяка станция (за 1 кг активен хлор има от 3 до 3,9 кг готварска сол).В същото време качеството готварска сол (домашна суровина)не съответства изисквания, наложени от производителите на електролизери.И най-важното, електролизните инсталации за производство на нискоконцентрирани разтвори на натриев хипохлорит имат ограничено използване и недостатъчен експлоатационен опит (градовете Иваново и Шаря, област Кострома).
И ако може да се натрупа опит в експлоатацията на електролизни инсталации, тогава не можете да спорите със свойствата на GPHN. Освен това има и по-неблагоприятни примери: когато хипохлоритът е между две затворени спирателни устройства, постоянни газови емисии по време на естественото разлагане на HPCNдоведе до експлозии сферични кранове, филтри и други устройствас отделяне на хлор .
Операторите имат опит проблеми с избора на оборудване и работата му в среда на HPCN разтвори, които имат много висока корозивна активност. Допълнителни мерки също бяха необходими за предотвратяване на калцификация на фитингите, особено на входните точки на инжекторите и дифузорите.
Не можете да отхвърлите и човешкия фактор: най-голямото изтичане на хлор в пречиствателна станция (над 5 тона) е причинено от използването на GPCN. Това се случи в една от най-големите пречиствателни станции в САЩ в източната част на страната, когато шофьор на цистерна с железен хлорид (pH=4) погрешка източи продукта в резервоар с HPCN разтвор. Това доведе до незабавно освобождаване на хлор.
Това са "историите на ужасите"...
Но нека не забравяме, че това е мнението на специалистите от Мосводоканал, чиито станции обработват хиляди тонове вода всеки час и където първоначално е осигурена промишлена безопасност. Е, ако говорим за малки градове, села и т.н. Тук организацията на „хлоратор“ „ще струва доста стотинка“. Плюс това, недостатъчните разклонения на пътищата, а понякога и пълното им отсъствие, ще поставят под въпрос безопасността на транспортирането на такова опасно вещество като хлор. Следователно, както и да е, трябва да се ръководим от факта, че натриевият хипохлорит и в неговата форма хлорирането на водата ще намерят приложение там, особено след като може да се получи локално.

Заключение:
Докато хлорирането остава основният метод за дезинфекция на вода, какъв хлорен агент трябва да се използва: хлор или натриев хипохлорит, трябва да се определя от количеството вода, която се пречиства, нейния състав и възможностите за организиране на безопасен производствен процес във всеки конкретен случай. Това е задача на дизайнерите.

3.8. Дезинфекция на газопречиствателно оборудване за пречистване на вода

1. Предварително почистване на вътрешната повърхност резервоари за питейна вода (механично или хидравлично) за отстраняване на плаката и свободните отлагания от нея. Такова почистване трябва да се извърши, ако е възможно, веднага след източване на водата от резервоарите. За да се намали времето за почистване и да се улесни работата, днес има широка гама от химикали (т.нар технически препарати), които допринасят за отделянето дори на силно полепнали замърсители от повърхността на контейнерите. Вярно е, че при избора на такива вещества трябва да се съсредоточи върху тяхната химическа и корозивна активност, т.е. химическа съвместимост на строителните материали на контейнера с технически препарати. Тези вещества се нанасят върху повърхността на контейнера с последващо излагане или се добавят към водата по време на хидравлично почистване.
2. Цялостно изплакване на резервоарите за питейна вода след предварително почистване (най-често с насочена струя вода (от пожарен маркуч)). Ако при измиване на резервоари са използвани химически реактиви, тогава почистването от тях трябва да се извършва в строго съответствие с инструкциите за употреба на използвания реагент.
3. Избор на метод дезинфекция зависи от обема на резервоара, неговия дизайн и използвания дезинфектант. Третирането на всички повърхности на резервоара след предварително почистване с дезинфектанти на базата на GPCN е най-евтиният и надежден метод. Например разтвор на натриев хипохлорит с концентрация на активен хлор не повече от 10 mg/l може да се излее в празен, предварително почистен съд. След 24-часова експозиция (минимум) разтворът се източва и резервоарът отново се пълни с вода. Основният недостатък на този метод е, че капакът и горната част на стените на резервоара остават необработени, тъй като работният обем на всеки резервоар е 70 - 80% от общия обем. В допълнение, големият обем на резервоара ще изисква съответно голямо количество дезинфекциращ реагент, който след употреба трябва да се изхвърли без опасност от увреждане на околната среда.