các giải pháp gần đúng. Khi chuẩn bị các dung dịch gần đúng, lượng chất phải dùng cho việc này được tính toán với độ chính xác không cao. Trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố để đơn giản hóa việc tính toán có thể được làm tròn đôi khi thành đơn vị nguyên. Vì vậy, để tính toán sơ bộ, trọng lượng nguyên tử của sắt có thể được lấy bằng 56 thay vì chính xác -55,847; đối với lưu huỳnh - 32 thay vì 32.064 chính xác, v.v.

Các chất để chuẩn bị các dung dịch gần đúng được cân trên các cân công nghệ hoặc kỹ thuật.

Về cơ bản, các phép tính trong việc chuẩn bị các dung dịch là hoàn toàn giống nhau đối với tất cả các chất.

Lượng dung dịch đã chuẩn bị được biểu thị bằng đơn vị khối lượng (g, kg) hoặc đơn vị thể tích (ml, l), và đối với mỗi trường hợp này, việc tính toán lượng chất hòa tan được thực hiện khác nhau.

Thí dụ. Để pha được 1,5 kg dung dịch natri clorua 15%; tính trước lượng muối cần thiết. Việc tính toán được thực hiện theo tỷ lệ:

tức là nếu 100 g dung dịch chứa 15 g muối (15%), thì cần bao nhiêu để chuẩn bị 1500 g dung dịch?

Phép tính cho thấy bạn cần cân 225 g muối thì lấy 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Nếu cho nó để thu được 1,5 lít cùng một dung dịch, thì trong trường hợp này, theo sách tham khảo, khối lượng riêng của nó được tìm ra, sau đó nhân với thể tích đã cho và do đó khối lượng của lượng dung dịch cần thiết là . Như vậy, khối lượng riêng của dung dịch natri clorua 15% -horo ở 15 0C là 1,184 g / cm3. Do đó, 1500 ml là

Do đó, lượng chất để điều chế 1,5 kg và 1,5 l dung dịch là khác nhau.

Tính toán đưa ra ở trên chỉ áp dụng cho việc chuẩn bị các dung dịch của các chất khan. Nếu lấy muối nước, ví dụ như Na2SO4-IOH2O1, thì cách tính có phần thay đổi, vì nước kết tinh cũng phải được tính đến.

Thí dụ. Để cần chuẩn bị 2 kg dung dịch Na2SO4 10% bắt đầu từ Na2SO4 * 10H2O.

Khối lượng phân tử của Na2SO4 là 142,041 và Na2SO4 * 10H2O là 322,195, hoặc làm tròn 322,20.

Phép tính được thực hiện trước tiên trên muối khan:

Do đó, cần lấy 200 g muối khan. Lượng muối decahydrat được tìm thấy từ phép tính:

Nước trong trường hợp này phải được lấy: 2000 - 453,7 \ u003d 1546,3 g.

Vì không phải lúc nào dung dịch cũng được pha chế dưới dạng muối khan nên trên nhãn dán trên bình đựng dung dịch phải ghi rõ dung dịch được pha chế từ muối nào, ví dụ: dung dịch Na2SO4 10% hoặc 25% Na2SO4 * 10H2O.

Thường xảy ra rằng dung dịch đã chuẩn bị trước đó cần phải được pha loãng, tức là, nồng độ của nó phải được giảm xuống; dung dịch được pha loãng theo thể tích hoặc theo trọng lượng.

Thí dụ. Cần phải pha loãng dung dịch amoni sunfat 20% để thu được 2 lít dung dịch 5%. Chúng tôi thực hiện tính toán theo cách sau. Chúng tôi tìm hiểu từ sách tham khảo rằng khối lượng riêng của dung dịch (NH4) 2SO4 5% là 1,0287 g / cm3. Do đó, 2 lít của nó sẽ nặng 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Lượng này phải chứa amoni sulfat:

Xem xét rằng có thể xảy ra thất thoát trong quá trình đo, bạn cần lấy 462 ml và mang chúng đến 2 lít, tức là thêm 2000-462 = 1538 ml nước vào chúng.

Nếu việc pha loãng được thực hiện theo trọng lượng, thì việc tính toán được đơn giản hóa. Nhưng nói chung, việc pha loãng được thực hiện trên cơ sở thể tích, vì chất lỏng, đặc biệt là với số lượng lớn, dễ đo theo thể tích hơn là cân.

Cần phải nhớ rằng trong mọi công việc, kể cả khi hòa tan và pha loãng, không bao giờ được đổ tất cả nước vào bình cùng một lúc. Tráng bằng nước nhiều lần các đĩa đã tiến hành cân hoặc đo chất mong muốn, và mỗi lần thêm nước này vào bình để chứa dung dịch.

Khi không yêu cầu độ chính xác đặc biệt, khi pha loãng dung dịch hoặc trộn chúng để thu được dung dịch có nồng độ khác, bạn có thể sử dụng phương pháp đơn giản và nhanh chóng sau đây.

Chúng ta hãy lấy trường hợp đã được phân tích là pha loãng dung dịch amoni sunfat 20% thành 5%. Đầu tiên chúng tôi viết như thế này:

trong đó 20 là nồng độ của dung dịch được lấy, 0 là nước và 5 "là nồng độ cần thiết. Bây giờ chúng ta lấy 5 trừ đi 20 và viết giá trị kết quả ở góc dưới bên phải, trừ 0 cho 5, chúng ta viết số ở trên góc bên phải. Sau đó, mạch sẽ như thế này:

Điều này có nghĩa là bạn cần lấy 5 thể tích dung dịch 20% và 15 thể tích nước. Tất nhiên, cách tính như vậy là không chính xác.

Nếu bạn trộn hai dung dịch của cùng một chất, thì sơ đồ vẫn giữ nguyên, chỉ có các giá trị số \ u200b \ u200b là thay đổi. Để pha chế dung dịch 25% bằng cách trộn dung dịch 35% và dung dịch 15%. Sau đó, sơ đồ sẽ như thế này:

tức là bạn cần lấy 10 thể tích của cả hai giải pháp. Sơ đồ này cho kết quả gần đúng và chỉ có thể được sử dụng khi không yêu cầu độ chính xác đặc biệt. Điều rất quan trọng đối với bất kỳ nhà hóa học nào là phải trau dồi thói quen tính chính xác trong tính toán khi cần thiết và sử dụng các số liệu gần đúng trong trường hợp điều này sẽ không ảnh hưởng đến kết quả. Khi cần độ chính xác cao hơn khi pha loãng các dung dịch, việc tính toán được thực hiện bằng công thức.

Hãy xem xét một số trường hợp quan trọng nhất.

Chuẩn bị dung dịch pha loãng. Gọi c là lượng dung dịch, m% là nồng độ của dung dịch cần pha loãng đến nồng độ n%. Khối lượng dung dịch loãng x thu được được tính theo công thức:

và thể tích nước v để pha loãng dung dịch được tính theo công thức:

Trộn hai dung dịch của cùng một chất có nồng độ khác nhau để được một dung dịch có nồng độ nhất định.Để khi trộn một phần dung dịch m% với x phần dung dịch n%, bạn cần thu được dung dịch /%, sau đó:

các giải pháp chính xác. Khi chuẩn bị các dung dịch chính xác, việc tính toán số lượng của các chất cần thiết sẽ được kiểm tra với mức độ chính xác đủ. Trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố được lấy từ bảng, cho biết giá trị chính xác của chúng. Khi cộng (hoặc trừ), giá trị chính xác của thuật ngữ có ít chữ số thập phân nhất sẽ được sử dụng. Các số hạng còn lại được làm tròn, để lại một chữ số thập phân sau dấu thập phân nhiều hơn số hạng có ít chữ số nhất. Kết quả là, có bao nhiêu chữ số sau dấu thập phân còn lại trong thuật ngữ có số chữ số thập phân ít nhất; trong khi làm tròn số cần thiết. Tất cả các phép tính được thực hiện bằng logarit, năm chữ số hoặc bốn chữ số. Các lượng tính toán của chất chỉ được cân trên cân phân tích.

Việc cân được tiến hành trên mặt kính đồng hồ hoặc trong chai. Chất đã cân được đổ vào bình định mức đã rửa sạch qua phễu sạch, khô, từng phần nhỏ. Sau đó, từ máy rửa, nhiều lần với một lượng nhỏ nước, bnzhe hoặc mặt kính đồng hồ mà trong đó tiến hành cân được rửa qua phễu. Phễu cũng được rửa nhiều lần bằng nước cất.

Để rót tinh thể rắn hoặc bột vào bình định mức, rất tiện lợi khi sử dụng phễu thể hiện trong Hình. 349. Các phễu như vậy được làm với dung tích 3, 6 và 10 cm3. Bạn có thể cân mẫu trực tiếp trong các phễu này (vật liệu không hút ẩm), đã xác định trước đó khối lượng của chúng. Mẫu từ phễu chuyển rất dễ dàng sang bình định mức. Khi đổ mẫu, phễu, không tháo bình ra khỏi họng, được rửa kỹ bằng nước cất từ ​​nước rửa bình.

Theo quy định, khi chuẩn bị các dung dịch chính xác và chuyển chất tan vào bình định mức, dung môi (ví dụ, nước) không được chiếm quá nửa dung tích của bình. Đậy nút bình định mức và lắc cho đến khi chất rắn tan hoàn toàn. Dung dịch thu được sau đó được thêm nước đến vạch và trộn kỹ.

các dung dịch mol.Để chuẩn bị 1 lít dung dịch 1 M của một chất, người ta cân 1 mol chất đó trên cân phân tích và hòa tan như mô tả ở trên.

Thí dụ. Để điều chế 1 lít dung dịch bạc nitrat 1 M, tìm trong bảng hoặc tính khối lượng phân tử của AgNO3, ta thấy nó bằng 169,875. Muối được cân và hòa tan trong nước.

Nếu cần pha dung dịch loãng hơn (0,1 hoặc 0,01 M) thì cân lần lượt 0,1 hoặc 0,01 mol muối.

Nếu cần pha chế dưới 1 lít dung dịch thì hòa tan một lượng muối nhỏ hơn tương ứng vào thể tích nước tương ứng.

Các dung dịch thông thường được chuẩn bị theo cách tương tự, chỉ nặng không 1 mol, nhưng tương đương 1 gam chất rắn.

Nếu bạn cần chuẩn bị một dung dịch bán bình thường hoặc không chuẩn, lấy tương ứng 0,5 hoặc 0,1 gam tương ứng. Khi chuẩn bị không phải 1 lít dung dịch mà ít hơn, ví dụ 100 hoặc 250 ml, thì lấy 1/10 hoặc 1/4 lượng chất cần thiết để chuẩn bị 1 lít và hòa tan trong thể tích nước thích hợp.

Hình 349. Phễu đổ mẫu vào bình cầu.

Sau khi chuẩn bị dung dịch, nó phải được kiểm tra bằng cách chuẩn độ với một dung dịch thích hợp của một chất khác với định mức đã biết. Dung dịch đã chuẩn bị có thể không tương ứng chính xác với định mức được đưa ra. Trong những trường hợp như vậy, một bản sửa đổi đôi khi được đưa ra.

Trong các phòng thí nghiệm sản xuất, các dung dịch chính xác đôi khi được chuẩn bị “bởi chất cần xác định”. Việc sử dụng các dung dịch này tạo điều kiện thuận lợi cho việc tính toán trong phân tích, vì nó đủ để nhân thể tích của dung dịch được sử dụng để chuẩn độ với bậc của dung dịch để thu được hàm lượng của chất mong muốn (tính bằng g) trong một lượng dung dịch bất kỳ. lấy để phân tích.

Khi chuẩn bị dung dịch chuẩn độ cho chất phân tích, việc tính toán cũng được thực hiện theo đương lượng gam của chất hòa tan, theo công thức:

Thí dụ. Để điều chế cần 3 lít dung dịch thuốc tím có nồng độ sắt là 0,0050 g / ml. Đương lượng gam của KMnO4 là 31,61 và đương lượng gam của Fe là 55,847.

Ta tính theo công thức trên:

các giải pháp tiêu chuẩn. Các dung dịch chuẩn được gọi là các dung dịch có nồng độ khác nhau, được xác định chính xác được sử dụng trong phép đo màu, ví dụ, các dung dịch chứa 0,1, 0,01, 0,001 mg, v.v. của chất tan trong 1 ml.

Ngoài phân tích so màu, các dung dịch như vậy còn cần thiết khi xác định độ pH, đối với các phép xác định bằng nephelometric, v.v ... Đôi khi các dung dịch tiêu chuẩn được bảo quản trong các ống kín, nhưng thường thì chúng phải được chuẩn bị ngay trước khi sử dụng. Các dung dịch tiêu chuẩn được chuẩn bị trong một thể tích không hơn 1 lít, và thường xuyên hơn - ít hơn.Chỉ với lượng tiêu thụ lớn dung dịch chuẩn, có thể chuẩn bị vài lít dung dịch đó, sau đó với điều kiện là dung dịch chuẩn sẽ không được bảo quản trong thời gian dài.

Khối lượng chất (tính bằng g) cần dùng để thu được các dung dịch đó được tính theo công thức:

Thí dụ. Cần chuẩn bị các dung dịch chuẩn của CuSO4 5H2O để xác định so màu của đồng, và 1 ml dung dịch đầu tiên phải chứa 1 mg đồng, dung dịch thứ hai - 0,1 mg, dung dịch thứ ba - 0,01 mg, dung dịch thứ tư - 0,001 mg. Đầu tiên, chuẩn bị một lượng vừa đủ dung dịch đầu tiên, ví dụ 100 ml.

(thu được dung dịch ít đậm đặc hơn từ dung dịch đậm đặc hơn)

1 hành động:

Số ml dung dịch đậm đặc hơn (được pha loãng)

Thể tích yêu cầu tính bằng ml (được chuẩn bị)

Nồng độ của dung dịch ít đậm đặc hơn (dung dịch cần lấy)

Nồng độ của dung dịch đậm đặc hơn (dung dịch mà chúng tôi pha loãng)

2 hành động:

Số ml nước (hoặc chất pha loãng) = hoặc nước đến (ad) thể tích yêu cầu ()

Nhiệm vụ số 6. Trong một lọ ampicillin là 0,5 thuốc khô. Cần lấy bao nhiêu dung môi để có 0,1 g chất khô trong 0,5 ml dung dịch.

Dung dịch: Khi pha loãng kháng sinh thành 0,1 g bột khô, 0,5 ml dung môi được lấy, do đó, nếu,

0,1 g chất khô - 0,5 ml dung môi

0,5 g chất khô - x ml dung môi

chúng tôi nhận được:

Câu trả lời:Để có 0,1 g chất khô trong 0,5 ml dung dịch thì phải lấy 2,5 ml dung môi.

Nhiệm vụ số 7. Trong một lọ penicillin là 1 triệu đơn vị thuốc khô. Cần lấy bao nhiêu dung môi để có 100.000 đơn vị chất khô trong 0,5 ml dung dịch.

Dung dịch: 100.000 đơn vị chất khô - 0,5 ml chất khô, sau đó trong 100.000 đơn vị chất khô - 0,5 ml chất khô.

1000000 U - x

Câu trả lời:Để có 100.000 đơn vị chất khô trong 0,5 ml dung dịch thì cần lấy 5 ml dung môi.

Nhiệm vụ số 8. Trong một lọ oxacillin là 0,25 thuốc khô. Cần lấy bao nhiêu dung môi để có 0,1 g chất khô trong 1 ml dung dịch

Dung dịch:

1 ml dung dịch - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Câu trả lời:Để có 0,1 g chất khô trong 1 ml dung dịch thì phải lấy 2,5 ml dung môi.

Nhiệm vụ số 9. Giá chia của một ống tiêm insulin là 4 đơn vị. Có bao nhiêu vạch chia của ống tiêm tương ứng với 28 đơn vị. insulin? 36 đơn vị? 52 đơn vị?

Dung dịch:Để biết có bao nhiêu vạch chia của ống tiêm tương ứng với 28 đơn vị. insulin cần thiết: 28: 4 = 7 (độ phân chia).

Tương tự: 36: 4 = 9 (phép chia)

52: 4 = 13 (phân chia)

Câu trả lời: 7, 9, 13 sư đoàn.

Nhiệm vụ số 10. Cần lấy dung dịch 10% của chất tẩy trắng và nước (tính bằng lít) là bao nhiêu để pha được 10 lít dung dịch 5%.

Dung dịch:

1) 100 g - 5g

(d) hoạt chất

2) 100% - 10g

(ml) dung dịch 10%

3) 10000-5000 = 5000 (ml) nước

Câu trả lời: nó là cần thiết để lấy 5000 ml chất tẩy trắng và 5000 ml nước.

Nhiệm vụ số 11. Bạn cần lấy dung dịch thuốc tẩy 10% và nước để pha 5 lít dung dịch 1% là bao nhiêu.

Dung dịch:

Vì 100 ml chứa 10 g hoạt chất,

1) 100g - 1ml

5000 ml - x

(ml) hoạt chất

2) 100% - 10ml

00 (ml) dung dịch 10%

3) 5000-500 = 4500 (ml) nước.

Câu trả lời: nó là cần thiết để lấy 500 ml dung dịch 10% và 4500 ml nước.

Nhiệm vụ số 12. Bạn cần lấy dung dịch thuốc tẩy 10% và nước để pha được 2 lít dung dịch 0,5% là bao nhiêu.

Dung dịch:

Vì 100 ml chứa 10 ml hoạt chất,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) thành phần hoạt tính

2) 100% - 10 ml

(ml) dung dịch 10%

3) 2000-100 = 1900 (ml) nước.

Câu trả lời: nó là cần thiết để lấy 10 ml dung dịch 10% và 1900 ml nước.

Nhiệm vụ số 13. Cần lấy bao nhiêu cloramin (chất khô) tính bằng g và nước để pha được 1 lít dung dịch 3%.

Dung dịch:

1) 3g - 100 ml

G

2) 10000 - 300 = 9700ml.

Câu trả lời:Để chuẩn bị 10 lít dung dịch 3%, bạn cần lấy 300 g cloramin và 9700 ml nước.

Nhiệm vụ số 14. Cần lấy bao nhiêu gam cloramin (khô) tính bằng g và nước để pha được 3 lít dung dịch 0,5%.

Dung dịch:

Phần trăm - số lượng một chất trong 100 ml.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Câu trả lời:Để chuẩn bị 10 lít dung dịch 3%, bạn cần lấy 15 g cloramin và 2985 ml nước

Nhiệm vụ số 15 . Cần lấy bao nhiêu gam cloramin (khô) tính bằng g và nước để pha được 5 lít dung dịch 3%.

Dung dịch:

Phần trăm - số lượng một chất trong 100 ml.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150 = 4850ml.

Câu trả lời:Để chuẩn bị 5 lít dung dịch 3%, bạn cần lấy 150 g cloramin và 4850 ml nước.

Nhiệm vụ số 16. Để thiết lập một nén ấm từ dung dịch cồn etylic 40%, bạn cần lấy 50 ml. Tôi nên uống bao nhiêu cồn 96% để chườm ấm?

Dung dịch:

Theo công thức (1)

ml

Câu trả lời:Để chuẩn bị một miếng gạc ấm từ dung dịch cồn etylic 96%, bạn cần lấy 21 ml.

Nhiệm vụ số 17. Chuẩn bị 1 lít dung dịch tẩy 1% để xử lý hàng tồn kho từ 1 lít dung dịch 10% tồn kho.

Dung dịch: Tính xem cần lấy bao nhiêu ml dung dịch 10% để pha được dung dịch 1%:

10g - 1000 ml

Câu trả lời:Để chuẩn bị 1 lít dung dịch thuốc tẩy 1%, lấy 100 ml dung dịch 10% và thêm 900 ml nước.

Nhiệm vụ số 18. Bệnh nhân nên dùng thuốc dạng bột 1 mg 4 lần một ngày trong 7 ngày, sau đó dùng thuốc này với liều lượng bao nhiêu là cần thiết (tính theo gam).

Dung dịch: 1g = 1000mg, do đó 1mg = 0,001g.

Tính lượng thuốc bệnh nhân cần mỗi ngày:

4 * 0,001 g \ u003d 0,004 g, do đó, trong 7 ngày anh ta cần:

7 * 0,004 g = 0,028 g.

Câu trả lời: của thuốc này, nó là cần thiết để viết ra 0,028 g.

Nhiệm vụ số 19. Bệnh nhân cần nhập 400 nghìn đơn vị penicillin. Chai 1 triệu chiếc. Pha loãng 1: 1. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch.

Dung dịch: Khi pha loãng 1: 1, 1 ml dung dịch chứa 100 nghìn đơn vị tác dụng. 1 lọ penicillin 1 triệu đơn vị pha loãng với 10 ml dung dịch. Nếu bệnh nhân cần nhập 400 nghìn đơn vị, thì bạn cần lấy 4 ml dung dịch thu được.

Câu trả lời: bạn cần lấy 4 ml dung dịch thu được.

Nhiệm vụ số 20. Cho bệnh nhân uống 24 đơn vị insulin. Giá chia của ống tiêm là 0,1 ml.

Dung dịch: 1 ml insulin chứa 40 đơn vị insulin. 0,1 ml insulin chứa 4 đơn vị insulin. Để đưa vào cơ thể bệnh nhân 24 đơn vị insulin, bạn cần dùng 0,6 ml insulin.

Đơn vị SI trong chẩn đoán phòng thí nghiệm lâm sàng.

Trong chẩn đoán trong phòng thí nghiệm lâm sàng, Hệ thống Đơn vị Quốc tế được khuyến nghị sử dụng phù hợp với các quy tắc sau đây.

1. Lít nên được sử dụng làm đơn vị thể tích. Không nên sử dụng phân số hoặc bội số của lít (1-100 ml) ở mẫu số.

2. Nồng độ của các chất đo được biểu thị bằng mol (mol / l) hoặc khối lượng (g / l).

3. Nồng độ mol được sử dụng cho các chất có khối lượng phân tử tương đối đã biết. Nồng độ ion được biểu thị dưới dạng nồng độ mol.

4. Nồng độ khối lượng được sử dụng cho các chất có khối lượng phân tử tương đối chưa biết.

5. Tỷ trọng được biểu thị bằng g / l; độ thanh thải - tính bằng ml / s.

6. Hoạt độ của enzim đối với lượng chất theo thời gian và thể tích được biểu thị bằng mol / (s * l); µmol / (s * l); nmol / (s * l).

Khi chuyển đổi đơn vị khối lượng thành đơn vị lượng của một chất (mol), hệ số chuyển đổi là K = 1 / Mr, trong đó Mr là khối lượng phân tử tương đối. Trong trường hợp này, đơn vị khối lượng ban đầu (gam) tương ứng với đơn vị mol của lượng chất (mol).

Đặc điểm chung.

Giải pháp là hệ thống đồng nhất bao gồm hai hoặc nhiều thành phần và sản phẩm của sự tương tác của chúng. Vai trò của một dung môi có thể được thực hiện không chỉ bởi nước, mà còn bởi rượu etylic, ete, cloroform, benzen, v.v.

Quá trình hòa tan thường kèm theo tỏa nhiệt (phản ứng tỏa nhiệt - hòa tan kiềm xút trong nước) hoặc hấp thụ nhiệt (phản ứng thu nhiệt - hòa tan muối amoni).

Dung dịch chất lỏng bao gồm dung dịch chất rắn trong chất lỏng (dung dịch muối trong nước), dung dịch chất rắn trong chất lỏng (dung dịch rượu etylic trong nước), dung dịch chất khí trong chất lỏng (CO 2 trong nước).

Các dung dịch có thể không chỉ ở thể lỏng mà còn có thể ở thể rắn (thủy tinh, hợp kim của bạc và vàng), cũng như thể khí (không khí). Quan trọng và phổ biến nhất là dung dịch nước.

Tính tan là đặc tính của một chất để hòa tan trong dung môi. Theo khả năng hòa tan trong nước, tất cả các chất được chia thành 3 nhóm - hòa tan cao, hòa tan ít và thực tế không hòa tan. Độ hòa tan chủ yếu phụ thuộc vào bản chất của các chất. Độ tan được biểu thị bằng số gam chất có thể hòa tan tối đa trong 100 g dung môi hoặc dung dịch ở nhiệt độ nhất định. Lượng này được gọi là hệ số hòa tan hay đơn giản là độ tan của chất.

Dung dịch trong đó không xảy ra sự hoà tan thêm một chất ở nhiệt độ và thể tích đã cho được gọi là dung dịch bão hoà. Một dung dịch như vậy ở trạng thái cân bằng với một lượng dư chất tan, nó chứa lượng chất tối đa có thể có ở điều kiện đã cho. Nếu nồng độ của dung dịch không đạt đến nồng độ bão hòa ở điều kiện đã cho thì dung dịch đó được gọi là chưa bão hòa. Một dung dịch quá bão hòa chứa nhiều hơn một dung dịch bão hòa. Các dung dịch quá bão hòa rất không ổn định. Lắc đơn giản của bình hoặc tiếp xúc với các tinh thể của chất tan sẽ dẫn đến kết tinh tức thời. Trong trường hợp này, dung dịch quá bão hòa trở thành dung dịch bão hòa.

Khái niệm "dung dịch bão hòa" cần được phân biệt với khái niệm "dung dịch quá bão hòa". Dung dịch đậm đặc là dung dịch có hàm lượng chất tan cao. Các dung dịch bão hòa của các chất khác nhau có thể khác nhau về nồng độ. Trong các chất dễ tan (kali nitrit), dung dịch bão hòa có nồng độ cao; trong các chất hòa tan kém (bari sulfat), các dung dịch bão hòa có nồng độ nhỏ của chất tan.

Trong hầu hết các trường hợp, độ tan của một chất tăng khi nhiệt độ tăng. Nhưng có những chất mà độ tan tăng nhẹ khi nhiệt độ tăng (natri clorua, nhôm clorua) hoặc thậm chí giảm.

Sự phụ thuộc của độ hòa tan của các chất khác nhau vào nhiệt độ được mô tả bằng đồ thị bằng cách sử dụng các đường cong độ hòa tan. Nhiệt độ được vẽ trên trục abscissa, độ hòa tan được vẽ trên trục tọa độ. Như vậy, có thể tính được lượng muối rơi ra khỏi dung dịch khi làm lạnh. Sự giải phóng các chất ra khỏi dung dịch có nhiệt độ giảm được gọi là sự kết tinh, còn chất được giải phóng ở dạng nguyên chất.

Nếu dung dịch có chứa tạp chất, thì dung dịch sẽ không bão hòa đối với chúng ngay cả khi nhiệt độ giảm, và các tạp chất sẽ không kết tủa. Đây là cơ sở của phương pháp tinh chế chất - kết tinh.

Trong dung dịch nước, ít nhiều hợp chất mạnh của các phần tử chất tan với nước được hình thành - hyđrat. Đôi khi nước như vậy liên kết chặt chẽ với chất tan mà khi nó được giải phóng, nó sẽ xâm nhập vào thành phần của tinh thể.

Các chất kết tinh có chứa nước trong thành phần của chúng được gọi là hydrat kết tinh, và bản thân nước được gọi là kết tinh. Thành phần của các hiđrat tinh thể được biểu thị bằng công thức cho biết số phân tử nước trong một phân tử của chất - CuSO 4 * 5H 2 O.

Nồng độ là tỷ số giữa lượng chất tan với lượng dung dịch hoặc dung môi. Nồng độ của dung dịch được biểu thị bằng tỷ lệ khối lượng và thể tích. Phần trăm khối lượng cho biết thành phần khối lượng của một chất trong 100 g dung dịch (nhưng không phải trong 100 ml dung dịch!).

Kỹ thuật chuẩn bị dung dịch gần đúng.

Các chất cần thiết và dung môi được cân theo tỷ lệ sao cho tổng lượng là 100 g, nếu dung môi là nước có khối lượng riêng bằng một thì không cân mà đo một thể tích bằng khối lượng. Nếu dung môi là chất lỏng có khối lượng riêng không bằng thể thống nhất thì nó được cân hoặc lượng dung môi tính bằng gam chia cho chỉ số khối lượng riêng và tính thể tích chiếm của chất lỏng. Mật độ P là tỷ số giữa khối lượng cơ thể và thể tích của nó.

Đơn vị của khối lượng riêng là khối lượng riêng của nước ở 4 0 C.

Tỷ trọng tương đối D là tỷ số giữa khối lượng riêng của một chất nhất định với khối lượng riêng của chất khác. Trong thực tế, người ta xác định được tỷ số giữa khối lượng riêng của một chất nhất định với khối lượng riêng của nước. Ví dụ, nếu khối lượng riêng tương đối của một dung dịch là 2,05, thì 1 ml dung dịch đó nặng 2,05 g.

Thí dụ. Cần lấy bao nhiêu 4 cacbon clorua để điều chế 100 g dung dịch chất béo 10%? Cân 10 g chất béo và 90 g dung môi CCl 4 hoặc đo thể tích chiếm lượng CCl 4 cần thiết, chia khối lượng (90 g) cho chỉ số tỷ trọng tương đối D = (1,59 g / ml).

V = (90 g) / (1,59 g / ml) = 56,6 ml.

Thí dụ. Làm thế nào để điều chế dung dịch đồng sunfat 5% từ hiđrat kết tinh của chất này (tính theo muối khan)? Khối lượng phân tử của đồng sunfat là 160 g, hiđrat kết tinh là 250 g.

250 - 160 X \ u003d (5 * 250) / 160 \ u003d 7,8 g

Do đó, bạn cần lấy 7,8 g hyđrat kết tinh, 92,2 g nước. Nếu dung dịch được chuẩn bị mà không chuyển thành muối khan thì việc tính toán được đơn giản hóa. Cân lượng muối đã cho và thêm dung môi với lượng sao cho tổng khối lượng của dung dịch là 100 g.

Phần trăm thể tích cho biết có bao nhiêu phần trăm một chất (tính bằng ml) có trong 100 ml dung dịch hoặc hỗn hợp khí. Ví dụ, dung dịch etanol 96% chứa 96 ml cồn tuyệt đối (khan) và 4 ml nước. Phần trăm thể tích được sử dụng khi trộn các chất lỏng hòa tan lẫn nhau, trong điều chế hỗn hợp khí.

Phần trăm khối lượng-thể tích (cách biểu thị nồng độ có điều kiện). Cho biết khối lượng của chất có trong 100 ml dung dịch. Ví dụ, dung dịch NaCl 10% chứa 10g muối trong 100 ml dung dịch.

Kỹ thuật điều chế dung dịch phần trăm từ axit đậm đặc.

Axit đậm đặc (sulfuric, hydrochloric, nitric) chứa nước. Tỷ lệ axit và nước trong chúng được biểu thị bằng phần trăm trọng lượng.

Mật độ của các giải pháp trong hầu hết các trường hợp là trên sự thống nhất. Phần trăm của các axit được xác định bởi mật độ của chúng. Khi chuẩn bị các dung dịch loãng hơn từ các dung dịch đậm đặc, hàm lượng nước của chúng được tính đến.

Thí dụ. Cần điều chế dung dịch axit sunfuric H 2 SO 4 20% từ axit sunfuric 98% đặc có khối lượng riêng D = 1,84 g / ml. Ban đầu, ta tính xem dung dịch chứa 20g axit sunfuric đậm đặc là bao nhiêu.

100 - 98 X \ u003d (20 * 100) / 98 \ u003d 20,4 g

Thực tế là thuận tiện hơn khi làm việc với các đơn vị thể tích hơn là các đơn vị trọng lượng của axit. Do đó, người ta tính thể tích axit đặc chiếm khối lượng mong muốn của chất. Để làm điều này, số lượng thu được bằng gam được chia cho chỉ số mật độ.

V = M / P = 20,4 / 1,84 = 11 ml

Bạn cũng có thể tính toán theo cách khác, khi nồng độ của dung dịch axit ban đầu được biểu thị ngay lập tức bằng phần trăm khối lượng-thể tích.

100-180 X = 11 ml

Khi không yêu cầu độ chính xác đặc biệt, khi pha loãng dung dịch hoặc trộn chúng để thu được dung dịch có nồng độ khác, bạn có thể sử dụng phương pháp đơn giản và nhanh chóng sau đây. Ví dụ, bạn cần chuẩn bị dung dịch amoni sunfat 5% từ dung dịch 20%.

Trong đó 20 là nồng độ của dung dịch được lấy, 0 là nước và 5 là nồng độ cần thiết. Trừ 5 cho 20 và viết giá trị kết quả ở góc dưới bên phải, trừ 0 cho 5, viết số ở góc trên bên phải. Khi đó sơ đồ sẽ có dạng như sau.

Điều này có nghĩa là bạn cần lấy 5 phần dung dịch 20% và 15 phần nước. Nếu bạn trộn 2 dung dịch, thì sơ đồ được giữ nguyên, chỉ có dung dịch ban đầu có nồng độ thấp hơn được ghi ở góc dưới bên trái. Ví dụ, bằng cách trộn các dung dịch 30% và 15%, bạn cần có được dung dịch 25%.

Do đó, bạn cần lấy 10 phần dung dịch 30% và 15 phần dung dịch 15%. Sơ đồ như vậy có thể được sử dụng khi không yêu cầu độ chính xác đặc biệt.

Các dung dịch chính xác bao gồm các dung dịch thường, mol, dung dịch chuẩn.

Dung dịch bình thường là dung dịch trong đó 1 g chứa g - đương lượng chất tan. Khối lượng của một chất phức tạp, được biểu thị bằng gam và bằng số bằng đương lượng của nó, được gọi là đương lượng gam. Khi tính đương lượng của các hợp chất như bazơ, axit và muối, có thể sử dụng các quy tắc sau.

1. Đương lượng của bazơ (E o) bằng khối lượng phân tử của bazơ chia cho số nhóm OH trong phân tử của nó (hoặc cho hóa trị của kim loại).

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. Đương lượng axit (E to) bằng khối lượng phân tử của axit chia cho số nguyên tử hiđro trong phân tử của nó, có thể thay thế bằng kim loại.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \ u003d 36,5 / 1 \ u003d 36,5

3. Đương lượng muối (E s) bằng khối lượng phân tử của muối chia cho tích số hóa trị của kim loại cho số nguyên tử của nó.

E (NaCl) \ u003d 58,5 / (1 * 1) \ u003d 58,5

Trong tương tác của axit và bazơ, tùy thuộc vào tính chất của chất phản ứng và điều kiện phản ứng, không phải tất cả các nguyên tử hiđro có trong phân tử axit nhất thiết phải được thay thế bằng nguyên tử kim loại mà các muối axit được tạo thành. Trong những trường hợp này, đương lượng gam được xác định bằng số nguyên tử hiđro bị thay thế bởi nguyên tử kim loại trong một phản ứng nhất định.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (đương lượng gam bằng gam khối lượng phân tử).

H 3 PO 4 + 2NaOH \ u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (đương lượng gam bằng nửa gam khối lượng phân tử).

Khi xác định đương lượng gam, cần có kiến ​​thức về phản ứng hóa học và điều kiện xảy ra phản ứng hóa học. Nếu bạn cần chuẩn bị các dung dịch dị thường, trung bình hoặc siêu thường, lần lượt lấy 0,1; 0,01; 0,001 gam là đương lượng của một chất. Biết CTPT của dung dịch N và đương lượng của chất tan E, ta dễ dàng tính được 1 ml dung dịch có bao nhiêu gam chất đó. Để làm điều này, chia khối lượng của chất tan cho 1000. Số gam chất tan có trong 1 ml dung dịch được gọi là hiệu giá của dung dịch (T).

T \ u003d (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) \ u003d (0,1 * 49) / 1000 \ u003d 0,0049 g / ml.

Một dung dịch có hiệu giá (nồng độ) đã biết được gọi là đã chuẩn độ. Sử dụng dung dịch kiềm đã chuẩn độ, có thể xác định được nồng độ (định mức) của dung dịch axit (đo axit). Sử dụng dung dịch axit đã chuẩn độ, có thể xác định được nồng độ (định mức) của dung dịch kiềm (đo độ kiềm). Các dung dịch có cùng tính chất chuẩn phản ứng với các thể tích bằng nhau. Ở các bình thường khác nhau, các dung dịch này phản ứng với nhau theo thể tích tỷ lệ nghịch với bình thường của chúng.

N đến / N u \ u003d V u / V tới

N đến * V thành \ u003d N u * V u

Thí dụ. Để chuẩn độ 10 ml dung dịch HCl thì hết 15 ml dung dịch NaOH 0,5N. Tính CTPT của dung dịch HCl.

N đến * 10 \ u003d 0,5 * 15

N k \ u003d (0,5 * 15) / 10 \ u003d 0,75

N = 30 / 58,5 = 0,5

Fixanals - được chuẩn bị trước và đóng kín trong ống, được cân chính xác lượng thuốc thử cần thiết để chuẩn bị 1 lít dung dịch 0,1 N hoặc 0,01 N. Fixanals là chất lỏng và khô. Những loại khô có thời hạn sử dụng lâu hơn. Kỹ thuật chuẩn bị các dung dịch từ các chất định hình được mô tả trong phần phụ lục kèm theo hộp với các chất định hình.

Chuẩn bị và thử nghiệm các dung dịch thông thường.

Các dung dịch dị thường, thường được sử dụng làm dung dịch ban đầu trong phòng thí nghiệm, được chuẩn bị từ các chế phẩm thường xuyên về mặt hóa học. Khối lượng yêu cầu được cân trên cân công nghệ hoặc cân dược phẩm. Khi cân, cho phép sai số từ 0,01 - 0,03 g, trong thực tế, sai số có thể theo hướng tăng một số trọng lượng thu được bằng tính toán. Mẫu được chuyển sang bình định mức, tại đó một lượng nhỏ nước được thêm vào. Sau khi hoà tan hoàn toàn chất đó và cân bằng nhiệt độ của dung dịch với nhiệt độ không khí, người ta cho vào bình đựng nước đến vạch mức.

Dung dịch đã chuẩn bị yêu cầu xác minh. Việc kiểm tra được thực hiện với sự trợ giúp của các giải pháp được chuẩn bị bởi các biên bản cố định của họ, với sự hiện diện của các chỉ số, hệ số hiệu chỉnh (K) và hiệu giá được thiết lập. Hệ số hiệu chỉnh (K) hoặc hệ số hiệu chỉnh (F) cho biết lượng (tính bằng ml) của dung dịch bình thường chính xác tương ứng với 1 ml dung dịch (đã chuẩn bị) này. Để làm điều này, 5 hoặc 10 ml dung dịch đã chuẩn bị được chuyển vào bình nón, một vài giọt chất chỉ thị được thêm vào và chuẩn độ bằng dung dịch chính xác. Việc chuẩn độ được thực hiện hai lần và giá trị trung bình cộng được tính toán. Các kết quả của phép chuẩn độ phải gần giống nhau (chênh lệch trong khoảng 0,2 ml). Hệ số hiệu chỉnh được tính từ tỷ số giữa thể tích của dung dịch chính xác V t với thể tích của dung dịch thử V n.

K \ u003d V t / V n.

Hệ số hiệu chỉnh cũng có thể được xác định theo cách thứ hai - bằng tỷ lệ giữa hiệu giá của dung dịch thử nghiệm với hiệu giá được tính toán lý thuyết của dung dịch chính xác.

K = T thực tế / T theor.

Nếu vế trái của một phương trình bằng nhau thì vế phải của chúng cũng bằng nhau.

V t / V n. = T pract. / T theor.

Nếu tìm thấy hiệu giá thực tế của dung dịch thử, thì khối lượng của chất trong 1 ml dung dịch được xác định. Trong sự tương tác của giải pháp chính xác và được thử nghiệm, 3 trường hợp có thể xảy ra.

1. Các giải pháp tương tác với thể tích bằng nhau. Ví dụ, 10 ml dung dịch thử được sử dụng để chuẩn độ 10 ml dung dịch 0,1 N. Do đó, độ chuẩn là như nhau và hệ số hiệu chỉnh bằng một.

2. 9,5 ml dung dịch thử nghiệm được sử dụng để tương tác với 10 ml dung dịch chính xác, dung dịch thử nghiệm hóa ra đậm đặc hơn dung dịch chính xác.

3. 10,5 ml đối tượng thử nghiệm tương tác với 10 ml dung dịch chính xác, dung dịch thử nghiệm có nồng độ yếu hơn so với dung dịch chính xác.

Hệ số hiệu chỉnh được tính đến chữ số thập phân thứ hai, cho phép dao động từ 0,95 đến 1,05.

Hiệu chỉnh của các giải pháp, hệ số hiệu chỉnh của nó lớn hơn một.

Hệ số hiệu chỉnh cho biết một dung dịch đã cho cô đặc hơn bao nhiêu lần so với một dung dịch có độ chuẩn nhất định. Ví dụ, K là 1,06. Do đó, phải thêm 0,06 ml nước vào mỗi ml dung dịch đã chuẩn bị. Nếu 200 ml dung dịch còn lại, thì (0,06 * 200) \ u003d 12 ml - thêm vào dung dịch đã chuẩn bị còn lại và trộn. Phương pháp này đưa các giải pháp đến một chuẩn mực nhất định rất đơn giản và thuận tiện. Khi chuẩn bị các dung dịch, bạn nên chuẩn bị chúng bằng các dung dịch đậm đặc hơn là các dung dịch loãng.

Chuẩn bị các dung dịch chính xác, hệ số hiệu chỉnh nhỏ hơn một.

Trong các dung dịch này, thiếu một số phần đương lượng gam. Phần còn thiếu này có thể được xác định. Nếu bạn tính toán sự khác biệt giữa hiệu giá của một giải pháp có độ chuẩn nhất định (hiệu giá lý thuyết) và hiệu giá của giải pháp này. Giá trị thu được cho biết phải thêm bao nhiêu chất vào 1 ml dung dịch để đưa nó đến nồng độ dung dịch có nồng độ chuẩn nhất định.

Thí dụ. Hệ số hiệu chỉnh đối với dung dịch natri hydroxyd 0,1 N xấp xỉ 0,9, thể tích dung dịch là 1000 ml. Đưa dung dịch đến nồng độ chính xác 0,1 N. Gram - đương lượng của xút - 40 g. Hiệu giá lý thuyết cho dung dịch 0,1 N. - 0,004. Chú thích thực tế - T theor. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036

T theor. - T pract. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004

1000 ml dung dịch vẫn chưa sử dụng - 1000 * 0, 0004 \ u003d 0,4 g.

Lượng chất thu được được thêm vào dung dịch, trộn đều và xác định lại nồng độ của dung dịch. Nếu nguyên liệu ban đầu để pha chế dung dịch là axit đặc, kiềm và các chất khác thì cần tính thêm để xác định giá trị tính được của chất này trong dung dịch đậm đặc là bao nhiêu. Thí dụ. 4,3 ml dung dịch NaOH 0,1 N chính xác được sử dụng để chuẩn độ 5 ml dung dịch HCl 0,1 N.

K = 4,3 / 5 = 0,86

Giải pháp nào yếu thì phải tăng cường. Chúng tôi tính toán T theor. , T thực tế và sự khác biệt của chúng.

T theor. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T pract. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

T theor. - T pract. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051

200 ml dung dịch còn lại chưa sử dụng.

200 * 0,00051 = 0,102g

Đối với dung dịch HCl 38% có khối lượng riêng là 1, 19 thì ta lập tỉ lệ.

100 - 38 X \ u003d (0,102 * 100) / 38 \ u003d 0,26 g

Chúng tôi chuyển đổi đơn vị trọng lượng thành đơn vị thể tích, có tính đến khối lượng riêng của axit.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Điều chế 0,01 N, 0,005 N từ các dung dịch không chuẩn, có hệ số hiệu chỉnh.

Ban đầu, người ta tính thể tích dung dịch 0,1 N cần lấy để pha chế từ dung dịch 0,01 N. Khối lượng tính toán được chia cho hệ số hiệu chỉnh. Thí dụ. Cần pha 100 ml dung dịch 0,01 N từ 0,1 N với K = 1,05. Vì dung dịch đậm đặc hơn 1,05 lần nên bạn cần lấy 10 / 1,05 \ u003d 9,52 ml. Nếu K \ u003d 0,9, thì bạn cần uống 10 / 0,9 \ u003d 11,11 ml. Trong trường hợp này, lấy một lượng dung dịch lớn hơn một chút và đưa thể tích trong bình định mức đến 100 ml.

Để chuẩn bị và bảo quản các dung dịch đã chuẩn độ, các quy tắc sau đây được áp dụng.

1. Mỗi dung dịch đã chuẩn độ có thời hạn sử dụng riêng. Trong quá trình lưu trữ, chúng thay đổi bảng giá. Khi thực hiện phân tích, cần phải kiểm tra hiệu giá của dung dịch.

2. Cần phải biết các tính chất của dung dịch. Hiệu giá của một số dung dịch (natri hyposulfit) thay đổi theo thời gian, vì vậy hiệu giá của chúng được đặt không sớm hơn 5-7 ngày sau khi chuẩn bị.

3. Tất cả các chai đựng dung dịch đã chuẩn độ phải có dòng chữ rõ ràng ghi rõ chất, nồng độ, hệ số hiệu chỉnh, thời gian pha dung dịch, ngày kiểm tra hiệu giá.

4. Trong công việc phân tích, cần chú ý nhiều đến tính toán.

T \ u003d A / V (A - quá giang)

N \ u003d (1000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g / eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g / eq)

Dung dịch chứa a mol là dung dịch trong đó 1 lít chứa 1 g * mol chất tan. Một mol là khối lượng phân tử tính bằng gam. Dung dịch chứa 1 mol axit sunfuric - 1 lít dung dịch này chứa 98 g axit sunfuric. Dung dịch centimol chứa 0,01 mol trong 1 lít, dung dịch milimol chứa 0,001 mol. Một dung dịch có nồng độ được biểu thị bằng số mol trên 1000 g dung môi được gọi là molal.

Ví dụ, 1 lít dung dịch natri hydroxit 1 M chứa 40 g thuốc. 100 ml dung dịch sẽ chứa 4,0 g, tức là dung dịch 4/100 ml (4g%).

Nếu dung dịch natri hydroxit là 60/100 (60 mg%) thì phải xác định nồng độ mol của nó. 100 ml dung dịch chứa 60 g natri hydroxit và 1 lít - 600 g, tức là 1 lít dung dịch 1M cần chứa 40 g natri hiđroxit. Nồng độ mol của natri - X \ u003d 600/40 \ u003d 15 M.

Dung dịch chuẩn được gọi là dung dịch có nồng độ đã biết chính xác được sử dụng để xác định định lượng các chất bằng phương pháp so màu, phương pháp đo nephelometry. Mẫu cho các dung dịch chuẩn được cân trên cân phân tích. Chất để chuẩn bị dung dịch chuẩn phải tinh khiết về mặt hóa học. các giải pháp tiêu chuẩn. Các dung dịch tiêu chuẩn được chuẩn bị với thể tích cần thiết để tiêu thụ, nhưng không quá 1 lít. Khối lượng chất (tính bằng gam) cần dùng để thu được các dung dịch chuẩn - A.

A \ u003d (M I * T * V) / M 2

M I - Khối lượng phân tử của chất tan.

T - Hiệu giá dung dịch theo chất phân tích (g / ml).

V - Thể tích mục tiêu (ml).

M 2 - Khối lượng phân tử hoặc nguyên tử của chất phân tích.

Thí dụ. Cần chuẩn bị 100 ml dung dịch chuẩn CuSO 4 * 5H 2 O để xác định so màu của đồng, và 1 ml dung dịch phải chứa 1 mg đồng. Trong trường hợp này, M I = 249,68; M 2 = 63, 54; T = 0,001 g / mL; V = 100 ml.

A \ u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \ u003d 0,3929 g.

Một phần muối được chuyển vào bình định mức 100 ml và thêm nước đến vạch.

Kiểm soát câu hỏi và nhiệm vụ.

1. Giải pháp là gì?

2. Nêu các cách biểu thị nồng độ của dung dịch?

3. Bậc của giải pháp là gì?

4. Đương lượng gam là gì và nó được tính như thế nào đối với axit, muối, bazơ?

5. Làm thế nào để điều chế dung dịch NaOH 0,1 N?

6. Làm thế nào để điều chế dung dịch axit sunfuric H 2 SO 4 0,1 N từ một chất đặc có khối lượng riêng là 1,84?

8. Cách tăng cường và pha loãng dung dịch là gì?

9. Tính xem cần bao nhiêu gam NaOH để pha được 500 ml dung dịch 0,1 M? Câu trả lời là 2 năm.

10. Cần lấy bao nhiêu gam CuSO 4 * 5H 2 O để pha được 2 lít dung dịch 0,1 N? Câu trả lời là 25 năm.

11. Người ta dùng 15 ml dung dịch NaOH 0,5N để chuẩn độ 10 ml dung dịch HCl. Tính - định mức của HCl, nồng độ của dung dịch tính bằng g / l, hiệu giá của dung dịch tính bằng g / ml. Câu trả lời là 0,75; 27,375 g / l; T = 0,0274 g / ml.

12. 18 g một chất được hòa tan trong 200 g nước. Tính nồng độ phần trăm khối lượng của dung dịch. Câu trả lời là 8,25%.

13. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch axit sunfuric 96% (D = 1,84) để pha được 500 ml dung dịch 0,05 N. Câu trả lời là 0,69 ml.

14. Chuẩn độ dung dịch H 2 SO 4 = 0,0049 g / ml. Tính độ thường của dung dịch này. Câu trả lời là 0,1 N.

15. Cần lấy bao nhiêu gam xút để pha được 300 ml dung dịch chứa 0,2 N.? Câu trả lời là 2,4 g.

16. Để pha được 2 lít dung dịch 15% (D = 1,84) cần lấy bao nhiêu dung dịch H 2 SO 4 96% (D = 1,84)? Câu trả lời là 168 ml.

17. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch axit sunfuric 96% (D = 1,84) để pha được 500 ml dung dịch 0,35 N? Câu trả lời là 9,3 ml.

18. Cần lấy bao nhiêu ml axit sunfuric 96% (D = 1,84) để pha được 1 lít dung dịch 0,5 N? Câu trả lời là 13,84 ml.

19. Nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric 20% (D = 1,1) là bao nhiêu. Câu trả lời là 6,03 M.

hai mươi . Tính nồng độ mol của dung dịch axit nitric 10% (D = 1,056). Câu trả lời là 1,68 M.

Không phải ai cũng nhớ “nồng độ” nghĩa là gì và cách pha dung dịch đúng cách. Muốn thu được dung dịch 1% của chất nào thì hòa tan 10 g chất đó vào một lít nước (hoặc 100 g chế phẩm trong 10 lít). Theo đó, dung dịch 2% chứa 20 g chất trong một lít nước (200 g trong 10 lít), v.v.

Nếu khó đo một lượng nhỏ, hãy lấy một lượng lớn hơn, chuẩn bị dung dịch gốc và sau đó pha loãng. Chúng tôi lấy 10 gam, chuẩn bị một lít dung dịch 1%, đổ 100 ml, mang chúng đến một lít với nước (chúng tôi pha loãng 10 lần), và dung dịch 0,1% đã được sẵn sàng.

Cách tạo dung dịch đồng sunfat

Để pha được 10 lít nhũ tương xà phòng đồng, bạn cần chuẩn bị 150-200 g xà phòng và 9 lít nước (trời mưa thì càng tốt). Riêng biệt, 5-10 g đồng sunfat được hòa tan trong 1 lít nước. Sau đó, một dung dịch đồng sunfat được thêm trong một dòng loãng vào dung dịch xà phòng, đồng thời không ngừng trộn đều. Kết quả là một chất lỏng màu xanh lục. Nếu bạn trộn không tốt hoặc quá vội vàng, thì các bông sẽ hình thành. Trong trường hợp này, tốt hơn là bắt đầu quá trình ngay từ đầu.

Cách pha chế dung dịch thuốc tím 5%

Để chuẩn bị dung dịch 5%, bạn cần 5 g kali pemanganat và 100 ml nước. Trước hết, bạn đổ nước vào bình đã chuẩn bị sẵn, sau đó cho các tinh thể vào. Sau đó trộn tất cả những thứ này cho đến khi có màu tím bão hòa và đồng nhất của chất lỏng. Trước khi sử dụng, nên lọc dung dịch qua vải thưa để loại bỏ các tinh thể không hòa tan.

Cách pha dung dịch urê 5%

Urê là một loại phân bón có hàm lượng nitơ cao. Trong trường hợp này, các hạt của chất dễ dàng hòa tan trong nước. Để pha dung dịch 5%, bạn cần lấy 50 g urê và 1 lít nước hoặc 500 g phân bón hạt cho 10 lít nước. Thêm hạt vào thùng chứa với nước và trộn đều.

Nguồn nhiệm vụ: Quyết định 2446. SỬ DỤNG Toán học 2017, I.V. Yashchenko. 36 tùy chọn.

Nhiệm vụ 11. Bằng cách trộn các dung dịch axit 25% và 95% và thêm 20 kg nước tinh khiết, thu được dung dịch axit 40%. Nếu thay 20 kg nước, người ta thêm 20 kg dung dịch 30% của cùng một axit thì thu được dung dịch axit 50%. Bao nhiêu kg dung dịch 25% đã được sử dụng để tạo ra hỗn hợp?

Dung dịch.

Gọi chúng ta là x kg khối lượng của dung dịch 25% và y kg khối lượng của dung dịch 95%. Có thể thấy rằng tổng khối lượng của các axit trong dung dịch sau khi trộn chúng bằng nhau. Bài toán cho biết nếu trộn hai dung dịch này và thêm 20 kg nước tinh khiết thì thu được dung dịch có hàm lượng 40%. Trong trường hợp này, khối lượng của axit sẽ được xác định bằng biểu thức . Vì khối lượng của axit không đổi sau khi thêm 20 kg nước nguyên chất nên ta có phương trình dạng

Bằng phương pháp tương tự, phương trình thứ hai thu được, khi thay vì 20 kg nước, người ta thêm 20 kg dung dịch 30% của cùng một axit và thu được dung dịch axit 50%:

Giải hệ phương trình, ta được:

Chúng ta nhân phương trình đầu tiên với -9 và phương trình thứ hai với 11, chúng ta có.