Vị trí của các kim loại
trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev.
Tính chất vật lý của kim loại

lớp 8

Mục tiêu. Dựa trên kiến ​​thức của các em về bản chất của liên kết hóa học, giúp học sinh biết được tính chất của kim loại với tư cách là nguyên tố hóa học và của chất đơn giản. Xem xét việc sử dụng các chất đơn giản-kim loại dựa trên tính chất của chúng. Nâng cao khả năng so sánh, khái quát hóa, xác lập mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất của các chất. Để phát triển hoạt động nhận thức của học sinh, sử dụng các hình thức trò chơi của hoạt động giáo dục.

Thiết bị và thuốc thử. Thẻ nhiệm vụ, thẻ có ký hiệu kim loại kiềm (cho từng học sinh), máy tính bảng, bảng "Nối kim loại", trò chơi "Dấu hiệu giả kim", đèn thần, đồng cũ, túi cambric, mẫu kim loại.

THỜI GIAN LỚP HỌC

Giáo viên. Hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu kim loại là nguyên tố hóa học và kim loại là chất đơn giản. Nguyên tố hóa học là gì?

Sinh viên. Nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Giáo viên. Trong số 114 nguyên tố hóa học đã biết, 92 nguyên tố là kim loại. Kim loại nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Các nguyên tố kim loại được sắp xếp như thế nào trong các thời kỳ?

Làm việc trên bảng "Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev."

Sinh viên. Mọi chu kỳ (trừ chu kỳ đầu tiên) đều bắt đầu với các kim loại, và số lượng của chúng tăng lên khi số lượng của chu kỳ tăng lên.

Giáo viên. Có bao nhiêu nguyên tố kim loại trong mỗi thời kỳ?

Bài báo được chuẩn bị với sự hỗ trợ của Allada School of English ở Moscow. Biết tiếng Anh cho phép bạn mở rộng tầm nhìn của mình, và bạn cũng có thể gặp gỡ những người mới và học hỏi rất nhiều điều mới. School of English "Allada" cung cấp cơ hội duy nhất để đăng ký các khóa học tiếng Anh với mức giá tốt nhất. Bạn có thể tìm thêm thông tin chi tiết về giá cả và các chương trình khuyến mãi có hiệu lực tại thời điểm hiện tại trên trang web www.allada.org.

Sinh viên. Không có kim loại nào trong khoảng thời gian đầu tiên, hai trong kỳ thứ hai, ba ở kỳ thứ ba, mười bốn ở kỳ thứ tư, mười lăm trong kỳ thứ năm và ba mươi ở kỳ thứ sáu.

Giáo viên. Trong chu kỳ thứ bảy, có 31 nguyên tố nên có các tính chất của kim loại. Hãy xem sự sắp xếp của các kim loại trong các nhóm.

Sinh viên. Kim loại là nguyên tố tạo nên các phân nhóm chính nhóm I, II, III của hệ thống tuần hoàn (trừ hiđro và bo), nguyên tố nhóm IV - gecmani, thiếc, chì, nhóm V - antimon, bitmut, nhóm VI - polonium. Trong các phân nhóm phụ của tất cả các nhóm chỉ là kim loại.

Giáo viên. Các nguyên tố kim loại nằm ở bên trái và cuối bảng tuần hoàn. Bây giờ làm nhiệm vụ 1 từ thẻ nhiệm vụ trong sổ ghi chép của bạn.

Bài tập 1. Viết các dấu hiệu hóa học của kim loại từ các thẻ. Hãy gọi tên của chúng. Gạch chân các kim loại thuộc các phân nhóm chính.

Biến thể thứ nhất Na, B, Cu, Be, Se, F, Sr, Cs.

Câu trả lời. Na – natri, Cu – đồng,
Thì là ở – berili, Sr – stronti, Cs– xêzi.

Biến thể thứ 2 K, C, Fe, Mg, Ca, O, N, Rb.

Câu trả lời. K – kali, Fe – sắt,
mg– magiê, Ca – canxi, Rb – rubidium.

Giáo viên. Nêu đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại? Lập công thức điện tử của nguyên tử natri, magie, nhôm.

(Ba học sinh làm việc trên bảng đen, sử dụng hình vẽ (Hình 1).)

Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại này?

Sinh viên. Số electron ở cấp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc các phân nhóm chính bằng số thứ tự của nhóm, natri có một electron ở cấp ngoài cùng, magie có hai electron và nhôm có ba electron.

Giáo viên. Nguyên tử kim loại có một số lượng nhỏ các electron (chủ yếu là 1 đến 3) ở cấp độ ngoài cùng. Ngoại lệ là sáu kim loại: nguyên tử germani, thiếc và chì ở lớp ngoài cùng có 4 electron, nguyên tử antimon, bitmut - 5, nguyên tử polonium - 6. Bây giờ hãy làm nhiệm vụ thứ hai từ thẻ.

Nhiệm vụ 2. Sơ đồ cấu trúc điện tử của nguyên tử của một số nguyên tố được đưa ra.

Những yếu tố này là gì? Chúng thuộc kim loại nào? Tại sao?

Biến thể đầu tiên 1 S 2 , 1S 2 2S 2 , 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 , 1S 2 2S 2 2P 3 .

Câu trả lời. Heli, berili, magie, nitơ.

Tùy chọn thứ 2. một S 2 2S 1 , 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 , 1S 1 , 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P l

Câu trả lời. Liti, natri, hiđro, nhôm.

Giáo viên. Tính chất của kim loại có liên quan như thế nào đến đặc điểm cấu tạo điện tử của chúng?

Sinh viên. Nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn so với nguyên tử phi kim loại cùng chu kì. Do đó, độ bền liên kết của êlectron ngoài với hạt nhân trong nguyên tử kim loại là nhỏ. Nguyên tử kim loại dễ dàng hiến các electron hóa trị và biến thành các ion mang điện tích dương.

Giáo viên. Tính chất kim loại thay đổi như thế nào trong cùng chu kì, cùng nhóm (phân nhóm chính)?

Sinh viên. Trong một khoảng thời gian, khi điện tích của hạt nhân nguyên tử tăng lên và theo đó, khi số electron ngoài cùng tăng lên, tính kim loại của các nguyên tố hóa học giảm đi. Trong cùng một phân nhóm, điện tích hạt nhân nguyên tử tăng, số electron ở lớp ngoài cùng không đổi thì tính kim loại của các nguyên tố hoá học tăng dần.

Nhiệm vụ trên bảng đen(Ba học sinh làm việc).

Cho biết bằng dấu "" tính chất yếu dần của tính kim loại trong 5 nguyên tố sau. Giải thích vị trí đặt biển báo.

1.	Thì là ở		2.	mg		3.	Al
Na	mg	Al	K	Ca	sc	Zn	Ga	Ge
	Ca			Sr			Trong

Trong khi học sinh làm việc cá nhân trên bảng đen, những người còn lại hoàn thành nhiệm vụ 3 từ thẻ.

Nhiệm vụ 3. Trong hai nguyên tố, nguyên tố nào có tính kim loại rõ rệt hơn? Tại sao?

Biến thể thứ 1. Lithium hoặc berili.

Biến thể thứ 2. Lithium hoặc kali.

Kiểm tra bài tập.

Giáo viên. Vì vậy, những nguyên tố đó có tính chất kim loại, nguyên tử của chúng có ít electron ở cấp độ bên ngoài (còn lâu mới hoàn thành). Hệ quả của số lượng nhỏ các electron bên ngoài là liên kết yếu của các electron này với phần còn lại của nguyên tử - hạt nhân, được bao quanh bởi các lớp electron bên trong.

Kết quả được tổng hợp và ghi ngắn gọn lên bảng (lược đồ), học sinh ghi vào vở.

Cơ chế

Giáo viên. Chất đơn giản là gì?

Sinh viên. Chất đơn giản là chất được tạo nên từ các nguyên tử của một nguyên tố.

Giáo viên. Chất đơn giản-kim loại là "tập thể" của nguyên tử; do tính trung hòa về điện của mỗi nguyên tử, toàn bộ khối lượng của kim loại cũng trung tính về điện, điều này cho phép bạn nhặt kim loại và kiểm tra chúng.

Biểu diễn các mẫu kim loại: niken, vàng, magie, natri (trong bình dưới lớp dầu hỏa).

Nhưng không thể lấy natri bằng tay không - tay ướt, khi tương tác với hơi ẩm, kiềm sẽ hình thành, và nó ăn mòn da, vải, giấy và các vật liệu khác. Vì vậy, hậu quả cho bàn tay có thể đáng buồn.

Nhiệm vụ 4. Xác định các kim loại từ các kim loại đó: chì, nhôm, đồng, kẽm.

(Các mẫu kim loại được đánh số. Câu trả lời được viết ở mặt sau của bảng.)

Đang kiểm tra công việc.

Giáo viên. Các kim loại ở trạng thái tập hợp nào ở điều kiện thường?

Sinh viên. Kim loại là những chất kết tinh rắn (trừ thủy ngân).

Giáo viên. Cái gì ở các nút của mạng tinh thể của kim loại và cái gì ở giữa các nút?

Sinh viên. Ở các nút của mạng tinh thể của kim loại là các ion dương và nguyên tử của kim loại, giữa các nút là các êlectron. Các electron này trở thành chung cho tất cả các nguyên tử và ion của một miếng kim loại nhất định và có thể chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

Giáo viên. Tên của các electron trong mạng tinh thể của kim loại là gì?

Sinh viên. Chúng được gọi là electron tự do hoặc "khí electron".

Giáo viên. Loại liên kết nào đặc trưng cho kim loại?

Sinh viên. Đây là một liên kết kim loại.

Giáo viên. Liên kết kim loại là gì?

Sinh viên. Liên kết giữa tất cả các ion kim loại mang điện dương và các êlectron tự do trong mạng tinh thể của kim loại được gọi là liên kết kim loại.

Giáo viên. Liên kết kim loại quyết định các tính chất vật lý quan trọng nhất của kim loại. Kim loại không trong suốt, có ánh kim loại do khả năng phản xạ các tia sáng tới trên bề mặt của chúng. Ở mức độ lớn nhất, khả năng này được thể hiện ở bạc và indium.

Các kim loại có độ bóng trong một mảnh nhỏ và ở trạng thái phân tán mịn, hầu hết chúng có màu đen. Tuy nhiên, nhôm, magiê vẫn giữ được ánh kim loại ngay cả ở trạng thái bột.(biểu diễn của nhôm và magiê ở dạng bột và dạng tấm).

Tất cả các kim loại đều là chất dẫn nhiệt và dẫn điện. Các electron chuyển động hỗn loạn trong kim loại, dưới ảnh hưởng của điện áp đặt vào, sẽ nhận được chuyển động có hướng, tức là tạo ra dòng điện.

Theo bạn, tính dẫn điện của kim loại thay đổi khi nhiệt độ tăng?

Sinh viên. Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện giảm.

Giáo viên. Tại sao?

Sinh viên. Khi nhiệt độ tăng, biên độ dao động của nguyên tử và ion trong các nút của mạng tinh thể kim loại tăng lên. Điều này làm cho các electron khó di chuyển và độ dẫn điện của kim loại giảm xuống.

Giáo viên. Độ dẫn điện của kim loại tăng từ hg đến Ag:

Hg, Pb, Fe, Zn, Al, Au, Cu, Ag.

Thông thường, với cùng một độ dẫn điện, độ dẫn nhiệt của kim loại thay đổi. Em hãy nêu ví dụ chứng minh tính dẫn nhiệt của kim loại?

Sinh viên. Nếu bạn đổ nước nóng vào cốc nhôm, nó sẽ nóng lên. Điều này cho thấy nhôm dẫn nhiệt.

Giáo viên. Điều gì quyết định tính dẫn nhiệt của kim loại?

Sinh viên. Đó là do tính linh động cao của các điện tử tự do khi va chạm với các ion và nguyên tử dao động và trao đổi năng lượng với chúng. Do đó, có sự cân bằng nhiệt độ trong toàn bộ miếng kim loại.

Giáo viên. Tính dẻo là một tính chất rất quý của kim loại. Trong thực tế, nó thể hiện ở chỗ dưới sức đập của búa, kim loại không bị nghiền nát thành từng mảnh, mà được làm phẳng - chúng được rèn. Tại sao kim loại là nhựa?

Sinh viên. Tác động cơ học lên tinh thể có liên kết kim loại gây ra sự dịch chuyển của các lớp ion và nguyên tử so với nhau, và do đó các electron di chuyển trong tinh thể, không xảy ra đứt liên kết, do đó tính dẻo là đặc trưng của kim loại(Hình 2, a) .

Giáo viên. Kim loại dễ uốn: kim loại kiềm (liti, natri, kali, rubidi, xêzi), sắt, vàng, bạc, đồng. Một số kim loại - osmi, iridi, mangan, antimon - giòn. Kim loại quý dễ uốn nhất là vàng. Một gam vàng có thể được kéo thành một sợi dây dài hai km.

Và điều gì xảy ra dưới tác dụng của va chạm với các chất có mạng tinh thể nguyên tử hoặc ion?

Sinh viên. Các chất có mạng tinh thể nguyên tử hoặc ion bị phá hủy khi va chạm. Dưới tác động cơ học lên chất rắn có mạng tinh thể nguyên tử, các lớp riêng lẻ của nó bị dịch chuyển - sự kết dính giữa chúng bị phá vỡ do liên kết cộng hóa trị bị đứt. Phá vỡ các liên kết trong mạng tinh thể ion dẫn đến lực đẩy lẫn nhau của các ion mang điện tích tương tự(Hình 2, b, c).

Giáo viên. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim loại đặc trưng, ​​tính dẻo hoặc tính dễ uốn - sự kết hợp các tính năng như vậy vốn chỉ có ở kim loại. Những tính năng này được biểu hiện ở kim loại và là những tính chất cụ thể.

Các tính chất riêng tỷ lệ nghịch với độ bền của liên kết kim loại. Các tính chất còn lại - mật độ, điểm sôi và nóng chảy, độ cứng, trạng thái tập hợp - là những đặc điểm chung vốn có ở tất cả các chất.

Khối lượng riêng, độ cứng, điểm nóng chảy và điểm sôi của các kim loại là khác nhau. Khối lượng riêng của kim loại càng thấp thì khối lượng nguyên tử tương đối của nó càng nhỏ và bán kính nguyên tử càng lớn. Lithium có tỷ trọng thấp nhất - 0,59 g / cm 3, osmium có tỷ trọng cao nhất - 22,48 g / cm 3. Kim loại có mật độ nhỏ hơn năm được gọi là nhẹ, và kim loại có mật độ lớn hơn năm được gọi là nặng.

Kim loại cứng nhất là crom, mềm nhất là các kim loại kiềm.

Thủy ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, t pl(Hg) \ u003d -39 ° С và cao nhất - vonfram, t pl(W) = 3410 ° С.

Các tính chất như điểm nóng chảy, độ cứng, phụ thuộc trực tiếp vào độ bền của liên kết kim loại. Liên kết kim loại càng mạnh thì tính chất phi đặc trưng càng cứng. Xin lưu ý: trong các kim loại kiềm, độ bền của liên kết kim loại giảm dần trong bảng tuần hoàn từ trên xuống dưới và do đó, nhiệt độ nóng chảy giảm tự nhiên (bán kính tăng, hiệu của điện tích hạt nhân giảm, với bán kính lớn và một electron hóa trị duy nhất, các kim loại kiềm đều nóng chảy). Ví dụ, caesium có thể bị nung chảy bằng sức nóng của lòng bàn tay bạn. Nhưng đừng lấy nó bằng tay không!

Trò chơi "Ai nhanh hơn"

Máy tính bảng được treo trên bảng (Hình 3). Trên mỗi bàn có một bộ thẻ với các ký hiệu hóa học của kim loại kiềm.

Tập thể dục. Dựa trên các dạng đã biết về sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm, hãy đặt các thẻ phù hợp với các viên này.

Câu trả lời. một- Li, Na, K, Rb, Cs;
b- Cs, Rb, K, Na, Li; Trong- Cs, Li, Na, Rb, K.

Câu trả lời của học sinh được làm rõ và tóm tắt.

Sinh viên (tin nhắn). Các kim loại khác nhau về thái độ của chúng đối với từ trường. Theo tính chất này, chúng được chia thành ba nhóm: kim loại sắt từ - có khả năng bị nhiễm từ tốt dưới tác dụng của từ trường yếu (ví dụ, sắt, coban, niken và gadolinium); kim loại thuận từ - thể hiện khả năng từ hóa yếu (nhôm, crom, titan và hầu hết các đèn lồng); kim loại nghịch từ - không bị nam châm hút và thậm chí bị nó đẩy lùi một chút (ví dụ, bitmut, thiếc, đồng).

Tài liệu đã học là tóm tắt - giáo viên viết trên bảng đen, học sinh viết vào vở.

Tính chất vật lý của kim loại

Riêng:

ánh kim loại,

tinh dân điện,

dẫn nhiệt,

nhựa.

Sự phụ thuộc tỉ lệ nghịch vào độ bền của liên kết kim loại.

Không đặc hiệu: mật độ,

t tan chảy,

t sôi,

độ cứng,

trạng thái tập hợp.

Tỷ lệ thuận phụ thuộc vào độ bền của liên kết kim loại.

Giáo viên. Các tính chất vật lý của kim loại, xuất phát từ tính chất của liên kết kim loại, xác định các ứng dụng khác nhau của chúng. Kim loại và hợp kim của chúng là vật liệu cấu trúc quan trọng nhất của công nghệ hiện đại; họ đi đến sản xuất máy móc và công cụ máy móc cần thiết trong công nghiệp, các phương tiện khác nhau, kết cấu xây dựng, máy nông nghiệp. Về vấn đề này, hợp kim sắt và nhôm được sản xuất với số lượng lớn. Kim loại được sử dụng rộng rãi trong kỹ thuật điện. Dây dẫn điện được làm bằng những kim loại nào?

Sinh viên. Trong kỹ thuật điện, do giá thành cao của bạc nên đồng và nhôm được dùng làm vật liệu để luồn dây điện..

Giáo viên. Nếu không có các kim loại này, sẽ không thể truyền năng lượng điện trên khoảng cách hàng trăm, hàng nghìn km. Các vật dụng trong nhà cũng được làm bằng kim loại. Tại sao chảo được làm bằng kim loại?

Sinh viên. Kim loại dẫn nhiệt và bền.

Giáo viên. Tính chất nào của kim loại được dùng để làm gương, phản xạ, đồ trang trí Giáng sinh?

Sinh viên. Ánh kim.

Giáo viên. Kim loại nhẹ - magiê, nhôm, titan - được sử dụng rộng rãi trong chế tạo máy bay. Nhiều bộ phận của máy bay và tên lửa được làm từ titan và các hợp kim của nó. Ma sát với không khí ở tốc độ cao khiến vỏ máy bay bị đốt nóng mạnh, và độ bền của kim loại khi bị nung nóng thường giảm đáng kể. Trong titan và các hợp kim của nó, trong điều kiện bay siêu âm, độ bền hầu như không giảm.

Trong trường hợp cần kim loại có khối lượng riêng lớn (đạn, bắn), người ta thường dùng chì, mặc dù khối lượng riêng của chì (11,34 g / cm 3) thấp hơn nhiều so với một số kim loại nặng hơn. Nhưng chì khá dễ chảy và do đó thuận tiện cho quá trình xử lý. Ngoài ra, nó còn rẻ hơn osmium và nhiều kim loại nặng khác. Thủy ngân, là một kim loại lỏng ở điều kiện bình thường, được sử dụng trong các dụng cụ đo lường; vonfram - trong mọi trường hợp yêu cầu kim loại chịu được nhiệt độ đặc biệt cao, ví dụ đối với dây tóc của bóng đèn. Lý do cho điều này là gì?

Sinh viên. Thủy ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp, trong khi vonfram có nhiệt độ nóng chảy cao.

Giáo viên. Kim loại cũng phản xạ sóng vô tuyến, được sử dụng trong kính thiên văn vô tuyến thu phát sóng vô tuyến của các vệ tinh trái đất nhân tạo và trong các radar phát hiện máy bay ở khoảng cách xa.

Các kim loại quý - bạc, vàng, bạch kim - được sử dụng để làm đồ trang sức. Đối tượng tiêu thụ vàng là ngành công nghiệp điện tử: nó được sử dụng để làm các tiếp điểm điện (đặc biệt, thiết bị của tàu vũ trụ có người lái chứa khá nhiều vàng).

Bây giờ làm nhiệm vụ từ thẻ.

Nhiệm vụ 5. Gạch chân kim loại nào sau đây nhiều nhất:

1) được sử dụng rộng rãi: vàng, bạc, sắt;

2) dễ uốn: liti, kali, vàng;

3) vật liệu chịu lửa: vonfram, magiê, kẽm;

4) nặng: rubidi, osmi, xêzi;

5) dẫn điện: niken, chì, bạc;

6) cứng: crom, mangan, đồng;

7) dễ chảy: bạch kim, thủy ngân, liti;

8) ánh sáng: kali, franxi, liti;

9) rực rỡ: kali, vàng, bạc.

Chứng minh kinh nghiệm

Để làm thí nghiệm, người ta lấy 5-10 đồng xu cũ (cũ), được treo trong một chiếc túi hình thoi trên ngọn lửa đèn cồn. Vải không bắt lửa. Tại sao?

Sinh viên. Đồng là chất dẫn nhiệt tốt, nhiệt truyền ngay vào kim loại và vải không có thời gian bắt lửa.

Giáo viên. Kim loại đã được con người biết đến từ rất lâu.

Sinh viên (tin nhắn). Ngay cả trong thời cổ đại, con người đã biết đến bảy kim loại. Bảy kim loại thời cổ đại có tương quan với bảy hành tinh sau đó được biết đến và được chỉ định bằng các biểu tượng tượng trưng của các hành tinh. Các dấu hiệu của vàng (Mặt trời) và bạc (Mặt trăng) rất rõ ràng mà không cần giải thích nhiều. Các dấu hiệu của các kim loại khác được coi là thuộc tính của các vị thần trong thần thoại: gương cầm tay của sao Kim (đồng), khiên và giáo của sao Hỏa (sắt), ngai vàng của sao Mộc (thiếc), lưỡi hái của sao Thổ (chì), cây gậy của Mercury (thủy ngân).

Quan điểm của các nhà giả kim thuật về sự kết nối của các hành tinh với kim loại được thể hiện rất thành công qua những dòng sau trong bài thơ “Từ những ghi chú của một nhà giả kim” của N.A. Morozov:

"Bảy kim loại tạo ra ánh sáng,
Theo số lượng bảy hành tinh.
Cho chúng tôi không gian tốt
đồng, sắt, bạc,
Vàng, thiếc, chì.
Con trai tôi, lưu huỳnh là cha của họ.
Và nhanh lên, con trai của tôi, để tìm ra:
Đối với tất cả họ, thủy ngân là mẹ của chính họ.

Những ý tưởng này mạnh mẽ đến nỗi khi antimon được phát hiện vào thời Trung cổ
và không có hành tinh nào cho bitmut, chúng đơn giản không được coi là kim loại.

Giữ bí mật các thí nghiệm của họ, các nhà giả kim thuật mã hóa các mô tả của các chất thu được theo nhiều cách khác nhau.

Giáo viên. Và bạn, sử dụng ký hiệu giả kim, đã tạo ra trò chơi "Dấu hiệu giả kim" ở nhà.

Điều kiện trò chơi: trong hình (Hình 4) các dấu hiệu giả kim cổ đại của kim loại được đưa ra. Xác định mỗi ký hiệu thuộc về hành tinh nào và lấy một ký tự trong tên, ký tự trong hình, đọc tên của nguyên tố kim loại.

Về câu trả lời. Samari, ruthenium, platin.

HS trao đổi trò chơi, đoán tên kim loại.

Giáo viên. M.V. Lomonosov đã nói về kim loại như thế này: “Kim loại là một thể rắn, không trong suốt và nhẹ, có thể nung chảy trên lửa và rèn nguội” và quy đặc tính này cho các kim loại: vàng, bạc, đồng, thiếc, sắt và chì.

Năm 1789, nhà hóa học người Pháp A.L. Lavoisier, trong sổ tay hướng dẫn về hóa học của mình, đã đưa ra một danh sách các chất đơn giản, bao gồm tất cả 17 kim loại được biết đến sau đó.(Sb, Ag, As, Bi, Co, Cu, Sn, Fe, Mn, Hg, Mo, Ni, Au, Pt, Pb, W, Zn) . Với sự phát triển của các phương pháp nghiên cứu hóa học, số lượng các kim loại được biết đến bắt đầu tăng lên nhanh chóng. Vào nửa đầu TK XIX. kim loại bạch kim được phát hiện; thu được khi điện phân một số kim loại kiềm và kiềm thổ; sự khởi đầu của quá trình phân tách các kim loại đất hiếm; trong phân tích hóa học của các khoáng chất, các kim loại trước đây chưa được biết đến đã được phát hiện. Vào đầu năm 1860, rubidi, xêzi, indium và thallium được phát hiện bằng cách sử dụng phép phân tích quang phổ. Sự tồn tại của các kim loại được Mendeleev tiên đoán trên cơ sở định luật tuần hoàn của ông (gali, scandium và germanium) đã được khẳng định một cách xuất sắc. Việc phát hiện ra hiện tượng phóng xạ vào cuối thế kỷ 19. dẫn đến việc tìm kiếm các kim loại phóng xạ, đã được đăng quang với thành công hoàn toàn. Cuối cùng, bằng phương pháp biến đổi hạt nhân, bắt đầu từ giữa thế kỷ 20. thu được các kim loại phóng xạ không tồn tại trong tự nhiên, kể cả những kim loại thuộc nguyên tố transuranium. Trong lịch sử văn hóa vật chất, cổ và mới, kim loại có tầm quan trọng hàng đầu.

Giáo viên tổng kết bài.

Bài tập về nhà

1. Tìm câu trả lời cho câu hỏi.

Sự khác nhau giữa cấu tạo của nguyên tử kim loại và cấu tạo của nguyên tử phi kim loại?

Kể tên hai kim loại dễ chia electron theo "yêu cầu" của tia sáng.

Có thể mang một xô thủy ngân từ phòng bên sang phòng hóa học không?

Tại sao một số kim loại lại dẻo (như đồng) trong khi những kim loại khác lại giòn (như antimon)?

Lý do cho sự hiện diện của các tính chất cụ thể trong kim loại là gì?

Nơi có thể tìm thấy trong cuộc sống hàng ngày:

a) vonfram, b) thủy ngân, c) đồng, d) bạc?

Việc sử dụng kim loại này trong đời sống hàng ngày dựa trên những tính chất vật lí nào?

Viện sĩ A.E. Fersman đã gọi kim loại nào là “kim loại đóng hộp thiếc”?

2. Nhìn vào hình ảnh và giải thích tại sao các kim loại được sử dụng theo cách của chúng mà không phải là ngược lại.

3. Giải quyết các câu đố.

Câu đố "Năm + hai".

Viết theo hàng ngang tên của các nguyên tố hóa học sau có đuôi -y:

a) kim loại kiềm;

b) khí quý;

c) kim loại kiềm thổ;

d) một nguyên tố thuộc họ bạch kim;

e) Lantanua.

Nếu nhập đúng tên các phần tử, thì theo các đường chéo: từ trên xuống và từ dưới lên trên, sẽ đọc được tên của hai phần tử nữa.

Về câu trả lời. a - xêzi, b - heli, c - bari, d - rhodi, e - thulium.
Theo đường chéo: xeri, thori.

Câu đố "Lớp học".

Viết tên của năm nguyên tố hóa học, mỗi nguyên tố gồm bảy chữ cái, sao cho từ khóa là LỚP.

Về câu trả lời. Canxi (coban), lutetium,
actini, scandium, bạc (samarium).

Câu đố "Bảy chữ cái".

Viết tên các nguyên tố hóa học theo hàng dọc.

Từ khóa chính là ACID.

Về câu trả lời. Kali, indium, selen, lithium,
osmium, thulium, argon (astatine).

Trong hệ thống tuần hoàn, hơn 3/4 số vị trí được chiếm bởi: chúng thuộc nhóm I, II, III, ở phân nhóm phụ của tất cả các nhóm. Ngoài ra, kim loại là nguyên tố nặng nhất của các nhóm IV, V, VI và VII. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng nhiều chất lưỡng tính và đôi khi có thể hoạt động như phi kim loại.
Một đặc điểm trong cấu tạo của nguyên tử kim loại là số lượng electron ở lớp ngoài cùng không quá ba electron.
Nguyên tử kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn. Trong các thời kỳ, các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất. Do đó, hoạt động hóa học cao nhất của chúng, tức là nguyên tử kim loại dễ nhường electron, là chất khử tốt. Các chất khử tốt nhất là nhóm I và nhóm II của các phân nhóm chính.
Trong các hợp chất, kim loại luôn thể hiện trạng thái oxi hóa dương, thường từ +1 đến +4.

Hình 70. Sơ đồ về sự hình thành liên kết kim loại trong một miếng kim loại,

Trong hợp chất với phi kim loại, các kim loại điển hình tạo thành một liên kết ion hóa học. Ở dạng đơn giản, các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng cái gọi là liên kết kim loại.

Viết thuật ngữ này vào sổ tay của bạn.

Liên kết kim loại là một loại liên kết đặc biệt chỉ có ở kim loại. Bản chất của nó là các electron liên tục tách ra khỏi các nguyên tử kim loại, chúng chuyển động trong toàn bộ khối lượng của một miếng kim loại (Hình 70). Các nguyên tử kim loại, không có electron, biến thành các ion dương, có xu hướng hút lại các electron chuyển động tự do về phía mình. Đồng thời, các nguyên tử kim loại khác tặng electron. Do đó, bên trong một miếng kim loại, cái gọi là khí electron liên tục luân chuyển, liên kết chặt chẽ tất cả các nguyên tử của kim loại với nhau. Các electron hóa ra được xã hội hóa đồng thời bởi tất cả các nguyên tử của kim loại. Loại liên kết hóa học đặc biệt này giữa các nguyên tử kim loại quyết định cả tính chất vật lý và hóa học của kim loại.

■ 1. Làm thế nào để giải thích độ âm điện nhỏ của kim loại?
2. Liên kết kim loại hình thành như thế nào?
3. Sự khác nhau giữa liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị?

Cơm. 71. So sánh nhiệt độ nóng chảy của các kim loại khác nhau

Kim loại có một số tính chất vật lý giống nhau để phân biệt với phi kim. Kim loại càng có nhiều electron hóa trị thì liên kết kim loại càng bền, mạng tinh thể càng bền, kim loại càng bền và cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi càng cao, ... Các đặc điểm về tính chất vật lý của kim loại được xem xét dưới đây.
Tất cả chúng đều có độ bóng ít nhiều, thường được gọi là ánh kim loại. Ánh kim loại là đặc trưng của tổng thể một miếng kim loại. Bột có chứa các kim loại sẫm màu, ngoại trừ magiê và nhôm, giữ lại màu trắng bạc, và do đó bụi nhôm được sử dụng để tạo ra sơn "giống như bạc". Nhiều phi kim loại có bóng nhờn hoặc bóng như thủy tinh.
Màu sắc của kim loại khá đồng đều: nó có màu trắng bạc (,) hoặc xám bạc (,). Chỉ có màu vàng, nhưng màu đỏ. Các phi kim loại có màu sắc rất đa dạng: - vàng chanh, - đỏ nâu, - đỏ hoặc trắng, - đen.

Do đó, theo màu sắc, kim loại được chia thành kim loại đen và kim loại màu có điều kiện. Kim loại đen cũng bao gồm anh ta. Tất cả các kim loại khác được gọi là kim loại màu.

Ở điều kiện thường, kim loại là chất rắn có cấu trúc tinh thể. Trong số các phi kim loại, có cả thể rắn (,) và thể lỏng () và thể khí (,).
Tất cả các kim loại, ngoại trừ thủy ngân, là chất rắn, do đó nhiệt độ nóng chảy của chúng trên 0, chỉ có nhiệt độ nóng chảy của thủy ngân là -39 °. Kim loại chịu lửa nhất là, nhiệt độ nóng chảy của nó là 3370 °. Điểm nóng chảy của các kim loại còn lại nằm trong các giới hạn này (Hình 71).
Điểm nóng chảy của các phi kim loại thấp hơn nhiều so với các kim loại, ví dụ oxy -219 °, hydro -259,4 °, flo -218 °, clo -101 °, brom -5,7 °.

Cơm. 72. So sánh độ cứng của kim loại với độ cứng của kim cương.

Kim loại có độ cứng khác nhau, được so sánh với độ cứng của kim cương. Chỉ số độ cứng của kim loại được xác định bằng một thiết bị đặc biệt - máy đo độ cứng. Trong trường hợp này, một quả bóng thép hoặc trong trường hợp kim loại có độ cứng lớn hơn, một hình nón kim cương được ép vào khối kim loại. Độ cứng của kim loại được xác định bởi lực ép và độ sâu của lỗ hình thành.
Kim loại cứng nhất là. Các kim loại mềm -, - có thể dễ dàng cắt bằng dao. Độ cứng của từng kim loại theo thang điểm mười được chấp nhận chung, độ cứng được thể hiện trong hình. 72.

Các kim loại ở mức độ lớn hơn hoặc thấp hơn đều có tính dẻo (độ dẻo). Các phi kim loại không có tính chất này. Kim loại dễ uốn nhất là. Từ nó, bạn có thể rèn ra những lá vàng có độ dày 0,0001 mm - mỏng hơn sợi tóc người 500 lần. Đồng thời, nó rất dễ vỡ; nó thậm chí có thể được nghiền trong cối thành bột.
Tính dẻo là khả năng biến dạng mạnh mà không vi phạm độ bền cơ học. Tính dẻo của kim loại được sử dụng trong quá trình cán của chúng, khi các thỏi kim loại nóng khổng lồ được truyền qua giữa các trục uốn, chuẩn bị các tấm từ chúng, trong quá trình kéo, khi một sợi dây được kéo ra khỏi chúng, trong quá trình ép, dập, khi dưới tác động của

Cơm. 73. So sánh các kim loại theo khối lượng riêng.

áp suất, kim loại bị nung nóng có hình dạng nhất định, hình dạng này sẽ giữ lại khi nguội. Tính dẻo phụ thuộc vào cấu trúc mạng tinh thể của các kim loại.
Tất cả các kim loại đều không tan trong nước, nhưng hòa tan vào nhau ở dạng nóng chảy. Dung dịch rắn của kim loại này trong kim loại khác được gọi là hợp kim.

Theo tỷ trọng, kim loại được chia thành nặng và nhẹ. Những vật được coi là nặng là những vật có khối lượng riêng lớn hơn 3 g / cm3 (Hình 73). Kim loại nặng nhất là. Các kim loại nhẹ nhất -, .- có mật độ thậm chí còn nhỏ hơn khối lượng riêng. Kim loại nhẹ - và đã được sử dụng nhiều trong công nghiệp.
Kim loại được đặc trưng bởi tính dẫn điện và nhiệt cao (Hình 74), trong khi phi kim loại có những tính chất này ở mức độ yếu. Nó có độ dẫn điện và dẫn nhiệt cao nhất, nó ở vị trí thứ hai. Những đặc tính này của nhôm khá cao.

Cơm. 74. So sánh tính dẫn điện và dẫn nhiệt của các kim loại khác nhau

Cần lưu ý rằng kim loại có độ dẫn điện cao cũng có độ dẫn nhiệt cao.
Kim loại thể hiện tính chất từ ​​tính. Nếu, khi tiếp xúc với một nam châm, kim loại bị hút vào nó và sau đó nó trở thành một nam châm, chúng ta nói rằng kim loại đó bị nhiễm từ. Được từ hóa tốt, và chúng. Những kim loại như vậy được gọi là sắt từ. Các phi kim loại không có tính chất từ ​​tính.

■ 4. Lập và hoàn thành bảng sau:

Tính chất hóa học của kim loại. Ăn mòn

Tính chất hóa học và vật lý của kim loại được quyết định bởi cấu tạo nguyên tử và tính năng của liên kết kim loại. Tất cả các kim loại được phân biệt bởi khả năng dễ dàng tặng các electron hóa trị. Về mặt này, chúng thể hiện các đặc tính phục hồi rõ rệt. Mức độ hoạt động khử của kim loại phản ánh chuỗi điện hóa của hiệu điện thế (xem Phụ lục III, đoạn 6).
Biết được vị trí của kim loại trong dãy này, người ta có thể rút ra kết luận về giá trị so sánh của năng lượng tiêu hao khi tách các electron hóa trị ra khỏi nguyên tử. Càng về đầu hàng, kim loại càng dễ bị oxi hoá. Các kim loại hoạt động nhất bị chuyển vị khỏi nước ở điều kiện bình thường với sự tạo thành kiềm:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Các kim loại kém hoạt động hơn bị dịch chuyển khỏi nước ở dạng hơi quá nhiệt và dạng
2Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4H2
phản ứng với axit loãng và axit thiếu khí, thay thế hydro từ chúng:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Các kim loại đứng sau hiđro không thể chuyển nó khỏi nước và khỏi axit, nhưng tham gia vào phản ứng oxi hóa khử với axit mà không làm thay thế hiđro:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Tất cả các kim loại đứng trước đều thay thế các kim loại tiếp theo khỏi muối của chúng:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Сu

Fe0 + Сu2 + = Fe2 + + Сu0
Trong mọi trường hợp, các kim loại tham gia phản ứng đều bị oxi hóa. Quá trình oxy hóa của kim loại cũng được quan sát thấy trong tương tác trực tiếp của kim loại với phi kim loại:
2Na + S = Na2S
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Hầu hết các kim loại đều phản ứng tích cực với oxy, tạo thành các thành phần khác nhau (xem trang 38).

■ 5. Hoạt động khử của kim loại có thể được đặc trưng như thế nào khi sử dụng một loạt các ứng suất?

6. Cho ví dụ về kim loại phản ứng với nước như natri, sắt. Hỗ trợ câu trả lời của bạn bằng các phương trình phản ứng.

7. So sánh tương tác của kim loại hoạt động và phi kim hoạt động với nước.
8. Liệt kê các tính chất hóa học của kim loại, hỗ trợ câu trả lời của bạn bằng các phương trình phản ứng.
9. Sắt sẽ phản ứng với những chất nào sau đây: a), b) vôi tôi, c) đồng cacbonat, d), e) kẽm sunfat, e)?
10. Có thể thu được khí gì và với thể tích bao nhiêu khi cho 5 kg hỗn hợp gồm đồng và đồng oxit tác dụng với axit nitric đặc, nếu đồng oxit trong hỗn hợp có 20%?

Quá trình oxy hóa kim loại thường dẫn đến sự phá hủy chúng. Sự phá hủy kim loại dưới tác dụng của môi trường được gọi là sự ăn mòn.

Ghi lại định nghĩa của sự ăn mòn vào sổ tay của bạn.

Xảy ra dưới tác động của oxy, độ ẩm và carbon dioxide, cũng như các oxit nitơ, vv Ăn mòn do tương tác trực tiếp của kim loại với chất của môi trường được gọi là ăn mòn hóa học, hoặc khí. Ví dụ, trong các ngành công nghiệp hóa chất, kim loại đôi khi tiếp xúc với oxy, clo, nitơ oxit, v.v., dẫn đến sự hình thành các muối và kim loại:
2Сu + О2 = 2СuО
Ngoài ăn mòn khí, hoặc ăn mòn hóa học, còn có ăn mòn điện hóa, phổ biến hơn nhiều. Để hiểu sơ đồ của sự ăn mòn điện hóa, hãy xem xét một cặp galvanic -.

Lấy các tấm kẽm và đồng (Hình 75) và hạ chúng vào dung dịch axit sunfuric, như chúng ta đã biết, chứa trong dung dịch dưới dạng các ion:
H2SO4 \ u003d 2H + + SO 2 4 -
Bằng cách nối các tấm kẽm và đồng qua điện kế, chúng ta sẽ phát hiện ra sự có mặt của dòng điện trong mạch. Điều này được giải thích bởi thực tế là các nguyên tử kẽm, hiến tặng các electron, chuyển vào dung dịch dưới dạng các ion:
Zn 0 - 2 e- → Zn + 2
Các electron đi qua vật dẫn thành đồng, và từ đồng sang các ion hydro:
H ++ e- → H 0

Hiđro ở dạng nguyên tử trung hòa được giải phóng trên một tấm đồng, và tan dần. Do đó, đồng, như thể hút các electron từ kẽm, làm cho chất sau tan nhanh hơn, tức là, thúc đẩy quá trình oxy hóa. Đồng thời, hoàn toàn tinh khiết có thể ở trong axit một thời gian, hoàn toàn không bị ảnh hưởng bởi tác dụng của nó.

Cơm. 75. Sơ đồ về sự hình thành cặp galvanic trong quá trình ăn mòn điện hóa. 1 - kẽm; 2 - đồng; 3 - bọt khí hydro trên điện cực đồng; 4 - điện kế

Theo sơ đồ tương tự, kim loại như sắt xảy ra ăn mòn, chỉ nó là chất điện phân trong không khí, và các tạp chất của sắt đóng vai trò là điện cực thứ hai của một cặp galvanic. Những hơi này có kích thước cực nhỏ, do đó sự phá hủy kim loại chậm hơn nhiều. Kim loại hoạt động hơn thường bị phá hủy. Như vậy, ăn mòn điện hóa là sự oxi hóa kim loại, kèm theo sự xuất hiện của các cặp galvanic. gây thiệt hại lớn cho nền kinh tế quốc dân.

12. Định nghĩa sự ăn mòn.
11. Có thể coi là sự ăn mòn những gì nhanh chóng bị oxy hóa trong không khí, sự tương tác của kẽm với axit clohydric, sự tương tác của nhôm với oxit sắt trong quá trình hàn nhiệt điện, sự tạo ra hydro do sự tương tác của sắt với hơi nước quá nhiệt.

13. Sự khác nhau giữa ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học?
Có nhiều cách để chống lại sự ăn mòn. Kim loại (đặc biệt là sắt) được phủ một lớp sơn dầu, lớp sơn này tạo thành một lớp màng dày đặc trên bề mặt kim loại không cho hơi nước lọt qua. Có thể phủ vecni lên kim loại, chẳng hạn như dây đồng, vừa có tác dụng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn vừa có tác dụng cách điện.

Xanh hóa là quá trình sắt chịu tác dụng của các chất oxy hóa mạnh, kết quả là kim loại được bao phủ bởi một lớp màng oxit không thấm khí, bảo vệ sắt khỏi các tác động của môi trường bên ngoài. Thông thường đây là oxit từ tính Fe304, được nhúng sâu vào lớp kim loại và bảo vệ nó khỏi quá trình oxy hóa tốt hơn bất kỳ loại sơn nào. Các tấm lợp bằng tôn Ural, trải qua quá trình thổi, tồn tại trên mái nhà mà không bị gỉ trong hơn 100 năm. Kim loại càng được đánh bóng tốt thì lớp màng oxit hình thành trên bề mặt của nó càng dày và chắc.

Tráng men là một loại chống ăn mòn rất tốt cho các đồ dùng khác nhau. Men không chỉ chống lại tác dụng của oxy và nước, mà còn chống lại cả axit và kiềm mạnh. Thật không may, men răng rất mỏng manh và dễ bị nứt vỡ khi va đập và thay đổi nhiệt độ nhanh chóng.
Mạ niken và mạ thiếc là những cách rất thú vị để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.
- Đây là lớp phủ của kim loại với một lớp kẽm (đây là cách sắt được bảo vệ chủ yếu). Với lớp phủ như vậy, trong trường hợp vi phạm màng bề mặt kẽm, trước tiên kẽm bị ăn mòn như một kim loại hoạt động hơn, nhưng kẽm chống ăn mòn tốt, vì bề mặt của nó được bao phủ bởi một lớp màng oxit bảo vệ không thấm nước và oxy. .
Trong mạ niken (mạ niken) và mạ thiếc (mạ thiếc), hiện tượng gỉ sắt không xảy ra cho đến khi lớp kim loại bao phủ bên ngoài nó bị phá vỡ. Ngay sau khi nó bị xáo trộn, sắt, là kim loại hoạt động mạnh nhất, bắt đầu bị ăn mòn. Nhưng - một kim loại bị ăn mòn tương đối ít, vì vậy màng của nó sẽ lưu lại trên bề mặt trong một thời gian rất dài. Thông thường các đồ vật bằng đồng được đóng hộp, và sau đó đồng mạ luôn dẫn đến ăn mòn thiếc, và không phải đồng, là kim loại kém hoạt động hơn. Khi sắt được đóng hộp, người ta thu được "sắt tây" cho ngành công nghiệp đồ hộp.

Để bảo vệ chống lại sự ăn mòn, có thể tác động không chỉ lên kim loại mà còn tác động lên môi trường xung quanh nó. Nếu một lượng natri cromat nhất định được trộn với axit clohydric, thì phản ứng của axit clohydric với sắt sẽ bị chậm lại đến mức trong thực tế, axit có thể được vận chuyển trong các thùng sắt, trong khi như bình thường, điều này là không thể. Các chất làm chậm quá trình ăn mòn, và đôi khi gần như ngăn chặn hoàn toàn nó, được gọi là chất ức chế - chất làm chậm (từ tiếng La-tinh ức chế - làm chậm lại).

Bản chất của hoạt động của các chất ức chế là khác nhau. Chúng tạo ra một lớp màng bảo vệ trên bề mặt kim loại hoặc làm giảm sự xâm thực của môi trường. Loại đầu tiên bao gồm, ví dụ, NaNO2, làm chậm quá trình ăn mòn thép trong dung dịch nước và muối, làm chậm quá trình ăn mòn nhôm trong axit sulfuric, loại thứ hai - hợp chất hữu cơ CO (NH2) 2 - urê, làm chậm lại rất nhiều giảm sự hòa tan của đồng và các kim loại khác trong axit nitric. Protein động vật có đặc tính ức chế, một số thực vật khô - cây hoàng liên, cây mao lương, v.v.
Đôi khi, để tăng khả năng chống ăn mòn của kim loại, cũng như mang lại cho nó một số đặc tính có giá trị hơn, người ta chế tạo hợp kim với các kim loại khác từ nó.

■ 14. Ghi vào vở các phương pháp đã nêu để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.
15. Điều gì quyết định việc lựa chọn một phương pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?
16. Chất ức chế là gì? Chất ức chế khác với chất xúc tác như thế nào?

Phương pháp nấu chảy kim loại từ quặng

Các kim loại trong tự nhiên có thể được tìm thấy ở trạng thái nguyên bản. Về cơ bản, nó là ví dụ. Nó được chiết xuất bằng cách rửa cơ học từ những tảng đá xung quanh. Tuy nhiên, phần lớn các kim loại xuất hiện trong tự nhiên ở dạng hợp chất. Tuy nhiên, không phải mọi khoáng chất tự nhiên đều thích hợp để lấy kim loại chứa trong nó. Do đó, không phải mọi khoáng chất đều có thể được gọi là quặng kim loại.
Một loại đá hoặc khoáng sản có chứa một hoặc một kim loại khác với số lượng mà làm cho sản xuất công nghiệp của nó có lợi thế về kinh tế được gọi là quặng của kim loại này.

Viết ra định nghĩa về quặng.

Kim loại được lấy từ quặng theo nhiều cách khác nhau.
1. Nếu quặng là một oxit, thì nó bị khử bởi một số loại chất khử - thường là cacbon hoặc cacbon monoxit CO, ít thường là hydro, ví dụ:
FesO4 + 4СО = 3Fe + 4CO2
2. Nếu quặng là hợp chất của lưu huỳnh thì trước tiên người ta đốt:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
sau đó oxit tạo thành được khử bằng than:
РbО + С = РbО + CO
Kim loại được phân lập từ clorua bằng cách điện phân nóng chảy. Ví dụ, khi natri clorua NaCl nóng chảy, sự phân ly nhiệt của chất xảy ra.
NaCl ⇄ Na + + Cl -
Khi cho dòng điện một chiều chạy qua lớp nóng chảy này, các quá trình sau đây sẽ diễn ra:
a) trên catốt:
Na + + e- → Na 0
b) ở cực dương
Cl - - e- → Сl 0
Phương pháp này cũng có thể được sử dụng để thu được kim loại từ các muối khác.
4. Đôi khi kim loại có thể được phục hồi từ oxit bằng cách dịch chuyển ở nhiệt độ cao bởi một kim loại khác hoạt động hơn. Phương pháp này đặc biệt phổ biến trong việc khử kim loại bằng nhôm và do đó lần đầu tiên được gọi là phương pháp alumiomemy:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe.
Alumi Anothermy sẽ được thảo luận chi tiết hơn bên dưới.
Trong nhiều trường hợp, quặng có thể bị trộn với một lượng lớn đá thải, để loại bỏ chúng, tức là để "làm giàu" quặng, có nhiều phương pháp khác nhau, đặc biệt là phương pháp tuyển nổi bọt. Vì mục đích này, dầu khoáng được sử dụng, có đặc tính hấp phụ chọn lọc. Điều này có nghĩa là chúng hấp thụ các hạt quặng, nhưng không có đá thải. Trong những thùng nước khổng lồ, quặng nghiền và dầu khoáng được đặt cùng với đá thải. Sau đó, nước được tạo bọt mạnh với không khí. Dầu bao quanh các bọt khí, tạo thành một lớp màng trên chúng. Hóa ra bọt ổn định. Các hạt, quặng được hấp phụ và cùng với bọt khí nổi lên phía trên. Bọt kết hợp với quặng, và đá thải vẫn ở dưới đáy thùng. Sau đó, quặng dễ dàng được giải phóng khỏi dầu, một lần nữa được sử dụng để tuyển nổi.

■ 17. Bọt là gì?
18. Kim loại phải có những tính chất nào để có thể ở trong tự nhiên ở trạng thái nguyên bản?
19. Bất kỳ khoáng sản hoặc đá có chứa một hoặc một kim loại khác có thể được gọi là quặng không?
20. Liệt kê các loại quặng kim loại mà bạn biết.
21. Kẽm xuất hiện tự nhiên dưới dạng khoáng chất kẽm chứa kẽm sulfua. Đề xuất phương pháp thu được kẽm từ thuốc nhuộm kẽm.
22. Từ 2 tấn quặng sắt từ chứa 80% oxit sắt từ tính Fe3O4, người ta thu được 1,008 tấn sắt. Tính sản lượng thực tế của sắt.
23. Điện phân dung dịch muối có thể thu được những kim loại nào?
24. Một hợp kim chứa 4% cacbon được điều chế từ sắt thu được bằng cách khử 5 tấn quặng sắt từ có chứa 13% tạp chất. Bạn đã nhận được bao nhiêu hợp kim?
25. Từ 242,5 tấn bột kẽm ZnS chứa 20% đá thải có thể thu được bao nhiêu kẽm và axit sunfuric?

31

Biện minh cho hệ thống tuần hoàn các nguyên tố Vì các electron trong nguyên tử nằm ở các mức năng lượng khác nhau và tạo thành các lớp lượng tử, nên sẽ hợp lý khi cho rằng ...

Nhóm thứ hai của hệ thống tuần hoàn

Các nguyên tố tạo thành chất đơn giản - kim loại, chiếm phần dưới bên trái của hệ thống tuần hoàn (để rõ ràng, chúng ta có thể nói rằng chúng nằm ở bên trái của đường chéo kết nối Be và polonium, số 84), chúng cũng bao gồm các phần tử của phân nhóm thứ cấp (B).

Nguyên tử kim loại được đặc trưng bởi một số lượng nhỏ các electron ở cấp độ ngoài cùng. Vì vậy, natri có 1 điện tử ở cấp độ ngoài cùng, magiê có 2 và nhôm có 3 điện tử. Các điện tử này liên kết tương đối yếu với hạt nhân, điều này gây ra đặc tính vật lý tính chất kim loại:

• tinh dân điện,
• dẫn nhiệt tốt,
• dễ uốn, dẻo.
• Kim loại cũng có ánh kim loại đặc trưng.

TẠI hóa học phản ứng, kim loại hoạt động như chất khử:

1. Khi tương tác với oxy, kim loại tạo thành oxit, ví dụ, magie cháy tạo thành magie oxit:
   2Mg + O 2 \ u003d 2MgO

Các kim loại hoạt động nhất (kiềm) tạo thành peroxit khi đốt cháy trong không khí:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (natri peroxit)

1. Các kim loại hoạt động, chẳng hạn như natri, phản ứng với nước để tạo thành các hydroxit:
   2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

hoặc các oxit, như magiê khi đun nóng:

Mg + H 2 O \ u003d MgO + H 2

1. Các kim loại nằm trong dãy điện hóa có hiệu điện thế bên trái hiđro (H) dịch chuyển hiđro khỏi axit (trừ axit nitric). Vì vậy, kẽm phản ứng với axit clohydric để tạo thành kẽm clorua và hydro:
   Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

Các kim loại, kể cả những kim loại ở bên phải hydro, ngoại trừ vàng và bạch kim, phản ứng với axit nitric để tạo thành các hợp chất nitơ khác nhau:

Cu + 4HNO 3 (đồng quy) = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

Các hệ số trong các phương trình này dễ sắp xếp hơn bằng phương pháp cân bằng điện tử. Chúng tôi đưa ra các trạng thái oxy hóa:

Cu 0 + 4HN +5 O 3 (đồng quy) = Cu +2 (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2N +4 O 2

Chúng tôi viết ra các nguyên tố có trạng thái oxi hóa thay đổi:

* bội số chung nhỏ nhất vì thêm vào và lấy điđiện tử

** Hệ số của một chất có chứa nguyên tố này nhận được bằng cách chia bội số chung nhỏ nhất cho số electron được thêm vào hoặc lấy đi (từ nguyên tử này)

2. Kinh nghiệm. Thu nhận và thu khí oxi. Bằng chứng về sự hiện diện của oxy trong bình

Trong phòng thí nghiệm của trường học, người ta thường thu được oxy bằng cách phân hủy hydro peroxit với sự có mặt của mangan (IV) oxit:

2H 2 O 2 \ u003d 2H 2 O + O 2

hoặc sự phân hủy của thuốc tím khi đun nóng:

2KMnO 4 \ u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Để thu khí, người ta đóng bình bằng nút chai có ống thoát khí.

Để chứng minh sự hiện diện của oxy trong bình, một mảnh vỡ âm ỉ được đưa vào nó - nó bùng lên rực rỡ.

B Về Hầu hết các nguyên tố hóa học đã biết đều tạo thành các chất đơn giản là kim loại.

Kim loại bao gồm tất cả các nguyên tố của các phân nhóm phụ (B), cũng như các nguyên tố của các phân nhóm chính nằm bên dưới đường chéo "berili - astatine" (Hình 1). Ngoài ra, các nguyên tố hóa học kim loại tạo thành các nhóm lantan và actinide.

Cơm. 1. Vị trí của kim loại trong số các nguyên tố thuộc phân nhóm A (tô màu xanh lam)

So với nguyên tử phi kim loại, nguyên tử kim loại có b Về Kích thước lớn hơn và ít electron bên ngoài hơn, thường là 1-2. Do đó, các electron ngoài cùng của nguyên tử kim loại liên kết yếu với hạt nhân, kim loại dễ dàng nhường chúng, thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học.

Xem xét sự thay đổi tính chất của một số kim loại theo nhóm và theo chu kỳ.

Trong các kỳVới Khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử giảm. Hạt nhân của các nguyên tử hút các electron ngoài cùng nhiều hơn, do đó, độ âm điện của nguyên tử tăng, tính kim loại giảm. Cơm. 2.

Cơm. 2. Sự thay đổi tính chất của kim loại trong các thời kỳ

Trong các nhóm con chính từ trên xuống dưới trong nguyên tử kim loại, số lớp electron tăng dần, do đó, bán kính nguyên tử tăng lên. Khi đó các electron ngoài cùng sẽ bị hút vào hạt nhân yếu hơn nên độ âm điện của nguyên tử giảm và tính kim loại tăng. Cơm. 3.

Cơm. 3. Sự thay đổi tính chất kim loại trong các phân nhóm

Những quy luật này cũng là đặc trưng của các phần tử của phân nhóm thứ cấp, hiếm có trường hợp ngoại lệ.

Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có xu hướng nhường electron. Trong các phản ứng hóa học, kim loại chỉ đóng vai trò là chất khử, chúng nhường electron và tăng trạng thái oxi hóa.

Các nguyên tử tạo nên chất đơn giản, phi kim loại có thể nhận electron từ nguyên tử kim loại, cũng như nguyên tử là một phần của chất phức tạp có khả năng giảm trạng thái oxi hóa của chúng. Ví dụ:

2Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2

Zn 0 + 2H +1 Cl \ u003d Zn +2 Cl 2 + H 0 2

Không phải tất cả các kim loại đều có hoạt tính hóa học giống nhau. Một số kim loại ở điều kiện bình thường thực tế không tham gia phản ứng hóa học, chúng được gọi là kim loại quý. Các kim loại quý bao gồm: vàng, bạc, bạch kim, osmi, iridi, palladium, ruthenium, rhodium.

Kim loại quý rất hiếm trong tự nhiên và hầu như luôn được tìm thấy ở trạng thái nguyên bản (Hình 4). Mặc dù có khả năng chống ăn mòn-oxy hóa cao, những kim loại này vẫn tạo thành oxit và các hợp chất hóa học khác, ví dụ, muối bạc clorua và nitrat được mọi người biết đến.

Cơm. 4. Nugget of gold

Tổng kết bài học

Trong bài học này, bạn đã xem xét vị trí của các nguyên tố hóa học của kim loại trong Bảng tuần hoàn, cũng như đặc điểm cấu tạo của nguyên tử các nguyên tố này, từ đó xác định tính chất của các chất đơn giản và phức tạp. Bạn đã học tại sao có nhiều nguyên tố hóa học của kim loại hơn phi kim loại.

Thư mục

1. Orzhekovsky P.A. Hóa học lớp 9: SGK GDTX. ví dụ. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§28)
2. Rudzitis G.E. Hóa học: inorgan. hoá học. Đàn organ. hóa học: SGK. cho 9 ô. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Khai sáng, Công ty cổ phần "Sách giáo khoa Matxcova", 2009. (§34)
3. Khomchenko I.D. Tuyển tập các bài toán, bài tập hóa học THPT. - M.: RIA "Làn sóng mới": Nhà xuất bản Umerenkov, 2008. (trang 86-87)
4. Bách khoa toàn thư cho trẻ em. Tập 17. Hóa học / Chương. ed. V.A. Volodin, dẫn đầu. thuộc về khoa học ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Một bộ sưu tập tài nguyên giáo dục kỹ thuật số duy nhất (video trải nghiệm về chủ đề này) ().
2. Phiên bản điện tử của tạp chí "Hóa học và Đời sống" ().

Bài tập về nhà

1. Với. 195-196 №№ 7, А1-А4 từ P.A. Orzhekovsky "Hóa học: lớp 9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
2. Ion Fe 3+ có thể có những tính chất nào (oxi hóa hoặc khử)? Minh họa câu trả lời của bạn bằng các phương trình phản ứng.
3. So sánh bán kính nguyên tử, độ âm điện và tính khử của natri và magie.

Giới thiệu

Kim loại là những chất đơn giản ở điều kiện bình thường có các tính chất đặc trưng: dẫn điện và dẫn nhiệt cao, phản xạ ánh sáng tốt (là nguyên nhân tạo nên độ sáng và độ mờ của kim loại), khả năng có hình dạng mong muốn dưới tác dụng của ngoại lực (tính dẻo). Có một định nghĩa khác về kim loại - đây là những nguyên tố hóa học được đặc trưng bởi khả năng tặng các electron (hóa trị) bên ngoài.

Trong số tất cả các nguyên tố hóa học đã biết, khoảng 90 nguyên tố là kim loại. Hầu hết các hợp chất vô cơ là hợp chất kim loại.

Có một số kiểu phân loại kim loại. Rõ ràng nhất là việc phân loại các kim loại theo đúng vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - phân loại hóa học.

Nếu, trong phiên bản "dài" của bảng tuần hoàn, một đường thẳng được vẽ qua các nguyên tố boron và astatine, thì các kim loại sẽ nằm ở bên trái của đường này và các phi kim loại ở bên phải của nó.

Theo quan điểm của cấu trúc của nguyên tử, kim loại được chia thành nội chất và chuyển tiếp. Các kim loại không chuyển tiếp nằm trong các phân nhóm chính của hệ thống tuần hoàn và có đặc điểm là trong nguyên tử của chúng có sự lấp đầy tuần tự của các mức điện tử s và p. Kim loại không chuyển tiếp gồm 22 nguyên tố thuộc các phân nhóm chính a: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb , Sb, Bi, Po.

Các kim loại chuyển tiếp nằm trong các phân nhóm phụ và được đặc trưng bởi sự lấp đầy của các mức điện tử d - hoặc f. Nguyên tố d gồm 37 kim loại thuộc phân nhóm thứ cấp b: Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Hs, Mt.

Các phần tử f bao gồm 14 lanthanide (Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu) và 14 actinides (Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Không, Lr).

Trong số các kim loại chuyển tiếp, các kim loại đất hiếm (Sc, Y, La và lantan), kim loại bạch kim (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), kim loại transurani (Np và các nguyên tố có khối lượng nguyên tử lớn hơn) cũng được phân biệt.

Ngoài hóa chất, còn có phân loại kỹ thuật kim loại mặc dù không được chấp nhận chung nhưng đã được thiết lập từ lâu. Nó không logic như một phương pháp hóa học - nó dựa trên một hoặc một đặc điểm thực tế quan trọng khác của kim loại. Sắt và các hợp kim dựa trên nó được phân loại là kim loại đen, tất cả các kim loại khác đều là kim loại màu. Có các kim loại nhẹ (Li, Be, Mg, Ti, v.v.) và kim loại nặng (Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb, v.v.), cũng như các nhóm vật liệu chịu lửa ( Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Re), kim loại quý (Ag, Au, bạch kim) và kim loại phóng xạ (U, Th, Np, Pu, v.v.). Trong địa hóa học, các kim loại phân tán (Ga, Ge, Hf, Re, v.v.) và kim loại hiếm (Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W, Re, v.v.) cũng được phân biệt. Như bạn có thể thấy, không có ranh giới rõ ràng giữa các nhóm.

Tài liệu tham khảo lịch sử

Mặc dù thực tế rằng cuộc sống của xã hội loài người không có kim loại là không thể, nhưng không ai biết chính xác khi nào và bằng cách nào một người bắt đầu sử dụng chúng lần đầu tiên. Các tác phẩm cổ xưa nhất cho chúng ta biết về các xưởng nguyên thủy, nơi kim loại được nấu chảy và các sản phẩm được tạo ra từ nó. Điều này có nghĩa là con người làm chủ kim loại sớm hơn chữ viết. Khai quật các khu định cư cổ đại, các nhà khảo cổ học tìm thấy các công cụ lao động và săn bắn mà con người đã sử dụng trong thời kỳ xa xôi đó - dao, rìu, đầu mũi tên, kim, lưỡi câu cá và nhiều hơn nữa. Các khu định cư càng lâu đời, càng thô ráp và thô sơ là sản phẩm của bàn tay con người. Các sản phẩm kim loại cổ xưa nhất được tìm thấy trong quá trình khai quật các khu định cư tồn tại cách đây khoảng 8 nghìn năm. Đây chủ yếu là đồ trang sức bằng vàng và bạc, đầu mũi tên và giáo bằng đồng.

Từ "metallon" trong tiếng Hy Lạp ban đầu có nghĩa là mỏ, mỏ, do đó thuật ngữ "kim loại" ra đời. Vào thời cổ đại, người ta tin rằng chỉ có 7 kim loại: vàng, bạc, đồng, thiếc, chì, sắt và thủy ngân. Con số này tương quan với số lượng hành tinh được biết đến sau đó - Mặt trời (vàng), Mặt trăng (bạc), Kim tinh (đồng), Sao Mộc (thiếc), Sao Thổ (chì), Sao Hỏa (sắt), Sao Thủy (thủy ngân) (xem hình ). Theo khái niệm giả kim, kim loại có nguồn gốc trong ruột trái đất dưới tác động của tia sáng các hành tinh và dần dần được cải thiện, biến thành vàng.

Con người lần đầu tiên làm chủ được các kim loại bản địa - vàng, bạc, thủy ngân. Kim loại nhân tạo đầu tiên thu được là đồng, sau đó người ta có thể thành thạo việc sản xuất hợp kim của đồng với muối - đồng, và chỉ sau này - sắt. Năm 1556, một cuốn sách của nhà luyện kim người Đức G. Agricola "Về khai thác và luyện kim" được xuất bản ở Đức - hướng dẫn chi tiết đầu tiên để thu được kim loại đã đến với chúng ta. Đúng như vậy, vào thời điểm đó chì, thiếc và bitmut vẫn được coi là những loại kim loại giống nhau. Năm 1789, nhà hóa học người Pháp A. Lavoisier, trong sổ tay hướng dẫn về hóa học, đã đưa ra một danh sách các chất đơn giản, bao gồm tất cả các kim loại được biết đến lúc bấy giờ - antimon, bạc, bitmut, coban, thiếc, sắt, mangan, niken, vàng, bạch kim. , chì, vonfram và kẽm. Với sự phát triển của các phương pháp nghiên cứu hóa học, số lượng các kim loại được biết đến bắt đầu tăng lên nhanh chóng. Ở thế kỉ thứ 18 14 kim loại được phát hiện vào thế kỷ 19. - 38, vào thế kỷ 20. - 25 kim loại. Trong nửa đầu thế kỷ 19 người ta phát hiện ra vệ tinh của platin, bằng phương pháp điện phân thu được các kim loại kiềm và kiềm thổ. Vào giữa thế kỷ này, xêzi, rubidi, thallium và indium được phát hiện bằng phân tích quang phổ. Sự tồn tại của các kim loại được D. I. Mendeleev tiên đoán trên cơ sở định luật tuần hoàn của ông (đó là gali, scandium và germani) đã được khẳng định một cách xuất sắc. Việc phát hiện ra hiện tượng phóng xạ vào cuối thế kỷ 19. dẫn đến việc tìm kiếm các kim loại phóng xạ. Cuối cùng, bằng phương pháp biến đổi hạt nhân vào giữa thế kỷ 20. đã thu được các kim loại phóng xạ không tồn tại trong tự nhiên, đặc biệt là các nguyên tố transuranium.

Tính chất vật lý và hóa học của kim loại.

Tất cả các kim loại đều là chất rắn (trừ thủy ngân là chất lỏng ở điều kiện thường), chúng khác với phi kim loại ở một loại liên kết đặc biệt (liên kết kim loại). Các electron hóa trị liên kết lỏng lẻo với một nguyên tử cụ thể, và bên trong mỗi kim loại đều có cái gọi là khí electron. Hầu hết các kim loại đều có cấu trúc tinh thể, và một kim loại có thể được coi như một mạng tinh thể "cứng" của các ion dương (cation). Các electron này ít nhiều có thể chuyển động xung quanh kim loại. Chúng bù đắp lực đẩy giữa các cation và do đó liên kết chúng thành một thể nhỏ gọn.

Tất cả các kim loại đều có độ dẫn điện cao (tức là chúng là chất dẫn điện, không giống như các phi kim loại không có chất điện môi), đặc biệt là đồng, bạc, vàng, thủy ngân và nhôm; độ dẫn nhiệt của kim loại cũng cao. Một tính chất đặc biệt của nhiều kim loại là tính dẻo của chúng (độ dẻo), do đó chúng có thể được cuộn thành các tấm mỏng (giấy bạc) và kéo thành dây (thiếc, nhôm, v.v.), tuy nhiên, cũng có những kim loại khá giòn ( kẽm, antimon, bitmut).

Trong công nghiệp, không phải kim loại nguyên chất thường được sử dụng, mà là hỗn hợp của chúng, được gọi là hợp kim. Trong một hợp kim, các đặc tính của một thành phần thường bổ sung thành công các đặc tính của thành phần khác. Vì vậy, đồng có độ cứng thấp và ít được sử dụng để sản xuất các bộ phận máy móc, trong khi hợp kim đồng-kẽm, được gọi là đồng thau, đã khá cứng và được sử dụng rộng rãi trong cơ khí. Nhôm có độ dẻo tốt và đủ nhẹ (mật độ thấp), nhưng quá mềm. Trên cơ sở của nó, một hợp kim của ayuralumin (duralumin) được điều chế, chứa đồng, magiê và mangan. Duralumin, không làm mất các đặc tính của nhôm, có độ cứng cao và do đó được sử dụng trong công nghệ hàng không. Hợp kim của sắt với cacbon (và bổ sung của các kim loại khác) là gang và thép nổi tiếng.

Các kim loại khác nhau rất nhiều về mật độ: đối với liti, nó gần một nửa so với nước (0,53 g / cm 3), và đối với osmi, nó cao hơn 20 lần (22,61 g / cm 3). Các kim loại cũng khác nhau về độ cứng. Các kim loại kiềm mềm nhất, chúng dễ dàng cắt bằng dao; kim loại cứng nhất - crom - cắt được thủy tinh. Có sự khác biệt lớn về điểm nóng chảy của các kim loại: thủy ngân là chất lỏng ở điều kiện bình thường, xêzi và gali nóng chảy ở nhiệt độ của cơ thể người, và kim loại chịu lửa nhất là vonfram có nhiệt độ nóng chảy là 3380 ° C. Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy trên 1000 ° C được phân loại là kim loại chịu lửa, dưới đây - là dễ chảy. Ở nhiệt độ cao, kim loại có thể phát ra điện tử, được sử dụng trong điện tử và máy phát nhiệt điện để biến đổi trực tiếp nhiệt năng thành điện năng. Sắt, coban, niken và gadolinium, sau khi được đặt trong từ trường, có thể duy trì vĩnh viễn trạng thái từ hóa.

Kim loại cũng có một số tính chất hóa học. Nguyên tử kim loại nhường các electron hóa trị tương đối dễ dàng và chuyển thành các ion mang điện tích dương. Do đó, kim loại là chất khử. Trên thực tế, đây là đặc tính hóa học chính và phổ biến nhất của chúng.

Rõ ràng, kim loại là chất khử sẽ phản ứng với các chất oxi hóa khác nhau, trong số đó có thể có các chất đơn giản, axit, muối của kim loại kém hoạt động và một số hợp chất khác. Hợp chất của kim loại với halogen được gọi là halogenua, với lưu huỳnh - sunfua, với nitơ - nitrit, với photpho - photphua, với cacbon - cacbua, với silic - silicit, với bo - bo, với hiđro - hydrua, v.v ... tìm thấy các ứng dụng quan trọng trong công nghệ mới. Ví dụ, borid kim loại được sử dụng trong điện tử vô tuyến, cũng như trong công nghệ hạt nhân làm vật liệu để điều chỉnh và bảo vệ chống lại bức xạ neutron.

Dưới tác dụng của axit có tính oxi hóa đậm đặc, trên một số kim loại cũng hình thành màng oxit bền. Hiện tượng này được gọi là thụ động. Vì vậy, trong axit sunfuric đặc, các kim loại như Be, Bi, Co, Fe, Mg và Nb bị thụ động hóa (và không phản ứng với nó), và trong axit nitric đặc - các kim loại Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th và U.

Kim loại càng ở bên trái trong hàng này thì tính khử của nó càng lớn, tức là nó dễ bị oxi hóa hơn và đi vào dung dịch ở dạng cation, nhưng khó thu hồi từ cation thành trạng thái tự do.

Một phi kim loại, hydro, được đặt trong một chuỗi hiệu điện thế, vì điều này giúp xác định liệu kim loại này có phản ứng với axit - chất không oxy hóa trong dung dịch nước hay không (chính xác hơn là nó sẽ bị oxy hóa bởi các cation hydro H +). Ví dụ, kẽm phản ứng với axit clohydric, vì trong chuỗi điện áp, nó ở bên trái (trước) hydro. Ngược lại, bạc không bị axit clohiđric chuyển vào dung dịch, vì nó nằm trong dãy điện áp bên phải (sau) hiđro. Các kim loại hoạt động tương tự trong axit sunfuric loãng. Các kim loại nằm trong dãy có hiệu điện thế sau hiđro được gọi là kim loại cao quý (Ag, Pt, Au, v.v.)

Một tính chất hóa học không mong muốn của kim loại là sự ăn mòn điện hóa của chúng, tức là sự phá hủy tích cực (oxy hóa) kim loại khi tiếp xúc với nước và dưới ảnh hưởng của oxy hòa tan trong đó (oxy ăn mòn). Ví dụ, sự ăn mòn của các sản phẩm sắt trong nước được biết đến rộng rãi.

Đặc biệt ăn mòn có thể là nơi tiếp xúc của hai kim loại khác nhau - ăn mòn tiếp xúc. Giữa một kim loại, chẳng hạn như Fe, và một kim loại khác, chẳng hạn như Sn hoặc Cu, đặt trong nước, xảy ra một cặp mạ. Dòng electron đi từ kim loại hoạt động hơn, ở bên trái trong chuỗi điện áp (Fe), đến kim loại kém hoạt động hơn (Sn, Cu) và kim loại hoạt động hơn bị phá hủy (ăn mòn).

Chính vì vậy mà bề mặt đồ hộp (sắt tráng thiếc) bị gỉ khi để trong môi trường ẩm ướt và xử lý không cẩn thận (sắt nhanh chóng bị xẹp sau khi chỉ xuất hiện một vết xước nhỏ, cho phép sắt tiếp xúc với hơi ẩm). Ngược lại, bề mặt mạ kẽm của xô sắt lâu ngày không bị gỉ, vì dù có vết xước thì không phải sắt bị ăn mòn mà là kẽm (kim loại hoạt động mạnh hơn sắt).

Khả năng chống ăn mòn của một kim loại nhất định tăng lên khi nó được phủ bằng một kim loại hoạt động hơn hoặc khi chúng được nung chảy; ví dụ, phủ sắt với crom hoặc tạo hợp kim của sắt với crom để loại bỏ sự ăn mòn của sắt. Sắt mạ crom và các loại thép có chứa crom (thép không gỉ) có khả năng chống ăn mòn cao.

Các phương pháp chung để thu được kim loại:

Luyện kim điện, tức là thu được kim loại bằng cách điện phân nóng chảy (đối với kim loại hoạt động mạnh nhất) hoặc dung dịch muối của chúng;

Luyện kim, tức là thu hồi kim loại từ quặng của chúng ở nhiệt độ cao (ví dụ, sản xuất sắt bằng quy trình lò cao);

Luyện kim thủy luyện, tức là sự cô lập kim loại từ dung dịch muối của chúng bằng các kim loại hoạt động hơn (ví dụ, sản xuất đồng từ dung dịch CuSO 4 bằng cách chuyển kẽm, sắt

hoặc nhôm).

Trong tự nhiên, kim loại đôi khi được tìm thấy ở dạng tự do, chẳng hạn như thủy ngân bản địa, bạc và vàng, và thường ở dạng hợp chất (quặng kim loại). Tất nhiên, các kim loại hoạt động mạnh nhất chỉ có trong vỏ trái đất ở dạng liên kết.

Lithium (từ tiếng Hy Lạp. Lithos - đá), Li, một nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm Ia của hệ thống tuần hoàn; số hiệu nguyên tử 3, khối lượng nguyên tử 6,941; thuộc các kim loại kiềm.

Hàm lượng liti trong vỏ trái đất là 6,5-10 -3% khối lượng. Nó được tìm thấy trong hơn 150 loại khoáng chất, trong đó có khoảng 30 loại là liti thích hợp. Các khoáng chất chính là spodumene LiAl, lepidolite KLi 1,5 Al 1,5 (F.0H) 2 và cánh hoa (LiNa). Thành phần của những khoáng chất này rất phức tạp, nhiều trong số chúng thuộc lớp aluminosilicat, rất phổ biến trong vỏ trái đất. Các nguồn nguyên liệu đầy hứa hẹn để sản xuất lithium là nước muối (nước muối) từ các mỏ chứa muối và nước ngầm. Các mỏ hợp chất liti lớn nhất là ở Canada, Mỹ, Chile, Zimbabwe, Brazil, Namibia và Nga.

Điều thú vị là khoáng chất spodumene xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng các tinh thể lớn nặng vài tấn. Tại mỏ Etta của Mỹ, một viên pha lê hình kim dài 16 m và nặng 100 tấn đã được tìm thấy.

Thông tin đầu tiên về liti có từ năm 1817. Nhà hóa học Thụy Điển A. Arfvedson, trong khi phân tích khoáng chất cánh hoa, đã phát hiện ra một loại kiềm chưa biết trong đó. Giáo viên của Arfvedson, J. Berzelius đã đặt cho nó cái tên "lithion" (từ chữ Hy Lạp - đá), bởi vì, không giống như kali và natri hydroxit, được lấy từ tro thực vật, một loại kiềm mới đã được tìm thấy trong khoáng vật. Ông cũng đặt tên cho kim loại là "cơ sở" của kiềm này là liti. Năm 1818, nhà hóa học và vật lý người Anh G. Davy thu được liti bằng cách điện phân hiđroxit LiOH.

Đặc tính. Liti là một kim loại màu trắng bạc; m.p. 180,54 ° C, bp 1340 "C; nhẹ nhất trong tất cả các kim loại, mật độ của nó là 0,534 g / cm - nhẹ hơn nhôm 5 lần và nhẹ hơn nước gần gấp đôi. Liti mềm và dễ uốn. Các hợp chất của liti tạo màu cho ngọn lửa bằng màu đỏ carmine đẹp mắt Phương pháp rất nhạy cảm này được sử dụng trong phân tích định tính để phát hiện lithium.

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử liti là 2s 1 (nguyên tố s). Trong các hợp chất, nó thể hiện trạng thái oxi hóa +1.

Liti là chất đầu tiên trong chuỗi điện hóa và thay thế hydro không chỉ từ axit mà còn từ nước. Tuy nhiên, nhiều phản ứng hóa học của liti kém hơn các phản ứng hóa học của các kim loại kiềm khác.

Trên thực tế, Lithium không phản ứng với các thành phần không khí trong điều kiện hoàn toàn không có hơi ẩm ở nhiệt độ phòng. Khi nung nóng trong không khí trên 200 ° C, sản phẩm chính là oxit Li 2 O (chỉ có vết peroxit của Li 2 O 2). Trong không khí ẩm, nó chủ yếu tạo ra Li 3 N nitrua, ở độ ẩm không khí hơn 80% - LiOH hydroxit và Li 2 CO 3 cacbonat. Lithium nitride cũng có thể thu được bằng cách nung kim loại trong dòng nitơ (liti là một trong số ít nguyên tố kết hợp trực tiếp với nitơ): 6Li + N 2 \ u003d 2Li 3 N

Liti dễ dàng tạo hợp kim với hầu hết các kim loại và có khả năng hòa tan cao trong thủy ngân. Nó kết hợp trực tiếp với các halogen (với iốt - khi đun nóng). Ở 500 ° C, nó phản ứng với hiđro, tạo thành hiđrua LiH, khi tương tác với nước - hiđroxit LiOH, với axit loãng - muối liti, với amoniac - amit LiNH 2, ví dụ:

2Li + H 2 \ u003d 2LiH

2Li + 2H 2 O \ u003d 2LiOH + H 2

2Li + 2HF = 2LiF + H 2

2Li + 2NH 3 \ u003d 2LiNH 2 + H 2

LiH hiđrua - tinh thể không màu; được sử dụng trong các lĩnh vực hóa học khác nhau như một chất khử. Khi tương tác với nước, nó giải phóng một lượng lớn hiđro (2820 l H 2 thu được từ 1 kg LiH):

LiH + H 2 O \ u003d LiOH + H 2

Điều này làm cho nó có thể sử dụng LiН như một nguồn hydro để làm đầy bóng bay và thiết bị cứu hộ (thuyền bơm hơi, dây đai, v.v.), cũng như một loại "nhà kho" để lưu trữ và vận chuyển hydro dễ cháy (trong trường hợp này, nó là cần thiết để bảo vệ LiН khỏi những vết ẩm nhỏ nhất).

Các hyđrua liti hỗn hợp được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ, ví dụ, hiđrua nhôm liti LiAlH 4 là một chất khử chọn lọc. Nó thu được bằng sự tương tác của LiH với nhôm clorua A1C13

LiOH hydroxit là một bazơ mạnh (kiềm), dung dịch nước của nó phá hủy thủy tinh, đồ sứ; niken, bạc và vàng có khả năng chống lại nó. LiOH được sử dụng như một chất phụ gia cho chất điện phân của pin kiềm, giúp tăng tuổi thọ sử dụng của chúng lên 2-3 lần và dung lượng thêm 20%. Trên cơ sở LiOH và các axit hữu cơ (đặc biệt là axit stearic và axit palmitic), mỡ chống sương và chịu nhiệt (lithols) được sản xuất để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn trong khoảng nhiệt độ từ -40 đến +130 "C.

Lithium hydroxide cũng được sử dụng như một chất hấp thụ carbon dioxide trong mặt nạ phòng độc, tàu ngầm, máy bay và tàu vũ trụ.

Biên nhận và ứng dụng. Nguyên liệu để sản xuất liti là các muối của nó, được chiết xuất từ ​​các khoáng chất. Tùy thuộc vào thành phần, các khoáng chất được phân hủy bằng axit sunfuric H 2 SO 4 (phương pháp axit) hoặc bằng cách thiêu kết với canxi oxit CaO và cacbonat CaCO3 của nó (phương pháp kiềm), với kali sunfat K 2 SO 4 (phương pháp muối), với canxi muối cacbonat và clorua CaCl của nó (phương pháp muối kiềm). Với phương pháp axit, thu được dung dịch sunfat Li 2 SO 4 [chất sau được giải phóng khỏi tạp chất bằng cách xử lý với canxi hiđroxit Ca (OH) 2 và sôđa Na 2 Co 3]. Các đốm hình thành do các phương pháp phân hủy khoáng chất khác bị rửa trôi theo nước; đồng thời, với phương pháp kiềm, LiOH đi vào dung dịch, với phương pháp muối - Li 2 SO 4, với muối kiềm - LiCl. Tất cả các phương pháp này, ngoại trừ phương pháp kiềm, đều liên quan đến việc thu được thành phẩm ở dạng Li 2 CO 3 cacbonat. được sử dụng trực tiếp hoặc làm nguồn để tổng hợp các hợp chất liti khác.

Kim loại liti thu được bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của LiCl và kali clorua KCl hoặc bari clorua BaCl 2 được tinh chế thêm khỏi tạp chất.

Mối quan tâm đến lithium là rất lớn. Điều này chủ yếu là do nó là nguồn sản xuất công nghiệp tritium (một loại hydro nuclide nặng), là thành phần chính của bom khinh khí và là nhiên liệu chính cho các lò phản ứng nhiệt hạch. Phản ứng nhiệt hạch được thực hiện giữa nuclôn 6 Li và nơtron (các hạt trung hòa có số khối là 1); sản phẩm phản ứng - tritium 3 H và helium 4 He:

6 3 Li + 1 0 n = 3 1 H + 4 2 He

Một lượng lớn liti được sử dụng trong luyện kim. Hợp kim của magiê với 10% liti bền hơn và nhẹ hơn magiê. Hợp kim nhôm và liti - scleron và aeron, chỉ chứa 0,1% liti, ngoài tính nhẹ, còn có độ bền, độ dẻo cao và tăng khả năng chống ăn mòn; chúng được sử dụng trong hàng không. Việc bổ sung 0,04% lithium vào các hợp kim mang chì-canxi làm tăng độ cứng của chúng và giảm hệ số ma sát.

Lithi halogenua và cacbonat được sử dụng trong sản xuất thủy tinh quang học, chịu axit và các loại thủy tinh đặc biệt khác, cũng như sứ và gốm chịu nhiệt, các loại men và tráng men khác nhau.

Các mảnh vụn nhỏ của liti gây bỏng hóa chất làm ướt da và mắt. Các muối liti gây kích ứng da. Khi làm việc với lithi hydroxit, phải thực hiện các biện pháp phòng ngừa, như khi làm việc với natri và kali hydroxit.

Natri (từ tiếng Ả Rập, natrun, Hy Lạp nitron - soda tự nhiên, nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm Ia của hệ thống tuần hoàn; số nguyên tử 11, khối lượng nguyên tử 22,98977; thuộc về kim loại kiềm. Nó xuất hiện trong tự nhiên ở dạng một nuclide bền 23 Na.

Ngay cả trong thời cổ đại, các hợp chất của natri đã được biết đến - muối ăn (natri clorua) NaCl, kiềm ăn da (natri hiđroxit) NaOH và sôđa (natri cacbonat) Na 2 CO3. Chất cuối cùng mà người Hy Lạp cổ đại gọi là "nitron"; do đó có tên hiện đại của kim loại - "natri". Tuy nhiên, ở Anh, Mỹ, Ý, Pháp, từ natri vẫn được giữ nguyên (từ tiếng Tây Ban Nha "soda", có nghĩa giống như trong tiếng Nga).

Lần đầu tiên, việc sản xuất natri (và kali) được nhà hóa học và vật lý người Anh G. Davy báo cáo tại một cuộc họp của Hiệp hội Hoàng gia ở London vào năm 1807. Ông đã phân hủy được các chất kiềm ăn da của KOH và NaOH bằng cách của dòng điện và cô lập các kim loại chưa biết trước đây với các đặc tính đặc biệt. Các kim loại này bị oxy hóa rất nhanh trong không khí, và nổi trên bề mặt nước, giải phóng hydro từ nó.

phân bố trong tự nhiên. Natri là một trong những nguyên tố phong phú nhất trong tự nhiên. Hàm lượng của nó trong vỏ trái đất là 2,64% khối lượng. Trong thủy quyển, nó được chứa ở dạng muối hòa tan với lượng khoảng 2,9% (với tổng nồng độ muối trong nước biển là 3,5-3,7%). Sự hiện diện của natri đã được thiết lập trong bầu khí quyển mặt trời và không gian giữa các vì sao. Natri chỉ được tìm thấy tự nhiên ở dạng muối. Các khoáng chất quan trọng nhất là halit (muối mỏ) NaCl, mirabilit (muối của Glauber) Na 2 SO 4 * 10H 2 O, thenardit Na 2 SO 4, muối Chelyan NaNO 3, silicat tự nhiên, chẳng hạn như albite Na, nepheline Na

Nga đặc biệt phong phú về các mỏ muối mỏ (ví dụ, Solikamsk, Usolye-Sibirskoye, v.v.), các mỏ khoáng trona lớn ở Siberia.

Đặc tính. Natri là một kim loại nóng chảy màu trắng bạc, m.p. 97,86 ° C, bp 883,15 ° C. Đây là một trong những kim loại nhẹ nhất - nó nhẹ hơn nước với mật độ 0,99 g / cm 3 ở 19,7 ° C). Natri và các hợp chất của nó tạo màu vàng cho ngọn lửa đốt. Phản ứng này nhạy đến mức nó cho thấy sự hiện diện của các dấu vết nhỏ nhất của natri ở khắp mọi nơi (ví dụ, trong phòng hoặc bụi đường).

Natri là một trong những nguyên tố hoạt động tích cực nhất trong bảng tuần hoàn. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử natri chứa một electron (cấu hình 3s 1, natri là nguyên tố s). Natri dễ dàng hiến tặng electron hóa trị duy nhất của nó và do đó luôn thể hiện trạng thái oxi hóa +1 trong các hợp chất của nó.

Trong không khí, natri bị oxi hóa tích cực, tùy thuộc vào điều kiện mà tạo thành Na 2 O oxit hoặc Na 2 O 2 peroxit. Do đó, natri được lưu trữ dưới một lớp dầu hỏa hoặc dầu khoáng. Phản ứng mạnh với nước, thay thế hydro:

2Na + H 2 0 \ u003d 2NaOH + H 2

Phản ứng như vậy xảy ra ngay cả với nước đá ở nhiệt độ -80 ° C, và với nước ấm hoặc ở bề mặt tiếp xúc, nó sẽ dẫn đến một vụ nổ (người ta nói: “Nếu bạn không muốn trở thành một kẻ quái đản , đừng ném natri vào nước ”).

Natri phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim loại: ở 200 ° C, nó bắt đầu hấp thụ hiđro, tạo thành hiđrua NaH rất hút ẩm; với nitơ trong phóng điện tạo ra nitrua Na 3 N hoặc azit NaN 3; bốc cháy trong bầu không khí flo; trong clo nó cháy ở nhiệt độ; chỉ phản ứng với nước brom khi đun nóng:

2Na + H 2 \ u003d 2NaH

6Na + N 2 \ u003d 2Na 3 N hoặc 2Na + 3Na 2 \ u003d 2NaN 3

2Na + C1 2 \ u003d 2NaCl

Ở 800-900 ° C, natri kết hợp với cacbon, tạo thành cacbua Na 2 C 2; khi nghiền nhỏ với lưu huỳnh tạo ra Na 2 S sunfua và hỗn hợp các polysunfua (Na 2 S 3 và Na 2 S 4)

Natri dễ dàng hòa tan trong amoniac lỏng, dung dịch màu xanh lam tạo thành có tính dẫn điện kim loại, với amoniac thể khí ở 300-400 "C hoặc có mặt chất xúc tác khi làm lạnh đến -30 C sẽ cho amit NaNH 2.

Natri tạo hợp chất với các kim loại khác (hợp chất liên kim loại), ví dụ, với bạc, vàng, cadimi, chì, kali và một số kim loại khác. Với thủy ngân, nó tạo ra hỗn hống NaHg 2, NaHg 4, vv Hỗn hống lỏng, được hình thành bằng cách đưa dần natri vào thủy ngân dưới một lớp dầu hỏa hoặc dầu khoáng, có tầm quan trọng lớn nhất.

Natri tạo muối với axit loãng.

Biên nhận và ứng dụng. Phương pháp chính để thu được natri là điện phân muối thông thường nóng chảy. Trong trường hợp này, clo được giải phóng ở cực dương và natri được giải phóng ở cực âm. Để giảm nhiệt độ nóng chảy của bình điện phân, người ta cho các muối khác vào muối thường: KCl, NaF, CaCl 2. Quá trình điện phân được thực hiện trong bình điện phân có màng ngăn; cực dương làm bằng than chì, cực âm làm bằng đồng hoặc sắt.

Natri có thể thu được bằng cách điện phân nóng chảy hydroxit NaOH, và có thể thu được một lượng nhỏ bằng cách phân hủy azit NaN 3.

Kim loại natri được sử dụng để khử các kim loại nguyên chất khỏi các hợp chất của chúng - kali (từ KOH), titan (từ TiCl 4), v.v. Hợp kim của natri và kali là chất làm mát cho lò phản ứng hạt nhân, vì kim loại kiềm hấp thụ nơtron kém và do đó không ngăn chặn sự phân hạch của hạt nhân uranium. Hơi natri, có ánh sáng màu vàng, được sử dụng để làm đầy đèn phóng điện dùng để chiếu sáng đường cao tốc, bến du thuyền, nhà ga xe lửa, v.v. Natri được ứng dụng trong y học: nuclide 24 Na thu được nhân tạo được sử dụng để điều trị phóng xạ một số dạng bệnh bạch cầu và cho các mục đích chẩn đoán.

Việc sử dụng các hợp chất natri rộng rãi hơn nhiều.

Peroxit Na 2 O 2 - tinh thể không màu, sản phẩm kỹ thuật màu vàng. Khi được làm nóng đến 311-400 ° C, nó bắt đầu giải phóng oxy, và ở 540 ° C, nó nhanh chóng bị phân hủy. Một chất oxy hóa mạnh, do đó nó được sử dụng để tẩy trắng vải và các vật liệu khác. Nó hấp thụ CO 2 trong không khí, giải phóng oxy và tạo thành cacbonat 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \ u003d 2Na 2 Co 3 + O 2). Việc sử dụng Na 2 O 2 để tái tạo không khí trong không gian kín và thiết bị thở cách nhiệt (tàu ngầm, mặt nạ phòng độc cách điện, v.v.) dựa trên tính chất này.

NaOH hiđroxit; tên lỗi thời là xút ăn da, tên kỹ thuật là xút ăn da (từ tiếng Latinh là xút - xút, đốt); một trong những căn cứ mạnh nhất. Sản phẩm kỹ thuật ngoài NaOH còn có tạp chất (tới 3% Ka 2 CO3 và 1,5% NaCl). Một lượng lớn NaOH được sử dụng để điều chế chất điện phân cho pin kiềm, sản xuất giấy, xà phòng, sơn, xenlulozơ và được dùng để làm sạch dầu và các loại dầu.

Từ muối natri, cromat Na 2 CrO 4 được sử dụng - trong sản xuất thuốc nhuộm, làm chất kết dính trong nhuộm vải và chất thuộc da trong công nghiệp da; sulfite Na 2 SO 3 là một thành phần của chất định hình và phát triển trong nhiếp ảnh; hydrosulfite NaHSO 3 - chất tẩy trắng vải, sợi tự nhiên, dùng để đóng hộp trái cây, rau và thức ăn thực vật; thiosulfate Na 2 S 2 O 3 - để loại bỏ clo khi tẩy trắng vải, làm chất cố định trong nhiếp ảnh, thuốc giải độc khi nhiễm độc với các hợp chất thủy ngân, asen, v.v., một chất chống viêm; clorat NaClO 3 - một chất oxy hóa trong các chế phẩm pháo hoa khác nhau; triphosphat Na 5 P 3 O 10 - phụ gia trong chất tẩy rửa tổng hợp để làm mềm nước.

Natri, NaOH và các dung dịch của nó gây bỏng da và niêm mạc nghiêm trọng.

Về hình dáng và tính chất, kali tương tự như natri, nhưng phản ứng mạnh hơn. Phản ứng mạnh với nước và đốt cháy hydro. Nó cháy trong không khí, tạo thành superoxit KO 2 màu da cam. Ở nhiệt độ phòng, nó phản ứng với halogen, với nhiệt độ vừa phải - với hydro, lưu huỳnh. Trong không khí ẩm, nó nhanh chóng bị bao phủ bởi một lớp KOH. Kali được lưu trữ dưới một lớp xăng hoặc dầu hỏa.

Các hợp chất của kali - KOH hiđroxit, KNO 3 nitrat và K 2 CO 3 cacbonat có ứng dụng thực tế lớn nhất.

Kali hydroxit KOH (tên kỹ thuật - kali ăn da) - tinh thể màu trắng phát tán trong không khí ẩm và hấp thụ khí cacbonic (K 2 CO 3 và KHCO 3 được hình thành). Nó hòa tan rất tốt trong nước với hiệu ứng exo cao. Dung dịch nước có tính kiềm mạnh.

Kali hydroxit được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch KCl (tương tự như sản xuất NaOH). Kali clorua KCl ban đầu thu được từ nguyên liệu tự nhiên (khoáng sylvin KCl và cacnalit KMgC1 3 6H 2 0). KOH được sử dụng để tổng hợp các muối kali khác nhau, xà phòng lỏng, thuốc nhuộm, làm chất điện phân trong pin.

Kali nitrat KNO 3 (khoáng kali nitrat) - tinh thể màu trắng, vị rất đắng, nhiệt độ nóng chảy thấp (ở nhiệt độ 339 ° C). Hãy hòa tan tốt trong nước (không có thủy phân). Khi đun nóng trên nhiệt độ nóng chảy, nó phân hủy thành kali nitrit KNO 2 và oxi O 2, đồng thời thể hiện tính oxi hóa mạnh. Lưu huỳnh và than bốc cháy khi tiếp xúc với KNO 3 tan chảy, và hỗn hợp C + S phát nổ (cháy "bột đen"):

2KNO 3 + ZS (than đá) + S \ u003d N 2 + 3CO 2 + K 2 S

Kali nitrat được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và phân bón khoáng.

Kali cacbonat K 2 CO 3 (tên kỹ thuật - bồ tạt) là một loại bột hút ẩm màu trắng. Nó rất dễ hòa tan trong nước, bị thủy phân mạnh bởi anion và tạo ra một môi trường kiềm trong dung dịch. Được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và xà phòng.

Thu được K 2 CO 3 dựa trên các phản ứng:

K 2 SO 4 + Ca (OH) 2 + 2CO \ u003d 2K (HCOO) + CaSO 4

2K (HCOO) + O 2 \ u003d K 2 C0 3 + H 2 0 + C0 2

Kali sunfat từ nguyên liệu tự nhiên (khoáng kainit KMg (SO 4) Cl ZN 2 0 và schenit K 2 Mg (SO 4) 2 * 6H 2 0) được đun nóng với vôi tôi Ca (OH) 2 trong môi trường CO (trong điều kiện a áp suất 15 atm) được kali fomat K (HCOO) nung trong luồng không khí.

Kali là một nguyên tố quan trọng đối với thực vật và động vật. Phân kali là muối kali, cả tự nhiên và sản phẩm chế biến của chúng (KCl, K 2 SO 4, KNO 3); hàm lượng muối kali cao trong tro của cây.

Kali là nguyên tố phong phú thứ 9 trong vỏ trái đất. Nó chỉ được tìm thấy ở dạng liên kết trong khoáng chất, nước biển (lên đến 0,38 g ion K + trong 1 l), thực vật và sinh vật sống (bên trong tế bào). Cơ thể con người có = 175 g kali, nhu cầu hàng ngày đạt ~ 4g. Đồng vị phóng xạ 40 K (một chất phụ gia của đồng vị bền chủ yếu là 39 K) phân hủy rất chậm (chu kỳ bán rã 1 10 9 năm), nó cùng với các đồng vị 238 U và 232 Th, đóng góp lớn vào dự trữ địa nhiệt của hành tinh của chúng ta (nội nhiệt của bên trong trái đất).

Từ (lat. Cuprum), Cu, một nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm 16 của hệ thống tuần hoàn; số nguyên tử 29, khối lượng nguyên tử 63,546 dùng để chỉ các kim loại chuyển tiếp. Đồng tự nhiên là hỗn hợp của các nuclôn có khối lượng 63 (69,1%) và 65 (30,9%).

phân bố trong tự nhiên. Hàm lượng trung bình của đồng trong vỏ trái đất là 4,7-10 ~ 3% khối lượng.

Trong vỏ trái đất, đồng được tìm thấy cả ở dạng cốm và ở dạng các khoáng chất khác nhau. Cốm đồng, đôi khi có kích thước đáng kể, được bao phủ bởi một lớp phủ màu xanh lá cây hoặc xanh lam và nặng bất thường so với đá; hạt ngọc lớn nhất nặng khoảng 420 tấn được tìm thấy ở Hoa Kỳ trong vùng Hồ Lớn (hình). Phần lớn đồng có trong đá ở dạng hợp chất. Hơn 250 khoáng chất có chứa đồng đã được biết đến. Có tầm quan trọng trong công nghiệp là: chalcopyrit (đồng pyrit) CuFeS 2, covellin (đồng chàm) Cu 2 S, chalcosin (ánh đồng) Cu 2 S, cuprite Cu 2 O, malachit CuCO3 * Cu (OH) 2 và azurit 2CuCO3 * Cu ( OH) 2. Hầu hết tất cả các khoáng chất đồng đều có màu sáng và đẹp, ví dụ, chalcopyrit đúc ra vàng, ánh đồng có màu xanh lam thép, azurit có màu xanh lam đậm với ánh thủy tinh, và các mảnh đường gấp khúc được đúc đủ màu sắc của cầu vồng. Nhiều khoáng sản đồng là đồ trang trí và đá quý; malachite và ngọc lam СuА1 6 (PO 4) 4 (OH) 8 * 5Н 2 O được đánh giá cao. Các mỏ quặng đồng lớn nhất nằm ở Bắc và Nam Mỹ (mẫu chính ở Mỹ, Canada, Chile, Peru, Mexico) , Châu Phi (Zambia, Nam Phi), Châu Á (Iran, Philippines, Nhật Bản). Ở Nga, có các mỏ quặng đồng ở Urals và Altai.

Quặng đồng thường là kim loại đa kim: ngoài đồng, chúng còn chứa các kim loại Fe, Zn, Pb, Sn, Ni, Mo, Au, Ag, Se, bạch kim, v.v.

Tài liệu tham khảo lịch sử. Đồng đã được biết đến từ thời xa xưa và là một trong "bảy tuyệt tác" của những kim loại cổ đại nhất được nhân loại sử dụng - đó là vàng, bạc, đồng, sắt, thiếc, chì và thủy ngân. Theo dữ liệu khảo cổ học, đồng đã được con người biết đến cách đây 6000 năm. Hóa ra nó là kim loại đầu tiên thay thế đá trong các công cụ thô sơ của con người cổ đại. Đây là sự khởi đầu của cái gọi là. thời đại đồng, kéo dài khoảng hai nghìn năm. Rìu, dao, mach, đồ gia dụng được rèn từ đồng, và sau đó được nấu chảy. Theo truyền thuyết, thần thợ rèn cổ xưa Hephaestus đã rèn một chiếc khiên bằng đồng nguyên chất cho Achilles bất khả chiến bại. Những viên đá cho kim tự tháp Cheops cao 147 mét cũng được khai thác và đẽo bằng một công cụ đồng.

Người La Mã cổ đại xuất khẩu quặng đồng từ đảo Síp, do đó có tên Latinh cho đồng - "cuprum". Tên "đồng" trong tiếng Nga dường như gắn liền với từ "smida", trong thời cổ đại có nghĩa là "kim loại".

Trong các loại quặng được khai thác ở bán đảo Sinai, đôi khi quặng được trộn với phụ gia thiếc, dẫn đến việc phát hiện ra hợp kim của đồng và thiếc - đồng. Đồng hóa ra lại dễ chảy và cứng hơn đồng. Việc phát hiện ra đồ đồng đánh dấu sự khởi đầu của một thời đại đồ đồng lâu dài (thiên niên kỷ 4-1 trước Công nguyên).

Đặc tính. Đồng là một kim loại màu đỏ. Vì vậy, xin vui lòng. 1083 "C, bp 2567 ° C, mật độ 8,92 g / cm. Nó là một kim loại dễ uốn, dễ uốn, có thể cuộn lá từ nó mỏng hơn 5 lần so với giấy lụa. Đồng phản xạ ánh sáng tốt, dẫn nhiệt và điện hoàn hảo, chỉ đứng thứ hai sang bạc.

Cấu hình các lớp electron ngoài cùng của nguyên tử đồng là 3d 10 4s 1 (nguyên tố d). Mặc dù đồng và kim loại kiềm thuộc cùng nhóm I, nhưng hành vi và tính chất của chúng rất khác nhau. Với các kim loại kiềm, đồng chỉ có khả năng tạo thành cation đơn chức. Trong quá trình hình thành các hợp chất, nguyên tử đồng có thể mất không chỉ electron s bên ngoài, mà một hoặc hai electron d của lớp trước đó, đồng thời thể hiện mức độ oxy hóa cao hơn. Đối với đồng, trạng thái oxi hóa +2 đặc trưng hơn +1.

Đồng kim loại không hoạt động, ổn định trong không khí khô và sạch. Trong không khí ẩm có chứa CO 2, một màng Cu (OH) 2 * CuCO3 màu xanh lục, được gọi là lớp gỉ, hình thành trên bề mặt của nó. Patina mang đến cho các sản phẩm làm bằng đồng và các hợp kim của nó một vẻ đẹp “cổ kính”; Ngoài ra, một lớp phủ liên tục của lớp gỉ bảo vệ kim loại khỏi bị phá hủy thêm. Khi nung đồng trong oxi nguyên chất và khô, oxit CuO có màu đen được tạo thành; đun nóng trên 375oC thu được oxit Cu 2 O. Ở nhiệt độ thường, các oxit của đồng bền trong không khí.

Trong một loạt các hiệu điện thế, đồng ở bên phải của hydro, và do đó nó không chuyển hydro ra khỏi nước và không thay thế hydro trong axit thiếu khí. Đồng chỉ có thể hòa tan trong axit khi đồng thời bị oxi hóa, ví dụ, trong axit nitric hoặc axit sunfuric đặc:

ZCu + 8HNO 3 \ u003d ZCu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu + 2H 2 S0 4 \ u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Flo, clo và brom phản ứng với đồng để tạo thành các dihalua tương ứng, ví dụ:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Khi bột đồng nung nóng phản ứng với iot, Cu (I) iotua, hoặc đồng monoiodit, thu được:

2Cu + I 2 \ u003d 2CuI

Đồng cháy trong hơi lưu huỳnh tạo thành CuS monosunfua. Nó không tương tác với hydro ở điều kiện bình thường. Tuy nhiên, nếu các mẫu đồng có chứa các vi tinh khiết của oxit Cu 2 O, thì trong môi trường có chứa hydro, metan hoặc cacbon monoxit, đồng oxit bị khử thành kim loại:

Cu 2 O + H 2 \ u003d 2Cu + H 2 O

Cu 2 O + CO \ u003d 2Cu + CO 2

Hơi nước và CO 2 được giải phóng gây ra sự xuất hiện của các vết nứt, làm xấu đi tính chất cơ học của kim loại ("bệnh hydro"). Các muối đồng hóa trị một - CuCl clorua, Cu 2 SO3 sulfit, Cu 2 S sulfit và các muối khác - theo quy luật, đều tan kém trong nước. Đối với đồng hóa trị hai, có muối của hầu hết các axit đã biết; trong đó quan trọng nhất là CuSO 4 sunfat, CuCl 2 clorua, Cu (NOz) 2 nitrat. Tất cả chúng đều tan tốt trong nước và khi thoát ra khỏi nó tạo thành các hyđrat kết tinh, ví dụ như CuCl 2 * 2H 2 O, Cu ( NO3) 2 * 6H 2 O, Cu80 4 -5H 2 0. Màu của muối từ xanh lục đến xanh lam, vì ion Cu trong nước bị ngậm nước và ở dạng ion màu xanh lam [Cu (H 2 O) 6] 2+, xác định màu của dung dịch muối đồng hóa trị hai.

Một trong những muối đồng quan trọng nhất - sunfat - thu được bằng cách hòa tan kim loại này trong axit sunfuric loãng đun nóng trong khi thổi không khí:

2Сu + 2Н 2 SO 4 + O 2 = 2СuSO 4 + 2Н 2 O

Sulfat khan không màu; thêm nước, nó biến thành đồng sunfat CuSO 4 -5H 2 O - tinh thể trong suốt màu xanh lam. Do đặc tính của đồng sunfat là đổi màu khi bị ẩm nên nó được dùng để phát hiện dấu vết của nước trong rượu, ete, gasoline, v.v.

Khi một muối của đồng hóa trị hai tương tác với một kiềm, một số lượng lớn kết tủa màu xanh lam được tạo thành - hiđroxit Cu (OH) 2. Nó là chất lưỡng tính: nó hòa tan trong kiềm đặc tạo thành muối trong đó đồng ở dạng anion, ví dụ:

Сu (OH) 2 + 2KOH \ u003d K 2 [Cu (OH) 4]

Không giống như các kim loại kiềm, đồng có đặc điểm là có xu hướng tạo phức - Các ion Cu và Cu 2+ trong nước có thể tạo thành các ion phức với anion (Cl -, CN -), các phân tử trung tính (NH 3) và một số hợp chất hữu cơ. Theo quy luật, những phức chất này có màu sáng và dễ hòa tan trong nước.

Biên nhận và ứng dụng. Trở lại thế kỷ 19 đồng được nấu chảy từ quặng chứa ít nhất 15% kim loại. Hiện nay, các quặng đồng giàu có trên thực tế đã cạn kiệt nên đồng Ch. arr. thu được từ quặng sunfua chỉ chứa 1-7% đồng. Luyện kim loại là một quá trình lâu dài và gồm nhiều giai đoạn.

Sau khi xử lý tuyển nổi quặng ban đầu, tinh quặng chứa sắt và đồng sunfua được đưa vào lò nung luyện đồng nung nóng đến 1200 ° C. Cô đặc tan chảy, tạo thành cái gọi là. mờ chứa đồng, sắt và lưu huỳnh nóng chảy, cũng như xỉ silicat rắn nổi lên bề mặt. Sơn mờ dưới dạng CuS chứa khoảng 30% đồng, phần còn lại là sunfua sắt và lưu huỳnh. Giai đoạn tiếp theo là sự chuyển đổi của chất mờ thành cái gọi là. đồng vỉ, được thực hiện trong các lò chuyển đổi ngang được thanh lọc bằng oxy. FeS bị oxi hóa trước; để liên kết oxit sắt tạo thành, thạch anh được thêm vào bộ chuyển đổi - trong trường hợp này, một loại xỉ silicat dễ tách được hình thành. Sau đó CuS bị oxi hóa, biến thành đồng kim loại và SO 2 được giải phóng:

CuS + O 2 \ u003d Cu + SO 2

Sau khi loại bỏ SO 2 bằng không khí, vỉ đồng còn lại trong bộ chuyển đổi, chứa 97-99% đồng, được đổ vào khuôn và sau đó được làm sạch bằng điện phân. Để làm được điều này, các thỏi đồng dạng vỉ, có dạng bảng dày, được treo trong bể điện phân có chứa dung dịch đồng sunfat có bổ sung H 2 SO 4. Các tấm mỏng bằng đồng nguyên chất được treo lơ lửng trong các bồn tắm giống nhau. Chúng đóng vai trò là cực âm, trong khi các vật đúc bằng đồng vỉ đóng vai trò là cực dương. Trong quá trình dòng điện chạy qua ở cực dương, đồng bị hòa tan và ở cực âm - sự giải phóng của nó:

Cu - 2e = Cu 2+

Cu 2+ + 2e = Cu

Các tạp chất, bao gồm bạc, vàng, bạch kim, rơi xuống đáy bể ở dạng một khối giống như bùn (bùn). Việc tách các kim loại quý khỏi bùn thường phải trả cho toàn bộ quá trình tiêu tốn nhiều năng lượng này. Sau khi tinh chế như vậy, kim loại thu được chứa 98-99% đồng.

Đồng từ lâu đã được sử dụng trong xây dựng: người Ai Cập cổ đại chế tạo các đường ống dẫn nước bằng đồng; mái của các lâu đài và nhà thờ thời Trung cổ được lợp bằng đồng tấm, ví dụ như lâu đài hoàng gia nổi tiếng ở Elsinore (Đan Mạch) được lợp bằng đồng lợp. Tiền xu và đồ trang sức được làm từ đồng. Do khả năng chịu điện thấp, đồng là kim loại chính của kỹ thuật điện: hơn một nửa số lượng đồng được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất dây dẫn điện cho truyền tải điện áp cao và cáp dòng điện thấp. Ngay cả những tạp chất không đáng kể trong đồng cũng dẫn đến tăng điện trở và tổn thất điện năng lớn.

Khả năng dẫn nhiệt và chống ăn mòn cao nên có thể chế tạo các bộ phận của bộ trao đổi nhiệt, tủ lạnh, thiết bị hút chân không, đường ống bơm dầu và nhiên liệu, ... từ đồng. Đồng cũng được sử dụng rộng rãi trong mạ điện khi phủ lớp bảo vệ lên các sản phẩm thép. Vì vậy, ví dụ, khi mạ niken hoặc mạ crom của các đồ vật bằng thép, đồng được lắng đọng trước trên chúng; trong trường hợp này, lớp phủ bảo vệ tồn tại lâu hơn và hiệu quả hơn. Đồng cũng được sử dụng trong tạo hình điện tử (tức là khi tái tạo sản phẩm bằng cách thu được hình ảnh phản chiếu của chúng), ví dụ, trong sản xuất ma trận kim loại để in tiền giấy, tái tạo các sản phẩm điêu khắc.

Một lượng đồng đáng kể được tiêu thụ trong quá trình sản xuất các hợp kim mà nó tạo thành với nhiều kim loại. Các hợp kim chính của đồng thường được chia thành ba nhóm: đồng (hợp kim với thiếc và các kim loại khác ngoài kẽm và niken), đồng thau (hợp kim với kẽm) và hợp kim cupro-niken. Có các bài báo riêng biệt về đồ đồng và đồ đồng thau trong bách khoa toàn thư. Các hợp kim đồng-niken nổi tiếng nhất là cupronickel, bạc niken, hằng số, manganin; tất cả chúng đều chứa tới 30 - 40% niken và các chất phụ gia tạo hợp kim khác nhau. Các hợp kim này được sử dụng trong đóng tàu, sản xuất các bộ phận hoạt động ở nhiệt độ cao, trong các thiết bị điện, cũng như các sản phẩm kim loại gia dụng thay vì bạc (dao kéo).

Các hợp chất đồng đã và đang được sử dụng theo nhiều cách khác nhau. Oxit và sunfat của đồng hóa trị hai được sử dụng để sản xuất một số loại sợi nhân tạo và để điều chế các hợp chất đồng khác; CuO và Cu 2 O được dùng để sản xuất thủy tinh và tráng men; Сu (NOz) 2 - in hoa; СuСl 2 - thành phần của sơn khoáng, chất xúc tác. Sơn khoáng có chứa đồng đã được biết đến từ thời cổ đại; Ví dụ, một phân tích các bức bích họa cổ đại của Pompeii và các bức tranh trên tường ở Nga cho thấy thành phần của sơn bao gồm đồng axetat cơ bản Cu (OH) 2 * (CH3COO) 2 Cu 2, chính nó là chất có màu xanh lục tươi sáng. sơn, được gọi là verdigris ở Nga.

Đồng thuộc về cái gọi là. nguyên tố sinh học cần thiết cho sự phát triển bình thường của động thực vật. Khi thiếu hoặc thiếu đồng trong các mô thực vật, hàm lượng diệp lục giảm, lá chuyển sang màu vàng, cây ngừng kết trái và có thể chết. Vì vậy, nhiều muối đồng được bao gồm trong phân bón đồng, ví dụ, đồng sunfat, phân bón đồng-kali (đồng sunfat trộn với KSD). Muối đồng cũng được sử dụng để chống lại bệnh tật cho cây trồng. Trong hơn một trăm năm, chất lỏng Bordeaux đã được sử dụng cho mục đích này, có chứa đồng sunfat cơ bản [Cu (OH) 2] 3CuSO 4; lấy nó từ phản ứng:

4CuSO 4 + 3Ca (OH) 2 = CuSO 4 * 3Cu (OH) 2 + 3CaSO 4

Chất lắng sền sệt của muối này bao phủ lá tốt và lưu lại lâu trên chúng, bảo vệ cây. Cu 2 O, đồng clorua 3Cu (OH) 2 * CuCl 2, cũng như đồng photphat, borat và asenat đồng có một tính chất tương tự.

Trong cơ thể con người, đồng là một phần của một số enzym và tham gia vào các quá trình tạo máu và quá trình oxy hóa enzym; Hàm lượng trung bình của đồng trong máu người là khoảng 0,001 mg / l. Trong các sinh vật của động vật bậc thấp, có nhiều đồng hơn, ví dụ như hemocyanin, huyết sắc tố của động vật thân mềm và giáp xác, chứa tới 0,26% đồng. Hàm lượng trung bình của đồng trong cơ thể sống là 2 - 10 - 4% khối lượng.

Đối với con người, các hợp chất của đồng hầu hết là độc hại. Mặc dù thực tế là đồng là một phần của một số chế phẩm dược phẩm, nhưng nếu nó đi vào dạ dày với nước hoặc thức ăn với số lượng lớn, nó có thể gây ngộ độc nghiêm trọng. Những người làm việc lâu năm trong công việc nấu chảy đồng và các hợp kim của nó thường bị bệnh "sốt đồng" - nhiệt độ tăng, đau dạ dày và hoạt động quan trọng của phổi giảm. Nếu muối đồng đã vào dạ dày, trước khi bác sĩ đến, cần phải rửa sạch và uống thuốc lợi tiểu.

Sự kết luận.

Kim loại đóng vai trò là vật liệu kết cấu chính trong kỹ thuật cơ khí và chế tạo dụng cụ. Tất cả chúng đều có cái gọi là tính chất kim loại chung, nhưng mỗi nguyên tố thể hiện chúng phù hợp với vị trí của nó trong hệ thống tuần hoàn D. I. Mendeleev, tức là phù hợp với đặc điểm cấu tạo của nguyên tử.

Kim loại chủ động tương tác với các chất oxi hóa nguyên tố có độ âm điện lớn (halogen, oxi, lưu huỳnh, ...) và do đó, khi xét tính chất chung của các nguyên tố kim loại, cần tính đến hoạt độ hóa học của chúng đối với phi kim loại, các loại của các hợp chất của chúng và các dạng liên kết hóa học, vì điều này không chỉ xác định các quá trình luyện kim trong quá trình sản xuất chúng, mà còn xác định hiệu suất của kim loại trong các điều kiện vận hành.

Ngày nay, khi nền kinh tế đang phát triển với tốc độ nhanh chóng, nhu cầu về những công trình nhà tiền chế không cần đầu tư lớn là rất cần thiết. Điều này chủ yếu cần thiết cho việc xây dựng các gian hàng thương mại, trung tâm giải trí, nhà kho. Với việc sử dụng các kết cấu kim loại, các tòa nhà như vậy giờ đây không chỉ có thể được lắp dựng dễ dàng và nhanh chóng mà còn có thể tháo dỡ dễ dàng khi thời gian thuê kết thúc hoặc chuyển đến nơi khác. Hơn nữa, không khó để mang thông tin liên lạc, hệ thống sưởi và ánh sáng vào các tòa nhà dễ dàng dựng lên như vậy. Các công trình bằng kết cấu kim loại chịu được các điều kiện khắc nghiệt của thiên nhiên, không chỉ về điều kiện nhiệt độ, mà còn không kém phần quan trọng về hoạt động địa chấn, nơi mà việc xây dựng các công trình bằng gạch không dễ dàng và không an toàn.

Phạm vi cấu trúc kim loại được cung cấp bởi ngành công nghiệp ngày nay có thể dễ dàng vận chuyển và có thể được nâng lên bằng bất kỳ cần cẩu nào. Việc kết nối và lắp đặt các cấu trúc như vậy có thể được thực hiện với sự trợ giúp của bu lông và bằng cách hàn. Sự xuất hiện của các kết cấu kim loại nhẹ, được sản xuất và cung cấp trong một khu phức hợp, đóng một vai trò tích cực lớn trong việc xây dựng các công trình công cộng so với việc xây dựng các toà nhà bê tông cốt thép, và giảm đáng kể thời gian làm việc.

Thư mục.

1. Khomchenko G.P. Sách hướng dẫn về hóa học cho sinh viên đại học. - Phiên bản thứ 3-M .: New Wave Publishing LLC, ONIKS Publishing House CJSC, 1999.-464 tr.

2. A.S. Egorova. Hoá học. Hướng dẫn cho người nộp đơn vào các trường đại học - Tái bản lần thứ 2 - Rostov n / D: nhà xuất bản "Phoenix", 1999. - 768 tr.

3. Frolov V.V. Hóa học: Giáo trình dành cho các trường đại học kỹ thuật đặc biệt. - Xuất bản lần thứ 3, sửa đổi. và bổ sung - M .: Trường Cao đẳng, 1986.-543 tr.

Củng cố với sự tán thành của thầy đối với câu trả lời sai hoặc chưa thật chính xác của học sinh. 1.2 Cải tiến thí nghiệm hóa học trong học tập dựa trên vấn đề 1.2.1 Các nguyên tắc xây dựng hệ thống phương pháp và nội dung thí nghiệm hóa học trong hệ thống học tập dựa trên vấn đề Một đặc điểm nổi bật của phương pháp học tập phát triển là sử dụng rộng rãi vấn đề phương pháp tiếp cận dựa trên cơ sở, bao gồm việc tạo ra ...

tồn tại khách quan mối quan hệ giữa các nguyên tố hóa học. Do đó, nó được Mendeleev gọi là hệ thống các nguyên tố "tự nhiên". Quy luật tuần hoàn không có bình đẳng trong lịch sử khoa học. Thay vì các chất khác biệt, không liên quan, khoa học phải đối mặt với một hệ thống hài hòa duy nhất liên kết tất cả các nguyên tố hóa học thành một tổng thể. Mendeleev đã chỉ ra con đường tìm kiếm có định hướng trong hóa học ...