Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon

Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon- pagbabago sa dami ng isa sa mga tumutugong sangkap sa bawat yunit ng oras sa isang yunit ng espasyo ng reaksyon. Ito ay isang pangunahing konsepto ng chemical kinetics. Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay palaging positibo, samakatuwid, kung ito ay tinutukoy ng paunang sangkap (ang konsentrasyon nito ay bumababa sa panahon ng reaksyon), kung gayon ang resultang halaga ay pinarami ng −1.

Halimbawa para sa isang reaksyon:

ang expression para sa bilis ay magiging ganito:

. Ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa bawat punto ng oras ay proporsyonal sa mga konsentrasyon ng mga reactant, na itinaas sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga stoichiometric coefficient.

Para sa mga elementarya na reaksyon, ang exponent sa halaga ng konsentrasyon ng bawat sangkap ay madalas na katumbas ng stoichiometric coefficient nito; para sa mga kumplikadong reaksyon, ang panuntunang ito ay hindi sinusunod. Bilang karagdagan sa konsentrasyon, ang mga sumusunod na salik ay nakakaimpluwensya sa bilis ng isang kemikal na reaksyon:

• ang likas na katangian ng mga reactant,
• ang pagkakaroon ng isang katalista
• temperatura (van't Hoff rule),
• presyon,
• ang ibabaw na lugar ng mga reactant.

Kung isasaalang-alang natin ang pinakasimpleng reaksiyong kemikal A + B → C, mapapansin natin iyon instant ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay hindi pare-pareho.

Panitikan

• Kubasov A. A. Chemical kinetics at catalysis.
• Prigogine I., Defey R. Chemical thermodynamics. Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 p.
• Yablonsky G. S., Bykov V. I., Gorban A. N., Kinetic models of catalytic reactions, Novosibirsk: Nauka (Siberian Branch), 1983.- 255 p.

Wikimedia Foundation. 2010 .

• Welsh dialects ng English
• Saw (serye ng pelikula)

Tingnan kung ano ang "Rate ng isang kemikal na reaksyon" sa iba pang mga diksyunaryo:

RATE NG CHEMICAL REACTION- ang pangunahing konsepto ng kinetika ng kemikal. Para sa mga simpleng homogenous na reaksyon, ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay sinusukat sa pamamagitan ng pagbabago sa bilang ng mga moles ng reacted substance (sa isang pare-parehong dami ng system) o sa pamamagitan ng pagbabago sa konsentrasyon ng alinman sa mga panimulang sangkap ... Malaking Encyclopedic Dictionary

RATE NG CHEMICAL REACTION- ang pangunahing konsepto ng chem. kinetics, na nagpapahayag ng ratio ng dami ng na-react na substance (sa mga moles) sa haba ng panahon kung kailan naganap ang pakikipag-ugnayan. Dahil ang mga konsentrasyon ng mga reactant ay nagbabago sa panahon ng pakikipag-ugnayan, ang rate ay karaniwang ... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia

rate ng reaksyon ng kemikal- isang halaga na nagpapakilala sa intensity ng isang kemikal na reaksyon. Ang rate ng pagbuo ng isang produkto ng reaksyon ay ang dami ng produktong ito bilang isang resulta ng isang reaksyon sa bawat yunit ng oras bawat dami ng yunit (kung ang reaksyon ay homogenous) o bawat ... ...

rate ng reaksyon ng kemikal- ang pangunahing konsepto ng kinetika ng kemikal. Para sa mga simpleng homogenous na reaksyon, ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay sinusukat sa pamamagitan ng isang pagbabago sa bilang ng mga moles ng reacted substance (sa isang pare-parehong dami ng system) o sa pamamagitan ng isang pagbabago sa konsentrasyon ng alinman sa mga panimulang sangkap ... encyclopedic Dictionary

Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon- isang halaga na nagpapakilala sa intensity ng isang kemikal na reaksyon (Tingnan ang Chemical Reactions). Ang rate ng pagbuo ng isang produkto ng reaksyon ay ang dami ng produktong ito na nagreresulta mula sa reaksyon bawat yunit ng oras sa dami ng yunit (kung ... ...

RATE NG CHEMICAL REACTION- pangunahing ang konsepto ng chem. kinetics. Para sa mga simpleng homogenous na reaksyon S. x. R. sinusukat sa pamamagitan ng isang pagbabago sa bilang ng mga moles ng reacted sa va (sa isang pare-parehong dami ng system) o sa pamamagitan ng isang pagbabago sa konsentrasyon ng alinman sa mga inisyal sa in o mga produkto ng reaksyon (kung ang dami ng system ...

MEKANISMO NG CHEMICAL REACTION- Para sa mga kumplikadong reaksyon na binubuo ng ilan. mga yugto (simple, o elementarya na mga reaksyon), ang mekanismo ay isang hanay ng mga yugto, bilang isang resulta kung saan ang mga paunang nasa va ay na-convert sa mga produkto. Ang intermediate sa iyo sa mga reaksyong ito ay maaaring kumilos bilang mga molekula, ... ... Likas na agham. encyclopedic Dictionary

Mga reaksyon ng pagpapalit ng nucleophilic- (English nucleophilic substitution reaction) mga reaksyon ng pagpapalit kung saan ang pag-atake ay isinasagawa ng isang nucleophile reagent na nagdadala ng hindi nakabahaging pares ng elektron. Ang umaalis na grupo sa mga reaksyon ng pagpapalit ng nucleophilic ay tinatawag na nucleofug. Lahat ... Wikipedia

Mga reaksiyong kemikal- ang pagbabago ng ilang mga sangkap sa iba, naiiba mula sa orihinal sa kemikal na komposisyon o istraktura. Ang kabuuang bilang ng mga atom ng bawat ibinigay na elemento, pati na rin ang mga kemikal na elemento mismo na bumubuo sa mga sangkap, ay nananatili sa R. x. hindi nagbabago; itong R.x... Great Soviet Encyclopedia

bilis ng pagguhit- linear na bilis ng paggalaw ng metal sa labasan mula sa die, m/s. Sa mga modernong drawing machine, ang bilis ng pagguhit ay umabot sa 50-80 m/s. Gayunpaman, kahit na sa panahon ng pagguhit ng wire, ang bilis, bilang panuntunan, ay hindi lalampas sa 30-40 m / s. Sa…… Encyclopedic Dictionary of Metallurgy

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay ang pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant bawat yunit ng oras.

Sa mga homogenous na reaksyon, ang puwang ng reaksyon ay tumutukoy sa dami ng daluyan ng reaksyon, at sa mga heterogenous na reaksyon, ang ibabaw kung saan nagaganap ang reaksyon. Ang konsentrasyon ng mga reactant ay karaniwang ipinahayag sa mol / l - ang bilang ng mga moles ng sangkap sa 1 litro ng solusyon.

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa likas na katangian ng mga reactant, konsentrasyon, temperatura, presyon, contact surface ng mga sangkap at likas na katangian nito, ang pagkakaroon ng mga catalyst.

Ang pagtaas sa konsentrasyon ng mga sangkap na pumapasok sa isang kemikal na pakikipag-ugnayan ay humahantong sa isang pagtaas sa bilis ng isang kemikal na reaksyon. Ito ay dahil ang lahat ng mga kemikal na reaksyon ay nagaganap sa pagitan ng isang tiyak na bilang ng mga tumutugon na particle (mga atomo, molekula, mga ion). Kung mas marami ang mga particle na ito sa dami ng espasyo ng reaksyon, mas madalas ang mga ito ay nagbanggaan at nangyayari ang pakikipag-ugnayan ng kemikal. Ang isang kemikal na reaksyon ay maaaring magpatuloy sa pamamagitan ng isa o higit pang elementarya (mga banggaan). Batay sa equation ng reaksyon, posibleng magsulat ng isang expression para sa pagtitiwala ng rate ng reaksyon sa konsentrasyon ng mga reactant. Kung isang molekula lamang ang lumahok sa isang elementarya na aksyon (sa panahon ng isang reaksyon ng agnas), ang pag-asa ay magiging ganito:

v= k*[A]

Ito ang equation para sa isang monomolecular reaction. Kapag ang dalawang magkaibang molekula ay nakikipag-ugnayan sa isang elementarya, ang pag-asa ay may anyo:

v= k*[A]*[B]

Ang reaksyon ay tinatawag na bimolecular. Sa kaso ng isang banggaan ng tatlong molekula, ang expression ay wasto:

v= k*[A]*[B]*[C]

Ang reaksyon ay tinatawag na trimolecular. Mga pagtatalaga ng koepisyent:

v — bilis ng reaksyon;

Ang [A], [B], [C] ay ang mga konsentrasyon ng mga reactant;

k ay ang koepisyent ng proporsyonalidad; ay tinatawag na rate constant ng reaksyon.

Kung ang mga konsentrasyon ng mga reactant ay katumbas ng isa (1 mol/l) o ang kanilang produkto ay katumbas ng isa, kung gayon v= k.. Ang rate constant ay depende sa likas na katangian ng mga reactant at sa temperatura. Ang pag-asa ng bilis ng mga simpleng reaksyon (i.e., mga reaksyong nagaganap sa pamamagitan ng isang elementarya na pagkilos) sa konsentrasyon ay inilalarawan ng batas ng mass action: ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay direktang proporsyonal sa produkto ng konsentrasyon ng mga reactant na itinaas sa kapangyarihan ng kanilang mga stoichiometric coefficient.

Halimbawa, suriin natin ang reaksyon 2NO + O 2 = 2NO 2.

Sa kanya v= k* 2 *

Sa kaso kung ang equation ng isang kemikal na reaksyon ay hindi tumutugma sa isang elementarya na pagkilos ng pakikipag-ugnayan, ngunit sumasalamin lamang sa ugnayan sa pagitan ng masa ng reacted at nabuo na mga sangkap, kung gayon ang mga antas ng mga konsentrasyon ay hindi magiging katumbas ng mga coefficient sa harap ng ang mga formula ng kaukulang mga sangkap sa equation ng reaksyon. Para sa isang reaksyon na nagpapatuloy sa ilang mga yugto, ang rate ng reaksyon ay tinutukoy ng rate ng pinakamabagal (naglilimita) na yugto.

Ang pag-asa ng rate ng reaksyon sa konsentrasyon ng mga reactant ay may bisa para sa mga gas at mga reaksyon na nagaganap sa solusyon. Ang mga reaksyon na kinasasangkutan ng mga solido ay hindi sumusunod sa batas ng mass action, dahil ang pakikipag-ugnayan ng mga molekula ay nangyayari lamang sa interface. Dahil dito, ang rate ng isang heterogenous na reaksyon ay nakasalalay din sa laki at likas na katangian ng contact surface ng mga reacting phase. Kung mas malaki ang ibabaw, mas mabilis na magpapatuloy ang reaksyon.

Ang epekto ng temperatura sa bilis ng isang kemikal na reaksyon

Ang epekto ng temperatura sa bilis ng isang kemikal na reaksyon ay tinutukoy ng panuntunan ng van't Hoff: na may pagtaas ng temperatura para sa bawat 10 ° C, ang rate ng reaksyon ay tumataas ng 2-4 beses. Sa matematika, ang panuntunang ito ay naihatid ng sumusunod na equation:

v t2= v t1*g(t2-t1)/10

saan v t1 at v t2 — mga rate ng reaksyon sa mga temperatura t2 at t1; g - koepisyent ng temperatura ng reaksyon - isang numero na nagpapakita kung gaano karaming beses tumataas ang rate ng reaksyon sa pagtaas ng temperatura para sa bawat 10 ° C. Ang ganitong makabuluhang pag-asa ng rate ng isang kemikal na reaksyon sa temperatura ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang pagbuo ng mga bagong sangkap ay hindi nangyayari sa bawat banggaan ng mga molecule na tumutugon. Tanging ang mga molekula lamang ang nakikipag-ugnayan (mga aktibong molekula) na may sapat na enerhiya upang masira ang mga bono sa orihinal na mga particle. Samakatuwid, ang bawat reaksyon ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang hadlang sa enerhiya. Upang mapagtagumpayan ito, kailangan ng molekula activation energy - ilang labis na enerhiya na dapat taglayin ng isang molekula upang ang pagbangga nito sa isa pang molekula ay humantong sa pagbuo ng isang bagong sangkap. Sa pagtaas ng temperatura, ang bilang ng mga aktibong molekula ay mabilis na tumataas, na humahantong sa isang matalim na pagtaas sa rate ng reaksyon ayon sa tuntunin ng van't Hoff. Ang activation energy para sa bawat partikular na reaksyon ay depende sa likas na katangian ng mga reactant.

Teorya ng aktibong banggaan nagbibigay-daan sa pagpapaliwanag ng impluwensya ng ilang salik sa bilis ng isang kemikal na reaksyon. Ang mga pangunahing probisyon ng teoryang ito:

• Nagaganap ang mga reaksyon kapag nagbanggaan ang mga particle ng mga reactant na may tiyak na enerhiya.
• Ang mas maraming reagent particle, mas malapit sila sa isa't isa, mas malamang na sila ay magbanggaan at mag-react.
• Ang mga epektibong banggaan lamang ang humahantong sa reaksyon, i.e. yaong kung saan ang "mga lumang ugnayan" ay nawasak o humina at samakatuwid ay maaaring mabuo ang mga "bago". Upang gawin ito, ang mga particle ay dapat magkaroon ng sapat na enerhiya.
• Ang pinakamababang labis na enerhiya na kinakailangan para sa mahusay na banggaan ng mga reactant particle ay tinatawag activation energy Ea.
• Ang aktibidad ng mga kemikal ay ipinapakita sa mababang activation energy ng mga reaksyong kinasasangkutan ng mga ito. Mas mababa ang activation energy, mas mataas ang reaction rate. Halimbawa, sa mga reaksyon sa pagitan ng mga cation at anion, ang enerhiya ng pag-activate ay napakababa, kaya ang mga naturang reaksyon ay nagpapatuloy halos kaagad.

Impluwensya ng katalista

Ang isa sa mga pinaka-epektibong paraan ng pag-impluwensya sa rate ng mga reaksiyong kemikal ay ang paggamit ng mga katalista. Upang mga katalista - Ito ang mga sangkap na nagbabago sa rate ng reaksyon, at sa pagtatapos ng proseso ay nananatiling hindi nagbabago sa komposisyon at masa. Sa madaling salita, sa sandali ng reaksyon mismo, ang katalista ay aktibong nakikilahok sa proseso ng kemikal, ngunit sa pagtatapos ng reaksyon, binabago ng mga reactant ang kanilang kemikal na komposisyon, nagiging mga produkto, at ang katalista ay inilabas sa orihinal nitong anyo. Karaniwan ang papel ng isang katalista ay upang mapataas ang rate ng reaksyon, bagaman ang ilang mga katalista ay hindi nagpapabilis, ngunit nagpapabagal sa proseso. Ang kababalaghan ng pagpabilis ng mga reaksiyong kemikal dahil sa pagkakaroon ng mga catalyst ay tinatawag catalysis, at mga pagbagal pagsugpo.

Ang ilang mga sangkap ay walang catalytic effect, ngunit ang kanilang mga additives ay makabuluhang pinatataas ang catalytic na kakayahan ng mga catalyst. Ang mga naturang sangkap ay tinatawag mga promoter. Ang iba pang mga sangkap (catalytic poisons) ay binabawasan o ganap na hinaharangan ang pagkilos ng mga catalyst, ang prosesong ito ay tinatawag pagkalason ng katalista.

Mayroong dalawang uri ng catalysis: homogenous at magkakaiba. Sa homogenous catalysis Ang mga reactant, produkto at catalyst ay bumubuo ng isang bahagi (gas o likido). Sa kasong ito, walang interface sa pagitan ng catalyst at ng mga reactant.

Katangi-tangi heterogenous catalysis ay ang mga katalista (karaniwan ay mga solid) ay nasa ibang yugto ng estado kaysa sa mga reactant at mga produkto ng reaksyon. Karaniwang nabubuo ang reaksyon sa ibabaw ng isang solid.

Sa homogenous catalysis, ang mga intermediate na produkto ay nabuo sa pagitan ng catalyst at ng reactant bilang resulta ng isang reaksyon na may mas mababang activation energy. Sa heterogenous catalysis, ang pagtaas sa rate ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng adsorption ng mga reactant sa ibabaw ng catalyst. Bilang resulta, tumataas ang kanilang konsentrasyon at tumataas ang rate ng reaksyon.

Ang isang espesyal na kaso ng catalysis ay autocatalysis. Ang kahulugan nito ay nakasalalay sa katotohanan na ang proseso ng kemikal ay pinabilis ng isa sa mga produkto ng reaksyon.

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay nauunawaan bilang isang pagbabago sa konsentrasyon ng isa sa mga tumutugon na sangkap sa bawat yunit ng oras na may pare-parehong dami ng system.

Karaniwan, ang konsentrasyon ay ipinahayag sa mol/L at oras sa mga segundo o minuto. Kung, halimbawa, ang paunang konsentrasyon ng isa sa mga reactant ay 1 mol / l, at pagkatapos ng 4 s mula sa simula ng reaksyon ay naging 0.6 mol / l, kung gayon ang average na rate ng reaksyon ay magiging katumbas ng (1-0.6) / 4 \u003d 0, 1 mol/(l*s).

Ang average na rate ng reaksyon ay kinakalkula ng formula:

Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa:

Ang likas na katangian ng mga reactant.

Ang mga sangkap na may polar bond sa mga solusyon ay nakikipag-ugnayan nang mas mabilis, ito ay dahil sa ang katunayan na ang mga naturang sangkap sa mga solusyon ay bumubuo ng mga ion na madaling nakikipag-ugnayan sa isa't isa.

Ang mga sangkap na may non-polar at low-polar covalent bond ay tumutugon sa iba't ibang mga rate, depende ito sa kanilang aktibidad sa kemikal.

H 2 + F 2 = 2HF (napupunta nang napakabilis sa isang pagsabog sa temperatura ng silid)

H 2 + Br 2 \u003d 2HBr (mabagal, kahit na pinainit)

Mga halaga ng contact sa ibabaw ng mga reactant (para sa heterogenous)

Mga konsentrasyon ng reactant

Ang rate ng reaksyon ay direktang proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant na itinaas sa kapangyarihan ng kanilang mga stoichiometric coefficient.

Mga temperatura

Ang pag-asa ng rate ng reaksyon sa temperatura ay tinutukoy ng panuntunan ng van't Hoff:

na may pagtaas ng temperatura para sa bawat 10 0 ang rate ng karamihan sa mga reaksyon ay tumataas ng 2-4 beses.

Ang pagkakaroon ng isang katalista

Ang mga katalista ay mga sangkap na nagbabago sa bilis ng mga reaksiyong kemikal.

Ang pagbabago sa rate ng isang reaksyon sa pagkakaroon ng isang katalista ay tinatawag catalysis.

Presyon

Sa pagtaas ng presyon, tumataas ang rate ng reaksyon (para sa homogenous)

Tanong numero 26. Batas ng mass action. Patuloy ang bilis. Pag-activate ng enerhiya.

Batas ng mass action.

ang bilis ng reaksyon ng mga sangkap sa isa't isa ay depende sa kanilang konsentrasyon

Patuloy ang bilis.

koepisyent ng proporsyonalidad sa kinetic equation ng isang kemikal na reaksyon, na nagpapahayag ng pag-asa ng rate ng reaksyon sa konsentrasyon

Ang rate na pare-pareho ay depende sa likas na katangian ng mga reactant at sa temperatura, ngunit hindi nakasalalay sa kanilang mga konsentrasyon.

Pag-activate ng enerhiya.

ang enerhiya na dapat ibigay sa mga molekula (mga partikulo) ng mga tumutugon na sangkap upang gawing aktibo ang mga ito

Ang enerhiya ng pag-activate ay nakasalalay sa likas na katangian ng mga reactant at mga pagbabago sa pagkakaroon ng isang katalista.

Ang pagtaas ng konsentrasyon ay nagdaragdag sa kabuuang bilang ng mga molekula, at, nang naaayon, ang mga aktibong particle.

Tanong numero 27. Mababalik at hindi maibabalik na mga reaksyon. Equilibrium ng kemikal, pare-pareho ang balanse. Prinsipyo ni Le Chatelier.

Ang mga reaksyon na nagpapatuloy lamang sa isang direksyon at nagtatapos sa kumpletong pagbabago ng mga panimulang materyales tungo sa mga huling ay tinatawag na hindi maibabalik.

Ang mga nababalikang reaksyon ay ang mga nagpapatuloy nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon.

Sa mga equation ng reversible reactions, dalawang arrow na tumuturo sa magkasalungat na direksyon ay inilalagay sa pagitan ng kaliwa at kanang gilid. Ang isang halimbawa ng naturang reaksyon ay ang synthesis ng ammonia mula sa hydrogen at nitrogen:

3H 2 + N 2 \u003d 2NH 3

Hindi maibabalik ang mga ganitong reaksyon, sa panahon kung saan:

Ang mga resultang produkto ay namuo, o inilalabas bilang isang gas, halimbawa:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Pagbuo ng tubig:

HCl + NaOH = H 2 O + NaCl

Ang mga nababalikang reaksyon ay hindi umabot sa dulo at nagtatapos sa pagtatatag ekwilibriyo ng kemikal.

Ang equilibrium ng kemikal ay ang estado ng isang sistema ng mga tumutugon na sangkap kung saan ang mga rate ng pasulong at pabalik na mga reaksyon ay pantay.

Ang estado ng chemical equilibrium ay naiimpluwensyahan ng konsentrasyon ng mga tumutugon na sangkap, temperatura, at para sa mga gas - presyon. Kapag nagbago ang isa sa mga parameter na ito, naaabala ang ekwilibriyong kemikal.

Ekwilibriyong pare-pareho.

Ang pinakamahalagang parameter na nagpapakilala sa isang reversible chemical reaction ay ang equilibrium constant K. Kung isusulat natin para sa itinuturing na reversible reaction A + D C + D ang kondisyon ng pagkakapantay-pantay ng mga rate ng forward at reverse reactions sa equilibrium state - k1[A] equal [B]equal = k2[C]equal[ D] equals, kung saan ang [C] equals [D] equals / [A] equals [B] equals = k1/k2 = K, kung gayon ang value ng K ay tinatawag na equilibrium pare-pareho ng isang kemikal na reaksyon.

Kaya, sa equilibrium, ang ratio ng konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon sa produkto ng konsentrasyon ng mga reactant ay pare-pareho kung ang temperatura ay pare-pareho (ang rate constants k1 at k2 at, dahil dito, ang equilibrium constant K ay nakasalalay sa temperatura, ngunit hindi depende sa konsentrasyon ng mga reactant). Kung ang ilang mga molekula ng mga panimulang sangkap ay lumahok sa reaksyon at ilang mga molekula ng produkto (o mga produkto) ay nabuo, ang mga konsentrasyon ng mga sangkap sa expression para sa equilibrium constant ay itataas sa mga kapangyarihan na tumutugma sa kanilang mga stoichiometric coefficient. Kaya para sa reaksyong 3H2 + N2 2NH3, ang expression para sa equilibrium constant ay nakasulat bilang K = 2 equal / 3 equal. Ang inilarawang paraan ng pagkuha ng equilibrium constant, batay sa mga rate ng pasulong at baligtad na mga reaksyon, ay hindi maaaring gamitin sa pangkalahatang kaso, dahil para sa mga kumplikadong reaksyon ang pag-asa ng rate sa konsentrasyon ay karaniwang hindi ipinahayag ng isang simpleng equation o hindi alam. sa lahat. Gayunpaman, sa thermodynamics ito ay pinatunayan na ang pangwakas na pormula para sa equilibrium constant ay lumalabas na tama.

Para sa mga gaseous compound, sa halip na mga konsentrasyon, ang presyon ay maaaring gamitin kapag isinusulat ang equilibrium constant; Malinaw, ang numerical na halaga ng pare-pareho ay maaaring magbago sa kasong ito kung ang bilang ng mga gas na molekula sa kanan at kaliwang bahagi ng equation ay hindi pareho.

Prinsipyo ng Le Chatelier.

Kung ang anumang panlabas na impluwensya ay ginawa sa isang sistema sa ekwilibriyo, ang ekwilibriyo ay nagbabago sa direksyon ng reaksyon na sumasalungat sa impluwensyang ito.

Ang balanse ng kemikal ay apektado ng:

Pagbabago ng temperatura. Habang tumataas ang temperatura, lumilipat ang equilibrium patungo sa isang endothermic na reaksyon. Habang bumababa ang temperatura, lumilipat ang equilibrium patungo sa isang exothermic na reaksyon.

Pagbabago sa presyon. Habang tumataas ang presyon, nagbabago ang balanse sa direksyon ng pagbaba ng bilang ng mga molekula. Habang bumababa ang presyon, nagbabago ang balanse sa direksyon ng pagtaas ng bilang ng mga molekula.

Mga paksa ng USE codifier:Bilis ng reaksyon. Ang pag-asa nito sa iba't ibang mga kadahilanan.

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay nagpapahiwatig kung gaano kabilis ang isang reaksyon ay nangyayari. Ang interaksyon ay nangyayari kapag ang mga particle ay nagbanggaan sa kalawakan. Sa kasong ito, ang reaksyon ay hindi nangyayari sa bawat banggaan, ngunit kapag ang mga particle ay may naaangkop na enerhiya.

Bilis ng reaksyon ay ang bilang ng elementarya na banggaan ng mga partikulo na nakikipag-ugnayan, na nagtatapos sa pagbabagong kemikal, bawat yunit ng oras.

Ang pagpapasiya ng rate ng isang kemikal na reaksyon ay nauugnay sa mga kondisyon para sa pagpapatupad nito. Kung ang reaksyon homogenous– ibig sabihin. ang mga produkto at reactant ay nasa parehong yugto - pagkatapos ay ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay tinukoy bilang ang pagbabago sa sangkap sa bawat yunit ng oras:

υ = ∆C / ∆t.

Kung ang mga reactant o produkto ay nasa iba't ibang yugto, at ang banggaan ng mga particle ay nangyayari lamang sa interface, kung gayon ang reaksyon ay tinatawag na magkakaiba, at ang bilis nito ay natutukoy sa pamamagitan ng pagbabago sa dami ng sangkap sa bawat yunit ng oras bawat yunit ng ibabaw ng reaksyon:

υ = Δν / (S Δt).

Paano gawing mas madalas ang pagbangga ng mga particle, i.e. paano taasan ang bilis ng isang kemikal na reaksyon?

1. Ang pinakamadaling paraan ay ang pagtaas temperatura . Tulad ng dapat na alam mo mula sa iyong kurso sa pisika, ang temperatura ay isang sukatan ng average na kinetic energy ng paggalaw ng mga particle ng bagay. Kung itataas natin ang temperatura, ang mga particle ng anumang sangkap ay magsisimulang gumalaw nang mas mabilis, at samakatuwid ay mas madalas na nagbanggaan.

Gayunpaman, sa pagtaas ng temperatura, ang rate ng mga reaksiyong kemikal ay tumataas pangunahin dahil sa ang katunayan na ang bilang ng mga epektibong banggaan ay tumataas. Habang tumataas ang temperatura, ang bilang ng mga aktibong particle na maaaring madaig ang energy barrier ng reaksyon ay tumataas nang husto. Kung babaan natin ang temperatura, ang mga particle ay magsisimulang gumalaw nang mas mabagal, ang bilang ng mga aktibong particle ay bumababa, at ang bilang ng mga epektibong banggaan bawat segundo ay bumababa. Sa ganitong paraan, Kapag tumaas ang temperatura, tumataas ang bilis ng isang reaksiyong kemikal, at kapag bumaba ang temperatura, bumababa ito..

Tandaan! Gumagana ang panuntunang ito para sa lahat ng mga reaksiyong kemikal (kabilang ang mga exothermic at endothermic). Ang rate ng reaksyon ay hindi nakasalalay sa thermal effect. Ang rate ng mga exothermic na reaksyon ay tumataas sa pagtaas ng temperatura at bumababa sa pagbaba ng temperatura. Ang rate ng mga endothermic na reaksyon ay tumataas din sa pagtaas ng temperatura, at bumababa sa pagbaba ng temperatura.

Bukod dito, noong ika-19 na siglo, natuklasan ng Dutch physicist na si van't Hoff na ang karamihan sa mga reaksyon ay tumataas sa humigit-kumulang sa parehong rate (sa pamamagitan ng humigit-kumulang 2-4 na beses) na may pagtaas ng temperatura ng 10 ° C. Tunog ang panuntunan ni Van't Hoff tulad nito: ang pagtaas ng temperatura ng 10 ° C ay humahantong sa pagtaas ng rate ng isang kemikal na reaksyon ng 2-4 na beses (ang halagang ito ay tinatawag na koepisyent ng temperatura ng rate ng reaksyon ng kemikal γ). Ang eksaktong halaga ng koepisyent ng temperatura ay tinutukoy para sa bawat reaksyon.

Dito v 2 - rate ng reaksyon sa temperatura T 2, v 1 - rate ng reaksyon sa temperatura T 1, γ ay ang koepisyent ng temperatura ng rate ng reaksyon, ang koepisyent ng van't Hoff.

Sa ilang mga sitwasyon, hindi laging posible na taasan ang rate ng reaksyon sa tulong ng temperatura, dahil. ang ilang mga sangkap ay nabubulok kapag tumaas ang temperatura, ang ilang mga sangkap o solvent ay sumingaw sa mataas na temperatura, atbp., i.e. ang mga kondisyon ng proseso ay nilabag.

2. Konsentrasyon. Maaari mo ring dagdagan ang bilang ng mga epektibong banggaan sa pamamagitan ng pagbabago konsentrasyon mga reactant . karaniwang ginagamit para sa mga gas at likido, bilang Sa mga gas at likido, ang mga particle ay mabilis na gumagalaw at aktibong pinaghalo. Kung mas malaki ang konsentrasyon ng mga tumutugon na sangkap (mga likido, mga gas), mas malaki ang bilang ng mga epektibong banggaan, at mas mataas ang bilis ng reaksyong kemikal.

Batay sa isang malaking bilang ng mga eksperimento noong 1867 sa mga gawa ng mga siyentipikong Norwegian na sina P. Guldenberg at P. Waage at, nang nakapag-iisa sa kanila, noong 1865 ng Russian scientist na si N.I. Nakuha ni Beketov ang pangunahing batas ng kinetika ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng rate ng isang kemikal na reaksyon sa konsentrasyon ng mga reactant:

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay direktang proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga coefficient sa chemical reaction equation.

Para sa isang kemikal na reaksyon ng anyo: aA + bB = cC + dD ang batas ng mass action ay nakasulat tulad ng sumusunod:

dito v ay ang rate ng kemikal na reaksyon,

C A at C B — mga konsentrasyon ng mga sangkap A at B, ayon sa pagkakabanggit, mol/l

k ay ang koepisyent ng proporsyonalidad, ang rate ng pare-pareho ng reaksyon.

Halimbawa, para sa reaksyon ng pagbuo ng ammonia:

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Ang batas ng aksyong masa ay ganito:

Ang reaction rate constant ay nagpapakita kung gaano kabilis ang reaksyon ng mga substance kung ang kanilang mga konsentrasyon ay 1 mol / l, o ang kanilang produkto ay 1. Ang rate constant ng isang kemikal na reaksyon ay depende sa temperatura at hindi nakadepende sa konsentrasyon ng mga reacting substance.

Ang batas ng aksyong masa ay hindi isinasaalang-alang ang konsentrasyon ng mga solido, dahil sila ay gumanti, bilang panuntunan, sa ibabaw, at ang bilang ng mga tumutugon na mga particle sa bawat yunit ng ibabaw ay hindi nagbabago.

Sa karamihan ng mga kaso, ang isang kemikal na reaksyon ay binubuo ng ilang mga simpleng hakbang, kung saan ang chemical reaction equation ay nagpapakita lamang ng kabuuan o huling equation ng mga patuloy na proseso. Kasabay nito, ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay (o hindi) sa isang kumplikadong paraan sa konsentrasyon ng mga reactant, intermediate, o catalyst, kaya ang eksaktong anyo ng kinetic equation ay tinutukoy sa eksperimento, o batay sa isang pagsusuri ng ang iminungkahing mekanismo ng reaksyon. Sa pangkalahatan, ang bilis ng isang kumplikadong reaksyong kemikal ay tinutukoy ng bilis ng pinakamabagal na hakbang nito ( yugto ng paglilimita).

3. Presyon. Para sa mga gas, ang konsentrasyon ay direktang nakasalalay sa presyon. Habang tumataas ang presyon, tumataas ang konsentrasyon ng mga gas. Ang mathematical expression ng dependence na ito (para sa isang ideal na gas) ay ang Mendeleev-Clapeyron equation:

pV=νRT

Kaya, kung kabilang sa mga reactant mayroong isang gas na sangkap, pagkatapos ay sa Kapag ang presyon ay tumaas, ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay tumataas; kapag ang presyon ay nabawasan, ito ay bumababa. .

Halimbawa. Paano magbabago ang rate ng reaksyon ng fusion ng dayap na may silicon oxide:

CaCO 3 + SiO 2 ↔ CaSiO 3 + CO 2

sa pagtaas ng presyon?

Ang tamang sagot ay - hindi, dahil. Walang mga gas sa mga reagents, at ang calcium carbonate ay isang solidong asin, hindi matutunaw sa tubig, ang silicon oxide ay isang solid. Ang gas ang magiging produkto - carbon dioxide. Pero Ang mga produkto ay hindi nakakaapekto sa rate ng pasulong na reaksyon.

Ang isa pang paraan upang mapataas ang rate ng isang reaksiyong kemikal ay ang pagdidirekta nito sa ibang landas, na pinapalitan ang direktang pakikipag-ugnayan, halimbawa, ng mga sangkap A at B ng isang serye ng mga sunud-sunod na reaksyon na may ikatlong sangkap na K, na nangangailangan ng mas kaunting enerhiya ( magkaroon ng mas mababang activation energy barrier) at magpatuloy sa mga ibinigay na kondisyon nang mas mabilis kaysa sa direktang reaksyon. Ang ikatlong sangkap na ito ay tinatawag katalista .

- Ito ay mga kemikal na kasangkot sa isang kemikal na reaksyon, binabago ang bilis at direksyon nito, ngunit hindi magastos sa panahon ng reaksyon (sa dulo ng reaksyon, hindi sila nagbabago alinman sa dami o sa komposisyon). Ang isang tinatayang mekanismo para sa pagpapatakbo ng isang katalista para sa isang reaksyon ng uri A + B ay maaaring ilarawan bilang mga sumusunod:

A+K=AK

AK + B = AB + K

Ang proseso ng pagbabago ng rate ng reaksyon kapag nakikipag-ugnayan sa isang katalista ay tinatawag catalysis. Ang mga katalista ay malawakang ginagamit sa industriya kapag kinakailangan upang taasan ang rate ng isang reaksyon o idirekta ito sa isang tiyak na landas.

Ayon sa estado ng phase ng katalista, ang homogenous at heterogenous catalysis ay nakikilala.

homogenous catalysis - ito ay kapag ang mga reactant at ang katalista ay nasa parehong yugto (gas, solusyon). Ang mga karaniwang homogenous catalyst ay mga acid at base. mga organikong amine, atbp.

heterogenous catalysis - ito ay kapag ang mga reactant at ang katalista ay nasa magkaibang mga yugto. Bilang isang patakaran, ang mga heterogenous catalysts ay solids. kasi Ang pakikipag-ugnayan sa naturang mga catalyst ay nangyayari lamang sa ibabaw ng sangkap, isang mahalagang kinakailangan para sa mga catalyst ay isang malaking lugar sa ibabaw. Ang mga heterogenous catalyst ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na porosity, na nagpapataas ng ibabaw na lugar ng catalyst. Kaya, ang kabuuang lugar ng ibabaw ng ilang mga catalyst kung minsan ay umabot sa 500 metro kuwadrado bawat 1 g ng katalista. Tinitiyak ng malaking lugar at porosity ang mahusay na pakikipag-ugnayan sa mga reagents. Kabilang sa mga heterogenous catalyst ang mga metal, zeolite - mga kristal na mineral ng grupong aluminosilicate (silicon at aluminum compound), at iba pa.

Halimbawa heterogenous catalysis - synthesis ng ammonia:

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Ang buhaghag na bakal na may mga dumi ng Al 2 O 3 at K 2 O ay ginagamit bilang isang katalista.

Ang katalista mismo ay hindi natupok sa panahon ng reaksyon ng kemikal, ngunit ang iba pang mga sangkap ay naipon sa ibabaw ng katalista, na nagbubuklod sa mga aktibong sentro ng katalista at hinaharangan ang operasyon nito ( catalytic poisons). Dapat silang tanggalin nang regular sa pamamagitan ng pagbabagong-buhay ng katalista.

Ang mga katalista ay napaka-epektibo sa mga reaksiyong biochemical. mga enzyme. Ang mga enzymatic catalyst ay kumikilos nang lubos na mahusay at pili, na may selectivity na 100%. Sa kasamaang palad, ang mga enzyme ay napaka-sensitibo sa pagtaas ng temperatura, katamtamang kaasiman, at iba pang mga kadahilanan; samakatuwid, mayroong isang bilang ng mga limitasyon para sa pagpapatupad ng pang-industriya na sukat ng mga proseso na may enzymatic catalysis.

Ang mga katalista ay hindi dapat malito mga nagpasimula proseso at mga inhibitor. Halimbawa, upang simulan ang isang radikal na reaksyon ng methane chlorination, kinakailangan ang ultraviolet irradiation. Ito ay hindi isang katalista. Ang ilang mga radikal na reaksyon ay pinasimulan ng mga radikal na peroxide. Hindi rin sila katalista.

Inhibitor ay mga sangkap na nagpapabagal sa isang kemikal na reaksyon. Ang mga inhibitor ay maaaring kainin at lumahok sa isang kemikal na reaksyon. Sa kasong ito, ang mga inhibitor ay hindi mga catalyst, vice versa. Ang reverse catalysis ay imposible sa prinsipyo - ang reaksyon ay sa anumang kaso ay susubukan na sundin ang pinakamabilis na landas.

5. Lugar ng contact ng mga reactant. Para sa mga heterogenous na reaksyon, isang paraan upang madagdagan ang bilang ng mga epektibong banggaan ay ang pagtaas lugar ng ibabaw ng reaksyon . Kung mas malaki ang contact surface area ng mga reacting phase, mas malaki ang rate ng heterogenous na kemikal na reaksyon. Ang powdered zinc ay mas mabilis na natutunaw sa acid kaysa sa granular zinc na may parehong timbang.

Sa industriya, upang madagdagan ang lugar ng contacting surface ng mga reactant, ginagamit nila paraan ng fluidized bed. Halimbawa, sa paggawa ng sulfuric acid sa pamamagitan ng pamamaraan ng kumukulo na layer, ang pyrite ay inihaw.

6. Ang likas na katangian ng mga reactant . Ang rate ng mga reaksiyong kemikal, ang iba pang mga bagay ay pantay, ay naiimpluwensyahan din ng mga katangian ng kemikal, i.e. ang likas na katangian ng mga reactant. Ang mga hindi gaanong aktibong sangkap ay magkakaroon ng mas mataas na activation barrier at mas mabagal ang reaksyon kaysa sa mas aktibong substance. Ang mas maraming aktibong substance ay may mas mababang activation energy, at mas madali at mas malamang na pumasok sa mga kemikal na reaksyon.

Sa mababang activation energies (mas mababa sa 40 kJ/mol), ang reaksyon ay nagpapatuloy nang napakabilis at madali. Ang isang makabuluhang bahagi ng mga banggaan sa pagitan ng mga particle ay nagtatapos sa isang pagbabagong kemikal. Halimbawa, ang mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion ay nangyayari nang napakabilis sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Sa mataas na activation energies (higit sa 120 kJ/mol), maliit na bilang lamang ng mga banggaan ang nagtatapos sa isang kemikal na pagbabago. Ang rate ng naturang mga reaksyon ay bale-wala. Halimbawa, ang nitrogen ay halos hindi nakikipag-ugnayan sa oxygen sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Sa medium activation energies (mula 40 hanggang 120 kJ/mol), magiging average ang rate ng reaksyon. Ang ganitong mga reaksyon ay nagpapatuloy din sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ngunit hindi masyadong mabilis, upang sila ay maobserbahan sa mata. Kasama sa mga reaksyong ito ang pakikipag-ugnayan ng sodium sa tubig, ang pakikipag-ugnayan ng iron sa hydrochloric acid, atbp.

Ang mga sangkap na stable sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay may posibilidad na magkaroon ng mataas na activation energies.

Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal. Ekwilibriyong kemikal

Plano:

1. Ang konsepto ng rate ng isang kemikal na reaksyon.

2. Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.

3. Balanse ng kemikal. Mga salik na nakakaapekto sa paglilipat ng balanse. Prinsipyo ni Le Chatelier.

Ang mga reaksiyong kemikal ay nagpapatuloy sa iba't ibang bilis. Ang mga reaksyon sa mga may tubig na solusyon ay nagpapatuloy nang napakabilis. Halimbawa, kung ang mga solusyon ng barium chloride at sodium sulfate ay pinatuyo, pagkatapos ay isang puting precipitate ng barium sulfate ay agad na namuo. Ang Ethylene ay mabilis na nagde-decolorize ng bromine na tubig, ngunit hindi kaagad. Unti-unting nabubuo ang kalawang sa mga bagay na bakal, lumilitaw ang plaka sa mga produktong tanso at tanso, nabubulok ang mga dahon.

Ang agham ay nakikibahagi sa pag-aaral ng rate ng isang kemikal na reaksyon, pati na rin ang pagkakakilanlan ng pag-asa nito sa mga kondisyon ng proseso - kinetika ng kemikal.

Kung ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa isang homogenous na daluyan, halimbawa, sa isang solusyon o gas phase, kung gayon ang pakikipag-ugnayan ng mga reacting substance ay nangyayari sa buong volume. Ang mga ganitong reaksyon ay tinatawag homogenous.

Kung ang isang reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng mga sangkap na nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama (halimbawa, sa pagitan ng isang solid at isang gas o likido) o sa pagitan ng mga sangkap na hindi kayang bumuo ng isang homogenous na medium (halimbawa, sa pagitan ng dalawang hindi mapaghalo na likido), kung gayon ito nagaganap lamang sa ibabaw ng contact ng mga sangkap. Ang mga ganitong reaksyon ay tinatawag magkakaiba.

Ang υ ng isang homogenous na reaksyon ay natutukoy sa pamamagitan ng pagbabago sa dami ng sangkap sa bawat yunit bawat dami ng yunit:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

kung saan ang Δ n ay ang pagbabago sa bilang ng mga moles ng isa sa mga sangkap (madalas ang inisyal, ngunit maaari ding maging produkto ng reaksyon), (mol);

V - dami ng gas o solusyon (l)

Dahil Δ n / V = ​​​​ΔC (pagbabago sa konsentrasyon), kung gayon

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

Ang υ ng isang heterogenous na reaksyon ay natutukoy sa pamamagitan ng pagbabago sa dami ng isang substance sa bawat yunit ng oras sa bawat yunit ng contact surface ng mga substance.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

kung saan ang Δ n ay ang pagbabago sa dami ng isang sangkap (reagent o produkto), (mol);

Ang Δt ay ang pagitan ng oras (s, min);

S - ibabaw na lugar ng contact ng mga sangkap (cm 2, m 2)

Bakit hindi pareho ang mga rate ng iba't ibang reaksyon?

Upang magsimula ang isang kemikal na reaksyon, ang mga molekula ng mga reactant ay dapat magbanggaan. Ngunit hindi lahat ng banggaan ay nagreresulta sa isang kemikal na reaksyon. Upang ang isang banggaan ay humantong sa isang kemikal na reaksyon, ang mga molekula ay dapat na may sapat na mataas na enerhiya. Ang mga particle na nagbanggaan sa isa't isa upang sumailalim sa isang kemikal na reaksyon ay tinatawag aktibo. Mayroon silang labis na enerhiya kumpara sa average na enerhiya ng karamihan sa mga particle - ang activation energy E kumilos. Mayroong mas kaunting mga aktibong particle sa isang sangkap kaysa sa isang average na enerhiya, samakatuwid, upang magsimula ng maraming mga reaksyon, ang system ay dapat na ibigay sa ilang enerhiya (isang flash ng ilaw, pag-init, mekanikal na pagkabigla).

Harang ng enerhiya (halaga E kumilos) ng iba't ibang reaksyon ay iba, mas mababa ito, mas madali at mas mabilis ang reaksyon.

2. Mga salik na nakakaapekto sa υ(bilang ng mga banggaan ng butil at ang kanilang kahusayan).

1) Ang likas na katangian ng mga reactant: kanilang komposisyon, istraktura => activation energy

▪ mas kaunti E kumilos, mas υ;

Kung ang E kumilos < 40 кДж/моль, то это значит, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость такой реакции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, т.к. в этих реакциях участвуют разноименнозаряженные частицы, и энергия активации в этих случаях ничтожно мала.

Kung ang E kumilos> 120 kJ/mol, nangangahulugan ito na ang isang maliit na bahagi lamang ng mga banggaan sa pagitan ng mga partikulo ay humahantong sa reaksyon. Ang rate ng naturang mga reaksyon ay napakababa. Halimbawa, ang kalawang ng bakal, o

ang kurso ng reaksyon ng ammonia synthesis sa ordinaryong temperatura ay halos imposibleng mapansin.

Kung ang E kumilos may mga intermediate na halaga (40 - 120 kJ / mol), kung gayon ang rate ng naturang mga reaksyon ay magiging average. Kasama sa mga naturang reaksyon ang pakikipag-ugnayan ng sodium sa tubig o ethanol, decolorization ng bromine water na may ethylene, atbp.

2) Temperatura: sa t para sa bawat 10 0 C, υ 2-4 beses (van't Hoff rule).

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

Sa t, ang bilang ng mga aktibong particle (s E kumilos) at ang kanilang mga aktibong banggaan.

Gawain 1. Ang rate ng isang tiyak na reaksyon sa 0 0 C ay 1 mol/l ∙ h, ang temperatura coefficient ng reaksyon ay 3. Ano ang magiging rate ng reaksyong ito sa 30 0 C?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) Konsentrasyon: mas marami, mas madalas ang mga banggaan at υ mangyari. Sa isang pare-parehong temperatura para sa reaksyon mA + nB = C ayon sa batas ng mass action:

υ = k ∙ C A m ∙ C B n

kung saan ang k ay ang rate constant;

С – konsentrasyon (mol/l)

Batas ng kumikilos na masa:

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant, na kinuha sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga coefficient sa equation ng reaksyon.

W.d.m. ay hindi isinasaalang-alang ang konsentrasyon ng reacting substance sa solid state, dahil sila ay tumutugon sa mga ibabaw at ang kanilang mga konsentrasyon ay karaniwang nananatiling pare-pareho.

Gawain 2. Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation A + 2B → C. Ilang beses at paano magbabago ang rate ng reaksyon sa pagtaas ng konsentrasyon ng substance B ng 3 beses?

Solusyon: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ sa 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 sa 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ sa 2 / a ∙ 9 sa 2 \u003d 1/9

Sagot: tumaas ng 9 na beses

Para sa mga gas na sangkap, ang rate ng reaksyon ay nakasalalay sa presyon

Ang mas maraming presyon, mas mataas ang bilis.

4) Mga katalista Mga sangkap na nagbabago sa mekanismo ng isang reaksyon E kumilos => υ .

▪ Ang mga katalista ay nananatiling hindi nagbabago sa pagtatapos ng reaksyon

▪ Ang mga enzyme ay mga biological catalyst, mga protina sa likas na katangian.

▪ Inhibitor - mga sangkap na ↓ υ

5) Para sa mga heterogenous na reaksyon, depende rin ang υ sa:

▪ sa estado ng contact surface ng mga reactant.

Paghambingin: ang pantay na dami ng sulfuric acid solution ay ibinuhos sa 2 test tubes at sabay na ibinaba sa isa - isang bakal na pako, sa isa pa - iron filings. Ang paggiling ng solid ay humahantong sa pagtaas ng bilang ng mga molekula nito na maaaring sabay na tumugon. Samakatuwid, ang rate ng reaksyon sa pangalawang test tube ay mas mataas kaysa sa una.