tinatayang solusyon. Kapag naghahanda ng mga tinatayang solusyon, ang mga halaga ng mga sangkap na dapat kunin para dito ay kinakalkula na may maliit na katumpakan. Ang mga atomic na timbang ng mga elemento upang gawing simple ang mga kalkulasyon ay maaaring gawing bilugan minsan sa buong mga yunit. Kaya, para sa isang magaspang na pagkalkula, ang atomic na timbang ng bakal ay maaaring kunin na katumbas ng 56 sa halip na ang eksaktong -55.847; para sa asupre - 32 sa halip na eksaktong 32.064, atbp.

Ang mga sangkap para sa paghahanda ng mga tinatayang solusyon ay tinitimbang sa technochemical o teknikal na mga kaliskis.

Sa panimula, ang mga kalkulasyon sa paghahanda ng mga solusyon ay eksaktong pareho para sa lahat ng mga sangkap.

Ang halaga ng inihandang solusyon ay ipinahayag alinman sa mga yunit ng masa (g, kg) o sa mga yunit ng lakas ng tunog (ml, l), at para sa bawat isa sa mga kasong ito, ang pagkalkula ng halaga ng natunaw na sangkap ay isinasagawa nang iba.

Halimbawa. Hayaang kailanganin na maghanda ng 1.5 kg ng 15% sodium chloride solution; paunang kalkulahin ang kinakailangang halaga ng asin. Ang pagkalkula ay isinasagawa ayon sa proporsyon:

ibig sabihin, kung ang 100 g ng solusyon ay naglalaman ng 15 g ng asin (15%), kung magkano ang kakailanganin upang maghanda ng 1500 g ng solusyon?

Ipinapakita ng kalkulasyon na kailangan mong timbangin ang 225 g ng asin, pagkatapos ay kumuha ng 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Kung ito ay ibinigay upang makakuha ng 1.5 litro ng parehong solusyon, kung gayon sa kasong ito, ayon sa reference na libro, ang density nito ay nalaman, ang huli ay pinarami ng ibinigay na dami, at sa gayon ang masa ng kinakailangang halaga ng solusyon ay natagpuan. Kaya, ang density ng isang 15%-horo solution ng sodium chloride sa 15 0C ay 1.184 g/cm3. Samakatuwid, ang 1500 ml ay

Samakatuwid, ang halaga ng sangkap para sa paghahanda ng 1.5 kg at 1.5 l ng solusyon ay naiiba.

Ang pagkalkula na ibinigay sa itaas ay naaangkop lamang para sa paghahanda ng mga solusyon ng mga anhydrous substance. Kung ang isang may tubig na asin ay kinuha, halimbawa Na2SO4-IOH2O1, kung gayon ang pagkalkula ay medyo binago, dahil ang tubig sa pagkikristal ay dapat ding isaalang-alang.

Halimbawa. Hayaang maghanda ng 2 kg ng 10% Na2SO4 na solusyon simula sa Na2SO4 *10H2O.

Ang molecular weight ng Na2SO4 ay 142.041 at ang Na2SO4*10H2O ay 322.195, o bilugan na 322.20.

Ang pagkalkula ay isinasagawa muna sa walang tubig na asin:

Samakatuwid, kailangan mong kumuha ng 200 g ng anhydrous salt. Ang halaga ng decahydrate salt ay matatagpuan mula sa pagkalkula:

Ang tubig sa kasong ito ay dapat kunin: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.

Dahil ang solusyon ay hindi palaging inihanda sa mga tuntunin ng anhydrous salt, pagkatapos ay sa label, na dapat na nakadikit sa sisidlan na may solusyon, kinakailangan upang ipahiwatig mula sa kung aling asin ang solusyon ay inihanda, halimbawa, 10% Na2SO4 na solusyon o 25% Na2SO4 * 10H2O.

Madalas na nangyayari na ang naunang inihanda na solusyon ay kailangang matunaw, ibig sabihin, ang konsentrasyon nito ay dapat mabawasan; ang mga solusyon ay natutunaw alinman sa dami o sa timbang.

Halimbawa. Kinakailangan na maghalo ng 20% ​​na solusyon ng ammonium sulfate upang makakuha ng 2 litro ng isang 5% na solusyon. Isinasagawa namin ang pagkalkula sa sumusunod na paraan. Nalaman natin mula sa reference book na ang density ng isang 5% na solusyon ng (NH4) 2SO4 ay 1.0287 g/cm3. Samakatuwid, ang 2 litro nito ay dapat tumimbang ng 1.0287 * 2000 = 2057.4 g. Ang halagang ito ay dapat maglaman ng ammonium sulfate:

Isinasaalang-alang na ang mga pagkalugi ay maaaring mangyari sa panahon ng pagsukat, kailangan mong kumuha ng 462 ml at dalhin ang mga ito sa 2 litro, i.e. magdagdag ng 2000-462 = 1538 ml ng tubig sa kanila.

Kung ang pagbabanto ay isinasagawa sa pamamagitan ng timbang, ang pagkalkula ay pinasimple. Ngunit sa pangkalahatan, ang pagbabanto ay isinasagawa sa batayan ng dami, dahil ang mga likido, lalo na sa malalaking dami, ay mas madaling masukat sa dami kaysa sa timbangin.

Dapat alalahanin na sa lahat ng trabaho, kapwa sa paglusaw at pagbabanto, hindi dapat ibuhos ang lahat ng tubig sa sisidlan nang sabay-sabay. Banlawan ng tubig nang maraming beses ang mga pinggan kung saan isinagawa ang pagtimbang o pagsukat ng nais na sangkap, at sa bawat oras na ang tubig na ito ay idinagdag sa sisidlan para sa solusyon.

Kapag ang espesyal na katumpakan ay hindi kinakailangan, kapag ang mga solusyon sa diluting o paghahalo ng mga ito upang makakuha ng mga solusyon ng ibang konsentrasyon, ang sumusunod na simple at mabilis na paraan ay maaaring gamitin.

Kunin natin ang nasuri na kaso ng pagtunaw ng 20% ​​na solusyon ng ammonium sulphate sa 5%. Una kaming sumulat ng ganito:

kung saan 20 ay ang konsentrasyon ng solusyon na kinuha, 0 ay tubig at 5 "ay ang kinakailangang konsentrasyon. Ngayon ay ibawas namin ang 5 mula sa 20 at isulat ang resultang halaga sa kanang ibabang sulok, pagbabawas ng zero mula sa 5, isulat namin ang numero sa itaas kanang sulok. Pagkatapos ang circuit ay magiging ganito:

Nangangahulugan ito na kailangan mong kumuha ng 5 volume ng isang 20% ​​na solusyon at 15 volume ng tubig. Siyempre, ang gayong pagkalkula ay hindi tumpak.

Kung pinaghalo mo ang dalawang solusyon ng parehong sangkap, kung gayon ang scheme ay nananatiling pareho, tanging ang mga numerical na halaga ang nagbago. Hayaang maghanda ng 25% na solusyon sa pamamagitan ng paghahalo ng 35% na solusyon at isang 15% na solusyon. Pagkatapos ang diagram ay magiging ganito:

ibig sabihin, kailangan mong kumuha ng 10 volume ng parehong solusyon. Ang scheme na ito ay nagbibigay ng tinatayang resulta at magagamit lamang kapag hindi kinakailangan ang espesyal na katumpakan. Napakahalaga para sa sinumang chemist na linangin ang ugali ng kawastuhan sa mga kalkulasyon kung kinakailangan, at gumamit ng tinatayang mga numero sa mga kaso kung saan hindi ito makakaapekto sa mga resulta. Kapag kailangan ang higit na katumpakan kapag nagpapalabnaw ng mga solusyon, ang pagkalkula ay isinasagawa gamit ang mga formula.

Tingnan natin ang ilan sa pinakamahalagang kaso.

Paghahanda ng diluted na solusyon. Hayaan ang c ay ang dami ng solusyon, m% ay ang konsentrasyon ng solusyon na diluted sa isang konsentrasyon ng n%. Ang nagresultang halaga ng dilute solution x ay kinakalkula ng formula:

at ang dami ng tubig v para sa pagtunaw ng solusyon ay kinakalkula ng formula:

Paghahalo ng dalawang solusyon ng parehong sangkap ng magkaibang konsentrasyon upang makakuha ng solusyon ng isang naibigay na konsentrasyon. Hayaan sa pamamagitan ng paghahalo ng isang bahagi ng isang m% na solusyon sa x na bahagi ng isang n% na solusyon, kailangan mong makakuha ng isang /% na solusyon, pagkatapos ay:

tumpak na solusyon. Kapag naghahanda ng mga eksaktong solusyon, ang pagkalkula ng mga dami ng mga kinakailangang sangkap ay susuriin nang may sapat na antas ng katumpakan. Ang mga atomic na timbang ng mga elemento ay kinuha mula sa talahanayan, na nagpapakita ng kanilang eksaktong mga halaga. Kapag nagdadagdag (o nagbabawas), ginagamit ang eksaktong halaga ng term na may pinakamaliit na decimal na lugar. Ang mga natitirang termino ay bilugan, na nag-iiwan ng isa pang decimal na lugar pagkatapos ng decimal point kaysa sa terminong may pinakamaliit na bilang ng mga digit. Bilang resulta, kasing dami ng digit pagkatapos ng decimal point ang natitira gaya ng mayroon sa term na may pinakamaliit na bilang ng decimal na lugar; habang ginagawa ang kinakailangang rounding. Ang lahat ng mga kalkulasyon ay ginawa gamit ang logarithms, limang-digit o apat na-digit. Ang mga kinakalkula na halaga ng sangkap ay tinitimbang lamang sa isang analytical na balanse.

Ang pagtimbang ay isinasagawa alinman sa isang baso ng relo o sa isang bote. Ang tinimbang na sangkap ay ibinubuhos sa isang malinis na hugasan na volumetric flask sa pamamagitan ng isang malinis, tuyo na funnel sa maliliit na bahagi. Pagkatapos, mula sa washer, ilang beses na may maliliit na bahagi ng tubig, ang bnzhe o ang salamin ng relo kung saan isinagawa ang pagtimbang ay hinuhugasan sa ibabaw ng funnel. Ang funnel ay hinuhugasan din ng ilang beses gamit ang distilled water.

Para sa pagbuhos ng mga solidong kristal o pulbos sa isang volumetric flask, napakaginhawang gamitin ang funnel na ipinapakita sa Fig. 349. Ang mga naturang funnel ay ginawa na may kapasidad na 3, 6, at 10 cm3. Maaari mong timbangin ang sample nang direkta sa mga funnel na ito (hindi hygroscopic na materyales), na dati nang natukoy ang kanilang masa. Ang sample mula sa funnel ay napakadaling ilipat sa volumetric flask. Kapag ang sample ay ibinuhos, ang funnel, nang hindi inaalis ang prasko mula sa lalamunan, ay mahusay na hugasan ng distilled water mula sa wash bottle.

Bilang isang patakaran, kapag naghahanda ng mga tumpak na solusyon at inililipat ang solute sa isang volumetric flask, ang solvent (halimbawa, tubig) ay dapat sumakop ng hindi hihigit sa kalahati ng kapasidad ng flask. Itigil ang volumetric flask at kalugin ito hanggang sa tuluyang matunaw ang solid. Ang resultang solusyon ay pagkatapos ay punan hanggang sa marka ng tubig at halo-halong lubusan.

mga solusyon sa molar. Upang maghanda ng 1 litro ng isang 1 M na solusyon ng isang sangkap, 1 mol nito ay tinimbang sa isang analytical na balanse at dissolved tulad ng inilarawan sa itaas.

Halimbawa. Upang maghanda ng 1 litro ng 1 M na solusyon ng silver nitrate, hanapin sa talahanayan o kalkulahin ang molecular weight ng AgNO3, ito ay katumbas ng 169.875. Ang asin ay tinimbang at natunaw sa tubig.

Kung kailangan mong maghanda ng mas dilute na solusyon (0.1 o 0.01 M), timbangin ang 0.1 o 0.01 mol ng asin ayon sa pagkakabanggit.

Kung kailangan mong maghanda ng mas mababa sa 1 litro ng solusyon, pagkatapos ay i-dissolve ang isang katumbas na mas maliit na halaga ng asin sa kaukulang dami ng tubig.

Ang mga normal na solusyon ay inihanda sa katulad na paraan, hindi lamang tumitimbang ng 1 nunal, ngunit katumbas ng 1 gramo ng solid.

Kung kailangan mong maghanda ng semi-normal o decinormal na solusyon, kumuha ng katumbas na 0.5 o 0.1 gramo, ayon sa pagkakabanggit. Kapag naghahanda ng hindi 1 litro ng solusyon, ngunit mas kaunti, halimbawa 100 o 250 ml, pagkatapos ay kumuha ng 1/10 o 1/4 ng halaga ng sangkap na kinakailangan upang maghanda ng 1 litro at matunaw sa naaangkop na dami ng tubig.

Fig 349. Mga funnel para sa pagbuhos ng sample sa isang prasko.

Pagkatapos ihanda ang solusyon, dapat itong suriin sa pamamagitan ng titration na may naaangkop na solusyon ng isa pang sangkap na may kilalang normalidad. Ang inihandang solusyon ay maaaring hindi eksaktong tumutugma sa normalidad na ibinigay. Sa ganitong mga kaso, minsan ipinapasok ang isang susog.

Sa mga laboratoryo ng produksyon, kung minsan ay inihahanda ang mga tumpak na solusyon "sa pamamagitan ng sangkap na tutukuyin". Ang paggamit ng naturang mga solusyon ay nagpapadali sa mga kalkulasyon sa panahon ng pagsusuri, dahil ito ay sapat na upang i-multiply ang dami ng solusyon na ginamit para sa titration ng titer ng solusyon upang makuha ang nilalaman ng nais na sangkap (sa g) sa dami ng anumang solusyon na kinuha para sa pagsusuri.

Kapag naghahanda ng isang titrated na solusyon para sa analyte, ang pagkalkula ay isinasagawa din ayon sa gramo na katumbas ng natunaw na sangkap, gamit ang formula:

Halimbawa. Hayaang maghanda ng 3 litro ng potassium permanganate solution na may iron titer na 0.0050 g / ml. Ang gram equivalent ng KMnO4 ay 31.61 at ang gram equivalent ng Fe ay 55.847.

Kinakalkula namin ayon sa formula sa itaas:

karaniwang mga solusyon. Ang mga karaniwang solusyon ay tinatawag na mga solusyon na may iba't ibang, tiyak na tinukoy na mga konsentrasyon na ginagamit sa colorimetry, halimbawa, mga solusyon na naglalaman ng 0.1, 0.01, 0.001 mg, atbp. ng isang solute sa 1 ml.

Bilang karagdagan sa colorimetric analysis, ang mga naturang solusyon ay kinakailangan kapag tinutukoy ang pH, para sa nephelometric determinations, atbp. Kung minsan ang mga karaniwang solusyon ay nakaimbak sa mga selyadong ampoules, ngunit mas madalas na kailangan itong ihanda kaagad bago gamitin. Ang mga karaniwang solusyon ay inihanda sa dami ng walang higit sa 1 litro, at mas madalas - Tanging sa isang malaking pagkonsumo ng karaniwang solusyon ay maaaring ihanda ang ilang litro nito, at pagkatapos ay sa kondisyon na ang karaniwang solusyon ay hindi maiimbak ng mahabang panahon.

Ang halaga ng sangkap (sa g) na kinakailangan upang makakuha ng mga naturang solusyon ay kinakalkula ng formula:

Halimbawa. Kinakailangan na maghanda ng mga karaniwang solusyon ng CuSO4 5H2O para sa colorimetric na pagpapasiya ng tanso, at 1 ml ng unang solusyon ay dapat maglaman ng 1 mg ng tanso, ang pangalawa - 0.1 mg, ang pangatlo - 0.01 mg, ang ikaapat - 0.001 mg. Maghanda muna ng sapat na halaga ng unang solusyon, halimbawa 100 ML.

(kumuha ng hindi gaanong puro solusyon mula sa mas puro solusyon)

1 aksyon:

Bilang ng ml ng isang mas puro solusyon (na matunaw)

Kinakailangang dami sa ml (para maihanda)

Ang konsentrasyon ng isang hindi gaanong puro solusyon (ang isa na kailangang makuha)

Ang konsentrasyon ng isang mas puro solusyon (ang isa na namin dilute)

2 aksyon:

Bilang ng ml ng tubig (o diluent) = o tubig hanggang sa (ad) ang kinakailangang volume ()

Gawain bilang 6. Sa isang maliit na bote ng ampicillin ay may 0.5 tuyong gamot. Gaano karaming solvent ang dapat kunin upang magkaroon ng 0.1 g ng dry matter sa 0.5 ml ng solusyon.

Solusyon: kapag ang diluting ang antibyotiko sa 0.1 g ng tuyong pulbos, 0.5 ml ng solvent ay kinuha, samakatuwid, kung,

0.1 g dry matter - 0.5 ml solvent

0.5 g ng dry matter - x ml ng solvent

makuha namin:

Sagot: upang magkaroon ng 0.1 g ng dry matter sa 0.5 ml ng solusyon, 2.5 ml ng solvent ang dapat kunin.

Gawain bilang 7. Sa isang maliit na bote ng penicillin ay may 1 milyong yunit ng tuyong gamot. Gaano karaming solvent ang dapat kunin upang magkaroon ng 100,000 unit ng dry matter sa 0.5 ml ng solusyon.

Solusyon: 100,000 unit ng dry matter - 0.5 ml ng dry matter, pagkatapos ay sa 100,000 units ng dry matter - 0.5 ml ng dry matter.

1000000 U - x

Sagot: upang magkaroon ng 100,000 unit ng dry matter sa 0.5 ml ng solusyon, kinakailangan na kumuha ng 5 ml ng solvent.

Gawain bilang 8. Sa isang maliit na bote ng oxacillin ay may 0.25 tuyong gamot. Gaano karaming solvent ang kailangan mong inumin upang magkaroon ng 0.1 g ng dry matter sa 1 ml ng solusyon

Solusyon:

1 ml ng solusyon - 0.1 g

x ml - 0.25 g

Sagot: upang magkaroon ng 0.1 g ng dry matter sa 1 ml ng solusyon, 2.5 ml ng solvent ang dapat kunin.

Gawain #9. Ang presyo ng paghahati ng isang insulin syringe ay 4 na yunit. Gaano karaming mga dibisyon ng syringe ang tumutugma sa 28 mga yunit. insulin? 36 units? 52 units?

Solusyon: Upang malaman kung gaano karaming mga dibisyon ng syringe ang tumutugma sa 28 mga yunit. kailangan ng insulin: 28:4 = 7 (mga dibisyon).

Katulad nito: 36:4=9(mga dibisyon)

52:4=13(mga dibisyon)

Sagot: 7, 9, 13 dibisyon.

Gawain bilang 10. Magkano ang kailangan mong kumuha ng 10% na solusyon ng clarified bleach at tubig (sa litro) upang maghanda ng 10 litro ng 5% na solusyon.

Solusyon:

1) 100 g - 5g

(d) aktibong sangkap

2) 100% - 10g

(ml) 10% solusyon

3) 10000-5000=5000 (ml) tubig

Sagot: kinakailangang kumuha ng 5000 ml ng clarified bleach at 5000 ml ng tubig.

Gawain bilang 11. Magkano ang kailangan mong kumuha ng 10% na solusyon ng bleach at tubig upang maghanda ng 5 litro ng isang 1% na solusyon.

Solusyon:

Dahil ang 100 ml ay naglalaman ng 10 g ng aktibong sangkap,

1) 100g - 1ml

5000 ml - x

(ml) aktibong sangkap

2) 100% - 10ml

00 (ml) 10% na solusyon

3) 5000-500=4500 (ml) ng tubig.

Sagot: kinakailangang kumuha ng 500 ML ng isang 10% na solusyon at 4500 ML ng tubig.

Gawain bilang 12. Magkano ang kailangan mong kumuha ng 10% na solusyon ng bleach at tubig upang maghanda ng 2 litro ng isang 0.5% na solusyon.

Solusyon:

Dahil ang 100 ml ay naglalaman ng 10 ml ng aktibong sangkap,

1) 100% - 0.5 ml

0 (ml) aktibong sangkap

2) 100% - 10 ml

(ml) 10% solusyon

3) 2000-100=1900 (ml) ng tubig.

Sagot: kinakailangang kumuha ng 10 ML ng isang 10% na solusyon at 1900 ML ng tubig.

Gawain bilang 13. Gaano karaming chloramine (dry matter) ang dapat inumin sa g at tubig upang maghanda ng 1 litro ng 3% na solusyon.

Solusyon:

1) 3g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Sagot: upang maghanda ng 10 litro ng isang 3% na solusyon, kailangan mong kumuha ng 300 g ng chloramine at 9700 ML ng tubig.

Gawain bilang 14. Gaano karaming chloramine (tuyo) ang dapat inumin sa g at tubig upang maghanda ng 3 litro ng 0.5% na solusyon.

Solusyon:

Porsiyento - ang halaga ng isang sangkap sa 100 ML.

1) 0.5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Sagot: upang maghanda ng 10 litro ng isang 3% na solusyon, kailangan mong kumuha ng 15 g ng chloramine at 2985 ml ng tubig

Gawain bilang 15 . Gaano karaming chloramine (tuyo) ang dapat inumin sa g at tubig upang maghanda ng 5 litro ng 3% na solusyon.

Solusyon:

Porsiyento - ang halaga ng isang sangkap sa 100 ML.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150= 4850ml.

Sagot: upang maghanda ng 5 litro ng isang 3% na solusyon, kailangan mong kumuha ng 150 g ng chloramine at 4850 ML ng tubig.

Gawain bilang 16. Upang mag-set up ng warming compress mula sa isang 40% na solusyon ng ethyl alcohol, kailangan mong kumuha ng 50 ml. Gaano karaming 96% na alak ang dapat kong inumin para mag-apply ng warm compress?

Solusyon:

Ayon sa formula (1)

ml

Sagot: Upang maghanda ng warming compress mula sa isang 96% na solusyon ng ethyl alcohol, kailangan mong kumuha ng 21 ml.

Gawain bilang 17. Maghanda ng 1 litro ng 1% bleach solution para sa pagproseso ng imbentaryo mula sa 1 litro ng stock na 10% na solusyon.

Solusyon: Kalkulahin kung gaano karaming ml ng 10% na solusyon ang kailangan mong kunin upang maghanda ng 1% na solusyon:

10g - 1000 ml

Sagot: Upang maghanda ng 1 litro ng isang 1% na solusyon sa pagpapaputi, kumuha ng 100 ML ng isang 10% na solusyon at magdagdag ng 900 ML ng tubig.

Gawain bilang 18. Ang pasyente ay dapat uminom ng gamot na 1 mg sa mga pulbos 4 beses sa isang araw sa loob ng 7 araw, kung magkano ang kinakailangan upang magreseta ng gamot na ito (ang pagkalkula ay isinasagawa sa gramo).

Solusyon: 1g = 1000mg, samakatuwid 1mg = 0.001g.

Kalkulahin kung magkano ang kailangan ng pasyente ng gamot bawat araw:

4 * 0.001 g \u003d 0.004 g, samakatuwid, para sa 7 araw kailangan niya:

7* 0.004 g = 0.028 g.

Sagot: ng gamot na ito, kinakailangang isulat ang 0.028 g.

Gawain bilang 19. Ang pasyente ay kailangang magpasok ng 400 libong mga yunit ng penicillin. Bote ng 1 milyong unit. Dilute 1:1. Ilang ml ng solusyon ang dapat inumin.

Solusyon: Kapag natunaw sa 1: 1, ang 1 ml ng solusyon ay naglalaman ng 100 libong mga yunit ng pagkilos. 1 bote ng penicillin 1 milyong yunit na diluted na may 10 ml ng solusyon. Kung ang pasyente ay kailangang magpasok ng 400 libong mga yunit, pagkatapos ay kailangan mong kumuha ng 4 ML ng nagresultang solusyon.

Sagot: kailangan mong kumuha ng 4 ML ng nagresultang solusyon.

Gawain bilang 20. Bigyan ang pasyente ng 24 na yunit ng insulin. Ang presyo ng paghahati ng hiringgilya ay 0.1 ml.

Solusyon: Ang 1 ml ng insulin ay naglalaman ng 40 yunit ng insulin. Ang 0.1 ml ng insulin ay naglalaman ng 4 na yunit ng insulin. Upang maipasok ang pasyente ng 24 na yunit ng insulin, kailangan mong kumuha ng 0.6 ml ng insulin.

Mga yunit ng SI sa mga diagnostic ng klinikal na laboratoryo.

Sa clinical laboratory diagnostics, ang International System of Units ay inirerekomenda na gamitin alinsunod sa mga sumusunod na alituntunin.

1. Ang mga litro ay dapat gamitin bilang mga yunit ng volume. Hindi inirerekomenda na gumamit ng fractional o multiple ng isang litro (1-100 ml) sa denominator.

2. Ang konsentrasyon ng mga nasusukat na sangkap ay ipinahiwatig bilang molar (mol/l) o bilang mass (g/l).

3. Ang konsentrasyon ng molar ay ginagamit para sa mga sangkap na may kilalang kamag-anak na molekular na timbang. Ang ionic na konsentrasyon ay ipinahiwatig bilang isang molar na konsentrasyon.

4. Ginagamit ang mass concentration para sa mga substance na hindi alam ang relatibong timbang ng molekular.

5. Ang density ay ipinahiwatig sa g/l; clearance - sa ml / s.

6. Ang aktibidad ng mga enzyme sa dami ng mga sangkap sa oras at dami ay ipinahayag bilang mol / (s * l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).

Kapag nagko-convert ng mga unit ng masa sa mga yunit ng dami ng isang substance (molar), ang conversion factor ay K=1/Mr, kung saan ang Mr ay ang relatibong molekular na timbang. Sa kasong ito, ang paunang yunit ng masa (gramo) ay tumutugma sa molar unit ng dami ng sangkap (mol).

Pangkalahatang katangian.

Ang mga solusyon ay mga homogenous na sistema na binubuo ng dalawa o higit pang mga bahagi at produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan. Ang papel ng isang solvent ay maaaring gampanan hindi lamang ng tubig, kundi pati na rin ng ethyl alcohol, eter, chloroform, benzene, atbp.

Ang proseso ng paglusaw ay madalas na sinamahan ng paglabas ng init (exothermic reaction - paglusaw ng caustic alkalis sa tubig) o pagsipsip ng init (endothermic reaction - paglusaw ng ammonium salts).

Kasama sa mga solusyon sa likido ang mga solusyon ng mga solido sa mga likido (solusyon ng asin sa tubig), mga solusyon ng mga likido sa mga likido (solusyon ng ethyl alcohol sa tubig), mga solusyon ng mga gas sa mga likido (CO 2 sa tubig).

Ang mga solusyon ay maaaring hindi lamang likido, kundi pati na rin solid (salamin, isang haluang metal ng pilak at ginto), pati na rin ang gas (hangin). Ang pinakamahalaga at karaniwan ay mga may tubig na solusyon.

Ang solubility ay ang pag-aari ng isang substance upang matunaw sa isang solvent. Sa pamamagitan ng solubility sa tubig, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa 3 grupo - lubos na natutunaw, bahagyang natutunaw at halos hindi matutunaw. Ang solubility ay pangunahing nakasalalay sa likas na katangian ng mga sangkap. Ang solubility ay ipinahayag bilang ang bilang ng mga gramo ng isang sangkap na maaaring matunaw nang husto sa 100 g ng isang solvent o solusyon sa isang naibigay na temperatura. Ang halagang ito ay tinatawag na solubility coefficient o simpleng solubility ng substance.

Ang isang solusyon kung saan walang karagdagang pagkalusaw ng isang sangkap ang nangyayari sa isang ibinigay na temperatura at dami ay tinatawag na saturated. Ang ganitong solusyon ay nasa balanse na may labis na solute, naglalaman ito ng pinakamataas na posibleng dami ng sangkap sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon. Kung ang konsentrasyon ng solusyon ay hindi umabot sa konsentrasyon ng saturation sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon, kung gayon ang solusyon ay tinatawag na unsaturated. Ang isang supersaturated na solusyon ay naglalaman ng higit sa isang saturated na solusyon. Napaka-unstable ng mga supersaturated na solusyon. Ang simpleng pag-alog ng sisidlan o pagkakadikit sa mga kristal ng solute ay nagreresulta sa agarang pagkikristal. Sa kasong ito, ang supersaturated na solusyon ay nagiging isang puspos na solusyon.

Ang konsepto ng "mga puspos na solusyon" ay dapat na makilala mula sa konsepto ng "mga supersaturated na solusyon". Ang isang puro solusyon ay isang solusyon na may mataas na nilalaman ng solute. Ang mga saturated na solusyon ng iba't ibang mga sangkap ay maaaring mag-iba nang malaki sa konsentrasyon. Sa mataas na natutunaw na mga sangkap (potassium nitrite), ang mga puspos na solusyon ay may mataas na konsentrasyon; sa mga hindi natutunaw na sangkap (barium sulfate), ang mga puspos na solusyon ay may maliit na konsentrasyon ng solute.

Sa karamihan ng mga kaso, ang solubility ng isang substance ay tumataas sa pagtaas ng temperatura. Ngunit may mga sangkap na bahagyang tumataas ang solubility sa pagtaas ng temperatura (sodium chloride, aluminum chloride) o kahit na bumababa.

Ang pag-asa ng solubility ng iba't ibang mga sangkap sa temperatura ay inilalarawan nang grapiko gamit ang mga solubility curves. Ang temperatura ay naka-plot sa abscissa axis, ang solubility ay naka-plot sa ordinate axis. Kaya, posibleng kalkulahin kung gaano karaming asin ang nahuhulog sa solusyon kapag ito ay pinalamig. Ang paglabas ng mga sangkap mula sa isang solusyon na may pagbaba sa temperatura ay tinatawag na pagkikristal, habang ang sangkap ay inilabas sa dalisay nitong anyo.

Kung ang solusyon ay naglalaman ng mga impurities, ang solusyon ay magiging unsaturated na may paggalang sa kanila kahit na may pagbaba sa temperatura, at ang mga impurities ay hindi namuo. Ito ang batayan ng paraan ng paglilinis ng mga sangkap - pagkikristal.

Sa may tubig na mga solusyon, ang higit pa o mas kaunting malakas na mga compound ng solute particle na may tubig ay nabuo - hydrates. Minsan ang gayong tubig ay napakalakas na nauugnay sa solute na, kapag ito ay inilabas, ito ay pumapasok sa komposisyon ng mga kristal.

Ang mga kristal na sangkap na naglalaman ng tubig sa kanilang komposisyon ay tinatawag na crystalline hydrates, at ang tubig mismo ay tinatawag na crystallization. Ang komposisyon ng mga crystalline hydrates ay ipinahayag ng isang formula na nagpapahiwatig ng bilang ng mga molekula ng tubig sa bawat molekula ng sangkap - CuSO 4 * 5H 2 O.

Ang konsentrasyon ay ang ratio ng dami ng solute sa dami ng solusyon o solvent. Ang konsentrasyon ng solusyon ay ipinahayag sa mga ratio ng timbang at dami. Ang mga porsyento ng timbang ay nagpapahiwatig ng timbang na nilalaman ng isang sangkap sa 100 g ng isang solusyon (ngunit hindi sa 100 ML ng solusyon!).

Pamamaraan para sa paghahanda ng mga tinatayang solusyon.

Ang mga kinakailangang sangkap at ang solvent ay tinimbang sa mga ratios na ang kabuuang halaga ay 100 g. Kung ang solvent ay tubig, ang density nito ay katumbas ng isa, hindi ito tinimbang, ngunit ang isang volume na katumbas ng masa ay sinusukat. Kung ang solvent ay isang likido na ang density ay hindi katumbas ng pagkakaisa, ito ay maaaring tinimbang o ang halaga ng solvent na ipinahayag sa gramo ay hinati sa density index at ang volume na inookupahan ng likido ay kinakalkula. Ang Density P ay ang ratio ng body mass sa volume nito.

Ang yunit ng density ay ang density ng tubig sa 4 0 C.

Ang relatibong density D ay ang ratio ng density ng isang naibigay na substance sa density ng isa pang substance. Sa pagsasagawa, ang ratio ng density ng isang naibigay na sangkap sa density ng tubig, na kinuha bilang isang yunit, ay tinutukoy. Halimbawa, kung ang kamag-anak na density ng isang solusyon ay 2.05, kung gayon ang 1 ml nito ay tumitimbang ng 2.05 g.

Halimbawa. Gaano karaming 4 na carbon chloride ang dapat inumin upang maghanda ng 100 g ng 10% fat solution? Timbangin ang 10 g ng taba at 90 g ng CCl 4 solvent o, sa pamamagitan ng pagsukat ng volume na inookupahan ng kinakailangang halaga ng CCl 4, hatiin ang masa (90 g) sa relative density index D = (1.59 g/ml).

V = (90 g) / (1.59 g/ml) = 56.6 ml.

Halimbawa. Paano maghanda ng 5% na solusyon ng tansong sulpate mula sa mala-kristal na hydrate ng sangkap na ito (kinakalkula bilang anhydrous salt)? Ang molekular na timbang ng tansong sulpate ay 160 g, ang crystalline hydrate ay 250 g.

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7.8 g

Samakatuwid, kailangan mong kumuha ng 7.8 g ng crystalline hydrate, 92.2 g ng tubig. Kung ang solusyon ay inihanda nang walang conversion sa anhydrous salt, ang pagkalkula ay pinasimple. Ang ibinigay na halaga ng asin ay tinimbang at ang solvent ay idinagdag sa isang halaga na ang kabuuang timbang ng solusyon ay 100 g.

Ipinapakita ng mga porsyento ng volume kung gaano karami ng isang substance (sa ml) ang nasa 100 ml ng isang solusyon o pinaghalong mga gas. Halimbawa, ang isang 96% ethanol solution ay naglalaman ng 96 ml ng absolute (anhydrous) na alkohol at 4 ml ng tubig. Ang mga porsyento ng volume ay ginagamit kapag naghahalo ng mga likidong natutunaw sa isa't isa, sa paghahanda ng mga pinaghalong gas.

Mga porsyento ng timbang-volume (kondisyon na paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon). Ipahiwatig ang halaga ng timbang ng sangkap na nakapaloob sa 100 ML ng solusyon. Halimbawa, ang isang 10% NaCl solution ay naglalaman ng 10 g ng asin sa 100 ML ng solusyon.

Pamamaraan para sa paghahanda ng mga solusyon sa porsyento mula sa puro acids.

Ang mga concentrated acid (sulfuric, hydrochloric, nitric) ay naglalaman ng tubig. Ang ratio ng acid at tubig sa kanila ay ipinahiwatig sa mga porsyento ng timbang.

Ang density ng mga solusyon sa karamihan ng mga kaso ay higit sa pagkakaisa. Ang porsyento ng mga acid ay tinutukoy ng kanilang density. Kapag naghahanda ng mas maraming dilute na solusyon mula sa mga puro solusyon, ang kanilang nilalaman ng tubig ay isinasaalang-alang.

Halimbawa. Kinakailangan na maghanda ng 20% ​​na solusyon ng sulfuric acid H 2 SO 4 mula sa puro 98% sulfuric acid na may density D = 1.84 g / ml. Sa una, kinakalkula namin kung gaano karaming puro solusyon ang naglalaman ng 20 g ng sulfuric acid.

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20.4 g

Ito ay praktikal na mas maginhawa upang gumana sa volumetric kaysa sa mga yunit ng timbang ng mga acid. Samakatuwid, kinakalkula kung anong dami ng puro acid ang sumasakop sa nais na halaga ng timbang ng sangkap. Upang gawin ito, ang bilang na nakuha sa gramo ay hinati sa index ng density.

V = M/P = 20.4/1.84 = 11 ml

Maaari mo ring kalkulahin sa ibang paraan, kapag ang konsentrasyon ng paunang solusyon ng acid ay agad na ipinahayag sa mga porsyento ng timbang-volume.

100 – 180 X = 11 ml

Kapag ang espesyal na katumpakan ay hindi kinakailangan, kapag ang mga solusyon sa diluting o paghahalo ng mga ito upang makakuha ng mga solusyon ng ibang konsentrasyon, ang sumusunod na simple at mabilis na paraan ay maaaring gamitin. Halimbawa, kailangan mong maghanda ng 5% na solusyon ng ammonium sulfate mula sa isang 20% ​​na solusyon.

Kung saan 20 ang konsentrasyon ng solusyon na kinuha, 0 ang tubig, at 5 ang kinakailangang konsentrasyon. Ibawas ang 5 sa 20, at isulat ang resultang halaga sa kanang sulok sa ibaba, pagbabawas ng 0 sa 5, isulat ang numero sa kanang sulok sa itaas. Pagkatapos ang diagram ay kukuha ng sumusunod na anyo.

Nangangahulugan ito na kailangan mong kumuha ng 5 bahagi ng isang 20% ​​na solusyon at 15 bahagi ng tubig. Kung pinaghalo mo ang 2 solusyon, kung gayon ang pamamaraan ay napanatili, tanging ang paunang solusyon na may mas mababang konsentrasyon ay nakasulat sa ibabang kaliwang sulok. Halimbawa, sa pamamagitan ng paghahalo ng 30% at 15% na solusyon, kailangan mong kumuha ng 25% na solusyon.

Kaya, kailangan mong kumuha ng 10 bahagi ng isang 30% na solusyon at 15 bahagi ng isang 15% na solusyon. Ang ganitong pamamaraan ay maaaring gamitin kapag ang espesyal na katumpakan ay hindi kinakailangan.

Kasama sa mga tumpak na solusyon ang normal, molar, karaniwang mga solusyon.

Ang isang normal na solusyon ay isang solusyon kung saan ang 1 g ay naglalaman ng g - katumbas ng isang solute. Ang halaga ng timbang ng isang kumplikadong sangkap, na ipinahayag sa gramo at ayon sa bilang na katumbas ng katumbas nito, ay tinatawag na katumbas ng gramo. Kapag kinakalkula ang mga katumbas ng mga compound tulad ng mga base, acids at salts, maaaring gamitin ang mga sumusunod na patakaran.

1. Ang katumbas ng base (E o) ay katumbas ng molecular weight ng base na hinati sa bilang ng mga pangkat ng OH sa molekula nito (o sa valency ng metal).

E (NaOH) = 40/1=40

2. Ang katumbas ng acid (E to) ay katumbas ng molecular weight ng acid na hinati sa bilang ng hydrogen atoms sa molekula nito na maaaring palitan ng metal.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36.5 / 1 \u003d 36.5

3. Ang katumbas ng asin (E s) ay katumbas ng molecular weight ng asin na hinati sa produkto ng valency ng metal sa bilang ng mga atom nito.

E (NaCl) \u003d 58.5 / (1 * 1) \u003d 58.5

Sa pakikipag-ugnayan ng mga acid at base, depende sa mga katangian ng mga reactant at ang mga kondisyon ng reaksyon, hindi kinakailangang lahat ng mga atomo ng hydrogen na naroroon sa molekula ng acid ay pinalitan ng isang metal na atom, ngunit ang mga acid salt ay nabuo. Sa mga kasong ito, ang katumbas ng gramo ay tinutukoy ng bilang ng mga atomo ng hydrogen na pinalitan ng mga atomo ng metal sa isang ibinigay na reaksyon.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (katumbas ng gramo ang molecular weight ng gramo).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (katumbas ng gramo ay katumbas ng kalahating gramo ng molekular na timbang).

Kapag tinutukoy ang katumbas ng gramo, kailangan ang kaalaman sa kemikal na reaksyon at ang mga kondisyon kung saan ito nangyayari. Kung kailangan mong maghanda ng decinormal, centinormal o millinormal na solusyon, kumuha, ayon sa pagkakabanggit, 0.1; 0.01; Ang 0.001 gramo ay katumbas ng isang substance. Alam ang normalidad ng solusyon N at ang katumbas ng solute E, madaling kalkulahin kung gaano karaming gramo ng sangkap ang nakapaloob sa 1 ml ng solusyon. Upang gawin ito, kailangan mong hatiin ang masa ng solute sa pamamagitan ng 1000. Ang halaga ng solute sa gramo na nilalaman sa 1 ml ng solusyon ay tinatawag na titer ng solusyon (T).

T \u003d (N * E) / 1000

T (0.1 H 2 SO 4) \u003d (0.1 * 49) / 1000 \u003d 0.0049 g / ml.

Ang isang solusyon na may kilalang titer (konsentrasyon) ay tinatawag na titrated. Gamit ang isang titrated alkali solution, posibleng matukoy ang konsentrasyon (normality) ng isang acid solution (acidimetry). Gamit ang isang titrated acid solution, posibleng matukoy ang konsentrasyon (normality) ng isang alkali solution (alkalimetry). Ang mga solusyon ng parehong normalidad ay tumutugon sa pantay na dami. Sa iba't ibang mga normalidad, ang mga solusyon na ito ay tumutugon sa isa't isa sa mga volume na inversely proporsyonal sa kanilang mga normalidad.

N to / N u \u003d V u / V to

N hanggang * V hanggang \u003d N u * V u

Halimbawa. Para sa titration ng 10 ml ng HCl solution, 15 ml ng 0.5 N NaOH solution ang napunta. Kalkulahin ang normalidad ng HCl solution.

N hanggang * 10 \u003d 0.5 * 15

N k \u003d (0.5 * 15) / 10 \u003d 0.75

N=30/58.5=0.5

Fixanals - pre-prepared at selyadong sa ampoules, tiyak na tinimbang ang mga halaga ng reagent na kinakailangan upang maghanda ng 1 litro ng 0.1 N o 0.01 N na solusyon. Ang mga fixanal ay likido at tuyo. Ang mga tuyo ay may mas mahabang buhay ng istante. Ang pamamaraan para sa paghahanda ng mga solusyon mula sa mga fixanal ay inilarawan sa apendiks sa kahon na may mga fixanal.

Paghahanda at pagsubok ng mga decinormal na solusyon.

Ang mga desinormal na solusyon, na kadalasang ginagamit bilang mga paunang solusyon sa laboratoryo, ay inihanda mula sa madalas na kemikal na paghahanda. Ang kinakailangang timbang ay tinitimbang sa technochemical scale o pharmaceutical scale. Kapag tumitimbang, pinapayagan ang isang error na 0.01 - 0.03 g. Sa pagsasagawa, ang isang error ay maaaring gawin sa direksyon ng ilang pagtaas sa timbang na nakuha sa pamamagitan ng pagkalkula. Ang sample ay inilipat sa isang volumetric flask, kung saan ang isang maliit na halaga ng tubig ay idinagdag. Pagkatapos ng kumpletong paglusaw ng sangkap at pagkakapantay-pantay ng temperatura ng solusyon sa temperatura ng hangin, ang prasko ay nilagyan ng tubig hanggang sa marka.

Ang handa na solusyon ay nangangailangan ng pagpapatunay. Ang tseke ay isinasagawa sa tulong ng mga solusyon na inihanda ng kanilang mga fixanals, sa pagkakaroon ng mga tagapagpahiwatig, ang kadahilanan ng pagwawasto (K) at titer ay nakatakda. Ang correction factor (K) o correction factor (F) ay nagpapakita kung magkano (sa ml) ng eksaktong normal na solusyon ang tumutugma sa 1 ml nitong (inihanda) na solusyon. Upang gawin ito, 5 o 10 ML ng inihandang solusyon ay inilipat sa isang conical flask, ilang patak ng isang indicator ay idinagdag at titrated na may eksaktong solusyon. Ang titration ay isinasagawa ng dalawang beses at ang arithmetic mean value ay kinakalkula. Ang mga resulta ng titration ay dapat na humigit-kumulang pareho (pagkakaiba sa loob ng 0.2 ml). Ang correction factor ay kinakalkula mula sa ratio ng volume ng eksaktong solusyon V t sa dami ng test solution V n.

K \u003d V t / V n.

Ang kadahilanan ng pagwawasto ay maaari ding matukoy sa pangalawang paraan - sa pamamagitan ng ratio ng titer ng solusyon sa pagsubok sa theoretically nakalkulang titer ng eksaktong solusyon.

K = T praktikal / T theor.

Kung ang mga kaliwang bahagi ng isang equation ay pantay, kung gayon ang kanilang mga kanang bahagi ay pantay.

V t / V n. = T pagsasanay. / T theor.

Kung ang praktikal na titer ng solusyon sa pagsubok ay natagpuan, pagkatapos ay ang bigat ng nilalaman ng sangkap sa 1 ml ng solusyon ay tinutukoy. Sa pakikipag-ugnayan ng eksaktong at nasubok na solusyon, 3 kaso ang maaaring mangyari.

1. Nakipag-ugnayan ang mga solusyon sa pantay na dami. Halimbawa, ang 10 ml ng solusyon sa pagsubok ay ginamit upang mag-titrate ng 10 ml ng isang solusyon na 0.1 N. Samakatuwid, ang normalidad ay pareho at ang correction factor ay katumbas ng isa.

2. 9.5 ml ng solusyon sa pagsubok ay ginamit para sa pakikipag-ugnayan sa 10 ml ng eksaktong solusyon, ang solusyon sa pagsubok ay naging mas puro kaysa sa eksaktong solusyon.

3. 10.5 ml ng paksa ng pagsubok ay nakipag-ugnayan sa 10 ml ng eksaktong solusyon, ang solusyon sa pagsubok ay mas mahina sa konsentrasyon kaysa sa eksaktong solusyon.

Ang kadahilanan ng pagwawasto ay kinakalkula sa pangalawang decimal na lugar, ang mga pagbabago mula 0.95 hanggang 1.05 ay pinapayagan.

Pagwawasto ng mga solusyon, ang kadahilanan ng pagwawasto kung saan ay mas malaki kaysa sa isa.

Ipinapakita ng correction factor kung gaano karaming beses ang isang ibinigay na solusyon ay mas puro kaysa sa isang solusyon ng isang tiyak na normalidad. Halimbawa, ang K ay 1.06. Samakatuwid, ang 0.06 ml ng tubig ay dapat idagdag sa bawat ml ng inihandang solusyon. Kung nananatili ang 200 ml ng solusyon, pagkatapos (0.06 * 200) \u003d 12 ml - idagdag sa natitirang handa na solusyon at ihalo. Ang pamamaraang ito ng pagdadala ng mga solusyon sa isang tiyak na normalidad ay simple at maginhawa. Kapag naghahanda ng mga solusyon, dapat mong ihanda ang mga ito ng mas puro solusyon, sa halip na maghalo ng mga solusyon.

Paghahanda ng mga tumpak na solusyon, ang kadahilanan ng pagwawasto kung saan ay mas mababa sa isa.

Sa mga solusyong ito, nawawala ang ilang bahagi ng katumbas ng gramo. Makikilala ang nawawalang bahaging ito. Kung kinakalkula mo ang pagkakaiba sa pagitan ng titer ng isang solusyon ng isang tiyak na normalidad (theoretical titer) at ng titer ng solusyon na ito. Ang halaga na nakuha ay nagpapakita kung gaano karaming sangkap ang dapat idagdag sa 1 ml ng isang solusyon upang dalhin ito sa isang konsentrasyon ng solusyon ng isang naibigay na normalidad.

Halimbawa. Ang kadahilanan ng pagwawasto para sa humigit-kumulang na 0.1 N sodium hydroxide solution ay 0.9, ang dami ng solusyon ay 1000 ml. Dalhin ang solusyon sa eksaktong 0.1 N na konsentrasyon. Gram - ang katumbas ng caustic soda - 40 g. Theoretical titer para sa isang 0.1 N solution - 0.004. Praktikal na caption - T theor. * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036

T theor. - Magsanay. = 0.004 - 0.0036 = 0.0004

1000 ml ng solusyon ay nanatiling hindi nagamit - 1000 * 0, 0004 \u003d 0.4 g.

Ang nagresultang halaga ng sangkap ay idinagdag sa solusyon, halo-halong mabuti, at ang titer ng solusyon ay muling tinutukoy. Kung ang panimulang materyal para sa paghahanda ng mga solusyon ay puro acids, alkalis, at iba pang mga sangkap, kung gayon kinakailangan na gumawa ng karagdagang pagkalkula upang matukoy kung gaano karami sa puro solusyon ang naglalaman ng kinakalkula na halaga ng sangkap na ito. Halimbawa. Ang 4.3 ml ng eksaktong 0.1 N NaOH na solusyon ay ginamit upang mag-titrate ng 5 ml ng humigit-kumulang na 0.1 N HCl na solusyon.

K = 4.3/5 = 0.86

Ang solusyon ay mahina, dapat itong palakasin. Kinakalkula namin ang T theor. , T praktikal at ang kanilang pagkakaiba.

T theor. = 3.65 / 1000 = 0.00365

Magsanay. = 0.00365 * 0.86 = 0.00314

T theor. - Magsanay. = 0.00364 - 0.00314 = 0.00051

200 ML ng solusyon ay nanatiling hindi nagamit.

200*0.00051=0.102g

Para sa isang 38% na solusyon sa HCl na may density na 1, 19, bumubuo kami ng isang proporsyon.

100 - 38 X \u003d (0.102 * 100) / 38 \u003d 0.26 g

Kino-convert namin ang mga yunit ng timbang sa mga yunit ng dami, na isinasaalang-alang ang density ng acid.

V = 0.26 / 1.19 = 0.21 ml

Paghahanda ng 0.01 N, 0.005 N mula sa mga decinormal na solusyon, pagkakaroon ng kadahilanan ng pagwawasto.

Sa una, kinakalkula kung anong dami ng isang 0.1 N na solusyon ang dapat kunin para sa paghahanda mula sa isang 0.01 N na solusyon. Ang kinakalkula na dami ay nahahati sa kadahilanan ng pagwawasto. Halimbawa. Kinakailangang maghanda ng 100 ML ng isang 0.01 N na solusyon mula sa 0.1 N na may K = 1.05. Dahil ang solusyon ay 1.05 beses na mas puro, kailangan mong kumuha ng 10 / 1.05 \u003d 9.52 ml. Kung K \u003d 0.9, kailangan mong kumuha ng 10 / 0.9 \u003d 11.11 ml. Sa kasong ito, kumuha ng bahagyang mas malaking halaga ng solusyon at dalhin ang volume sa volumetric flask sa 100 ml.

Para sa paghahanda at pag-iimbak ng mga titrated na solusyon, nalalapat ang mga sumusunod na patakaran.

1. Ang bawat titrated na solusyon ay may sarili nitong shelf life. Sa panahon ng pag-iimbak, binabago nila ang kanilang titer. Kapag nagsasagawa ng pagsusuri, kinakailangang suriin ang titer ng solusyon.

2. Kinakailangang malaman ang mga katangian ng mga solusyon. Ang titer ng ilang mga solusyon (sodium hyposulfite) ay nagbabago sa paglipas ng panahon, kaya ang kanilang titer ay itinatag nang hindi mas maaga kaysa sa 5-7 araw pagkatapos ng paghahanda.

3. Ang lahat ng mga bote na may mga titrated na solusyon ay dapat magkaroon ng isang malinaw na inskripsyon na nagpapahiwatig ng sangkap, konsentrasyon nito, kadahilanan ng pagwawasto, ang oras ng paghahanda ng solusyon, ang petsa ng titer check.

4. Sa analytical na gawain, maraming pansin ang dapat bayaran sa mga kalkulasyon.

T \u003d A / V (A - hitch)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g/eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g/eq)

Ang molar solution ay isa kung saan ang 1 litro ay naglalaman ng 1 g * mol ng isang solute. Ang mole ay isang molekular na timbang na ipinahayag sa gramo. 1 molar solution ng sulfuric acid - 1 litro ng solusyon na ito ay naglalaman ng 98 g ng sulfuric acid. Ang isang centimole solution ay naglalaman ng 0.01 mol sa 1 litro, ang isang millimolar na solusyon ay naglalaman ng 0.001 mol. Ang isang solusyon na ang konsentrasyon ay ipinahayag bilang ang bilang ng mga moles sa bawat 1000 g ng solvent ay tinatawag na molal.

Halimbawa, ang 1 litro ng 1 M sodium hydroxide solution ay naglalaman ng 40 g ng gamot. Ang 100 ML ng solusyon ay naglalaman ng 4.0 g, i.e. solusyon 4/100 ml (4g%).

Kung ang solusyon ng sodium hydroxide ay 60/100 (60 mg%), dapat matukoy ang molarity nito. Ang 100 ML ng solusyon ay naglalaman ng 60 g ng sodium hydroxide, at 1 litro - 600 g, i.e. Ang 1 litro ng 1 M na solusyon ay dapat maglaman ng 40 g ng sodium hydroxide. Molarity ng sodium - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.

Ang mga karaniwang solusyon ay tinatawag na mga solusyon na may tiyak na kilalang mga konsentrasyon na ginagamit para sa dami ng pagpapasiya ng mga sangkap sa pamamagitan ng colorimetry, nephelometry. Ang isang sample para sa mga karaniwang solusyon ay tinitimbang sa isang analytical na balanse. Ang sangkap kung saan inihanda ang karaniwang solusyon ay dapat na dalisay sa kemikal. karaniwang mga solusyon. Ang mga karaniwang solusyon ay inihanda sa dami na kinakailangan para sa pagkonsumo, ngunit hindi hihigit sa 1 litro. Ang dami ng sangkap (sa gramo) na kinakailangan upang makakuha ng mga karaniwang solusyon - A.

A \u003d (M I * T * V) / M 2

M I - Molekular na timbang ng solute.

T - Titer ng solusyon ayon sa analyte (g/ml).

V - Target na volume (ml).

M 2 - Molecular o atomic mass ng analyte.

Halimbawa. Kinakailangan na maghanda ng 100 ML ng isang karaniwang solusyon ng CuSO 4 * 5H 2 O para sa colorimetric na pagpapasiya ng tanso, at ang 1 ml ng solusyon ay dapat maglaman ng 1 mg ng tanso. Sa kasong ito, M I = 249.68; M 2 = 63, 54; T = 0.001 g/mL; V = 100 ml.

A \u003d (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 \u003d 0.3929 g.

Ang isang bahagi ng asin ay inilipat sa isang 100 ML volumetric flask at tubig ay idinagdag hanggang sa marka.

Kontrolin ang mga tanong at gawain.

1. Ano ang solusyon?

2. Ano ang mga paraan upang maipahayag ang konsentrasyon ng mga solusyon?

3. Ano ang titer ng solusyon?

4. Ano ang katumbas ng gramo at paano ito kinakalkula para sa mga acid, salts, bases?

5. Paano maghanda ng 0.1 N sodium hydroxide NaOH solution?

6. Paano maghanda ng 0.1 N solusyon ng sulfuric acid H 2 SO 4 mula sa isang puro na may density na 1.84?

8. Ano ang paraan upang palakasin at palabnawin ang mga solusyon?

9. Kalkulahin kung gaano karaming gramo ng NaOH ang kailangan upang maghanda ng 500 ml ng isang 0.1 M na solusyon? Ang sagot ay 2 taon.

10. Ilang gramo ng CuSO 4 * 5H 2 O ang dapat inumin upang maghanda ng 2 litro ng 0.1 N na solusyon? Ang sagot ay 25 taon.

11. 15 ml ng 0.5 N NaOH solution ang ginamit para sa titration ng 10 ml ng HCl solution. Kalkulahin - ang normalidad ng HCl, ang konsentrasyon ng solusyon sa g / l, ang titer ng solusyon sa g / ml. Ang sagot ay 0.75; 27.375 g/l; T = 0.0274 g/ml.

12. 18 g ng isang sangkap ay natunaw sa 200 g ng tubig. Kalkulahin ang porsyento ng timbang na konsentrasyon ng solusyon. Ang sagot ay 8.25%.

13. Ilang ml ng isang 96% sulfuric acid solution (D = 1.84) ang dapat inumin upang maghanda ng 500 ml ng 0.05 N solution? Ang sagot ay 0.69 ml.

14. Titer ng H 2 SO 4 na solusyon = 0.0049 g/ml. Kalkulahin ang normalidad ng solusyon na ito. Ang sagot ay 0.1 N.

15. Ilang gramo ng caustic soda ang dapat inumin para maghanda ng 300 ml ng 0.2 N solution? Ang sagot ay 2.4 g.

16. Magkano ang kailangan mong kumuha ng 96% na solusyon ng H 2 SO 4 (D = 1.84) upang maghanda ng 2 litro ng 15% na solusyon? Ang sagot ay 168 ml.

17. Ilang ml ng isang 96% sulfuric acid solution (D = 1.84) ang dapat inumin upang maghanda ng 500 ml ng 0.35 N solution? Ang sagot ay 9.3 ml.

18. Ilang ml ng 96% sulfuric acid (D = 1.84) ang dapat inumin upang maghanda ng 1 litro ng 0.5 N na solusyon? Ang sagot ay 13.84 ml.

19. Magkano ang molarity ng isang 20% ​​hydrochloric acid solution (D = 1.1). Ang sagot ay 6.03 M.

dalawampu . Kalkulahin ang molar na konsentrasyon ng 10% nitric acid solution (D = 1.056). Ang sagot ay 1.68 M.

Hindi lahat ay naaalala kung ano ang ibig sabihin ng "konsentrasyon" at kung paano maayos na maghanda ng solusyon. Kung nais mong makakuha ng 1% na solusyon ng anumang sangkap, pagkatapos ay matunaw ang 10 g ng sangkap sa isang litro ng tubig (o 100 g sa 10 litro). Alinsunod dito, ang isang 2% na solusyon ay naglalaman ng 20 g ng sangkap sa isang litro ng tubig (200 g sa 10 litro), at iba pa.

Kung mahirap magsukat ng maliit na halaga, kumuha ng mas malaki, ihanda ang tinatawag na stock solution at pagkatapos ay palabnawin ito. Kumuha kami ng 10 gramo, maghanda ng isang litro ng isang 1% na solusyon, ibuhos ang 100 ML, dalhin ang mga ito sa isang litro na may tubig (naghalo kami ng 10 beses), at handa na ang isang 0.1% na solusyon.

Paano gumawa ng solusyon ng tansong sulpate

Upang maghanda ng 10 litro ng emulsyon ng tanso-sabon, kailangan mong maghanda ng 150-200 g ng sabon at 9 litro ng tubig (mas mabuti ang ulan). Hiwalay, 5-10 g ng tansong sulpate ay natunaw sa 1 litro ng tubig. Pagkatapos nito, ang isang solusyon ng tansong sulpate ay idinagdag sa isang manipis na stream sa solusyon ng sabon, habang hindi tumitigil sa paghahalo ng mabuti. Ang resulta ay isang maberde na likido. Kung hindi maganda ang paghahalo mo o nagmamadali, mabubuo ang mga natuklap. Sa kasong ito, mas mahusay na simulan ang proseso mula sa simula.

Paano maghanda ng 5% na solusyon ng potassium permanganate

Upang maghanda ng 5% na solusyon, kailangan mo ng 5 g ng potassium permanganate at 100 ML ng tubig. Una sa lahat, ibuhos ang tubig sa inihandang lalagyan, pagkatapos ay idagdag ang mga kristal. Pagkatapos ay ihalo ang lahat ng ito hanggang sa isang pare-pareho at puspos na lilang kulay ng likido. Bago gamitin, inirerekumenda na pilitin ang solusyon sa pamamagitan ng cheesecloth upang alisin ang mga hindi natunaw na kristal.

Paano maghanda ng 5% na solusyon sa urea

Ang Urea ay isang mataas na puro nitrogen fertilizer. Sa kasong ito, ang mga butil ng sangkap ay madaling matunaw sa tubig. Upang makagawa ng 5% na solusyon, kailangan mong kumuha ng 50 g ng urea at 1 litro ng tubig o 500 g ng mga butil ng pataba bawat 10 litro ng tubig. Magdagdag ng mga butil sa isang lalagyan na may tubig at haluing mabuti.

Pinagmulan ng Quest: Desisyon 2446. USE 2017 Mathematics, I.V. Yashchenko. 36 na pagpipilian.

Gawain 11. Sa pamamagitan ng paghahalo ng 25% at 95% acid solution at pagdaragdag ng 20 kg ng purong tubig, nakuha ang 40% acid solution. Kung, sa halip na 20 kg ng tubig, 20 kg ng isang 30% na solusyon ng parehong acid ang idinagdag, kung gayon ang isang 50% na solusyon ng acid ay makukuha. Ilang kilo ng 25% na solusyon ang ginamit upang gawin ang timpla?

Solusyon.

Ipahiwatig natin sa x kg ang masa ng isang 25% na solusyon, at sa pamamagitan ng y kg ang masa ng isang 95% na solusyon. Makikita na ang kabuuang masa ng acid sa solusyon pagkatapos ng paghahalo ng mga ito ay katumbas ng . Sinasabi ng problema na kung paghaluin mo ang dalawang solusyon na ito at magdagdag ng 20 kg ng purong tubig, makakakuha ka ng 40% na solusyon. Sa kasong ito, ang masa ng acid ay matutukoy ng expression . Dahil ang masa ng acid ay nananatiling pareho pagkatapos magdagdag ng 20 kg ng purong tubig, mayroon kaming isang equation ng form

Sa pamamagitan ng pagkakatulad, ang pangalawang equation ay nakuha, kapag sa halip na 20 kg ng tubig, 20 kg ng isang 30% na solusyon ng parehong acid ay idinagdag at isang 50% na solusyon ng acid ay nakuha:

Nalutas namin ang sistema ng mga equation, nakukuha namin:

I-multiply namin ang unang equation sa -9, at ang pangalawa sa 11, mayroon kami.