Pumili ng rubric Mga Aklat Mathematics Physics Kontrol at pamamahala ng pag-access Kaligtasan sa sunog Mga Kapaki-pakinabang na supplier ng Kagamitan Mga instrumento sa pagsukat (KIP) Pagsukat ng halumigmig - mga supplier sa Russian Federation. Pagsukat ng presyon. Pagsusukat ng gastos. Mga flowmeter. Pagsusukat ng temperatura Pagsusukat sa antas. Mga sukat ng antas. Mga teknolohiyang walang trench Mga sistema ng alkantarilya. Mga supplier ng mga bomba sa Russian Federation. Pag-aayos ng bomba. Mga accessory ng pipeline. Mga balbula ng butterfly (mga balbula sa disk). Suriin ang mga balbula. Kontrolin ang armature. Mesh filter, mud collectors, magneto-mechanical filter. Mga Balbula ng Bola. Mga tubo at elemento ng mga pipeline. Mga seal para sa mga thread, flanges, atbp. Mga de-kuryenteng motor, mga de-kuryenteng drive... Mga Manu-manong Alphabet, denominasyon, unit, code... Alphabets, incl. Griyego at Latin. Mga simbolo. Mga code. Alpha, beta, gamma, delta, epsilon... Mga denominasyon ng mga de-koryenteng network. Pag-convert ng unit Decibel. Pangarap. Background. Mga yunit ng ano? Mga yunit ng pagsukat para sa presyon at vacuum. Pag-convert ng mga yunit ng presyon at vacuum. Mga yunit ng haba. Pagsasalin ng mga yunit ng haba (linear na laki, mga distansya). Mga yunit ng volume. Pagbabago ng mga yunit ng volume. Mga yunit ng density. Pagbabago ng mga yunit ng density. Mga yunit ng lugar. Pagbabago ng mga yunit ng lugar. Mga yunit ng pagsukat ng katigasan. Pagbabago ng mga yunit ng katigasan. Mga yunit ng temperatura. Conversion ng mga unit ng temperatura sa Kelvin / Celsius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure scales Mga unit ng pagsukat ng mga anggulo ("angular na sukat"). I-convert ang mga unit ng angular velocity at angular acceleration. Mga karaniwang error sa pagsukat Ang mga gas ay naiiba sa gumaganang media. Nitrogen N2 (refrigerant R728) Ammonia (refrigerant R717). Antifreeze. Hydrogen H^2 (nagpapalamig R702) Singaw ng tubig. Hangin (Atmosphere) Natural gas - natural gas. Ang biogas ay gas ng alkantarilya. Natunaw na gas. NGL. LNG. Propane-butane. Oxygen O2 (refrigerant R732) Mga langis at lubricant Methane CH4 (refrigerant R50) Mga katangian ng tubig. Carbon monoxide CO. carbon monoxide. Carbon dioxide CO2. (Nagpapalamig R744). Chlorine Cl2 Hydrogen chloride HCl, aka hydrochloric acid. Mga nagpapalamig (refrigerant). Refrigerant (Refrigerant) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) Refrigerant (Refrigerant) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) Refrigerant (Refrigerant) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3). Nagpapalamig (Refrigerant) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). Nagpapalamig (Refrigerant) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) Nagpapalamig (Nagpapalamig) R32 - Difluoromethane (CH2F2). Nagpapalamig (Refrigerant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Porsiyento ng masa. iba pang Mga Materyales - mga katangian ng thermal Abrasives - grit, pino, kagamitan sa paggiling. Lupa, lupa, buhangin at iba pang bato. Mga tagapagpahiwatig ng pag-loosening, pag-urong at density ng mga lupa at bato. Pag-urong at pagluwag, naglo-load. Mga anggulo ng slope. Taas ng mga ungos, mga tambakan. Kahoy. tabla. Timber. Mga log. Panggatong... Mga keramika. Mga pandikit at pandikit na pinagsamang Yelo at niyebe (water ice) Mga Metal Aluminyo at aluminyo na haluang metal Copper, bronze at brass Tanso Tanso Copper (at pag-uuri ng mga tansong haluang metal) Nikel at haluang metal Pagsunod sa mga grado ng haluang metal Mga bakal at haluang metal Mga talahanayan ng sanggunian ng mga timbang ng mga produktong pinagulong metal at mga tubo. +/-5% Timbang ng tubo. timbang ng metal. Mga mekanikal na katangian ng mga bakal. Mga Mineral na Cast Iron. Asbestos. Mga produktong pagkain at hilaw na materyales ng pagkain. Properties, atbp. Link sa isa pang seksyon ng proyekto. Mga goma, plastik, elastomer, polimer. Detalyadong paglalarawan ng Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (Binago ang PTFE), Lakas ng mga materyales. Sopromat. Mga Materyales sa Konstruksyon. Mga katangiang pisikal, mekanikal at thermal. kongkreto. Konkretong solusyon. Solusyon. Mga kasangkapan sa konstruksyon. Bakal at iba pa. Mga talahanayan ng kakayahang magamit ng mga materyales. Paglaban sa kemikal. Paglalapat ng temperatura. paglaban sa kaagnasan. Mga materyales sa pagbubuklod - magkasanib na mga sealant. PTFE (fluoroplast-4) at mga derivative na materyales. FUM tape. Anaerobic adhesives Mga sealant na hindi nagpapatuyo (hindi tumitigas). Mga silicone sealant (organosilicon). Graphite, asbestos, paronite at mga hinangong materyales na Paronite. Therally expanded graphite (TRG, TMG), mga komposisyon. Ari-arian. Aplikasyon. Produksyon. Flax sanitary Seals ng rubber elastomers Mga insulator at heat-insulating material. (link sa seksyon ng proyekto) Mga teknik at konsepto ng engineering Proteksyon ng pagsabog. Proteksiyon ng kapaligiran. Kaagnasan. Climatic modifications (Material Compatibility Tables) Mga klase ng pressure, temperatura, tightness Pagbaba (pagkawala) ng pressure. - Konsepto ng engineering. Proteksyon sa sunog. Mga apoy. Teorya ng awtomatikong kontrol (regulasyon). TAU Mathematical Handbook Arithmetic, Geometric progressions at sums ng ilang numerical series. Mga geometric na figure. Mga katangian, formula: perimeter, lugar, volume, haba. Mga Tatsulok, Parihaba, atbp. Degrees sa radians. mga flat figure. Mga katangian, gilid, anggulo, palatandaan, perimeter, pagkakapantay-pantay, pagkakatulad, chord, sektor, lugar, atbp. Mga lugar ng irregular figure, dami ng iregular na katawan. Ang average na halaga ng signal. Mga formula at pamamaraan para sa pagkalkula ng lugar. Mga graph. Konstruksyon ng mga graph. Pagbabasa ng mga tsart. Integral at differential calculus. Tabular derivatives at integrals. Derivative table. Talaan ng mga integral. Talaan ng mga primitive. Maghanap ng derivative. Hanapin ang integral. Diffury. Mga kumplikadong numero. haka-haka na yunit. Linear algebra. (Vectors, matrices) Matematika para sa maliliit na bata. Kindergarten - ika-7 baitang. Logic sa matematika. Solusyon ng mga equation. Quadratic at biquadratic equation. Mga formula. Paraan. Solusyon ng mga differential equation Mga halimbawa ng mga solusyon sa ordinaryong differential equation na mas mataas kaysa sa una. Mga halimbawa ng mga solusyon sa pinakasimpleng = analytically nalulusaw na ordinaryong differential equation ng unang order. Mga sistema ng coordinate. Parihabang Cartesian, polar, cylindrical at spherical. Dalawang-dimensional at tatlong-dimensional. Mga sistema ng numero. Mga numero at digit (totoo, kumplikado, ....). Mga talahanayan ng mga sistema ng numero. Power series ng Taylor, Maclaurin (=McLaren) at periodic Fourier series. Decomposition ng mga function sa serye. Mga talahanayan ng logarithms at pangunahing mga formula Mga talahanayan ng mga numerong halaga Mga Talahanayan ng Bradys. Probability theory at statistics Trigonometric functions, formulas at graphs. sin, cos, tg, ctg....Mga halaga ng trigonometric function. Mga formula para sa pagbabawas ng mga function ng trigonometriko. Mga pagkakakilanlan ng trigonometric. Numerical na pamamaraan Kagamitan - mga pamantayan, sukat Mga gamit sa bahay, kagamitan sa bahay. Mga sistema ng paagusan at paagusan. Mga kapasidad, tangke, reservoir, tangke. Instrumentasyon at kontrol Instrumentasyon at automation. Pagsukat ng temperatura. Conveyor, belt conveyor. Mga lalagyan (link) Kagamitan sa laboratoryo. Mga pump at pumping station Mga bomba para sa mga likido at pulp. jargon ng engineering. Diksyunaryo. Screening. Pagsala. Paghihiwalay ng mga particle sa pamamagitan ng mga grids at sieves. Tinatayang lakas ng mga lubid, mga kable, mga lubid, mga lubid na gawa sa iba't ibang mga plastik. Mga produktong goma. Mga joint at attachment. Mga diameter na may kondisyon, nominal, Du, DN, NPS at NB. Mga sukat ng sukat at pulgada. SDR. Mga key at keyway. Pamantayan sa komunikasyon. Mga signal sa automation system (I&C) Analog input at output signal ng mga instrumento, sensor, flow meter at automation device. mga interface ng koneksyon. Mga protocol ng komunikasyon (komunikasyon) Telepono. Mga accessory ng pipeline. Mga crane, balbula, balbula ng gate…. Mga haba ng gusali. Mga flange at mga thread. Mga pamantayan. Pagkonekta ng mga sukat. mga thread. Mga pagtatalaga, sukat, paggamit, uri ... (link ng sanggunian) Mga koneksyon ("kalinisan", "aseptiko") na mga pipeline sa industriya ng pagkain, pagawaan ng gatas at parmasyutiko. Mga tubo, mga pipeline. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Pagpili ng diameter ng pipeline. Mga rate ng daloy. Mga gastos. Lakas. Mga talahanayan ng pagpili, Pagbaba ng presyon. Mga tubo na tanso. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo ng polyvinyl chloride (PVC). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang mga tubo ay polyethylene. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo polyethylene PND. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga bakal na tubo (kabilang ang hindi kinakalawang na asero). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay bakal. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo na hindi kinakalawang na asero. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo ng carbon steel. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay bakal. Angkop. Mga flange ayon sa GOST, DIN (EN 1092-1) at ANSI (ASME). Koneksyon ng flange. Mga koneksyon sa flange. Koneksyon ng flange. Mga elemento ng pipeline. Mga de-kuryenteng lampara Mga konektor at wire (mga cable) Mga de-koryenteng motor. Mga de-kuryenteng motor. Mga de-koryenteng switching device. (Link sa seksyon) Mga pamantayan para sa personal na buhay ng mga inhinyero Heograpiya para sa mga inhinyero. Mga distansya, ruta, mapa….. Mga inhinyero sa pang-araw-araw na buhay. Pamilya, mga bata, libangan, damit at pabahay. Mga anak ng mga inhinyero. Mga inhinyero sa mga opisina. Mga inhinyero at iba pang tao. Sosyalisasyon ng mga inhinyero. Mga kuryusidad. Nagpapahinga ang mga inhinyero. Nagulat kami nito. Mga inhinyero at pagkain. Mga recipe, utility. Mga trick para sa mga restawran. Internasyonal na kalakalan para sa mga inhinyero. Natututo tayong mag-isip sa paraang huckster. Transport at paglalakbay. Mga pribadong sasakyan, bisikleta... Pisika at kimika ng tao. Economics para sa mga inhinyero. Mga financier ng Bormotologiya - wika ng tao. Mga teknolohikal na konsepto at mga guhit Pagsulat ng papel, pagguhit, opisina at mga sobre. Mga karaniwang sukat ng larawan. Bentilasyon at air conditioning. Supply ng tubig at sewerage Hot water supply (DHW). Tubig na inuming Basura ng tubig. Cold water supply Galvanic industry Refrigeration Mga linya / system ng singaw. Mga linya / sistema ng condensate. Mga linya ng singaw. Mga condensate na pipeline. Industriya ng pagkain Supply ng natural na gas Welding metal Mga simbolo at pagtatalaga ng kagamitan sa mga guhit at diagram. Mga simbolikong graphic na representasyon sa mga proyekto ng pagpainit, bentilasyon, air conditioning at supply ng init at lamig, ayon sa ANSI / ASHRAE Standard 134-2005. Sterilisasyon ng mga kagamitan at materyales Suplay ng init Elektronikong industriya Power supply Pisikal na sanggunian Mga Alphabet. Tinanggap na mga pagtatalaga. Mga pangunahing pisikal na pare-pareho. Ang kahalumigmigan ay ganap, kamag-anak at tiyak. Halumigmig ng hangin. Mga talahanayan ng psychometric. Mga diagram ng Ramzin. Lagkit ng Oras, Reynolds number (Re). Mga yunit ng lagkit. Mga gas. Mga katangian ng mga gas. Indibidwal na mga constant ng gas. Pressure at Vacuum Vacuum Haba, distansya, linear na dimensyon Tunog. Ultrasound. Mga koepisyent ng pagsipsip ng tunog (link sa ibang seksyon) Klima. data ng klima. natural na datos. SNiP 23-01-99. Pagbuo ng klimatolohiya. (Mga istatistika ng data ng klima) SNIP 23-01-99 Talahanayan 3 - Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, ° С. Dating USSR. SNIP 23-01-99 Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon ng taon. RF. SNIP 23-01-99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon. Dating USSR. SNIP 23-01-99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon. RF. SNIP 23-01-99 Talahanayan 3. Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, °C. RF. SNiP 23-01-99. Talahanayan 5a* - Average na buwanan at taunang bahagyang presyon ng singaw ng tubig, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon. Dating USSR. Densidad. Timbang. Specific gravity. Mabigat. Pag-igting sa ibabaw. Solubility. Solubility ng mga gas at solids. Banayad at kulay. Reflection, absorption at refraction coefficients Alpabeto ng kulay:) - Mga pagtatalaga (coding) ng kulay (mga kulay). Mga katangian ng cryogenic na materyales at media. Mga mesa. Friction coefficients para sa iba't ibang materyales. Mga thermal na dami, kabilang ang mga temperatura ng pagkulo, pagkatunaw, apoy, atbp... para sa karagdagang impormasyon, tingnan ang: Adiabatic coefficients (mga tagapagpahiwatig). Convection at buong palitan ng init. Coefficients ng thermal linear expansion, thermal volumetric expansion. Temperatura, pagkulo, pagkatunaw, iba pa... Conversion ng mga unit ng temperatura. Pagkasunog. temperatura ng paglambot. Mga punto ng kumukulo Mga punto ng pagkatunaw Thermal conductivity. Thermal conductivity coefficients. Thermodynamics. Tiyak na init ng singaw (condensation). Enthalpy ng singaw. Tiyak na init ng pagkasunog (calorific value). Ang pangangailangan para sa oxygen. Mga electric at magnetic na dami Mga electric dipole moments. Ang dielectric na pare-pareho. De-koryenteng pare-pareho. Mga haba ng electromagnetic waves (isang reference na libro ng isa pang seksyon) Magnetic field strengths Mga konsepto at formula para sa kuryente at magnetism. Electrostatics. Mga module ng piezoelectric. Lakas ng elektrisidad ng mga materyales Kasalukuyang elektrikal Paglaban at kondaktibiti ng kuryente. Electronic potentials Chemical reference book "Chemical alphabet (dictionary)" - mga pangalan, pagdadaglat, prefix, pagtatalaga ng mga sangkap at compound. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa pagproseso ng metal. Mga may tubig na solusyon para sa aplikasyon at pag-alis ng mga metal coatings Mga solusyon sa tubig para sa pag-alis ng mga deposito ng carbon (mga deposito ng tar, mga deposito ng carbon mula sa mga panloob na makina ng pagkasunog ...) Mga solusyon sa tubig para sa passivation. Mga may tubig na solusyon para sa pag-ukit - pag-alis ng mga oksido mula sa ibabaw Mga may tubig na solusyon para sa phosphating Mga solusyon sa tubig at pinaghalong para sa kemikal na oksihenasyon at pangkulay ng mga metal. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa chemical polishing Degreasing aqueous solution at organic solvents pH. mga talahanayan ng pH. Pagsunog at pagsabog. Oksihenasyon at pagbabawas. Mga klase, kategorya, pagtatalaga ng panganib (toxicity) ng mga kemikal na sangkap Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng DI Mendeleev. Periodic table. Densidad ng mga organikong solvent (g/cm3) depende sa temperatura. 0-100 ° С. Mga katangian ng mga solusyon. Dissociation constants, acidity, basicity. Solubility. Mga halo. Thermal constants ng mga sangkap. Entalpy. entropy. Gibbs energy… (link sa chemical reference book ng proyekto) Electrical engineering Regulators Walang tigil na power supply system. Dispatch at control system Mga structured na sistema ng paglalagay ng kable Mga sentro ng data

mesa. Mga antas ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

mesa. Mga antas ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

Katayuan ng oksihenasyon ay ang conditional charge ng mga atomo ng isang kemikal na elemento sa isang compound, na kinakalkula mula sa pagpapalagay na ang lahat ng mga bono ay nasa uri ng ionic. Ang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng positibo, negatibo o zero na halaga, samakatuwid ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay 0, at sa isang ion - ang singil ng ion. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga metal sa mga compound ay palaging positibo. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa bilang ng pangkat ng periodic system kung saan matatagpuan ang elementong ito (ang pagbubukod ay: Au+3(grupo ko), Cu+2(II), mula sa pangkat VIII, ang estado ng oksihenasyon +8 ay maaari lamang nasa osmium Os at ruthenium Ru. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga di-metal ay nakasalalay sa kung aling atom ito ay konektado sa: kung may metal na atom, negatibo ang estado ng oksihenasyon; kung may non-metal na atom, ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging positibo at negatibo. Depende ito sa electronegativity ng mga atomo ng mga elemento. Ang pinakamataas na estado ng negatibong oksihenasyon ng mga di-metal ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas mula sa 8 ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elementong ito, i.e. ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer, na tumutugma sa numero ng pangkat. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga simpleng sangkap ay 0, hindi alintana kung ito ay metal o hindi metal.

Talahanayan: Mga elementong may pare-parehong estado ng oksihenasyon.

mesa. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng alpabeto. Elemento Pangalan Katayuan ng oksihenasyon 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 alas 13 Sinabi ni Al aluminyo 95 Am Americium 0, + II , III, IV 18 Ar 85 Sa -Ako, 0, +I, V 56 Ba 4 Maging Beryllium 97 bk 5 B -III, 0, +III 107 bh 35 Sinabi ni Br -I, 0, +I, V, VII 23 V 0, + II , III, IV, V 83 Bi 1 H -Ako, 0, +I 74 W Tungsten 64 Gd Gadolinium 31 ga 72 hf 2 Siya 32 Sinabi ni Ge Germanium 67 Ho 66 Dy Dysprosium 105 Db 63 EU 26 Fe 79 Au 49 Sa 77 Sinabi ni Ir 39 Y 70 Sinabi ni Yb Ytterbium 53 ako -I, 0, +I, V, VII 48 CD 19 Upang 98 cf California 20 Ca 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 8 O Oxygen -II, I, 0, +II 27 co 36 Kr 14 Si -IV, 0, +11, IV 96 cm 57 La 3 Li 103 Lr Laurence 71 Lu 12 mg 25 Mn Manganese 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Mt Meitnerius 101 md Mendelevium 42 Mo Molibdenum 33 Bilang -III, 0, +III, V 11 Na 60 Nd 10 Ne 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Nb 102 hindi 50 sn 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Palladium 91 Pa. Protactinium 61 Pm Promethium 84 Ro 59 Rg Praseodymium 78 Pt 94 PU Plutonium 0, +III, IV, V, VI 88 Ra 37 Rb 75 Re 104 RF Rutherfordium 45 Rh 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 Sg Seaborgium 62 sm 38 Si Sr Strontium 82 Pb 81 Tl 73 Ta 52 Sinabi ni Te -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Technetium 22 Ti 0, + II , III, IV 90 Th 69 Tm 6 C -IV, I, 0, + II, IV 92 U 100 fm 15 P -III, 0, +I, III, V 87 Sinabi ni Fr 9 F -Ako, 0 108 hs 17 Cl 24 Cr 0, + II , III , VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Zirconium 99 ES Einsteinium 68 Er

mesa. Ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal sa pamamagitan ng numero. Elemento Pangalan Katayuan ng oksihenasyon 1 H -Ako, 0, +I 2 Siya 3 Li 4 Maging Beryllium 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, + II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 O Oxygen -II, I, 0, +II 9 F -Ako, 0 10 Ne 11 Na 12 mg 13 Sinabi ni Al aluminyo 14 Si -IV, 0, +11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 Upang 20 Ca 21 sc 22 Ti 0, + II , III, IV 23 V 0, + II , III, IV, V 24 Cr 0, + II , III , VI 25 Mn Manganese 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 ga 32 Sinabi ni Ge Germanium 33 Bilang -III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 Sinabi ni Br -I, 0, +I, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 Si Sr Strontium 39 Y 40 Zr Zirconium 41 Nb 42 Mo Molibdenum 43 Tc Technetium 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd Palladium 47 Ag 48 CD 49 Sa 50 sn 51 Sb 52 Sinabi ni Te -II, 0, +IV, VI 53 ako -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Rg Praseodymium 60 Nd 61 Pm Promethium 62 sm 63 EU 64 Gd Gadolinium 65 Tb 66 Dy Dysprosium 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Sinabi ni Yb Ytterbium 71 Lu 72 hf 73 Ta 74 W Tungsten 75 Re 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Sinabi ni Ir 78 Pt 79 Au 80 hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Ro 85 Sa -Ako, 0, +I, V 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 87 Sinabi ni Fr 88 Ra 89 alas 90 Th 91 Pa. Protactinium 92 U 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 94 PU Plutonium 0, +III, IV, V, VI 95 Am Americium 0, + II , III, IV 96 cm 97 bk 98 cf California 99 ES Einsteinium 100 fm 101 md Mendelevium 102 hindi 103 Lr Laurence 104 RF Rutherfordium 105 Db 106 Sg Seaborgium 107 bh 108 hs 109 Mt Meitnerius

Rating ng artikulo:

Ang antas ng oksihenasyon. Pagpapasiya ng estado ng oksihenasyon ng isang atom ng isang elemento sa pamamagitan ng chemical formula ng compound. Pagsasama-sama ng formula ng tambalan ayon sa mga kilalang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento

Ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay ang conditional charge ng isang atom sa isang substance, na kinakalkula gamit ang pag-aakalang ito ay binubuo ng mga ion. Upang matukoy ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento, kinakailangang tandaan ang ilang mga patakaran:

1. Ang estado ng oksihenasyon ay maaaring positibo, negatibo o zero. Ito ay tinutukoy ng isang Arabic numeral na may plus o minus sign sa itaas ng simbolo ng elemento.

2. Kapag tinutukoy ang mga estado ng oksihenasyon, nagpapatuloy sila mula sa electronegativity ng sangkap: ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa tambalan ay zero.

3. Kung ang tambalan ay nabuo ng mga atomo ng isang elemento (sa isang simpleng sangkap), kung gayon ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo na ito ay zero.

4. Ang mga atomo ng ilang elemento ng kemikal ay karaniwang itinatalaga ng mga estado ng oksihenasyon sa bakal. Halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng fluorine sa mga compound ay palaging -1; lithium, sodium, potassium, rubidium at cesium +1; magnesium, calcium, strontium, barium at zinc +2, aluminyo +3.

5. Ang estado ng oksihenasyon ng hydrogen sa karamihan ng mga compound ay +1, at tanging sa mga compound na may ilang mga metal ay katumbas ito ng -1 (KH, BaH2).

6. Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa karamihan ng mga compound ay -2, at sa ilang mga compound lamang ito ay itinalaga ng isang estado ng oksihenasyon ng -1 (H2O2, Na2O2 o +2 (OF2).

7. Ang mga atom ng maraming elemento ng kemikal ay nagpapakita ng mga variable na estado ng oksihenasyon.

8. Ang estado ng oksihenasyon ng isang metal na atom sa mga compound ay positibo at ayon sa bilang ay katumbas ng valency nito.

9. Ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay karaniwang katumbas ng numero ng pangkat sa periodic system kung saan matatagpuan ang elemento.

10. Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon para sa mga metal ay zero. Para sa mga hindi metal, sa karamihan ng mga kaso, ang mas mababang estado ng negatibong oksihenasyon ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng numero ng pangkat at numerong walo.

11. Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ay bumubuo ng isang simpleng ion (binubuo ng isang atom), katumbas ng singil ng ion na ito.

Gamit ang mga panuntunan sa itaas, tinutukoy namin ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal sa komposisyon ng H2SO4. Ito ay isang kumplikadong sangkap na binubuo ng tatlong elemento ng kemikal - hydrogen H, sulfur S at oxygen O. Napansin namin ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento kung saan sila ay pare-pareho. Sa aming kaso, ito ay hydrogen H at oxygen O.

Alamin natin ang hindi kilalang estado ng oksihenasyon ng asupre. Hayaang ang estado ng oksihenasyon ng asupre sa tambalang ito ay x.

Gumawa tayo ng mga equation sa pamamagitan ng pag-multiply para sa bawat elemento ng index nito sa estado ng oksihenasyon at i-equate ang nakuhang halaga sa zero: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon ng asupre ay plus anim.

Sa sumusunod na halimbawa, alamin natin kung paano ka makakasulat ng pormula para sa isang tambalan na may mga kilalang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento. Gawin natin ang formula ng ferrum (III) oxide. Ang salitang "oxide" ay nangangahulugan na sa kanan ng simbolo para sa bakal, ang simbolo para sa oxygen ay dapat na nakasulat: FeO.

Pansinin ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal sa itaas ng kanilang mga simbolo. Ang estado ng oksihenasyon ng bakal ay ipinahiwatig sa pangalan sa mga bracket (III), samakatuwid, ito ay katumbas ng +3, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa mga oxide ay -2.

Hanapin natin ang hindi bababa sa karaniwang maramihang para sa mga numero 3 at 2, ito ay 6. Hatiin ang numero 6 sa 3, makuha natin ang numero 2 - ito ang index para sa bakal. Hinahati namin ang numero 6 sa 2, nakuha namin ang numero 3 - ito ang index para sa oxygen.

Sa sumusunod na halimbawa, alamin natin kung paano bumalangkas ng compound formula na may mga kilalang estado ng oksihenasyon ng mga atom ng elemento at mga singil ng ion. Gumawa tayo ng formula ng calcium orthophosphate. Ang salitang "orthophosphate" ay nangangahulugan na sa kanan ng simbolo ng Calcium, ang acid residue ng orthophosphate acid ay dapat na nakasulat: CaPO4.

Pansinin ang estado ng oksihenasyon ng calcium (panuntunan bilang apat) at ang singil ng residue ng acid (ayon sa talahanayan ng solubility).

Hanapin natin ang hindi bababa sa karaniwang maramihang para sa mga numero 2 at 3, ito ay 6. Hatiin ang numero 6 sa 2, makuha natin ang numero 3 - ito ang index para sa calcium. Hinahati namin ang numero 6 sa 3, nakuha namin ang numero 2 - ito ang index para sa residue ng acid.

Ang pormal na singil ng isang atom sa mga compound ay isang pantulong na dami, kadalasang ginagamit ito sa mga paglalarawan ng mga katangian ng mga elemento sa kimika. Ang conditional electric charge na ito ay ang antas ng oksihenasyon. Nagbabago ang halaga nito bilang resulta ng maraming proseso ng kemikal. Bagama't pormal ang singil, malinaw nitong inilalarawan ang mga katangian at pag-uugali ng mga atom sa mga reaksyong redox (ORD).

Oksihenasyon at pagbabawas

Noong nakaraan, ginamit ng mga chemist ang terminong "oxidation" upang ilarawan ang pakikipag-ugnayan ng oxygen sa ibang mga elemento. Ang pangalan ng mga reaksyon ay nagmula sa Latin na pangalan para sa oxygen - Oxygenium. Nang maglaon ay lumabas na ang iba pang mga elemento ay nag-oxidize din. Sa kasong ito, naibalik ang mga ito - nakakabit sila ng mga electron. Ang bawat atom sa panahon ng pagbuo ng isang molekula ay nagbabago sa istraktura ng valence electron shell nito. Sa kasong ito, lumilitaw ang isang pormal na singil, ang halaga nito ay nakasalalay sa bilang ng mga kondisyon na ibinigay o natanggap na mga electron. Upang makilala ang halagang ito, ang salitang kemikal sa Ingles na "numero ng oksihenasyon" ay dating ginamit, na nangangahulugang "numero ng oksihenasyon" sa pagsasalin. Ang paggamit nito ay batay sa pagpapalagay na ang mga bonding electron sa mga molekula o ion ay nabibilang sa atom na may mas mataas na electronegativity (EO). Ang kakayahang mapanatili ang kanilang mga electron at maakit ang mga ito mula sa iba pang mga atomo ay mahusay na ipinahayag sa malakas na non-metal (halogens, oxygen). Ang mga malalakas na metal (sodium, potassium, lithium, calcium, iba pang elemento ng alkali at alkaline earth) ay may magkasalungat na katangian.

Pagpapasiya ng antas ng oksihenasyon

Ang estado ng oksihenasyon ay ang singil na makukuha ng isang atom kung ang mga electron na kasangkot sa pagbuo ng bono ay ganap na inilipat sa isang mas electronegative na elemento. May mga sangkap na walang istrukturang molekular (alkali metal halides at iba pang mga compound). Sa mga kasong ito, ang estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa singil ng ion. Ang conditional o real charge ay nagpapakita kung anong proseso ang naganap bago nakuha ng mga atomo ang kanilang kasalukuyang estado. Ang isang positibong estado ng oksihenasyon ay ang kabuuang bilang ng mga electron na naalis mula sa mga atomo. Ang negatibong halaga ng estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga nakuhang electron. Sa pamamagitan ng pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng isang elemento ng kemikal, hinuhusgahan ng isa kung ano ang mangyayari sa mga atom nito sa panahon ng reaksyon (at kabaliktaran). Tinutukoy ng kulay ng sangkap kung anong mga pagbabago sa estado ng oksihenasyon ang naganap. Ang mga compound ng chromium, iron at ilang iba pang elemento kung saan nagpapakita ang mga ito ng iba't ibang valence ay naiiba ang kulay.

Negatibo, zero at positibong mga halaga ng estado ng oksihenasyon

Ang mga simpleng substance ay nabubuo ng mga kemikal na elemento na may parehong halaga ng EO. Sa kasong ito, ang mga bonding electron ay nabibilang sa lahat ng mga particle ng istruktura nang pantay. Samakatuwid, sa mga simpleng sangkap, ang estado ng oksihenasyon (H 0 2, O 0 2, C 0) ay hindi katangian ng mga elemento. Kapag ang mga atom ay tumatanggap ng mga electron o ang pangkalahatang ulap ay lumipat sa kanilang direksyon, kaugalian na magsulat ng mga singil na may minus sign. Halimbawa, F -1, O -2, C -4. Sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron, ang mga atom ay nakakakuha ng tunay o pormal na positibong singil. Sa OF 2 oxide, ang oxygen atom ay nag-donate ng isang electron bawat isa sa dalawang fluorine atoms at nasa O +2 oxidation state. Ito ay pinaniniwalaan na sa isang molekula o isang polyatomic ion, ang mas maraming electronegative atoms ay tumatanggap ng lahat ng mga nagbubuklod na electron.

Ang sulfur ay isang elemento na nagpapakita ng iba't ibang mga valency at estado ng oksihenasyon.

Ang mga kemikal na elemento ng mga pangunahing subgroup ay madalas na nagpapakita ng mas mababang valence na katumbas ng VIII. Halimbawa, ang valency ng sulfur sa hydrogen sulfide at metal sulfide ay II. Ang elemento ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga intermediate at mas mataas na valencies sa nasasabik na estado, kapag ang atom ay nagbigay ng isa, dalawa, apat o lahat ng anim na electron at nagpapakita ng mga valences I, II, IV, VI, ayon sa pagkakabanggit. Ang parehong mga halaga, na may minus o plus sign lamang, ay may mga estado ng oksihenasyon ng sulfur:

• sa fluorine sulfide ay nagbibigay ng isang electron: -1;
• sa hydrogen sulfide, ang pinakamababang halaga: -2;
• sa dioxide intermediate state: +4;
• sa trioxide, sulfuric acid at sulfates: +6.

Sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon nito, ang asupre ay tumatanggap lamang ng mga electron; sa pinakamababang estado nito, nagpapakita ito ng malakas na mga katangian ng pagbabawas. Ang mga atomo ng S +4 ay maaaring kumilos bilang mga ahente ng pagbabawas o pag-oxidizing sa mga compound, depende sa mga kondisyon.

Paglipat ng mga electron sa mga reaksiyong kemikal

Sa pagbuo ng sodium chloride crystal, ang sodium ay nag-donate ng mga electron sa mas electronegative chlorine. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay tumutugma sa mga singil ng mga ion: Na +1 Cl -1 . Para sa mga molekula na nilikha ng pagsasapanlipunan at paglilipat ng mga pares ng elektron sa isang mas electronegative na atom, ang konsepto lamang ng isang pormal na singil ang naaangkop. Ngunit maaari itong ipalagay na ang lahat ng mga compound ay binubuo ng mga ion. Pagkatapos ang mga atomo, sa pamamagitan ng pag-akit ng mga electron, ay nakakakuha ng isang kondisyon na negatibong singil, at sa pamamagitan ng pagbibigay, nakakakuha sila ng isang positibo. Sa mga reaksyon, ipahiwatig kung gaano karaming mga electron ang inilipat. Halimbawa, sa molekula ng carbon dioxide C +4 O - 2 2, ang index na nakasaad sa kanang sulok sa itaas ng simbolo ng kemikal para sa carbon ay nagpapakita ng bilang ng mga electron na inalis mula sa atom. Ang oxygen sa sangkap na ito ay may estado ng oksihenasyon na -2. Ang kaukulang index na may chemical sign O ay ang bilang ng mga idinagdag na electron sa atom.

Paano makalkula ang mga estado ng oksihenasyon

Ang pagbibilang ng bilang ng mga electron na naibigay at idinagdag ng mga atom ay maaaring matagal. Pinapadali ng mga sumusunod na patakaran ang gawaing ito:

1. Sa mga simpleng sangkap, ang mga estado ng oksihenasyon ay zero.
2. Ang kabuuan ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo o ion sa isang neutral na sangkap ay zero.
3. Sa isang kumplikadong ion, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga elemento ay dapat na tumutugma sa singil ng buong particle.
4. Ang isang mas electronegative atom ay nakakakuha ng isang negatibong estado ng oksihenasyon, na nakasulat na may minus sign.
5. Ang mas kaunting mga electronegative na elemento ay tumatanggap ng mga positibong estado ng oksihenasyon, ang mga ito ay nakasulat na may plus sign.
6. Ang oxygen sa pangkalahatan ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon na -2.
7. Para sa hydrogen, ang katangian na halaga ay: +1, sa metal hydride ito ay nangyayari: H-1.
8. Ang fluorine ay ang pinaka-electronegative sa lahat ng mga elemento, ang estado ng oksihenasyon nito ay palaging -4.
9. Para sa karamihan ng mga metal, ang mga numero ng oksihenasyon at valence ay pareho.

Katayuan ng oksihenasyon at valency

Karamihan sa mga compound ay nabuo bilang isang resulta ng mga proseso ng redox. Ang paglipat o paglilipat ng mga electron mula sa isang elemento patungo sa isa pa ay humahantong sa isang pagbabago sa kanilang estado ng oksihenasyon at valency. Kadalasan ang mga halagang ito ay nagtutugma. Bilang kasingkahulugan para sa terminong "estado ng oksihenasyon", maaaring gamitin ang pariralang "electrochemical valence". Ngunit may mga pagbubukod, halimbawa, sa ammonium ion, ang nitrogen ay tetravalent. Kasabay nito, ang atom ng elementong ito ay nasa estado ng oksihenasyon -3. Sa mga organikong sangkap, ang carbon ay palaging tetravalent, ngunit ang mga estado ng oksihenasyon ng C atom sa methane CH 4, formic alcohol CH 3 OH at HCOOH acid ay may iba't ibang halaga: -4, -2 at +2.

Mga reaksyon ng redox

Kasama sa Redox ang marami sa pinakamahalagang proseso sa industriya, teknolohiya, animate at inanimate na kalikasan: combustion, corrosion, fermentation, intracellular respiration, photosynthesis, at iba pang phenomena.

Kapag kino-compile ang mga equation ng OVR, pinipili ang mga coefficient gamit ang electronic balance method, kung saan pinapatakbo ang mga sumusunod na kategorya:

• mga estado ng oksihenasyon;
• ang ahente ng pagbabawas ay nagbibigay ng mga electron at na-oxidized;
• ang oxidizing agent ay tumatanggap ng mga electron at nabawasan;
• ang bilang ng mga ibinigay na electron ay dapat na katumbas ng bilang ng mga nakalakip.

Ang pagkuha ng mga electron sa pamamagitan ng isang atom ay humahantong sa pagbaba sa estado ng oksihenasyon nito (pagbawas). Ang pagkawala ng isa o higit pang mga electron ng isang atom ay sinamahan ng pagtaas ng bilang ng oksihenasyon ng elemento bilang resulta ng mga reaksyon. Para sa OVR, ang pag-agos sa pagitan ng mga ion ng malalakas na electrolyte sa mga may tubig na solusyon, hindi ang balanseng elektroniko, ngunit ang paraan ng mga kalahating reaksyon ay mas madalas na ginagamit.

Ang gawain ng pagtukoy sa antas ng oksihenasyon ay maaaring parehong isang simpleng pormalidad at isang kumplikadong palaisipan. Una sa lahat, ito ay depende sa formula ng compound ng kemikal, pati na rin ang pagkakaroon ng elementarya na kaalaman sa kimika at matematika.

Ang pag-alam sa mga pangunahing patakaran at ang algorithm ng sunud-sunod na lohikal na mga aksyon, na tatalakayin sa artikulong ito, kapag nilutas ang mga problema ng ganitong uri, lahat ay madaling makayanan ang gawaing ito. At pagkakaroon ng sinanay at natutunan upang matukoy ang antas ng oksihenasyon ng magkakaibang mga compound ng kemikal, maaari mong ligtas na gawin ang pagkakapantay-pantay ng mga kumplikadong reaksyon ng redox sa pamamagitan ng paraan ng pag-iipon ng isang elektronikong balanse.

Ang konsepto ng estado ng oksihenasyon

Upang malaman kung paano matukoy ang antas ng oksihenasyon, kailangan mo munang malaman kung ano ang ibig sabihin ng konseptong ito?

• Ang estado ng oksihenasyon ay ginagamit kapag nagre-record sa mga reaksyon ng redox, kapag ang mga electron ay inililipat mula sa atom patungo sa atom.
• Inaayos ng estado ng oksihenasyon ang bilang ng mga electron na inilipat, na nagsasaad ng conditional charge ng atom.
• Ang estado ng oksihenasyon at valency ay madalas na magkapareho.

Ang pagtatalagang ito ay nakasulat sa ibabaw ng elemento ng kemikal, sa kanang sulok nito, at isang integer na may "+" o "-" na senyales. Ang zero na halaga ng antas ng oksihenasyon ay hindi nagdadala ng isang palatandaan.

Mga panuntunan para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon

Isaalang-alang ang mga pangunahing canon para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon:

• Ang mga simpleng elementong sangkap, iyon ay, ang mga binubuo ng isang uri ng mga atomo, ay palaging magkakaroon ng zero oxidation state. Halimbawa, Na0, H02, P04
• Mayroong ilang mga atom na palaging may isa, pare-pareho, estado ng oksihenasyon. Mas mainam na tandaan ang mga halaga na ibinigay sa talahanayan.

• Tulad ng nakikita mo, ang tanging pagbubukod ay ang hydrogen sa kumbinasyon ng mga metal, kung saan nakakakuha ito ng estado ng oksihenasyon na "-1" na hindi katangian nito.
• Kinukuha din ng oxygen ang estado ng oksihenasyon na "+2" sa kumbinasyong kemikal na may fluorine at "-1" sa mga komposisyon ng mga peroxide, superoxide o ozonides, kung saan ang mga atomo ng oxygen ay konektado sa isa't isa.

• Ang mga ion ng metal ay may ilang mga halaga ng antas ng oksihenasyon (at mga positibo lamang), kaya natutukoy ito ng mga kalapit na elemento sa compound. Halimbawa, sa FeCl3, ang chlorine ay may oxidation state na "-1", mayroon itong 3 atoms, kaya pinarami namin ang -1 sa 3, nakukuha namin ang "-3". Upang ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng tambalan ay maging "0", ang bakal ay dapat magkaroon ng isang estado ng oksihenasyon na "+3". Sa formula na FeCl2, ang bakal, ayon sa pagkakabanggit, ay babaguhin ang antas nito sa "+2".
• Sa matematikal na pagbubuod ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa formula (isinasaalang-alang ang mga palatandaan), isang zero na halaga ang dapat palaging makuha. Halimbawa, sa hydrochloric acid H + 1Cl-1 (+1 at -1 = 0), at sa sulfurous acid H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 = +2 para sa hydrogen, +4 para sa sulfur at -2 * 3 = -6 para sa oxygen; +6 at -6 ay nagdaragdag ng hanggang 0).
• Ang estado ng oksihenasyon ng isang monatomic ion ay magiging katumbas ng singil nito. Halimbawa: Na+, Ca+2.
• Ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon, bilang panuntunan, ay tumutugma sa numero ng pangkat sa periodic system ng D.I. Mendeleev.

Algorithm ng mga aksyon para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon

Ang pagkakasunud-sunod ng paghahanap ng antas ng oksihenasyon ay hindi kumplikado, ngunit nangangailangan ng pansin at ilang mga aksyon.

Gawain: Ayusin ang mga estado ng oksihenasyon sa tambalang KMnO4

• Ang unang elemento, potassium, ay may pare-parehong estado ng oksihenasyon na "+1".
  Upang suriin, maaari mong tingnan ang periodic system, kung saan ang potasa ay nasa 1st group ng mga elemento.
• Sa natitirang dalawang elemento, ang oxygen ay may posibilidad na kumuha ng isang estado ng oksihenasyon na "-2".
• Nakukuha namin ang sumusunod na formula: K + 1MnxO4-2. Ito ay nananatiling upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng mangganeso.
  Kaya, ang x ay ang estado ng oksihenasyon ng manganese na hindi natin alam. Ngayon ay mahalaga na bigyang-pansin ang bilang ng mga atomo sa tambalan.
  Ang bilang ng potassium atoms ay 1, manganese - 1, oxygen - 4.
  Isinasaalang-alang ang elektrikal na neutralidad ng molekula, kapag ang kabuuang (kabuuang) singil ay zero,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1x+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(kapag lumipat, palitan ang sign)
1x = +7, x = +7

Kaya, ang estado ng oksihenasyon ng mangganeso sa tambalan ay "+7".

Gawain: ayusin ang mga estado ng oksihenasyon sa tambalang Fe2O3.

• Ang oxygen, tulad ng alam mo, ay may oxidation state na "-2" at gumaganap bilang isang oxidizing agent. Isinasaalang-alang ang bilang ng mga atomo (3), ang kabuuang halaga ng oxygen ay "-6" (-2*3= -6), i.e. i-multiply ang estado ng oksihenasyon sa bilang ng mga atomo.
• Upang balansehin ang formula at dalhin ito sa zero, 2 iron atoms ay magkakaroon ng oxidation state na "+3" (2*+3=+6).
• Sa kabuuan, makakakuha tayo ng zero (-6 at +6 = 0).

Gawain: ayusin ang mga estado ng oksihenasyon sa Al(NO3)3 compound.

• Ang aluminyo atom ay isa at may pare-parehong estado ng oksihenasyon na "+3".
• Mayroong 9 (3 * 3) na mga atomo ng oxygen sa molekula, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen, tulad ng alam mo, ay "-2", na nangangahulugang sa pamamagitan ng pagpaparami ng mga halagang ito, makakakuha tayo ng "-18".
• Ito ay nananatiling pantay-pantay ang negatibo at positibong mga halaga, kaya tinutukoy ang antas ng nitrogen oxidation. -18 at +3, + 15 ang nawawala. At dahil mayroong 3 nitrogen atoms, madaling matukoy ang estado ng oksihenasyon nito: hatiin ang 15 sa 3 at makakuha ng 5.
• Ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay "+5", at ang formula ay magiging katulad ng: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Kung mahirap matukoy ang nais na halaga sa ganitong paraan, maaari kang bumuo at malutas ang mga equation:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Kaya, ang antas ng oksihenasyon ay isang medyo mahalagang konsepto sa kimika, na sumisimbolo sa estado ng mga atomo sa isang molekula.
Nang walang kaalaman sa ilang mga probisyon o base na nagbibigay-daan sa iyo upang matukoy nang tama ang antas ng oksihenasyon, imposibleng makayanan ang gawaing ito. Samakatuwid, mayroon lamang isang konklusyon: upang lubusang maging pamilyar at pag-aralan ang mga patakaran para sa paghahanap ng antas ng oksihenasyon, malinaw at maigsi na ipinakita sa artikulo, at matapang na magpatuloy sa mahirap na landas ng karunungan sa kemikal.

Sa maraming mga aklat-aralin at manual ng paaralan, itinuturo nila kung paano magsulat ng mga formula para sa mga valencies, kahit para sa mga compound na may mga ionic bond. Upang gawing simple ang pamamaraan para sa pag-compile ng mga formula, ito, sa aming opinyon, ay katanggap-tanggap. Ngunit kailangan mong maunawaan na hindi ito ganap na tama dahil sa mga dahilan sa itaas.

Ang isang mas unibersal na konsepto ay ang konsepto ng antas ng oksihenasyon. Sa pamamagitan ng mga halaga ng mga estado ng oksihenasyon ng mga atomo, pati na rin sa mga halaga ng valence, ang mga formula ng kemikal ay maaaring maipon at ang mga yunit ng formula ay maaaring isulat.

Katayuan ng oksihenasyon ay ang conditional charge ng isang atom sa isang particle (molekula, ion, radical), na kinakalkula sa pagtatantya na ang lahat ng mga bono sa particle ay ionic.

Bago matukoy ang mga estado ng oksihenasyon, kinakailangan upang ihambing ang electronegativity ng mga bonding atom. Ang isang atom na may mas mataas na electronegativity ay may negatibong estado ng oksihenasyon, habang ang isang atom na may mas mababang electronegativity ay may positibo.

Upang layuning ihambing ang mga halaga ng electronegativity ng mga atom kapag kinakalkula ang mga estado ng oksihenasyon, noong 2013 ay inirerekomenda ng IUPAC ang paggamit ng Allen scale.

* Kaya, halimbawa, sa Allen scale, ang electronegativity ng nitrogen ay 3.066, at ang chlorine ay 2.869.

Ilarawan natin ang kahulugan sa itaas na may mga halimbawa. Gumawa tayo ng structural formula ng isang molekula ng tubig.

Ang mga covalent polar O-H bond ay ipinapakita sa asul.

Isipin na ang parehong mga bono ay hindi covalent, ngunit ionic. Kung sila ay ionic, kung gayon ang isang elektron ay dadaan mula sa bawat hydrogen atom patungo sa mas electronegative oxygen atom. Tinutukoy namin ang mga transition na ito gamit ang mga asul na arrow.

*Sa ganyanhalimbawa, ang arrow ay nagsisilbing ilarawan ang kumpletong paglipat ng mga electron, at hindi upang ilarawan ang inductive effect.

Madaling makita na ang bilang ng mga arrow ay nagpapakita ng bilang ng mga inilipat na electron, at ang kanilang direksyon - ang direksyon ng paglipat ng elektron.

Dalawang arrow ang nakadirekta sa oxygen atom, na nangangahulugang dalawang electron ang pumasa sa oxygen atom: 0 + (-2) = -2. Ang oxygen atom ay may singil na -2. Ito ang antas ng oksihenasyon ng oxygen sa isang molekula ng tubig.

Isang elektron ang umaalis sa bawat hydrogen atom: 0 - (-1) = +1. Nangangahulugan ito na ang mga atomo ng hydrogen ay may estado ng oksihenasyon na +1.

Ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay palaging katumbas ng kabuuang singil ng particle.

Halimbawa, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon sa isang molekula ng tubig ay: +1(2) + (-2) = 0. Ang molekula ay isang electrically neutral na particle.

Kung kalkulahin natin ang mga estado ng oksihenasyon sa isang ion, kung gayon ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon, ayon sa pagkakabanggit, ay katumbas ng singil nito.

Ang halaga ng estado ng oksihenasyon ay karaniwang ipinahiwatig sa kanang sulok sa itaas ng simbolo ng elemento. Bukod dito, ang karatula ay nakasulat sa harap ng numero. Kung ang tanda ay pagkatapos ng numero, kung gayon ito ang singil ng ion.

Halimbawa, ang S -2 ay isang sulfur atom sa estado ng oksihenasyon -2, ang S 2- ay isang sulfur anion na may singil na -2.

S +6 O -2 4 2- - ang mga halaga ng mga estado ng oksihenasyon ng mga atom sa sulfate anion (ang singil ng ion ay naka-highlight sa berde).

Ngayon isaalang-alang ang kaso kung saan ang tambalan ay may halo-halong mga bono: Na 2 SO 4 . Ang bono sa pagitan ng sulfate anion at sodium cations ay ionic, ang mga bono sa pagitan ng sulfur atom at oxygen atoms sa sulfate ion ay covalent polar. Isinulat namin ang graphical na formula para sa sodium sulfate, at ang mga arrow ay nagpapahiwatig ng direksyon ng paglipat ng elektron.

*Ang pormula ng istruktura ay sumasalamin sa pagkakasunud-sunod ng mga covalent bond sa isang particle (molekula, ion, radical). Ang mga istrukturang formula ay ginagamit lamang para sa mga particle na may covalent bond. Para sa mga particle na may mga ionic bond, ang konsepto ng isang structural formula ay walang kahulugan. Kung mayroong mga ionic na bono sa butil, pagkatapos ay ginagamit ang graphic formula.

Nakita namin na anim na electron ang umalis sa gitnang sulfur atom, na nangangahulugan na ang estado ng oksihenasyon ng asupre ay 0 - (-6) = +6.

Ang terminal oxygen atoms ay kumukuha ng dalawang electron bawat isa, na nangangahulugang ang kanilang mga estado ng oksihenasyon ay 0 + (-2) = -2

Ang mga atomo ng oxygen sa tulay ay tumatanggap ng dalawang electron bawat isa, ang kanilang estado ng oksihenasyon ay -2.

Posible rin na matukoy ang antas ng oksihenasyon sa pamamagitan ng structural-graphic formula, kung saan ang mga gitling ay nagpapahiwatig ng mga covalent bond, at ang mga ion ay nagpapahiwatig ng singil.

Sa formula na ito, ang mga bridging oxygen atoms ay mayroon nang mga unit na negatibong singil at isang karagdagang electron ang dumarating sa kanila mula sa sulfur atom -1 + (-1) = -2, na nangangahulugang ang kanilang oxidation states ay -2.

Ang estado ng oksihenasyon ng mga sodium ions ay katumbas ng kanilang singil, i.e. +1.

Alamin natin ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa potassium superoxide (superoxide). Upang gawin ito, gagawa kami ng isang graphical na formula para sa potassium superoxide, ipapakita namin ang muling pamamahagi ng mga electron na may isang arrow. Ang O-O bond ay covalent non-polar, kaya ang muling pamamahagi ng mga electron ay hindi ipinahiwatig dito.

* Ang superoxide anion ay isang radical ion. Ang pormal na singil ng isang oxygen atom ay -1, at ang isa pa, na may isang hindi pares na elektron, ay 0.

Nakikita namin na ang estado ng oksihenasyon ng potasa ay +1. Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen atom na nakasulat sa formula na kabaligtaran ng potassium ay -1. Ang estado ng oksihenasyon ng pangalawang atom ng oxygen ay 0.

Sa parehong paraan, posibleng matukoy ang antas ng oksihenasyon sa pamamagitan ng structural-graphic formula.

Ang mga bilog ay nagpapahiwatig ng mga pormal na singil ng potassium ion at isa sa mga atomo ng oxygen. Sa kasong ito, ang mga halaga ng mga pormal na singil ay nag-tutugma sa mga halaga ng mga estado ng oksihenasyon.

Dahil ang parehong mga atomo ng oxygen sa superoxide anion ay may iba't ibang mga estado ng oksihenasyon, maaari nating kalkulahin arithmetic mean estado ng oksihenasyon oxygen.

Ito ay magiging katumbas ng / 2 \u003d - 1/2 \u003d -0.5.

Ang mga halaga ng arithmetic mean oxidation states ay karaniwang ipinahiwatig sa mga gross formula o formula units upang ipakita na ang kabuuan ng mga oxidation state ay katumbas ng kabuuang singil ng system.

Para sa kaso na may superoxide: +1 + 2(-0.5) = 0

Madaling matukoy ang mga estado ng oksihenasyon gamit ang mga formula ng electron point, kung saan ang mga solong pares ng elektron at mga electron ng covalent bond ay ipinahiwatig ng mga tuldok.

Ang oxygen ay isang elemento ng pangkat ng VIA, samakatuwid mayroong 6 na valence electron sa atom nito. Isipin na ang mga bono sa molekula ng tubig ay ionic, kung saan ang oxygen atom ay makakatanggap ng isang octet ng mga electron.

Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng: 6 - 8 \u003d -2.

At hydrogen atoms: 1 - 0 = +1

Ang kakayahang matukoy ang antas ng oksihenasyon gamit ang mga graphic na formula ay napakahalaga para sa pag-unawa sa kakanyahan ng konseptong ito, dahil ang kasanayang ito ay kinakailangan sa kurso ng organikong kimika. Kung tayo ay nakikitungo sa mga di-organikong sangkap, kung gayon ito ay kinakailangan upang matukoy ang antas ng oksihenasyon sa pamamagitan ng mga molecular formula at formula units.

Upang gawin ito, una sa lahat, kailangan mong maunawaan na ang mga estado ng oksihenasyon ay pare-pareho at nagbabago. Dapat na kabisaduhin ang mga elementong nagpapakita ng patuloy na estado ng oksihenasyon.

Ang anumang elemento ng kemikal ay nailalarawan sa pamamagitan ng mas mataas at mas mababang mga estado ng oksihenasyon.

Pinakamababang estado ng oksihenasyon ay ang singil na nakukuha ng isang atom bilang resulta ng pagtanggap ng pinakamataas na bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng elektron.

Dahil dito, ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay negatibo, maliban sa mga metal, na ang mga atomo ay hindi kumukuha ng mga electron dahil sa mababang halaga ng electronegativity. Ang mga metal ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon na 0.

Karamihan sa mga nonmetals ng mga pangunahing subgroup ay sumusubok na punan ang kanilang panlabas na layer ng elektron ng hanggang walong mga electron, pagkatapos nito ang atom ay nakakakuha ng isang matatag na pagsasaayos ( tuntunin ng octet). Samakatuwid, upang matukoy ang pinakamababang estado ng oksihenasyon, kinakailangan na maunawaan kung gaano karaming mga valence electron ang isang atom ay kulang sa isang octet.

Halimbawa, ang nitrogen ay isang elemento ng pangkat ng VA, na nangangahulugan na mayroong limang valence electron sa nitrogen atom. Ang nitrogen atom ay tatlong electron na kulang sa isang octet. Kaya ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay: 0 + (-3) = -3