Vybavenie a činidlá: chemické kadičky, kužeľová banka, kovový stojan, porcelánový pohár, kryštalizátor, nôž, kovová tácka, stojany na skúmavky, skúmavky, zápalky, pinzeta, pipety, vreckovka; voda, suché palivo, 3 tablety glukonátu vápenatého, uhličitan draselný, amoniak 25%, kyselina chlorovodíková (konc.), fenolftaleín, kovový sodík, alkohol, kancelárske lepidlo, dvojchróman amónny, dvojchróman draselný, kyselina sírová, peroxid vodíka, roztoky chloridu železitého (III), KCNS, fluorid sodný.

Priebeh udalosti

Chémia je zaujímavá fascinujúca veda. S pomocou chémie sa náš život stáva zaujímavejším a rozmanitejším.


Bez chémie by celý svet stmavol.
S chémiou jazdíme, žijeme a lietame,
Žijeme v rôznych častiach Zeme,
Čistíme, umývame, odstraňujeme škvrny,
Jeme, spíme a chodíme s účesmi.
Ošetrujeme chémiou, lepíme a šijeme
Žijeme bok po boku s chémiou!

Aj keď na svete neexistujú žiadne zázraky.
Odpoveď dáva chémia.
„Na svete sú zázraky.
A, samozrejme, nemožno ich počítať!

Neporušujte rady učiteľov:

A aj keď nie si zbabelec,

Látky neochutnajte!

A nemyslite na to, že ich budete čuchať.

Pochopte, že to nie sú kvety!

Nič neberte rukami

Popáliš sa, pľuzgiere!

Čaj a lahodný sendvič
Veľmi veľa pýtať v ústach.
Neklam sám seba -
Nemôžeme jesť ani piť!
Toto, priateľu, je chemická skrinka,
Neexistujú žiadne ustanovenia na jedlo.


V banke - ako marmeláda,
Látky neochutnajte!
Dokonca aj jed vonia sladko.

V učebni chémie

Veľa vecí:

kužele, skúmavky,

Lievik a statív.

A nemusíte ťahať.

Márne perá

A potom to náhodou vylejete

Cenné činidlo!

"faraónske hady"

Skúsenosti: položte tabletu suchého paliva na stojan, položte naň 3 tablety glukonátu vápenatého a zapáľte. Vznikne svetlošedá hmota vo forme pripomínajúcej hady.

"Dym bez ohňa"

Pokus: (Pokus je potrebné vykonať v dobre vetranej miestnosti alebo v digestore) do veľkej banky (300-500 ml) nalejte uhličitan draselný tak, aby pokrýval jej dno rovnomernou vrstvou a opatrne nalejte 25 % roztok amoniaku na jeho zmáčanie. Potom pomaly (pozor!) nalejte do banky trochu koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej (objaví sa biely „dym“). čo vidíme? Je tam dym, nie je oheň. Viete, v živote nie je dym bez ohňa, ale v chémii sa to stáva.

"Plameň na vode"

Skúsenosti: pridajte fenolftaleín do šálky vody. Odrežte kúsok kovového sodíka alebo lítia a opatrne ho vložte do vody. Kov pláva na hladine, vodík sa vznieti a vzniknutá zásada spôsobí, že voda sa zafarbí do karmínovej farby.

"sopka"

Mocná príroda je plná zázrakov,
A na Zemi sú podriadení iba jej
Žiariace hviezdy, západy a východy slnka,
Poryvy vetra a morský príboj...
Ale my, teraz uvidíte sami
Niekedy máme aj zázraky.

Skúsenosť: nalejte dvojchróman amónny na tácku, kvapnite alkohol, zapáľte.

"Ohňovzdorný šál"

odpovede detí).

Náš lietajúci koberec odletel
My tiež nemáme samobranku,
Je tam vreckovka, teraz bude horieť,
Ale verte mi, nebude môcť horieť.

Skúsenosti: navlhčite vreckovku v zmesi lepidla a vody (silikátové lepidlo + voda = 1: 1,5), mierne vysušte, potom navlhčite alkoholom a zapálte.

"Pomaranč, citrón, jablko"

Experiment: najprv sa publiku ukáže pohár roztoku dvojchrómanu draselného, ​​ktorý má oranžovú farbu. Potom sa pridá zásada, „pomarančová šťava“ sa zmení na „citrónovú šťavu“. Potom sa urobí opak: z „citrónovej šťavy“ - „pomaranča“ sa pridá trochu kyseliny sírovej, potom sa pridá trochu roztoku peroxidu vodíka a „šťava“ sa stane „jablkom“.

"Hojenie rán"

Na stole sú tri fľaštičky: „jód“ (roztok FeCl3), „alkohol“ (KCNS), „živá voda“ (NaF).

Je tu pre vás ďalšia zábava.
Kto dáva ruku na odrezanie?
Škoda, že je ruka odrezaná,
Potom potrebujete pacienta na liečbu!
Operujeme bez bolesti.
Je pravda, že bude veľa krvi.
Každá operácia vyžaduje sterilizáciu.
Pomocný asistent
Daj mi alkohol.
Chvíľku! (podáva alkohol- KCNS)

Výdatne potrieme alkoholom.
Neotáčaj sa, trpezlivý
Dajte mi skalpel, asistent!
("skalpel" - tyčinka ponorená do FeCl3)

Pozri, rovno v pramienku
Tečie krv, nie voda.
Ale teraz si osuším ruku -
Ani stopa po reze!
"jód" - roztok FeCl3, "alkohol" - KCNS, "živá voda" - NaF.

"Sme čarodejníci"

"Farebné mlieko".

Zobraziť obsah dokumentu
"Zábavné experimenty v chémii"

ZÁBAVA ZÁŽITKY

v chémii pre deti

Cieľ: ukázať zaujímavé pokusy z chémie

Úlohy:

zaujať študentov o štúdium chémie;

dať žiakom prvé zručnosti pri manipulácii s chemickými zariadeniami a látkami.

Vybavenie a činidlá: chemické kadičky, kužeľová banka, kovový stojan, porcelánový pohár, kryštalizátor, nôž, kovová tácka, stojany na skúmavky, skúmavky, zápalky, pinzeta, pipety, vreckovka; voda, suché palivo, 3 tablety glukonátu vápenatého, uhličitan draselný, amoniak 25%, kyselina chlorovodíková (konc.), fenolftaleín, kovový sodík, alkohol, kancelárske lepidlo, dvojchróman amónny, dvojchróman draselný, kyselina sírová, peroxid vodíka, roztoky chloridu železitého (III), KCNS, fluorid sodný.

Priebeh udalosti

Chémia je zaujímavá fascinujúca veda. S pomocou chémie sa náš život stáva zaujímavejším a rozmanitejším.

Bez chémie života, verte mi, nie
Bez chémie by celý svet stmavol.
S chémiou jazdíme, žijeme a lietame,
Žijeme v rôznych častiach Zeme,
Čistíme, umývame, odstraňujeme škvrny,
Jeme, spíme a chodíme s účesmi.
Ošetrujeme chémiou, lepíme a šijeme
Žijeme bok po boku s chémiou!

Aj keď na svete neexistujú žiadne zázraky.
Odpoveď dáva chémia.
„Na svete sú zázraky.
A, samozrejme, nemožno ich počítať!

Pred praktickou časťou podujatia si však vypočujte komiks bezpečnostné predpisy.

Vstupujeme do našej chemickej kancelárie,

Neporušujte rady učiteľov:

A aj keď nie si zbabelec,

Látky neochutnajte!

A nemyslite na to, že ich budete čuchať.

Pochopte, že to nie sú kvety!

Nič neberte rukami

Popáliš sa, pľuzgiere!

Čaj a lahodný sendvič
Veľmi veľa pýtať v ústach.
Neklam sám seba -
Nemôžeme jesť ani piť!
Toto, priateľu, je chemická skriňa,
Neexistujú žiadne ustanovenia na jedlo.

Nechajte ploticu voňať v skúmavke,
V banke - ako marmeláda,
Látky neochutnajte!
Dokonca aj jed vonia sladko.

V učebni chémie

Veľa vecí:

kužele, skúmavky,

Lievik a statív.

A nemusíte ťahať.

Márne perá

A potom to náhodou vylejete

Cenné činidlo!

"faraónske hady"

V Indii, v Egypte, môžete sledovať hady tancujúce na tóny kúzelníkov. Skúsme roztancovať „hadov“, len oheň budeme mať ako zlievač.

Skúsenosť: na stojan položte tabletu suchého paliva, položte naň 3 tablety glukonátu vápenatého a zapáľte. Vznikne svetlošedá hmota vo forme pripomínajúcej hady.

"Dym bez ohňa"

Staré príslovie hovorí: „Nie je dymu bez ohňa“, poďme sa na to pozrieť.

Skúsenosť: (Pokus sa musí vykonať v dobre vetranej miestnosti alebo v digestore) do veľkej banky (300-500 ml) nalejte uhličitan draselný tak, aby pokrýval jej dno rovnomernou vrstvou a opatrne nalejte 25% amoniak riešenie na jeho namočenie. Potom pomaly (pozor!) nalejte do banky trochu koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej (objaví sa biely „dym“). čo vidíme? Je tam dym, nie je oheň. Viete, v živote nie je dym bez ohňa, ale v chémii sa to stáva.

"Plameň na vode"

Viete rezať kov nožom? Vie plávať? Môže voda horieť?

Skúsenosť: pridajte fenolftaleín do šálky vody. Odrežte kúsok kovového sodíka alebo lítia a opatrne ho vložte do vody. Kov pláva na hladine, vodík sa vznieti a vzniknutá zásada spôsobí, že voda sa zafarbí do karmínovej farby.

"sopka"

Mocná príroda je plná zázrakov,
A na Zemi sú podriadení iba jej
Žiariace hviezdy, západy a východy slnka,
Poryvy vetra a morský príboj...
Ale my, teraz uvidíte sami
Niekedy máme aj zázraky.

Skúsenosť: nalejte dvojchróman amónny na tácku, pridajte alkohol, zapálte.

"Ohňovzdorný šál"

Pamätajte si čarovné predmety z rozprávok ( odpovede detí).

Náš lietajúci koberec odletel
My tiež nemáme samobranku,
Je tam vreckovka, teraz bude horieť,
Ale verte mi, nebude môcť horieť.

Skúsenosť: namočte vreckovku do zmesi lepidla a vody (silikátové lepidlo + voda = 1: 1,5), mierne vysušte, potom navlhčite alkoholom a zapálte.

"Pomaranč, citrón, jablko"

A teraz ďalšia mágia, z jednej šťavy získame druhú.

Skúsenosť: najprv sa divákom ukáže pohár s roztokom dvojchrómanu draselného, ​​ktorý má oranžovú farbu. Potom sa pridá zásada, „pomarančová šťava“ sa zmení na „citrónovú šťavu“. Potom sa urobí opak: z „citrónovej šťavy“ - „pomaranča“ sa pridá trochu kyseliny sírovej, potom sa pridá trochu roztoku peroxidu vodíka a „šťava“ sa stane „jablkom“.

"Hojenie rán"

Na stole sú tri fľaštičky: „jód“ (roztok FeCl 3 ), "alkohol" (KCNS), "živá voda" (NaF).

Je tu pre vás ďalšia zábava.
Kto dáva ruku na odrezanie?
Škoda, že je ruka odrezaná,
Potom potrebujete pacienta na liečbu! (pozvaný je najodvážnejší chlapec)
Operujeme bez bolesti.
Je pravda, že bude veľa krvi.
Každá operácia vyžaduje sterilizáciu.
Pomocný asistent
Daj mi alkohol.
Chvíľku! (podáva alkohol- KCNS) Výdatne potrieme alkoholom.
Neotáčaj sa, trpezlivý
Dajte mi skalpel, asistent!
("skalpel" - tyčinka ponorená do FeCl 3 )

Pozri, rovno v pramienku
Tečie krv, nie voda.
Ale teraz si osuším ruku
Ani stopa po reze!
"jód" - roztok FeCl 3 , "alkohol" - KCNS, "živá voda" - NaF.

"Sme čarodejníci"

A teraz sa vy sami stanete čarodejníkmi. Teraz vykonáme experiment.

"Farebné mlieko". Navrhujem, aby ste dostali modré mlieko. Deje sa to v prírode? Nie, ale ty a ja uspejeme, len ty to nemôžeš piť. Spojujeme síran meďnatý a chlorid bárnatý.

Vážení chlapci! Takže naše zázraky a zábavné experimenty skončili. Dúfame, že sa vám páčili! Ak ovládate chémiu, nebude pre vás ťažké odhaliť tajomstvá „zázrakov“. Vyrastajte a príďte k nám študovať túto veľmi zaujímavú vedu – chémiu. Do skorého videnia!

Kto mal v škole rád chemické laboratóriá? Je to zaujímavé, predsa len to bolo zmiešať niečo s niečím a získať novú látku. Pravda, nie vždy to fungovalo tak, ako to bolo opísané v učebnici, ale nikto tým netrpel, však? Hlavná vec je, že sa niečo stane a my sme to videli priamo pred sebou.

Ak v reálnom živote nie ste chemikom a nečelíte každý deň v práci oveľa zložitejším experimentom, tak tieto pokusy, ktoré môžete robiť doma, vás určite pobavia, minimálne.

lávová lampa

Pre skúsenosti potrebujete:
– Priehľadná fľaša alebo váza
— Voda
- Slnečnicový olej
- Potravinárske farbivo
- Niekoľko šumivých tabliet "Suprastin"

Zmiešajte vodu s potravinárskym farbivom, nalejte slnečnicový olej. Nemusíte miešať a ani nebudete môcť. Keď je viditeľná jasná čiara medzi vodou a olejom, vhodíme do nádoby pár tabliet Suprastin. Pozorovať prúdy lávy.

Keďže hustota oleja je nižšia ako hustota vody, zostáva na povrchu, pričom šumivá tableta vytvára bublinky, ktoré prenášajú vodu na povrch.

Slonia zubná pasta

Pre skúsenosti potrebujete:
- Fľaša
- malý pohár
— Voda
- Čistiaci prostriedok na riad alebo tekuté mydlo
- Peroxid vodíka
- Rýchlo pôsobiace výživné droždie
- Potravinárske farbivo

Vo fľaši zmiešajte tekuté mydlo, peroxid vodíka a potravinárske farbivo. V samostatnom pohári rozrieďte droždie vodou a výslednú zmes nalejte do fľaše. Pozeráme sa na erupciu.

Kvasinky uvoľňujú kyslík, ktorý reaguje s vodíkom a vytláča sa von. Vďaka mydlovej pene z fľaštičky vyteká hustá hmota.

Horúci ľad

Pre skúsenosti potrebujete:
- nádoba na ohrev
- Číry sklenený pohár
- tanier
- 200 g sódy bikarbóny
- 200 ml kyseliny octovej alebo 150 ml jej koncentrátu
- kryštalická soľ

V hrnci zmiešame kyselinu octovú a sódu, počkáme, kým zmes prestane prskať. Zapneme sporák a odparíme prebytočnú vlhkosť, kým sa na povrchu neobjaví mastný film. Výsledný roztok sa naleje do čistej nádoby a ochladí sa na izbovú teplotu. Potom pridajte kryštál sódy a sledujte, ako voda „zamrzne“ a nádoba bude horúca.

Zahriaty a zmiešaný ocot a sóda tvoria octan sodný, ktorý sa po roztopení stáva vodným roztokom octanu sodného. Keď sa do nej pridá soľ, začne kryštalizovať a uvoľňovať teplo.

dúha v mlieku

Pre skúsenosti potrebujete:
- Mlieko
- tanier
- Tekuté potravinárske farbivo vo viacerých farbách
- vatový tampón
— Čistiaci prostriedok

Nalejte mlieko do taniera, na niekoľko miest nakvapkajte farbivá. Namočte vatový tampón do čistiaceho prostriedku a ponorte ho do misky s mliekom. Pozrime sa na dúhu.

V tekutej časti je suspenzia kvapiek tuku, ktoré sa pri kontakte s čistiacim prostriedkom štiepia a vytekajú z vloženej tyčinky do všetkých strán. V dôsledku povrchového napätia vzniká pravidelný kruh.

Dym bez ohňa

Pre skúsenosti potrebujete:
- hydroperit
- Analgín
- trecia miska a palička (možno nahradiť keramickým pohárom a lyžičkou)

Experiment je najlepšie vykonať v dobre vetranom priestore.
Hydroperitové tablety rozdrvíme na prášok, to isté robíme s analgínom. Výsledné prášky zmiešame, chvíľu počkáme, uvidíme, čo sa stane.

Pri reakcii vzniká sírovodík, voda a kyslík. To vedie k čiastočnej hydrolýze s elimináciou metylamínu, ktorý interaguje so sírovodíkom, suspenziou jeho malých kryštálov, ktorá pripomína dym.

faraónsky had

Pre skúsenosti potrebujete:
- Glukonát vápenatý
- Suché palivo
- zápalky alebo zapaľovač

Dali sme niekoľko tabliet glukonátu vápenatého na suché palivo a zapálili ho. Pozrime sa na hady.

Glukonát vápenatý sa pri zahrievaní rozkladá, čo vedie k zväčšeniu objemu zmesi.

nenewtonská tekutina

Pre skúsenosti potrebujete:

- misa na miešanie
- 200 g kukuričného škrobu
- 400 ml vody

Ku škrobu postupne pridávame vodu a miešame. Snažte sa, aby bola zmes homogénna. Teraz sa pokúste vyvaliť guľu z výslednej hmoty a držať ju.

Takzvaná nenewtonská tekutina sa pri rýchlej interakcii správa ako pevné teleso a pri pomalej interakcii ako kvapalina.

Kto v detstve neveril na zázraky? Aby ste sa so svojím dieťaťom bavili a mali veľa informácií, môžete vyskúšať experimenty zo zábavnej chémie. Sú bezpečné, zaujímavé a vzdelávacie. Tieto pokusy odpovedia na mnohé detské „prečo“ a vzbudia záujem o vedu a poznanie sveta. A dnes vám chcem povedať, aké experimenty pre deti doma môžu organizovať rodičia.

faraónsky had

Tento experiment je založený na zvýšení objemu zmiešaných činidiel. V procese horenia sa premieňajú a krútia sa podobajú hadovi. Experiment dostal svoje meno vďaka biblickému zázraku, keď Mojžiš, ktorý prišiel za faraónom s prosbou, premenil svoju palicu na hada.

Pre zážitok budete potrebovať nasledujúce ingrediencie:

• obyčajný piesok;
• etanol;
• drvený cukor;
• prášok na pečenie.

Piesok impregnujeme alkoholom, potom z neho vytvoríme malý kopček a na vrchu urobíme priehlbinu. Potom zmiešajte malú lyžicu práškového cukru a štipku sódy a potom všetko nalejte do improvizovaného „krátera“. Zapálili sme našu sopku, alkohol v piesku začína horieť a tvoria sa čierne gule. Sú produktom rozkladu sódy a karamelizovaného cukru.

Po vyhorení všetkého alkoholu piesková sklznica sčernie a vznikne zvíjajúci sa „čierny faraónov had“. Tento experiment vyzerá pôsobivejšie s použitím skutočných činidiel a silných kyselín, ktoré sa dajú použiť len v chemickom laboratóriu.

Môžete to urobiť o niečo jednoduchšie a kúpiť si v lekárni tabletu glukonátu vápenatého. Zapáľte to doma, efekt bude takmer rovnaký, len „had“ sa rýchlo zrúti.

magická lampa

V obchodoch môžete často vidieť lampy, vo vnútri ktorých sa pohybuje a trblieta krásna osvetlená tekutina. Takéto svietidlá boli vynájdené začiatkom 60. rokov. Fungujú na báze parafínu a oleja. V spodnej časti zariadenia je zabudovaná klasická žiarovka, ktorá ohrieva klesajúci roztavený vosk. Časť dosiahne vrchol a padá, druhá časť sa zahrieva a stúpa, takže vo vnútri nádoby vidíme akýsi „tanec“ parafínu.

Aby sme mohli uskutočniť podobnú skúsenosť doma s dieťaťom, potrebujeme:

• akákoľvek šťava;
• zeleninový olej;
• tablety - puky;
• krásna nádoba.

Vezmeme nádobu a naplníme ju šťavou viac ako do polovice. Navrch pridajte rastlinný olej a vhoďte tam vysúvaciu tabletu. Začína to „fungovať“, bublinky stúpajúce z dna pohára zachytia v sebe šťavu a v olejovej vrstve vytvoria nádherné vrie. Potom bubliny, ktoré dosiahnu okraj pohára, prasknú a šťava spadne dole. Ukazuje sa akýsi "cyklus" šťavy v pohári. Takéto magické lampy sú absolútne neškodné, na rozdiel od parafínových lámp, ktoré môže dieťa náhodne rozbiť a popáliť sa.

Balón a pomaranč: Zážitok pre batoľatá

Čo sa stane s balónom, ak naň kvapnete pomarančovú alebo citrónovú šťavu? Praskne hneď, ako sa ho dotknú kvapky citrusov. A potom môžete s dieťaťom jesť pomaranč. Je to veľmi zábavné a zábavné. Na zážitok potrebujeme pár balónikov a citrusov. Nafúkneme ich a necháme dieťatku každú pokvapkať ovocnou šťavou a uvidíme, čo sa stane.

Prečo lopta praskne? Všetko je to o špeciálnej chemikálii – limonéne. Nachádza sa v citrusových plodoch a často sa používa v kozmetickom priemysle. Keď sa šťava dostane do kontaktu s gumou balónika, dôjde k reakcii, limonén gumu rozpustí a balónik praskne.

sladké sklo

Z karamelizovaného cukru sa dajú vyrobiť úžasné veci. V prvých dňoch kinematografie sa vo väčšine bojových scén používal tento jedlý sladký pohár. Je to preto, že je to pre hercov počas natáčania menej traumatizujúce a je to lacné. Jeho fragmenty sa potom dajú pozbierať, roztaviť a vyrobiť z nich rekvizity pre film.

Mnohí v detstve vyrábali cukrové kohútiky alebo fudge, sklo by sa malo vyrábať podľa rovnakého princípu. Nalejte vodu do hrnca, trochu zohrejte, voda by nemala byť studená. Potom do nej nalejte cukor a priveďte do varu. Keď tekutina vrie, varíme, kým hmota nezačne postupne hustnúť a silno bublať. Roztopený cukor v nádobe by sa mal zmeniť na viskózny karamel, ktorý sa po vložení do studenej vody zmení na sklo.

Nalejte pripravenú tekutinu na predtým pripravený plech na pečenie namazaný rastlinným olejom, ochlaďte a sladké sklo je pripravené.

Počas procesu varenia doň môžete pridať farbivo a naliať ho do nejakého zaujímavého tvaru a potom liečiť a prekvapiť všetkých naokolo.

Klinec filozofa

Tento zábavný zážitok je založený na princípe medenia železa. Pomenovaný analogicky s látkou, ktorá podľa legendy dokázala premeniť všetko na zlato, a nazývala sa kameňom mudrcov. Na vykonanie experimentu budeme potrebovať:

• železný klinec;
• štvrtina pohára kyseliny octovej;
• potravinová soľ;
• sóda;
• kus medeného drôtu;
• sklenená nádoba.

Vezmeme sklenenú nádobu a nalejeme do nej kyselinu, soľ a dobre premiešame. Pozor, ocot má silný nepríjemný zápach. Môže popáliť jemné dýchacie cesty dieťaťa. Potom vložíme medený drôt do výsledného roztoku na 10-15 minút, po určitom čase spustíme železný klinec predtým očistený sódou do roztoku. Po určitom čase vidíme, že sa na ňom objavil medený povlak a drôt sa stal lesklým ako nový. Ako sa to mohlo stať?

Meď reaguje s kyselinou octovou, vzniká soľ medi, potom ióny medi na povrchu nechtu vymenia miesto s iónmi železa a vytvoria na jeho povrchu plak. A v roztoku sa zvyšuje koncentrácia solí železa.

Medené mince nie sú vhodné na experiment, pretože tento kov je sám o sebe veľmi mäkký a aby boli peniaze pevnejšie, používajú sa jeho zliatiny s mosadzou a hliníkom.

Medené výrobky časom nehrdzavejú, sú pokryté špeciálnym zeleným povlakom - patinou, ktorý zabraňuje ďalšej korózii.

DIY mydlové bubliny

Kto v detstve nemiloval fúkanie bublín? Ako sa krásne trblietajú a veselo praskajú. Môžete si ich kúpiť len v obchode, ale oveľa zaujímavejšie bude vytvoriť si s dieťaťom vlastné riešenie a potom fúkať bubliny.

Ihneď by sa malo povedať, že zvyčajná zmes mydla a vody nebude fungovať. Vytvára bubliny, ktoré rýchlo miznú a zle sa vyfukujú. Najdostupnejší spôsob prípravy takejto hmoty je zmiešanie dvoch pohárov vody s pohárom saponátu na riad. Ak sa do roztoku pridá cukor, bubliny zosilnejú. Budú lietať dlho a neprasknú. A obrovské bubliny, ktoré je možné vidieť na pódiu s profesionálnymi umelcami, sa získavajú zmiešaním glycerínu, vody a saponátu.

Pre krásu a náladu môžete do roztoku primiešať potravinársku farbu. Potom budú bublinky na slnku krásne žiariť. Môžete si vytvoriť niekoľko rôznych riešení a s dieťaťom ich striedať. Je zaujímavé experimentovať s farbou a vytvoriť si vlastný nový odtieň mydlových bublín.

Môžete tiež skúsiť zmiešať mydlový roztok s inými látkami a uvidíte, ako pôsobia na pľuzgiere. Možno vymyslíte a patentujete nejaký svoj vlastný nový druh.

Špionážny atrament

Tento legendárny neviditeľný atrament. Z čoho sú vyrobené? Teraz je toľko filmov o špiónoch a zaujímavých intelektuálnych vyšetrovaniach. Môžete pozvať svoje dieťa, aby sa zahralo na malých tajných agentov.

Význam takéhoto atramentu je, že ich nemožno vidieť na papieri voľným okom. Tajnú správu je možné vidieť iba použitím špeciálneho efektu, napríklad zahrievania alebo chemických činidiel. Bohužiaľ, väčšina receptov na ich výrobu je neúčinná a takýto atrament zanecháva stopy.

Vyrobíme špeciálne tie, ktoré sú ťažko viditeľné bez špeciálnej detekcie. Na to budete potrebovať:

• voda;
• lyžica;
• prášok na pečenie;
• akýkoľvek zdroj tepla;
• na konci prilepte vatou.

Do ľubovoľnej nádoby nalejte teplú tekutinu, potom do nej za stáleho miešania nasypte sódu bikarbónu, až kým sa neprestane rozpúšťať, t.j. zmes dosiahne vysokú koncentráciu. Na koniec tam dáme paličku s vatou a niečo ňou napíšeme na papier. Počkáme, kým uschne, a potom prineste list na zapálenú sviečku alebo plynový sporák. Po chvíli môžete vidieť, ako sa na papieri objavujú žlté písmená písaného slova. Dbajte na to, aby sa pri rozvíjaní písmen list nezapálil.

Ohňovzdorné peniaze

Ide o známy a starý experiment. Na to budete potrebovať:

• voda;
• alkohol;
• soľ.

Vezmite hlbokú sklenenú nádobu a nalejte do nej vodu, potom pridajte alkohol a soľ, dobre premiešajte, aby sa všetky zložky rozpustili. Na zapálenie si môžete vziať obyčajné kúsky papiera, ak vám to nevadí, môžete si vziať účet. Stačí si vziať malú nominálnu hodnotu, inak sa môže niečo pokaziť v zážitku a peniaze budú pokazené.

Prúžky papiera alebo peňazí vložte do roztoku vody a soli, po chvíli ich môžete z tekutiny vybrať a zapáliť. Môžete vidieť, že plameň pokrýva celú bankovku, ale nerozsvieti sa. Tento efekt sa vysvetľuje skutočnosťou, že alkohol v roztoku sa odparí a samotný mokrý papier sa nerozsvieti.

kameň splnených prianí

Proces pestovania kryštálov je veľmi vzrušujúci, ale časovo náročný. Avšak to, čo získate ako výsledok, bude stáť za vynaložený čas. Najpopulárnejšie je vytváranie kryštálov z kuchynskej soli alebo cukru.

Zvážte pestovanie "kameňa prianí" z rafinovaného cukru. Na to budete potrebovať:

• pitná voda;
• kryštálový cukor;
• list papiera;
• tenká drevená palica;
• malá nádoba a sklo.

Najprv si urobme prípravu. Na to si musíme pripraviť cukrovú zmes. Nalejte trochu vody a cukru do malej nádoby. Počkáme, kým zmes zovrie, a varíme, kým nevznikne sirupový stav. Potom tam položíme drevenú palicu a posypeme ju cukrom, musíte to urobiť rovnomerne, v tomto prípade bude výsledný kryštál krajší a rovnomernejší. Základ pre kryštál nechajte cez noc vysušiť a vytvrdnúť.

Pripravíme si sirupový roztok. Nalejte vodu do veľkej nádoby a zaspávajte, pomaly miešajte, cukor tam. Potom, keď zmes vrie, prevarte ju do stavu viskózneho sirupu. Odstráňte z ohňa a nechajte vychladnúť.

Z papiera vystrihnite kruhy a pripevnite ich na koniec drevenej paličky. Stane sa z neho veko, na ktorom je pripevnený prútik s kryštálmi. Sklo naplníme roztokom a tam spustíme obrobok. Čakáme týždeň a „kameň túžob“ je pripravený. Ak pri varení dáte do sirupu farbivo, bude ešte krajší.

Proces vytvárania kryštálov zo soli je o niečo jednoduchší. Tu bude potrebné iba monitorovať zmes a pravidelne ju meniť, aby sa zvýšila koncentrácia.

Najprv vytvoríme polotovar. Nalejte teplú vodu do sklenenej nádoby a postupne miešajte, nalejte soľ, kým sa neprestane rozpúšťať. Nádobu necháme jeden deň. Po uplynutí tejto doby nájdete v pohári veľa malých kryštálikov, vyberte si ten najväčší a priviažte ho na niť. Urobte nový soľný roztok a vložte tam kryštál, nesmie sa dotýkať dna ani okrajov pohára. To môže viesť k nežiaducim deformáciám.

Po pár dňoch môžete vidieť, že vyrástol. Čím častejšie meníte zmes, čím zvyšujete koncentráciu obsahu soli, tým rýchlejšie môžete vypestovať svoj kameň prianí.

svietiaca paradajka

Tento experiment sa musí vykonávať prísne pod dohľadom dospelých, pretože na jeho realizáciu sa používajú škodlivé látky. Žiariace paradajky, ktoré pri tomto experimente vzniknú, je prísne zakázané jesť, môže to viesť k smrti alebo ťažkej otrave. Budeme potrebovať:

• obyčajná paradajka;
• striekačka;
• sírové látky zo zápaliek;
• bielidlo;
• peroxid vodíka.

Vezmeme malú nádobu, dáme tam predtým pripravenú zápalkovú síru a nalejeme bielidlo. To všetko necháme chvíľu, potom zmes zbierame do injekčnej striekačky a zavádzame ju do paradajky z rôznych strán, aby rovnomerne žiarila. Na spustenie chemického procesu je potrebný peroxid vodíka, ktorý zavádzame cez stopu zo stopky zhora. Zhasneme svetlo v miestnosti a môžeme si tento proces vychutnať.

Vajíčko v octe: Veľmi jednoduchý zážitok

Ide o jednoduchú a zaujímavú obyčajnú kyselinu octovú. Na jeho realizáciu budete potrebovať varené kuracie vajce a ocot. Vezmite priehľadnú sklenenú nádobu a vložte do nej vajce v škrupine, potom ho naplňte až po vrch kyselinou octovou. Môžete vidieť, ako z jeho povrchu stúpajú bubliny, ide o chemickú reakciu. Po troch dňoch môžeme pozorovať, že škrupina zmäkla a vajíčko je elastické ako guľa. Ak naň namierite baterkou, uvidíte, že svieti. Neodporúča sa vykonávať experiment so surovým vajcom, pretože mäkká škrupina sa môže pri stlačení zlomiť.

Urob si sám sliz z PVA

Toto je celkom bežná zvláštna hračka nášho detstva. V súčasnosti je dosť ťažké ho nájsť. Skúsme si vyrobiť sliz doma. Jeho klasická farba je zelená, ale môžete použiť, čo chcete. Skúste zmiešať niekoľko odtieňov a vytvorte si vlastnú jedinečnú farbu.

Na experiment potrebujeme:

• sklenená nádoba;
• niekoľko malých pohárov;
• farbivo;
• PVA lepidlo;
• bežný škrob.

Pripravíme si tri rovnaké poháre s roztokmi, ktoré budeme miešať. Do prvého nalejte PVA lepidlo, do druhého vodu a do tretieho škrob. Najprv nalejte do téglika vodu, potom pridajte lepidlo a farbivo, všetko dôkladne premiešajte a potom pridajte škrob. Zmes treba rýchlo premiešať, aby nezhustla a s hotovým slizom sa môžete pohrať.

Ako rýchlo nafúknuť balón

Čoskoro prázdniny a potrebujete nafúknuť veľa balónov? Čo robiť? Táto nezvyčajná skúsenosť pomôže uľahčiť úlohu. Pre neho potrebujeme gumenú guľu, kyselinu octovú a obyčajnú sódu. Musí sa vykonávať opatrne v prítomnosti dospelých.

Nasypte štipku sódy bikarbóny do balóna a nasaďte na hrdlo fľaše s kyselinou octovou, aby sóda nevytiekla, narovnajte balón a nechajte jeho obsah spadnúť do octu. Uvidíte, ako bude prebiehať chemická reakcia, začne peniť, uvoľňovať oxid uhličitý a nafukovať balón.

To je na dnes všetko. Nezabudnite, že je lepšie vykonávať experimenty pre deti doma pod dohľadom, bude to bezpečnejšie a zaujímavejšie. Do skorého videnia!

Vedeli ste, že 29. mája je Deň chemikov? Ktorý z nás v detstve nesníval o vytvorení zvláštnej mágie, úžasných chemických experimentov? Je čas premeniť svoje sny na skutočnosť! Čítajte ďalej a my vám povieme, ako sa zabaviť Deň chemikov 2017, ako aj to, aké chemické pokusy pre deti je ľahké robiť doma.

domáca sopka

Ak vás to už neláka, tak ... Chcete vidieť sopečnú erupciu? Skúste si ho vyrobiť doma! Na usporiadanie chemického experimentu "sopka" budete potrebovať sódu, ocot, potravinárske farbivo, plastový pohár, pohár teplej vody.

Nasypte 2-3 polievkové lyžice stolovej sódy do plastového pohára, pridajte ¼ pohára teplej vody a trochu potravinárskeho farbiva, najlepšie červeného. Potom pridajte ¼ octu a sledujte „erupciu“ sopky.

Ruža a amoniak

Veľmi zaujímavý a originálny chemický pokus s rastlinami si môžete pozrieť na videu z YouTube:

samonafukovací balón

Chcete vykonávať bezpečné chemické pokusy pre deti? Potom sa vám balónový experiment určite zapáči. Pripravte si vopred: plastovú fľašu, sódu bikarbónu, balón a ocot.

Do gule nasypte 1 čajovú lyžičku sódy bikarbóny. Do fľaše nalejte ½ šálky octu, potom nasaďte guľu na hrdlo fľaše a uistite sa, že sa sóda dostane do octu. V dôsledku prudkej chemickej reakcie, ktorá je sprevádzaná aktívnym uvoľňovaním oxidu uhličitého, sa balónik začne nafukovať.

faraónsky had

Na experiment budete potrebovať: tablety glukonátu vápenatého, suché palivo, zápalky alebo plynový horák. Postup nájdete vo videu YouTube:

farebná mágia

Chcete prekvapiť dieťa? Radšej vykonajte chemické experimenty s farbou! Budete potrebovať nasledujúce dostupné zložky: škrob, jód, priehľadnú nádobu.

Zmiešajte biely škrob a hnedý jód v nádobe. V dôsledku toho získate úžasnú zmes modrej.

Pestujeme hada

Najzaujímavejšie pokusy s domácou chémiou sa dajú robiť s použitím dostupných ingrediencií. Na vytvorenie hada budete potrebovať: tanier, riečny piesok, práškový cukor, etylalkohol, zapaľovač alebo horák, sódu bikarbónu.

Nalejte pieskovú sklíčko na tanier a namočte ho do alkoholu. V hornej časti sklíčka vytvorte priehlbinu, do ktorej opatrne pridajte práškový cukor a sódu. Teraz zapálime pieskový kopec a pozorujeme. Po pár minútach začne z vrchu kopca vyrastať tmavá vlniaca sa stuha, ktorá pripomína hada.

Ako vykonávať chemické experimenty s výbuchom, pozrite si nasledujúce video z Youtube:

Táto príručka zvyšuje záujem o predmet, rozvíja kognitívne, mentálne, výskumné aktivity. Študenti analyzujú, porovnávajú, študujú a zovšeobecňujú látku, získavajú nové informácie a praktické zručnosti. Niektoré pokusy môžu žiaci realizovať sami doma, väčšinu však v triede chemického krúžku pod vedením učiteľa.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

mesto Novomichajlovskij

obce

Štvrť Tuapse

"Chemické reakcie okolo nás"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Sopka“ na stole.Dichróman amónny zmiešaný s kovovým horčíkom sa naleje do téglika (kopec v strede je navlhčený alkoholom). Zapáľte „sopku“ horiacou fakľou. Reakcia je exotermická, prebieha rýchlo, spolu s dusíkom vyletujú horúce častice oxidu chrómového (III) a

pálenie horčíka. Ak zhasnete svetlo, nadobudnete dojem erupcie sopky, z krátera ktorej sa vylievajú rozžeravené masy:

(NH4)2Cr207 \u003d Cr203 + 4H20 + N2; 2Mg + O2 \u003d 2MgO.

"Hviezdny dážď".Nalejte na list čistého papiera, dôkladne premiešajte, tri polievkové lyžice manganistanu draselného, ​​uhoľný prášok a práškové železo. Výsledná zmes sa naleje do železného téglika, ktorý je upevnený v prstenci statívu a zahrievaný plameňom liehovej lampy. Reakcia sa spustí a zmes sa vytlačí

v podobe mnohých iskier, vzbudzujúcich dojem „ohnivého dažďa“.

Ohňostroj uprostred tekutiny. Do valca sa naleje 5 ml koncentrovanej kyseliny sírovej a pozdĺž steny valca sa opatrne naleje 5 ml etylalkoholu, potom sa hodí niekoľko kryštálov manganistanu draselného. Na hranici dvoch kvapalín sa objavujú iskry sprevádzané praskaním. Alkohol sa zapáli, keď sa objaví kyslík, ktorý vzniká pri reakcii manganistanu draselného s kyselinou sírovou.

"Zelený oheň" . Kyselina boritá s etylalkoholom tvorí ester:

H3BO3 + 3C2H5OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H20

Do porcelánovej šálky nalejte 1 g kyseliny boritej, pridajte 10 ml alkoholu a 1 ml kyseliny sírovej. Zmes sa mieša sklenenou tyčinkou a zapáli sa. Éterová para horí zeleným plameňom.

Voda zapáli papier. V porcelánovom pohári sa peroxid sodný zmieša s malými kúskami filtračného papiera. Na pripravenú zmes sa nakvapká niekoľko kvapiek vody. Papier je horľavý.

Na202 + 2H20 \u003d H202 + 2NaOH

2H202 \u003d 2H20 + O2 |

Viacfarebný plameň.Pri spaľovaní chloridov v alkohole sa môžu prejaviť rôzne farby plameňa. Aby ste to urobili, vezmite čisté porcelánové poháre s 2-3 ml alkoholu. K alkoholu sa pridá 0,2 až 0,5 g jemne mletých chloridov. Zmes sa zapáli. V každej šálke je farba plameňa charakteristická pre katión, ktorý je prítomný v soli: lítium – malina, sodík – žltá, draslík – fialová, rubídium a cézium – ružovofialová, vápnik – tehlovočervená, bárium – žltozelená , stroncium - malina a pod.

Čarovné paličky.Tri chemické kadičky sa naplnia roztokmi lakmusu, metylpomaranča a fenolftaleínu asi do 3/4 objemu.

V iných sklách sa pripravia roztoky kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu sodného. Roztok hydroxidu sodného sa zachytáva pomocou sklenenej skúmavky. Pomocou tejto skúmavky premiešajte kvapalinu vo všetkých pohároch, pričom zakaždým nenápadne vylejte malé množstvo roztoku. Farba tekutiny v pohároch sa zmení. Potom sa kyselina zbiera týmto spôsobom do druhej skúmavkya primiešame k nej tekutiny v pohároch. Farba indikátorov sa opäť dramaticky zmení.

Kúzelná palička.Na experiment sa do porcelánových pohárov vloží vopred pripravená kaša z manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej. Sklenená tyčinka sa ponorí do čerstvo pripravenej oxidačnej zmesi. Rýchlo priložte tyčinku k vlhkému knôtu liehovej lampy alebo vaty namočenej v alkohole, knôt sa zapáli. (Je zakázané vnášať do kaše tyčinku znovu navlhčenú alkoholom.)

2KMnO4 + H2SO4 \u003d Mn207 + K2S04 + H20

6Mp207 + 5C2H5OH + 12H2S04 \u003d l2MnS04 + 10C02 + 27H20

Reakcia prebieha za uvoľnenia veľkého množstva tepla, alkohol sa zapáli.

Samozápalná kvapalina.0,5 g kryštálov manganistanu draselného mierne rozdrvených v mažiari sa umiestni do porcelánového pohára a potom sa z pipety nanesú 3-4 kvapky glycerínu. Po chvíli sa glycerín zapáli:

14KMnO4 + 3C3H6(OH)3 \u003d 14Mn02 + 9C02 + 5H20 + 14KOH

Spaľovanie rôznych látokv roztavených kryštáloch.

Tri skúmavky sú z 1/3 naplnené bielymi kryštálmi dusičnanu draselného. Všetky tri skúmavky sú vertikálne upevnené v stojane a súčasne vyhrievané tromi liehovými lampami. Keď sa kryštály roztopia,do prvej skúmavky sa spustí kúsok zahriateho dreveného uhlia, do druhej kúsok zahriatej síry a do tretej trochu zapáleného červeného fosforu. V prvej skúmavke uhlie horí, pričom zároveň „skáče“. V druhej skúmavke horí kúsok síry jasným plameňom. V tretej skúmavke vyhorí červený fosfor, pričom sa uvoľní také množstvo tepla, že sa skúmavka roztopí.

Voda je katalyzátor.Jemne premiešame na sklenenej doske

4 g práškového jódu a 2 g zinkového prachu. Reakcia nenastáva. Do zmesi sa pridá niekoľko kvapiek vody. Exotermická reakcia sa začína uvoľňovaním fialovej pary jódu, ktorá reaguje so zinkom. Experiment sa vykonáva pod napätím.

Samovznietenie parafínu.Naplňte 1/3 skúmaviek kúskami parafínu a zahrejte do jeho bodu varu. Vriaci parafín sa leje zo skúmavky, z výšky asi 20 cm, tenkým prúdom. Parafín sa rozhorí a horí jasným plameňom. (V skúmavke sa parafín nemôže vznietiť, keďže nedochádza k cirkulácii vzduchu. Keď sa parafín vylieva tenkým prúdom, uľahčuje sa k nemu prístup vzduchu. A keďže teplota roztaveného parafínu je vyššia ako jeho zápalná teplota, vzplanie.)

Mestská autonómna všeobecná vzdelávacia inštitúcia

Stredná škola č.35

mesto Novomichajlovskij

obce

Štvrť Tuapse

Zábavné zážitky na túto tému

"Chémia v našom dome"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Dym bez ohňa. Do jedného čisto umytého valca sa naleje niekoľko kvapiek koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej a do druhého sa naleje roztok amoniaku. Oba valce sú uzavreté viečkami a umiestnené v určitej vzdialenosti od seba. Pred experimentom ukážte, že valce nechajú. Počas predvádzania sa valec s kyselinou chlorovodíkovou (na stenách) obráti hore dnom a umiestni sa na uzáver valca s amoniakom. Veko sa odstráni: vytvorí sa biely dym.

Zlatý nôž. Do 200 ml nasýteného roztoku síranu meďnatého sa pridá 1 ml kyseliny sírovej. Vezmite nôž očistený brúsnym papierom. Ponorte nôž na niekoľko sekúnd do roztoku síranu meďnatého, vyberte ho, opláchnite a ihneď utrite dosucha. Nôž sa stáva zlatým. Bol pokrytý rovnomernou, lesklou vrstvou medi.

Mraziace sklo.Dusičnan amónny sa naleje do pohára s vodou a položí sa na mokrú preglejku, ktorá primrzne na sklo.

Farebné riešenia. Kryštálové hydráty solí medi, niklu a kobaltu sa pred experimentom dehydratujú. Po pridaní vody k nim vzniknú farebné roztoky. Bezvodý biely prášok soli medi vo forme modrého farebného roztoku, prášok zelenej niklovej soli, prášok modrej soli 4 kobaltová červená.

Krv bez rany. Na experiment použite 100 ml 3 % roztoku chloridu železitého FeCI 3 v 100 ml 3% roztoku tiokyanátu draselného KCNS. Na demonštráciu zážitku sa používa detský polyetylénový meč. Zavolajte niekoho z publika na pódium. Umyte dlaň vatovým tampónom s roztokom FeCI 3 a meč sa navlhčí bezfarebným roztokom KCNS. Ďalej je meč natiahnutý cez dlaň: „krv“ hojne tečie po papieri:

FeCl 3 + 3 KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3 KCl

"Krv" z dlane sa umyje vatou navlhčenou v roztoku fluoridu sodného. Divákom ukazujú, že tam nie je žiadna rana a dlaň je úplne čistá.

Okamžitá farebná "fotka".Žlté a červené krvné soli, ktoré interagujú so soľami ťažkých kovov, poskytujú reakčné produkty rôznych farieb: žltá krvná soľ so síranom železnatým dáva modrú farbu, so soľami medi (II) - tmavo hnedá, so soľami bizmutu - žltá, so soľami železo (II) - zelené. Vyššie uvedené soľné roztoky na bielom papieri urobte kresbu a vysušte ju. Keďže roztoky sú bezfarebné, papier zostáva bezfarebný. Na vytvorenie takýchto výkresov sa na papieri nanesie mokrý tampón navlhčený v roztoku žltej krvnej soli.

Premena tekutiny na želé.Nalejte 100 g roztoku kremičitanu sodného do kadičky a pridajte 5 ml 24 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Zmes týchto roztokov premiešajte sklenenou tyčinkou a tyčinku držte v roztoku zvisle.Po 1-2 minútach tyčinka už nepadá do roztoku, pretože tekutina zhustla, takže z pohára nevyteká.

Chemické vákuum v banke. Naplňte banku oxidom uhličitým. Nalejte do nej trochu koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného a otvor fľaše zatvorte ošúpaným vajíčkom uvareným natvrdo, ktorého povrch je potretý tenkou vrstvou vazelíny. Vajíčko sa postupne začne vťahovať do fľaše a s ostrým zvukom výstrelu padá ďalej jej dno.

(V banke sa vytvorilo vákuum ako výsledok reakcie:

CO2 + 2KOH \u003d K2C03 + H20.

Vonkajší tlak vzduchu tlačí vajíčko.)

Ohňovzdorná vreckovka.Vreckovka je napustená roztokom kremičitanu sodného, ​​vysušená a zložená. Na preukázanie nehorľavosti sa navlhčí alkoholom a zapáli sa. Vreckovku je potrebné udržiavať narovnanú pomocou klieští na tégliky. Alkohol vyhorí a tkanina napustená kremičitanom sodným zostane nepoškodená.

Cukor je v plameňoch.Kliešťami vezmite kúsok rafinovaného cukru a skúste ho zapáliť – cukor sa nerozsvieti. Ak sa tento kúsok posype popolom z cigarety a potom sa zapáli zápalkou, cukor sa rozžiari jasne modrým plameňom a rýchlo dohorí.

(Popol obsahuje zlúčeniny lítia, ktoré pôsobia ako katalyzátor.)

Drevené uhlie z cukru. Odvážte 30 g práškového cukru a preložte ho do kadičky. Do práškového cukru nasypeme ~ 12 ml koncentrovanej kyseliny sírovej. Cukor a kyselinu vymiešame sklenenou tyčinkou do kašovitej hmoty. Po chvíli zmes sčernie a zahreje sa a čoskoro začne zo skla vyliezať pórovitá uhoľná hmota.

Mestská autonómna všeobecná vzdelávacia inštitúcia

Stredná škola č.35

mesto Novomichajlovskij

obce

Štvrť Tuapse

Zábavné zážitky na túto tému

"Chémia v prírode"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Ťažba "zlata".Octan olovnatý sa rozpustí v jednej banke s horúcou vodou a v druhej banke sa rozpustí jodid draselný. Oba roztoky sa nalejú do veľkej banky, zmes sa nechá vychladnúť a ukáže krásne zlaté šupinky plávajúce v roztoku.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Minerálny "chameleón".Do skúmavky sa nalejú 3 ml nasýteného roztoku manganistanu draselného a 1 ml 10 % roztoku hydroxidu draselného.

Do výslednej zmesi sa za trepania pridá 10-15 kvapiek roztoku siričitanu sodného, ​​kým sa neobjaví tmavozelená farba. Po miešaní sa farba roztoku zmení na modrú, potom fialovú a nakoniec malinovú.

Vzhľad tmavozelenej farby je spôsobený tvorbou manganistanu draselného

K 2 MPO 4:

2KMpo4 + 2KOH + Na2S03 \u003d 2K2Mn04 + Na2S04 + H20.

Zmena tmavozelenej farby roztoku je spôsobená rozkladom manganistanu draselného pod vplyvom vzdušného kyslíka:

4K2Mn04 + O2 + 2H20 \u003d 4KMp04 + 4KON.

Premena červeného fosforu na biely.Sklenená tyčinka sa spustí do suchej skúmavky a umiestni sa červený fosfor v množstve polovice hrášku. Spodok skúmavky je veľmi horúci. Po prvé, je tu biely dym. Pri ďalšom zahrievaní sa na studených vnútorných stenách skúmavky objavia žltkasté kvapôčky bieleho fosforu. Ukladá sa aj na sklenenú tyčinku. Po zastavení zahrievania skúmavky sa sklenená tyčinka vyberie. Vznieti sa na ňom biely fosfor. Koncom sklenenej tyčinky sa z vnútorných stien skúmavky odstráni aj biely fosfor. Vo vzduchu je druhý záblesk.

Experiment vykonáva iba učiteľ.

Faraónske hady. Pre experiment sa pripraví soľ - tiokyanát ortutnatý (II) zmiešaním koncentrovaného roztoku dusičnanu ortutnatého (II) s 10% roztokom tiokyanátu draselného. Zrazenina sa odfiltruje, premyje vodou a vyrobia sa tyčinky s hrúbkou 3 až 5 mm a dĺžkou 4 cm, ktoré sa sušia na skle pri teplote miestnosti. Počas predvádzania sa palice položia na predvádzací stôl a zapália. V dôsledku rozkladu tiokyanátu ortutnatého (II) sa uvoľňujú produkty, ktoré majú podobu zvíjajúceho sa hada. Jeho objem je mnohonásobne väčší ako pôvodný objem soli:

Hg (NO 3) 2 + 2 KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2 KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Tmavosivý had.Piesok sa naleje do kryštalizátora alebo na sklenenú dosku a napustí sa alkoholom. V strede kužeľa sa urobí otvor a tam sa umiestni zmes 2 g sódy bikarbóny a 13 g práškového cukru. Spáliť alkohol. Caxap sa mení na karamel a sóda sa rozkladá uvoľňovaním oxidu uhoľnatého (IV). Z piesku sa plazí hustý tmavosivý „had“. Čím dlhšie alkohol horí, tým dlhšie je „had“.

„Chemické riasy». Roztok silikátového lepidla (kremičitanu sodného) zriedeného rovnakým objemom vody sa naleje do pohára. Kryštály chloridu vápenatého, mangánu (II), kobaltu (II), niklu (II) a iných kovov sa hádžu na dno pohára. Po určitom čase začnú v skle rásť kryštály zodpovedajúcich ťažko rozpustných kremičitanov, ktoré pripomínajú riasy.

Horiaci sneh. Spolu so snehom sa do nádoby umiestnia 1-2 kusy karbidu vápnika. Potom sa do nádoby privedie horiaca trieska. Sneh sa rozhorí a horí dymovým plameňom. Reakcia prebieha medzi karbidom vápnika a vodou:

CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2

Unikajúci plyn - acetylén horí:

2C2H2 + 502 \u003d 4C02 + 2H20.

"Buran" v pohári.Do 500 ml kadičky nalejte 5 g kyseliny benzoovej a vložte vetvičku borovice. Pohár uzavrieme porcelánovým pohárom so studenou vodou a zohrejeme nad alkoholovou lampou. Kyselina sa najskôr roztopí, potom sa premení na paru a pohár sa naplní bielym „snehom“, ktorý halúzku zakryje.

Stredná škola č.35

Novomikhajlovská osada

obce

Štvrť Tuapse

Zábavné zážitky na túto tému

"Chémia v poľnohospodárstve"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Rôzne spôsoby, ako získať "mlieko".Na experiment sa pripravia roztoky: chlorid sodný a dusičnan strieborný; chlorid bárnatý a síran sodný; chlorid vápenatý a uhličitan sodný. Tieto roztoky nalejte do samostatných kadičiek. V každom z nich sa tvorí „mlieko“ - nerozpustné biele soli:

NaCI + AgN03 \u003d AgCI ↓ + NaN03;

Na2S04 + ВаСI2 \u003d BaS04 ↓ + 2NaCI;

Na2C03 + CaCI2 \u003d CaC03 ↓ + 2NaCI.

Premena mlieka na vodu.K bielej zrazenine získanej naliatím roztokov chloridu vápenatého a uhličitanu sodného sa pridá nadbytok kyseliny chlorovodíkovej. Kvapalina vrie a stáva sa bezfarebnou a

transparentný:

CaCl2 + Na2C03 \u003d CaC03 ↓ + 2NaCl;

CaC03↓ + 2HCl = CaCl 2 + H20 + C02.

pôvodné vajíčko. Vajíčko sa ponorí do sklenenej nádoby so zriedeným roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Po 2-3 minútach sa vajíčko pokryje bublinkami plynu a vypláva na povrch kvapaliny. Plynové bubliny sa odlomia a vajce opäť klesne na dno. Vajíčko sa teda potápa a stúpa, kým sa škrupina nerozpustí.

Mestská vzdelávacia inštitúcia

Stredná škola č.35

Novomikhajlovská osada

obce

Štvrť Tuapse

mimoškolskú činnosť

"Zaujímavé otázky o chémii"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Kvíz.

1. Vymenuj desať najbežnejších prvkov v zemskej kôre.

2. Ktorý chemický prvok bol objavený skôr na Slnku ako na Zemi?

3. Aký vzácny kov sa nachádza v niektorých drahokamoch?

4. Čo je héliový vzduch?

5. Aké kovy a zliatiny sa topia v horúcej vode?

6. Aké žiaruvzdorné kovy poznáte?

7. Čo je to ťažká voda?

8. Vymenujte prvky, z ktorých sa skladá ľudské telo.

9. Vymenuj najťažší plyn, kvapalinu a tuhú látku.

10. Koľko prvkov sa používa pri výrobe auta?

11. Aké chemické prvky vstupujú do rastliny zo vzduchu, vody, pôdy?

12. Aké soli kyseliny sírovej a kyseliny chlorovodíkovej sa používajú na ochranu rastlín pred škodcami a chorobami?

13. Aký druh roztaveného kovu môže zmraziť vodu /?

14. Je pitie čistej vody pre človeka dobré?

15. Kto ako prvý určil kvantitatívne chemické zloženie vody metódami syntézy a analýzy?

16 . Aký plyn je v pevnom stave pri teplote - 2>252 °C sa spojí s výbuchom s kvapalným vodíkom?

17. Aký prvok je základom celého minerálneho sveta planéty Nanki?

18. Ktorá zlúčenina chlóru a ortuti je prudký jed?

19. Názvy prvkov, ktoré súvisia s rádioaktívnymi procesmi?

Odpovede:

1. V zemskej kôre sa najčastejšie vyskytujú tieto prvky: kyslík, kremík, hliník, železo, vápnik, sodík, horčík, draslík, vodík, titán. Tieto prvky zaberajú približne 96,4 % hmotnosti zemskej kôry; pre všetky ostatné prvky zostáva len 3,5 % hmotnosti zemskej kôry.

2. Hélium bolo prvýkrát objavené na Slnku a len o štvrťstoročie neskôr sa našlo aj na Zemi.

3. Kovové berýlium sa v prírode nachádza ako neoddeliteľná súčasť drahých kameňov (beryl, akvamarín, alexandrit atď.).

4. Toto je názov umelého vzduchu, ktorý obsahuje približne 20 % kyslíka a 80 % hélia.

5. V horúcej vode sa topia tieto kovy: cézium (+28,5 °С), gálium (+ 29,75 °С), rubídium (+ 39 °С), draslík (+63 °С). Zliatina dreva (50 % Bi, 25 % Pb, 12,5 % Sn, 12,5 % Cd) sa topí pri +60,5°C.

6. Najviac žiaruvzdorné kovy ako: volfrám (3370 °C), rénium (3160 °C), tantal (3000 °C), osmium (2700 °C), molybdén (2620 °C), niób (2415 °C) .

7. Ťažká voda je zlúčenina izotopu vodíka deutéria s kyslíkom D 2 A. V obyčajnej vode je malé množstvo ťažkej vody (1 hmotnostný diel na 5000 hmotnostných dielov).

8. Zloženie ľudského tela obsahuje viac ako 20 prvkov: kyslík (65,04 %), uhlík (18,25 %), vodík (10,05 %), dusík (2,65 %), vápnik (1,4 %), fosfor (0,84 %), draslík (0,27 %), chlór (0,21 %), síra (0,21 %) a

iní

9. Najťažší plyn odoberaný za normálnych podmienok je hexafluorid wolfrámu WF 6 , najťažšou kvapalinou je ortuť, najťažšou pevnou látkou je kov osmium Os.

10. Pri výrobe auta sa používa približne 50 chemických prvkov, ktoré sú súčasťou 250 rôznych látok a materiálov.

11. Uhlík, dusík, kyslík vstupujú do rastliny zo vzduchu. Vodík a kyslík z vody. Všetky ostatné prvky vstupujú do rastliny z pôdy.

12. Na ochranu rastlín pred škodcami a chorobami sa používajú sírany medi a železa, chloridy bárnaté a zinočnaté.

13. Vodu môžete zmraziť ortuťou, topí sa pri teplote 39 °C.

14. Chemici považujú destilovanú vodu za relatívne čistú vodu. Ale je to škodlivé pre telo, pretoženeobsahuje užitočné soli a plyny. Z buniek žalúdka vyplavuje soli obsiahnuté v bunkovej šťave.

15. Kvantitatívne chemické zloženie vody, najprv metódou syntézy a potom analýzou, určil Lavoisier.

16. Fluór je veľmi silné oxidačné činidlo. V pevnom stave sa spája s kvapalným vodíkom pri teplote -252 °C.

17. Kremík tvorí 27,6 % zemskej kôry a je hlavným prvkom v kráľovstve minerálov a hornín, ktoré sú zložené výlučne zo zlúčenín kremíka.

18. Silný jed je kombinácia chlóru s ortuťou – sublimát. V medicíne sa sublimát používa ako dezinfekčný prostriedok (1:1000).

19. Názvy takýchto prvkov sú spojené s rádioaktívnymi procesmi: astatín, rádium, radón, aktínium, protaktínium.

Vieš to...

Výroba 1 tony stavebných tehál vyžaduje 1-2 m 3 vody a na výrobu 1 tony dusíkatých hnojív a 1 tony kapróna - 600, 2500 m 3 .

Vrstva atmosféry vo výške 10 až 50 km sa nazýva ozonosféra. Celkové množstvo plynného ozónu je malé; pri normálnom tlaku a teplote 0 °C by sa rozložil po zemskom povrchu v tenkej vrstve 2-3 mm. Ozón horných vrstiev atmosféry absorbuje väčšinu ultrafialového žiarenia, ktoré Slnko vysiela, a chráni všetko živé pred jeho škodlivými účinkami.

Polykarbonát je polymér, ktorý má zaujímavé vlastnosti. Môže byť tvrdý ako kov, elastický ako hodváb, priehľadný ako krištáľ alebo zafarbený v rôznych farbách. Polymér môže byť tvarovaný. Nehorí, svoje vlastnosti si zachováva pri teplotách od +135 do -150 °C.

Ozón je toxický. V nízkych koncentráciách (počas búrky) je vôňa ozónu príjemná a osviežujúca. Pri koncentrácii vo vzduchu viac ako 1% je jeho zápach mimoriadne nepríjemný a nedá sa ho dýchať.

Kryštál soli s pomalou kryštalizáciou môže dosiahnuť veľkosť viac ako pol metra.

Čisté železo sa na Zemi nachádza iba vo forme meteoritov.

Horiaci horčík sa nedá uhasiť oxidom uhličitým, pretože s ním interaguje a ďalej horí vďaka uvoľnenému kyslíku.

Najviac žiaruvzdorným kovom je volfrám (t pl 3410 ° C) a najtavnejším kovom je cézium (t pl 28,5 °С).

Najväčší zlatý nuget nájdený na Urale v roku 1837 vážil asi 37 kg. V Kalifornii sa našiel zlatý nuget s hmotnosťou 108 kg a v Austrálii 250 kg.

Berýlium sa nazýva kov neunaviteľnosti, pretože pružiny vyrobené z jeho zliatiny vydržia až 20 miliárd zaťažovacích cyklov (sú takmer večné).

ZVEDAVÉ ÚDAJE A FAKTY

Freónové náhrady. Je známe, že freóny a iné syntetické látky obsahujúce chlór a fluór ničia ozónovú vrstvu atmosféry. Sovietski vedci našli náhradu za freón - uhľovodíkové propylány (zlúčeniny propánu a butánu), neškodné pre vrstvu atmosféry. Do roku 1995 vyrobí chemický priemysel 1 miliardu aerosólov.

TU-104 a plasty. Lietadlo TU-104 má 120 000 dielov vyrobených z organického skla, iných plastov a ich rôznych kombinácií s inými materiálmi.

Dusík a blesky. Asi 100 bleskov každú sekundu je jedným zo zdrojov zlúčenín dusíka. V tomto prípade prebiehajú nasledujúce procesy:

N2 + O2 \u003d 2NO

2NO+O2 \u003d 2NO 2

2NO2 + H20 + 1/202 \u003d 2HNO3

Do pôdy sa tak dostávajú dusičnanové ióny, ktoré sú absorbované rastlinami.

Metán a otepľovanie. Obsah metánu v spodných vrstvách atmosféry (troposféra) bol pred 10 rokmi v priemere 0,0152 ppm. a bol relatívne konštantný. V poslednej dobe dochádza k systematickému zvyšovaniu jeho koncentrácie. Zvýšenie obsahu metánu v troposfére prispieva k zvýšeniu skleníkového efektu, pretože molekuly metánu absorbujú infračervené žiarenie.

Popol v morskej vode. Vo vode morí a oceánov sú rozpustené soli zlata. Výpočty ukazujú, že voda všetkých morí a oceánov obsahuje asi 8 miliárd ton zlata. Vedci hľadajú najziskovejšie spôsoby získavania zlata z morskej vody. 1 tona morskej vody obsahuje 0,01-0,05 mg zlata.

"Biele sadze" . Okrem obvyklých, dobre známych čiernych sadzí, existujú aj „biele sadze“. Gak je prášok amorfného oxidu kremičitého, ktorý sa používa ako plnivo do gumy pri výrobe gumy z nej.

Ohrozenie stopovými prvkami. Aktívna cirkulácia mikroelementov hromadiacich sa v prírodnom prostredí vytvára podľa odborníkov vážnu hrozbu pre zdravie moderného človeka a budúcich generácií. Ich zdrojom sú milióny ton ročne spáleného paliva, výroba vo vysokých peciach, hutníctvo neželezných kovov, minerálne hnojivá aplikované do pôdy atď.

Priehľadná guma.Pri výrobe gumy z gumy sa používa oxid zinočnatý (urýchľuje proces vulkanizácie gumy). Ak sa do gumy namiesto oxidu zinočnatého pridá peroxid zinku, potom je guma priehľadná. Cez vrstvu takejto gumy s hrúbkou 2 cm môžete voľne čítať knihu.

Ropa je vzácnejšia ako zlato.Ružový olej je potrebný na výrobu mnohých druhov parfumov. Ide o zmes aromatických látok extrahovaných z lupeňov ruží. Na získanie 1 kg tohto oleja je potrebné zozbierať 4-5 ton okvetných lístkov a podrobiť ich chemickému spracovaniu. Ružový olej je filtrovaný trikrát drahšie ako zlato.

Železo je v nás.Telo dospelého človeka obsahuje 3,5 g železa. To je veľmi málo v porovnaní napríklad s vápnikom, ktorého je v tele viac ako 1 kg. Ale ak neporovnáme celkový obsah týchto prvkov, ale ich koncentráciu iba v krvi, potom je železa päťkrát viac ako vápnika. Hlavná masa železa, ktorá je súčasťou tela (2,45 g), je koncentrovaná v krvných erytrocytoch. Železo sa nachádza vo svalovom proteíne myoglobíne a v mnohých enzýmoch. 1% železa neustále cirkuluje v plazme - tekutej časti krvi. Hlavným „skladom“ železa je pečeň: tu môže dospelý muž uskladniť až 1 g železa. Medzi všetkými tkanivami a orgánmi obsahujúcimi železo prebieha neustála výmena. Asi 10 % železa sa dostáva do kostnej drene krvou. Je súčasťou pigmentu, ktorý farbí vlasy.

Fosfor - prvok života a myslenia. U zvierat sa fosfor koncentruje najmä v kostre, svaloch a nervovom tkanive. Ľudské telo obsahuje v priemere asi 1,5 kg fosforu. Z tejto hmoty je 1,4 kg v kostiach, asi 130 g vo svaloch a 12 g v nervoch a mozgu. Takmer všetky fyziologické procesy prebiehajúce v našom tele sú spojené s premenou organofosforových látok.

asfaltové jazero. Na ostrove Trinidad v skupine Malé Antily sa nachádza jazero naplnené nie vodou, ale zamrznutým asfaltom. Jeho rozloha je 45 hektárov a hĺbka dosahuje 90 m. Predpokladá sa, že jazero vzniklo v kráteri sopky, do ktorej podzemnými trhlinami prenikla ropa. Vyťažili z nej už milióny ton asfaltu.

Mikrolegovanie.Mikrolegovanie je jedným z ústredných problémov modernej vedy o materiáloch. Zavedením malého množstva (približne 0,01 %) určitých prvkov je možné výrazne zmeniť vlastnosti zliatin. Je to spôsobené segregáciou, t.j. tvorbou nadmernej koncentrácie legujúcich prvkov na štrukturálnych defektoch.

Druhy uhlia. "Bezfarebné uhlie"- to je plyn, "žlté uhlie" - slnečná energia, "zelené uhlie" - rastlinné palivo, "modré uhlie" - energia prílivu a odlivu morí, "modré uhlie" - hnacia sila vetra, " červené uhlie“ – energia sopiek.

Natívny hliník.Nedávne objavy natívneho kovového hliníka vyvolali otázku, ako vznikol. Podľa vedcov sa v prírodných taveninách vplyvom elektrotelurických prúdov (elektrické prúdy prúdiace v zemskej kôre) elektrochemicky redukuje hliník.

Plastový klinec.Na výrobu klincov boli vhodné aj plastické hmoty - polykarbonáty. Klince z nich sú voľne zatĺkané do dosky a niehrdza, v mnohých prípadoch dokonale nahrádzajúca železné klince.

Kyselina sírová v prírode. Kyselina sírová sa získava zchemické závody. Ukázalo sa, že sa tvorí v prírode, predovšetkým v sopkách. Napríklad vo vodách rieky Rio Negro, ktorá pochádza zo sopky Puracho v Južnej Amerike, v kráteri ktorej vzniká síra, obsahuje až0,1% kyselina sírová. Rieka denne unesie do mora až 20 litrov „sopečnej“ kyseliny sírovej. V ZSSR kyselinu sírovú objavil akademik Fersman v ložiskách síry v púšti Karakum.

Zábavné chemické hry

Kto je rýchlejší a viac?Učiteľ vyzve účastníkov hry, aby napísali názvy prvkov končiacich na rovnaké písmeno, napríklad na „n“ (argón, kryptón, xenón, lantán, molybdén, neón, radón atď.). Hru je možné sťažiť tým, že ponúknete nájdenie týchto prvkov v tabuľke

D. I. Mendelejev a uveďte, ktoré z nich sú kovy a ktoré nekovy.

Vytvorte názvy prvkov.Učiteľ zavolá žiaka k tabuli a požiada ho, aby napísal sériu slabík. Ostatní žiaci si ich zapisujú do zošitov. Úloha: za 3 minúty urobte možné názvy prvkov zo zaznamenaných slabík. Napríklad zo slabík "se, tiy, diy, ra, lion, li" môžete poskladať slová: "lítium, síra, rádium, selén."

Zostavovanie reakčných rovníc.„Kto dokáže rýchlo napísať rovnice pre reakcie, napríklad medzi kovom a kyslíkom? - pýta sa učiteľ s odkazom na účastníkov hry - Napíšte rovnicu pre oxidáciu hliníka. Kto prvý napíše rovnicu, nech zdvihne ruku.“

Kto vie viac?Učiteľ zatvorí stôl pásikom papiera

D. I. Mendelejev nejakú skupinu prvkov (alebo obdobia) a následne vyzve tímy, aby pomenovali a napísali znaky prvkov uzavretej skupiny (alebo obdobia). Vyhráva žiak, ktorý pomenuje najviac chemických prvkov a správne napíše ich znamienka.

Význam názvov prvkov v preklade z cudzieho jazyka.Čo znamená slovo „bróm“ v gréčtine? Môžete hrať rovnakú hru a zistiť účastníkmi význam názvov prvkov preložených z latinčiny (napríklad ruténium, telúr, gálium, hafnium, lutécium, holmium atď.).

Pomenujte vzorec. Učiteľ pomenuje nejakú zlúčeninu, napríklad hydroxid horečnatý. Vybehnú hráči, v rukách ktorých sú tablety s receptúrami, pričom v rukách držia tablet s príslušným vzorcom.

Šarády, hádanky,

reťazové slová, krížovky.

1 . Prvé štyri písmená mena slávneho gréckeho filozofa „označujú slovo“ ľudia „v gréčtine bez posledného písmena, posledné štyri sú ostrov v Stredozemnom mori; vo všeobecnosti - meno gréckeho filozofa, zakladateľa atomistickej teórie.(Demos, Kréta - Democritus.)

2. Prvá slabika názvu chemického prvku je zároveň prvou slabikou názvu jedného z prvkov skupiny platiny; vo všeobecnosti je to kov, za ktorý Marie Skłodowska-Curie získala Nobelovu cenu.(Radón, ródium – rádium.)

3. Prvá slabika názvu chemického prvku je zároveň prvou slabikou názvu „mesačného prvku“; druhá je prvá v názve kovu objaveného M. Sklodowskou-Curie; vo všeobecnosti je to (v alchymickom jazyku) „žlč boha Vulkána“.(Selén, rádium - síra.)

4. Prvá slabika názvu je zároveň prvou slabikou názvu dusivého plynu získaného syntézou oxidu uhoľnatého (II) a chlóru; druhá slabika je prvá v názve roztoku formaldehydu vo vode; vo všeobecnosti je to chemický prvok, o ktorom A.E. Fersman napísal, že je to prvok života a myslenia.(Fosgén, formalín- fosfor.)