ऍसिटिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म. एसिटिक ऍसिड: रासायनिक सूत्र, गुणधर्म आणि अनुप्रयोग एसिटिक ऍसिडचा वितळण्याचा बिंदू काय आहे

अन्न व्हिनेगरची एक सामान्य बाटली, जी कोणत्याही गृहिणीच्या स्वयंपाकघरात आढळू शकते, त्यात इतर अनेक ऍसिडस् आणि जीवनसत्त्वे असतात. शिजवलेले अन्न आणि सॅलडमध्ये उत्पादनाचे दोन थेंब टाकल्याने चव नैसर्गिकरित्या वाढते. परंतु आपल्यापैकी काहींनी मुख्य घटकाच्या गुणधर्मांबद्दल आणि वास्तविक प्रमाणाबद्दल गंभीरपणे विचार केला आहे - ऍसिटिक ऍसिड.

हा पदार्थ काय आहे?

ऍसिटिक ऍसिडचे सूत्र CH 3 COOH आहे, जे त्याचे फॅटी कार्बोक्झिलिक ऍसिड म्हणून वर्गीकरण करते. एका कार्बोक्झिल ग्रुपची उपस्थिती (COOH) त्याचे मोनोबॅसिक ऍसिड म्हणून वर्गीकरण करते. हा पदार्थ जगावर सेंद्रिय स्वरूपात आढळतो आणि प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिमरित्या मिळवला जातो. ऍसिड हा सर्वात सोपा आहे, परंतु त्याच्या मालिकेचा कमी महत्त्वाचा प्रतिनिधी नाही. पाण्यात सहज विरघळते, हायग्रोस्कोपिक.

तापमानानुसार ॲसिटिक ऍसिडचे भौतिक गुणधर्म आणि घनता बदलतात. खोलीच्या तापमानात 20 o C, आम्ल द्रव अवस्थेत असते आणि त्याची घनता 1.05 g/cm 3 असते. त्याला एक विशिष्ट वास आणि आंबट चव आहे. अशुद्धता नसलेल्या पदार्थाचे द्रावण 17 o C पेक्षा कमी तापमानात कडक होते आणि क्रिस्टल्समध्ये बदलते. एसिटिक ऍसिडची उकळण्याची प्रक्रिया 117 o C पेक्षा जास्त तापमानापासून सुरू होते. ऍसिटिक ऍसिड सूत्राचा मिथाइल गट (CH 3) परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त होतो. ऑक्सिजनसह अल्कोहोलचे: अल्कोहोल पदार्थ आणि कर्बोदकांमधे किण्वन करणे, वाइनचे आंबट करणे

थोडा इतिहास

व्हिनेगरचा शोध अम्लांच्या मालिकेतील पहिला शोध होता आणि तो टप्प्याटप्प्याने पूर्ण झाला. सुरुवातीला, 8 व्या शतकातील अरब शास्त्रज्ञांनी ऊर्धपातन करून ऍसिटिक ऍसिड काढण्यास सुरुवात केली. तथापि, अगदी प्राचीन रोममध्ये, आंबट वाइनपासून प्राप्त केलेला हा पदार्थ सार्वत्रिक सॉस म्हणून वापरला जात असे. हे नाव स्वतःच प्राचीन ग्रीकमधून "आंबट" म्हणून भाषांतरित केले गेले आहे. 17 व्या शतकात, युरोपियन शास्त्रज्ञांनी पदार्थाचा शुद्ध पदार्थ प्राप्त करण्यास व्यवस्थापित केले. त्या वेळी, त्यांनी सूत्र काढले आणि एक असामान्य क्षमता शोधली - निळ्या अग्नीने पेटलेल्या बाष्प अवस्थेतील एसिटिक ऍसिड.

19 व्या शतकापर्यंत, शास्त्रज्ञांना ऍसिटिक ऍसिडची उपस्थिती केवळ सेंद्रिय स्वरूपात आढळली - क्षार आणि एस्टरच्या संयुगेचा भाग म्हणून. वनस्पती आणि त्यांची फळे समाविष्ट आहेत: सफरचंद, द्राक्षे. मानव आणि प्राण्यांच्या शरीरात: घाम, पित्त. 20 व्या शतकाच्या सुरुवातीस, रशियन शास्त्रज्ञांनी चुकून मर्क्युरिक ऑक्साईडसह ऍसिटिलीनच्या प्रतिक्रियेतून एसीटाल्डिहाइड तयार केले. आज, एसिटिक ऍसिडचा वापर इतका मोठा आहे की त्याचे मुख्य उत्पादन केवळ कृत्रिमरित्या मोठ्या प्रमाणावर होते.

काढण्याच्या पद्धती

ऍसिटिक ऍसिड शुद्ध असेल की द्रावणात अशुद्धता असेल? काढण्याच्या पद्धतीवर अवलंबून आहे. इथेनॉलच्या किण्वन दरम्यान खाण्यायोग्य ऍसिटिक ऍसिड जैवरासायनिकरित्या प्राप्त होते. उद्योगात, ऍसिड काढण्यासाठी अनेक पद्धती आहेत. नियमानुसार, प्रतिक्रिया उच्च तापमान आणि उत्प्रेरकांच्या उपस्थितीसह असतात:

मिथेनॉल कार्बनवर (कार्बोनाइलेशन) प्रतिक्रिया देते.
ऑक्सिजनसह तेलाच्या अंशाचे ऑक्सीकरण.
लाकडाचे पायरोलिसिस.
ऑक्सिजन.

बायोकेमिकल पद्धतीपेक्षा औद्योगिक पद्धत अधिक प्रभावी आणि किफायतशीर आहे. औद्योगिक पद्धतीमुळे, 20 व्या आणि 21 व्या शतकात एसिटिक ऍसिडचे उत्पादन 19 व्या शतकाच्या तुलनेत शेकडो पटीने वाढले आहे. आज, मिथेनॉलच्या कार्बोनिलेशनद्वारे एसिटिक ऍसिडचे संश्लेषण एकूण उत्पादनाच्या 50% पेक्षा जास्त प्रदान करते.

एसिटिक ऍसिडचे भौतिक गुणधर्म आणि निर्देशकावर त्याचा प्रभाव

त्याच्या द्रव स्थितीत, एसिटिक ऍसिड रंगहीन आहे. pH 2.4 ची आम्लता पातळी लिटमस पेपरने सहज तपासली जाते. जेव्हा एसिटिक ऍसिड इंडिकेटरच्या संपर्कात येते तेव्हा ते लाल होते. एसिटिक ऍसिडचे भौतिक गुणधर्म दृश्यमानपणे बदलतात. जेव्हा तापमान 16 o C पेक्षा कमी होते, तेव्हा पदार्थ घनरूप धारण करतो आणि लहान बर्फाच्या स्फटिकांसारखा दिसतो. हे पाण्यात सहज विरघळणारे आहे आणि हायड्रोजन सल्फाइड वगळता विस्तृत सॉल्व्हेंट्ससह प्रतिक्रिया देते. ऍसिटिक ऍसिड पाण्याने पातळ केल्यावर द्रवाचे एकूण प्रमाण कमी करते. एसिटिक ऍसिडचे भौतिक गुणधर्म, त्याचा रंग आणि सुसंगतता तुम्ही खालील प्रतिमेत पाहत आहात याचे स्वतःसाठी वर्णन करा.

876 kJ/mol उष्णतेसह 455 o C तापमानात पदार्थ प्रज्वलित होतो. मोलर मास 60.05 ग्रॅम/मोल आहे. प्रतिक्रियांमध्ये इलेक्ट्रोलाइट म्हणून एसिटिक ऍसिडचे भौतिक गुणधर्म कमकुवतपणे प्रकट होतात. खोलीच्या तपमानावर डायलेक्ट्रिक स्थिरांक 6.15 आहे. दबाव, घनतेसारखा, - एसिटिक ऍसिडचा एक परिवर्तनीय भौतिक गुणधर्म. 40 मि.मी.च्या दाबाने. rt कला. आणि 42 o C तापमान, उकळण्याची प्रक्रिया सुरू होईल. पण आधीच 100 मि.मी.च्या दाबाने. rt कला. उकळणे फक्त 62 o C वर होईल.

रासायनिक गुणधर्म

धातू आणि ऑक्साईडसह प्रतिक्रिया करताना, पदार्थ त्याचे अम्लीय गुणधर्म प्रदर्शित करतो. अधिक जटिल संयुगे अचूकपणे विरघळवून, आम्ल ॲसिटेट्स नावाचे क्षार बनवते: मॅग्नेशियम, शिसे, पोटॅशियम इ. आम्लाचे pK मूल्य 4.75 आहे.

वायूंशी संवाद साधताना, व्हिनेगर नंतरच्या विस्थापनासह आणि अधिक जटिल ऍसिडच्या निर्मितीसह प्रवेश करते: क्लोरोएसेटिक, आयडोएसेटिक. पाण्यात विरघळल्याने, आम्ल विरघळते, एसीटेट आयन आणि हायड्रोजन प्रोटॉन सोडते. पृथक्करणाची डिग्री 0.4 टक्के आहे.

स्फटिकासारखे ऍसिटिक ऍसिड रेणूंचे भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म हायड्रोजन बाँड डायमर तयार करतात. तसेच, अधिक जटिल फॅटी ऍसिडस्, स्टिरॉइड्स आणि स्टेरॉल्सच्या जैवसंश्लेषणासाठी त्याचे गुणधर्म आवश्यक आहेत.

प्रयोगशाळा चाचण्या

द्रावणात एसिटिक ऍसिड शोधून त्याचे भौतिक गुणधर्म जसे की गंध ओळखले जाऊ शकतात. द्रावणात एक मजबूत ऍसिड जोडणे पुरेसे आहे, जे व्हिनेगर क्षारांचे विस्थापन करण्यास सुरवात करेल, त्याची वाफ सोडेल. CH 3 COONa आणि H 2 SO 4 च्या प्रयोगशाळेत ऊर्धपातन करून कोरड्या स्वरूपात ऍसिटिक ऍसिड मिळवणे शक्य आहे.

8 व्या वर्गातील रसायनशास्त्र शालेय अभ्यासक्रमातून एक प्रयोग करूया. ऍसिटिक ऍसिडचे भौतिक गुणधर्म रासायनिक विघटन अभिक्रियाद्वारे स्पष्टपणे दिसून येतात. सोल्युशनमध्ये कॉपर ऑक्साईड जोडणे आणि थोडेसे गरम करणे पुरेसे आहे. ऑक्साईड पूर्णपणे विरघळते, ज्यामुळे द्रावणाचा रंग निळसर होतो.

व्युत्पन्न

अनेक द्रावणांसह पदार्थाच्या गुणात्मक प्रतिक्रिया तयार होतात: इथर, एमाइड्स आणि लवण. तथापि, इतर पदार्थांच्या उत्पादनादरम्यान, एसिटिक ऍसिडच्या भौतिक गुणधर्मांची आवश्यकता जास्त राहते. त्यात नेहमी उच्च प्रमाणात विरघळली पाहिजे, याचा अर्थ त्यात परदेशी अशुद्धता नसावी.

जलीय द्रावणातील ऍसिटिक ऍसिडच्या एकाग्रतेवर अवलंबून, त्याचे अनेक डेरिव्हेटिव्ह वेगळे केले जातात. 96% पेक्षा जास्त पदार्थाच्या एकाग्रतेला हिमनदी एसिटिक ऍसिड म्हणतात. एसिटिक ऍसिड 70-80% किराणा दुकानात खरेदी केले जाऊ शकते, जेथे ते म्हटले जाईल - व्हिनेगर सार. टेबल व्हिनेगरमध्ये 3-9% एकाग्रता असते.

एसिटिक ऍसिड आणि दैनंदिन जीवन

पौष्टिक गुणधर्मांव्यतिरिक्त, एसिटिक ऍसिडमध्ये अनेक भौतिक गुणधर्म आहेत ज्याचा वापर मानवतेला दैनंदिन जीवनात आढळला आहे. पदार्थाचे कमी एकाग्रतेचे द्रावण धातूच्या उत्पादनांमधून, मिरर आणि खिडक्याच्या पृष्ठभागावरील प्लेक सहजपणे काढून टाकते. ओलावा शोषण्याची क्षमता देखील फायदेशीर आहे. कच्च्या खोलीतील दुर्गंधी दूर करण्यासाठी आणि कपड्यांवरील भाज्या आणि फळांचे डाग काढून टाकण्यासाठी व्हिनेगर चांगले आहे.

ते बाहेर वळले, एसिटिक ऍसिडची भौतिक मालमत्ता - पृष्ठभागावरील चरबी काढून टाका - लोक औषध आणि कॉस्मेटोलॉजीमध्ये वापरली जाऊ शकते. केसांना चमक देण्यासाठी अन्न व्हिनेगरच्या कमकुवत द्रावणाने उपचार केले जातात. पदार्थ सर्दी उपचार करण्यासाठी, warts आणि त्वचा बुरशी दूर करण्यासाठी मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. सेल्युलाईटचा सामना करण्यासाठी कॉस्मेटिक आवरणांमध्ये व्हिनेगरचा वापर वेगाने होत आहे.

उत्पादनात वापरा

क्षार आणि इतर जटिल पदार्थांच्या संयुगेमध्ये, एसिटिक ऍसिड हा एक अपरिहार्य घटक आहे:

फार्मास्युटिकल उद्योग. तयार करण्यासाठी: एस्पिरिन, अँटीसेप्टिक आणि बॅक्टेरियाच्या वाढीस प्रतिबंध करणारा पदार्थ मलहम, फेनासेटिन.
कृत्रिम तंतूंचे उत्पादन. नॉन-ज्वलनशील चित्रपट, सेल्युलोज एसीटेट.
खादय क्षेत्र. यशस्वी संरक्षणासाठी, अन्न मिश्रित E260 म्हणून marinades आणि सॉस तयार करणे.
वस्त्रोद्योग. रंगांमध्ये समाविष्ट आहे.
सौंदर्यप्रसाधने आणि स्वच्छता उत्पादनांचे उत्पादन. सुगंधी तेले, त्वचा टोन सुधारण्यासाठी क्रीम.
मॉर्डंट्सचे उत्पादन. कीटकनाशक आणि तणनाशक म्हणून वापरले जाते.
वार्निशचे उत्पादन. तांत्रिक सॉल्व्हेंट्स, एसीटोन उत्पादन.

ऍसिटिक ऍसिडचे उत्पादन दरवर्षी वाढते. आज जगातील त्याचे प्रमाण दरमहा 400 हजार टनांपेक्षा जास्त आहे. टिकाऊ स्टीलच्या टाक्यांमध्ये आम्लाची वाहतूक केली जाते. ॲसिटिक ऍसिडच्या उच्च भौतिक आणि रासायनिक क्रियाकलापांमुळे अनेक उद्योगांमध्ये प्लास्टिकच्या कंटेनरमध्ये साठवण प्रतिबंधित किंवा अनेक महिन्यांपर्यंत मर्यादित आहे.

सुरक्षितता

ऍसिटिक ऍसिडच्या उच्च सांद्रतेमध्ये तिसर्या अंशाची ज्वलनशीलता असते आणि त्यातून विषारी धूर निर्माण होतो. ऍसिडसह काम करताना विशेष गॅस मास्क आणि इतर वैयक्तिक संरक्षणात्मक उपकरणे घालण्याची शिफारस केली जाते. मानवी शरीरासाठी प्राणघातक डोस 20 मि.ली. जेव्हा एखादा पदार्थ आत जातो तेव्हा आम्ल प्रथम श्लेष्मल त्वचा जळते आणि नंतर इतर अवयवांवर परिणाम करते. अशा परिस्थितीत, त्वरित रुग्णालयात दाखल करणे आवश्यक आहे.

उघड झालेल्या त्वचेवर ऍसिडशी संपर्क साधल्यानंतर, त्यांना वाहत्या पाण्याने ताबडतोब स्वच्छ धुवावे अशी शिफारस केली जाते. वरवरच्या ऍसिड बर्न्समुळे टिश्यू नेक्रोसिस होऊ शकते, ज्याला हॉस्पिटलायझेशन देखील आवश्यक आहे.

फिजियोलॉजी शास्त्रज्ञांना असे आढळून आले आहे की एखाद्या व्यक्तीला एसिटिक ऍसिड घेण्याची आवश्यकता नाही - तो अन्न मिश्रित पदार्थांशिवाय करू शकतो. परंतु ऍसिड असहिष्णुता, तसेच पोटाच्या समस्या असलेल्या लोकांसाठी, पदार्थ contraindicated आहे.

पुस्तकाच्या छपाईमध्ये ऍसिटिक ऍसिडचा वापर केला जातो.

मध, केळी आणि गहूमध्ये हा पदार्थ कमी प्रमाणात आढळून आला आहे.

एसिटिक ऍसिड थंड करून आणि त्यासह कंटेनर झटकन हलवून, आपण त्याचे तीक्ष्ण घनता पाहू शकता.

ऍसिटिक ऍसिडची थोडीशी एकाग्रता कीटकांच्या चाव्याव्दारे वेदना तसेच किरकोळ भाजणे कमी करू शकते.

ॲसिटिक ॲसिड कमी असलेले पदार्थ खाल्ल्याने शरीरातील कोलेस्ट्रॉलची पातळी कमी होते. हा पदार्थ मधुमेहींमध्ये साखरेची पातळी चांगल्या प्रकारे स्थिर करतो.

प्रथिने आणि कार्बोहायड्रेटयुक्त पदार्थ खाल्ल्याने ऍसिटिक ऍसिडच्या थोड्या प्रमाणात शरीराद्वारे त्यांचे शोषण वाढते.

जर अन्न खूप खारट असेल तर खारटपणा कमी करण्यासाठी व्हिनेगरचे दोन थेंब घाला.

शेवटी

एसिटिक ऍसिडच्या हजारो वर्षांच्या वापरामुळे त्याचे भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म प्रत्येक टप्प्यावर वापरले जातात. शेकडो संभाव्य प्रतिक्रिया, हजारो उपयुक्त पदार्थ, ज्यामुळे मानवता पुढे सरकते. एसिटिक ऍसिडची सर्व वैशिष्ट्ये, त्याचे सकारात्मक आणि नकारात्मक गुण जाणून घेणे ही मुख्य गोष्ट आहे.

आपण फायद्यांबद्दल विसरू नये, परंतु उच्च एकाग्रता ऍसिटिक ऍसिडच्या निष्काळजीपणे हाताळणीमुळे कोणते नुकसान होऊ शकते हे आपण नेहमी लक्षात ठेवले पाहिजे. त्याच्या धोक्याच्या बाबतीत, ते हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या पुढे आहे आणि ऍसिड वापरताना नेहमी सुरक्षिततेची खबरदारी लक्षात ठेवा. सार योग्य आणि काळजीपूर्वक पाण्याने पातळ करा.

इथॅनोइक ऍसिड हे ऍसिटिक ऍसिड म्हणून ओळखले जाते. हे CH 3 COOH सूत्र असलेले सेंद्रिय संयुग आहे. कार्बोक्झिलिक ऍसिडच्या वर्गाशी संबंधित आहे, ज्याच्या रेणूंमध्ये कार्यात्मक मोनोव्हॅलेंट कार्बोक्झिल गट COOH (एक किंवा अनेक) असतात. आपण याबद्दल बरीच माहिती प्रदान करू शकता, परंतु आता केवळ सर्वात मनोरंजक तथ्ये लक्षात घेण्यासारखे आहे.

सुत्र

ते कसे दिसते ते तुम्ही खालील इमेजमधून पाहू शकता. ऍसिटिक ऍसिडचे रासायनिक सूत्र सोपे आहे. हे बऱ्याच गोष्टींमुळे आहे: कंपाऊंड स्वतः मोनोबॅसिक आहे आणि ते कार्बोक्सिल गटाशी संबंधित आहे, जे प्रोटॉनच्या सहज अमूर्ततेद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहे (एक स्थिर प्राथमिक कण). हे कंपाऊंड कार्बोक्झिलिक ऍसिडचे विशिष्ट प्रतिनिधी आहे, कारण त्यात त्यांचे सर्व गुणधर्म आहेत.

ऑक्सिजन आणि हायड्रोजन (−COOH) यांच्यातील बंध अत्यंत ध्रुवीय आहे. यामुळे या संयुगांचे पृथक्करण (विघटन, क्षय) आणि त्यांच्या अम्लीय गुणधर्मांचे प्रकटीकरण सुलभ होते.

परिणामी, H + प्रोटॉन आणि एसीटेट आयन CH3COO − तयार होतात. हे पदार्थ काय आहेत? एसीटेट आयन हा एका विशिष्ट स्वीकारकर्त्याला बांधलेला लिगँड आहे (दात्याच्या कंपाऊंडकडून काहीतरी प्राप्त करणारी संस्था), अनेक धातूच्या कॅशन्ससह स्थिर एसीटेट कॉम्प्लेक्स तयार करतात. आणि प्रोटॉन हा वर नमूद केल्याप्रमाणे, अणूच्या इलेक्ट्रॉनिक एम-, के- किंवा एल-शेलसह इलेक्ट्रॉन कॅप्चर करण्यास सक्षम कण आहे.

गुणात्मक विश्लेषण

हे विशेषतः एसिटिक ऍसिडच्या पृथक्करणावर आधारित आहे. गुणात्मक विश्लेषण, ज्याला प्रतिक्रिया देखील म्हणतात, भौतिक आणि रासायनिक पद्धतींचा एक संच आहे ज्याचा वापर संयुगे, मूलद्रव्ये (स्वतंत्र रेणू आणि अणू) आणि घटक (कणांचे संग्रह) शोधण्यासाठी केला जातो जे विश्लेषण केले जात आहे.

या पद्धतीचा वापर करून, ॲसिटिक ऍसिडचे क्षार शोधणे शक्य आहे. हे दिसते तितके क्लिष्ट दिसत नाही. द्रावणात एक मजबूत ऍसिड जोडला जातो. सल्फर, उदाहरणार्थ. आणि जर ऍसिटिक ऍसिडचा वास दिसला तर त्याचे मीठ द्रावणात असते. हे कसे कार्य करते? मिठापासून तयार होणारे एसिटिक ऍसिडचे अवशेष त्या क्षणी सल्फ्यूरिक ऍसिडपासून हायड्रोजन केशन्ससह बांधले जातात. परिणाम काय? एसिटिक ऍसिडचे अधिक रेणू दिसणे. अशा प्रकारे वियोग होतो.

प्रतिक्रिया

हे लक्षात घ्यावे की चर्चेतील कंपाऊंड सक्रिय धातूंशी संवाद साधण्यास सक्षम आहे. यामध्ये लिथियम, सोडियम, पोटॅशियम, रुबिडियम, फ्रॅन्सियम, मॅग्नेशियम, सीझियम यांचा समावेश आहे. नंतरचे, तसे, सर्वात सक्रिय आहे. अशा प्रतिक्रिया दरम्यान काय होते? हायड्रोजन सोडला जातो आणि कुख्यात एसीटेट्सची निर्मिती होते. ॲसिटिक ऍसिडचे रासायनिक सूत्र जेव्हा मॅग्नेशियमवर प्रतिक्रिया देते तेव्हा असे दिसते: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

डायक्लोरोएसेटिक (CHCl 2 COOH) आणि ट्रायक्लोरोएसेटिक (CCl 3 COOH) ऍसिड तयार करण्याच्या पद्धती आहेत. त्यामध्ये, मिथाइल गटाचे हायड्रोजन अणू क्लोरीन अणूंनी बदलले आहेत. ते मिळवण्याचे दोनच मार्ग आहेत. एक म्हणजे ट्रायक्लोरेथिलीनचे हायड्रोलिसिस. आणि क्लोरीन वायूच्या क्रियेने क्लोरीन होण्याच्या ऍसिटिक ऍसिडच्या क्षमतेवर आधारित, इतरांपेक्षा कमी सामान्य आहे. ही पद्धत सोपी आणि अधिक प्रभावी आहे.

क्लोरीनवर प्रतिक्रिया देणाऱ्या ऍसिटिक ऍसिडच्या रासायनिक सूत्राच्या रूपात ही प्रक्रिया कशी दिसते: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. फक्त एक मुद्दा स्पष्ट करणे योग्य आहे: अशा प्रकारे तुम्हाला क्लोरोएसेटिक ऍसिड मिळते, वर नमूद केलेले दोन लाल फॉस्फरसच्या सहभागाने कमी प्रमाणात तयार होतात.

इतर परिवर्तने

हे लक्षात घेण्यासारखे आहे की एसिटिक ऍसिड (CH3COOH) कुख्यात कार्बोक्झिलिक गटाचे वैशिष्ट्य असलेल्या सर्व प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करण्यास सक्षम आहे. ते इथेनॉल, मोनोहायड्रिक अल्कोहोलमध्ये कमी केले जाऊ शकते. हे करण्यासाठी, लिथियम ॲल्युमिनियम हायड्राइडसह उपचार करणे आवश्यक आहे, एक अजैविक कंपाऊंड जे सेंद्रिय संश्लेषणात वापरले जाणारे शक्तिशाली कमी करणारे एजंट आहे. त्याचे सूत्र Li(AlH 4) आहे.

ऍसिटिक ऍसिडचे ऍसिड क्लोराईडमध्ये देखील रूपांतर केले जाऊ शकते, एक सक्रिय ऍसिलेटिंग एजंट. हे थायोनिल क्लोराईडच्या प्रभावाखाली होते. तसे, हे सल्फरस ऍसिडचे ऍसिड क्लोराईड आहे. त्याचे सूत्र H 2 SO 3 आहे. हे देखील लक्षात घेण्यासारखे आहे की ऍसिटिक ऍसिडचे सोडियम मीठ, अल्कलीसह गरम केल्यावर, डीकार्बोक्सिलेटेड (कार्बन डायऑक्साइड रेणू काढून टाकले जाते), परिणामी मिथेन (CH₄) तयार होते. आणि हे, जसे तुम्हाला माहिती आहे, सर्वात सोपा हायड्रोकार्बन आहे, जो हवेपेक्षा हलका आहे.

स्फटिकीकरण

ग्लेशियल ऍसिटिक ऍसिड - प्रश्नातील कंपाऊंड बहुतेकदा असे म्हणतात. वस्तुस्थिती अशी आहे की जेव्हा ते फक्त 15-16 डिग्री सेल्सिअस तापमानात थंड होते, तेव्हा ते गोठल्यासारखे स्फटिकाच्या अवस्थेत जाते. दृष्यदृष्ट्या ते खरोखर बर्फासारखे दिसते. तुमच्याकडे अनेक घटक असल्यास, तुम्ही एक प्रयोग करू शकता, ज्याचा परिणाम ॲसिटिक ॲसिडचे हिमनगाच्या आम्लात रूपांतर होईल. हे सोपं आहे. तुम्हाला पाणी आणि बर्फाचे कूलिंग मिश्रण तयार करावे लागेल आणि नंतर त्यात एसिटिक ऍसिड असलेली पूर्वी तयार केलेली टेस्ट ट्यूब खाली करा. काही मिनिटांनंतर ते स्फटिक बनते. कनेक्शन व्यतिरिक्त, यासाठी बीकर, ट्रायपॉड, थर्मामीटर आणि चाचणी ट्यूब आवश्यक आहे.

पदार्थाची हानी

ऍसिटिक ऍसिड, रासायनिक सूत्र आणि गुणधर्म ज्याचे वर सूचीबद्ध केले आहे, ते असुरक्षित आहे. त्याच्या वाफांचा वरच्या श्वसनमार्गाच्या श्लेष्मल त्वचेवर त्रासदायक परिणाम होतो. हवेतील या कंपाऊंडच्या गंधाच्या आकलनासाठी थ्रेशोल्ड सुमारे 0.4 mg/l आहे. परंतु जास्तीत जास्त अनुज्ञेय एकाग्रतेची संकल्पना देखील आहे - कायद्याने मंजूर केलेले स्वच्छताविषयक आणि आरोग्यविषयक मानक. त्यानुसार, हा पदार्थ 0.06 mg/m³ पर्यंत हवेत असू शकतो. आणि जर आपण कामाच्या परिसराबद्दल बोलत असाल, तर मर्यादा 5 mg/m3 पर्यंत वाढते.

जैविक ऊतींवर ऍसिडचा विध्वंसक परिणाम थेट ते पाण्याने किती पातळ केले जाते यावर अवलंबून असते. सर्वात धोकादायक उपाय म्हणजे या पदार्थाच्या 30% पेक्षा जास्त असलेले. आणि जर एखादी व्यक्ती चुकून एकाग्र कंपाऊंडच्या संपर्कात आली तर तो रासायनिक बर्न टाळण्यास सक्षम होणार नाही. यास पूर्णपणे परवानगी दिली जाऊ शकत नाही, कारण या कोग्युलेशननंतर नेक्रोसिस विकसित होण्यास सुरवात होते - जैविक ऊतींचा मृत्यू. प्राणघातक डोस फक्त 20 मिली आहे.

परिणाम

हे तार्किक आहे की एसिटिक ऍसिडचे प्रमाण जितके जास्त असेल तितके ते त्वचेवर किंवा शरीराच्या आत गेल्यास अधिक नुकसान होईल. विषबाधाची सामान्य लक्षणे समाविष्ट आहेत:

ऍसिडोसिस. ऍसिड-बेस बॅलन्स वाढत्या ऍसिडिटीकडे सरकतो.
रक्त घट्ट होणे आणि बिघडलेले गोठणे.
लाल रक्तपेशींचे हेमोलिसिस, त्यांचा नाश.
यकृत नुकसान.
हिमोग्लोबिन्युरिया. मूत्रात हिमोग्लोबिन दिसून येते.
विषारी बर्न शॉक.

तीव्रता

तीन वेगळे करण्याची प्रथा आहे:

सोपे. अन्ननलिका आणि तोंडी पोकळी च्या किरकोळ बर्न्स द्वारे दर्शविले. परंतु रक्त घट्ट होत नाही आणि अंतर्गत अवयव सामान्यपणे कार्य करत राहतात.
सरासरी. नशा, शॉक आणि रक्त घट्ट होणे दिसून येते. पोटावर परिणाम होतो.
भारी. अप्पर रेस्पीरेटरी ट्रॅक्ट आणि पचनमार्गाच्या भिंतींवर गंभीर परिणाम होतो आणि मूत्रपिंड निकामी होते. जास्तीत जास्त वेदना शॉक. बर्न रोगाचा विकास शक्य आहे.

एसिटिक ऍसिड वाष्प पासून विषबाधा देखील शक्य आहे. यासह नाकातून तीव्र वाहणे, खोकला आणि डोळ्यांचे पाणी येणे.

मदत देणे

जर एखाद्या व्यक्तीला एसिटिक ऍसिडमुळे विषबाधा झाली असेल तर, जे घडले त्याचे परिणाम कमी करण्यासाठी त्वरीत कार्य करणे फार महत्वाचे आहे. काय करावे लागेल ते पाहूया:

आपले तोंड स्वच्छ धुवा. पाणी गिळू नका.
ट्यूब गॅस्ट्रिक लॅव्हेज करा. आपल्याला 8-10 लिटर थंड पाण्याची आवश्यकता असेल. रक्तातील अशुद्धता देखील एक contraindication नाही. कारण विषबाधाच्या पहिल्या तासात, मोठ्या वाहिन्या अजूनही शाबूत राहतात. त्यामुळे धोकादायक रक्तस्त्राव होणार नाही. धुण्याआधी, आपल्याला वेदनाशामकांसह वेदना आराम देणे आवश्यक आहे. प्रोब व्हॅसलीन तेलाने वंगण घालते.
उलट्या प्रवृत्त करू नका! पदार्थ जळलेल्या मॅग्नेशिया किंवा अल्मागेलसह तटस्थ केले जाऊ शकते.
वरीलपैकी काहीही नाही? मग पीडिताला बर्फ आणि सूर्यफूल तेल दिले जाते - त्याला काही sips घेणे आवश्यक आहे.
पीडितेला दूध आणि अंडी यांचे मिश्रण खाण्याची परवानगी आहे.

घटनेनंतर दोन तासांच्या आत प्रथमोपचार प्रदान करणे महत्वाचे आहे. या कालावधीनंतर, श्लेष्मल त्वचा मोठ्या प्रमाणात फुगतात आणि एखाद्या व्यक्तीच्या वेदना कमी करणे कठीण होईल. आणि हो, तुम्ही बेकिंग सोडा कधीही वापरू नये. आम्ल आणि अल्कली यांचे मिश्रण कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी तयार करणारी प्रतिक्रिया निर्माण करेल. आणि पोटाच्या आत अशी निर्मिती मृत्यू होऊ शकते.

अर्ज

इथॅनोइक ऍसिडचे जलीय द्रावण अन्न उद्योगात मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात. हे व्हिनेगर आहेत. त्यांना प्राप्त करण्यासाठी, 3-15 टक्के द्रावण मिळविण्यासाठी ऍसिड पाण्याने पातळ केले जाते. एक जोड म्हणून त्यांना E260 नियुक्त केले आहे. व्हिनेगर विविध सॉसमध्ये समाविष्ट केले जातात आणि ते कॅनिंग अन्न, मांस आणि मासे मॅरीनेट करण्यासाठी देखील वापरले जातात. दैनंदिन जीवनात, ते कपडे आणि डिशमधून स्केल आणि डाग काढून टाकण्यासाठी मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात. व्हिनेगर एक उत्कृष्ट जंतुनाशक आहे. ते कोणत्याही पृष्ठभागावर उपचार करू शकतात. काहीवेळा ते कपडे मऊ करण्यासाठी वॉशिंग दरम्यान जोडले जाते.

व्हिनेगरचा वापर सुगंधी पदार्थ, औषधे, सॉल्व्हेंट्स, एसीटोन आणि सेल्युलोज एसीटेटच्या निर्मितीमध्ये देखील केला जातो, उदाहरणार्थ. होय, आणि एसिटिक ऍसिड थेट डाईंग आणि प्रिंटिंगमध्ये गुंतलेले आहे.

याव्यतिरिक्त, ते विविध प्रकारच्या सेंद्रिय पदार्थांच्या ऑक्सिडेशनसाठी प्रतिक्रिया माध्यम म्हणून वापरले जाते. उद्योगातील एक उदाहरण म्हणजे पॅराक्झिलीनचे (एक सुगंधी हायड्रोकार्बन) वायुमंडलातील ऑक्सिजनचे टेरेफ्थॅलिक ॲरोमॅटिक ऍसिडमध्ये ऑक्सीकरण करणे. तसे, या पदार्थाच्या बाष्पांना तीक्ष्ण त्रासदायक गंध असल्याने, एखाद्या व्यक्तीला मूर्च्छा बाहेर आणण्यासाठी अमोनियाच्या जागी त्याचा वापर केला जाऊ शकतो.

सिंथेटिक ऍसिटिक ऍसिड

हा एक ज्वलनशील द्रव आहे जो तिसऱ्या धोक्याच्या श्रेणीतील पदार्थांशी संबंधित आहे. हे उद्योगात वापरले जाते. त्याच्याबरोबर काम करताना, वैयक्तिक संरक्षणात्मक उपकरणे वापरली जातात. हा पदार्थ विशेष परिस्थितीत आणि फक्त काही कंटेनरमध्ये साठवला जातो. सामान्यतः हे आहे:

स्वच्छ रेल्वे टाक्या;
कंटेनर;
टाकी ट्रक, बॅरल्स, स्टेनलेस स्टील कंटेनर (275 dm 3 पर्यंत क्षमता);
काचेच्या बाटल्या;
50 डीएम 3 पर्यंत क्षमतेसह पॉलीथिलीन बॅरल्स;
सीलबंद स्टेनलेस स्टीलच्या टाक्या.

जर द्रव पॉलिमर कंटेनरमध्ये ठेवला असेल तर हे जास्तीत जास्त एका महिन्यासाठी आहे. पोटॅशियम परमँगनेट, सल्फ्यूरिक आणि नायट्रिक ऍसिडस् सारख्या मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट्ससह हा पदार्थ एकत्र ठेवण्यास देखील सक्तीने मनाई आहे.

व्हिनेगरची रचना

त्याच्याबद्दल काही शब्द बोलणे देखील योग्य आहे. पारंपारिक, परिचित व्हिनेगरच्या रचनेत खालील ऍसिड समाविष्ट आहेत:

सफरचंद. सूत्र: NOOCCH₂CH(OH)COOH. हे नैसर्गिक उत्पत्तीचे एक सामान्य अन्न मिश्रित (E296) आहे. कच्च्या सफरचंद, रास्पबेरी, रोवन, पिवळी फुले असलेले एक काटेरी झाड आणि द्राक्षे मध्ये समाविष्ट. तंबाखू आणि शेगमध्ये ते निकोटीन क्षारांच्या स्वरूपात सादर केले जाते.
डेअरी. सूत्र: CH₃CH(OH)COOH. ग्लुकोजच्या विघटन दरम्यान तयार होते. फूड ॲडिटीव्ह (E270), जे लैक्टिक ऍसिड किण्वनाद्वारे प्राप्त होते.
एस्कॉर्बिक ऍसिड. सूत्र: C₆H₈O₆. फूड ॲडिटीव्ह (E300) अँटिऑक्सिडंट म्हणून वापरले जाते जे उत्पादनाचे ऑक्सीकरण प्रतिबंधित करते.

आणि अर्थातच, इथेन कंपाऊंड देखील व्हिनेगरमध्ये समाविष्ट आहे - हे या उत्पादनाचा आधार आहे.

पातळ कसे करावे?

हा वारंवार विचारला जाणारा प्रश्न आहे. प्रत्येकाने विक्रीवर 70% ऍसिटिक ऍसिड पाहिले आहे. पारंपारिक उपचारांसाठी मिश्रण तयार करण्यासाठी किंवा मसाला, मॅरीनेड, सॉस किंवा ड्रेसिंगमध्ये मिश्रित म्हणून वापरण्यासाठी ते विकत घेतले जाते. परंतु आपण इतके शक्तिशाली एकाग्रता वापरू शकत नाही. म्हणून, व्हिनेगरमध्ये ऍसिटिक ऍसिड कसे पातळ करावे हा प्रश्न उद्भवतो. प्रथम आपल्याला स्वतःचे संरक्षण करणे आवश्यक आहे - हातमोजे घाला. मग स्वच्छ पाणी तयार करावे. वेगवेगळ्या एकाग्रतेच्या सोल्यूशन्ससाठी, विशिष्ट प्रमाणात द्रव आवश्यक असेल. कोणते? बरं, खालील तक्त्याकडे पहा आणि डेटावर आधारित एसिटिक ऍसिड पातळ करा.

व्हिनेगर एकाग्रता	व्हिनेगरची प्रारंभिक एकाग्रता 70%
	1:1.5 (गुणोत्तर - पाण्याचा नववा भाग व्हिनेगरचा एक भाग)

तत्वतः, काहीही क्लिष्ट नाही. 9% सोल्यूशन मिळविण्यासाठी, आपल्याला या सूत्रानुसार मिलीलीटरमध्ये पाण्याचे प्रमाण घेणे आवश्यक आहे: 100 ग्रॅम व्हिनेगरचे प्रारंभिक मूल्य (70%) ने गुणाकार करा आणि 9 ने विभाजित करा. तुम्हाला काय मिळेल? ही संख्या 778 आहे. यामधून 100 वजा केले जाते, कारण सुरुवातीला 100 ग्रॅम ऍसिड घेतले होते. हे 668 मिलीलीटर पाणी बनवते. ही रक्कम 100 ग्रॅम व्हिनेगरमध्ये मिसळली जाते. परिणाम 9% द्रावणाची संपूर्ण बाटली आहे.

तथापि, ते अगदी सोपे केले जाऊ शकते. एसिटिक ऍसिडपासून व्हिनेगर कसा बनवायचा याबद्दल बर्याच लोकांना स्वारस्य आहे. सहज! मुख्य गोष्ट लक्षात ठेवा की 70% सोल्यूशनच्या एका भागासाठी आपल्याला 7 भाग पाणी घेणे आवश्यक आहे.

व्याख्या

एसिटिक (इथॅनोइक) ऍसिडतीव्र त्रासदायक गंध असलेला रंगहीन द्रव आहे.

जर ते श्लेष्मल त्वचेवर आले तर ते जळते. ऍसिटिक ऍसिड कोणत्याही प्रमाणात पाण्यात मिसळते. बेंझिन आणि ब्यूटाइल एसीटेटसह ॲझोट्रॉपिक मिश्रण तयार करते.

एसिटिक ऍसिड 16 o C वर गोठते, त्याचे स्फटिक दिसायला बर्फासारखे दिसतात, म्हणूनच 100% ऍसिटिक ऍसिडला "ग्लेशियल" म्हणतात.

एसिटिक ऍसिडचे काही भौतिक गुणधर्म खालील तक्त्यामध्ये दिले आहेत:

एसिटिक ऍसिड तयार करणे

उद्योगात, वातावरणातील ऑक्सिजनसह एन-ब्युटेनच्या उत्प्रेरक ऑक्सिडेशनद्वारे एसिटिक ऍसिड तयार केले जाते:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + = 2CH 3 -COOH.

एसिटॅल्डिहाइडच्या ऑक्सिडेशनद्वारे ऍसिटिक ऍसिडचे महत्त्वपूर्ण प्रमाण तयार केले जाते, जे पॅलेडियम उत्प्रेरकावर वातावरणातील ऑक्सिजनसह इथिलीनच्या ऑक्सिडेशनद्वारे तयार होते:

CH 2 =CH 2 + = CH 3 -COH + =CH 3 -COOH.

अन्न ऍसिटिक ऍसिड इथेनॉलच्या सूक्ष्मजीवशास्त्रीय ऑक्सिडेशनमधून (एसिटिक ऍसिड किण्वन) मिळते.

अम्लीय वातावरणात पोटॅशियम परमँगनेटसह किंवा क्रोमियम मिश्रणाने 2-ब्युटीनचे ऑक्सिडाइझ केल्यावर, दुहेरी बंध पूर्णपणे तुटून एसिटिक ऍसिडचे दोन रेणू तयार होतात:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + = 2CH 3 -COOH.

ऍसिटिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म

एसिटिक ऍसिड एक कमकुवत मोनोप्रोटिक ऍसिड आहे. जलीय द्रावणात ते आयनांमध्ये विघटित होते:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

ऍसिटिक ऍसिडमध्ये कमकुवत ऍसिडिक गुणधर्म असतात, जे कार्बोक्सिल गटाच्या हायड्रोजन अणूच्या प्रोटॉनच्या रूपात काढून टाकण्याच्या क्षमतेशी संबंधित असतात.

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

अल्कोहोलसह एसिटिक ऍसिडचा परस्परसंवाद न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापनाच्या यंत्रणेद्वारे पुढे जातो. अल्कोहोलचा रेणू न्यूक्लियोफाइल म्हणून कार्य करतो, एसिटिक ऍसिडच्या कार्बोक्सिल गटाच्या कार्बन अणूवर हल्ला करतो, ज्यामध्ये अंशतः सकारात्मक चार्ज असतो. या प्रतिक्रियेचे एक विशिष्ट वैशिष्ट्य (एस्टरिफिकेशन) हे आहे की प्रतिस्थापन कार्बन अणूमध्ये sp 3 संकरीकरण स्थितीत होते:

CH 3 -COOH + CH 3 OH = CH 3 O-C(O)-CH 3 + H 2 O.

स्थिऑनाइल क्लोराईडवर प्रतिक्रिया देताना, ऍसिटिक ऍसिड ऍसिड हॅलाइड्स तयार करण्यास सक्षम आहे:

CH 3 -COOH + SOCl 2 = CH 3 -C(O)Cl + SO 2 + HCl.

जेव्हा फॉस्फरस (V) ऑक्साईड एसिटिक ऍसिडवर प्रतिक्रिया देते तेव्हा एक एनहाइड्राइड तयार होतो:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH 3 + 2HPO 3.

अमोनियासह ऍसिटिक ऍसिडची प्रतिक्रिया अमाइड्स तयार करते. प्रथम, अमोनियम ग्लायकोकॉलेट तयार होतात, जे गरम झाल्यावर पाणी गमावतात आणि एमाइड्समध्ये बदलतात:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O.

ऍसिटिक ऍसिडचा वापर

ऍसिटिक ऍसिड प्राचीन काळापासून ज्ञात आहे; त्याचे 3 - 6% द्रावण (टेबल व्हिनेगर) चव आणि संरक्षक म्हणून वापरले जातात. ऍसिटिक ऍसिडचा संरक्षक प्रभाव या वस्तुस्थितीमुळे होतो की त्यामुळे निर्माण होणारे अम्लीय वातावरण पुट्रेफॅक्टिव्ह बॅक्टेरिया आणि बुरशीच्या विकासास दडपून टाकते.

समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

उदाहरण १

उदाहरण २

व्यायाम करा

पोटॅशियम क्लोराईड 0.020 M च्या अंतिम एकाग्रतेत जोडल्यास 0.010 M ऍसिटिक ऍसिड द्रावणाचा pH कसा बदलेल?

उपाय

एसिटिक ऍसिड कमकुवत आहे, म्हणून परदेशी इलेक्ट्रोलाइटच्या अनुपस्थितीत आयनिक शक्ती शून्य मानली जाऊ शकते. हे pH मोजण्यासाठी थर्मोडायनामिक अम्लता स्थिर वापरण्याचा अधिकार देते.

a(H +) = √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH 3 COOH);

a(H+) = √1.75×10 -5 × 1.0×10 -2 = 4.18×10 -4 M;

पोटॅशियम क्लोराईड जोडल्यानंतर pH ची गणना करण्यासाठी, एसिटिक ऍसिडच्या वास्तविक अम्लता स्थिरतेची गणना करणे आवश्यक आहे:

K(CH 3 COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -).

पोटॅशियम आणि क्लोराईड आयनांनी तयार केलेल्या आयनिक शक्तीची आम्ही गणना करतो:

I = ½ × (0.020 × 1 2 + 0.020 × 1 2) = 0.020.

आयनिक शक्तीवर 0.020 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0.87. म्हणून

K = 1.75×10 -5 / (0.87)2 = 2.31×10 -5.

त्यामुळे,

= √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH 3 COOH);

= √2.31×10 -5 ×1.0×10 -2 = 4.80×10 -4 M.

तर, आयनिक शक्ती शून्यावरून ०.०२० पर्यंत वाढवल्यामुळे एसिटिक ऍसिड द्रावणाचा pH केवळ ०.०६ pH युनिट्सने बदलला.

उत्तर द्या

pH फक्त 0.06 युनिट्सने बदलेल

इथॅनोइक किंवा एसिटिक ऍसिड हे कमकुवत कार्बोक्झिलिक ऍसिड आहे जे उद्योगात मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. एसिटिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म कार्बोक्सिल ग्रुप COOH द्वारे निर्धारित केले जातात.

भौतिक गुणधर्म

ऍसिटिक ऍसिड (CH 3 COOH) हे एक केंद्रित व्हिनेगर आहे जे प्राचीन काळापासून मानवजातीला परिचित आहे. हे वाइन आंबवून तयार केले होते, म्हणजे. कार्बोहायड्रेट्स आणि अल्कोहोल.

त्याच्या भौतिक गुणधर्मांनुसार, ऍसिटिक ऍसिड हे आंबट चव आणि तीव्र गंध असलेले रंगहीन द्रव आहे. श्लेष्मल त्वचेच्या द्रव संपर्कामुळे रासायनिक बर्न होते. एसिटिक ऍसिड हायग्रोस्कोपिक आहे, म्हणजे. पाण्याची वाफ शोषण्यास सक्षम. पाण्यात अत्यंत विरघळणारे.

तांदूळ. 1. ऍसिटिक ऍसिड.

व्हिनेगरचे मूलभूत भौतिक गुणधर्म:

हळुवार बिंदू - 16.75°C;
घनता - 1.0492 g/cm3;
उकळत्या बिंदू - 118.1°C;
मोलर मास - 60.05 ग्रॅम/मोल;
ज्वलनाची उष्णता - 876.1 kJ/mol.

अकार्बनिक पदार्थ आणि वायू व्हिनेगरमध्ये विरघळतात, उदाहरणार्थ, ऑक्सिजन-मुक्त ऍसिड - एचएफ, एचसीएल, एचबीआर.

पावती

एसिटिक ऍसिड तयार करण्याच्या पद्धती:

एमएन(CH 3 COO) 2 उत्प्रेरक आणि उच्च तापमान (50-60 ° से) - 2CH 3 CHO + O 2 → 2CH 3 COOH च्या उपस्थितीत वातावरणातील ऑक्सिजनसह ऑक्सिडेशनद्वारे एसीटाल्डिहाइडपासून;
उत्प्रेरकांच्या उपस्थितीत मिथेनॉल आणि कार्बन मोनोऑक्साइड (Rh किंवा Ir) पासून - CH 3 OH + CO → CH 3 COOH;
50 एटीएम आणि 200 डिग्री सेल्सिअस तापमानात उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत ऑक्सिडेशनद्वारे n-ब्युटेन - 2CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

तांदूळ. 2. एसिटिक ऍसिडचे ग्राफिक सूत्र.

किण्वन समीकरण खालीलप्रमाणे आहे - CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O. वापरलेला कच्चा माल म्हणजे रस किंवा वाइन, ऑक्सिजन आणि बॅक्टेरिया किंवा यीस्टचे एन्झाइम.

रासायनिक गुणधर्म

ऍसिटिक ऍसिड कमकुवत ऍसिडिक गुणधर्म प्रदर्शित करते. विविध पदार्थांसह एसिटिक ऍसिडच्या मुख्य प्रतिक्रिया टेबलमध्ये वर्णन केल्या आहेत.

*संवाद*	*काय तयार होते*	*उदाहरण*
धातू सह	मीठ, हायड्रोजन	Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
ऑक्साइडसह	खार पाणी	CaO + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
कारणांसह	खार पाणी	CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
	मीठ, कार्बन डायऑक्साइड, पाणी	2CH 3 COOH + K 2 CO 3 → 2CH 3 COOK + CO 2 + H 2 O
नॉन-मेटल्ससह (बदली प्रतिक्रिया)	सेंद्रिय आणि अजैविक ऍसिडस्	CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 ClCOOH (chloroacetic acid) + HCl; CH 3 COOH + F 2 → CH 2 FCOOH (फ्लोरोएसेटिक ऍसिड) + HF; CH 3 COOH + I 2 → CH 2 ICOOH (आयोडोएसेटिक ऍसिड) + HI
ऑक्सिजनसह (ऑक्सिडेशन प्रतिक्रिया)	कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी	CH 3 COOH + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

एसिटिक ऍसिड तयार करणारे एस्टर आणि क्षारांना एसीटेट्स म्हणतात.

अर्ज

एसिटिक ऍसिड विविध उद्योगांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते:

फार्मास्युटिकल्समध्ये - औषधांमध्ये समाविष्ट;
रासायनिक उद्योगात - एसीटोन, रंग, सेल्युलोज एसीटेटच्या उत्पादनासाठी वापरले जाते;
अन्न उद्योगात - संरक्षण आणि चव यासाठी वापरले जाते;
प्रकाश उद्योगात - फॅब्रिकवर पेंट निश्चित करण्यासाठी वापरले जाते.

एसिटिक ऍसिड हे E260 असे लेबल असलेले खाद्य पदार्थ आहे.

तांदूळ. 3. एसिटिक ऍसिडचा वापर.

आम्ही काय शिकलो?

CH 3 COOH - एसिटॅल्डिहाइड, मिथेनॉल, एन-ब्युटेनपासून मिळणारे ऍसिटिक ऍसिड. आंबट चव आणि तिखट गंध असलेला हा रंगहीन द्रव आहे. व्हिनेगर पातळ ऍसिटिक ऍसिडपासून बनवले जाते. आम्लामध्ये कमकुवत अम्लीय गुणधर्म असतात आणि ते धातू, नॉन-मेटल्स, ऑक्साईड्स, बेस, क्षार, ऑक्सिजन यांच्यावर प्रतिक्रिया देतात. फार्मास्युटिकल्स, अन्न, रासायनिक आणि हलके उद्योगांमध्ये ऍसिटिक ऍसिडचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो.

विषयावर चाचणी

अहवालाचे मूल्यमापन

सरासरी रेटिंग: ४.२. एकूण मिळालेले रेटिंग: 101.

वाइनचे वाष्पशील ऍसिड हे मोनोबॅसिक फॅटी ऍसिड असतात ज्यात सामान्य सूत्राचा समावेश असतो.

हे फॉर्मिक, एसिटिक, प्रोपियोनिक, ब्यूटरिक, व्हॅलेरिक, कॅप्रिलिक आणि इतर उच्च फॅटी ऍसिड आहेत. प्रमाण आणि महत्त्वाच्या दृष्टीने अस्थिर आम्लांपैकी मुख्य आहे ऍसिटिक ऍसिड. वाइनच्या अस्थिर अम्लताचे सर्व विश्लेषणात्मक निर्धारण एसिटिक ऍसिडच्या संदर्भात केले जाते.

वाइनचे अस्थिर ऍसिडस्- अल्कोहोलिक किण्वनाचे उप-उत्पादने. किण्वन दरम्यान, 15 ºС ते 25 ºС तापमानाच्या श्रेणीमध्ये सर्वात कमी प्रमाणात अस्थिर ऍसिड तयार होतात. उच्च आणि कमी किण्वन तापमान अस्थिर ऍसिडच्या मोठ्या वस्तुमानाच्या निर्मितीस प्रोत्साहन देते. एरोबिक किण्वन परिस्थितीत, कमी अस्थिरता निर्माण होते.

वाष्पशील ऍसिड वाफेने डिस्टिल्ड केले जातात. ही मालमत्ता त्यांच्या परिमाणवाचक निर्धारासाठी सर्व पद्धती अधोरेखित करते.

वाष्पशील ऍसिडचे क्षार पाण्यात आणि अल्कोहोलमध्ये सहज विरघळतात. कमी प्रमाणात अस्थिर ऍसिडचे एस्टर हे वाइन आणि कॉग्नॅक्सच्या पुष्पगुच्छांचे एक वांछनीय घटक आहेत.

ऍसिटिक ऍसिड(CH3COOH) प्राचीन काळापासून ओळखले जाते. त्याच्या ऍसिड रॅडिकलला " एसिटाइल"ॲसिडच्या लॅटिन पदनामावरून - « ऍसिडम ऍसिटिकम» . त्याच्या शुद्ध स्वरूपात, निर्जल ऍसिटिक ऍसिड एक तीव्र गंध असलेला रंगहीन द्रव आहे, जो 16 डिग्री सेल्सियसपेक्षा कमी तापमानात क्रिस्टलीय वस्तुमानात कठोर होतो. एसिटिक ऍसिडचा उत्कलन बिंदू + 118.5 ºС आहे.

ऍसिटिक ऍसिड स्वतः आणि त्याचे क्षार दोन्ही तंत्रज्ञानामध्ये वापरले जातात. कापड, रसायन, चामडे आणि रबर उद्योगात क्षारांचा वापर केला जातो. एसिटिक ऍसिड स्वतः एसीटोन, सेल्युलोज एसीटेट्स, सुगंधी पदार्थ तयार करण्यासाठी वापरले जाते, औषध, अन्न उद्योगात वापरले जाते आणि मॅरीनेड्स तयार करण्यासाठी वापरले जाते.

लीड व्हिनेगर (सीएच3 COOH)2·Pb· Pb(ओह)2 पांढऱ्याच्या उत्पादनात आणि रासायनिक विश्लेषणामध्ये फेनोलिक पदार्थांचा अवक्षेप करण्यासाठी वापरला जातो.

तथाकथित टेबल व्हिनेगर एसिटिक ऍसिडपासून तयार केले जाते, जे विविध पदार्थांना चव देण्यासाठी कमी प्रमाणात वापरले जाते. वाइनमधून मिळणाऱ्या नैसर्गिक वाइन व्हिनेगरला स्वयंपाकात मोठी मागणी आहे.

टेबल वाइन व्हिनेगर तयार करण्यासाठी, पाण्याने पातळ केलेले वाइन व्हिनेगरने किंचित आम्लीकृत केले जाते आणि फ्लॅट व्हॅट्स किंवा ओपन बॅरलमध्ये ठेवले जाते. द्रवाच्या पृष्ठभागावर ऍसिटिक बॅक्टेरियाची फिल्म लावली जाते. हवेचा विस्तृत प्रवेश (वायुकरण), भारदस्त तापमान आणि सल्फिटेशनची पूर्ण अनुपस्थिती एसिटिक ऍसिड बॅक्टेरियाच्या जलद विकासास आणि इथाइल अल्कोहोलचे ऍसिटिक ऍसिडमध्ये जलद रूपांतर होण्यास कारणीभूत ठरते.

ऍसिटिक ऍसिड हे अल्कोहोलिक किण्वनाचे अनिवार्य उप-उत्पादन आहे आणि ते अस्थिर ऍसिडचे मुख्य प्रमाण आहे.

वाइनमधील अस्थिर ऍसिडच्या सामग्रीमध्ये वाढ वाइनच्या अनेक रोगांमध्ये आणि विविध रोगजनक जीवाणूंच्या क्रियाकलापांच्या परिणामी त्यांच्या घटनेद्वारे स्पष्ट केले जाते. सर्वात धोकादायक आणि त्याच वेळी वाइनचा सर्वात सामान्य रोग आहे व्हिनेगर souring.या रोगात, एथिल अल्कोहोल एसिटिक बॅक्टेरिया (बॅक्ट. एसीटी इ.) च्या क्रियेद्वारे एसिटिक ऍसिडमध्ये ऑक्सिडाइझ केले जाते:

वेळेवर टॉप अप करणे, 10-12 ºС तापमानात वाइन सामग्री साठवणे आणि मध्यम सल्फिटेशन वाइनमध्ये ऍसिटिक आंबटपणा येण्यापासून प्रतिबंधित करते. एसिटिक बॅक्टेरिया हे एरोब असतात आणि ते सल्फरस ऍसिडसाठी अत्यंत संवेदनशील असतात, जे वाइनमध्ये ऑक्सिजन प्रवेश मर्यादित करते.

व्हिनेगर आंबटपणामुळे ग्रस्त वाइन दुरुस्त करण्यासाठी, वाइनच्या पृष्ठभागावर शेरी फिल्मची लागवड केली जाऊ शकते. वाइनवर विकसित करणे, शेरी यीस्ट अस्थिर ऍसिडची सामग्री लक्षणीयरीत्या कमी करते. व्हिनेगर फिल्म काढून टाकल्यानंतर उच्च (4 g/dm3 पेक्षा जास्त) वाष्पशील ऍसिडचे प्रमाण असलेल्या टेबल वाईन, ॲसिटिक बॅक्टेरिया नष्ट करण्यासाठी पाश्चराइज्ड केल्या जातात, अल्कोहोलयुक्त आणि सामान्य मजबूत वाइनच्या मिश्रणात वापरल्या जातात. बेंटोनाइट आणि वाइन फिल्टरेशनच्या सहाय्याने तात्काळ उपचार करून कमीतकमी 100 mg/dm3 च्या डोसमध्ये सल्फिटेशनद्वारे ॲसिटिक बॅक्टेरिया देखील नष्ट केले जाऊ शकतात.