Където m е маса, M е моларна маса, V е обем.

4. Закон на Авогадро.Създаден от италианския физик Авогадро през 1811 г. Същите обеми на всеки газ, взети при същата температура и същото налягане, съдържат същия брой молекули.

По този начин може да се формулира концепцията за количеството вещество: 1 мол вещество съдържа брой частици, равен на 6,02 * 10 23 (наречено константа на Авогадро)

Последицата от този закон е, че 1 мол от всеки газ заема при нормални условия (P 0 \u003d 101,3 kPa и T 0 \u003d 298 K) обем, равен на 22,4 литра.

5. Закон на Бойл-Мариот

При постоянна температура обемът на дадено количество газ е обратно пропорционален на налягането, под което се намира:

6. Закон на Гей-Люсак

При постоянно налягане промяната в обема на газа е право пропорционална на температурата:

V/T = конст.

7. Може да се изрази връзката между обема на газа, налягането и температурата комбинираният закон на Бойл-Мариот и Гей-Лусак,който се използва за привеждане на газови обеми от едно състояние в друго:

P 0 , V 0 , T 0 - обемно налягане и температура при нормални условия: P 0 =760 mm Hg. Изкуство. или 101,3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. Независима оценка на стойността на молекулярната маси М може да се направи с помощта на т.нар уравнения на състоянието на идеален газ или уравненията на Клапейрон-Менделеев :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

където R -налягане на газ в затворена система, V- обем на системата, т -маса газ Т -абсолютна температура, Р-универсална газова константа.

Обърнете внимание, че стойността на константата Рможе да се получи чрез заместване на стойностите, характеризиращи един мол газ при N.C. в уравнение (1.1):

r = (p V) / (T) \u003d (101,325 kPa 22,4 l) / (1 mol 273 K) \u003d 8,31 J / mol.K)

Примери за решаване на проблеми

Пример 1Довеждане на обема на газа до нормални условия.

Какъв обем (n.o.) ще заеме 0,4 × 10 -3 m 3 газ при 50 0 C и налягане от 0,954 × 10 5 Pa?

Решение.За да доведете обема на газа до нормални условия, използвайте общата формула, която комбинира законите на Бойл-Мариот и Гей-Люсак:

pV/T = p 0 V 0 /T 0 .

Обемът на газа (n.o.) е, където T 0 \u003d 273 K; p 0 \u003d 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 \u003d 0,32 × 10 -3 m 3.

Когато (n.o.) газът заема обем, равен на 0,32×10 -3 m 3 .

Пример 2Изчисляване на относителната плътност на газ от неговото молекулно тегло.

Изчислете плътността на етан C 2 H 6 от водород и въздух.

Решение.От закона на Авогадро следва, че относителната плътност на един газ спрямо друг е равна на отношението на молекулните маси ( М ч) от тези газове, т.е. D=M 1 /M 2. Ако М 1С2Н6 = 30, М 2 H2 = 2, средното молекулно тегло на въздуха е 29, тогава относителната плътност на етана по отношение на водорода е D H2 = 30/2 =15.

Относителна плътност на етан във въздуха: D въздух= 30/29 = 1,03, т.е. етанът е 15 пъти по-тежък от водорода и 1,03 пъти по-тежък от въздуха.

Пример 3Определяне на средното молекулно тегло на смес от газове чрез относителна плътност.

Изчислете средното молекулно тегло на смес от газове, състояща се от 80% метан и 20% кислород (по обем), като използвате стойностите на относителната плътност на тези газове по отношение на водорода.

Решение.Често изчисленията се правят съгласно правилото за смесване, което е, че съотношението на обемите на газовете в двукомпонентна газова смес е обратно пропорционално на разликите между плътността на сместа и плътностите на газовете, които съставят тази смес . Нека обозначим относителната плътност на газовата смес по отношение на водорода чрез д H2. ще бъде по-голяма от плътността на метана, но по-малка от плътността на кислорода:

80д H2 - 640 = 320 - 20 дН2; дН2 = 9,6.

Плътността на водорода на тази смес от газове е 9,6. средното молекулно тегло на газовата смес М H2 = 2 д H2 = 9,6×2 = 19,2.

Пример 4Изчисляване на моларната маса на газ.

Масата на 0,327 × 10 -3 m 3 газ при 13 0 C и налягане 1,040 × 10 5 Pa е 0,828 × 10 -3 kg. Изчислете моларната маса на газа.

Решение.Можете да изчислите моларната маса на газ, като използвате уравнението на Менделеев-Клапейрон:

където ме масата на газа; Ме моларната маса на газа; Р- моларна (универсална) газова константа, чиято стойност се определя от приетите мерни единици.

Ако налягането се измерва в Pa, а обемът в m 3, тогава Р\u003d 8,3144 × 10 3 J / (kmol × K).

3.1. При извършване на измервания на атмосферния въздух, въздуха на работната зона, както и промишлени емисии и въглеводороди в газопроводите, има проблем с привеждането на обемите на измерения въздух до нормални (стандартни) условия. Често в практиката, когато се извършват измервания на качеството на въздуха, не се използва превръщането на измерените концентрации в нормални условия, което води до ненадеждни резултати.

Ето извадка от стандарта:

„Измерванията се привеждат в стандартни условия, като се използва следната формула:

C 0 \u003d C 1 * P 0 T 1 / R 1 T 0

където: C 0 - резултатът, изразен в единици маса на единица обем въздух, kg / cu. m, или количеството вещество на единица обем въздух, mol / cu. m, при стандартна температура и налягане;

C 1 - резултатът, изразен в единици маса на единица обем въздух, kg / cu. m, или количеството вещество на единица обем

въздух, mol/cu. m, при температура T 1, K и налягане P 1, kPa.

Формулата за привеждане в нормални условия в опростена форма има формата (2)

C 1 \u003d C 0 * f, където f \u003d P 1 T 0 / P 0 T 1

стандартен коефициент на преобразуване за нормализация. Параметрите на въздуха и примесите се измерват при различни температури, налягания и влажност. Резултатите водят до стандартни условия за сравняване на измерените параметри на качеството на въздуха на различни места и различни климатични условия.

3.2 Нормални условия в индустрията

Нормалните условия са стандартните физически условия, с които обикновено се корелират свойствата на веществата (стандартна температура и налягане, STP). Нормалните условия са определени от IUPAC (Международен съюз за практическа и приложна химия), както следва: Атмосферно налягане 101325 Pa = 760 mm Hg Температура на въздуха 273,15 K = 0° C.

Стандартните условия (Стандартна околна температура и налягане, SATP) са нормална околна температура и налягане: налягане 1 Bar = 10 5 Pa = 750,06 mm T. St.; температура 298,15 K = 25 °C.

Други области.

Измервания на качеството на въздуха.

Резултатите от измерванията на концентрациите на вредни вещества във въздуха на работната зона водят до следните условия: температура 293 K (20°C) и налягане 101,3 kPa (760 mm Hg).

Аеродинамичните параметри на емисиите на замърсители трябва да се измерват в съответствие с действащите държавни стандарти. Обемите на отработените газове, получени от резултатите от инструменталните измервания, трябва да бъдат доведени до нормални условия (n.s.): 0 ° C, 101,3 kPa ..

Авиация.

Международната организация за гражданска авиация (ICAO) определя международната стандартна атмосфера (ISA) на морското равнище с температура от 15°C, атмосферно налягане от 101325 Pa и относителна влажност от 0%. Тези параметри се използват при изчисляване на движението на самолета.

Икономия на газ.

Газовата промишленост на Руската федерация използва атмосферни условия в съответствие с GOST 2939-63 за селища с потребители: температура 20 ° C (293,15 K); налягане 760 mm Hg. Изкуство. (101325 N/m²); влажността е 0. По този начин масата на кубичен метър газ съгласно GOST 2939-63 е малко по-малка, отколкото при „химични“ нормални условия.

Тестове

За изпитване на машини, инструменти и други технически продукти се приемат следните нормални стойности на климатичните фактори при изпитване на продукти (нормални условия на климатични изпитвания):

Температура - плюс 25°±10°С; Относителна влажност - 45-80%

Атмосферно налягане 84-106 kPa (630-800 mmHg)

Проверка на средства за измерване

Номиналните стойности на най-често срещаните нормални въздействащи величини са избрани както следва: Температура - 293 K (20°C), атмосферно налягане - 101,3 kPa (760 mmHg).

Нормиране

Насоките за определяне на стандарти за качество на въздуха показват, че ПДК в атмосферния въздух се задават при нормални условия на закрито, т.е. 20 С и 760 мм. rt. Изкуство.

Обемът на грам-молекула на газ, както и масата на грам-молекула, е производна мерна единица и се изразява като отношение на единиците обем - литри или милилитри към мол. Следователно размерът на грам-молекулния обем е l / mol или ml / mol. Тъй като обемът на газа зависи от температурата и налягането, грам-молекулният обем на газа варира в зависимост от условията, но тъй като грам-молекулите на всички вещества съдържат еднакъв брой молекули, грам-молекулите на всички вещества под същите условия заемат същия обем. при нормални условия. = 22,4 l/mol, или 22400 ml/mol. Преизчисляване на грам-молекулния обем на газа при нормални условия за обем при дадени условия на производство. се изчислява съгласно уравнението: J-t-tr, от което следва, че където Vo е грам-молекулният обем на газа при нормални условия, Umol е желаният грам-молекулен обем на газа. Пример. Изчислете грам молекулния обем на газа при 720 mm Hg. Изкуство. и 87°С. Решение. Най-важните изчисления, свързани с грам-молекулния обем на газ а) Преобразуване на обема на газа в броя молове и броя молове на обем газ. Пример 1. Изчислете колко мола се съдържат в 500 литра газ при нормални условия. Решение. Пример 2. Изчислете обема на 3 mol газ при 27 * C 780 mm Hg. Изкуство. Решение. Изчисляваме грам-молекулния обем на газа при посочените условия: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 deg \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Изчислете обема на 3 mol GRAM МОЛЕКУЛЕН ОБЕМ НА ГАЗ V = 24,0 l / mol 3 mol = 72 l b) Преобразуване на масата газ към неговия обем и обем на газ спрямо неговата маса. В първия случай броят на моловете газ първо се изчислява от неговата маса, а след това обемът на газа се изчислява от намерения брой молове. Във втория случай от неговия обем първо се изчислява броят молове газ, а след това от намерения брой молове масата на газа. Пример 1, Изчислете обема (при N.C.) на 5,5 g въглероден диоксид CO * Разтвор. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Пример 2. Изчислете масата на 800 ml (при n.a.) въглероден оксид CO. Решение. | * w => 28 g / mol m " 28 g / lnm 0,036 did * \u003d" 1,000 g Ако масата на газа не е изразена в грамове, а в килограми или тонове, а обемът му не е изразен в литри или милилитри, но в кубични метри, тогава е възможен двоен подход към тези изчисления: или да се разделят по-високите мерки на по-ниски, или изчисляването на ae с молове и с килограм-молекули или тон-молекули е известно, като се използват следните съотношения : при нормални условия 1 килограм-молекула-22,400 l/kmol, 1 тон-молекула - 22,400 m*/tmol. Единици: килограм-молекула - kg/kmol, тон-молекула - t/tmol. Пример 1. Изчислете обема на 8,2 тона кислород. Решение. 1 тон-молекула Oa » 32 t/tmol. Намираме броя на тон-молекулите кислород, съдържащи се в 8,2 тона кислород: 32 t/tmol ** 0,1 Изчислете масата на 1000 -k * амоняк (при n.a.). Решение. Изчисляваме броя тон-молекули в определеното количество амоняк: "-stay5JT-0,045 t/mol Изчислете масата на амоняка: 1 тон-молекула NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Общият принцип на изчисление, свързан с газовите смеси, е, че изчисленията, свързани с отделните компоненти, се извършват поотделно и след това резултатите се сумират. Пример 1. Изчислете какъв обем е газова смес, състояща се от 140 g азот и При нормални условия ще заемат 30 e водород. Решение Изчислете броя на моловете азот и водород, съдържащи се в сместа (No. "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 в 28 g/ mol W Общо 20 mol ГРАМ МОЛЕКУЛЕН ОБЕМ НА ГАЗ Изчислете обема на сместа: Ueden в 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l Пример 2. Изчислете масата на 114 смес (при n.a.) от въглероден оксид и въглероден диоксид, чийто обемен състав се изразява в съотношението: /lso: /iso, = 8:3. Решение. Според посочения състав намираме обемите на всеки газ по метода на пропорционалното разделяне, след което изчисляваме съответния брой молове: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0,134 jas * Изчисляване! масата на всеки от газовете от намерения брой молове на всеки от тях. 1 "co 28 g / mol; jico . \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0,36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Като добавим намерените маси на всеки от компонентите, намираме масата на сместа: газ по грам-молекулен обем. По-горе беше разгледан методът за изчисляване на молекулното тегло на газ по относителна плътност. Сега ще разгледаме метода за изчисляване на молекулното тегло на газ по грам-молекулен обем. При изчислението, приема се, че масата и обемът на газа са право пропорционални един на друг. От това следва, че "обемът на газ и неговата маса са свързани помежду си, както грам-молекулният обем на газ е към неговата грам-молекулна маса, която в мат която форма се изразява по следния начин: V_ Ushts / i (x където Un * "- грам-молекулен обем, p - грам-молекулно тегло. Следователно _ Huiol t p? Нека разгледаме техниката на изчисление на конкретен пример. "Пример. Масата на газ от 34 $ ju при 740 mm Hg, spi и 21 ° C е 0,604 g. Изчислете молекулното тегло на газа. Решение. За да решите, трябва да знаете грам-молекулния обем на газа. Следователно, преди да се пристъпи към изчисленията, е необходимо да се спрем на някакъв специфичен грам-молекулен обем на газа. Можете да използвате стандартния грам-молекулен обем газ, който е равен на 22,4 l / mol. След това обемът газ, посочен в условието на проблема, трябва да се доведе до нормални условия. Но е възможно, напротив, да се изчисли грам-молекулният обем на газ при условията, посочени в проблема. С първия метод на изчисление се получава следният дизайн: при 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 deg ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Изкуство. 294 deg™ 1 l.1 - 22.4 l / mol 0.604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Във втория метод намираме: V - 22»4 A! mol № mm Hg. ст.-29A deg 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Изкуство. ~ R * 0 ** И в двата случая изчисляваме масата на молекулата грам, но тъй като молекулата грам е числено равна на молекулното тегло, по този начин намираме молекулното тегло.

Масата на 1 мол вещество се нарича моларна маса. Как се нарича обемът на 1 мол вещество? Очевидно той се нарича още моларен обем.

Какъв е моларният обем на водата? Когато измерихме 1 mol вода, не претеглихме 18 g вода на везните - това е неудобно. Използвахме мерителни прибори: цилиндър или чаша, защото знаехме, че плътността на водата е 1 g/ml. Следователно моларният обем на водата е 18 ml/mol. За течности и твърди вещества моларният обем зависи от тяхната плътност (фиг. 52, а). Друго нещо за газовете (фиг. 52, b).

Ориз. 52.
Моларни обеми (n.a.):
а - течности и твърди вещества; b - газообразни вещества

Ако вземем 1 mol водород H 2 (2 g), 1 mol кислород O 2 (32 g), 1 mol озон O 3 (48 g), 1 mol въглероден диоксид CO 2 (44 g) и дори 1 mol водна пара H 2 O (18 g) при същите условия, например нормални (в химията е обичайно да се наричат ​​нормални условия (n.a.) температура от 0 ° C и налягане от 760 mm Hg, или 101,3 kPa), се оказва, че 1 mol от който и да е от газовете ще заема същия обем, равен на 22,4 литра, и ще съдържа същия брой молекули - 6 × 10 23.

И ако вземем 44,8 литра газ, тогава колко от неговото вещество ще бъде поето? Разбира се, 2 mol, тъй като даденият обем е два пъти моларния обем. Следователно:

където V е обемът на газа. Оттук

Моларен обем е физическо количество, равно на съотношението на обема на веществото към количеството на веществото.

Моларният обем на газообразните вещества се изразява в l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Обемът на един киломол се нарича киломолар и се измерва в m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). Съответно, милимоларният обем е 22,4 ml/mmol.

Задача 1. Намерете масата на 33,6 m 3 амоняк NH 3 (n.a.).

Задача 2. Намерете масата и обема (n.s.), които имат 18 × 10 20 молекули сероводород H 2 S.

Когато решаваме задачата, нека обърнем внимание на броя на молекулите 18 × 10 20 . Тъй като 10 20 е 1000 пъти по-малко от 10 23 , очевидно изчисленията трябва да се правят с помощта на mmol, ml/mmol и mg/mmol.

Ключови думи и фрази

1. Моларни, милимоларни и киломоларни обеми на газовете.
2. Моларният обем на газовете (при нормални условия) е 22,4 l / mol.
3. Нормални условия.

Работа с компютър

1. Вижте електронното приложение. Проучете материала от урока и изпълнете предложените задачи.
2. Потърсете в интернет имейл адреси, които могат да служат като допълнителни източници, които разкриват съдържанието на ключовите думи и фрази на параграфа. Предложете на учителя своята помощ при подготовката на нов урок - направете доклад за ключовите думи и фрази от следващия параграф.

Въпроси и задачи

1. Намерете масата и броя на молекулите при n. г. за: а) 11,2 литра кислород; b) 5,6 m3 азот; в) 22,4 ml хлор.
2. Намерете обема, който при n. г. ще отнеме: а) 3 g водород; б) 96 kg озон; в) 12 × 10 20 азотни молекули.
3. Намерете плътностите (масата на 1 литър) на аргон, хлор, кислород и озон при n. г. Колко молекули от всяко вещество ще се съдържат в 1 литър при същите условия?
4. Изчислете масата на 5 l (н.д.): а) кислород; б) озон; в) въглероден диоксид CO2.
5. Посочете кое е по-тежко: а) 5 литра серен диоксид (SO 2) или 5 литра въглероден диоксид (CO 2); б) 2 литра въглероден диоксид (CO 2) или 3 литра въглероден оксид (CO).

Обемът на газа може да се намери с помощта на няколко формули. Необходимо е да се избере подходящият въз основа на данните в условието на стойностите на задачата. Основна роля при избора на желаната формула играят данните за околната среда и по-специално: налягане и температура.

Инструкция

1. Формулата, която е особено често срещана в задачите, е: V = n * Vm, където V е обемът на газа (l), n е броят на веществата (mol), Vm е моларният обем на газа (l / mol), при типични условия (n.o.) е стандартна стойност и е равна на 22,4 l / mol. Случва се в условието да няма номер на вещество, но има маса на определено вещество, тогава правим това: n = m / M, където m е масата на веществото (g), M е моларна маса на веществото (g / mol). Намираме моларната маса според таблицата D.I. Менделеев: под всеки елемент е написана неговата ядрена маса, събираме всички маси и получаваме тази, от която се нуждаем. Но такива проблеми са доста редки, обикновено в проблема има уравнение на реакцията. Решението на подобни проблеми е малко по-различно. Нека разгледаме един пример.

2. Какъв обем водород ще се отдели при типични условия, ако алуминий с тегло 10,8 g се разтвори в излишък от солна киселина. Записваме уравнението на реакцията: 2Al + 6HCl (пр.) = 2AlCl3 + 3H2. Решаваме задачата на това уравнение . Намерете броя на алуминиевото вещество, което реагира: n(Al) = m(Al)/M(Al). За да заместим данните в тази формула, трябва да изчислим моларната маса на алуминия: M(Al) = 27 g/mol. Заменяме: n(Al) = 10,8/27 = 0,4 mol От уравнението виждаме, че когато 2 mol алуминий се разтворят, се образуват 3 mol водород. Изчисляваме какъв брой водородно вещество се образува от 0,4 mol алуминий: n(H2) = 3*0,4/2 = 0,6 mol. След това заместваме данните във формулата за намиране на обема на водорода: V \u003d n * Vm \u003d 0,6 * 22,4 \u003d 13,44 литра. Ето го и резултата.

3. Ако имаме работа с газова система, тогава се прилага следната формула: q(x) = V(x)/V, където q(x)(phi) е обемната част на компонента, V(x) е обем на компонента (l), V е обемът на системата (l). За да намерим обема на компонента, получаваме формулата: V(x) = q(x)*V. И ако трябва да намерите обема на системата, тогава: V = V(x)/q(x).

Газът се счита за безупречен, при който взаимодействието между молекулите е незначително. В допълнение към налягането състоянието на газа се характеризира с температура и обем. Връзките между тези параметри са показани в законите за газа.

Инструкция

1. Налягането на газа е право пропорционално на неговата температура, броя на веществата и обратно пропорционално на обема на съда, зает от газа. Индикаторът за пропорционалност е универсалният газов непрекъснат R, приблизително равен на 8,314. Измерва се в джаули, разделени на молове и келвини.

2. Тази подредба формира математическата връзка P=?RT/V, където? – брой на веществото (mol), R=8.314 – универсален газ непрекъснат (J/mol K), T – температура на газа, V – обем. Налягането се изразява в паскали. Може да се изрази и в атмосфери, като 1 atm = 101,325 kPa.

3. Разглежданата връзка е следствие от уравнението на Менделеев-Клапейрон PV=(m/M) RT. Тук m е масата на газа (g), M е неговата моларна маса (g / mol), а фракцията m / M дава резултата от броя на веществото ? или броя на моловете. Уравнението на Менделеев-Клапейрон е обективно за всички газове, които могат да се считат за безупречни. Това е основен физичен и химичен закон за газа.

4. Проследявайки поведението на идеален газ, се говори за така наречените типични условия - условия на околната среда, които особено често се срещат в действителност. И така, типичните данни (n.o.) приемат температура от 0 градуса по Целзий (или 273,15 градуса по Келвин) и налягане от 101,325 kPa (1 atm). Намерена е стойност, равна на обема на един мол идеален газ при такива условия: Vm=22,413 l/mol. Този обем се нарича моларен. Моларният обем е една от основните химически константи, използвани при решаването на проблеми.

5. Основното нещо, което трябва да разберете, е, че при непрекъснато налягане и температура обемът на газа също не се променя. Този възхитителен постулат е формулиран в закона на Авогадро, който гласи, че обемът на газ е право пропорционален на броя на моловете.

Подобни видеа

Забележка!
Има и други формули за намиране на обема, но ако трябва да намерите обема на газ, ще ви свършат работа само формулите, дадени в тази статия.

Една от основните единици в Международната система единици (SI) е единицата за количество на веществото е молът.

къртица – това е такова количество вещество, което съдържа толкова структурни единици на дадено вещество (молекули, атоми, йони и т.н.), колкото въглеродни атоми има в 0,012 kg (12 g) въглероден изотоп 12 ОТ .

Като се има предвид, че стойността на абсолютната атомна маса за въглерода е м(° С) \u003d 1,99 10  26 kg, можете да изчислите броя на въглеродните атоми н Исъдържащи се в 0,012 kg въглерод.

Един мол от всяко вещество съдържа същия брой частици от това вещество (структурни единици). Броят на структурните единици, съдържащи се в вещество с количество от един мол, е 6,02 10 23 и се обади Числото на Авогадро (н И ).

Например, един мол мед съдържа 6,02 10 23 медни атома (Cu), а един мол водород (H 2) съдържа 6,02 10 23 водородни молекули.

моларна маса(М) е масата на вещество, взето в количество от 1 mol.

Моларната маса се обозначава с буквата М и има единицата [g/mol]. Във физиката се използва измерението [kg/kmol].

В общия случай числената стойност на моларната маса на веществото числено съвпада със стойността на неговата относителна молекулна (относителна атомна) маса.

Например относителното молекулно тегло на водата е:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

Моларната маса на водата има същата стойност, но се изразява в g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Така един мол вода, съдържащ 6,02 10 23 водни молекули (съответно 2 6,02 10 23 водородни атома и 6,02 10 23 кислородни атома), има маса 18 грама. 1 мол вода съдържа 2 мола водородни атоми и 1 мол кислородни атоми.

1.3.4. Връзката между масата на веществото и неговото количество

Познавайки масата на веществото и неговата химична формула, а оттам и стойността на неговата моларна маса, може да се определи количеството на веществото и, обратно, знаейки количеството на веществото, може да се определи неговата маса. За такива изчисления трябва да използвате формулите:

където ν е количеството вещество, [mol]; ме масата на веществото, [g] или [kg]; M е моларната маса на веществото, [g/mol] или [kg/kmol].

Например, за да намерим масата на натриев сулфат (Na 2 SO 4) в количество от 5 mol, намираме:

1) стойността на относителното молекулно тегло на Na 2 SO 4, което е сумата от закръглените стойности на относителните атомни маси:

Mr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) стойността на моларната маса на веществото, числено равна на него:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) и накрая маса от 5 mol натриев сулфат:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Отговор: 710.

1.3.5. Връзката между обема на веществото и неговото количество

При нормални условия (n.o.), т.е. при натиск Р , равно на 101325 Pa (760 mm Hg), и температура Т, равен на 273,15 K (0 С), един мол различни газове и пари заема същия обем, равен на 22.4 л.

Обемът, зает от 1 мол газ или пара при н.о., се нарича моларен обемгаз и има размер на литър на мол.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Познавайки количеството газообразно вещество (ν ) и моларна обемна стойност (V mol) можете да изчислите неговия обем (V) при нормални условия:

V = ν V mol,

където ν е количеството вещество [mol]; V е обемът на газообразното вещество [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Обратно, знаейки обема ( V) на газообразно вещество при нормални условия, можете да изчислите неговото количество (ν) :