Каква е формулата за озон? Нека се опитаме заедно да идентифицираме отличителните характеристики на този химикал.

Алотропна модификация на кислорода

Молекулна формула на озона в химията O 3 . Относителното му молекулно тегло е 48. Съединението съдържа три атома О. Тъй като формулата на кислорода и озона включва един и същ химичен елемент, те се наричат ​​алотропни модификации в химията.

Физични свойства

При нормални условия химичната формула на озона е газообразно вещество със специфична миризма и светлосин цвят. В природата това химическо съединение може да се усети, докато се разхождате през борова гора след гръмотевична буря. Тъй като формулата на озона е O 3, той е 1,5 пъти по-тежък от кислорода. В сравнение с O 2, разтворимостта на озона е много по-висока. При нулева температура 49 обема от него се разтварят лесно в 100 обема вода. В малки концентрации веществото няма свойството на токсичност, озонът е отрова само в значителни количества. Максимално допустимата концентрация се счита за 5% от количеството O 3 във въздуха. При силно охлаждане той лесно се втечнява, а когато температурата падне до -192 градуса, става твърд.

В природата

Молекулата на озона, чиято формула беше представена по-горе, се образува в природата по време на изпускане на мълния от кислород. Освен това O 3 се образува по време на окисляването на иглолистна смола, унищожава вредните микроорганизми и се счита за полезен за хората.

Получаване в лабораторията

Как можете да получите озон? Вещество, чиято формула е O 3, се образува чрез преминаване на електрически разряд през сух кислород. Процесът се извършва в специален апарат - озонатор. Тя се основава на две стъклени тръби, които се вкарват една в друга. Вътре има метален прът, отвън има спирала. След свързване към бобина с високо напрежение, между външната и вътрешната тръба възниква разряд и кислородът се превръща в озон. Елемент, чиято формула е представена като съединение с ковалентна полярна връзка, потвърждава алотропията на кислорода.

Процесът на превръщане на кислорода в озон е ендотермична реакция, която включва значителни разходи за енергия. Поради обратимостта на тази трансформация се наблюдава разлагане на озона, което е съпроводено с намаляване на енергията на системата.

Химични свойства

Формулата на озона обяснява неговата окислителна сила. Той е в състояние да взаимодейства с различни вещества, като същевременно губи кислороден атом. Например при реакция с калиев йодид във водна среда се отделя кислород и се образува свободен йод.

Молекулната формула на озона обяснява способността му да реагира с почти всички метали. Изключение правят златото и платината. Например след преминаване на метално сребро през озон се наблюдава неговото почерняване (образува се оксид). Под действието на този силен окислител се наблюдава разрушаване на каучука.

В стратосферата озонът се образува поради действието на ултравиолетовата радиация от Слънцето, образувайки озонов слой. Тази обвивка предпазва повърхността на планетата от негативните ефекти на слънчевата радиация.

Биологичен ефект върху тялото

Повишената окислителна способност на това газообразно вещество, образуването на свободни кислородни радикали показват неговата опасност за човешкото тяло. Каква вреда може да причини озонът на човек? Уврежда и дразни тъканите на дихателните органи.

Озонът действа върху холестерола, съдържащ се в кръвта, причинявайки атеросклероза. При дълъг престой на човек в среда, която съдържа повишена концентрация на озон, се развива мъжко безплодие.

В нашата страна този окислител принадлежи към първия (опасни) клас вредни вещества. Среднодневната му ПДК не трябва да надвишава 0,03 mg на кубичен метър.

Токсичността на озона, възможността за използването му за унищожаване на бактерии и мухъл, се използва активно за дезинфекция. Стратосферният озон е отличен защитен екран за земния живот от ултравиолетовото лъчение.

За ползите и вредите от озона

Това вещество се намира в два слоя на земната атмосфера. Тропосферният озон е опасен за живите същества, има отрицателен ефект върху посевите, дърветата и е компонент на градския смог. Стратосферният озон носи определена полза за човек. Разлагането му във воден разтвор зависи от pH, температурата и качеството на средата. В медицинската практика се използва озонирана вода с различни концентрации. Озонотерапията включва директен контакт на това вещество с човешкото тяло. Тази техника е използвана за първи път през деветнадесети век. Американски изследователи анализираха способността на озона да окислява вредните микроорганизми и препоръчаха на лекарите да използват това вещество при лечение на настинки.

У нас озонотерапията започва да се използва едва в края на миналия век. За терапевтични цели този окислител проявява характеристиките на силен биорегулатор, който е в състояние да повиши ефективността на традиционните методи, както и да се докаже като ефективен независим агент. След развитието на технологията за озонотерапия, лекарите имат възможност да се справят ефективно с много заболявания. В неврологията, стоматологията, гинекологията, терапията специалистите използват това вещество за борба с различни инфекции. Озонотерапията се характеризира с простота на метода, неговата ефективност, отлична поносимост, липса на странични ефекти и ниска цена.

Заключение

Озонът е силен окислител, способен да се бори с вредните микроби. Това свойство се използва широко в съвременната медицина. В домашната терапия озонът се използва като противовъзпалително, имуномодулиращо, антивирусно, бактерицидно, антистресово, цитостатично средство. Благодарение на способността си да възстановява нарушенията на кислородната обмяна, той дава отлични възможности за лечебна и профилактична медицина.

Сред иновативните методи, базирани на окислителната способност на това съединение, ние подчертаваме интрамускулното, интравенозно, подкожно приложение на това вещество. Например, лечението на рани от залежаване, гъбични кожни лезии, изгаряния със смес от кислород и озон е признато за ефективна техника.

Във високи концентрации озонът може да се използва като кръвоспиращо средство. При ниски концентрации той насърчава възстановяването, заздравяването, епителизацията. Това вещество, разтворено във физиологичен разтвор, е отлично средство за рехабилитация на челюстта. В съвременната европейска медицина малката и голямата автохемотерапия е широко разпространена. И двата метода са свързани с въвеждането на озон в тялото, като се използва неговата окислителна способност.

В случай на голяма автохемотерапия във вената на пациента се инжектира озонов разтвор с определена концентрация. Малката автохемотерапия се характеризира с интрамускулно инжектиране на озонирана кръв. В допълнение към медицината, този силен окислител е търсен в химическото производство.

Озонът е получен и изследван за първи път от Шенбейн през 1840 г. Озонът е синкав газ с остър характерен мирис;

Втечненият озон е тъмносиня течност, твърдият озон е тъмнолилава кристална маса. Озонът е разтворим в тетрахлорметан, ледена оцетна киселина, течен азот и вода. Образува се при преминаване на тих електрически разряд през въздух или кислород (свежата миризма след гръмотевична буря се дължи на наличието на малки количества озон в атмосферата), окисляването на мокър фосфор, действието на радиеви лъчи, ултравиолетови или катодни лъчи върху кислорода във въздуха, разлагането на водороден пероксид, електролизата на сярна киселина (и др.
кислородсъдържащи киселини), ефектът на флуора върху водата и др. Съдържанието в земната атмосфера е незначително; слоевете въздух близо до земната повърхност съдържат по-малко озон от горните слоеве на атмосферата; на височина 1.050 м(в района на Монблан) Леви намери 0-3.7 мг,на надморска височина от 3000 м м—9,4 мг.озон на 100 m кубвъздух. Озонаторите се използват в инженерството и лабораториите за производство на озон. За озониране кислородът или въздухът преминават между два електрода, свързани към източник на ток с високо напрежение.
Озонът в неговата чиста форма се отделя от смес от озон с кислород при охлаждане с течен въздух. Озонът се разлага лесно, а разлагането на чистия озон се ускорява в присъствието на манганов диоксид, олово, азотни оксиди. В присъствието на вода разлагането на озона се забавя; сухият озон при 0° се разлага 30 пъти по-бързо от мокрия озон при 20,4°. Озонът има изключително силно окислително действие. Той освобождава йод от калиев йодид, окислява живака, превръща серните метали в сулфатни соли, обезцветява органичните багрила и др. Озонът унищожава гумените тръби. Етер, алкохол, осветителен газ, памучна вата се запалват при контакт със силно озониран кислород. Под действието на озона върху ненаситени органични съединения се образуват присъединителни продукти на озониди. Озонът се използва за стерилизация на вода, за дезодориране - унищожаване на лошата миризма, в препаративната органична практика.

Физични свойства

Химични свойства и методи на получаване

Списък на използваната литература

1. Волков, А.И., Жарски, И.М.Голям химически справочник / A.I. Волков, И.М. Жарски. - Минск: Модерно училище, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7.

Озонът (Oz) е безцветен газ с дразнеща, остра миризма. Молекулно тегло 48 g/mol, плътност спрямо въздуха 1,657 kg/m. Концентрацията на озон във въздуха на прага на обоняние достига 1 mg/m2. В ниски концентрации от 0,01-0,02 mg/m2 (5 пъти по-ниски от пределно допустимата концентрация за човека) озонът придава на въздуха характерна миризма на свежест и чистота. Така например, след гръмотевична буря, фината миризма на озон неизменно се свързва с чист въздух.

Известно е, че молекулата на кислорода се състои от 2 атома: 0 2 . При определени условия една кислородна молекула може да се дисоциира, т.е. се разпада на 2 отделни атома. В природата тези условия са: създадени по време на гръмотевична буря по време на разряди на атмосферно електричество и в горните слоеве на атмосферата, под въздействието на ултравиолетовото лъчение от слънцето (озоновия слой на Земята). Кислородният атом обаче не може да съществува отделно и има тенденция да се прегрупира. В хода на такова пренареждане се образуват 3-атомни молекули.

Молекула, състояща се от 3 кислородни атома, наречена озон или активиран кислород, е алотропна модификация на кислорода и има молекулна формула 0 3 (d = 1,28 A, q = 11,6,5°).

Трябва да се отбележи, че връзката на третия атом в молекулата на озона е относително слаба, което причинява нестабилността на молекулата като цяло и нейната тенденция към саморазпадане. Именно поради това свойство озонът е силен окислител и изключително ефективен дезинфектант.

Озонът е широко разпространен в природата. Винаги се образува във въздуха по време на гръмотевична буря поради атмосферното електричество, както и под въздействието на късовълнова радиация и потоци от бързи частици по време на естествения разпад на радиоактивни вещества при ядрени реакции, космическа радиация и др. озонът също се появява, когато водата се изпарява от големи повърхности, особено топенето на снега, окисляването на смолисти вещества, фотохимичното окисляване на ненаситени въглеводороди и алкохоли. Повишеното образуване на озон във въздуха на иглолистните гори и на морския бряг се обяснява с окисляването на дървесната смола и морските водорасли. Така наречената озоносфера, която се образува в горните слоеве на атмосферата, е защитен слой на земната биосфера поради факта, че озонът интензивно абсорбира биологично активната UV радиация на слънцето (с дължина на вълната под 290 nm).

Озонът се внася в повърхностния слой на атмосферата от долната стратосфера. Концентрацията на озон в атмосферата варира от 0,08-0,12 mg/m. Въпреки това, преди узряването на кумулусните облаци, йонизацията на атмосферата се увеличава, в резултат на което образуването на озон се увеличава значително, концентрацията му във въздуха може да надхвърли 1,3 mg / m3.

Озонът е силно активна, алотропна форма на кислорода. Образуването на озон от кислород се изразява с уравнението

3O2 \u003d 20 3 - 285 kJ / mol, (1)

от което следва, че стандартната енталпия на образуване на озон е положителна и равна на 142,5 kJ/mol. Освен това, както показват коефициентите на уравнението, в хода на тази реакция се получават две молекули от три газови молекули, т.е. ентропията на системата намалява. В резултат стандартното отклонение на енергията на Гибс в разглежданата реакция също е положително (163 kJ/mol). По този начин реакцията на превръщане на кислорода в озон не може да протече спонтанно, за нейното осъществяване е необходима енергия. Обратната реакция - разпадането на озона протича спонтанно, тъй като по време на този процес енергията на Гибс на системата намалява. С други думи, озонът е нестабилно вещество, което бързо се рекомбинира, превръщайки се в молекулярен кислород:

20z = 302 + 285 kJ/mol. (2)

Скоростта на реакцията зависи от температурата, налягането на сместа и концентрацията на озон в нея. При нормална температура и налягане реакцията протича бавно, при повишени температури разлагането на озона се ускорява. При ниски концентрации (без чужди примеси) при нормални условия озонът се разлага доста бавно. С повишаване на температурата до 100°C или повече скоростта на разлагане се увеличава значително. Механизмът на разпадане на озона, който включва хомогенни и хетерогенни системи, е доста сложен и зависи от външните условия.

Основните физични свойства на озона са представени в таблица 1.

Познаването на физичните свойства на озона е необходимо за правилното му използване в технологични процеси в неексплозивни концентрации, за синтеза и разлагането на озон в оптимални безопасни режими и за оценка на неговата активност в различни среди.

Свойствата на озона се характеризират с неговата активност спрямо лъчения с различен спектрален състав. Озонът интензивно абсорбира микровълнова, инфрачервена и ултравиолетова радиация.

Озонът е химически агресивен и лесно влиза в химични реакции. Реагирайки с органични вещества, той предизвиква различни окислителни реакции при относително ниска температура. Това по-специално се основава на бактерицидния ефект на озона, който се използва за дезинфекция на водата. Окислителните процеси, инициирани от озона, често са верижни.

Химическата активност на озона се дължи в по-голяма степен на факта, че дисоциацията на молекулата

0 3 ->0 2 + O (3)

изисква енергиен разход от малко повече от 1 eV. Озонът лесно отдава кислороден атом, който е силно активен. В някои случаи молекулата на озона може напълно да се прикрепи към органичните молекули, образувайки нестабилни съединения, които лесно се разлагат под въздействието на температура или светлина, за да образуват различни кислородсъдържащи съединения.

Голям брой изследвания са посветени на реакциите на озон с органични вещества, в които е показано, че озонът допринася за включването на кислород в окислителните процеси, че някои окислителни реакции започват при по-ниски температури, когато реагентите се третират с озониран кислород .

Озонът реагира активно с ароматни съединения, в този случай реакцията може да протече както със, така и без разрушаване на ароматното ядро.

При реакциите на озон с натрий, калий, рубидий, цезий, които преминават през междинен нестабилен комплекс M + Oˉ H + O3ˉ, последван от реакция с озон, се образуват озониди. Йонът Оˉ 3 може да се образува и при реакции с органични съединения.

За промишлени цели озонът се получава чрез обработка на атмосферен въздух или кислород в специални устройства - озонатори. Разработени са конструкции на озонатори, работещи при повишена честота на тока (500-2000 Hz) и озонатори с каскаден разряд, които не изискват предварителна подготовка на въздуха (почистване, сушене) и охлаждане на електродите. Енергийният добив на озон в тях достига 20–40 g/kWh.

Предимството на озона в сравнение с други окислители е, че озонът може да се получи на мястото на консумация от атмосферния кислород, което не изисква доставка на реагенти, суровини и др. Производството на озон не е придружено от освобождаване на кумулативни вредни вещества. Озонът се неутрализира лесно. Цената на озона е относително ниска.

От всички известни окислители само кислородът и ограничен набор от пероксидни съединения участват в естествените биопроцеси.

Въведение

Озонът (O 3) е триатомна модификация на кислорода (O 2), който при нормални условия е газ. Озонът е много силен окислител, така че реакциите му обикновено са много бързи и завършени. Основните предимства на използването на озон за обработка на питейна вода се намират в самата му природа: резултатът от неговата реакция е само кислород и продукти на окисление. Не се образуват вредни странични продукти като органохлорни съединения.

Синкавият газ озон (O 3) има характерна миризма. Молекулата на озон е нестабилна. Благодарение на свойството си да се саморазгражда, озонът е силен окислител и най-ефективното средство за пречистване и дезинфекция на вода и въздух. Силните окислителни свойства позволяват използването на озон за промишлени цели за производството на много органични вещества, за избелване на хартия, масла и др. Озонът се използва широко за премахване на манган и желязо, подобряване на вкуса, премахване на цвят и миризма и премахване на опасни за околната среда органични съединения. Той убива микроорганизмите, така че озонът се използва за пречистване на водата и въздуха. Инсталациите за пречистване на вода и озониране на въздуха са широко разпространени не само в промишлеността, но и в бита.

Озонът е постоянен компонент на земната атмосфера и играе съществена роля за поддържането на живота в нея. В повърхностните слоеве на земната атмосфера рязко нараства концентрацията на озон. Общото състояние на озона в атмосферата е променливо и варира в зависимост от сезоните. Атмосферният озон играе ключова роля в поддържането на живота на земята. Той предпазва Земята от вредното въздействие на определена роля на слънчевата радиация, като по този начин допринася за запазването на живота на планетата.

Следователно е необходимо да се установи какви ефекти може да има озонът върху биологичните тъкани.

Общи свойства на озона

Озонът е алотропна модификация на кислорода, състояща се от триатомни O 3 молекули. Молекулата му е диамагнитна и има ъглова форма. Връзката в молекулата е делокализирана, трицентрова

Структурата на молекулата на озона може да бъде представена по много начини. Например комбинация от две екстремни (или резонансни) структури. Всяка от тези структури не съществува в действителност (това е, така да се каже, "рисунка" на молекула), а истинската молекула е нещо средно между две резонансни структури.

Ориз. 1 Структура на озона

И двете O-O връзки в молекулата на озона имат еднаква дължина от 1,272 ангстрьома. Ъгълът между връзките е 116,78°. Централен кислороден атом sp²-хибридизиран, има една несподелена електронна двойка. Молекулата е полярна, диполният момент е 0,5337 D.

Естеството на химичните връзки в озона определя неговата нестабилност (след известно време озонът спонтанно се превръща в кислород: 2O3 -> 3O2) и висока окислителна способност (озонът е способен на редица реакции, в които молекулярен кислород не влиза). Окислителният ефект на озона върху органичните вещества е свързан с образуването на радикали: RH + O3 RO2 + OH

Тези радикали инициират радикални верижни реакции с биоорганични молекули (липиди, протеини, нуклеинови киселини), което води до клетъчна смърт. Използването на озон за стерилизиране на питейна вода се основава на способността му да убива микроби. Озонът не е безразличен и към висшите организми. Продължителното излагане на атмосфера, съдържаща озон (например в стаи за физиотерапия и кварцово облъчване), може да причини тежки увреждания на нервната система. Следователно озонът в големи дози е токсичен газ. Максимално допустимата му концентрация във въздуха на работната зона е 0,0001 mg / литър. Замърсяването на въздуха с озон възниква при озонирането на водата, поради ниската й разтворимост.

История на откритията

Озонът е открит за първи път през 1785 г. от холандския физик М. ван Марум чрез характерната миризма и окислителните свойства, които въздухът придобива, след като през него преминат електрически искри, както и чрез способността да действа върху живака при нормална температура, в резултат на което губи блясъка си и започва да залепва за стъкло. Въпреки това не е описано като ново вещество; ван Марум вярва, че се е образувала специална „електрическа материя“.

Срок озоне предложено от немския химик X. F. Schönbein през 1840 г. заради миризмата му, влиза в речниците в края на 19 век. Много източници дават приоритет на откриването на озона през 1839 г. на него. През 1840 г. Шонбейн показва способността на озона да измества йода от калиевия йодид:

Фактът за намаляване на обема на газа по време на превръщането на кислорода в озон беше експериментално доказан от Андрюс и Тет с помощта на стъклена тръба с манометър, напълнена с чист кислород, със запоени в нея платинени проводници, за да се получи електрически разряд.

физични свойства.

Озонът е син газ, който може да се види, когато се гледа през значителен слой с дебелина до 1 метър от озониран кислород. В твърдо състояние озонът е черен с виолетов оттенък. Течният озон има наситен син цвят; прозрачен в слой не по-голям от 2 mm. дебелина; доста издръжлив.

Имоти:

§ Молекулно тегло - 48 a.m.u.

§ Плътност на газа при нормални условия - 2,1445 g / dm³. Относителна плътност на газа за кислород 1,5; по въздух - 1,62

§ Плътност на течността при −183 °C - 1,71 g/cm³

§ Температура на кипене - -111,9 °C. (течният озон има 106 °C.)

§ Точка на топене - -197,2 ± 0,2 ° C (обикновено дадената т.пл. -251,4 ° C е погрешна, тъй като определянето му не отчита голямата способност на озона да преохлажда).

§ Разтворимост във вода при 0 °C - 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), тя е 10 пъти по-висока в сравнение с кислород.

§ В газообразно състояние озонът е диамагнитен, в течно състояние е слабо парамагнитен.

§ Миризмата е остра, специфична "метална" (според Менделеев - "миризма на рак"). При високи концентрации мирише на хлор. Миризмата се усеща дори при разреждане 1: 100 000.

Химични свойства.

Химичните свойства на озона се определят от неговата голяма способност да се окислява.

Молекулата O 3 е нестабилна и при достатъчни концентрации във въздуха при нормални условия спонтанно се превръща в O 2 за няколко десетки минути с отделяне на топлина. Повишаването на температурата и намаляването на налягането увеличават скоростта на преход към двуатомно състояние. При високи концентрации преходът може да бъде експлозивен.

Озонът е мощен окислител, много по-реактивен от двуатомния кислород. Окислява почти всички метали (с изключение на злато, платина и иридий) до техните най-високи степени на окисление.

Имоти:

1) Окислява много неметали:

2) Озонът повишава степента на окисление на оксидите:

3) Озонът реагира с въглерода при нормална температура, за да образува въглероден диоксид:

4) Озонът не реагира с амониеви соли, но реагира с амоняк, за да образува амониев нитрат:

5) Озонът реагира със сулфиди, за да образува сулфати:

6) С помощта на озон сярната киселина може да се получи както от елементарна сяра, така и от серен диоксид:

7) И трите кислородни атома в озона могат да реагират отделно при реакцията на калаен хлорид със солна киселина и озон:

8) В газовата фаза озонът взаимодейства със сероводород, за да образува серен диоксид:

15) Озонът може да се използва за отстраняване на манган от вода, за да се образува утайка, която може да бъде отделена чрез филтриране:

16) Озонът превръща токсичните цианиди в по-малко опасни цианати:

17) Озонът може напълно да разложи уреята

Методи за получаване на озон

Озонът се образува в много процеси, придружени от освобождаване на атомен кислород, например при разлагане на пероксиди, окисление на фосфор и др. В промишлеността се получава от въздух или кислород в озонатори чрез действието на електрически разряд. O3 се втечнява по-лесно от O2 и следователно лесно се отделя. Озонът за озонотерапия в медицината се получава само от чист кислород. Когато въздухът се облъчи с твърда ултравиолетова радиация, се образува озон. Същият процес протича и в горните слоеве на атмосферата, където озоновият слой се формира и поддържа под въздействието на слънчевата радиация.

По-долу ще се спрем на получаването на кислород от въздуха, но засега ще отидем в стаята, където работят електродвигателите и в която умишлено изключихме вентилацията.

Сами по себе си тези двигатели не могат да служат като източник на замърсяване на въздуха, тъй като те не консумират нищо от въздуха и не отделят нищо във въздуха. Тук обаче при дишане се усеща известно дразнене в гърлото. Какво стана с въздуха, който беше чист преди запалването на двигателите?

В тази стая работят така наречените колекторни двигатели. На движещите се контакти на двигателя - ламели - често се образува искра. В искра при висока температура молекулите на кислорода се свързват една с друга, образувайки озон (O 3).

Молекулата на кислорода се състои от 2 атома, които винаги проявяват две валенции (0 = 0).

Как да си представим структурата на молекулата на озона? Валентността на кислорода не може да се промени: кислородните атоми в озона също трябва да имат двойна връзка. Следователно молекулата на озона обикновено се изобразява като триъгълник, в ъглите на който има 3 атома кислород.

Озон- газ със синкав цвят с остра специфична миризма. Образуването на озон от кислород става с голяма абсорбция на топлина.

Думата "озон" е взета от гръцките "allos" - друг и "tropos" - завой и означава образуване на прости вещества от един и същ елемент.

Озонът е алотропна модификация на кислорода. Това е просто вещество. Молекулата му се състои от 3 кислородни атома. В технологиите озонът се произвежда в специални устройства, наречени озонатори.

В тези устройства кислородът се пропуска през тръба, в която е поставен електрод, свързан към източник на ток с високо напрежение. Вторият електрод е тел, навит от външната страна на тръбата. Между електродите се създава електрически разряд, при който от кислород се образува озон. Кислородът, напускащ озонатора, съдържа около 15 процента озон.

Озонът се образува и при излагане на кислород на лъчите на радиоактивния елемент радий или силен поток от ултравиолетови лъчи. Кварцовите лампи, които се използват широко в медицината, излъчват ултравиолетови лъчи. Ето защо в стая, където дълго време работи кварцова лампа, въздухът става задушлив.

Озонът може да се получи и по химичен път - чрез въздействието на концентрирана сярна киселина върху калиев перманганат или чрез окисление на мокър фосфор.

Молекулите на озон са много нестабилни и лесно се разлагат, за да образуват молекулен и атомарен кислород (О 3 = O 2 + O). Тъй като атомният кислород изключително лесно окислява различни съединения, озонът е силен окислител. При стайна температура той лесно окислява живака и среброто, които са доста стабилни в кислородна атмосфера.

Под въздействието на озона органичните багрила стават безцветни, а гумените продукти се разрушават, губят своята еластичност и се напукват при леко натиск.

Запалими вещества като етер, алкохол, осветителен газ се запалват при контакт със силно озониран въздух. Запалва се и вата, през която преминава озониран въздух.

Силните окислителни свойства на озона се използват за дезинфекция на въздуха и водата. Озонираният въздух, преминал през водата, унищожава патогенните бактерии в нея и донякъде подобрява нейния вкус и цвят.

Озонирането на въздуха с цел унищожаване на вредни бактерии не се използва широко, тъй като за ефективно пречистване на въздуха е необходима значителна концентрация на озон, а при висока концентрация е вредно за човешкото здраве - причинява тежко задушаване.

В малки концентрации озонът е дори приятен. Това се случва например след гръмотевична буря, когато озонът се образува от кислорода на въздуха в огромна електрическа искра от мигаща мълния, която постепенно се разпределя в атмосферата, причинявайки леко, приятно усещане при дишане. Ние изпитваме същото в гората, особено в гъста борова гора, където под въздействието на кислород различни органични смоли се окисляват с отделяне на озон. Терпентинът, който е част от смолата на иглолистно дърво, се окислява особено лесно. Ето защо въздухът в иглолистните гори винаги съдържа известно количество озон.

При здрав човек въздухът на борова гора предизвиква приятно усещане. А за човек с болни бели дробове този въздух е полезен и необходим за лечение. Съветската държава използва богатите борови гори в различни региони на нашата страна и създава там лечебни санаториуми.