Hypertensive - isang solusyon na may mas mataas na konsentrasyon at mas mataas na osmotic pressure kumpara sa isa pang solusyon.

hipotonik - isang solusyon na may mas mababang konsentrasyon at mas mababang halaga ng osmotic pressure.

Isotonic na solusyon ay mga solusyon na may parehong osmotic pressure.

Isotonic ratio

Isotonic van't Hoff coefficient (i) ipinapakita kung gaano karaming beses ang mga colligative na katangian ng electrolyte solution ay mas malaki kaysa sa non-electrolyte solution sa ilalim ng parehong mga kondisyon at konsentrasyon.

Ang konsepto ng isoosmia (electrolyte homeostasis)

Isoosmia - ang kamag-anak na pare-pareho ng osmotic pressure sa likidong media at mga tisyu ng katawan, dahil sa pagpapanatili ng mga konsentrasyon ng mga sangkap na nakapaloob sa kanila sa isang naibigay na antas: mga protina, electrolytes, atbp.

Osmolality at osmolarity ng mga biological fluid at perfusion solution.

Osmotic na konsentrasyon ay ang kabuuang konsentrasyon ng lahat ng dissolved particle.

Maaaring ipahayag bilang osmolarity (osmol kada litro ng solusyon) at paano osmolality (osmol bawat kg ng solvent).

Osmol - isang yunit ng osmotic na konsentrasyon, katumbas ng osmolality na nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng isang nunal ng non-electrolyte sa isang litro ng solvent. Alinsunod dito, ang isang non-electrolyte solution na may konsentrasyon na 1 mol/l ay may osmolarity na 1 osmol/liter.

Ang lahat ng monovalent ions (Na +, K +, Cl-) ay bumubuo ng isang bilang ng mga osmoles sa solusyon, katumbas ng bilang ng mga moles at katumbas (mga singil sa kuryente). Nabubuo ang divalent ions sa solusyon bawat isa osmole (at nunal), ngunit dalawang katumbas bawat isa.

Ang osmolality ng normal na plasma ay medyo pare-pareho ang halaga at katumbas ng 285-295 mosmol/kg. Sa kabuuang osmolality ng plasma, 2 mosmol/kg lamang ang dahil sa pagkakaroon ng mga protina na natunaw dito. Kaya, ang mga pangunahing sangkap na nagbibigay ng osmolality ng plasma ay Na+ at C1- (mga 140 at 100 mosmol/kg, ayon sa pagkakabanggit). Ang pare-pareho ng osmotic pressure ng intracellular at extracellular 1 na likido ay nagpapahiwatig ng pagkakapantay-pantay ng mga molar na konsentrasyon ng mga electrolyte na nakapaloob sa kanila, sa kabila ng mga pagkakaiba sa ionic na komposisyon sa loob ng cell at sa extracellular space. Mula noong 1976, alinsunod sa International System (SI), ang konsentrasyon ng mga sangkap sa isang solusyon, kabilang ang osmotic na konsentrasyon, ay karaniwang ipinahayag sa millimoles bawat 1 litro (mmol/l). Ang konsepto ng "osmolality" o "osmotic concentration" ay katumbas ng konsepto ng "molality" o "molal concentration". Sa esensya, ang mga konsepto ng "milliosmol" at "millimole" para sa mga biological na solusyon ay malapit, bagaman hindi magkapareho.

Talahanayan 1. Mga normal na halaga ng osmolality ng biological media

R osm ng dugo = 7.7 atm

Ang pangunahing gawain ng osmoregulation ay ginagawa ng mga bato. Ang osmotic pressure ng ihi ay karaniwang mas mataas kaysa sa plasma ng dugo, na nagsisiguro ng aktibong transportasyon mula sa dugo patungo sa bato. Ang osmoregulation ay isinasagawa sa ilalim ng kontrol ng mga enzymatic system. Ang paglabag sa kanilang aktibidad ay humahantong sa mga proseso ng pathological. Para sa mga intravenous injection, ang isotonic solution ay dapat gamitin upang maiwasan ang pagkagambala sa osmotic balance. Isotonic na may kinalaman sa physiological solution ng dugo na naglalaman ng 0.9% sodium chloride. Sa operasyon, ang phenomenon ng osmosis ay ginagamit sa pamamagitan ng paggamit ng hypertonic gauze bandages (gauze ay pinapagbinhi ng 10% sodium chloride solution). Sa kasong ito, ang sugat ay nalinis ng nana at mga carrier ng impeksyon. Ang mga hypertonic solution ay ibinibigay sa intravenously para sa glaucoma upang mabawasan ang intraocular pressure dahil sa pagtaas ng moisture content sa anterior chamber ng mata.

Ang papel ng osmosis sa mga biological system.

Nagdudulot ng turgor (elasticity) ng mga selula.

Nagbibigay ng pagpasok ng tubig sa mga cell at intercellular na istruktura, pagkalastiko ng tissue at pagpapanatili ng isang tiyak na hugis ng mga organo. Nagbibigay ng transportasyon ng mga sangkap.

· Ang osmotic pressure ng dugo ng tao sa 310 K ay 7.7 atm, ang konsentrasyon ng NaCl ay 0.9%.

Plasmolysis at hemolysis

Plasmolysis - compression, wrinkling ng cell sa isang hypertonic solution.

Hemolysis - pamamaga at pagkalagot ng cell sa isang hypotonic solution.

Ticket 14. Colligative properties ng dilute solutions of electrolytes. Isotonic ratio.

Ang mga solusyon na may parehong osmotic pressure ay tinatawag isotonic, sa medisina - physiological. Ang mga solusyon na may mas mataas na osmotic pressure kaysa sa ilang pamantayan ay tinatawag hypertensive, at may mas kaunti hipotonik.

Ang osmotic pressure ng plasma ng dugo ng tao ay medyo pare-pareho. Ito ay katumbas ng 700 - 780 kPa (o 7.7 atm). Ang ganitong mataas na osmotic pressure ng dugo ay dahil sa pagkakaroon nito ng isang malaking bilang ng mga ions, mababa at mataas na molekular na compound.

Ang bahagi ng osmotic pressure ng dugo dahil sa mga macromolecular compound (albumin, globulins) ay tinatawag presyon ng oncotic. Ito ay 0.5% ng osmotic pressure ng plasma ng dugo at katumbas ng 3.5 -: -3.9 kPa.

Kung ang isang halaman o selula ng hayop ay inilagay sa isang hypertonic solution, plasmolysis, kasi ang mga molekula ng tubig ay pumasa sa isang mas puro solusyon at ang cell ay bumababa sa dami - lumiliit. Sa mga hipotonik na solusyon na may mga selulang erythrocyte ay nangyayari hemolysis, dahil dahil sa osmosis, ang mga solvent na molekula ay pumapasok sa cell, bilang isang resulta kung saan ito ay tumataas sa dami at maaaring bumagsak.

Sa medikal na kasanayan, upang mabayaran ang malaking pagkawala ng dugo at pag-aalis ng tubig ng katawan, ang mga physiological solution ng isotonic na dugo ay ibinibigay sa intravenously. Kadalasan ito ay 0.9% NaCI o 4.5 - 5% glucose solution. Mayroon ding mga multicomponent na solusyon sa asin, na katulad ng komposisyon sa dugo.

Ang bato ay isang mabisang osmotic device. Ang pangunahing metabolic function ng bato ay ang pag-alis ng mga dumi sa dugo. Kinokontrol din ng bato ang dami ng tubig sa katawan. Sa prosesong ito, ang pagkamatagusin ng lamad nito ay nakasalalay sa nilalaman ng antidiuretic hormone ADH. Sa kakulangan ng ADH, mas maraming tubig ang nailalabas sa ihi, kung minsan ay 10 beses na higit sa normal. Sa labis na ADH, mas kaunting tubig ang nailalabas.

Kung ang osmotic phenomena sa katawan ay hindi kinokontrol, kung gayon ang pagligo sa sariwa at asin na tubig ay imposible. Sa cell necrosis, nawawala ang kakayahan para sa selective permeability at semi-permeability.

Ang osmotic pressure ng ihi ay maaaring mag-iba mula 690 - 2400 kPa (mula 7.0 hanggang 25 atm.). Ang pakiramdam ng pagkauhaw ay isang pagpapakita osmotic hypertension. Ang kabaligtaran na kababalaghan sa kaso ng gutom sa asin ay sanhi osmotic hypotension.

Ang sumusunod na colligative property: depressurization puspos na singaw sa ibabaw ng solusyon. sinisiyasat ang hindi pangkaraniwang bagay na ito. Raul. Ang vapor pressure kung saan ang rate ng vaporization ay katumbas ng rate ng condensation ay tinatawag puspos na presyon ng singaw. Ang puspos na presyon ng singaw sa solusyon ay mas mababa kaysa sa purong solvent, dahil bumababa ang solvent evaporation sa isang partikular na temperatura dahil sa:

a) intermolecular interaction sa pagitan ng solvent at substance;

b) pagbabawas ng ibabaw ng pagsingaw;

c) pagbaba sa molar fraction ng solvent.

Batas ni Raoult: sa T \u003d const, ang kamag-anak na pagbaba sa saturated vapor pressure sa solusyon ay katumbas ng molar fraction ng solute:

R o - R / Rho \u003d N

Ang P o ay ang presyon ng puspos na singaw sa ibabaw ng solvent;

P ay ang presyon ng puspos na singaw sa ibabaw ng solusyon;

N = i n / (n + n o)

n ay ang bilang ng mga moles ng solute;

n o - ang bilang ng mga moles ng solvent;

i ay ang isotonic van't Hoff coefficient;

i = 1 + α(S-1);

i = 1 + α(S-1); i = 1 para sa mga non-electrolyte na solusyon.

Para sa mga napakalabing solusyon, ang pagkakapantay-pantay N= n/n o i

Batas ni P Raoult(o resulta ng 1 batas ni Raoult).

Ang pagtaas sa kumukulong punto (∆ T bale), pati na rin ang pagbaba sa nagyeyelong punto (∆T deput) ng mga solusyon ay direktang proporsyonal sa panalangin konsentrasyon ng solusyon.

∆ T b.p. \u003d E C mol. i

∆ T dep. =K·S mol. ako, saan

E - ebullioscopic pare-pareho;

K ay ang cryoscopic constant;

i - isotonic coefficient, para sa mga non-electrolytes i = 1

S-m - (x) \u003d m (x) 1000 / M (x) m (r-la)

m (x) ay ang masa ng natunaw na sangkap (g);

Ang М(х) ay ang molar mass ng solute (g/mol);

m (p-la) - ang masa ng solvent.

Ang mga constants E at K ay nakasalalay lamang sa likas na katangian ng solvent(tingnan ang talahanayan).

Talahanayan 4

E at Upang ipakita kung gaano karaming mga degree ang pagtaas ng punto ng kumukulo ng isang solusyon o ang pagyeyelo ng isang solusyon ay bumababa kumpara sa isang purong solvent, kung ang solusyon ay naglalaman ng 1 mol ng non-electrolyte bawat 1000 g ng solvent.

Ang mga pamamaraan para sa pag-aaral ng mga solusyon sa pamamagitan ng pagsukat at pagkalkula ng ∆ T bp at ∆ T deputy at pagkalkula ng molar mass ay tinatawag cryoscopy at ebuliometry("ebulio" - effervescence, "cryo" - malamig).

Metabolismo. Konsepto.

Metabolismo(metabolismo) ay isang hanay ng mga reaksiyong kemikal na nangyayari sa isang buhay na organismo upang mapanatili ang buhay. Salamat sa mga reaksiyong kemikal na ito, ang mga sustansya na pumapasok sa ating katawan ay na-convert sa mga bahagi ng mga selula ng katawan, at ang mga produkto ng pagkabulok ay tinanggal mula dito.

Ang pagpapanatili ng mga konsentrasyon ng mga dissolved substance ay isang mahalagang kondisyon para sa buhay. Para sa tamang kurso ng mga metabolic na reaksyon, kinakailangan na ang mga konsentrasyon ng mga sangkap na natunaw sa katawan ay mananatiling pare-pareho sa loob ng medyo makitid na mga limitasyon.

Ang mga makabuluhang paglihis mula sa normal na komposisyon ay karaniwang hindi tugma sa buhay. Ang hamon para sa isang buhay na organismo ay upang mapanatili ang wastong konsentrasyon ng mga solute sa mga likido ng katawan, kahit na ang pagkain ng mga sangkap na ito ay maaaring mag-iba nang malaki.

Ang isang paraan ng pagpapanatili ng isang pare-parehong konsentrasyon ay osmosis.

Osmosis.

Osmosis- ito ang proseso ng one-way diffusion sa pamamagitan ng semi-permeable membrane ng solvent molecules patungo sa mas mataas na konsentrasyon ng solute (mas mababang konsentrasyon ng solvent).

Sa aming kaso, ang semipermeable membrane ay ang cell wall. Ang cell ay puno ng intracellular fluid. Ang mga cell mismo ay napapalibutan ng intercellular fluid. Kung ang mga konsentrasyon ng anumang sangkap sa loob ng cell at sa labas nito ay hindi pareho, kung gayon ang isang daloy ng likido (solvent) ay babangon, na naglalayong pantayin ang mga konsentrasyon. Ang daloy ng likido na ito ay magbibigay ng presyon sa pader ng selula. Ang pressure na ito ay tinatawag osmotic. Ang dahilan para sa paglitaw ng osmotic pressure ay ang pagkakaiba sa mga konsentrasyon ng mga likido na matatagpuan sa magkabilang panig ng pader ng cell.

Isotonic, hypotonic at hypertonic na solusyon.

Ang mga solusyon na bumubuo sa ating katawan, na naiiba sa bawat isa sa osmotic pressure, ay maaaring nahahati sa mga sumusunod:

1. Isotonic na solusyon ay mga solusyon na may parehong osmotic pressure. Ang cell ay puno ng intracellular fluid. Ang cell ay napapalibutan ng interstitial fluid. Kung ang mga osmotic pressure ng mga likidong ito ay pareho, kung gayon ang mga naturang solusyon ay tinatawag na isotonic. Sa normal na gumaganang mga selula ng hayop, ang mga nilalaman ng intracellular ay karaniwang isotonic na may extracellular fluid.

2. Mga solusyon sa hypertonic - Ito ang mga solusyon na ang osmotic pressure ay mas mataas kaysa sa osmotic pressure ng mga cell at tissue.

3. Hypotonic mga solusyon- ito ay mga solusyon, ang osmotic pressure na mas mababa kaysa sa osmotic pressure sa mga cell.

Kung ang mga solusyon ng intercellular at intracellular fluid ay may iba't ibang osmotic pressure, kung gayon ang osmosis ay magaganap - isang proseso na idinisenyo upang equalize ang mga konsentrasyon.

Kung ang intercellular fluid ay hypertonic na may kaugnayan sa intracellular fluid, magkakaroon ng daloy ng fluid mula sa loob ng cell patungo sa labas. Ang cell ay mawawalan ng likido, "pag-urong". Kasabay nito, ang konsentrasyon ng mga sangkap na natunaw dito ay tataas.

Sa kabaligtaran, kung ang intercellular fluid ay hypotonic na may kinalaman sa intracellular fluid, magkakaroon ng daloy ng fluid na nakadirekta sa loob ng cell. Ang cell ay "sipsipin" ng likido, pagtaas sa dami nito. Kasabay nito, ang konsentrasyon ng mga sangkap na natunaw dito ay bababa.

Ang pawis ay isang hipotonik na solusyon.

Ang aming pawis ay isang hipotonik na solusyon. Hypotonic na may kaugnayan sa intracellular at intercellular fluid, dugo, lymph, atbp.

Dahil sa pagpapawis, nawawalan ng tubig ang ating katawan. Ang dugo ay nawawalan ng tubig. Siya ay nagiging makapal. Ang konsentrasyon ng mga sangkap na natunaw dito ay tumataas. Ito ay nagiging hypertonic solution. Hypertonic na may kaugnayan sa intercellular at intracellular fluid. Kaagad itong sinusundan ng osmosis. Ang mga sangkap na natunaw sa interstitial fluid ay kumakalat sa dugo. Ang mga sangkap sa intracellular fluid ay nagkakalat sa extracellular fluid at pagkatapos ay bumalik sa dugo. Ang cell ay "lumiliit" at ang konsentrasyon ng mga sangkap na natunaw dito ay tumataas.

Sino ang may hawak ng lahat ng ito?

Ang lahat ng mga prosesong ito ay kinokontrol ng utak. Nakakatanggap ito ng signal mula sa mga thermoreceptor na tumataas ang temperatura ng katawan. Kung ang utak ay nag-iisip na ang pagtaas na ito ay labis, pagkatapos ay magbibigay ito ng utos sa mga glandula ng endocrine at madaragdagan nila ang dami ng pagpapawis. Habang sumisingaw ang pawis, bababa ang temperatura ng katawan.

Susunod, isaalang-alang ang sitwasyon kung ang mga osmoreceptor ay nag-uulat ng pagkawala ng likido at isang pagtaas sa intracellular na konsentrasyon ng asin. Ngayon ang utak sa pamamagitan ng sistema ng nerbiyos ay magsasabi sa amin na ito ay magiging maganda upang lagyang muli ito. Magkakaroon ng uhaw. Matapos ang kasiyahan nito, ang balanse ng tubig at osmotic pressure sa mga selula ay maibabalik. Babalik sa normal ang lahat.

Ang isang katulad na pamamaraan ay maaaring ipatupad para sa iba pang mga kadahilanan. Halimbawa, kinakailangan na alisin ang ilang mga nakakapinsalang sangkap mula sa katawan. Ang mga sangkap na ito ay maaaring makapasok dito kasama ng pagkain. At maaari silang lumitaw bilang isang basurang produkto ng kanilang sariling metabolismo. At ngayon kailangan nilang alisin mula sa mga cell.

Ilulunsad muli ang mga proseso ng regulasyon na katulad ng mga inilarawan sa itaas. Maaaring magbago ang mga kalahok sa proseso. Iba pang mga receptor, ibang bahagi ng utak, iba pang mga glandula ng endocrine ay kasangkot. Ngunit ang resulta ay dapat na pareho - ang mga kondisyon para sa tamang daloy ng mga proseso ng metabolic ay dapat mapanatili.

Paano kung walang namamahala sa lahat ng ito?

At nangyayari rin iyon.

Sa kaganapan ng mga kaguluhan sa aktibidad ng sistema ng nerbiyos, ang endocrine system, o mga lokal na sugat ng cerebral cortex (halimbawa, ang hypothalamus), ang ating katawan ay tumitigil sa pagkilos nang maayos hangga't kailangan nito. Nabigo ang control system.

Sa kasong ito, ang mga proseso ng metabolic ay hindi magagawang magpatuloy nang maayos. Ang tao ay magdurusa mula sa isa sa mga metabolic na sakit.

Ang tubig at asin ay mga natatanging sangkap na ang mga pag-aari ay hindi pa ganap na ginalugad. Tinatawag ng maraming siyentipiko ang mga kristal ng asin bilang pangunahing tagapagdala ng impormasyon sa hinaharap. Ang kumbinasyon ng tubig at asin ay lubos na nagpapabuti sa nakapagpapagaling na epekto ng parehong mga elemento.

Ang anumang solusyon ay isang homogenous na halo ng dalawa o higit pang mga sangkap. Depende sa konsentrasyon ng mga asin, mayroong tatlong uri ng mga solusyon:

1. Isotonic.
2. Hypertensive.
3. Hypotonic.

Ang mga solusyon kung saan ang konsentrasyon ng mga asin ay kapareho ng sa plasma ng dugo ay tinatawag na isotonic. Ang kanilang osmotic pressure ay kapareho ng presyon ng dugo at tissue fluid. Kabilang dito ang sodium chloride solution (physiological saline) - NaCl 0.9%. Sa loob nito, pinapanatili ng selula ang lahat ng mahahalagang tungkulin, tulad ng paghinga, pagpaparami, at metabolismo.
Ang asin ay ibinibigay nang pasalita (sa pamamagitan ng bibig, intravenously, intramuscularly, subcutaneously at sa anyo ng enemas).

Application:

• Upang maglagay muli ng mga likido sa katawan (pagtatae, pagsusuka, pagkawala ng dugo, paso, mataas na temperatura ng katawan).
• Bilang isang detoxification therapy (iba't ibang mga nakakahawang sakit, pagkalason).
• Para sa paglanghap (sa purong anyo at kasama ng iba pang mga gamot).
• Para sa paghuhugas ng ilong, mata, contact lens.
• Bilang isang solvent para sa isang bilang ng mga gamot.

Ang asin para sa pangkasalukuyan na paggamit ay maaaring ihanda sa bahay. Sa isang litro ng pinakuluang tubig, haluin ang isang buong kutsarita ng mesa (hindi dagat) na asin. Ang ganitong solusyon ay ginagamit para sa enemas, rinses, ngunit sa walang kaso para sa parenteral na paggamit. Hindi rin nila kayang gamutin ang mga bukas na sugat.

Ang isang hipotonik na solusyon ay isang solusyon na may mas mababang konsentrasyon ng asin at mas mababang osmotic pressure kaysa isotonic. Bilang resulta, kapag ang gayong solusyon ay nakipag-ugnayan sa mga tisyu ng katawan, ang tubig mula sa isotonic na solusyon ay pumapasok sa mga selula ng tisyu. Ito ay mapanganib kapag ang isang malaking halaga ng likido ay na-injected, dahil mayroong isang mataas na posibilidad ng cell rupture (ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay tinatawag na lysis).

Ang application ay napakalimitado. Ang ganitong mga solusyon ay pangunahing ginagamit para sa infiltration anesthesia. Ang isang hypertonic solution, hindi tulad ng isang hypotonic solution, ay tumutulong na alisin ang likido mula sa katawan. Ito ay may mas mataas na konsentrasyon ng asin (2-10%) at mas mataas na osmotic pressure. Sa pakikipag-ugnay sa mga cell, ito ay naghihikayat sa kanilang pag-aalis ng tubig at kamatayan. Ito ang pangunahing dahilan para sa antimicrobial effect ng hypertonic saline.

Ang application ay medyo malawak:

• Para sa pagbabanlaw (namamagang lalamunan, tonsilitis, nagpapaalab na sakit ng nasopharynx).
• Para sa paggamot ng purulent na mga sugat (mga bendahe, compresses).
• May edema.
• sa ginekolohiya.
• Ang isang 10% na solusyon ay ibinibigay sa intravenously para sa gastric, intestinal at pulmonary bleeding.
• Ang 5% na solusyon ay ginagamit bilang isang enema.
• Ito ay may therapeutic effect kapag naliligo.
• Sa cosmetology para sa pagpapalakas ng mga kuko, buhok, mga sakit sa fungal.

Upang maghanda ng hypertonic solution sa bahay, kailangan mong magdagdag ng tatlong buong kutsara ng asin sa isang litro ng pinakuluang tubig at pakuluan. Ang ganitong solusyon ay hindi maiimbak nang mahabang panahon. Hindi rin kanais-nais na lumampas sa ipinahiwatig na konsentrasyon ng asin, dahil maaari itong maging sanhi ng pinsala sa mga capillary ng balat, ang kanilang pagkalagot.

Paano naiiba ang mga solusyon?

Ngayon sabihin nating buod. Mula sa nabanggit, makikita na ang parehong hypertonic at isotonic na solusyon ay ginagamit upang gamutin ang mga tao. Ang solusyon sa asin ay pangunahing ginagamit para sa paggamit ng parenteral, ang pagpapakilala ng mga gamot, saturation ng katawan na may likido.
Hypertensive - sa kabaligtaran, mas madalas para sa panlabas na paggamit bilang isang sorbent. Ito ay kumukuha ng mga pathogenic microorganism kasama ang likido at nana, nililinis ang mga tisyu.

Osmolarity

Ang Osmolarity ay ang kabuuan ng mga konsentrasyon ng mga cation, anion at non-electrolytes, i.e. ng lahat ng kinetically active na particle sa 1 litro. solusyon. Ito ay ipinahayag sa milliosmoles kada litro (mosm/l).

Ang mga halaga ng osmolarity ay normal

Plasma ng dugo - 280-300

CSF - 270-290

Ihi - 600-1200

Osmolarity index - 2.0-3.5

Libreng tubig clearance - (-1.2) - (-3.0) ml / min

Ang pagpapasiya ng osmolarity ay tumutulong:

1. I-diagnose ang hyper- at hypoosmolar syndromes

2. Upang matukoy at may layuning gamutin ang hyperosmolar coma at hypoosmolar hyperhydration.

3. I-diagnose ang acute renal failure sa maagang panahon.

4. Suriin ang bisa ng transfusion-infusion therapy.

5. I-diagnose ang acute intracranial hypertension.

hypoosmolarity, hyperosmolarity

Ang pagpapasiya ng osmolarity ay isang napakakomplikadong laboratoryo at diagnostic na pag-aaral. Gayunpaman, ang pagpapatupad nito ay nagbibigay-daan sa napapanahong pagtuklas ng mga sintomas ng naturang mga karamdaman tulad ng hypoosmolarity, iyon ay, isang pagbawas sa osmolarity ng plasma ng dugo, at hyperosmolarity - sa kabaligtaran, isang pagtaas sa osmolarity. Ang dahilan para sa pagbaba ng osmolarity ay maaaring iba't ibang mga kadahilanan, halimbawa, ang labis na antas ng libreng tubig na nilalaman sa plasma ng dugo na may kaugnayan sa dami ng mga kinetic na particle na natunaw dito. Sa totoo lang, masasabi ng isa ang hypoosmolarity kahit na ang antas ng osmolarity ng plasma ng dugo ay bumaba sa ibaba 280 mosm/L. Kabilang sa mga sintomas, ang hitsura ng kung saan ay maaaring magpahiwatig ng naturang paglabag bilang hypoosmolarity, ang isa ay maaaring magtalaga ng pagkapagod, sakit ng ulo, pagduduwal na humahantong sa pagsusuka at pagkawala ng gana. Sa pag-unlad ng isang karamdaman sa isang pasyente, ang mga pathological reflexes, oliguria, bulbar palsy at depression ng kamalayan ay sinusunod.

Tulad ng para sa isang karamdaman tulad ng hyperosmolarity, ito ay sanhi, tulad ng nabanggit na, sa pamamagitan ng pagtaas sa osmolarity ng plasma ng dugo. Kasabay nito, ang kritikal na marka ay isang tagapagpahiwatig sa itaas ng 350 mosm, l. Ang napapanahong pagtuklas ng hyperosmolarity ay partikular na kahalagahan, dahil ang paglabag na ito ang pinakakaraniwang sanhi ng coma sa diabetes mellitus. Ito ay hyperosmolarity na hindi lamang maaaring maging sanhi ng pagkawala ng malay para sa mga pasyente ng diabetes, ngunit maging sanhi din ng paglitaw nito dahil sa lactic acidosis o ketoacidosis. Kaya, ang pagsubaybay sa antas ng osmolarity ng plasma ng dugo ay talagang napakahalaga, dahil pinapayagan ka nitong kontrolin ang matatag na estado ng katawan at maiwasan ang iba't ibang uri ng mga karamdaman sa oras.

Isotonic mga solusyon - mga may tubig na solusyon isotonic sa plasma ng dugo. Ang pinakasimpleng solusyon ng ganitong uri ay isang 0.9% aqueous solution ng sodium chloride (NaCl) - ang tinatawag na physiological solution ("saline"). Ang pangalan na ito ay napaka-kondisyon, dahil ang "saline solution" ay hindi naglalaman ng maraming mga sangkap (sa partikular, potassium salts) na kinakailangan para sa physiological na aktibidad ng mga tisyu ng katawan.

Isotonic ratio(din Van't Hoff factor; denoted i) ay isang walang sukat na parameter na nagpapakilala sa pag-uugali ng isang sangkap sa solusyon. Ito ay ayon sa bilang na katumbas ng ratio ng halaga ng ilang colligative property ng isang solusyon ng isang naibigay na substance at ang halaga ng parehong colligative property ng isang non-electrolyte ng parehong konsentrasyon, na may iba pang mga parameter ng system na hindi nagbabago:

saan Solut.- solusyon na ito nel. Solut.- di-electrolyte na solusyon ng parehong konsentrasyon, T bp ay ang kumukulong punto, at T mp- temperatura ng pagkatunaw (nagyeyelo).

    Ang papel ng osmosis at osmotic pressure sa mga biological system. Ang kababalaghan ng osmosis ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa maraming mga kemikal at biological na sistema. Kinokontrol ng Osmosis ang daloy ng tubig sa mga cell at intercellular na istruktura. Ang pagkalastiko ng mga selula (turgor), na nagsisiguro sa pagkalastiko ng mga tisyu at pagpapanatili ng isang tiyak na hugis ng mga organo, ay dahil sa osmotic pressure. Ang mga selula ng hayop at halaman ay may mga shell o isang ibabaw na layer ng protoplasm na may mga katangian ng mga semipermeable na lamad. Kapag ang mga cell na ito ay inilagay sa mga solusyon na may iba't ibang mga konsentrasyon, ang pmos ay sinusunod.

Ang Osmosis ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa maraming mga biological na proseso. Ang lamad na nakapalibot sa isang normal na selula ng dugo ay natatagusan lamang ng mga molekula ng tubig, oxygen, ilan sa mga sustansya na natunaw sa dugo at mga produktong basura ng cellular; para sa malalaking molekula ng protina na nasa isang dissolved state sa loob ng cell, ito ay hindi malalampasan. Samakatuwid, ang mga protina na napakahalaga para sa mga biological na proseso ay nananatili sa loob ng cell.

Ang Osmosis ay kasangkot sa transportasyon ng mga sustansya sa mga putot ng matataas na puno, kung saan ang capillary transport ay hindi nagagawa ang function na ito.

Mula noong sinaunang panahon, ang sangkatauhan, bagaman hindi nauunawaan ang pisikal na kahulugan, ay ginamit ang epekto ng osmosis sa proseso ng pag-aasin ng pagkain. Bilang resulta, naganap ang plasmolysis ng mga pathogen cells.

Plasmolysis (mula sa ibang Griyego na πλάσμα - pinalamutian, pinalamutian at λύσις - agnas, pagkabulok), paghihiwalay ng protoplast mula sa cell wall sa isang hypertonic solution.

Ang plasmolysis ay nauuna sa pagkawala ng turgor.

Posible ang plasmolysis sa mga cell na may siksik na pader ng cell (sa mga halaman, fungi, malalaking bakterya). Ang mga selula ng hayop na walang matibay na shell ay lumiliit kapag pumasok sila sa isang hypertonic na kapaligiran, habang ang pagtanggal ng mga nilalaman ng cellular mula sa shell ay hindi nangyayari. Ang likas na katangian ng plasmolysis ay nakasalalay sa isang bilang ng mga kadahilanan:

sa lagkit ng cytoplasm;

mula sa pagkakaiba sa pagitan ng osmotic pressure ng intracellular at panlabas na kapaligiran;

sa komposisyon ng kemikal at toxicity ng panlabas na hypertonic solution;

sa likas na katangian at dami ng plasmodesmata;

sa laki, bilang at hugis ng mga vacuoles.

Mayroong angular plasmolysis, kung saan ang paghihiwalay ng protoplast mula sa mga pader ng cell ay nangyayari sa magkahiwalay na mga lugar. Concave plasmolysis, kapag ang detatsment ay nakakuha ng mga makabuluhang lugar ng plasmalemma, at convex, kumpletong plasmolysis, kung saan ang mga bono sa pagitan ng mga kalapit na mga cell ay halos ganap na nawasak. Ang malukong plasmolysis ay kadalasang nababaligtad; sa isang hipotonic na solusyon, ang mga cell ay nabawi ang nawalang tubig, at ang deplasmolysis ay nangyayari. Ang convex plasmolysis ay karaniwang hindi maibabalik at humahantong sa pagkamatay ng cell.

Mayroon ding convulsive plasmolysis, katulad ng convex, ngunit naiiba mula dito dahil ang mga cytoplasmic filament na nagkokonekta sa compressed cytoplasm sa cell wall ay napanatili, at cap plasmolysis, na katangian ng mga pinahabang cell.

cytolysis - ang proseso ng pagkasira ng mga eukaryotic cells, na ipinahayag sa anyo ng kanilang kumpleto o bahagyang paglusaw sa ilalim ng pagkilos ng lysosomal enzymes. Ang cytolysis ay maaaring parehong bahagi ng mga normal na proseso ng physiological, halimbawa, sa panahon ng embryogenesis, at isang pathological na kondisyon na nangyayari kapag ang cell ay nasira ng mga panlabas na kadahilanan, halimbawa, kapag ang cell ay nakalantad sa mga antibodies.

10. Ionic na produkto ng tubig. Hydrogen index. Pagpapasiya ng pH ng mga may tubig na solusyon ng mga acid, base at salts (sa tet ito, ngunit tanungin si Dima) Magbigay ng mga halimbawa ng mga halaga ng pH ng iba't ibang biological media.

Ionic na produkto ng tubig.

Ang tubig ay isang napakahinang electrolyte. Ang electrolytic dissociation nito ay ipinahayag ng equilibrium:

Tagapagpahiwatig ng hydrogen

Para sa kaginhawahan ng kalikasan ng kapaligiran ng tubig, ginagamit ang isang walang sukat na halaga - ang halaga ng pH.

Hydrogen index - isang quantitative na katangian ng acidity ng medium, katumbas ng negatibong logarithm ng konsentrasyon ng libreng hydrogen ions sa solusyon: pH = -lg

pH = 7 - neutral na daluyan

pH< 7 – кислая среда

pH > 7 - alkaline na kapaligiran

Kung sakaling hydrolysis.

Hydrolysis ng asin. Hydrolysis sa pamamagitan ng cation at anion, pagkalkula ng pH ng mga asing-gamot. Mga salik na nagpapahusay ng hydrolysis.

Hydrolysis ng asin - Ito ay isang exchange reversible reaction ng isang substance na may tubig na may pagbuo ng mahinang electrolyte.

Mayroong 3 mga pagpipilian para sa hydrolysis ng mga asing-gamot:

Sa pamamagitan ng anion

Sa pamamagitan ng cation

Anion at kation.

Mga salik na nagpapataas ng hydrolysis