Sprzęt i odczynniki: zlewki chemiczne, kolba stożkowa, stojak metalowy, kubek porcelanowy, krystalizator, nóż, taca metalowa, podstawki do probówek, probówki, zapałki, pęsety, pipety, chusteczki do nosa; woda, paliwo suche, 3 tabletki glukonianu wapnia, węglan potasu, amoniak 25%, kwas solny (stężony), fenoloftaleina, sód metaliczny, alkohol, klej biurowy, dwuchromian amonu, dwuchromian potasu, kwas siarkowy, nadtlenek wodoru, roztwory chlorku żelazowego (III), KCNS, fluorek sodu.

Postęp wydarzenia

Chemia to ciekawa, fascynująca nauka. Z pomocą chemii nasze życie staje się ciekawsze i bardziej różnorodne.


Bez chemii cały świat stałby się ciemny.
Z chemią jeździmy, żyjemy i latamy,
Żyjemy w różnych częściach Ziemi,
Sprzątamy, pierzemy, usuwamy plamy,
Jemy, śpimy i chodzimy z fryzurami.
Traktujemy chemią, klejem i szyjemy
Żyjemy obok chemii!

Chociaż na świecie nie ma cudów.
Chemia dostarcza odpowiedzi.
„Na świecie zdarzają się cuda.
I oczywiście nie można ich policzyć!

Nie łam rad nauczycieli:

I nawet jeśli nie jesteś tchórzem,

Nie próbuj substancji!

I nie myśl o ich wąchaniu.

Zrozum, że to nie są kwiaty!

Nie bierz niczego rękami

Poparzycie się, pęcherze!

Herbata i pyszna kanapka
Bardzo proszę w twoich ustach.
Nie okłamuj się -
Nie możemy jeść ani pić!
To, przyjacielu, jest szafka chemiczna,
Nie ma przepisów na żywność.


W kolbie - jak marmolada,
Nie próbuj substancji!
Nawet trucizna ma słodki zapach.

W klasie chemii

Dużo rzeczy:

stożki, probówki,

Lejek i statyw.

I nie musisz ciągnąć.

Na próżno długopisy

A potem rozlewasz to przez przypadek

Cenny odczynnik!

„Węże faraona”

Doświadczenie: połóż tabletkę suchego paliwa na stojaku, połóż na niej 3 tabletki glukonianu wapnia i podpal. Powstaje jasnoszara masa w formie przypominającej węże.

„Dym bez ognia”

Doświadczenie: (Eksperyment należy przeprowadzić w dobrze wentylowanym pomieszczeniu lub pod wyciągiem) do dużej kolby (300-500 ml) wlać węglan potasu tak, aby pokrywał dno równą warstwą i ostrożnie wlać 25% roztwór amoniaku do zwilżenia. Następnie powoli (uwaga!) wlej do kolby odrobinę stężonego kwasu solnego (pojawi się biały „dym”). Co widzimy? Jest dym, nie ma ognia. Widzisz, w życiu nie ma dymu bez ognia, ale w chemii tak się dzieje.

„Płomień na wodzie”

Doświadczenie: dodaj fenoloftaleinę do szklanki wody. Odetnij kawałek metalicznego sodu lub litu i ostrożnie umieść go w wodzie. Metal unosi się na powierzchni, wodór zapala się, a powstałe alkalia powodują, że woda zmienia kolor na szkarłatny.

"Wulkan"

Potężna natura jest pełna cudów,
A na Ziemi podlegają tylko jej
Świecące gwiazdy, zachody i wschody słońca,
Podmuchy wiatru i morskie fale...
Ale my, teraz sam zobaczysz
U nas też czasem zdarzają się cuda.

Doświadczenie: wlej dwuchromian amonu na tacę, upuść alkohol, podpal.

„Ognioodporny szalik”

odpowiedzi dzieci).

Nasz latający dywan odleciał
Samobranki też nie mamy,
Jest chusteczka, teraz spłonie,
Ale uwierz mi, nie będzie mógł się spalić.

Doświadczenie: zwilżyć chusteczkę w mieszaninie kleju i wody (klej silikatowy + woda = 1:1,5), lekko osuszyć, następnie zwilżyć alkoholem i podpalić.

„Pomarańczowy, cytrynowy, jabłkowy”

Eksperyment: najpierw pokazuje się publiczności szklankę z roztworem dichromianu potasu, który jest koloru pomarańczowego. Następnie dodaje się alkalia, „sok pomarańczowy” zamienia się w „sok z cytryny”. Następnie robi się odwrotnie: od „sok cytrynowy” - „pomarańczowy”, w tym celu dodaje się trochę kwasu siarkowego, następnie dodaje się trochę roztworu nadtlenku wodoru i „sok” staje się „jabłkiem”.

"Gojenie się ran"

Na stole znajdują się trzy fiolki: „jod” (roztwór FeCl3), „alkohol” (KCNS), „żywa woda” (NaF).

Oto kolejna zabawa dla Ciebie.
Kto daje rękę do odcięcia?
Szkoda, że ​​ręka jest odcięta,
W takim razie potrzebujesz pacjenta do leczenia!
Działamy bez bólu.
To prawda, będzie dużo krwi.
Każda operacja wymaga sterylizacji.
Asystent pomocy
Podaj mi alkohol.
Jeden moment! (daje alkohol- KCN)

Obficie posmarujemy alkoholem.
Nie odwracaj się, cierpliwie
Daj mi skalpel, asystencie!
(„skalpel” - patyk zanurzony w FeCl3)

Spójrz, prosto w strużkę
Krew płynie, nie woda.
Ale teraz osuszę rękę -
Ani śladu cięcia!
„jod” – roztwór FeCl3, „alkohol” – KCNS, „woda żywa” – NaF.

„Jesteśmy czarodziejami”

„Mleko kolorowe”.

Wyświetl zawartość dokumentu
„Zabawne eksperymenty z chemii”

WYJĄTKOWE DOŚWIADCZENIA

z chemii dla dzieci

Cel: pokaż ciekawe eksperymenty z chemii

Zadania:

zainteresowanie studentów studiowaniem chemii;

przekazanie studentom pierwszych umiejętności posługiwania się sprzętem i substancjami chemicznymi.

Sprzęt i odczynniki: zlewki chemiczne, kolba stożkowa, stojak metalowy, kubek porcelanowy, krystalizator, nóż, taca metalowa, podstawki do probówek, probówki, zapałki, pęsety, pipety, chusteczki do nosa; woda, paliwo suche, 3 tabletki glukonianu wapnia, węglan potasu, amoniak 25%, kwas solny (stężony), fenoloftaleina, sód metaliczny, alkohol, klej biurowy, dwuchromian amonu, dwuchromian potasu, kwas siarkowy, nadtlenek wodoru, roztwory chlorku żelazowego (III), KCNS, fluorek sodu.

Postęp wydarzenia

Chemia to ciekawa, fascynująca nauka. Z pomocą chemii nasze życie staje się ciekawsze i bardziej różnorodne.

Bez chemii życia, wierz mi, nie
Bez chemii cały świat stałby się ciemny.
Z chemią jeździmy, żyjemy i latamy,
Żyjemy w różnych częściach Ziemi,
Sprzątamy, pierzemy, usuwamy plamy,
Jemy, śpimy i chodzimy z fryzurami.
Traktujemy chemią, klejem i szyjemy
Żyjemy obok chemii!

Chociaż na świecie nie ma cudów.
Chemia dostarcza odpowiedzi.
„Na świecie zdarzają się cuda.
I oczywiście nie można ich policzyć!

Zanim jednak przejdziecie do praktycznej części wydarzenia, posłuchajcie komiksu zasady bezpieczeństwa.

Wchodząc do naszego biura chemicznego,

Nie łam rad nauczycieli:

I nawet jeśli nie jesteś tchórzem,

Nie próbuj substancji!

I nie myśl o ich wąchaniu.

Zrozum, że to nie są kwiaty!

Nie bierz niczego rękami

Poparzycie się, pęcherze!

Herbata i pyszna kanapka
Bardzo proszę w twoich ustach.
Nie okłamuj się -
Nie możemy jeść ani pić!
To, przyjacielu, jest szafka chemiczna,
Nie ma przepisów na żywność.

Niech płoć pachnie w probówce,
W kolbie - jak marmolada,
Nie próbuj substancji!
Nawet trucizna ma słodki zapach.

W klasie chemii

Dużo rzeczy:

stożki, probówki,

Lejek i statyw.

I nie musisz ciągnąć.

Na próżno długopisy

A potem rozlewasz to przez przypadek

Cenny odczynnik!

„Węże faraona”

W Indiach, w Egipcie można oglądać węże tańczące do melodii rzucających zaklęcia. Spróbujmy sprawić, by „węże” tańczyły, tylko my będziemy mieli ogień jako rzucającego.

Doświadczenie: położyć na podstawce tabletkę suchego paliwa, nałożyć na nią 3 tabletki glukonianu wapnia i podpalić. Powstaje jasnoszara masa w formie przypominającej węże.

„Dym bez ognia”

Stare powiedzenie mówi: „Nie ma dymu bez ognia”, sprawdźmy to.

Doświadczenie: (eksperyment należy przeprowadzić w dobrze wentylowanym pomieszczeniu lub pod wyciągiem) do dużej kolby (300-500 ml) wlać węglan potasu tak, aby pokrywała dno równą warstwą i ostrożnie wlać 25% amoniaku roztwór do zwilżenia. Następnie powoli (uwaga!) wlej do kolby odrobinę stężonego kwasu solnego (pojawi się biały „dym”). Co widzimy? Jest dym, nie ma ognia. Widzisz, w życiu nie ma dymu bez ognia, ale w chemii tak się dzieje.

„Płomień na wodzie”

Czy można ciąć metal nożem? On umie pływać? Czy woda może się palić?

Doświadczenie: dodaj fenoloftaleinę do szklanki wody. Odetnij kawałek metalicznego sodu lub litu i ostrożnie umieść go w wodzie. Metal unosi się na powierzchni, wodór zapala się, a powstałe alkalia powodują, że woda zmienia kolor na szkarłatny.

"Wulkan"

Potężna natura jest pełna cudów,
A na Ziemi podlegają tylko jej
Świecące gwiazdy, zachody i wschody słońca,
Podmuchy wiatru i morskie fale...
Ale my, teraz sam zobaczysz
U nas też czasem zdarzają się cuda.

Doświadczenie: wlać dwuchromian amonu na tacę, dodać alkohol, podpalić.

„Ognioodporny szalik”

Pamiętaj o magicznych przedmiotach z bajek ( odpowiedzi dzieci).

Nasz latający dywan odleciał
Samobranki też nie mamy,
Jest chusteczka, teraz spłonie,
Ale uwierz mi, nie będzie mógł się spalić.

Doświadczenie: namoczyć chusteczkę w mieszaninie kleju i wody (klej silikatowy + woda = 1:1,5), lekko osuszyć, następnie zwilżyć alkoholem i podpalić.

„Pomarańczowy, cytrynowy, jabłkowy”

A teraz kolejna magia, z jednego soku dostajemy drugi.

Doświadczenie: najpierw pokazuje się publiczności szklankę z roztworem dwuchromianu potasu, który ma kolor pomarańczowy. Następnie dodaje się alkalia, „sok pomarańczowy” zamienia się w „sok z cytryny”. Następnie robi się odwrotnie: od „sok cytrynowy” - „pomarańczowy”, w tym celu dodaje się trochę kwasu siarkowego, następnie dodaje się trochę roztworu nadtlenku wodoru i „sok” staje się „jabłkiem”.

"Gojenie się ran"

Na stole są trzy fiolki: „jod” (roztwór FeCl 3 ), „alkohol” (KCNS), „woda żywa” (NaF).

Oto kolejna zabawa dla Ciebie.
Kto daje rękę do odcięcia?
Szkoda, że ​​ręka jest odcięta,
W takim razie potrzebujesz pacjenta do leczenia! (najodważniejszy chłopiec jest zaproszony)
Działamy bez bólu.
To prawda, będzie dużo krwi.
Każda operacja wymaga sterylizacji.
Asystent pomocy
Podaj mi alkohol.
Jeden moment! (daje alkohol- KCN) Obficie posmarujemy alkoholem.
Nie odwracaj się, cierpliwie
Daj mi skalpel, asystencie!
(„skalpel” – patyk zanurzony w FeCl 3 )

Spójrz, prosto w strużkę
Krew płynie, nie woda.
Ale teraz osuszę rękę
Ani śladu cięcia!
„jod” - roztwór FeCl 3 , „alkohol” – KCNS, „woda żywa” – NaF.

„Jesteśmy czarodziejami”

A teraz sami zostaniecie czarodziejami. Przeprowadzimy teraz eksperyment.

„Mleko kolorowe”. Proponuję niebieskie mleko. Czy to się dzieje w naturze? Nie, ale ty i ja odniesiemy sukces, tylko ty nie możesz tego wypić. Łączymy razem siarczan miedzi i chlorek baru.

Drodzy Chłopaki! Tak skończyły się nasze cuda i zabawne eksperymenty. Mamy nadzieję, że Ci się podobały! Jeśli znasz się na chemii, nie będzie Ci trudno rozwikłać tajemnice „cudów”. Dorośnij i przyjdź do nas studiować tę bardzo ciekawą naukę - chemię. Do zobaczenia wkrótce!

Kto uwielbiał laboratoria chemiczne w szkole? To ciekawe, w końcu chodziło o zmieszanie czegoś z czymś i uzyskanie nowej substancji. To prawda, nie zawsze wychodziło tak, jak to opisano w podręczniku, ale nikt z tego powodu nie cierpiał, prawda? Najważniejsze, że coś się dzieje i widzieliśmy to tuż przed nami.

Jeśli w prawdziwym życiu nie jesteś chemikiem i na co dzień w pracy nie stykasz się z dużo bardziej złożonymi eksperymentami, to te eksperymenty, które możesz wykonać w domu, na pewno Cię rozbawią.

lampa lawowa

Do doświadczenia potrzebujesz:
– Przezroczysta butelka lub wazon
- Woda
- Olej słonecznikowy
- Barwnik spożywczy
- Kilka tabletek musujących "Suprastin"

Wymieszaj wodę z barwnikiem spożywczym, wlej olej słonecznikowy. Nie musisz mieszać i nie będziesz w stanie. Kiedy widoczna jest wyraźna granica między wodą a olejem, wrzucamy do pojemnika kilka tabletek Suprastinu. Oglądanie płynącej lawy.

Ponieważ gęstość oleju jest mniejsza niż gęstość wody, pozostaje on na powierzchni, a musująca tabletka tworzy bąbelki, które przenoszą wodę na powierzchnię.

Pasta do zębów słonia

Do doświadczenia potrzebujesz:
- Butelka
- mały kubek
- Woda
- Płyn do mycia naczyń lub mydło w płynie
- Nadtlenek wodoru
- Szybko działające drożdże odżywcze
- Barwnik spożywczy

Wymieszaj mydło w płynie, nadtlenek wodoru i barwnik spożywczy w butelce. W osobnej filiżance rozcieńczyć drożdże wodą i wlać powstałą mieszaninę do butelki. Patrzymy na erupcję.

Drożdże uwalniają tlen, który reaguje z wodorem i jest wypychany. Z powodu mydlin z butelki wylewa się gęsta masa.

Gorący lód

Do doświadczenia potrzebujesz:
- pojemnik do ogrzewania
- Przezroczysty szklany kubek
- Płyta
- 200 gramów sody oczyszczonej
- 200 ml kwasu octowego lub 150 ml jego koncentratu
- sól krystalizowana

Mieszamy kwas octowy i sodę w rondlu, czekamy, aż mieszanina przestanie skwierczeć. Włączamy piec i odparowujemy nadmiar wilgoci, aż na powierzchni pojawi się oleisty film. Otrzymany roztwór wlewa się do czystego pojemnika i schładza do temperatury pokojowej. Następnie dodaj kryształek sody i obserwuj, jak woda „zamarza”, a pojemnik się nagrzewa.

Podgrzany i zmieszany ocet i soda tworzą octan sodu, który po stopieniu staje się wodnym roztworem octanu sodu. Po dodaniu soli zaczyna się krystalizować i wydzielać ciepło.

tęcza w mleku

Do doświadczenia potrzebujesz:
- Mleko
- Płyta
- Barwnik spożywczy w płynie w kilku kolorach
- wacik
- Detergent

Wlej mleko do talerza, w kilku miejscach ociekaj barwnikami. Zwilż wacik w detergencie i zanurz go w misce z mlekiem. Zobaczmy tęczę.

W części płynnej znajduje się zawiesina kropelek tłuszczu, które w kontakcie z detergentem pękają i pędzą z wbitego sztyftu we wszystkie strony. Regularne koło powstaje z powodu napięcia powierzchniowego.

Dym bez ognia

Do doświadczenia potrzebujesz:
– Hydroperyt
— Analgin
- moździerz i tłuczek (można zastąpić ceramicznym kubkiem i łyżką)

Eksperyment najlepiej przeprowadzić w dobrze wentylowanym pomieszczeniu.
Tabletki hydroperytu mielimy na proszek, to samo robimy z analginem. Mieszamy powstałe proszki, chwilę czekamy, zobaczymy co się stanie.

Podczas reakcji powstaje siarkowodór, woda i tlen. Prowadzi to do częściowej hydrolizy z eliminacją metyloaminy, która oddziałuje z siarkowodorem, zawiesiną jej drobnych kryształków przypominającą dym.

wąż faraona

Do doświadczenia potrzebujesz:
- Glukonian wapnia
- Paliwo suche
- Zapałki lub zapalniczka

Umieściliśmy kilka tabletek glukonianu wapnia na suchym paliwie, podpaliliśmy. Spójrzmy na węże.

Glukonian wapnia rozkłada się po podgrzaniu, co prowadzi do zwiększenia objętości mieszaniny.

ciecz nieniutonowska

Do doświadczenia potrzebujesz:

- miska do mieszania
- 200 g skrobi kukurydzianej
- 400 ml wody

Stopniowo dodawaj wodę do skrobi i mieszaj. Staraj się, aby mieszanina była jednorodna. Teraz spróbuj wyrzucić piłkę z powstałej masy i przytrzymaj ją.

Tak zwany płyn nienewtonowski zachowuje się jak ciało stałe podczas szybkiej interakcji i jak ciecz podczas wolnej interakcji.

Kto w dzieciństwie nie wierzył w cuda? Aby spędzić zabawny i pouczający czas z dzieckiem, możesz spróbować przeprowadzić eksperymenty z zabawnej chemii. Są bezpieczne, ciekawe i edukacyjne. Te eksperymenty odpowiedzą na pytanie wielu dzieci „dlaczego” i rozbudzą zainteresowanie nauką i wiedzą o świecie. A dzisiaj chcę wam powiedzieć, jakie eksperymenty dla dzieci w domu mogą zorganizować rodzice.

wąż faraona

Doświadczenie to polega na zwiększeniu objętości zmieszanych odczynników. W procesie spalania przekształcają się i wijąc przypominają węża. Eksperyment zyskał swoją nazwę dzięki biblijnemu cudowi, kiedy Mojżesz, który przyszedł do faraona z prośbą, zamienił swoją laskę w węża.

Do doświadczenia potrzebne będą następujące składniki:

• zwykły piasek;
• etanol;
• kruszony cukier;
• proszek do pieczenia.

Impregnujemy piasek alkoholem, po czym formujemy z niego mały pagórek i robimy wgłębienie na górze. Następnie wymieszaj małą łyżeczkę cukru pudru i szczyptę sody, a następnie wlej wszystko do zaimprowizowanego „krateru”. Podpalamy nasz wulkan, alkohol w piasku zaczyna się wypalać i tworzą się czarne kule. Są produktem rozkładu sody i karmelizowanego cukru.

Po wypaleniu całego alkoholu piaskowa lawina stanie się czarna i powstanie wijący się „czarny wąż faraona”. Ten eksperyment wygląda bardziej imponująco z użyciem prawdziwych odczynników i mocnych kwasów, które mogą być stosowane tylko w laboratorium chemicznym.

Możesz zrobić to trochę prościej i kupić w aptece tabletkę glukonianu wapnia. Podpal go w domu, efekt będzie prawie taki sam, tylko „wąż” szybko się zawali.

magiczna lampa

W sklepach często można zobaczyć lampy, wewnątrz których porusza się i mieni pięknie podświetlony płyn. Takie lampy zostały wynalezione na początku lat 60. Działają na bazie parafiny i oleju. W dolnej części urządzenia znajduje się wbudowana konwencjonalna żarówka, która podgrzewa opadający stopiony wosk. Część dochodzi do szczytu i opada, druga część nagrzewa się i unosi, dzięki czemu widzimy swoisty „taniec” parafiny wewnątrz pojemnika.

Aby przeprowadzić podobne doświadczenie w domu z dzieckiem, potrzebujemy:

• dowolny sok;
• olej roślinny;
• tabletki - popy;
• piękny pojemnik.

Bierzemy pojemnik i napełniamy go sokiem w ponad połowie. Dodaj olej roślinny na wierzchu i wrzuć tam wyskakującą tabletkę. Zaczyna „pracować”, bąbelki unoszące się z dna szklanki chwytają sok w sobie i tworzą piękne kipienie w warstwie oleju. Następnie bąbelki, które docierają do krawędzi szklanki, pękają, a sok opada. Okazuje się, że jest to rodzaj „cyklu” soku w szklance. Takie magiczne lampy są absolutnie nieszkodliwe, w przeciwieństwie do lamp naftowych, które dziecko może przypadkowo stłuc i poparzyć.

Balon i pomarańcza: doświadczenie dla małych dzieci

Co stanie się z balonem, jeśli upuścisz na niego sok z pomarańczy lub cytryny? Pęknie, gdy tylko dotkną go krople cytrusów. A potem możesz zjeść pomarańczę ze swoim dzieckiem. To bardzo zabawne i zabawne. Do doświadczenia potrzebujemy kilku balonów i cytrusów. Napompujemy je i pozwolimy dziecku kapać sok owocowy na każdy i zobaczymy, co się stanie.

Dlaczego piłka pęka? Chodzi o specjalną substancję chemiczną - limonen. Występuje w owocach cytrusowych i jest często stosowany w przemyśle kosmetycznym. Kiedy sok wchodzi w kontakt z gumą balonu, zachodzi reakcja, limonen rozpuszcza gumę i balon pęka.

słodkie szkło

Z karmelizowanego cukru można zrobić niesamowite rzeczy. We wczesnych latach kina większość scen walki używała tego jadalnego słodkiego szkła. Dzieje się tak, ponieważ jest mniej traumatyczny dla aktorów podczas kręcenia i jest niedrogi. Jego fragmenty można następnie zebrać, przetopić i zrobić z nich rekwizyty do filmu.

Wielu w dzieciństwie robiło koguciki cukrowe lub krówki, szkło powinno być wytwarzane zgodnie z tą samą zasadą. Wlej wodę do rondla, trochę podgrzej, woda nie powinna być zimna. Następnie wlej do niego cukier i zagotuj. Gdy płyn się zagotuje gotować aż masa zacznie stopniowo gęstnieć i mocno bulgotać. Roztopiony cukier w pojemniku powinien zmienić się w lepki karmel, który po obniżeniu do zimnej wody zamieni się w szkło.

Wlej przygotowany płyn na wcześniej przygotowaną i nasmarowaną olejem roślinnym blachę do pieczenia, ostudź i słodkie szkło jest gotowe.

W trakcie gotowania można dodać do niego barwnika i wylać na jakiś ciekawy kształt, a potem poczęstować i zaskoczyć wszystkich wokół.

Paznokieć filozofa

To zabawne doświadczenie opiera się na zasadzie miedziowania żelaza. Nazwany przez analogię z substancją, która według legendy mogła zamienić wszystko w złoto i został nazwany kamieniem filozoficznym. Do przeprowadzenia eksperymentu będziemy potrzebować:

• Żelazny gwóźdź;
• jedna czwarta szklanki kwasu octowego;
• sól spożywcza;
• Soda;
• kawałek drutu miedzianego;
• szklany pojemnik.

Bierzemy szklany słoik i wlewamy do niego kwas, sól i dobrze mieszamy. Uważaj, ocet ma silny nieprzyjemny zapach. Może poparzyć delikatne drogi oddechowe dziecka. Następnie do powstałego roztworu wkładamy drut miedziany na 10-15 minut, po pewnym czasie opuszczamy do roztworu żelazny gwóźdź uprzednio oczyszczony sodą. Po pewnym czasie widać, że pojawił się na nim miedziany nalot, a drut nabrał blasku jak nowy. Jak to mogło się stać?

Miedź reaguje z kwasem octowym, powstaje sól miedzi, następnie jony miedzi na powierzchni paznokcia zamieniają się miejscami z jonami żelaza i tworzą na jego powierzchni płytkę nazębną. A stężenie soli żelaza wzrasta w roztworze.

Miedziane monety nie nadają się do eksperymentu, ponieważ sam metal jest bardzo miękki, a aby wzmocnić pieniądze, stosuje się jego stopy z mosiądzem i aluminium.

Wyroby miedziane z czasem nie rdzewieją, pokryte są specjalną zieloną powłoką - patyną, która zapobiega dalszej korozji.

Bańki mydlane DIY

Kto nie lubił puszczać baniek w dzieciństwie? Jak pięknie mienią się i wesoło pękają. Można je po prostu kupić w sklepie, ale o wiele ciekawiej będzie stworzyć z dzieckiem własne rozwiązanie, a następnie dmuchać bańki.

Należy od razu powiedzieć, że zwykła mieszanka mydła do prania i wody nie zadziała. Wytwarza bąbelki, które szybko znikają i są słabo dmuchane. Najtańszym sposobem przygotowania takiej substancji jest zmieszanie dwóch szklanek wody ze szklanką płynu do mycia naczyń. Jeśli do roztworu zostanie dodany cukier, bąbelki stają się silniejsze. Będą długo latać i nie pękną. A ogromne bąbelki, które można zobaczyć na scenie z profesjonalnymi artystami, uzyskuje się przez zmieszanie gliceryny, wody i detergentu.

Aby uzyskać piękno i nastrój, możesz wymieszać farbę spożywczą z roztworem. Bąbelki będą wtedy pięknie świecić w słońcu. Możesz stworzyć kilka różnych rozwiązań i na zmianę wykorzystywać je z dzieckiem. Interesujące jest eksperymentowanie z kolorem i tworzenie własnego nowego odcienia baniek mydlanych.

Możesz także spróbować zmieszać roztwór mydła z innymi substancjami i zobaczyć, jak działają na pęcherze. Może wymyślisz i opatentujesz jakiś nowy rodzaj własnego.

Atrament szpiegowski

Ten legendarny niewidzialny atrament. Z czego są zrobione? Teraz jest tak wiele filmów o szpiegach i ciekawych śledztwach intelektualnych. Możesz zaprosić swoje dziecko do zabawy w małego tajnego agenta.

Znaczenie takiego atramentu polega na tym, że nie można ich zobaczyć na papierze gołym okiem. Tylko poprzez zastosowanie efektu specjalnego, na przykład ogrzewania lub odczynników chemicznych, można zobaczyć tajną wiadomość. Niestety większość przepisów na ich wykonanie jest nieskuteczna i taki tusz zostawia ślady.

Zrobimy specjalne, które są trudne do zauważenia bez specjalnej detekcji. Do tego będziesz potrzebować:

• woda;
• łyżka;
• proszek do pieczenia;
• dowolne źródło ciepła;
• przyklej bawełnę na końcu.

Do dowolnego naczynia wlej ciepły płyn, a następnie mieszając wsypuj do niego sodę oczyszczoną, aż przestanie się rozpuszczać, tj. mieszanina osiągnie wysokie stężenie. Nakładamy tam patyczek z watą i piszemy nim coś na kartce. Poczekajmy, aż wyschnie, a następnie przynieś liść do zapalonej świecy lub kuchenki gazowej. Po chwili możesz zobaczyć, jak żółte litery słowa pisanego pojawiają się na papierze. Upewnij się, że podczas opracowywania liter liść się nie zapali.

Ognioodporne pieniądze

To dobrze znany i stary eksperyment. Do tego będziesz potrzebować:

• woda;
• alkohol;
• sól.

Weź głęboki szklany pojemnik i wlej do niego wodę, następnie dodaj alkohol i sól, dobrze wymieszaj, aby wszystkie składniki się rozpuściły. Do zapłonu możesz wziąć zwykłe kawałki papieru, jeśli nie masz nic przeciwko, możesz wziąć rachunek. Po prostu weź mały nominał, w przeciwnym razie coś może pójść nie tak w doświadczeniu, a pieniądze zostaną zepsute.

Umieść paski papieru lub pieniądze w roztworze wodno-solnym, po chwili można je wyjąć z płynu i podpalić. Widać, że płomień obejmuje cały banknot, ale się nie zapala. Efekt ten tłumaczy się tym, że alkohol w roztworze odparowuje, a sam mokry papier nie świeci.

kamień spełnienia życzeń

Proces hodowania kryształów jest bardzo ekscytujący, ale czasochłonny. Jednak to, co uzyskasz w rezultacie, będzie warte poświęconego czasu. Najbardziej popularne jest tworzenie kryształków z soli kuchennej lub cukru.

Rozważ wyhodowanie „kamienia życzeń” z rafinowanego cukru. Do tego będziesz potrzebować:

• woda pitna;
• cukier granulowany;
• kartka papieru;
• cienki drewniany kij;
• mały pojemnik i szkło.

Najpierw przygotujmy. Aby to zrobić, musimy przygotować mieszankę cukru. Wlej trochę wody i cukru do małego pojemnika. Czekamy, aż mieszanina się zagotuje i gotujemy, aż powstanie syropowaty stan. Następnie opuszczamy tam drewniany patyk i posypujemy go cukrem, musisz to zrobić równomiernie, w tym przypadku powstały kryształ stanie się piękniejszy i równomierny. Pozostaw podstawę na noc, aby kryształ wysechł i stwardniał.

Przygotujmy roztwór syropu. Wlej wodę do dużego pojemnika i zasypiaj, powoli mieszając, tam cukier. Następnie, gdy mieszanina się zagotuje, zagotuj ją do stanu lepkiego syropu. Zdjąć z ognia i ostudzić.

Wytnij koła z papieru i przymocuj je do końca drewnianego patyczka. Stanie się pokrywą, do której przymocowana jest różdżka z kryształkami. Napełniamy szklankę roztworem i opuszczamy tam przedmiot obrabiany. Czekamy tydzień, a „kamień pragnień” jest gotowy. Jeśli podczas gotowania umieścisz barwnik w syropie, okaże się jeszcze piękniejszy.

Proces tworzenia kryształów z soli jest nieco prostszy. Tutaj konieczne będzie jedynie monitorowanie mieszaniny i okresowa jej zmiana w celu zwiększenia stężenia.

Przede wszystkim tworzymy puste miejsce. Wlej ciepłą wodę do szklanego pojemnika i stopniowo mieszaj, wsyp sól, aż przestanie się rozpuszczać. Pojemnik zostawiamy na jeden dzień. Po tym czasie możesz znaleźć w szkle wiele małych kryształków, wybrać największy i przywiązać go do nitki. Zrób nowy roztwór soli i umieść tam kryształ, nie może on dotykać dna ani krawędzi szklanki. Może to prowadzić do niepożądanych deformacji.

Po kilku dniach widać, że urósł. Im częściej zmieniasz mieszankę, zwiększając stężenie soli, tym szybciej możesz wyhodować swój kamień życzeń.

świecący pomidor

Eksperyment ten należy przeprowadzić ściśle pod nadzorem dorosłych, ponieważ do jego realizacji wykorzystywane są szkodliwe substancje. Świecącego pomidora, który powstanie podczas tego eksperymentu, nie wolno jeść, może to doprowadzić do śmierci lub ciężkiego zatrucia. Będziemy potrzebować:

• zwykły pomidor;
• strzykawka;
• siarka z zapałek;
• wybielacz;
• nadtlenek wodoru.

Bierzemy mały pojemnik, wkładamy tam wcześniej przygotowaną siarkę zapałkową i wlewamy wybielacz. Odstawiamy to wszystko na chwilę, po czym zbieramy mieszankę do strzykawki i wprowadzamy do pomidora z różnych stron, aby równomiernie się świecił. Do rozpoczęcia procesu chemicznego potrzebny jest nadtlenek wodoru, który wprowadzamy śladem z ogonka liściowego od góry. Wyłączamy światło w pokoju i możemy cieszyć się procesem.

Jajko w occie: bardzo proste doświadczenie

To prosty i interesujący zwykły kwas octowy. Do jego wykonania potrzebne będzie gotowane jajko kurze i ocet. Weź przezroczysty szklany pojemnik i opuść do niego jajko w skorupce, a następnie napełnij je do góry kwasem octowym. Możesz zobaczyć, jak bąbelki unoszą się z jego powierzchni, jest to reakcja chemiczna. Po trzech dniach możemy zaobserwować, że skorupka zrobiła się miękka, a jajko elastyczne, jak kula. Jeśli skierujesz na nią latarkę, zobaczysz, że się świeci. Nie zaleca się przeprowadzania eksperymentu z surowym jajkiem, ponieważ miękka skorupa może pęknąć po ściśnięciu.

Szlam zrób to sam z PVA

To dość powszechna dziwna zabawka naszego dzieciństwa. Obecnie dość trudno go znaleźć. Spróbujmy zrobić śluz w domu. Jego klasyczny kolor to zielony, ale możesz użyć dowolnego. Spróbuj zmieszać kilka odcieni i stwórz swój własny, niepowtarzalny kolor.

Do eksperymentu potrzebujemy:

• słoik;
• kilka małych szklanek;
• barwnik;
• Klej PVA;
• zwykła skrobia.

Przygotujmy trzy identyczne szklanki z roztworami, które będziemy mieszać. Wlej klej PVA do pierwszego, wodę do drugiego i skrobię do trzeciego. Najpierw wlej wodę do słoika, następnie dodaj klej i barwnik, wszystko dokładnie wymieszaj, a następnie dodaj skrobię. Mieszankę należy szybko wymieszać, aby nie zgęstniała i można bawić się gotowym szlamem.

Jak szybko nadmuchać balon

Niedługo wakacje i trzeba napompować dużo balonów? Co robić? To niezwykłe doświadczenie ułatwi zadanie. Do niego potrzebujemy gumowej piłki, kwasu octowego i zwykłej sody. Należy to zrobić ostrożnie w obecności dorosłych.

Wlej szczyptę sody oczyszczonej do balonika i umieść go na szyjce butelki z kwasem octowym, aby soda się nie wylała, wyprostuj balon i pozwól, aby jego zawartość wpadła do octu. Zobaczysz, jak przebiegnie reakcja chemiczna, zacznie się pienić, uwalniając dwutlenek węgla i nadmuchując balon.

To wszystko na dzisiaj. Nie zapominaj, że eksperymenty z dziećmi lepiej przeprowadzać w domu pod nadzorem, będzie to zarówno bezpieczniejsze, jak i ciekawsze. Do zobaczenia wkrótce!

Czy wiecie, że 29 maja to Dzień Chemika? Kto z nas w dzieciństwie nie marzył o stworzeniu osobliwej magii, niesamowitych eksperymentów chemicznych? Czas zamienić marzenia w rzeczywistość! Czytaj dalej, a powiemy Ci, jak dobrze się bawić w Dzień Chemika 2017, a także jakie eksperymenty chemiczne dla dzieci są łatwe do wykonania w domu.

domowy wulkan

Jeśli już Cię nie pociąga, to... Chcesz zobaczyć erupcję wulkanu? Spróbuj zrobić go w domu! Do zorganizowania eksperymentu chemicznego „wulkan” potrzebujesz sody, octu, barwnika spożywczego, plastikowego kubka, szklanki ciepłej wody.

Wlej 2-3 łyżki stołowe sody do plastikowego kubka, dodaj ¼ szklanki ciepłej wody i trochę barwnika spożywczego, najlepiej czerwonego. Następnie dodaj ¼ octu i obserwuj „erupcję” wulkanu.

Róża i amoniak

Bardzo ciekawy i oryginalny eksperyment chemiczny z roślinami można obejrzeć na filmie z YouTube:

samopompujący się balon

Chcesz przeprowadzić bezpieczne eksperymenty chemiczne dla dzieci? W takim razie na pewno spodoba ci się eksperyment z balonem. Przygotuj wcześniej: plastikową butelkę, sodę oczyszczoną, balon i ocet.

Do kuli wsyp 1 łyżeczkę sody oczyszczonej. Wlej ½ szklanki octu do butelki, następnie umieść kulkę na szyjce butelki i upewnij się, że soda dostała się do octu. W wyniku gwałtownej reakcji chemicznej, której towarzyszy aktywne uwalnianie dwutlenku węgla, balon zacznie się napełniać.

wąż faraona

Do eksperymentu potrzebne będą: tabletki glukonianu wapnia, suche paliwo, zapałki lub palnik gazowy. Zobacz wideo YouTube, aby zapoznać się z instrukcjami:

magia kolorów

Chcesz zrobić niespodziankę dziecku? Raczej przeprowadzaj eksperymenty chemiczne z kolorem! Będziesz potrzebował następujących dostępnych składników: skrobia, jod, przezroczysty pojemnik.

Wymieszaj białą skrobię i brązowy jod w pojemniku. W rezultacie otrzymasz niesamowitą mieszankę niebieskiego.

Hodujemy węża

Najciekawsze eksperymenty chemii domowej można wykonać z dostępnych składników. Do stworzenia węża potrzebne będą: talerzyk, piasek rzeczny, cukier puder, alkohol etylowy, zapalniczka lub palnik, soda oczyszczona.

Wsyp szkiełko piasku na talerz i nasącz alkoholem. W górnej części szkiełka zrób wgłębienie, w którym ostrożnie dodasz cukier puder i sodę. Teraz podpalamy piaskowe wzgórze i obserwujemy. Po kilku minutach ze szczytu wzgórza zacznie wyrastać ciemna wijąca się wstęga, która przypomina węża.

Jak przeprowadzać eksperymenty chemiczne z eksplozją, zobacz poniższy film z YouTube:

Podręcznik ten zwiększa zainteresowanie tematem, rozwija czynności poznawcze, umysłowe, badawcze. Studenci analizują, porównują, studiują i uogólniają materiał, zdobywają nowe informacje i zdobywają praktyczne umiejętności. Część eksperymentów uczniowie mogą przeprowadzać samodzielnie w domu, ale większość w klasie koła chemicznego pod kierunkiem nauczyciela.

Pobierać:

Zapowiedź:

miasto Nowomikajłowski

miasto

Dzielnica Tuapse

„Reakcje chemiczne wokół nas”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

« Wulkan" na stole.Dwuchromian amonu zmieszany z metalicznym magnezem wlewa się do tygla (kopczyk pośrodku zwilża się alkoholem). Zapal „wulkan” płonącą pochodnią. Reakcja jest egzotermiczna, przebiega szybko, wraz z azotem wylatują gorące cząstki tlenku chromu (III) i

spalanie magnezu. Po zgaszeniu światła można odnieść wrażenie wybuchającego wulkanu, z którego krateru wylewają się rozpalone do czerwoności masy:

(NH4)2Cr2O7 \u003d Cr2O3 + 4H2O + N2; 2Mg + O2 \u003d 2MgO.

„Gwiezdny deszcz”.Wlać na kartkę czystego papieru, dokładnie mieszając, trzy łyżki nadmanganianu potasu, proszek węglowy i proszek zredukowanego żelaza. Otrzymaną mieszaninę wlewa się do żelaznego tygla, który jest zamocowany w pierścieniu statywu i ogrzewany płomieniem lampy alkoholowej. Rozpoczyna się reakcja i mieszanina jest wyrzucana

w postaci wielu iskier, sprawiających wrażenie „ognistego deszczu”.

Fajerwerki w środku cieczy. Do cylindra wlewa się 5 ml stężonego kwasu siarkowego i ostrożnie wlewa się 5 ml alkoholu etylowego wzdłuż ścianki cylindra, a następnie wrzuca się kilka kryształów nadmanganianu potasu. Na granicy dwóch cieczy pojawiają się iskry, którym towarzyszy trzask. Alkohol zapala się, gdy pojawia się tlen, który powstaje, gdy nadmanganian potasu reaguje z kwasem siarkowym.

„Zielony ogień” . Kwas borowy z alkoholem etylowym tworzy ester:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Do porcelanowego kubka wlać 1 g kwasu borowego, dodać 10 ml alkoholu i 1 ml kwasu siarkowego. Mieszaninę miesza się szklanym prętem i zapala. Opary eteru palą się zielonym płomieniem.

Woda zapala papier. W porcelanowym kubku nadtlenek sodu miesza się z małymi kawałkami bibuły filtracyjnej. Na przygotowaną mieszaninę wkrapla się kilka kropli wody. Papier jest łatwopalny.

Na2O2 + 2H2O \u003d H2O2 + 2NaOH

2H2O2 \u003d 2H2O + O2 |

Wielobarwny płomień.Podczas spalania chlorków w alkoholu można wyświetlić różne kolory płomienia. Aby to zrobić, weź czyste porcelanowe kubki z 2-3 ml alkoholu. Do alkoholu dodaje się 0,2-0,5 g drobno zmielonych chlorków. Mieszaninę zapala się. W każdej filiżance kolor płomienia jest charakterystyczny dla kationu obecnego w soli: lit - malinowy, sód - żółty, potas - fioletowy, rubid i cez - różowo-fioletowy, wapń - ceglasty, bar - żółtawo-zielony , stront - malina itp.

Magiczne różdżki.Trzy zlewki chemiczne napełnia się roztworami lakmusu, oranżu metylowego i fenoloftaleiny do około 3/4 objętości.

W innych szklankach przygotowuje się roztwory kwasu solnego i wodorotlenku sodu. Roztwór wodorotlenku sodu zbiera się za pomocą szklanej rurki. Zamieszaj płyn we wszystkich szklankach z tą rurką, za każdym razem niepostrzeżenie wylewając niewielką ilość roztworu. Zmieni się kolor płynu w szklankach. Następnie kwas zbiera się w ten sposób do drugiej probówkii mieszaj z nim płyny w szklankach. Kolor wskaźników ponownie zmieni się dramatycznie.

Magiczna różdżka.Do eksperymentu w porcelanowych kubkach umieszcza się wstępnie przygotowaną zawiesinę nadmanganianu potasu i stężonego kwasu siarkowego. Szklany pręt zanurza się w świeżo przygotowanej mieszaninie utleniającej. Szybko przyłóż patyk do wilgotnego knota lampy spirytusowej lub waty nasączonej alkoholem, knot się zapali. (Zabrania się wnoszenia do kleiku patyczka ponownie nasączonego alkoholem.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp2O7 + 5C 2H5OH + 12H2SO4 \u003d 12MnSO4 + 10CO2 + 27H2O

Reakcja zachodzi z wydzieleniem dużej ilości ciepła, alkohol zapala się.

Ciecz samozapalna.0,5 g lekko roztartych w moździerzu kryształków nadmanganianu potasu umieszcza się w porcelanowym kubku, a następnie z pipety aplikuje się 3-4 krople gliceryny. Po chwili gliceryna zapala się:

14KMnO 4 + 3C 3H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2O + 14KOH

Spalanie różnych substancjiw stopionych kryształach.

Trzy probówki są w 1/3 wypełnione białymi kryształami azotanu potasu. Wszystkie trzy probówki są zamocowane pionowo w stojaku i jednocześnie ogrzewane trzema lampami spirytusowymi. Kiedy kryształy się stopią,kawałek rozgrzanego węgla drzewnego zanurza się w pierwszej probówce, kawałek rozgrzanej siarki w drugiej, a trochę zapalonego czerwonego fosforu w trzeciej. W pierwszej probówce węgiel pali się, „podskakując” jednocześnie. W drugiej probówce kawałek siarki pali się jasnym płomieniem. W trzeciej probówce czerwony fosfor wypala się, uwalniając taką ilość ciepła, że ​​probówka się topi.

Woda jest katalizatorem.Delikatnie wymieszaj na szklanej płytce

4 g sproszkowanego jodu i 2 g pyłu cynkowego. Reakcja nie zachodzi. Do mieszaniny dodaje się kilka kropel wody. Reakcja egzotermiczna rozpoczyna się od uwolnienia fioletowych par jodu, który reaguje z cynkiem. Eksperyment przeprowadza się pod napięciem.

Samozapłon parafiny.Napełnij 1/3 probówek kawałkami parafiny i podgrzej do wrzenia. Wrzącą parafinę wlewa się cienkim strumieniem z probówki z wysokości około 20 cm. Parafina wybucha i pali się jasnym płomieniem. (W probówce parafina nie może się zapalić, ponieważ nie ma cyrkulacji powietrza. Kiedy parafina jest wylewana cienkim strumieniem, dostęp powietrza do niej jest ułatwiony. A ponieważ temperatura stopionej parafiny jest wyższa niż temperatura jej zapłonu, zapala się.)

Miejska Autonomiczna Ogólnokształcąca Instytucja Edukacyjna

Gimnazjum nr 35

miasto Nowomikajłowski

miasto

Dzielnica Tuapse

Zabawne doświadczenia na ten temat

„Chemia w naszym domu”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Dym bez ognia. Do jednego czystego cylindra wlewa się kilka kropli stężonego kwasu solnego, a do drugiego wlewa się roztwór amoniaku. Oba cylindry są zamknięte wieczkami i umieszczone w pewnej odległości od siebie. Przed eksperymentem pokaż, że cylindry przepuszczają. Podczas pokazu butla z kwasem solnym (na ścianach) zostaje odwrócona do góry dnem i umieszczona na korku butli z amoniakiem. Pokrywka jest zdjęta: tworzy się biały dym.

Złoty nóż. Do 200 ml nasyconego roztworu siarczanu miedzi dodać 1 ml kwasu siarkowego. Weź nóż oczyszczony papierem ściernym. Zanurz nóż na kilka sekund w roztworze siarczanu miedzi, wyjmij go, opłucz i natychmiast wytrzyj do sucha ręcznikiem. Nóż staje się złoty. Pokryła go równa, błyszcząca warstwa miedzi.

Zamrażanie szkła.Azotan amonu wlewa się do szklanki z wodą i umieszcza na mokrej sklejce, która przymarza do szkła.

Rozwiązania kolorystyczne. Krystaliczne hydraty soli miedzi, niklu i kobaltu są odwadniane przed eksperymentem. Po dodaniu do nich wody powstają kolorowe roztwory. Bezwodny proszek z białej miedzi w postaci niebieskiego roztworu barwiącego, zielony proszek z zielonej soli niklowej, proszek z niebieskiej soli 4 kobaltowa czerwień.

Krew bez rany. Do doświadczenia użyj 100 ml 3% roztworu chlorku żelazowego FeCI 3 w 100 ml 3% roztworu tiocyjanianu potasu KCNS. Aby zademonstrować doświadczenie, używany jest dziecięcy miecz polietylenowy. Zawołaj kogoś z widowni na scenę. Umyj dłoń bawełnianym wacikiem z roztworem FeCI 3 , a miecz zwilża się bezbarwnym roztworem KCNS. Następnie miecz jest przeciągany po dłoni: „krew” obficie spływa po papierze:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

„Krew” z dłoni zmywa się watą zwilżoną roztworem fluorku sodu. Pokazują publiczności, że nie ma rany, a dłoń jest całkowicie czysta.

Natychmiastowe kolorowe „zdjęcie”.Żółte i czerwone sole krwi, wchodząc w interakcje z solami metali ciężkich, dają produkty reakcji o różnych kolorach: żółta sól krwi z siarczanem żelaza (III) daje kolor niebieski, z solami miedzi (II) - ciemnobrązowy, z solami bizmutu - żółty, z solami żelaza (II) - zielony. Powyższe roztwory soli na białym papierze tworzą rysunek i suszą go. Ponieważ roztwory są bezbarwne, papier pozostaje bezbarwny. W celu opracowania takich rysunków na papierze wykonuje się mokry wacik zwilżony roztworem soli z żółtej krwi.

Przemiana płynu w galaretkę.Do zlewki wlać 100 g roztworu krzemianu sodu i dodać 5 ml 24% roztworu kwasu solnego. Mieszamy mieszaninę tych roztworów pałeczką szklaną i trzymamy pałeczką pionowo w roztworze.Po 1-2 minutach pałeczka już nie wpada do roztworu, ponieważ ciecz zgęstniała tak, że nie wylewa się ze szklanki.

Próżnia chemiczna w kolbie. Napełnij kolbę dwutlenkiem węgla. Wlej do niego trochę stężonego roztworu wodorotlenku potasu i zamknij otwór butelki obranym jajkiem na twardo, którego powierzchnia jest posmarowana cienką warstwą wazeliny. Jajko stopniowo zaczyna wciągać się do butelki iz ostrym odgłosem wystrzału spada jej dno.

(W kolbie powstała próżnia w wyniku reakcji:

CO2 + 2KOH \u003d K2CO3 + H2O.

Ciśnienie powietrza z zewnątrz popycha jajko.)

Chusteczka ognioodporna.Chusteczkę nasącza się roztworem krzemianu sodu, suszy i składa. Aby wykazać niepalność, zwilża się go alkoholem i podpala. Chusteczkę należy prostować szczypcami do tygla. Alkohol wypala się, a tkanina zaimpregnowana krzemianem sodu pozostaje nienaruszona.

Cukier się pali.Weź kawałek rafinowanego cukru szczypcami i spróbuj go podpalić - cukier się nie zapali. Jeśli ten kawałek zostanie posypany popiołem z papierosa, a następnie podpalony zapałką, cukier zapali się jasnoniebieskim płomieniem i szybko się wypali.

(Popioły zawierają związki litu, które działają jak katalizator).

Węgiel z cukru. Odważyć 30 g cukru pudru i przełożyć do zlewki. Do cukru pudru wlać ~12 ml stężonego kwasu siarkowego. Szklaną pałeczką wymieszaj cukier i kwas na papkowatą masę. Po chwili mieszanina robi się czarna i nagrzewa się, a po chwili porowata masa węgla zaczyna wypełzać ze szkła.

Miejska Autonomiczna Ogólnokształcąca Instytucja Edukacyjna

Gimnazjum nr 35

miasto Nowomikajłowski

miasto

Dzielnica Tuapse

Zabawne doświadczenia na ten temat

„Chemia w przyrodzie”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Wydobycie „złota”.Octan ołowiu rozpuszcza się w jednej kolbie gorącą wodą, a jodek potasu w drugiej. Oba roztwory wlewa się do dużej kolby, mieszaninę pozostawia się do ostygnięcia i ukazują się piękne złote łuski unoszące się w roztworze.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineralny „kameleon”.Do probówki wlewa się 3 ml nasyconego roztworu nadmanganianu potasu i 1 ml 10% roztworu wodorotlenku potasu.

Do powstałej mieszaniny dodaje się 10-15 kropli roztworu siarczynu sodu, wstrząsając, aż pojawi się ciemnozielony kolor. Podczas mieszania kolor roztworu zmienia się na niebieski, następnie fioletowy, a na koniec malinowy.

Pojawienie się ciemnozielonego koloru jest spowodowane tworzeniem się manganianu potasu

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2 K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Zmiana ciemnozielonej barwy roztworu wynika z rozkładu manganianu potasu pod wpływem tlenu atmosferycznego:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Przemiana czerwonego fosforu w biały.Szklany pręt opuszcza się do suchej probówki i umieszcza czerwony fosfor w ilości połowy grochu. Dno probówki jest bardzo gorące. Najpierw jest biały dym. Przy dalszym ogrzewaniu na zimnych wewnętrznych ściankach probówki pojawiają się żółtawe kropelki białego fosforu. Jest również osadzony na szklanym pręcie. Po zatrzymaniu ogrzewania probówki, szklany pręt jest usuwany. Zapala się na nim biały fosfor. Za pomocą końcówki szklanego pręta usuwa się również biały fosfor z wewnętrznych ścianek probówki. W powietrzu pojawia się drugi błysk.

Eksperyment jest przeprowadzany wyłącznie przez nauczyciela.

Węże faraona. Do doświadczenia przygotowuje się sól - tiocyjanian rtęci (II) przez zmieszanie stężonego roztworu azotanu rtęci (II) z 10% roztworem tiocyjanianu potasu. Osad odsącza się, przemywa wodą i otrzymuje pałeczki o grubości 3-5 mm i długości 4 cm, które suszy się na szkle w temperaturze pokojowej. Podczas pokazu na stole demonstracyjnym umieszczane są patyki i podpalane. W wyniku rozkładu tiocyjanianu rtęci (II) uwalniane są produkty, które przybierają postać wijącego się węża. Jego objętość jest wielokrotnie większa niż pierwotna objętość soli:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CN) 2 + 2KNO 3

2Hg (CN|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Ciemnoszary wąż.Piasek wsypuje się do krystalizatora lub na płytkę szklaną i impregnuje alkoholem. W środku stożka robi się dziurę i umieszcza się w niej mieszaninę 2 g sody oczyszczonej i 13 g cukru pudru. Spalić alkohol. Caxap zamienia się w karmel, a soda rozkłada się wraz z uwolnieniem tlenku węgla (IV). Gruby ciemnoszary „wąż” czołga się z piasku. Im dłużej pali się alkohol, tym dłuższy jest „wąż”.

„Algi chemiczne». Roztwór kleju krzemianowego (krzemianu sodu) rozcieńczonego równą objętością wody wlewa się do szklanki. Kryształy chlorku wapnia, manganu (II), kobaltu (II), niklu (II) i innych metali są wyrzucane na dno szklanki. Po pewnym czasie w szkle zaczynają rosnąć kryształy odpowiednich, trudno rozpuszczalnych krzemianów, przypominając glony.

Płonący śnieg. Wraz ze śniegiem w słoiku umieszcza się 1-2 kawałki węglika wapnia. Następnie do słoika przynosi się płonącą drzazgę. Śnieg wybucha i płonie dymiącym płomieniem. Reakcja zachodzi między węglikiem wapnia a wodą:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Ulatniający się gaz - acetylen pali się:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2O.

"Buran" w szklance.Do zlewki o pojemności 500 ml wlej 5 g kwasu benzoesowego i włóż gałązkę sosny. Zamknij szklankę porcelanowym kubkiem z zimną wodą i podgrzej ją nad lampą alkoholową. Kwas najpierw topi się, potem zamienia w parę, a szklankę wypełnia biały „śnieg”, który pokrywa gałązkę.

Gimnazjum nr 35

Osada Nowomichajłowska

miasto

Dzielnica Tuapse

Zabawne doświadczenia na ten temat

„Chemia w rolnictwie”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Różne sposoby na „mleko”.Do doświadczenia przygotowuje się roztwory: chlorek sodu i azotan srebra; chlorek baru i siarczan sodu; chlorek wapnia i węglan sodu. Wlej te roztwory do oddzielnych zlewek. W każdym z nich powstaje „mleko” - nierozpuszczalne białe sole:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na2SO4 + ВаСI 2 \u003d BaSO4 ↓ + 2NaCI;

Na2CO3 + CaCI2 \u003d CaCO3 ↓ + 2NaCI.

Zamienianie mleka w wodę.Nadmiar kwasu solnego dodaje się do białego osadu otrzymanego przez wlanie roztworów chlorku wapnia i węglanu sodu. Ciecz wrze i staje się bezbarwna i

przezroczysty:

CaCl2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2.

oryginalne jajko. Jajko zanurza się w szklanym słoju z rozcieńczonym roztworem kwasu solnego. Po 2-3 minutach jajko pokrywa się pęcherzykami gazu i wypływa na powierzchnię cieczy. Pęcherzyki gazu pękają i jajko ponownie opada na dno. Tak więc, nurkując i wznosząc się, jajko porusza się, aż skorupa się rozpuści.

Miejska placówka oświatowa

Gimnazjum nr 35

Osada Nowomichajłowska

miasto

Dzielnica Tuapse

zajęcia pozalekcyjne

„Ciekawe pytania dotyczące chemii”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Kartkówka.

1. Wymień dziesięć najpowszechniejszych pierwiastków w skorupie ziemskiej.

2. Jaki pierwiastek chemiczny odkryto wcześniej na Słońcu niż na Ziemi?

3. Jaki rzadki metal znajduje się w niektórych kamieniach szlachetnych?

4. Czym jest hel w powietrzu?

5. Jakie metale i stopy topią się w gorącej wodzie?

6. Jakie znasz metale ogniotrwałe?

7. Co to jest ciężka woda?

8. Wymień elementy, z których składa się ludzkie ciało.

9. Wymień najcięższy gaz, ciecz i ciało stałe.

10. Ile elementów zużywa się do produkcji samochodu?

11. Jakie pierwiastki chemiczne dostają się do rośliny z powietrza, wody, gleby?

12. Jakie sole kwasu siarkowego i solnego stosuje się do ochrony roślin przed szkodnikami i chorobami?

13. Jaki rodzaj stopionego metalu może zamrozić wodę /?

14. Czy picie czystej wody jest dobre dla człowieka?

15. Kto jako pierwszy określił ilościowy skład chemiczny wody metodami syntezy i analizy?

16 . Jaki gaz jest w stanie stałym w temperaturze - 2>252 °C łączy się z eksplozją ciekłego wodoru?

17. Jaki pierwiastek jest podstawą całego mineralnego świata planety Nanki?

18. Który związek chloru i rtęci jest silną trucizną?

19. Nazwy jakich pierwiastków są związane z procesami promieniotwórczymi?

Odpowiedzi:

1. W skorupie ziemskiej najczęściej występują następujące pierwiastki: tlen, krzem, glin, żelazo, wapń, sód, magnez, potas, wodór, tytan. Pierwiastki te zajmują około 96,4% masy skorupy ziemskiej; dla wszystkich innych pierwiastków pozostaje tylko 3,5% masy skorupy ziemskiej.

2. Hel został po raz pierwszy odkryty na Słońcu, a dopiero ćwierć wieku później został znaleziony na Ziemi.

3. Metal beryl występuje w naturze jako integralna część kamieni szlachetnych (beryl, akwamaryn, aleksandryt itp.).

4. Tak nazywa się sztuczne powietrze, które zawiera około 20% tlenu i 80% helu.

5. Następujące metale topią się w gorącej wodzie: cez (+28,5°С), gal (+29,75°С), rubid (+39°С), potas (+63°С). Stop drewna (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) topi się w temperaturze +60,5°C.

6. Najbardziej ogniotrwałe metale takie jak: wolfram (3370°C), ren (3160°C), tantal (3000°C), osm (2700°C), molibden (2620°C), niob (2415°C) .

7. Ciężka woda to związek izotopu wodoru deuteru z tlenem D 2 A. W zwykłej wodzie jest niewielka ilość ciężkiej wody (1 część wagowa na 5000 części wagowych).

8. Skład ludzkiego ciała obejmuje ponad 20 pierwiastków: tlen (65,04%), węgiel (18,25%), wodór (10,05%), azot (2,65%), wapń (1,4%) , fosfor (0,84%), potas (0,27%), chlor (0,21%), siarka (0,21%) i

inni

9. Najcięższym gazem pobieranym w normalnych warunkach jest sześciofluorek wolframu WF 6 , najcięższą cieczą jest rtęć, najcięższą substancją stałą jest osm metaliczny Os.

10. Do produkcji samochodu wykorzystuje się około 50 pierwiastków chemicznych, które wchodzą w skład 250 różnych substancji i materiałów.

11. Węgiel, azot, tlen dostają się do rośliny z powietrza. Wodór i tlen z wody. Wszystkie inne elementy dostają się do rośliny z gleby.

12. Siarczany miedzi i żelaza, chlorki baru i cynku służą do ochrony roślin przed szkodnikami i chorobami.

13. Możesz zamrozić wodę z rtęcią, topi się w temperaturze 39 ° C.

14. Chemicy uważają wodę destylowaną za stosunkowo czystą. Ale jest to szkodliwe dla organizmu, ponieważnie zawiera użytecznych soli i gazów. Wypłukuje sole zawarte w soku komórkowym z komórek żołądka.

15. Ilościowy skład chemiczny wody, najpierw metodą syntezy, a następnie analizy, określił Lavoisier.

16. Fluor jest bardzo silnym utleniaczem. W stanie stałym łączy się z ciekłym wodorem w temperaturze -252°C.

17. Krzem stanowi 27,6% skorupy ziemskiej i jest głównym pierwiastkiem w królestwie minerałów i skał, które składają się wyłącznie ze związków krzemu.

18. Silną trucizną jest połączenie chloru z rtęcią - sublimacja. W medycynie sublimat stosuje się jako środek dezynfekujący (1:1000).

19. Nazwy takich pierwiastków są związane z procesami radioaktywnymi: astat, rad, radon, aktyn, protaktyn.

Wiesz to...

Do wyprodukowania 1 tony cegieł budowlanych potrzeba 1-2 m 3 wody, a do produkcji 1 tony nawozów azotowych i 1 tony kapronu - odpowiednio 600, 2500 m 3 .

Warstwa atmosfery na wysokości od 10 do 50 km nazywana jest ozonosferą. Całkowita ilość ozonu jest niewielka; przy normalnym ciśnieniu i temperaturze 0°C rozłożyłby się na powierzchni ziemi cienką warstwą o grubości 2-3 mm. Ozon w górnych warstwach atmosfery pochłania większość promieniowania ultrafioletowego wysyłanego przez Słońce i chroni wszystkie żywe istoty przed jego szkodliwym wpływem.

Poliwęglan to polimer o ciekawych właściwościach. Może być twardy jak metal, elastyczny jak jedwab, przezroczysty jak kryształ lub barwiony na różne kolory. Polimer można formować. Nie pali się, zachowuje swoje właściwości w temperaturach od +135 do -150°C.

Ozon jest toksyczny. W niskich stężeniach (podczas burzy) zapach ozonu jest przyjemny i orzeźwiający. Przy stężeniu w powietrzu powyżej 1% jego zapach jest wyjątkowo nieprzyjemny i nie da się nim oddychać.

Kryształ soli o powolnej krystalizacji może osiągnąć rozmiar ponad pół metra.

Czyste żelazo występuje na Ziemi tylko w postaci meteorytów.

Płonącego magnezu nie można ugasić dwutlenkiem węgla, ponieważ oddziałuje z nim i nadal pali się z powodu uwolnionego tlenu.

Najbardziej ogniotrwałym metalem jest wolfram (t pl 3410°C), a najbardziej topliwym metalem jest cez (t pl 28,5°C).

Największa bryłka złota znaleziona na Uralu w 1837 roku ważyła około 37 kg. Samorodek złota o masie 108 kg znaleziono w Kalifornii, a 250 kg w Australii.

Beryl nazywany jest metalem niestrudzonym, ponieważ sprężyny wykonane z jego stopu wytrzymują do 20 miliardów cykli obciążenia (są one prawie wieczne).

CIEKAWE LICZBY I FAKTY

Zamienniki freonu. Wiadomo, że freony i inne syntetyczne substancje zawierające chlor i fluor niszczą warstwę ozonową atmosfery. Radzieccy naukowcy znaleźli zamiennik freonu - propyleny węglowodorowe (związki propanu i butanu), nieszkodliwe dla warstwy atmosferycznej. Do 1995 roku przemysł chemiczny wyprodukuje 1 miliard aerozoli.

TU-104 i tworzywa sztuczne. Samolot TU-104 ma 120 000 części wykonanych ze szkła organicznego, innych tworzyw sztucznych i ich różnych kombinacji z innymi materiałami.

Azot i piorun. Jednym ze źródeł związków azotu jest około 100 wyładowań atmosferycznych na sekundę. W takim przypadku zachodzą następujące procesy:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO2 + H2O + 1 / 2O2 \u003d 2HNO3

W ten sposób jony azotanowe dostają się do gleby, które są wchłaniane przez rośliny.

Metan i ocieplenie. 10 lat temu zawartość metanu w niższych warstwach atmosfery (troposferze) wynosiła średnio 0,0152 ppm. i był względnie stały. W ostatnim czasie obserwuje się systematyczny wzrost jego stężenia. Wzrost zawartości metanu w troposferze przyczynia się do nasilenia efektu cieplarnianego, ponieważ cząsteczki metanu pochłaniają promieniowanie podczerwone.

Popiół w wodzie morskiej. W wodach mórz i oceanów rozpuszczone są sole złota. Z obliczeń wynika, że ​​wody wszystkich mórz i oceanów zawierają około 8 miliardów ton złota. Naukowcy szukają najbardziej opłacalnych sposobów wydobywania złota z wody morskiej. 1 tona wody morskiej zawiera 0,01-0,05 mg złota.

„Biała sadza” . Oprócz zwykłej, dobrze znanej czarnej sadzy, istnieje również „biała sadza”. Gak to proszek amorficznego dwutlenku krzemu, który jest stosowany jako wypełniacz do gumy w produkcji z niej gumy.

Zagrożenie ze strony pierwiastków śladowych. Aktywny obieg mikroelementów gromadzących się w środowisku naturalnym stwarza zdaniem ekspertów poważne zagrożenie dla zdrowia współczesnego człowieka i przyszłych pokoleń. Ich źródłem są miliony ton spalanego rocznie paliwa, produkcja wielkopiecowa, metalurgia metali nieżelaznych, nawozy mineralne stosowane do gleby itp.

Przezroczysta guma.W produkcji gumy z gumy stosuje się tlenek cynku (przyspiesza proces wulkanizacji gumy). Jeśli nadtlenek cynku zostanie dodany do gumy zamiast tlenku cynku, guma jest przezroczysta. Przez warstwę takiej gumy o grubości 2 cm można swobodnie czytać książkę.

Ropa jest cenniejsza niż złoto.Olejek różany jest niezbędny do wytworzenia wielu rodzajów perfum. Jest to mieszanka substancji aromatycznych pozyskiwanych z płatków róży. Aby otrzymać 1 kg tego olejku należy zebrać 4-5 ton płatków i poddać je obróbce chemicznej. Olejek różany jest filtrowany trzy razy drożej niż złoto.

Żelazo jest w nas.Ciało dorosłego człowieka zawiera 3,5 g żelaza. To bardzo mało w porównaniu np. z wapniem, którego w organizmie jest ponad 1 kg. Ale jeśli porównamy nie całkowitą zawartość tych pierwiastków, ale ich stężenie tylko we krwi, to żelaza jest pięć razy więcej niż wapnia. Główna masa żelaza, która jest częścią ciała (2,45 g), koncentruje się w erytrocytach krwi. Żelazo znajduje się w białku mięśniowym mioglobinie i wielu enzymach. 1% żelaza stale krąży w osoczu - płynnej części krwi. Głównym „magazynem” żelaza jest wątroba: tutaj dorosły mężczyzna może przechowywać do 1 g żelaza. Pomiędzy wszystkimi tkankami i narządami zawierającymi żelazo zachodzi ciągła wymiana. Około 10% żelaza jest wprowadzane do szpiku kostnego przez krew. Jest częścią pigmentu, który barwi włosy.

Fosfor - pierwiastek życia i myśli. U zwierząt fosfor koncentruje się głównie w kośćcu, mięśniach i tkance nerwowej. Organizm człowieka zawiera średnio około 1,5 kg fosforu. Z tej masy 1,4 kg znajduje się w kościach, około 130 g w mięśniach, a 12 g w nerwach i mózgu. Prawie wszystkie procesy fizjologiczne zachodzące w naszym organizmie są związane z przemianami substancji fosforoorganicznych.

jezioro asfaltowe. Na wyspie Trynidad w grupie Małych Antyli znajduje się jezioro wypełnione nie wodą, ale zamarzniętym asfaltem. Jego powierzchnia wynosi 45 hektarów, a głębokość sięga 90 m. Uważa się, że jezioro powstało w kraterze wulkanu, do którego przez podziemne szczeliny przedostawała się ropa naftowa. Wydobyto z niej już miliony ton asfaltu.

Mikrostopowanie.Mikrostopy to jeden z centralnych problemów współczesnej materiałoznawstwa. Wprowadzenie niewielkich ilości (około 0,01%) niektórych pierwiastków pozwala na zauważalną zmianę właściwości stopów. Wynika to z segregacji, czyli tworzenia się nadmiernego stężenia pierwiastków stopowych na defektach strukturalnych.

Rodzaje węgla. „Bezbarwny węgiel”- to jest gaz, "żółty węgiel" - energia słoneczna, "zielony węgiel" - paliwo roślinne, "błękitny węgiel" - energia przypływów i odpływów mórz, "błękitny węgiel" - siła napędowa wiatru, " czerwony węgiel” – energia wulkanów.

Rodzime aluminium.Niedawne odkrycia rodzimego metalicznego aluminium postawiły pytanie, w jaki sposób powstało. Zdaniem naukowców w naturalnych wytopach pod wpływem prądów elektrotelurycznych (prądów elektrycznych płynących w skorupie ziemskiej) aluminium ulega elektrochemicznej redukcji.

Plastikowy gwóźdź.Masy plastyczne – poliwęglany nadawały się również do wyrobu gwoździ. Gwoździe z nich są swobodnie wbijane w deskę i nierdzy, w wielu przypadkach doskonale zastępując żelazne gwoździe.

Kwas siarkowy w przyrodzie. Kwas siarkowy otrzymuje się zRośliny chemiczne. Okazało się, że powstaje w naturze, przede wszystkim w wulkanach. Na przykład w wodach rzeki Rio Negro, która wypływa z wulkanu Puracho w Ameryce Południowej, w którego kraterze tworzy się siarka, zawiera do0,1% kwas siarkowy. Rzeka dziennie odprowadza do morza do 20 litrów „wulkanicznego” kwasu siarkowego. W ZSRR kwas siarkowy odkrył akademik Fersman w złożach siarki na pustyni Karakum.

Zabawne gry chemiczne

Kto jest szybszy i bardziej?Nauczyciel prosi uczestników gry o wpisanie nazw pierwiastków kończących się na tę samą literę, np. na „n” (argon, krypton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon itp.). Grę można utrudnić, proponując znalezienie tych elementów w tabeli

D. I. Mendelejew i wskaż, które z nich są metalami, a które niemetale.

Ułóż nazwy elementów.Nauczyciel przywołuje ucznia do tablicy i prosi o zapisanie serii sylab. Pozostali uczniowie zapisują je w zeszytach. Zadanie: w ciągu 3 minut ułóż możliwe nazwy elementów z zapisanych sylab. Na przykład z sylab „se, tiy, diy, ra, lion, li” możesz ułożyć słowa: „lit, siarka, rad, selen”.

Sporządzanie równań reakcji.„Kto potrafi szybko napisać równania reakcji, na przykład między metalem a tlenem? - pyta nauczyciel, odnosząc się do uczestników gry - Zapisz równanie utleniania aluminium. Kto pierwszy napisze równanie, niech podniesie rękę”.

Kto wie więcej?Nauczyciel zamyka stół paskiem papieru

D. I. Mendelejew jakąś grupę elementów (lub okres) iz kolei zaprasza zespoły do ​​nazwania i zapisania znaków elementów zamkniętej grupy (lub okresu). Zwycięzcą zostaje uczeń, który wymieni najwięcej pierwiastków chemicznych i poprawnie zapisze ich znaki.

Znaczenie nazw elementów w tłumaczeniu z języka obcego.Co oznacza słowo „brom” po grecku? Możesz zagrać w tę samą grę i dowiedzieć się od uczestników, co oznaczają nazwy pierwiastków przetłumaczone z łaciny (na przykład ruten, tellur, gal, hafn, lutet, holm itp.).

Nazwij formułę. Nauczyciel wymienia jakiś związek, na przykład wodorotlenek magnezu. Gracze, w których rękach znajdują się tabliczki z formułami, wybiegają, trzymając w dłoniach tabliczkę z odpowiednią formułą.

Szarady, puzzle,

łańcuchy, krzyżówki.

1 . Pierwsze cztery litery imienia słynnego greckiego filozofa „oznaczają słowo„ ludzie ”po grecku bez ostatniej litery, ostatnie cztery to wyspa na Morzu Śródziemnym; ogólnie - imię greckiego filozofa, twórcy teorii atomistycznej.(Demos, Kreta - Demokryt.)

2. Pierwsza sylaba nazwy pierwiastka chemicznego jest jednocześnie pierwszą sylabą nazwy jednego z pierwiastków z grupy platynowców; generalnie jest to metal, za który Maria Skłodowska-Curie zdobyła Nagrodę Nobla.(Radon, rod - rad.)

3. Pierwsza sylaba nazwy pierwiastka chemicznego jest jednocześnie pierwszą sylabą nazwy „pierwiastka księżycowego”; drugi jest pierwszym w imię metalu odkrytego przez M. Skłodowską-Curie; ogólnie jest to (w języku alchemicznym) „żółć boga Wulkana”.(Selen, rad - siarka.)

4. Pierwsza sylaba nazwy jest jednocześnie pierwszą sylabą nazwy gazu duszącego otrzymywanego w wyniku syntezy tlenku węgla (II) i chloru; druga sylaba jest pierwszą w nazwie roztworu formaldehydu w wodzie; ogólnie jest to pierwiastek chemiczny, o którym A.E. Fersman napisał, że jest elementem życia i myśli.(Fosgen, formalina- fosfor.)