जलीय द्रावण तयार करण्यासाठी गणना. मानक आणि केंद्रित द्रवांपासून द्रावण तयार करणे 0 25 द्रावण तयार करा

अंदाजे उपाय.अंदाजे उपाय तयार करताना, यासाठी घेतलेल्या पदार्थांचे प्रमाण थोडे अचूकतेने मोजले जाते. गणिते सोपी करण्यासाठी घटकांचे अणू वजन कधी कधी संपूर्ण एककांमध्ये पूर्ण केले जाऊ शकते. तर, ढोबळ गणनासाठी, लोहाचे अणू वजन अचूक -55.847 ऐवजी 56 इतके घेतले जाऊ शकते; सल्फरसाठी - अचूक 32.064 ऐवजी 32, इ.

अंदाजे सोल्यूशन तयार करण्यासाठी पदार्थांचे वजन टेक्नोकेमिकल किंवा तांत्रिक स्केलवर केले जाते.

मूलभूतपणे, सोल्यूशन्स तयार करतानाची गणना सर्व पदार्थांसाठी अगदी सारखीच असते.

तयार केलेल्या द्रावणाचे प्रमाण एकतर वस्तुमान (g, kg) किंवा व्हॉल्यूमच्या एककांमध्ये (ml, l) व्यक्त केले जाते आणि या प्रत्येक बाबतीत, विरघळलेल्या पदार्थाच्या प्रमाणाची गणना वेगळ्या पद्धतीने केली जाते.

उदाहरण. 15% सोडियम क्लोराईडचे 1.5 किलो द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे; आवश्यक प्रमाणात मिठाची पूर्व-गणना करा. गणना प्रमाणानुसार केली जाते:

म्हणजे जर 100 ग्रॅम द्रावणात 15 ग्रॅम मीठ (15%) असेल, तर 1500 ग्रॅम द्रावण तयार करण्यासाठी किती वेळ लागेल?

गणना दर्शवते की आपल्याला 225 ग्रॅम मीठ वजन करणे आवश्यक आहे, नंतर 1500 - 225 = 1275 ग्रॅम घ्या.

जर ते समान द्रावणाचे 1.5 लीटर मिळविण्यासाठी दिले गेले असेल तर, संदर्भ पुस्तकानुसार, त्याची घनता शोधली जाते, नंतरची घनता दिलेल्या घनतेने गुणाकार केली जाते आणि अशा प्रकारे द्रावणाच्या आवश्यक प्रमाणात वस्तुमान मिळते. आढळले. अशा प्रकारे, 15 0C वर सोडियम क्लोराईडच्या 15%-होरो द्रावणाची घनता 1.184 g/cm3 आहे. म्हणून, 1500 मि.ली

म्हणून, 1.5 किलो आणि 1.5 लिटर द्रावण तयार करण्यासाठी पदार्थाचे प्रमाण वेगळे आहे.

वर दिलेली गणना केवळ निर्जल पदार्थांचे द्रावण तयार करण्यासाठी लागू आहे. जर जलीय मीठ घेतले असेल, उदाहरणार्थ Na2SO4-IOH2O1, तर गणना काही प्रमाणात बदलली जाते, कारण क्रिस्टलायझेशन वॉटर देखील विचारात घेतले पाहिजे.

उदाहरण. Na2SO4 *10H2O पासून 2 किलो 10% Na2SO4 द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे.

Na2SO4 चे आण्विक वजन 142.041 आहे आणि Na2SO4*10H2O हे 322.195 किंवा गोलाकार 322.20 आहे.

गणना प्रथम निर्जल मीठावर केली जाते:

म्हणून, आपल्याला 200 ग्रॅम निर्जल मीठ घेणे आवश्यक आहे. डिकाहायड्रेट मिठाचे प्रमाण गणनामधून आढळते:

या प्रकरणात पाणी घेणे आवश्यक आहे: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 ग्रॅम.

द्रावण नेहमी निर्जल मिठाच्या संदर्भात तयार केले जात नसल्यामुळे, नंतर द्रावणासह भांड्यावर चिकटलेल्या लेबलवर, द्रावण कोणत्या मीठापासून तयार केले आहे हे सूचित करणे आवश्यक आहे, उदाहरणार्थ, 10% Na2SO4 द्रावण किंवा 25% Na2SO4 * 10H2O.

हे बर्याचदा घडते की पूर्वी तयार केलेले द्रावण पातळ करणे आवश्यक आहे, म्हणजे, त्याची एकाग्रता कमी केली पाहिजे; द्रावण एकतर व्हॉल्यूम किंवा वजनाने पातळ केले जातात.

उदाहरण. अमोनियम सल्फेटचे 20% द्रावण पातळ करणे आवश्यक आहे जेणेकरुन 2 लिटर 5% द्रावण मिळू शकेल. आम्ही खालील प्रकारे गणना करतो. आपण संदर्भ पुस्तकातून शिकतो की (NH4) 2SO4 च्या 5% द्रावणाची घनता 1.0287 g/cm3 आहे. म्हणून, त्यातील 2 लिटरचे वजन 1.0287 * 2000 = 2057.4 ग्रॅम असावे. या प्रमाणात अमोनियम सल्फेट असावे:

मोजमाप करताना नुकसान होऊ शकते हे लक्षात घेऊन, तुम्हाला 462 मिली आणि ते 2 लिटरवर आणावे लागेल, म्हणजे त्यात 2000-462 = 1538 मिली पाणी घाला.

जर पातळ करणे वजनाने केले जाते, तर गणना सरलीकृत केली जाते. परंतु सर्वसाधारणपणे, पातळ पदार्थांचे प्रमाण प्रमाणानुसार केले जाते, कारण द्रव, विशेषत: मोठ्या प्रमाणात, वजनापेक्षा आकारमानानुसार मोजणे सोपे असते.

हे लक्षात ठेवले पाहिजे की सर्व कामांमध्ये, विरघळणे आणि पातळ करणे या दोन्हीसह, एखाद्याने कधीही भांड्यात सर्व पाणी एकाच वेळी ओतू नये. ज्या डिशेसमध्ये इच्छित पदार्थाचे वजन किंवा माप केले गेले होते त्या अनेक वेळा पाण्याने स्वच्छ धुवा आणि प्रत्येक वेळी हे पाणी द्रावणासाठी भांड्यात जोडले जाते.

अमोनियम सल्फेटचे 20% द्रावण 5% पर्यंत पातळ करण्याचे आधीच विश्लेषण केलेले प्रकरण घेऊ. प्रथम आम्ही असे लिहितो:

जेथे 20 हे घेतलेल्या द्रावणाची एकाग्रता आहे, 0 हे पाणी आहे आणि 5 "आवश्यक एकाग्रता आहे. आता आपण 20 मधून 5 वजा करतो आणि परिणामी मूल्य खालच्या उजव्या कोपर्यात लिहू, 5 मधून शून्य वजा करून, आपण संख्या वरच्या बाजूला लिहू. उजवा कोपरा. मग सर्किट असे दिसेल:

याचा अर्थ असा की आपल्याला 20% द्रावणाचे 5 खंड आणि 15 मात्रा पाणी घेणे आवश्यक आहे. अर्थात, अशी गणना अचूक नाही.

जर आपण एकाच पदार्थाचे दोन द्रावण मिसळले तर योजना समान राहते, फक्त संख्यात्मक मूल्ये बदलली जातात. 35% द्रावण आणि 15% द्रावण मिसळून 25% द्रावण तयार करू द्या. मग आकृती असे दिसेल:

म्हणजेच तुम्हाला दोन्ही सोल्यूशन्सचे 10 खंड घेणे आवश्यक आहे. ही योजना अंदाजे परिणाम देते आणि जेव्हा विशेष अचूकतेची आवश्यकता नसते तेव्हाच वापरली जाऊ शकते. कोणत्याही केमिस्टसाठी आवश्यक असेल तेव्हा गणनांमध्ये अचूकतेची सवय लावणे आणि परिणामांवर परिणाम होणार नाही अशा प्रकरणांमध्ये अंदाजे आकडे वापरणे खूप महत्वाचे आहे. काम. जेव्हा सोल्यूशन्स पातळ करताना जास्त अचूकता आवश्यक असते, तेव्हा सूत्रे वापरून गणना केली जाते.

त्यातील काही महत्त्वाच्या केसेस पाहू.

पातळ केलेले द्रावण तयार करणे. c हे द्रावणाचे प्रमाण मानू, m% म्हणजे n% च्या एकाग्रतेत पातळ करावयाच्या द्रावणाची एकाग्रता. सौम्य द्रावण x ची परिणामी रक्कम सूत्राद्वारे मोजली जाते:

आणि द्रावण पातळ करण्यासाठी पाण्याचे व्हॉल्यूम सूत्रानुसार मोजले जाते:

दिलेल्या एकाग्रतेचे द्रावण मिळविण्यासाठी वेगवेगळ्या एकाग्रतेच्या एकाच पदार्थाचे दोन द्रावण मिसळणे. m% सोल्यूशनचे भाग n% सोल्यूशनच्या x भागांसह मिसळून, तुम्हाला /% द्रावण प्राप्त करणे आवश्यक आहे, नंतर:

अचूक उपाय.अचूक उपाय तयार करताना, आवश्यक पदार्थांच्या प्रमाणांची गणना आधीच पुरेशा प्रमाणात अचूकतेसह तपासली जाईल. घटकांचे अणू वजन तक्त्यावरून घेतले जाते, जे त्यांची अचूक मूल्ये दर्शविते. जोडताना (किंवा वजाबाकी) कमीत कमी दशांश स्थानांसह शब्दाचे अचूक मूल्य वापरले जाते. उरलेल्या अटी पूर्णतः पूर्ण केल्या जातात, कमीतकमी अंक असलेल्या पदापेक्षा दशांश बिंदूनंतर आणखी एक दशांश स्थान सोडले जाते. परिणामी, दशांश बिंदूनंतर जितके अंक बाकी आहेत तितके कमीत कमी दशांश स्थान असलेल्या पदात आहेत; आवश्यक गोलाकार करत असताना. सर्व गणना लॉगरिदम, पाच-अंकी किंवा चार-अंकी वापरून केली जातात. पदार्थाच्या मोजलेल्या प्रमाणांचे वजन केवळ विश्लेषणात्मक संतुलनावर केले जाते.

वजन एकतर घड्याळाच्या काचेवर किंवा बाटलीत केले जाते. वजन केलेला पदार्थ स्वच्छ धुतलेल्या व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्कमध्ये स्वच्छ, कोरड्या फनेलद्वारे लहान भागांमध्ये ओतला जातो. त्यानंतर, वॉशरमधून, अनेक वेळा पाण्याच्या लहान भागांसह, bnzhe किंवा घड्याळाची काच ज्यामध्ये वजन केले गेले होते ते फनेलवर धुतले जाते. फनेल देखील डिस्टिल्ड पाण्याने अनेक वेळा धुतले जाते.

घन क्रिस्टल्स किंवा पावडर व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्कमध्ये ओतण्यासाठी, अंजीर मध्ये दर्शविलेले फनेल वापरणे खूप सोयीचे आहे. 349. असे फनेल 3, 6 आणि 10 सेमी 3 क्षमतेचे बनवले जातात. तुम्ही या फनेलमध्ये (नॉन-हायग्रोस्कोपिक मटेरियल) नमुन्याचे वजन करू शकता, पूर्वी त्यांचे वस्तुमान निश्चित केले आहे. फनेलमधील नमुना अगदी सहजपणे व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्कमध्ये हस्तांतरित केला जातो. जेव्हा नमुना ओतला जातो, तेव्हा फनेल, घशातून फ्लास्क न काढता, वॉश बाटलीतील डिस्टिल्ड पाण्याने चांगले धुतले जाते.

नियमानुसार, अचूक सोल्यूशन तयार करताना आणि द्रावणाला व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्कमध्ये स्थानांतरित करताना, सॉल्व्हेंट (उदाहरणार्थ, पाणी) फ्लास्कच्या अर्ध्या क्षमतेपेक्षा जास्त व्यापू नये. व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क थांबवा आणि घन पूर्णपणे विरघळत नाही तोपर्यंत हलवा. परिणामी द्रावण नंतर चिन्हापर्यंत पाण्याने भरले जाते आणि पूर्णपणे मिसळले जाते.

मोलर सोल्यूशन्स.पदार्थाच्या 1 एम द्रावणाचे 1 लिटर तयार करण्यासाठी, त्यातील 1 मोल विश्लेषणात्मक संतुलनावर तोलले जाते आणि वर वर्णन केल्याप्रमाणे विरघळले जाते.

उदाहरण. सिल्व्हर नायट्रेटचे 1 लीटर 1 एम द्रावण तयार करण्यासाठी, टेबलमध्ये शोधा किंवा AgNO3 चे आण्विक वजन काढा, ते 169.875 इतके आहे. मीठ वजन करून पाण्यात विरघळले जाते.

जर तुम्हाला अधिक पातळ द्रावण (0.1 किंवा 0.01 एम) तयार करायचे असल्यास, अनुक्रमे 0.1 किंवा 0.01 मोल मीठाचे वजन करा.

जर तुम्हाला 1 लिटरपेक्षा कमी द्रावण तयार करायचे असेल, तर त्या प्रमाणात कमी प्रमाणात मीठ पाण्यात विरघळवा.

सामान्य द्रावण अशाच प्रकारे तयार केले जातात, फक्त 1 तीळ नाही तर घनतेच्या 1 ग्रॅम वजनाचे असते.

तुम्हाला अर्ध-सामान्य किंवा decinormal द्रावण तयार करायचे असल्यास, अनुक्रमे 0.5 किंवा 0.1 ग्रॅम समतुल्य घ्या. 1 लिटर द्रावण तयार करताना 1 लिटर नाही, परंतु कमी, उदाहरणार्थ 100 किंवा 250 मिली, नंतर 1 लिटर तयार करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या पदार्थाच्या 1/10 किंवा 1/4 घ्या आणि योग्य प्रमाणात पाण्यात विरघळवा.

अंजीर 349. फ्लास्कमध्ये नमुना टाकण्यासाठी फनेल.

द्रावण तयार केल्यानंतर, ज्ञात सामान्यतेसह दुसर्या पदार्थाच्या योग्य सोल्यूशनसह ते टायट्रेशनद्वारे तपासले जाणे आवश्यक आहे. तयार केलेले द्रावण कदाचित दिलेल्या सामान्यतेशी अगदी जुळत नाही. अशा प्रकरणांमध्ये, काही वेळा दुरुस्ती केली जाते.

उत्पादन प्रयोगशाळांमध्ये, अचूक उपाय कधीकधी "निर्धारित केलेल्या पदार्थाद्वारे" तयार केले जातात. अशा सोल्यूशन्सचा वापर विश्लेषणादरम्यान गणना सुलभ करते, कारण कोणत्याही द्रावणाच्या प्रमाणात इच्छित पदार्थाची सामग्री (g मध्ये) मिळविण्यासाठी द्रावणाच्या टायटरद्वारे टायट्रेशनसाठी वापरल्या जाणार्‍या सोल्यूशनची मात्रा गुणाकार करणे पुरेसे आहे. विश्लेषण

विश्लेषणासाठी टायट्रेट सोल्यूशन तयार करताना, गणना देखील सूत्र वापरून विरघळलेल्या पदार्थाच्या ग्राम समतुल्यनुसार केली जाते:

उदाहरण. 0.0050 g/ml च्या लोह टायटरसह 3 लिटर पोटॅशियम परमॅंगनेट द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे. KMnO4 चे ग्राम समतुल्य 31.61 आहे आणि Fe चे ग्राम समतुल्य 55.847 आहे.

आम्ही वरील सूत्रानुसार गणना करतो:

मानक उपाय.स्टँडर्ड सोल्यूशन्सला कलरमेट्रीमध्ये वापरल्या जाणार्‍या भिन्न, अचूकपणे परिभाषित एकाग्रतेसह सोल्यूशन्स म्हणतात, उदाहरणार्थ, 1 मिली मध्ये द्रावणाचे 0.1, 0.01, 0.001 मिलीग्राम इ.

कलरमेट्रिक विश्लेषणाव्यतिरिक्त, पीएच निर्धारित करताना, नेफेलोमेट्रिक निर्धारण इत्यादीसाठी अशा उपायांची आवश्यकता असते. काहीवेळा मानक द्रावण सीलबंद ampoules मध्ये संग्रहित केले जातात, परंतु अधिक वेळा ते वापरण्यापूर्वी लगेच तयार केले जातात. मानक सोल्यूशन्स 1 वॉल्यूममध्ये तयार केले जातात. 1 लिटरपेक्षा जास्त आणि अधिक वेळा - केवळ प्रमाणित द्रावणाच्या मोठ्या प्रमाणात वापर करून त्यातील अनेक लीटर तयार केले जाऊ शकतात आणि नंतर मानक द्रावण जास्त काळ साठवले जाणार नाही या अटीवर.

अशी सोल्यूशन्स मिळविण्यासाठी आवश्यक असलेल्या पदार्थाचे प्रमाण (g मध्ये) सूत्राद्वारे मोजले जाते:

उदाहरण. तांब्याच्या रंगनिश्चितीसाठी CuSO4 5H2O चे मानक द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे आणि पहिल्या द्रावणाच्या 1 मिलीमध्ये 1 मिलीग्राम तांबे, दुसरे - 0.1 मिलीग्राम, तिसरे - 0.01 मिलीग्राम, चौथे - 0.001 मिलीग्राम असावे. प्रथम प्रथम द्रावणाची पुरेशी मात्रा तयार करा, उदाहरणार्थ 100 मि.ली.

(अधिक केंद्रित द्रावणातून कमी केंद्रित समाधान मिळवा)

1 क्रिया:

अधिक केंद्रित द्रावणाच्या मिलीची संख्या (पातळ करणे)

मिली मध्ये आवश्यक मात्रा (तयार करणे)

कमी केंद्रित द्रावणाची एकाग्रता (जे मिळवणे आवश्यक आहे)

अधिक केंद्रित द्रावणाची एकाग्रता (ज्याला आपण पातळ करतो)

2 क्रिया:

पाण्याची संख्या (किंवा सौम्य) = किंवा आवश्यक प्रमाणात (जाहिरात) पर्यंत पाणी ()

कार्य क्रमांक 6. एम्पिसिलीनच्या कुपीमध्ये 0.5 ड्राय ड्रग असते. 0.5 मिली द्रावणात 0.1 ग्रॅम कोरडे पदार्थ असण्यासाठी किती सॉल्व्हेंट घ्यावे.

उपाय:प्रतिजैविक 0.1 ग्रॅम कोरड्या पावडरमध्ये पातळ करताना, 0.5 मिली सॉल्व्हेंट घेतले जाते, म्हणून, जर,

0.1 ग्रॅम कोरडे पदार्थ - 0.5 मिली सॉल्व्हेंट

0.5 ग्रॅम कोरडे पदार्थ - सॉल्व्हेंटचे x मिली

आम्हाला मिळते:

उत्तर: 0.5 मिली द्रावणात 0.1 ग्रॅम कोरडे पदार्थ असण्यासाठी, 2.5 मिली द्रावण घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 7. पेनिसिलिनच्या कुपीमध्ये कोरड्या औषधाचे 1 दशलक्ष युनिट्स असतात. 0.5 मिली द्रावणात 100,000 युनिट ड्राय मॅटर असण्यासाठी किती सॉल्व्हेंट घेतले पाहिजे.

उपाय:कोरड्या पदार्थाच्या 100,000 युनिट्स - 0.5 मिली ड्राय मॅटर, नंतर 100,000 युनिट्स ड्राय मॅटरमध्ये - 0.5 मिली ड्राय मॅटर.

1000000 U - x

उत्तर: 0.5 मिली द्रावणात 100,000 युनिट्स कोरडे पदार्थ असण्यासाठी, 5 मिली सॉल्व्हेंट घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 8. ऑक्सॅसिलिनच्या कुपीमध्ये 0.25 कोरडे औषध असते. 1 मिली द्रावणात 0.1 ग्रॅम कोरडे पदार्थ ठेवण्यासाठी तुम्हाला किती सॉल्व्हेंट घेणे आवश्यक आहे

उपाय:

1 मिली द्रावण - 0.1 ग्रॅम

x मिली - 0.25 ग्रॅम

उत्तर: 1 मिली द्रावणात 0.1 ग्रॅम कोरडे पदार्थ असण्यासाठी, 2.5 मिली सॉल्व्हेंट घेणे आवश्यक आहे.

कार्य #9. इन्सुलिन सिरिंजच्या विभाजनाची किंमत 4 युनिट्स आहे. सिरिंजचे किती विभाग 28 युनिट्सशी संबंधित आहेत. इन्सुलिन? 36 युनिट्स? 52 युनिट्स?

उपाय:सिरिंजचे किती विभाग 28 युनिट्सशी संबंधित आहेत हे शोधण्यासाठी. इन्सुलिन आवश्यक आहे: 28:4 = 7 (विभाग).

त्याचप्रमाणे: ३६:४=९(विभाग)

५२:४=१३(विभाग)

उत्तर: 7, 9, 13 विभाग.

कार्य क्रमांक 10. 5% द्रावणाचे 10 लिटर तयार करण्यासाठी तुम्हाला स्पष्ट ब्लीच आणि पाण्याचे 10% द्रावण (लिटरमध्ये) किती घ्यावे लागेल.

उपाय:

1) 100 ग्रॅम - 5 ग्रॅम

(d) सक्रिय पदार्थ

2) 100% - 10 ग्रॅम

(ml) 10% द्रावण

3) 10000-5000=5000 (ml) पाणी

उत्तर: 5000 मिली क्लॅरिफाईड ब्लीच आणि 5000 मिली पाणी घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 11. 1% द्रावणाचे 5 लिटर तयार करण्यासाठी तुम्हाला ब्लीच आणि पाण्याचे 10% द्रावण किती घ्यावे लागेल.

उपाय:

100 मिली मध्ये 10 ग्रॅम सक्रिय पदार्थ असल्याने,

1) 100 ग्रॅम - 1 मि.ली

5000 मिली - x

(ml) सक्रिय पदार्थ

2) 100% - 10 मि.ली

00 (मिली) 10% द्रावण

3) 5000-500=4500 (ml) पाणी.

उत्तर: 500 मिली 10% द्रावण आणि 4500 मिली पाणी घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 12. 0.5% द्रावणाचे 2 लिटर तयार करण्यासाठी तुम्हाला ब्लीच आणि पाण्याचे 10% द्रावण किती घ्यावे लागेल.

उपाय:

100 मिली मध्ये 10 मिली सक्रिय पदार्थ असल्याने,

1) 100% - 0.5 मि.ली

0 (मिली) सक्रिय घटक

2) 100% - 10 मि.ली

(ml) 10% द्रावण

3) 2000-100=1900 (मिली) पाणी.

उत्तर: 10% द्रावण 10 मिली आणि 1900 मिली पाणी घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 13. 3% द्रावण 1 लिटर तयार करण्यासाठी ग्रॅम आणि पाण्यात किती क्लोरामाइन (कोरडे पदार्थ) घ्यावे.

उपाय:

1) 3g - 100 मि.ली

जी

2) 10000 – 300=9700ml.

उत्तर: 3% द्रावणाचे 10 लिटर तयार करण्यासाठी, आपल्याला 300 ग्रॅम क्लोरामाइन आणि 9700 मिली पाणी घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 14. 0.5% द्रावण 3 लिटर तयार करण्यासाठी ग्रॅम आणि पाण्यात किती क्लोरामाइन (कोरडे) घ्यावे.

उपाय:

टक्केवारी - 100 मिली मध्ये एक पदार्थ रक्कम.

1) 0.5 ग्रॅम - 100 मि.ली

जी

2) 3000 - 15 = 2985 मिली.

उत्तर: 3% द्रावणाचे 10 लिटर तयार करण्यासाठी, आपल्याला 15 ग्रॅम क्लोरामाइन आणि 2985 मिली पाणी घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 15 . 3% द्रावण 5 लिटर तयार करण्यासाठी ग्रॅम आणि पाण्यात किती क्लोरामाइन (कोरडे) घ्यावे.

उपाय:

टक्केवारी - 100 मिली मध्ये एक पदार्थ रक्कम.

1) 3 ग्रॅम - 100 मि.ली

जी

2) 5000 - 150= 4850 मिली.

उत्तर: 3% द्रावणाचे 5 लिटर तयार करण्यासाठी, आपल्याला 150 ग्रॅम क्लोरामाइन आणि 4850 मिली पाणी घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 16. इथाइल अल्कोहोलच्या 40% द्रावणातून वार्मिंग कॉम्प्रेस सेट करण्यासाठी, आपल्याला 50 मि.ली. उबदार कॉम्प्रेस लागू करण्यासाठी मी किती 96% अल्कोहोल घ्यावे?

उपाय:

सूत्रानुसार (1)

मिली

उत्तर:इथाइल अल्कोहोलच्या 96% द्रावणापासून वार्मिंग कॉम्प्रेस तयार करण्यासाठी, आपल्याला 21 मिली घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 17. 1 लिटर स्टॉक 10% सोल्यूशनमधून इन्व्हेंटरी प्रक्रियेसाठी 1 लिटर 1% ब्लीच द्रावण तयार करा.

उपाय: 1% द्रावण तयार करण्यासाठी तुम्हाला किती मिली 10% द्रावण घ्यावे लागेल याची गणना करा:

10 ग्रॅम - 1000 मि.ली

उत्तर: 1% ब्लीच सोल्यूशनचे 1 लिटर तयार करण्यासाठी, 10% द्रावणाचे 100 मिली घ्या आणि 900 मिली पाणी घाला.

कार्य क्रमांक 18. रुग्णाने औषध 1 मिलीग्राम पावडरमध्ये दिवसातून 4 वेळा 7 दिवसांसाठी घ्यावे, नंतर हे औषध किती लिहून देणे आवश्यक आहे (गणना ग्रॅममध्ये केली जाते).

उपाय: 1g = 1000mg, म्हणून 1mg = 0.001g.

रुग्णाला दररोज किती औषधांची आवश्यकता असते याची गणना करा:

4 * 0.001 g \u003d 0.004 g, म्हणून, 7 दिवसांसाठी त्याला आवश्यक आहे:

7* 0.004 ग्रॅम = 0.028 ग्रॅम.

उत्तर:या औषधासाठी, 0.028 ग्रॅम लिहिणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 19. रुग्णाला पेनिसिलिनच्या 400 हजार युनिट्समध्ये प्रवेश करणे आवश्यक आहे. 1 दशलक्ष युनिट्सची बाटली. 1:1 पातळ करा. किती मिली द्रावण घ्यावे.

उपाय: 1:1 पातळ केल्यावर, 1 मिली द्रावणात 100 हजार युनिट्सची क्रिया असते. पेनिसिलिनची 1 बाटली 1 दशलक्ष युनिट्स 10 मिली द्रावणाने पातळ केली. जर रुग्णाला 400 हजार युनिट्समध्ये प्रवेश करणे आवश्यक असेल तर आपल्याला परिणामी द्रावणाचे 4 मिली घेणे आवश्यक आहे.

उत्तर:आपल्याला परिणामी द्रावणाचे 4 मिली घेणे आवश्यक आहे.

कार्य क्रमांक 20. रुग्णाला 24 युनिट्स इन्सुलिन द्या. सिरिंजची विभागणी किंमत 0.1 मिली आहे.

उपाय: 1 मिली इंसुलिनमध्ये 40 युनिट्स इन्सुलिन असते. 0.1 मिली इन्सुलिनमध्ये इन्सुलिनची 4 युनिट्स असतात. रुग्णाला इंसुलिनच्या 24 युनिट्समध्ये प्रवेश करण्यासाठी, आपल्याला 0.6 मिली इंसुलिन घेणे आवश्यक आहे.

क्लिनिकल प्रयोगशाळा डायग्नोस्टिक्समध्ये एसआय युनिट्स.

क्लिनिकल प्रयोगशाळा डायग्नोस्टिक्समध्ये, इंटरनॅशनल सिस्टम ऑफ युनिट्स खालील नियमांनुसार वापरण्याची शिफारस केली जाते.

1. लिटर हे व्हॉल्यूमचे एकक म्हणून वापरले पाहिजे. भाजकामध्ये अपूर्णांक किंवा लिटर (1-100 मिली) च्या पटीत वापरण्याची शिफारस केलेली नाही.

2. मोजलेल्या पदार्थांची एकाग्रता मोलर (mol/l) किंवा वस्तुमान (g/l) म्हणून दर्शविली जाते.

3. मोलर एकाग्रता ज्ञात सापेक्ष आण्विक वजन असलेल्या पदार्थांसाठी वापरली जाते. आयनिक एकाग्रता मोलर एकाग्रता म्हणून दर्शविली जाते.

4. वस्तुमान एकाग्रता अशा पदार्थांसाठी वापरली जाते ज्यांचे सापेक्ष आण्विक वजन अज्ञात आहे.

5. घनता g/l मध्ये दर्शविली जाते; मंजुरी - मिली / से मध्ये.

6. वेळ आणि व्हॉल्यूममधील पदार्थांच्या प्रमाणात एंजाइमची क्रिया mol / (s * l) म्हणून व्यक्त केली जाते; µmol/(s*l); nmol/(s*l).

वस्तुमानाच्या एककांना पदार्थाच्या (मोलर) प्रमाणाच्या एककांमध्ये रूपांतरित करताना, रूपांतरण घटक K=1/Mr असतो, जेथे Mr हे सापेक्ष आण्विक वजन असते. या प्रकरणात, वस्तुमान (ग्राम) चे प्रारंभिक एकक पदार्थ (मोल) च्या मोलर युनिटशी संबंधित आहे.

सामान्य वैशिष्ट्ये.

सोल्यूशन्स ही एकसंध प्रणाली आहेत ज्यामध्ये दोन किंवा अधिक घटक आणि त्यांच्या परस्परसंवादाची उत्पादने असतात. सॉल्व्हेंटची भूमिका केवळ पाण्याद्वारेच नाही तर इथाइल अल्कोहोल, इथर, क्लोरोफॉर्म, बेंझिन इत्यादीद्वारे देखील खेळली जाऊ शकते.

विरघळण्याची प्रक्रिया सहसा उष्णता सोडणे (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया - पाण्यात कॉस्टिक अल्कालिसचे विघटन) किंवा उष्णता शोषण (एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया - अमोनियम क्षारांचे विघटन) सोबत असते.

लिक्विड सोल्युशनमध्ये द्रवांमध्ये घन पदार्थांचे द्रावण (पाण्यात मिठाचे द्रावण), द्रवपदार्थातील द्रवांचे द्रावण (पाण्यात इथाइल अल्कोहोलचे द्रावण), द्रवपदार्थांमधील वायूंचे द्रावण (पाण्यात CO2) यांचा समावेश होतो.

सोल्यूशन्स केवळ द्रवच नाही तर घन (काच, चांदी आणि सोन्याचे मिश्र धातु), तसेच वायू (हवा) देखील असू शकतात. सर्वात महत्वाचे आणि सामान्य जलीय द्रावण आहेत.

विद्राव्यता हा पदार्थाचा विद्रव्यामध्ये विरघळण्याचा गुणधर्म आहे. पाण्यातील विद्राव्यतेनुसार, सर्व पदार्थ 3 गटांमध्ये विभागले जातात - अत्यंत विद्रव्य, किंचित विद्रव्य आणि व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील. विद्राव्यता प्रामुख्याने पदार्थांच्या स्वरूपावर अवलंबून असते. विद्राव्यता ही एखाद्या पदार्थाच्या ग्रॅमची संख्या म्हणून व्यक्त केली जाते जी 100 ग्रॅम सॉल्व्हेंट किंवा दिलेल्या तापमानात द्रावणात जास्तीत जास्त विरघळली जाऊ शकते. या रकमेला विद्राव्यता गुणांक किंवा फक्त पदार्थाची विद्राव्यता म्हणतात.

दिलेल्या तपमानावर आणि घनफळावर पदार्थाचे विघटन न होणाऱ्या द्रावणाला संतृप्त असे म्हणतात. असे द्रावण जास्त प्रमाणात द्रावणासह समतोल असते, त्यात दिलेल्या परिस्थितीत पदार्थाची जास्तीत जास्त संभाव्य रक्कम असते. दिलेल्या परिस्थितीत जर द्रावणाची एकाग्रता संपृक्ततेच्या एकाग्रतेपर्यंत पोहोचली नाही, तर द्रावणाला असंतृप्त म्हणतात. सुपरसॅच्युरेटेड सोल्युशनमध्ये संतृप्त द्रावणापेक्षा जास्त असते. सुपरसॅच्युरेटेड सोल्यूशन्स खूप अस्थिर आहेत. भांडे हलके हलणे किंवा द्रावणाच्या स्फटिकांशी संपर्क केल्याने तात्काळ स्फटिकीकरण होते. या प्रकरणात, सुपरसॅच्युरेटेड द्रावण एक संतृप्त द्रावण बनते.

"सॅच्युरेटेड सोल्युशन्स" ची संकल्पना "सुपरसॅच्युरेटेड सोल्यूशन्स" च्या संकल्पनेपासून वेगळी केली पाहिजे. एक केंद्रित द्रावण हे उच्च विद्राव्य सामग्रीसह समाधान आहे. वेगवेगळ्या पदार्थांचे संतृप्त द्रावण एकाग्रतेमध्ये मोठ्या प्रमाणात बदलू शकतात. अत्यंत विरघळणारे पदार्थ (पोटॅशियम नायट्रेट) मध्ये, संतृप्त द्रावणांचे प्रमाण जास्त असते; असमाधानकारकपणे विरघळणारे पदार्थ (बेरियम सल्फेट) मध्ये, संतृप्त द्रावणात द्रावणाचे प्रमाण कमी असते.

बहुतेक प्रकरणांमध्ये, वाढत्या तापमानासह पदार्थाची विद्राव्यता वाढते. परंतु असे पदार्थ आहेत ज्यांची विद्राव्यता वाढत्या तापमानासह (सोडियम क्लोराईड, अॅल्युमिनियम क्लोराईड) किंचित वाढते किंवा अगदी कमी होते.

तापमानावरील विविध पदार्थांच्या विद्राव्यतेचे अवलंबित्व विद्राव्यता वक्र वापरून ग्राफिक पद्धतीने चित्रित केले आहे. अॅब्सिसा अक्षावर तापमान प्लॉट केले जाते, विद्राव्यता ऑर्डिनेट अक्षावर प्लॉट केली जाते. अशा प्रकारे, द्रावण थंड झाल्यावर किती मीठ बाहेर पडते याची गणना करणे शक्य आहे. तापमानात घट होऊन द्रावणातून पदार्थ सोडण्याला क्रिस्टलायझेशन म्हणतात, तर पदार्थ त्याच्या शुद्ध स्वरूपात सोडला जातो.

जर द्रावणात अशुद्धता असतील, तर तापमानात घट होऊनही द्रावण त्यांच्या संदर्भात असंतृप्त असेल आणि अशुद्धता कमी होणार नाही. हे पदार्थांच्या शुद्धीकरणाच्या पद्धतीचा आधार आहे - क्रिस्टलायझेशन.

जलीय द्रावणांमध्ये, पाण्यासह विरघळलेल्या कणांचे अधिक किंवा कमी मजबूत संयुगे तयार होतात - हायड्रेट्स. कधीकधी असे पाणी द्रावणाशी इतके घट्टपणे संबंधित असते की, जेव्हा ते सोडले जाते तेव्हा ते क्रिस्टल्सच्या रचनेत प्रवेश करते.

त्यांच्या रचनामध्ये पाणी असलेल्या क्रिस्टलीय पदार्थांना क्रिस्टलीय हायड्रेट्स म्हणतात आणि पाण्यालाच क्रिस्टलायझेशन म्हणतात. क्रिस्टलीय हायड्रेट्सची रचना एका सूत्राद्वारे व्यक्त केली जाते जी पदार्थाच्या प्रत्येक रेणूमध्ये पाण्याच्या रेणूंची संख्या दर्शवते - CuSO 4 * 5H 2 O.

एकाग्रता म्हणजे द्रावणाचे प्रमाण आणि द्रावण किंवा द्रावकाचे प्रमाण. द्रावणाची एकाग्रता वजन आणि व्हॉल्यूम गुणोत्तरांमध्ये व्यक्त केली जाते. वजनाची टक्केवारी 100 ग्रॅम द्रावणातील पदार्थाचे वजन दर्शवते (परंतु 100 मिली द्रावणात नाही!).

अंदाजे उपाय तयार करण्याचे तंत्र.

आवश्यक पदार्थ आणि सॉल्व्हेंटचे वजन अशा प्रमाणात केले जाते की एकूण रक्कम 100 ग्रॅम आहे. जर सॉल्व्हेंट पाणी असेल, तर त्याची घनता एक समान असेल तर त्याचे वजन केले जात नाही, परंतु वस्तुमानाच्या समान खंड मोजला जातो. जर सॉल्व्हेंट एक द्रव असेल ज्याची घनता एकतेच्या समान नसेल, तर त्याचे वजन केले जाते किंवा ग्रॅममध्ये व्यक्त केलेल्या सॉल्व्हेंटचे प्रमाण घनता निर्देशांकाने विभागले जाते आणि द्रवाने व्यापलेल्या घनफळाची गणना केली जाते. घनता P हे शरीराच्या वस्तुमानाचे त्याच्या आकारमानाचे गुणोत्तर आहे.

घनतेचे एकक म्हणजे 4 0 C वर पाण्याची घनता.

सापेक्ष घनता D म्हणजे दिलेल्या पदार्थाच्या घनतेचे दुसऱ्या पदार्थाच्या घनतेचे गुणोत्तर. सराव मध्ये, दिलेल्या पदार्थाच्या घनतेचे पाण्याच्या घनतेचे गुणोत्तर, एक युनिट म्हणून घेतले जाते, निर्धारित केले जाते. उदाहरणार्थ, जर द्रावणाची सापेक्ष घनता 2.05 असेल, तर त्यातील 1 मिली वजन 2.05 ग्रॅम आहे.

उदाहरण. 10% फॅट सोल्युशनचे 100 ग्रॅम तयार करण्यासाठी 4 कार्बन क्लोराईड किती प्रमाणात घ्यावे? 10 ग्रॅम चरबी आणि 90 ग्रॅम CCl 4 सॉल्व्हेंटचे वजन करा किंवा, CCl 4 च्या आवश्यक प्रमाणात व्यापलेले खंड मोजून, वस्तुमान (90 ग्रॅम) सापेक्ष घनता निर्देशांक D = (1.59 g/ml) ने विभाजित करा.

V = (90 ग्रॅम) / (1.59 ग्रॅम/मिली) = 56.6 मिली.

उदाहरण. या पदार्थाच्या स्फटिकासारखे हायड्रेट (निर्जल मीठ म्हणून गणना) पासून तांबे सल्फेटचे 5% द्रावण कसे तयार करावे? तांबे सल्फेटचे आण्विक वजन 160 ग्रॅम आहे, क्रिस्टलीय हायड्रेट 250 ग्रॅम आहे.

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7.8 ग्रॅम

म्हणून, आपल्याला 7.8 ग्रॅम क्रिस्टलीय हायड्रेट, 92.2 ग्रॅम पाणी घेणे आवश्यक आहे. जर द्रावण निर्जल मीठात रूपांतरित न करता तयार केले असेल तर गणना सरलीकृत केली जाते. दिलेल्या प्रमाणात मिठाचे वजन केले जाते आणि सॉल्व्हेंट इतक्या प्रमाणात जोडले जाते की द्रावणाचे एकूण वजन 100 ग्रॅम आहे.

100 मिली द्रावणात किंवा वायूंच्या मिश्रणात किती पदार्थ (मिलीमध्ये) असतो हे प्रमाण टक्केवारी दर्शवते. उदाहरणार्थ, 96% इथेनॉल द्रावणात 96 मिली निरपेक्ष (निर्जल) अल्कोहोल आणि 4 मिली पाणी असते. गॅस मिश्रण तयार करताना, परस्पर विरघळणारे द्रव मिसळताना व्हॉल्यूम टक्केवारी वापरली जाते.

वजन-खंड टक्केवारी (एकाग्रता व्यक्त करण्याचा सशर्त मार्ग). 100 मिली सोल्यूशनमध्ये असलेल्या पदार्थाचे वजन किती आहे ते दर्शवा. उदाहरणार्थ, 10% NaCl द्रावणात 100 मिली द्रावणात 10 ग्रॅम मीठ असते.

केंद्रित ऍसिडपासून टक्केवारी द्रावण तयार करण्याचे तंत्र.

केंद्रित ऍसिडस् (सल्फ्यूरिक, हायड्रोक्लोरिक, नायट्रिक) मध्ये पाणी असते. त्यातील आम्ल आणि पाण्याचे प्रमाण वजनाच्या टक्केवारीत दर्शविले आहे.

बहुतेक प्रकरणांमध्ये उपायांची घनता एकतेच्या वर असते. ऍसिडची टक्केवारी त्यांच्या घनतेनुसार निर्धारित केली जाते. एकाग्र द्रावणापासून अधिक सौम्य द्रावण तयार करताना, त्यांच्यातील पाण्याचे प्रमाण विचारात घेतले जाते.

उदाहरण. घनता D = 1.84 g/ml सह केंद्रित 98% सल्फ्यूरिक ऍसिडपासून सल्फ्यूरिक ऍसिड H 2 SO 4 चे 20% द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे. सुरुवातीला, आम्ही गणना करतो की किती केंद्रित द्रावणात 20 ग्रॅम सल्फ्यूरिक ऍसिड असते.

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20.4 ग्रॅम

ऍसिडच्या वजन युनिट्सपेक्षा व्हॉल्यूमेट्रिकसह कार्य करणे व्यावहारिकदृष्ट्या अधिक सोयीस्कर आहे. म्हणून, पदार्थाच्या इच्छित वजनाच्या प्रमाणात केंद्रित ऍसिडचे किती खंड व्यापतात याची गणना केली जाते. हे करण्यासाठी, ग्रॅममध्ये प्राप्त केलेली संख्या घनता निर्देशांकाने विभाजित केली जाते.

V = M/P = 20.4/1.84 = 11 मिली

आपण दुसर्या मार्गाने देखील गणना करू शकता, जेव्हा प्रारंभिक ऍसिड सोल्यूशनची एकाग्रता वजन-व्हॉल्यूम टक्केवारीमध्ये त्वरित व्यक्त केली जाते.

100 - 180 X = 11 मिली

जेव्हा विशेष अचूकतेची आवश्यकता नसते, तेव्हा द्रावण पातळ करताना किंवा वेगळ्या एकाग्रतेचे सोल्यूशन मिळविण्यासाठी त्यांचे मिश्रण करताना, खालील सोपी आणि द्रुत पद्धत वापरली जाऊ शकते. उदाहरणार्थ, आपल्याला 20% द्रावणातून अमोनियम सल्फेटचे 5% द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे.

जेथे 20 हे घेतलेल्या द्रावणाची एकाग्रता आहे, 0 हे पाणी आहे आणि 5 आवश्यक एकाग्रता आहे. 20 मधून 5 वजा करा आणि परिणामी मूल्य खालच्या उजव्या कोपर्यात लिहा, 5 मधून 0 वजा करा, वरच्या उजव्या कोपर्यात संख्या लिहा. मग आकृती खालील फॉर्म घेईल.

याचा अर्थ असा की आपल्याला 20% द्रावणाचे 5 भाग आणि पाण्याचे 15 भाग घेणे आवश्यक आहे. आपण 2 सोल्यूशन्स मिसळल्यास, योजना जतन केली जाते, फक्त कमी एकाग्रतेसह प्रारंभिक समाधान खालच्या डाव्या कोपर्यात लिहिले जाते. उदाहरणार्थ, 30% आणि 15% सोल्यूशन मिक्स करून, तुम्हाला 25% सोल्यूशन मिळणे आवश्यक आहे.

अशा प्रकारे, तुम्हाला 30% द्रावणाचे 10 भाग आणि 15% द्रावणाचे 15 भाग घेणे आवश्यक आहे. जेव्हा विशेष अचूकता आवश्यक नसते तेव्हा अशी योजना वापरली जाऊ शकते.

अचूक उपायांमध्ये सामान्य, मोलर, मानक उपाय समाविष्ट आहेत.

एक सामान्य द्रावण म्हणजे एक द्रावण ज्यामध्ये 1 ग्रॅममध्ये g असते - द्रावणाच्या समतुल्य. जटिल पदार्थाचे वजन, ग्रॅममध्ये व्यक्त केले जाते आणि संख्यात्मकदृष्ट्या त्याच्या समतुल्य असते, त्याला ग्राम समतुल्य म्हणतात. क्षार, आम्ल आणि क्षार यांसारख्या संयुगांचे समतुल्य मोजताना, खालील नियम वापरले जाऊ शकतात.

1. बेस समतुल्य (E o) हे बेसच्या आण्विक वजनाला त्याच्या रेणूमधील OH गटांच्या संख्येने (किंवा धातूच्या व्हॅलेन्सीने) भागले जाते.

E (NaOH) = 40/1=40

2. ऍसिड समतुल्य (E ते) हे ऍसिडच्या आण्विक वजनाच्या त्याच्या रेणूमधील हायड्रोजन अणूंच्या संख्येने भागले जाणारे आहे, जे धातूद्वारे बदलले जाऊ शकते.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36.5 / 1 \u003d 36.5

3. मीठ समतुल्य (E s) हे मीठाच्या आण्विक वजनाला धातूच्या व्हॅलेन्सीच्या गुणाकाराने त्याच्या अणूंच्या संख्येने भागून दिलेले असते.

E (NaCl) \u003d 58.5 / (1 * 1) \u003d 58.5

ऍसिड आणि बेस यांच्या परस्परसंवादामध्ये, प्रतिक्रिया करणार्‍या पदार्थांचे गुणधर्म आणि प्रतिक्रिया परिस्थितीनुसार, आम्ल रेणूमध्ये उपस्थित असलेले सर्व हायड्रोजन अणू धातूच्या अणूने बदलले पाहिजेत असे नाही, परंतु आम्ल लवण तयार होतात. या प्रकरणांमध्ये, दिलेल्या प्रतिक्रियेमध्ये धातूच्या अणूंनी बदललेल्या हायड्रोजन अणूंच्या संख्येनुसार ग्राम समतुल्य निर्धारित केले जाते.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (ग्राम समतुल्य ग्राम आण्विक वजन).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (ग्राम समतुल्य आण्विक वजनाच्या अर्ध्या ग्रॅमच्या समान आहे).

ग्राम समतुल्य ठरवताना, रासायनिक अभिक्रिया आणि ती कोणत्या परिस्थितीत होते याचे ज्ञान आवश्यक आहे. तुम्हाला डेसिनॉर्मल, सेंटिनॉर्मल किंवा मिलिनॉर्मल सोल्यूशन्स तयार करायचे असल्यास, अनुक्रमे 0.1 घ्या; 0.01; 0.001 ग्रॅम हे पदार्थाचे समतुल्य आहे. द्रावण N ची सामान्यता आणि द्रावण E च्या समतुल्यता जाणून घेतल्यास, द्रावणाच्या 1 मिली मध्ये किती ग्रॅम पदार्थ आहे याची गणना करणे सोपे आहे. हे करण्यासाठी, तुम्हाला द्रावणाचे वस्तुमान 1000 ने विभाजित करणे आवश्यक आहे. द्रावणाच्या 1 मिलीलीटरमध्ये असलेल्या ग्राममधील द्रावणाचे प्रमाण द्रावणाचे टायटर (T) असे म्हणतात.

T \u003d (N * E) / 1000

T (0.1 H 2 SO 4) \u003d (0.1 * 49) / 1000 \u003d 0.0049 g/ml.

ज्ञात टायटर (एकाग्रता) असलेल्या सोल्युशनला टायट्रेट म्हणतात. टायट्रेटेड अल्कली सोल्यूशन वापरुन, ऍसिड सोल्यूशन (ऍसिडमेट्री) ची एकाग्रता (सामान्यता) निर्धारित करणे शक्य आहे. टायट्रेटेड ऍसिड द्रावण वापरून, अल्कली द्रावण (अल्कलिमेट्री) ची एकाग्रता (सामान्यता) निर्धारित करणे शक्य आहे. समान सामान्यतेचे सोल्यूशन्स समान खंडांमध्ये प्रतिक्रिया देतात. वेगवेगळ्या सामान्यतेवर, हे सोल्यूशन त्यांच्या सामान्यतेच्या व्यस्त प्रमाणात एकमेकांशी प्रतिक्रिया देतात.

N to / N u \u003d V u / V ते

N ते * V ते \u003d N u * V u

उदाहरण. 10 मिली HCl द्रावणाच्या टायट्रेशनसाठी, 0.5 N NaOH द्रावणाचे 15 मिली. एचसीएल सोल्यूशनच्या सामान्यतेची गणना करा.

N ते * 10 \u003d 0.5 * 15

N k \u003d (0.5 * 15) / 10 \u003d 0.75

N=30/58.5=0.5

फिक्सनल्स - पूर्व-तयार आणि ampoules मध्ये सीलबंद, 0.1 N किंवा 0.01 N सोल्यूशनचे 1 लिटर तयार करण्यासाठी आवश्यक अभिकर्मक प्रमाण अचूकपणे वजन केले जाते. फिक्सनल्स द्रव आणि कोरडे असतात. कोरड्यांचे शेल्फ लाइफ जास्त असते. फिक्सनल्सपासून सोल्यूशन तयार करण्याचे तंत्र फिक्सनल्ससह बॉक्सच्या परिशिष्टात वर्णन केले आहे.

डेसिनॉर्मल सोल्यूशन्सची तयारी आणि चाचणी.

डेसिनॉर्मल सोल्यूशन्स, जे बहुतेक वेळा प्रयोगशाळेत प्रारंभिक उपाय म्हणून वापरले जातात, ते रासायनिक वारंवार तयार केल्या जातात. आवश्यक वजनाचे वजन टेक्नोकेमिकल स्केल किंवा फार्मास्युटिकल स्केलवर केले जाते. वजन करताना, 0.01 - 0.03 ग्रॅमची त्रुटी अनुमत आहे. सराव मध्ये, गणनाद्वारे प्राप्त झालेल्या वजनात काही वाढ होण्याच्या दिशेने त्रुटी केली जाऊ शकते. नमुना व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्कमध्ये हस्तांतरित केला जातो, जेथे थोडेसे पाणी जोडले जाते. पदार्थाचे पूर्ण विरघळल्यानंतर आणि द्रावणाचे तापमान हवेच्या तपमानाच्या समीकरणानंतर, फ्लास्कला चिन्हापर्यंत पाण्याने टॉप अप केले जाते.

तयार केलेल्या सोल्युशनला पडताळणी आवश्यक आहे. तपासणी त्यांच्या फिक्सनल्सद्वारे तयार केलेल्या सोल्यूशन्सच्या मदतीने केली जाते, निर्देशकांच्या उपस्थितीत, सुधार घटक (के) आणि टायटर सेट केले जातात. सुधार घटक (K) किंवा सुधारणा घटक (F) अचूक सामान्य द्रावणातील किती (मिलीमध्ये) या (तयार) द्रावणाच्या 1 मिलीशी संबंधित आहे हे दर्शविते. हे करण्यासाठी, तयार केलेले 5 किंवा 10 मिली द्रावण शंकूच्या आकाराच्या फ्लास्कमध्ये हस्तांतरित केले जाते, निर्देशकाचे काही थेंब जोडले जातात आणि अचूक द्रावणासह टायट्रेट केले जातात. टायट्रेशन दोनदा केले जाते आणि अंकगणित सरासरी मूल्य मोजले जाते. टायट्रेशनचे परिणाम अंदाजे समान असावेत (0.2 मिलीच्या आत फरक). अचूक सोल्यूशन V t च्या व्हॉल्यूमच्या गुणोत्तरावरून चाचणी सोल्यूशन V n च्या व्हॉल्यूमच्या गुणोत्तरातून सुधार घटक मोजला जातो.

K \u003d V t / V n.

दुस-या मार्गाने दुरूस्ती घटक देखील निर्धारित केला जाऊ शकतो - चाचणी सोल्यूशनच्या टायटरच्या अचूक सोल्यूशनच्या सैद्धांतिकरित्या गणना केलेल्या टायटरच्या गुणोत्तरानुसार.

K = T व्यावहारिक / टी सिद्धांत.

जर समीकरणाच्या डाव्या बाजू समान असतील तर त्यांच्या उजव्या बाजू समान असतील.

V t / V n. = टी सराव. / टी सिद्धांत.

चाचणी सोल्यूशनचे व्यावहारिक टायटर आढळल्यास, द्रावणाच्या 1 मिली मधील पदार्थाचे वजन निश्चित केले जाते. अचूक आणि चाचणी केलेल्या सोल्यूशनच्या परस्परसंवादात, 3 प्रकरणे उद्भवू शकतात.

1. सोल्यूशन्स समान खंडांमध्ये संवाद साधतात. उदाहरणार्थ, 0.1 एन सोल्यूशनच्या 10 मिलीलीटर टायट्रेट करण्यासाठी 10 मिली चाचणी द्रावण वापरले गेले. म्हणून, सामान्यता समान आहे आणि सुधारणा घटक एक समान आहे.

2. चाचणी विषयातील 9.5 मिली 10 मिली अचूक सोल्यूशनसह परस्परसंवादासाठी वापरला गेला, चाचणी सोल्यूशन अचूक सोल्यूशनपेक्षा अधिक केंद्रित असल्याचे दिसून आले.

3. चाचणी विषयातील 10.5 मिली अचूक सोल्यूशनच्या 10 मिली सह परस्परसंवादात गेला, चाचणी सोल्यूशन अचूक समाधानापेक्षा एकाग्रतेमध्ये कमकुवत आहे.

दुस-या दशांश स्थानावर दुरूस्ती घटक मोजला जातो, 0.95 ते 1.05 पर्यंत चढउतारांना अनुमती आहे.

सोल्यूशन्सची दुरुस्ती, ज्याचा सुधार घटक एकापेक्षा जास्त आहे.

सुधार घटक हे दर्शविते की दिलेले द्रावण विशिष्ट सामान्यतेच्या द्रावणापेक्षा किती वेळा अधिक केंद्रित आहे. उदाहरणार्थ, K 1.06 आहे. म्हणून, तयार केलेल्या द्रावणाच्या प्रत्येक मिलीमध्ये 0.06 मिली पाणी घालणे आवश्यक आहे. जर 200 मिली द्रावण शिल्लक असेल तर (0.06 * 200) \u003d 12 मिली - उर्वरित तयार द्रावणात घाला आणि मिक्स करा. ठराविक सामान्यतेवर उपाय आणण्याची ही पद्धत सोपी आणि सोयीस्कर आहे. सोल्यूशन तयार करताना, आपण ते सौम्य द्रावणांऐवजी अधिक केंद्रित द्रावणांसह तयार केले पाहिजेत.

तंतोतंत सोल्यूशन्सची तयारी, ज्याचा सुधार घटक एकापेक्षा कमी आहे.

या उपायांमध्ये, हरभरा समतुल्य काही भाग गहाळ आहे. हा गहाळ भाग ओळखला जाऊ शकतो. तुम्ही ठराविक सामान्यतेच्या (सैद्धांतिक टायटर) सोल्यूशनच्या टायटर आणि या सोल्यूशनच्या टायटरमधील फरक मोजला तर. प्राप्त मूल्य दर्शविते की दिलेल्या सामान्यतेच्या सोल्यूशन एकाग्रतेमध्ये आणण्यासाठी द्रावणाच्या 1 मिली मध्ये किती पदार्थ जोडले पाहिजेत.

उदाहरण. अंदाजे 0.1 एन सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणासाठी सुधारणा घटक 0.9 आहे, द्रावणाची मात्रा 1000 मिली आहे. सोल्यूशनला 0.1 एन एकाग्रतेवर आणा. ग्रॅम - कॉस्टिक सोडाच्या समतुल्य - 40 ग्रॅम. 0.1 एन सोल्यूशनसाठी सैद्धांतिक टायटर - 0.004. व्यावहारिक मथळा - T theor. * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036

टी सिद्धांत. - टी प्रॅक्टिस. = 0.004 - 0.0036 = 0.0004

1000 मिली द्रावण न वापरलेले राहिले - 1000 * 0, 0004 \u003d 0.4 ग्रॅम.

पदार्थाची परिणामी रक्कम द्रावणात जोडली जाते, चांगले मिसळले जाते आणि द्रावणाचा टिटर पुन्हा निर्धारित केला जातो. जर द्रावण तयार करण्यासाठी सुरुवातीची सामग्री केंद्रित ऍसिडस्, अल्कली आणि इतर पदार्थ असतील तर, एकाग्र द्रावणात या पदार्थाचे गणना केलेले मूल्य किती आहे हे निर्धारित करण्यासाठी अतिरिक्त गणना करणे आवश्यक आहे. उदाहरण. अचूक 0.1 N NaOH द्रावणातील 4.3 ml अंदाजे 0.1 N HCl द्रावणाचे 5 ml टायट्रेट करण्यासाठी वापरले गेले.

K = 4.3/5 = 0.86

उपाय कमकुवत आहे, तो मजबूत करणे आवश्यक आहे. आम्ही टी सिद्धांताची गणना करतो. , टी व्यावहारिक आणि त्यांचा फरक.

टी सिद्धांत. = 3.65 / 1000 = 0.00365

टी सराव. = ०.००३६५ * ०.८६ = ०.००३१४

टी सिद्धांत. - टी प्रॅक्टिस. = ०.००३६४ - ०.००३१४ = ०.००५१

200 मिली द्रावण न वापरलेले राहिले.

200*0.00051=0.102g

1, 19 च्या घनतेसह 38% एचसीएल सोल्यूशनसाठी, आम्ही एक प्रमाण तयार करतो.

100 - 38 X \u003d (0.102 * 100) / 38 \u003d 0.26 ग्रॅम

आम्ही आम्लाची घनता लक्षात घेऊन वजन युनिट्सचे व्हॉल्यूम युनिट्समध्ये रूपांतर करतो.

V = 0.26 / 1.19 = 0.21 मिली

०.०१ एन, ०.००५ एन डेसिनॉर्मल सोल्यूशन्सपासून तयार करणे, एक सुधार घटक असणे.

सुरुवातीला, 0.01 N द्रावणापासून तयार होण्यासाठी 0.1 N द्रावणाची किती मात्रा घ्यावी हे मोजले जाते. गणना केलेले व्हॉल्यूम सुधार घटकाने विभाजित केले आहे. उदाहरण. K = 1.05 सह 0.1 N पासून 0.01 N द्रावणाचे 100 मिली तयार करणे आवश्यक आहे. द्रावण 1.05 पट अधिक केंद्रित असल्याने, आपल्याला 10 / 1.05 \u003d 9.52 मिली घेणे आवश्यक आहे. के \u003d 0.9 असल्यास, तुम्हाला 10 / 0.9 \u003d 11.11 मिली घेणे आवश्यक आहे. या प्रकरणात, द्रावणाची थोडी मोठी रक्कम घ्या आणि व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्कमधील व्हॉल्यूम 100 मिली पर्यंत आणा.

टायट्रेट सोल्यूशन्सची तयारी आणि स्टोरेजसाठी, खालील नियम लागू होतात.

1. प्रत्येक टायट्रेटेड सोल्यूशनचे स्वतःचे शेल्फ लाइफ असते. स्टोरेज दरम्यान, ते त्यांचे टायटर बदलतात. विश्लेषण करताना, सोल्यूशनचे टायटर तपासणे आवश्यक आहे.

2. उपायांचे गुणधर्म जाणून घेणे आवश्यक आहे. काही द्रावणांचे टायटर (सोडियम हायपोसल्फाइट) कालांतराने बदलतात, म्हणून त्यांचे टायटर तयार झाल्यानंतर 5-7 दिवसांपूर्वी सेट केले जात नाही.

3. टायट्रेटेड सोल्यूशन असलेल्या सर्व बाटल्यांमध्ये पदार्थ, त्याची एकाग्रता, सुधारणा घटक, द्रावण तयार करण्याची वेळ, टायटर तपासणीची तारीख दर्शविणारा एक स्पष्ट शिलालेख असणे आवश्यक आहे.

4. विश्लेषणात्मक कार्यामध्ये, गणनाकडे जास्त लक्ष दिले पाहिजे.

T \u003d A / V (A - अडचण)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g/eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g/eq)

मोलर सोल्युशन असे आहे ज्यामध्ये 1 लिटरमध्ये 1 ग्रॅम * मोल विद्राव्य असते. तीळ हे ग्रॅममध्ये व्यक्त केलेले आण्विक वजन आहे. सल्फ्यूरिक ऍसिडचे 1 मोलर द्रावण - या द्रावणाच्या 1 लिटरमध्ये 98 ग्रॅम सल्फ्यूरिक ऍसिड असते. सेंटीमोल सोल्युशनमध्ये 1 लिटरमध्ये 0.01 मोल असते, मिलीमोलर सोल्यूशनमध्ये 0.001 मोल असते. ज्या द्रावणाची एकाग्रता प्रति 1000 ग्रॅम सॉल्व्हेंटमध्ये मोलची संख्या म्हणून व्यक्त केली जाते त्याला मोलाल म्हणतात.

उदाहरणार्थ, 1 एम सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाच्या 1 लिटरमध्ये 40 ग्रॅम औषध असते. 100 मिली द्रावणात 4.0 ग्रॅम असेल, म्हणजे. द्रावण 4/100 मिली (4g%).

जर सोडियम हायड्रॉक्साईडचे द्रावण 60/100 (60 mg%) असेल तर त्याची मोलॅरिटी निश्चित करणे आवश्यक आहे. 100 मिली द्रावणात 60 ग्रॅम सोडियम हायड्रॉक्साईड, आणि 1 लिटर - 600 ग्रॅम, म्हणजे. 1 एम द्रावणाच्या 1 लिटरमध्ये 40 ग्रॅम सोडियम हायड्रॉक्साईड असावे. सोडियमची मोलॅरिटी - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.

रंगमिती, नेफेलोमेट्रीद्वारे पदार्थांच्या परिमाणवाचक निर्धारासाठी वापरल्या जाणार्‍या तंतोतंत ज्ञात एकाग्रतेसह मानक द्रावणांना सोल्यूशन्स म्हणतात. मानक सोल्यूशन्ससाठी नमुना विश्लेषणात्मक शिल्लक वर तोलला जातो. ज्या पदार्थापासून प्रमाणित द्रावण तयार केले जाते ते रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध असले पाहिजे. मानक उपाय. वापरासाठी आवश्यक असलेल्या व्हॉल्यूममध्ये मानक उपाय तयार केले जातात, परंतु 1 लिटरपेक्षा जास्त नाही. प्रमाणित सोल्यूशन्स मिळविण्यासाठी आवश्यक असलेल्या पदार्थाचे प्रमाण (ग्रॅममध्ये) - ए.

A \u003d (M I * T * V) / M 2

M I - द्रावणाचे आण्विक वजन.

T - analyte द्वारे समाधान titer (g/ml).

व्ही - लक्ष्य खंड (मिली).

एम 2 - विश्लेषकांचे आण्विक किंवा परमाणु वस्तुमान.

उदाहरण. तांब्याच्या रंगनिश्चितीसाठी 100 मिली क्यूएसओ 4 * 5 एच 2 ओ चे प्रमाणित द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे आणि 1 मिली द्रावणात 1 मिलीग्राम तांबे असणे आवश्यक आहे. या प्रकरणात, M I = 249.68; एम 2 = 63, 54; टी = 0.001 g/mL; V = 100 मिली.

A \u003d (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 \u003d 0.3929 ग्रॅम.

मिठाचा एक भाग 100 मिली व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्कमध्ये हस्तांतरित केला जातो आणि चिन्हापर्यंत पाणी जोडले जाते.

प्रश्न आणि कार्यांवर नियंत्रण ठेवा.

1. उपाय म्हणजे काय?

2. उपायांची एकाग्रता व्यक्त करण्याचे कोणते मार्ग आहेत?

3. सोल्यूशनचे टायटर काय आहे?

4. ग्राम समतुल्य म्हणजे काय आणि आम्ल, क्षार, क्षारांसाठी त्याची गणना कशी केली जाते?

5. 0.1 N सोडियम हायड्रॉक्साईड NaOH द्रावण कसे तयार करावे?

6. 1.84 घनता असलेल्या एकाग्रतेपासून सल्फ्यूरिक ऍसिड H 2 SO 4 चे 0.1 N द्रावण कसे तयार करावे?

8. सोल्यूशन्स मजबूत आणि सौम्य करण्याचा मार्ग कोणता आहे?

9. 0.1 एम द्रावणाचे 500 मिली तयार करण्यासाठी किती ग्रॅम NaOH आवश्यक आहे याची गणना करा? उत्तर 2 वर्षे आहे.

10. 2 लीटर 0.1 N द्रावण तयार करण्यासाठी CuSO 4 * 5H 2 O चे किती ग्रॅम घ्यावे? उत्तर 25 वर्षे आहे.

11. 0.5 N NaOH सोल्यूशनचे 15 मिली 10 मिली HCl द्रावणाच्या टायट्रेशनसाठी वापरले होते. गणना करा - HCl ची सामान्यता, g / l मधील द्रावणाची एकाग्रता, g / ml मध्ये द्रावणाचा टिटर. उत्तर 0.75 आहे; 27.375 g/l; टी = ०.०२७४ ग्रॅम/मिली.

12. 18 ग्रॅम पदार्थ 200 ग्रॅम पाण्यात विरघळतात. द्रावणाच्या वजन टक्के एकाग्रतेची गणना करा. उत्तर 8.25% आहे.

13. 0.05 N द्रावणाचे 500 ml तयार करण्यासाठी 96% सल्फ्यूरिक ऍसिडचे द्रावण (D = 1.84) किती मिली घ्यावे? उत्तर आहे 0.69 मिली.

14. H 2 SO 4 द्रावणाचे टायटर = 0.0049 g/ml. या सोल्यूशनच्या सामान्यतेची गणना करा. उत्तर 0.1 N आहे.

15. 0.2 N द्रावणाचे 300 ml तयार करण्यासाठी किती ग्रॅम कॉस्टिक सोडा घ्यावा? उत्तर 2.4 ग्रॅम आहे.

16. 15% द्रावणाचे 2 लिटर तयार करण्यासाठी तुम्हाला H 2 SO 4 (D = 1.84) चे 96% द्रावण किती घ्यावे लागेल? उत्तर 168 मिली.

17. 0.35 N द्रावणाचे 500 ml तयार करण्यासाठी 96% सल्फ्यूरिक ऍसिडचे द्रावण (D = 1.84) किती मिली घ्यावे? उत्तर आहे 9.3 मिली.

18. 1 लीटर 0.5 N द्रावण तयार करण्यासाठी 96% सल्फ्यूरिक ऍसिड (D = 1.84) किती मि.ली. उत्तर 13.84 मिली.

19. 20% हायड्रोक्लोरिक ऍसिड द्रावणाची मोलॅरिटी किती आहे (D = 1.1). उत्तर 6.03 M आहे.

वीस 10% नायट्रिक ऍसिड सोल्यूशन (डी = 1.056) च्या मोलर एकाग्रतेची गणना करा. उत्तर 1.68 M आहे.

"एकाग्रता" म्हणजे काय आणि योग्यरित्या उपाय कसा तयार करायचा हे प्रत्येकाला आठवत नाही. जर तुम्हाला कोणत्याही पदार्थाचे 1% द्रावण मिळवायचे असेल, तर 10 ग्रॅम पदार्थ एक लिटर पाण्यात (किंवा 10 लिटरमध्ये 100 ग्रॅम) विरघळवा. त्यानुसार, 2% द्रावणात एक लिटर पाण्यात 20 ग्रॅम पदार्थ असतो (10 लिटरमध्ये 200 ग्रॅम), आणि असेच.

जर लहान रक्कम मोजणे कठीण असेल, तर मोठी रक्कम घ्या, तथाकथित स्टॉक सोल्यूशन तयार करा आणि नंतर ते पातळ करा. आम्ही 10 ग्रॅम घेतो, 1% द्रावणाचे एक लिटर तयार करतो, 100 मिली ओततो, त्यांना एका लिटर पाण्यात आणतो (आम्ही 10 वेळा पातळ करतो) आणि 0.1% द्रावण तयार आहे.

तांबे सल्फेटचे द्रावण कसे बनवायचे

10 लिटर तांबे-साबण इमल्शन तयार करण्यासाठी, आपल्याला 150-200 ग्रॅम साबण आणि 9 लिटर पाणी (पाऊस अधिक चांगले) तयार करणे आवश्यक आहे. स्वतंत्रपणे, 5-10 ग्रॅम तांबे सल्फेट 1 लिटर पाण्यात विरघळतात. यानंतर, तांबे सल्फेटचे द्रावण एका पातळ प्रवाहात साबणाच्या द्रावणात जोडले जाते, परंतु चांगले मिसळणे थांबत नाही. परिणामी हिरवट द्रव होतो. जर आपण खराबपणे मिसळले किंवा घाई केली तर फ्लेक्स तयार होतात. या प्रकरणात, प्रक्रिया अगदी सुरुवातीपासून सुरू करणे चांगले आहे.

पोटॅशियम परमॅंगनेटचे 5% द्रावण कसे तयार करावे

5% द्रावण तयार करण्यासाठी, आपल्याला 5 ग्रॅम पोटॅशियम परमॅंगनेट आणि 100 मिली पाणी आवश्यक आहे. सर्व प्रथम, तयार कंटेनरमध्ये पाणी घाला, नंतर क्रिस्टल्स घाला. नंतर द्रव एकसमान आणि संतृप्त जांभळा रंग येईपर्यंत हे सर्व मिसळा. वापरण्यापूर्वी, विरघळलेले क्रिस्टल्स काढून टाकण्यासाठी चीजक्लोथद्वारे द्रावण गाळण्याची शिफारस केली जाते.

5% युरिया द्रावण कसे तयार करावे

युरिया हे नायट्रोजन खत आहे. या प्रकरणात, पदार्थाचे ग्रेन्युल्स पाण्यात सहजपणे विरघळतात. 5% द्रावण तयार करण्यासाठी, आपल्याला प्रति 10 लिटर पाण्यात 50 ग्रॅम युरिया आणि 1 लिटर पाणी किंवा 500 ग्रॅम खत ग्रॅन्यूल घेणे आवश्यक आहे. पाण्याने कंटेनरमध्ये ग्रेन्युल्स घाला आणि चांगले मिसळा.

शोध स्रोत: निर्णय 2446. USE 2017 गणित, I.V. यशचेन्को. 36 पर्याय.

कार्य 11. 25% आणि 95% ऍसिड द्रावण मिसळून आणि 20 किलो शुद्ध पाणी घालून, 40% ऍसिड द्रावण मिळवले. 20 किलो पाण्याऐवजी त्याच आम्लाच्या 30% द्रावणात 20 किलो द्रावण जोडले तर 50% आम्लाचे द्रावण मिळेल. मिश्रण तयार करण्यासाठी 25% द्रावणाचे किती किलोग्रॅम वापरले गेले?

उपाय.

25% द्रावणाचे वस्तुमान x kg आणि y kg ने 95% द्रावणाचे वस्तुमान दर्शवू. असे दिसून येते की द्रावणातील आम्लाचे एकूण वस्तुमान ते मिसळल्यानंतर बरोबर असते. समस्या सांगते की जर तुम्ही हे दोन उपाय मिसळले आणि 20 किलो शुद्ध पाणी मिसळले तर तुम्हाला 40% समाधान मिळेल. या प्रकरणात, ऍसिडचे वस्तुमान अभिव्यक्तीद्वारे निर्धारित केले जाईल . 20 किलो शुद्ध पाणी घातल्यानंतर आम्लाचे वस्तुमान समान राहिल्याने, आपल्याकडे फॉर्मचे समीकरण आहे.