ĐỊNH NGHĨA

Sắt là phần tử thứ hai mươi sáu của Bảng tuần hoàn. Chỉ định - Fe từ "ferrum" trong tiếng Latinh. Nằm ở kì IV, nhóm VIIIB. Đề cập đến kim loại. Điện tích hạt nhân là 26.

Sắt là kim loại phổ biến nhất trên thế giới sau nhôm: nó chiếm 4% (khối lượng) vỏ trái đất. Sắt xảy ra ở dạng các hợp chất khác nhau: oxit, sunfua, silicat. Sắt chỉ được tìm thấy ở trạng thái tự do trong thiên thạch.

Quặng sắt quan trọng nhất bao gồm quặng sắt từ tính Fe 3 O 4 , quặng sắt đỏ Fe 2 O 3 , quặng sắt nâu 2Fe 2 O 3 ×3H 2 O và tinh quặng sắt FeCO 3 .

Sắt là một kim loại dẻo (Hình 1) màu bạc. Nó phù hợp để rèn, cán và các loại gia công khác. Các tính chất cơ học của sắt phụ thuộc rất nhiều vào độ tinh khiết của nó - vào hàm lượng của một lượng rất nhỏ các nguyên tố khác trong đó.

Cơm. 1. Sắt. Vẻ bề ngoài.

Trọng lượng nguyên tử và phân tử của sắt

Trọng lượng phân tử tương đối của một chất(M r) là một con số cho biết khối lượng của một phân tử đã cho lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần, và khối lượng nguyên tử tương đối của một nguyên tố(A r) - bao nhiêu lần khối lượng trung bình của nguyên tử của một nguyên tố hóa học lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon.

Vì ở trạng thái tự do, sắt tồn tại ở dạng phân tử Fe đơn nguyên tử nên các giá trị khối lượng nguyên tử và khối lượng phân tử của nó là như nhau. Chúng bằng 55,847.

Biến đổi đẳng hướng và đẳng hướng của sắt

Sắt tạo thành hai biến đổi tinh thể: sắt α và sắt γ. Cái đầu tiên trong số chúng có một mạng tinh thể lập phương tâm, cái thứ hai - một khối lập phương tâm. α-Sắt ổn định về mặt nhiệt động trong hai khoảng nhiệt độ: dưới 912 o C và từ 1394 o C đến nhiệt độ nóng chảy. Điểm nóng chảy của sắt là 1539 ± 5 o C. Trong khoảng từ 912 o C đến 1394 o C, sắt γ ổn định.

Phạm vi nhiệt độ ổn định của α- và γ-sắt là do bản chất của sự thay đổi năng lượng Gibbs của cả hai biến đổi với sự thay đổi nhiệt độ. Ở nhiệt độ dưới 912 o C và trên 1394 o C, năng lượng Gibbs của sắt α nhỏ hơn năng lượng Gibbs của sắt γ và trong khoảng 912 - 1394 o C - hơn.

Đồng vị của sắt

Được biết, sắt có thể tồn tại trong tự nhiên ở dạng bốn đồng vị bền 54Fe, 56Fe, 57Fe và 57Fe. Số khối của chúng lần lượt là 54, 56, 57 và 58. Hạt nhân nguyên tử của đồng vị sắt 54 Fe chứa 26 proton và 28 neutron, các đồng vị còn lại chỉ khác nó về số lượng neutron.

Có các đồng vị nhân tạo của sắt với số khối từ 45 đến 72, cũng như 6 trạng thái đồng phân của hạt nhân. Tồn tại lâu nhất trong số các đồng vị trên là 60 Fe với chu kỳ bán rã 2,6 triệu năm.

ion sắt

Công thức điện tử cho thấy sự phân bố của các electron sắt trên các quỹ đạo như sau:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

Do tương tác hóa học, sắt từ bỏ các electron hóa trị của nó, tức là là nhà tài trợ của họ và biến thành một ion tích điện dương:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Phân tử và nguyên tử sắt

Ở trạng thái tự do, sắt tồn tại ở dạng phân tử Fe đơn nguyên tử. Dưới đây là một số tính chất đặc trưng cho nguyên tử và phân tử sắt:

hợp kim sắt

Cho đến thế kỷ 19, hợp kim sắt chủ yếu được biết đến với hợp kim của chúng với carbon, được gọi là thép và gang. Tuy nhiên, trong tương lai, các hợp kim mới dựa trên sắt có chứa crom, niken và các nguyên tố khác đã được tạo ra. Hiện tại, hợp kim sắt được chia thành thép carbon, gang, thép hợp kim và thép có tính chất đặc biệt.

Trong công nghệ, hợp kim sắt thường được gọi là kim loại màu, và quá trình sản xuất chúng được gọi là luyện kim màu.

Ví dụ về giải quyết vấn đề

Bài tập	Thành phần nguyên tố của chất như sau: phần khối lượng của nguyên tố sắt là 0,7241 (hay 72,41%), phần khối lượng của oxi là 0,2759 (hay 27,59%). Rút ra công thức hóa học.
Phán quyết	Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong phân tử của hợp chất HX được tính theo công thức sau: ω(X) = n×Ar(X)/M(HX)×100%. Ta hãy kí hiệu số nguyên tử sắt trong phân tử là “x”, số nguyên tử oxi là “y”. Chúng ta hãy tìm khối lượng nguyên tử tương đối tương ứng của các nguyên tố sắt và oxy (các giá trị khối lượng nguyên tử tương đối lấy từ Bảng tuần hoàn của D.I. Mendeleev sẽ được làm tròn thành số nguyên). Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16. Chúng tôi chia tỷ lệ phần trăm của các nguyên tố cho khối lượng nguyên tử tương đối tương ứng. Như vậy, ta sẽ tìm được mối quan hệ giữa số lượng nguyên tử trong phân tử của hợp chất: x:y= ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(O)/Ar(O); x:y = 72,41/56: 27,59/16; x:y = 1,29: 1,84. Hãy lấy số nhỏ nhất làm một (tức là chia tất cả các số cho số nhỏ nhất 1,29): 1,29/1,29: 1,84/1,29; Do đó, công thức đơn giản nhất cho sự kết hợp của sắt với oxy là Fe 2 O 3.
Câu trả lời	Fe2O3

Các tính chất vật lý của sắt phụ thuộc vào mức độ tinh khiết của nó. Sắt nguyên chất là một kim loại màu trắng bạc khá dẻo. Khối lượng riêng của sắt là 7,87 g/cm 3 . Điểm nóng chảy là 1539 ° C. Không giống như nhiều kim loại khác, sắt thể hiện tính chất từ ​​tính.

Sắt nguyên chất khá ổn định trong không khí. Trong thực tế, sắt được sử dụng có chứa tạp chất. Khi nung nóng, sắt khá hoạt động với nhiều phi kim. Xem xét các tính chất hóa học của sắt bằng ví dụ về tương tác với các phi kim điển hình: oxy và lưu huỳnh.

Khi sắt bị đốt cháy trong oxy, một hợp chất của sắt và oxy được hình thành, được gọi là vảy sắt. Phản ứng đi kèm với sự giải phóng nhiệt và ánh sáng. Hãy lập phương trình phản ứng hóa học:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Khi nung nóng, sắt phản ứng dữ dội với lưu huỳnh để tạo thành ferrum(II) sunfua. Phản ứng cũng đi kèm với sự giải phóng nhiệt và ánh sáng. Hãy lập phương trình phản ứng hóa học:

Sắt được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống hàng ngày. Thời đại đồ sắt là một kỷ nguyên trong sự phát triển của loài người, bắt đầu từ đầu thiên niên kỷ thứ nhất trước Công nguyên liên quan đến việc truyền bá quá trình luyện sắt và sản xuất các công cụ và vũ khí quân sự bằng sắt. Thời đại đồ sắt đã đến để thay thế thời đại đồ đồng. Thép lần đầu tiên xuất hiện ở Ấn Độ vào thế kỷ thứ mười trước Công nguyên, gang chỉ xuất hiện vào thời Trung cổ. Sắt nguyên chất được sử dụng để làm lõi của máy biến thế và nam châm điện, cũng như để sản xuất các hợp kim đặc biệt. Hầu hết các hợp kim sắt được sử dụng trong thực tế: gang và thép. Gang được sử dụng trong sản xuất vật đúc và thép, thép - làm vật liệu kết cấu và dụng cụ có khả năng chống ăn mòn.

Dưới tác động của oxy và độ ẩm trong khí quyển, hợp kim sắt biến thành rỉ sét. Sản phẩm rỉ sét có thể được mô tả bằng công thức hóa học Fe 2 O 3 · xH 2 O. Một phần sáu gang được nấu chảy chết vì rỉ sét, vì vậy vấn đề kiểm soát ăn mòn rất phù hợp. Các phương pháp bảo vệ chống ăn mòn rất đa dạng. Điều quan trọng nhất trong số đó là: bảo vệ bề mặt kim loại bằng lớp phủ, tạo ra các hợp kim có đặc tính chống ăn mòn, phương tiện điện hóa, thay đổi thành phần của môi trường. Lớp phủ bảo vệ được chia thành hai nhóm: kim loại (lớp phủ sắt bằng kẽm, crom, niken, coban, đồng) và phi kim loại (véc ni, sơn, nhựa, cao su, xi măng). Với việc đưa các chất phụ gia đặc biệt vào thành phần của hợp kim, người ta thu được thép không gỉ.

Sắt. Sự phổ biến của sắt trong tự nhiên

Sắt. Phân bố sắt trong tự nhiên. Vai trò sinh học của sắt

Nguyên tố hóa học quan trọng thứ hai sau oxy, tính chất của nó sẽ được nghiên cứu, là Ferum. Sắt là một nguyên tố kim loại tạo thành một chất đơn giản - sắt. Sắt là thành viên của nhóm thứ tám của phân nhóm phụ của Bảng tuần hoàn. Theo số nhóm, hóa trị tối đa của sắt phải là tám, tuy nhiên, trong các hợp chất, Ferum thường thể hiện hóa trị hai và ba, cũng như các hợp chất đã biết có hóa trị sắt là sáu. Khối lượng nguyên tử tương đối của sắt là năm mươi sáu.

Xét về mức độ phong phú trong thành phần của vỏ trái đất, Ferum chiếm vị trí thứ hai trong số các nguyên tố kim loại sau nhôm. Phần khối lượng sắt trong vỏ trái đất là gần năm phần trăm. Ở trạng thái bản địa, sắt rất hiếm, thường chỉ ở dạng thiên thạch. Chính ở dạng này, tổ tiên của chúng ta lần đầu tiên biết đến sắt và đánh giá cao nó như một vật liệu rất tốt để chế tạo công cụ. Người ta tin rằng sắt là thành phần chính của lõi địa cầu. Ferum thường được tìm thấy trong tự nhiên như một phần của quặng. Quan trọng nhất trong số đó là: quặng sắt từ tính (magnetit) Fe 3 O 4, quặng sắt đỏ (hematit) Fe 2 O 3, quặng sắt nâu (limonit) Fe 2 O 3 nH 2 O, pyrit sắt (pyrit) FeS 2 , tinh quặng sắt (siderit) FeCO3, goetit FeO(OH). Nước của nhiều suối khoáng có chứa Fe(HCO3)2 và một số muối sắt khác.

Sắt là một yếu tố quan trọng. Trong cơ thể con người, cũng như ở động vật, ferrum có trong tất cả các mô, nhưng phần lớn nhất của nó (khoảng ba gam) tập trung ở các huyết cầu. Các nguyên tử sắt chiếm vị trí trung tâm trong các phân tử huyết sắc tố; huyết sắc tố mang lại cho chúng màu sắc và khả năng gắn và tách oxy. Sắt tham gia vào quá trình vận chuyển oxy từ phổi đến các mô trong cơ thể. Nhu cầu Ferum hàng ngày của cơ thể là 15-20 mg. Tổng lượng của nó đi vào cơ thể con người bằng thức ăn thực vật và thịt. Khi mất máu, nhu cầu về Ferum vượt quá lượng mà một người nhận được từ thức ăn. Thiếu sắt trong cơ thể có thể dẫn đến tình trạng giảm số lượng tế bào hồng cầu và huyết sắc tố trong máu. Bổ sung sắt chỉ nên được thực hiện theo chỉ định của bác sĩ.

Tính chất hoá học của oxi. phản ứng kết nối

Tính chất hoá học của oxi. Phản ứng kết nối. Khái niệm về oxit, sự oxi hóa và sự cháy. Điều kiện để bắt đầu và chấm dứt quá trình đốt cháy

Oxi phản ứng mạnh với nhiều chất khi đun nóng. Nếu cho than C đang nóng đỏ vào bình có oxi, nó sẽ nóng trắng và cháy. Hãy lập phương trình phản ứng hóa học:

C + ONaHCO 2 = CONaHCO 2

Lưu huỳnh S cháy trong oxi với ngọn lửa sáng xanh tạo thành chất khí - lưu huỳnh đioxit. Hãy lập phương trình phản ứng hóa học:

S + ONaHCO 2 = SONaHCO 2

Phốt pho P cháy trong oxy với ngọn lửa sáng tạo thành khói trắng dày, bao gồm các hạt rắn phốt pho (V) oxit. Hãy lập phương trình phản ứng hóa học:

4P + 5ONaHCO 2 = 2PNaHCO 2 ONaHCO 5

Các phương trình phản ứng tương tác giữa oxy với than, lưu huỳnh và phốt pho được thống nhất bởi thực tế là một chất được hình thành từ hai chất ban đầu trong mỗi trường hợp. Những phản ứng như vậy, do chỉ có một chất (sản phẩm) được hình thành từ một số chất ban đầu (thuốc thử), được gọi là phản ứng giao tiếp.

Các sản phẩm tương tác của oxy với các chất được xem xét (than, lưu huỳnh, phốt pho) là các oxit. Oxit là những chất phức tạp có chứa hai nguyên tố, một trong số đó là oxy. Hầu như tất cả các nguyên tố hóa học đều tạo thành oxit, ngoại trừ một số nguyên tố trơ: helium, neon, argon, krypton và xenon. Có một số nguyên tố hóa học không kết hợp trực tiếp với oxy, chẳng hạn như Aurum.

Phản ứng hóa học của sự tương tác của các chất với oxy được gọi là phản ứng oxy hóa. Khái niệm "sự oxy hóa" tổng quát hơn khái niệm "sự đốt cháy". Đốt cháy là một phản ứng hóa học trong đó quá trình oxy hóa các chất xảy ra kèm theo sự giải phóng nhiệt và ánh sáng. Để quá trình cháy xảy ra, cần có các điều kiện sau: tiếp xúc gần của không khí với chất dễ cháy và nung nóng đến nhiệt độ bắt lửa. Đối với các chất khác nhau, nhiệt độ bốc cháy có giá trị khác nhau. Ví dụ, nhiệt độ bắt cháy của bụi gỗ là 610 ° C, lưu huỳnh - 450 ° C, phốt pho trắng 45 - 60 ° C. Để ngăn chặn sự bùng cháy, cần phải kích thích ít nhất một trong các điều kiện này. Đó là, cần phải loại bỏ chất dễ cháy, làm mát nó dưới nhiệt độ đánh lửa, chặn sự tiếp cận của oxy. Quá trình đốt cháy đồng hành cùng chúng ta trong cuộc sống hàng ngày, do đó, mỗi người phải biết các điều kiện bắt đầu và chấm dứt quá trình đốt cháy, cũng như tuân thủ các quy tắc cần thiết để xử lý các chất dễ cháy.

Vòng tuần hoàn oxy trong tự nhiên

Vòng tuần hoàn oxy trong tự nhiên. Việc sử dụng oxy, vai trò sinh học của nó

Khoảng một phần tư nguyên tử của tất cả các vật chất sống được chiếm bởi oxy. Vì tổng số nguyên tử oxy trong tự nhiên là không đổi nên với việc loại bỏ oxy khỏi không khí do hô hấp và các quá trình khác, việc bổ sung oxy phải diễn ra. Các nguồn oxy quan trọng nhất trong tự nhiên vô sinh là carbon dioxide và nước. Oxy đi vào bầu khí quyển chủ yếu là kết quả của quá trình quang hợp, bao gồm quá trình quang hợp này. Một nguồn oxy quan trọng là bầu khí quyển của Trái đất. Một phần oxy được hình thành ở phần trên của khí quyển do sự phân ly của nước dưới tác động của bức xạ mặt trời. Một phần khí oxi do cây xanh thải ra trong quá trình quang hợp với tro-hai-o và đây là-trong-hai. Đổi lại, nó-o-hai trong khí quyển được hình thành do phản ứng đốt cháy và hô hấp của động vật. O-2 trong khí quyển được sử dụng cho sự hình thành ôzôn ở phần trên của khí quyển, quá trình oxy hóa của đá, trong quá trình hô hấp của động vật và trong các phản ứng đốt cháy. Sự biến đổi của t-hai thành tse-hai dẫn đến sự giải phóng năng lượng, tương ứng, năng lượng phải được tiêu tốn cho quá trình biến đổi này-hai thành o-hai. Năng lượng này là Mặt trời. Do đó, sự sống trên Trái đất phụ thuộc vào các quá trình hóa học theo chu kỳ có thể xảy ra do sự xâm nhập của năng lượng mặt trời.

Việc sử dụng oxy là do tính chất hóa học của nó. Oxy được sử dụng rộng rãi như một tác nhân oxy hóa. Nó được sử dụng để hàn và cắt kim loại, trong công nghiệp hóa chất - để thu được các hợp chất khác nhau và tăng cường một số quy trình sản xuất. Trong công nghệ vũ trụ, oxy được dùng để đốt cháy hydro và các nhiên liệu khác, trong ngành hàng không - khi bay ở độ cao lớn, trong phẫu thuật - để hỗ trợ bệnh nhân khó thở.

Vai trò sinh học của oxy là do khả năng hỗ trợ quá trình hô hấp của nó. Một người khi thở trong một phút tiêu thụ trung bình 0,5 dm3 oxy, ban ngày - 720 dm3, cả năm - 262,8 m3 oxy.
1. Phản ứng nhiệt phân hủy thuốc tím. Hãy lập phương trình phản ứng hóa học:

Chất kali-mangan-o-bốn được phân phối rộng rãi trong cuộc sống hàng ngày dưới cái tên "kali permanganat". Oxy đã hình thành được thể hiện bằng ngọn đuốc cháy âm ỉ, nhấp nháy sáng khi mở ống thoát khí của thiết bị thực hiện phản ứng hoặc khi đưa oxy vào bình.

2. Phản ứng phân hủy hiđro peroxit với sự có mặt của mangan (IV) oxit. Hãy lập phương trình phản ứng hóa học:

Hydrogen peroxide cũng được biết đến từ cuộc sống hàng ngày. Nó có thể được sử dụng để điều trị vết trầy xước và vết thương nhỏ (dung dịch ba phần trăm tro-hai-o-hai khối lượng nên có trong mỗi bộ sơ cứu). Nhiều phản ứng hóa học được tăng tốc với sự có mặt của một số chất. Trong trường hợp này, phản ứng phân hủy hydro peroxide được tăng tốc bởi mangan-o-hai, nhưng bản thân mangan-o-hai không được tiêu thụ và không phải là một phần của sản phẩm phản ứng. Mangan-o-hai là chất xúc tác.

Chất xúc tác là những chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng bản thân chúng không bị tiêu hao. Chất xúc tác không chỉ được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất mà còn đóng vai trò quan trọng trong đời sống con người. Các chất xúc tác tự nhiên, được gọi là enzyme, tham gia vào quá trình điều hòa các quá trình sinh hóa.

Oxy, như đã lưu ý trước đó, hơi nặng hơn không khí. Do đó, nó có thể được thu thập bằng cách đẩy không khí vào một bình được đặt có lỗ hướng lên trên.

Họ đã phục hồi nó bằng than trong lò (xem), được bố trí trong một cái hố; họ bơm nó vào lò bằng ống thổi, sản phẩm - kritsa được tách ra khỏi xỉ bằng những cú đánh và nhiều sản phẩm khác nhau được rèn từ nó. Khi các phương pháp thổi được cải thiện và chiều cao của lò sưởi tăng lên, quá trình này tăng lên và một phần của nó được cacbon hóa, tức là thu được gang; sản phẩm tương đối dễ vỡ này được coi là phế phẩm. Do đó có tên gang, gang - tiếng Anh là gang. Sau đó, người ta nhận thấy rằng khi tải không phải sắt mà là gang vào lò, sắt có hàm lượng carbon thấp cũng thu được, và quy trình hai giai đoạn như vậy (xem phân phối lại Chrychny) hóa ra lại có lợi hơn so với thổi thô. Vào thế kỷ 12-13. phương pháp la hét đã phổ biến. Vào thế kỷ 14 gang bắt đầu được nấu chảy không chỉ như một bán thành phẩm để chế biến tiếp mà còn là nguyên liệu để đúc các sản phẩm khác nhau. Việc xây dựng lại lò sưởi thành mỏ (“domnitsa”), rồi thành lò cao, cũng có từ cùng thời điểm. Vào giữa thế kỷ 18 ở châu Âu, quy trình luyện thép bắt đầu được sử dụng, quy trình này được biết đến ở Syria vào thời kỳ đầu của thời Trung cổ, nhưng sau đó đã bị lãng quên. Với phương pháp này, thép thu được bằng cách nấu chảy các hỗn hợp kim loại trong các nồi nấu kim loại nhỏ (nung nấu kim loại) từ một khối chịu lửa cao. Trong phần tư cuối cùng của thế kỷ 18 quá trình phân phối lại gang thành một lò sưởi phản xạ ngọn lửa bắt đầu phát triển (xem Puddling). Cuộc cách mạng công nghiệp thế kỷ 18 - đầu thế kỷ 19, việc phát minh ra động cơ hơi nước, xây dựng đường sắt, cầu lớn và đội tàu hơi nước đã gây ra nhu cầu to lớn về nó. Tuy nhiên, tất cả các phương pháp sản xuất hiện tại không thể đáp ứng nhu cầu của thị trường. Việc sản xuất thép hàng loạt chỉ bắt đầu vào giữa thế kỷ 19, khi các quy trình Bessemer, Thomas và lò sưởi mở được phát triển. Vào thế kỷ 20 quy trình luyện thép bằng điện phát sinh và trở nên phổ biến, tạo ra thép chất lượng cao.

phân bố trong tự nhiên. Xét về hàm lượng trong thạch quyển (4,65% tính theo trọng lượng), nó đứng thứ hai trong số (thứ nhất). Nó di cư mạnh mẽ trong vỏ trái đất, hình thành khoảng 300 (, v.v.). tham gia tích cực vào các quá trình magma, thủy nhiệt và siêu gen, có liên quan đến sự hình thành các loại tiền gửi khác nhau của nó (xem Zheleznye). - Ở độ sâu trái đất, nó tích tụ ở giai đoạn đầu của magma, trong siêu cơ bản (9,85%) và bazơ (8,56%) (trong đá granit chỉ có 2,7%). B tích tụ nhiều trong trầm tích biển và lục địa tạo thành trầm tích trầm tích.

Sau đây là các tính chất vật lý liên quan chủ yếu đến những chất có tổng hàm lượng tạp chất nhỏ hơn 0,01% theo khối lượng:

Một loại tương tác với HNO 3 đậm đặc (mật độ 1,45 g / cm 3) thụ động do sự xuất hiện của màng oxit bảo vệ trên bề mặt của nó; HNO 3 loãng hơn sẽ hòa tan với sự hình thành Fe 2+ hoặc Fe 3+ , thu hồi thành MH 3 hoặc N 2 O và N 2 .

Tiếp nhận và áp dụng. Tinh khiết thu được trong một lượng nước tương đối nhỏ của nó hoặc nó. Một phương pháp đang được phát triển để lấy trực tiếp từ. Tăng dần sản lượng đủ tinh khiết bằng trực tiếp từ tinh quặng, hoặc than ở mức tương đối thấp.

Công nghệ hiện đại quan trọng nhất. Ở dạng nguyên chất, do giá trị thấp, nó thực tế không được sử dụng, mặc dù trong cuộc sống hàng ngày, các sản phẩm thép hoặc gang thường được gọi là "sắt". Số lượng lớn được sử dụng ở dạng rất khác nhau về thành phần và tính chất. Nó chiếm khoảng 95% của tất cả các sản phẩm kim loại. Giàu (trên 2% trọng lượng) - gang, được nấu chảy trong lò cao từ sắt đã được làm giàu (xem sản xuất lò cao). Các loại thép khác nhau (hàm lượng nhỏ hơn 2% theo khối lượng) được nấu chảy từ gang trong lò sưởi lộ thiên và điện và bộ chuyển đổi bằng cách (đốt cháy) lượng dư thừa, loại bỏ các tạp chất có hại (chủ yếu là S, P, O) và bổ sung các nguyên tố hợp kim (xem Martenovskaya, Người chuyển đổi). Thép hợp kim cao (có hàm lượng các nguyên tố khác cao) được nấu chảy trong hồ quang điện và cảm ứng. Để sản xuất thép và cho các mục đích đặc biệt quan trọng, các quy trình mới được sử dụng - chân không, nấu chảy lại xỉ điện, nấu chảy plasma và chùm tia điện tử, v.v. Các phương pháp luyện thép trong các đơn vị hoạt động liên tục đảm bảo chất lượng cao và tự động hóa quy trình đang được phát triển.

Trên cơ sở, các vật liệu được tạo ra có thể chịu được tác động của môi trường xâm thực cao và thấp, cao, điện áp xoay chiều lớn, bức xạ hạt nhân, v.v ... Sản xuất và nó không ngừng phát triển. Năm 1971, 89,3 triệu tấn gang và 121 triệu tấn thép đã được luyện ở Liên Xô.

L. A. Shvartsman, L. V. Vanyukova.

Nó đã được sử dụng làm chất liệu nghệ thuật từ thời cổ đại ở Ai Cập (đối với đầu từ lăng mộ Tutankhamun gần Thebes, giữa thế kỷ 14 trước Công nguyên, Bảo tàng Ashmolean, Oxford), Mesopotamia (dao găm được tìm thấy gần Carchemish, 500 trước Công nguyên, Bảo tàng Anh, London)

bách khoa toàn thư YouTube

1 / 3

✪ Hóa Học| Khối lượng nguyên tử tương đối

✪ Khối lượng nguyên tử tương đối. Khối lượng phân tử.

✪ 15. Khối lượng nguyên tử

phụ đề

Thông tin chung

Một trong những tính chất cơ bản của nguyên tử là khối lượng của nó. Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử là một đại lượng vô cùng nhỏ. Do đó, một nguyên tử hydro có khối lượng khoảng 1,67⋅10 −24 g. Do đó, trong hóa học (cho các mục đích thực tế), việc sử dụng giá trị [có điều kiện] tương đối là chủ yếu và thuận tiện hơn nhiều, được gọi là khối lượng nguyên tử tương đối hoặc đơn giản khối lượng nguyên tử và cho biết khối lượng của một nguyên tử của một nguyên tố đã cho lớn hơn bao nhiêu lần khối lượng của một nguyên tử của một nguyên tố khác, được lấy làm đơn vị khối lượng.

Là một đơn vị đo khối lượng nguyên tử và phân tử, 1 ⁄ 12 một phần khối lượng của nguyên tử trung tính của đồng vị phổ biến nhất cacbon 12 C . Đơn vị đo lường khối lượng phi hệ thống này được gọi là Đơn vị khối lượng nguyên tử (một. ăn.) hoặc dalton (Có).

Sự khác biệt giữa khối lượng nguyên tử của một đồng vị và số khối của nó được gọi là phần dư khối lượng (thường được biểu thị bằng MeV). Nó có thể là cả tích cực và tiêu cực; lý do cho sự xuất hiện của nó là sự phụ thuộc phi tuyến tính của năng lượng liên kết hạt nhân vào số lượng proton và neutron, cũng như sự khác biệt về khối lượng của proton và neutron.

Sự phụ thuộc của khối lượng nguyên tử của một đồng vị vào số khối như sau: khối lượng dư thừa là dương đối với hydro-1, khi số khối tăng dần, nó giảm dần và trở nên âm cho đến khi đạt đến mức tối thiểu đối với sắt-56, sau đó nó bắt đầu phát triển và tăng đến giá trị dương đối với các hạt nhân nặng. Điều này tương ứng với thực tế là sự phân hạch của hạt nhân nặng hơn sắt giải phóng năng lượng, trong khi sự phân hạch của hạt nhân nhẹ cần năng lượng. Ngược lại, phản ứng tổng hợp của các hạt nhân nhẹ hơn sắt giải phóng năng lượng, trong khi phản ứng tổng hợp của các nguyên tố nặng hơn sắt cần thêm năng lượng.

Lịch sử

Khi tính toán khối lượng nguyên tử, ban đầu (từ đầu thế kỷ 19, theo gợi ý của J. Dalton; xem Lý thuyết nguyên tử của Dalton), khối lượng của nguyên tử hydro là nguyên tố nhẹ nhất được lấy làm khối lượng đơn vị [tương đối] và, liên quan đến nó, khối lượng nguyên tử của các nguyên tố khác đã được tính toán. Nhưng vì khối lượng nguyên tử của hầu hết các nguyên tố được xác định dựa trên thành phần của các hợp chất oxy của chúng, nên trên thực tế (trên thực tế), các tính toán được thực hiện liên quan đến khối lượng nguyên tử của oxy, được giả định là 16; tỷ lệ giữa khối lượng nguyên tử của oxy và hydro được coi là bằng 16: 1. Sau đó, các phép đo chính xác hơn cho thấy tỷ lệ này bằng 15,874: 1 hoặc giống nhau là 16: 1,0079, tùy thuộc vào nguyên tử nào - oxy hoặc hydro - đề cập đến một giá trị số nguyên. Sự thay đổi khối lượng nguyên tử của oxy sẽ kéo theo sự thay đổi khối lượng nguyên tử của hầu hết các nguyên tố. Do đó, người ta quyết định để lại khối lượng nguyên tử 16 cho oxy, lấy khối lượng nguyên tử của hydro là 1,0079.

Như vậy đơn vị khối lượng nguyên tử được lấy 1 ⁄ 16 một phần khối lượng của nguyên tử oxi, gọi là đơn vị oxy. Sau đó, người ta thấy rằng oxy tự nhiên là hỗn hợp của các đồng vị, do đó đơn vị khối lượng oxy đặc trưng cho giá trị trung bình của khối lượng nguyên tử của các đồng vị oxy tự nhiên (oxy-16, oxy-17 và oxy-18), hóa ra là không ổn định do sự thay đổi tự nhiên trong thành phần đồng vị oxy. Đối với vật lý nguyên tử, một đơn vị như vậy hóa ra là không thể chấp nhận được, và trong ngành khoa học này, đơn vị khối lượng nguyên tử đã được sử dụng 1 ⁄ 16 một phần khối lượng của nguyên tử oxy 16 O. Kết quả là, hai thang đo khối lượng nguyên tử đã hình thành - hóa học và vật lý. Sự hiện diện của hai thang khối lượng nguyên tử đã tạo ra sự bất tiện lớn. Các giá trị của nhiều hằng số được tính toán trên quy mô vật lý và hóa học hóa ra là khác nhau. Vị trí không thể chấp nhận này đã dẫn đến sự ra đời của thang khối lượng nguyên tử carbon thay vì thang oxy.

Một thang thống nhất của khối lượng nguyên tử tương đối và một đơn vị khối lượng nguyên tử mới đã được thông qua bởi Đại hội các nhà vật lý quốc tế (1960) và được thống nhất bởi Đại hội các nhà hóa học quốc tế (1961; 100 năm sau Đại hội các nhà hóa học quốc tế lần thứ nhất), thay vì hai đơn vị khối lượng nguyên tử oxy trước đó - vật lý và hóa học. Ôxy hóa chất một đơn vị bằng 0,999957 của một đơn vị carbon mới của khối lượng nguyên tử. Ở quy mô hiện đại, khối lượng nguyên tử tương đối của oxy và hydro lần lượt là 15,9994: 1,0079 ... Vì đơn vị khối lượng nguyên tử mới được gắn với một đồng vị cụ thể chứ không phải giá trị trung bình của khối lượng nguyên tử của một chất hóa học phần tử, các biến thể đồng vị tự nhiên không ảnh hưởng đến khả năng tái tạo của thiết bị này.

Để đo khối lượng của một nguyên tử, người ta sử dụng khối lượng nguyên tử tương đối, được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (a.m.u.). Khối lượng phân tử tương đối là tổng khối lượng nguyên tử tương đối của các chất.

Các khái niệm

Để hiểu khối lượng nguyên tử tương đối là gì trong hóa học, cần hiểu rằng khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử quá nhỏ để có thể biểu thị bằng gam, và thậm chí còn hơn thế nữa bằng kilôgam. Do đó, trong hóa học hiện đại, 1/12 khối lượng carbon được lấy làm đơn vị khối lượng nguyên tử (amu). Khối lượng nguyên tử tương đối bằng tỷ lệ giữa khối lượng tuyệt đối với 1/12 khối lượng tuyệt đối của cacbon. Nói cách khác, khối lượng tương đối phản ánh khối lượng của một nguyên tử của một chất cụ thể vượt quá 1/12 khối lượng của nguyên tử carbon bao nhiêu lần. Ví dụ, khối lượng tương đối của nitơ là 14, tức là nguyên tử nitơ chứa 14 a. e. m. hoặc gấp 14 lần so với 1/12 nguyên tử carbon.

Cơm. 1. Nguyên tử và phân tử.

Trong số tất cả các nguyên tố, hydro là nhẹ nhất, khối lượng của nó là 1 đơn vị. Các nguyên tử nặng nhất có khối lượng 300 amu. ăn.

Trọng lượng phân tử - một giá trị cho biết khối lượng của một phân tử vượt quá 1/12 khối lượng carbon bao nhiêu lần. Cũng được thể hiện trong a. e. m. Khối lượng của một phân tử được tạo thành từ khối lượng của các nguyên tử, do đó, để tính khối lượng phân tử tương đối, cần phải cộng khối lượng của các nguyên tử của một chất. Ví dụ, trọng lượng phân tử tương đối của nước là 18. Giá trị này là tổng khối lượng nguyên tử tương đối của hai nguyên tử hydro (2) và một nguyên tử oxy (16).

Cơm. 2. Cacbon trong bảng tuần hoàn.

Như bạn có thể thấy, hai khái niệm này có một số đặc điểm chung:

• khối lượng nguyên tử và khối lượng phân tử tương đối của một chất là đại lượng không thứ nguyên;
• khối lượng nguyên tử tương đối được ký hiệu là A r , khối lượng phân tử - M r ;
• đơn vị đo lường giống nhau trong cả hai trường hợp - a. ăn.

Khối lượng mol và khối lượng phân tử trùng nhau về số nhưng khác nhau về thứ nguyên. Khối lượng mol là tỷ lệ giữa khối lượng của một chất với số mol. Nó phản ánh khối lượng của một nốt ruồi, bằng số Avogadro, tức là 6.02 ⋅ 10 23 . Ví dụ: 1 mol nước nặng 18 g / mol và M r (H 2 O) \u003d 18 a. e.m. (nặng hơn 18 lần so với một đơn vị khối lượng nguyên tử).

Làm thế nào để tính toán

Để biểu thị khối lượng nguyên tử tương đối về mặt toán học, người ta phải xác định rằng 1/2 phần carbon hoặc một đơn vị khối lượng nguyên tử bằng 1,66⋅10 −24 g. Do đó, công thức cho khối lượng nguyên tử tương đối như sau:

A r (X) = m a (X) / 1,66⋅10 −24 ,

trong đó m a là khối lượng nguyên tử tuyệt đối của chất.

Khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố hóa học được chỉ ra trong bảng tuần hoàn của Mendeleev nên không cần tính toán độc lập khi giải toán. Khối lượng nguyên tử tương đối thường được làm tròn thành số nguyên. Ngoại lệ là clo. Khối lượng nguyên tử của nó là 35,5.

Cần lưu ý rằng khi tính toán khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố có đồng vị, giá trị trung bình của chúng được tính đến. Khối lượng nguyên tử trong trường hợp này được tính như sau:

A r = ΣA r,i n i ,

trong đó A r,i là khối lượng nguyên tử tương đối của đồng vị, n i là hàm lượng của đồng vị trong hỗn hợp tự nhiên.

Ví dụ, oxy có ba đồng vị - 16 O, 17 O, 18 O. Khối lượng tương đối của chúng là 15,995, 16,999, 17,999 và hàm lượng của chúng trong hỗn hợp tự nhiên lần lượt là 99,759%, 0,037%, 0,204%. Chia tỷ lệ phần trăm cho 100 và thay thế các giá trị, chúng tôi nhận được:

r = 15,995 ∙ 0,99759 + 16,999 ∙ 0,00037 + 17,999 ∙ 0,00204 = 15,999 amu

Tham khảo bảng tuần hoàn, có thể dễ dàng tìm thấy giá trị này trong một tế bào oxy.

Cơm. 3. Bảng tuần hoàn.

Trọng lượng phân tử tương đối - tổng khối lượng của các nguyên tử của một chất:

Các chỉ số ký hiệu được tính đến khi xác định giá trị trọng lượng phân tử tương đối. Ví dụ, cách tính khối lượng H 2 CO 3 như sau:

M r \u003d 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 \u003d 62 a. ăn.

Biết trọng lượng phân tử tương đối, người ta có thể tính mật độ tương đối của một khí từ khí thứ hai, tức là xác định xem một chất khí nặng hơn bao nhiêu lần so với chất khí thứ hai. Đối với điều này, phương trình D (y) x \u003d M r (x) / M r (y) được sử dụng.

Chúng ta đã học được gì?

Từ bài học lớp 8, chúng ta đã biết về tỉ đối của nguyên tử và phân tử khối. Đơn vị khối lượng nguyên tử tương đối là 1/12 khối lượng cacbon, bằng 1,66⋅10 −24 g Để tính khối lượng, cần chia khối lượng nguyên tử tuyệt đối của một chất cho đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) . Giá trị của khối lượng nguyên tử tương đối được biểu thị trong hệ thống tuần hoàn của Mendeleev trong mỗi ô của nguyên tố. Khối lượng phân tử của một chất là tổng khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố.

chủ đề đố

báo cáo đánh giá

Đánh giá trung bình: 4.6. Tổng số đánh giá nhận được: 189.

Khối lượng của nguyên tử và phân tử rất nhỏ. Do đó, thật hợp lý khi giới thiệu các đơn vị đo khối lượng mới trong hóa học, chọn khối lượng của một trong các nguyên tố làm tiêu chuẩn. Trong vật lý và hóa học hiện đại, 112 khối lượng của nguyên tử carbon 12C được chọn làm đơn vị khối lượng nguyên tử. Đơn vị mới được gọi là đơn vị khối lượng nguyên tử.

ĐỊNH NGHĨA

Đơn vị khối lượng nguyên tử (a.m.u.)- đơn vị ngoài hệ dùng để biểu thị khối lượng của nguyên tử, phân tử, hạt nhân nguyên tử và hạt cơ bản. Được định nghĩa là 112 khối lượng của nguyên tử cacbon 12C ở trạng thái cơ bản.

1 am = 1,660539040⋅10−27 kg ≈ 1,66⋅10−27 kg

Do đó, khối lượng của tất cả các nguyên tử và phân tử có thể được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử. Trong những trường hợp như vậy, người ta nói về khối lượng nguyên tử tuyệt đối(A) hoặc trọng lượng phân tử tuyệt đối(molMmol). Các đại lượng này có thứ nguyên [a.m.u.].

Khá thuận tiện để biểu thị khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tố so với khối lượng của đơn vị tham chiếu. Khối lượng của một nguyên tử, được tính tương ứng với 1 amu, được gọi là khối lượng nguyên tử tương đối.

ĐỊNH NGHĨA

Khối lượng nguyên tử tương đối của một nguyên tố Ar là tỷ lệ khối lượng của một nguyên tử với 112 khối lượng của nguyên tử carbon 12C:

Ar(X)=m(X)112m(12C)

Khối lượng nguyên tử tương đối là một đại lượng không thứ nguyên!

Khối lượng nguyên tử tương đối cho biết khối lượng của một nguyên tử nhất định lớn hơn 112 lần khối lượng của nguyên tử cacbon. Ví dụ: Ar(H)=1, tức là một nguyên tử hydro có cùng khối lượng với 112 nguyên tử carbon; và ký hiệu Ar(Mg)=24 có nghĩa là nguyên tử magie nặng gấp 24 lần so với 112 nguyên tử cacbon.

Ban đầu (vào thế kỷ 19), khối lượng nguyên tử của các nguyên tố được quy cho khối lượng của hydro, lấy khối lượng sau này làm đơn vị theo gợi ý của John Dalton, vì hydro là nguyên tố nhẹ nhất. Sau đó, khối lượng oxy, lấy bằng 16, được sử dụng làm tiêu chuẩn, vì khi tính toán khối lượng các nguyên tố, các hợp chất oxy của chúng chủ yếu được sử dụng. Tỷ lệ khối lượng oxy so với khối lượng hydro được lấy là 16 trên 1. Tuy nhiên, oxy có ba đồng vị: 16O , 17O , 18O , do đó, 1/16 trọng lượng của oxy tự nhiên chỉ đặc trưng cho giá trị trung bình về khối lượng của tất cả các đồng vị oxy đã biết. Kết quả là, hai thang đo đã được thiết kế: vật lý (dựa trên khối lượng 16O ) và hóa học (dựa trên giá trị trung bình của khối lượng oxy tự nhiên), đã tạo ra những khó khăn nhất định. Do đó, vào năm 1961, 1/12 trọng lượng của nguyên tử carbon được lấy làm đơn vị khối lượng. 12C .

Khối lượng nguyên tử của nhiều nguyên tố đã được thiết lập bằng thực nghiệm vào thế kỷ 19. Ví dụ, người ta đã biết rằng đồng phản ứng với lưu huỳnh để tạo thành đồng sunfua với thành phần CuS trong đó có một nguyên tử lưu huỳnh trên mỗi nguyên tử đồng. Tính khối lượng của những người đã nhập

trong phản ứng của lưu huỳnh và đồng, họ nhận thấy rằng khối lượng của lưu huỳnh đã phản ứng bằng một nửa khối lượng của đồng đã phản ứng, và do đó, mỗi nguyên tử đồng nặng hơn 2 lần so với nguyên tử lưu huỳnh. Tương tự như vậy, khối lượng nguyên tử của các nguyên tố khác được thiết lập bằng các phản ứng tạo thành các hợp chất của chúng với oxy - oxit.

Các giá trị số của khối lượng tuyệt đối của các nguyên tử, được biểu thị bằng amu, trùng với các giá trị của khối lượng nguyên tử tương đối.

Các giá trị khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố được đưa ra trong Hệ thống định kỳ các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev. Nếu một nguyên tố có nhiều đồng vị, giá trị trung bình của khối lượng của tất cả các đồng vị được biểu thị là khối lượng nguyên tử trong bảng tuần hoàn.

Khi giải các bài toán tính toán khối lượng nguyên tử được làm tròn lên theo quy tắc toán học số nguyên gần nhất.

Ví dụ: Ar(P)=31, Ar(Ge)=73, Ar(Zn)=65

ngoại lệ là clo, có khối lượng nguyên tử được làm tròn đến hàng phần mười:

Tuy nhiên, trong hầu hết các bài toán ở cấp độ cơ bản và kỳ thi, khối lượng của đồng được làm tròn thành một số nguyên: Ar(Cu)=64.

TÍNH KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ TRUNG BÌNH CỦA MỘT NGUYÊN TỐ

Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố được đưa ra trong bảng tuần hoàn có giá trị phân số. Điều này là do thực tế là trong trường hợp này chúng ta đang nói về khối lượng nguyên tử tương đối trung bình của nguyên tố. Nó được tính toán có tính đến sự phong phú của các đồng vị của nguyên tố trong vỏ trái đất:

Ar(X)=Ar(aX)⋅ω(aX)+Ar(bX)⋅ω(bX)+…,

trong đó Ar là khối lượng nguyên tử tương đối trung bình của nguyên tố X,

Ar(aX),Ar(bX) - khối lượng nguyên tử tương đối của các đồng vị của nguyên tố X,

ω(aX),ω(bX) - phần khối lượng của các đồng vị tương ứng của nguyên tố X so với tổng khối lượng của tất cả các nguyên tử của nguyên tố này trong tự nhiên.

Ví dụ, clo có hai đồng vị tự nhiên - 35Cl (75,78% khối lượng) và 37Cl (24,22%). Khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố clo là:

Ar(Cl)=Ar(35Cl)⋅ω(35Cl)+Ar(37Cl)⋅ω(37Cl)

Ar(Cl)=35⋅0,7578+37⋅0,2422=26,523+8,9614=35,4844≈35,5

Một trong những tính chất cơ bản của nguyên tử là khối lượng của chúng. Khối lượng tuyệt đối (đúng) của một nguyên tử- là vô cùng nhỏ. Không thể cân các nguyên tử trên một chiếc cân, bởi vì không tồn tại những chiếc cân chính xác như vậy. Khối lượng của chúng được xác định bằng tính toán.

Ví dụ, khối lượng của một nguyên tử hydro là 0,000,000,000,000,000,000,000,001,663 gam! Khối lượng của một nguyên tử uranium, một trong những nguyên tử nặng nhất, xấp xỉ 0,000,000,000,000,000,000,000 4 gam.

Giá trị chính xác của khối lượng nguyên tử uranium là 3,952 ∙ 10−22 g, và nguyên tử hydro, nhẹ nhất trong số các nguyên tử, là 1,673 ∙ 10−24 g.

Thật bất tiện khi thực hiện các phép tính với số nhỏ. Do đó, thay vì khối lượng tuyệt đối của các nguyên tử, khối lượng tương đối của chúng được sử dụng.

Khối lượng nguyên tử tương đối

Khối lượng của bất kỳ nguyên tử nào có thể được đánh giá bằng cách so sánh nó với khối lượng của một nguyên tử khác (để tìm tỷ lệ khối lượng của chúng). Kể từ khi xác định khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố, các nguyên tử khác nhau đã được sử dụng để so sánh. Có một thời, các nguyên tử hydro và oxy là tiêu chuẩn ban đầu để so sánh.

Một thang thống nhất của khối lượng nguyên tử tương đối và một đơn vị khối lượng nguyên tử mới, đã được thông qua Đại hội các nhà vật lý quốc tế (1960) và thống nhất bởi Đại hội các nhà hóa học quốc tế (1961).

Cho đến nay, điểm chuẩn để so sánh là 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon. Giá trị này được gọi là đơn vị khối lượng nguyên tử, viết tắt là a.u.m.

Đơn vị khối lượng nguyên tử (a.m.u.) - khối lượng của 1/12 nguyên tử cacbon

Hãy so sánh khối lượng tuyệt đối của nguyên tử hiđro và uran khác nhau bao nhiêu lần? 1 amu, vì điều này, chúng tôi chia từng số này:

Các giá trị thu được trong các phép tính và là khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố - tương đối 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon.

Vì vậy, khối lượng nguyên tử tương đối của hydro xấp xỉ bằng 1 và uranium - 238. Lưu ý rằng khối lượng nguyên tử tương đối không có đơn vị, vì các đơn vị khối lượng tuyệt đối (gam) bị loại bỏ khi chia.

Khối lượng nguyên tử tương đối của tất cả các nguyên tố được chỉ ra trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev. Kí hiệu dùng để biểu thị khối lượng tương đối của nguyên tử là Ar (chữ r là chữ viết tắt của từ relative, có nghĩa là tương đối).

Các giá trị cho khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố được sử dụng trong nhiều tính toán. Theo nguyên tắc chung, các giá trị được đưa ra trong Hệ thống tuần hoàn được làm tròn thành số nguyên. Lưu ý rằng các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn được liệt kê theo thứ tự khối lượng nguyên tử tương đối tăng dần.

Ví dụ: sử dụng Hệ thống tuần hoàn, chúng tôi xác định khối lượng nguyên tử tương đối của một số nguyên tố:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Khối lượng nguyên tử tương đối của clo thường được viết là 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

• Khối lượng tương đối của nguyên tử tỉ lệ với khối lượng tuyệt đối của nguyên tử
• Tiêu chuẩn để xác định khối lượng nguyên tử tương đối là 1/12 khối lượng của nguyên tử carbon
• 1 am = 1,662 ∙ 10−24 g
• Khối lượng nguyên tử tương đối được kí hiệu là Ar
• Để tính toán, các giá trị của khối lượng nguyên tử tương đối được làm tròn thành số nguyên, ngoại trừ clo, trong đó Ar = 35,5
• Khối lượng nguyên tử tương đối không có đơn vị