Що таке формула озону? Спробуймо разом виявити відмінні характеристики даної хімічної речовини.

Алотропна модифікація кисню

Молекулярна формула озону в хімії 3 . Його відносна молекулярна маса становить 48. У складі сполуки є три атоми О. Так як формула кисню і озону включає один і той же хімічний елемент, в хімії їх називають алотропними модифікаціями.

Фізичні властивості

За звичайних умов хімічна формула озону - газоподібна речовина, що має специфічний запах, що має світло-блакитний колір. У природі дану хімічну сполуку можна відчути під час прогулянки після грози сосновим бором. Так як формула озону О 3 він важче кисню в 1,5 рази. У порівнянні з 2 розчинність озону значно вища. При нульовій температурі 49 об'ємів легко розчиняється в 100 об'ємах води. У незначних концентраціях речовина не має властивості токсичності, отрутою озон є лише у значних обсягах. Граничною допустимою концентрацією вважають 5% кількості повітря О 3 . У разі сильного охолодження він легко скраплюється, а при зниженні показника температури до -192 градусів стає твердою речовиною.

В природі

Молекула озону, формула якого була представлена ​​вище, у природі утворюється при грозовому розряді з кисню. Крім того, 3 формується при окисленні смоли хвойних порід, він знищує шкідливі мікроорганізми, вважається корисним для людини.

Отримання у лабораторії

Як отримати озон? Речовина, формула якого Про 3 утворюється при пропусканні через сухий кисень електричного розряду. Процес здійснюється у спеціальному приладі – озонаторі. В його основі - дві скляні трубки, які вставлені одна в одну. Усередині знаходиться металевий стрижень, зовні є спіраль. Після підключення до котушки високої напруги між зовнішньою та внутрішньою трубкою виникає розряд, і кисень перетворюється на озон. Елемент, формула якого представлена ​​у вигляді сполуки з ковалентним полярним зв'язком, підтверджує алотропію кисню.

Процес перетворення на озон кисню є ендотермічною реакцією, що передбачає істотні витрати енергії. У зв'язку із оборотністю такого перетворення спостерігається розкладання озону, що супроводжується зменшенням енергії системи.

Хімічні властивості

Формула озону пояснює його окисну здатність. Він здатний взаємодіяти з різними речовинами, втрачаючи при цьому атом кисню. Наприклад, у реакції з йодидом калію у водному середовищі відбувається виділення кисню, утворення вільного йоду.

Молекулярна формула озону пояснює його здатність розпочинати реакцію практично з усіма металами. Виняток становлять золото та платина. Наприклад, після пропускання через озон металевого срібла спостерігається його почорніння (утворюється оксид). Під впливом цього сильного окислювача спостерігається руйнація гуми.

У стратосфері озон утворюється завдяки дії УФ-опромінення Сонця, утворюючи шар озону. Ця оболонка захищає поверхню планети від негативної дії сонячної радіації.

Біологічна дія на організм

Підвищена окисна здатність даної газоподібної речовини, утворення вільних радикалів кисню свідчать про її небезпеку для людини. Яку шкоду здатна завдати людині озону? Він ушкоджує та дратує тканини дихальних органів.

Озон діє на холестерин, що міститься у крові, викликаючи атеросклероз. При тривалому знаходженні людини в середовищі, що містить підвищену концентрацію озону, розвивається чоловіче безпліддя.

У нашій країні цей окислювач відносять до першого (небезпечного) класу шкідливих речовин. Його середньодобова ГДК має перевищувати 0,03 мг на кубічний метр.

Токсичність озону, можливість його застосування для знищення бактерій та плісняви, активно застосовують для дезінфекції. Стратосферний озон – чудовий захисний екран земного життя від ультрафіолетового випромінювання.

Про користь та шкоду озону

Ця речовина знаходиться у двох шарах земної атмосфери. Тропосферний озон небезпечний для живих істот, що негативно діє на сільськогосподарські культури, дерева, є компонентом міського смогу. Стратосферний озон приносить людині певну користь. Розпад його у водному розчині залежить від рН, температури, якості середовища. У медичній практиці застосовують озоновану воду різної концентрації. Озонотерапія передбачає прямий контакт цієї речовини з організмом людини. Вперше подібна методика була застосована у ХІХ столітті. Американські дослідники проаналізували здатність озону до окислення шкідливих мікроорганізмів, рекомендували медикам використовувати цю речовину для лікування простудних захворювань.

У нашій країні озонотерапія почала застосовуватися лише наприкінці минулого століття. У терапевтичних цілях цей окислювач виявляє характеристики сильного біорегулятора, який здатний збільшити результативність традиційних методик, а також проявити себе як ефективний самостійний засіб. Після розробки технології озонотерапії у медиків з'явилася можливість ефективно боротися з багатьма захворюваннями. У неврології, стоматології, гінекології, терапії фахівці з допомогою цієї речовини борються з різноманітними інфекціями. Озонотерапія характеризується простотою методу, його ефективністю, відмінною переносимістю, відсутністю побічних ефектів, незначними витратами.

Висновок

Озон є сильним окислювачем, здатним боротися із шкідливими мікробами. Ця властивість широко застосовують у сучасній медицині. У вітчизняній терапії озон використовують як протизапальний, імуномодулюючий, противірусний, бактерицидний, антистресовий, цитостатичний засіб. Завдяки його здатності відновлювати порушення кисневого обміну, дає йому чудові можливості для лікувально-профілактичної медицини.

Серед інноваційних методик, заснованих на окисній здатності даної сполуки, виділимо внутрішньом'язове, внутрішньовенне, підшкірне введення цієї речовини. Наприклад, обробка пролежнів, грибкових уражень шкіри, опіків, сумішшю кисню та озону визнана ефективною методикою.

У високих концентраціях озон можна застосовувати як кровоспинний засіб. При низьких концентраціях він сприяє репарації, загоєнню, епітелізації. Ця речовина, розчинена у фізіологічному розчині, є відмінним засобом для санації щелепи. У сучасній європейській медицині широкого поширення набула мала та велика аутогемотерапія. Обидва методи пов'язані із введенням в організм озону, використанням його окисної здатності.

У разі великої аутогемотерапії відбувається введення озонового розчину заданою концентрацією у вену пацієнта. Мала аутогемотерапія характеризується внутрішньом'язовим введенням озонованої крові. Крім медицини, цей сильний окисник затребуваний у хімічному виробництві.

Вперше озон отримано і досліджено Шенбейном в 1840. Озон-газ блакитного кольору, різкого характерного запаху;

Зріджений озон – рідина темно-синього кольору, твердий озон – темно-фіолетова кристалічна маса. Озон розчинний у чотирихлористому вуглеці, в крижаній оцтовій кислоті, рідкому азоті, у воді. Утворюється при пропусканні тихого електричного розряду через повітря або кисень (свіжий запах після грози обумовлений наявністю невеликих кількостей озону в атмосфері), окисленні вологого фосфору, дії променів радію, ультрафіолетових або катодних променів на кисень повітря, розкладанні перекису водорода .
кисневмісних кислот), дії фтору на воду і т. д. Зміст у земній атмосфері мізерний; шари повітря поблизу земної поверхні містять озону менше, ніж вищі шари атмосфери; на висоті 1.050 м(в області Монблана) Леві знайшов 0-3,7 мг,на висоті 3.000 м—9,4 мг.озону на 100 м кубповітря. У техніці та лабораторіях для отримання озону застосовуються апарати-озонатори. Для озонування кисень або повітря пропускається між двома електродами, з'єднаними з джерелом високої напруги струму.
Озон у чистому вигляді виділяється із суміші озону з киснем при охолодженні рідким повітрям. Озон легко розкладається, причому розкладання чистого озону прискорюється у присутності двоокису марганцю, свинцю, оксидів азоту. У присутності води розкладання озону уповільнюється, сухий озон при 0° розкладається у 30 разів швидше, ніж вологий озон за 20,4°. Озон має надзвичайно сильну окислювальну дію. Він виділяє йод з йодистого калію, окислює ртуть, переводить сірчисті метали в сірчанокислі солі, знебарвлює органічні барвники тощо. буд. Озон руйнує каучукові трубки. Ефір, спирт, світильний газ, вата при зіткненні із сильно озонованим киснем спалахують. При дії озону на ненасичені органічні сполуки утворюються продукти приєднання озонид. Озон застосовується для стерилізації води, для дезодорування – знищення поганого запаху, у препаративній органічній практиці.

Фізичні властивості

Хімічні властивості та методи отримання

Список використаної літератури

1. Волков, А.І., Жарський, І.М.Великий хімічний довідник/А.І. Волков, І.М. Жарський. – Мн.: Сучасна школа, 2005. – 608 з ISBN 985-6751-04-7.

Озон (Оз) - безбарвний газ, що має дратівливий гострий запах. Молекулярна маса 48 г/моль, густина щодо повітря 1,657 кг/м. Концентрація озону в повітрі біля порога нюху сягає 1 мг/м2. У малих концентраціях на рівні 0,01-0,02 мг/м (в 5 разів нижче гранично допустимої для людини концентрації), озон надає повітрю характерного запаху свіжості та чистоти. Так, наприклад, після грози ледь помітний запах озону незмінно асоціюється з чистим повітрям.

Відомо, що молекула кисню складається з 2 атомів: 0 2 . За певних умов молекула кисню може дисоціювати, тобто. розпадатися на 2 окремі атоми. У природі ці умови: створюються під час грози при розрядах атмосферної електрики та у верхніх шарах атмосфери, під впливом ультрафіолетового випромінювання сонця (озоновий шар Землі). Проте атом кисню неспроможна існувати окремо і прагне згрупуватися знову. У результаті такої перегрупування утворюються 3-х атомні молекули .

Молекула, що складається з 3-х атомів кисню, називається озон або активований кисень, є алотропною модифікацією кисню і має молекулярну формулу 0 3 (d = 1.28 A, q = 11.6.5°).

Слід зазначити, що зв'язок третього атома в молекулі озону є відносно неміцним, що зумовлює нестабільність молекули в цілому та її схильність до саморозпаду. Саме завдяки цій властивості озон є сильним окислювачем та винятковим за ефективністю дезінфікуючим засобом.

Озон поширений у природі. Він завжди утворюється в повітрі під час грози за рахунок атмосферної електрики, а також під впливом короткохвильових випромінювань та потоків швидких частинок при природному розпаді радіоактивних речовин у ядерних реакціях, космічних випромінюваннях тощо. Утворення озону відбувається також при випаровуванні води з великих поверхонь, особливо танення снігу, окислення смолистих речовин, фотохімічне окислення ненасичених вуглеводнів та спиртів. Підвищена освіта озону в повітрі хвойних лісів та на березі моря пояснюється окисленням деревної смоли та морських водоростей. Так звана озоносфера, що утворюється у верхніх шарах атмосфери, є захисним шаром земної біосфери внаслідок того, що озон інтенсивно поглинає біологічно активне УФ випромінювання сонця (з довжиною хвилі менше 290 нм).

У приземний шар атмосфери озон заноситься із нижньої стратосфери. Концентрація озону в атмосфері коливається не більше 0,08-0,12 мг/м. Однак перед дозріванням купових хмар зростає іонізація атмосфери, внаслідок якої значно збільшується утворення озону, концентрація їх у повітрі може перевищувати 1,3 мг/м .

Озон – високоактивна, алотропна форма кисню. Утворення озону з кисню виражають рівнянням

3О2 = 20 3 - 285 кДж/моль, (1)

з якого випливає, що стандартна ентальпія утворення озону є позитивною і дорівнює 142,5 кДж/моль. Крім того, як показують коефіцієнти рівняння, під час цієї реакції з трьох молекул газу виходять дві молекули, тобто ентропія системи зменшується. Через війну стандартне відхилення енергії Гіббса в аналізованої реакції також позитивно (163 кДж/моль). Таким чином, реакція перетворення кисню на озон мимовільно протікати не може, для її здійснення необхідна витрата енергії. Зворотна реакція - розпад озону протікає мимовільно, оскільки під час цього процесу енергія Гіббса системи зменшується. Інакше висловлюючись, озон - нестійка речовина, швидко рекомбінується, перетворюючись на молекулярний кисень:

20з = 302 + 285 кДж/моль. (2)

Швидкість реакції залежить від температури, тиску суміші та концентрації озону в ній. При нормальній температурі та тиску реакція протікає повільно, при підвищеній температурі розпад озону пришвидшується. При невеликих концентраціях (без сторонніх домішок) у нормальних умовах озон розкладається досить повільно. З підвищенням температури до 100°З більш швидкість розкладання значно зростає. Механізм розпаду озону, в якому беруть участь гомогенні та гетерогенні системи, досить складний і залежить від зовнішніх умов.

Основні фізичні властивості озону представлені у таблиці 1.

Знання фізичних властивостей озону необхідне для правильного його використання в технологічних процесах у невибухонебезпечних концентраціях, проведення синтезу та розкладання озону в оптимальних безпечних режимах, оцінки його активності у різних середовищах.

Властивості озону характеризуються його активністю до випромінювань різного спектрального складу. Озон інтенсивно поглинає мікрохвильові, інфрачервоні та ультрафіолетові випромінювання.

Озон хімічно агресивний і легко входить у хімічні реакції. Реагуючи з органічними речовинами, він викликає різноманітні окисні реакції за порівняно низької температури. На цьому, зокрема, ґрунтується бактерицидна дія озону, який застосовується для знезараження води. Окислювальні процеси, що ініціюються озоном, часто є ланцюговими.

Хімічна активність озону обумовлена ​​переважно тим, що дисоціація молекули

0 3 -> 0 2 + О (3)

вимагає витрати енергії трохи більше 1 еВ. Озон легко віддає атом кисню, що має високу активність. У деяких випадках молекула озону може повністю приєднатися до органічних молекул, утворюючи нестійкі сполуки, які легко розпадаються під дією температури або світла з утворенням різних кисневмісних сполук.

Реакціям озону з органічними речовинами присвячена велика кількість досліджень, в яких показано, що озон сприяє залученню кисню в окислювальні процеси, деякі реакції окислення при обробці реагентів озонованим киснем починаються при нижчих температурах.

Озон активно входить у реакції з ароматичними сполуками, реакція у своїй може бути як із руйнацією, і без руйнації ароматичного ядра.

У реакціях озону з натрієм, калієм, рубідієм, цезієм, які йдуть через проміжний нестійкий комплекс М + О + Н + О3 з подальшою реакцією з озоном, утворюються озоніди. Іон О3 може утворюватися і в реакціях з органічними сполуками .

Для промислових цілей озон одержують обробкою атмосферного повітря чи кисню у спеціальних апаратах - озонаторах. Розроблено конструкції озонаторів, що працюють на підвищеній частоті струму (500-2000 Гц), та озонатори з каскадним розрядом, що не потребують попередньої підготовки повітря (очищення, осушення) та охолодження електродів. Енергетичний вихід озону в них досягає 20-40 г/кВт-год.

Перевага озону в порівнянні з іншими окислювачами полягає в тому, що озон може бути отриманий на місці споживання з кисню повітря, для чого не потрібно підвезення реагентів, сировини і т. д. Отримання озону не супроводжується виділенням шкідливих речовин, що кумулюються. Озон легко нейтралізувати. Вартість озону порівняно невелика.

З усіх відомих окислювачів лише кисень та обмежене коло перекисних сполук бере участь у природних біопроцесах.

Вступ

Озон (О 3) є триатомною модифікацією кисню (О 2), який за нормальних умов є газом. Озон - дуже сильний окислювач, тому його реакції зазвичай дуже швидкі та повні. Основні переваги застосування озону для обробки питної води містяться в самій його природі: результатом реакції є тільки кисень і продукти окислення. Шкідливі побічні продукти, такі як хлорорганічні сполуки, не утворюються.

Газ блакитного кольору озон (О 3) має характерний запах. Молекула озону нестабільна. Завдяки властивості саморозпаду озон є сильним окислювачем та найбільш ефективним засобом для очищення та знезараження води та повітря. Сильні окислювальні властивості дозволяють використовувати озон у промислових цілях для отримання багатьох органічних речовин, для відбілювання паперу, олій тощо. Широко використовується озон для видалення марганцю та заліза, покращення смаку, усунення кольору та запаху, а також для видалення органічних сполук, небезпечних для навколишнього середовища. Він вбиває мікроорганізми, тому озон застосовують для очищення води та повітря. Установки з очищення води та озонування повітря набули величезного поширення не тільки в промисловості, а й у побуті.

Озон є постійним компонентом атмосфери землі відіграє найважливішу роль підтримки на ній життя. У приземних шарах земної атмосфери концентрація озону різко зростає. Загальний стан озону в атмосфері змінний, і коливається залежно від пори року. Атмосферний озон грає ключову роль підтримки життя землі. Він захищає Землю від згубного впливу певної ролі сонячної радіації, сприяючи цим збереженню життя планети.

Таким чином, необхідно дізнатися, які дії може надавати озон на біологічні тканини.

Загальні властивості озону

Озон - що складається з триатомних молекул 3 алотропна модифікація кисню. Його молекула діамагнітна і має кутову форму. Зв'язок у молекулі є делокалізованим, трицентровим.

Будова молекули озону можна зобразити у різний спосіб. Наприклад, комбінацією двох крайніх (або резонансних) структур. Кожна з таких структур не існує в реальності (це ніби "креслення" молекули), а справжня молекула є чимось середнім між двома резонансними структурами.

Мал. 1 Будова озону

Обидва зв'язки O-O у молекулі озону мають однакову довжину 1,272 Ангстрем. Кут між зв'язками становить 116,78 °. Центральний атом кисню sp²-гібридизований, має одну неподілену пару електронів. Молекула полярна, дипольний момент 0,5337 D.

Характер хімічних зв'язків в озоні обумовлює його нестійкість (через певний час озон мимовільно перетворюється на кисень: 2О3 ->3О2) і високу окислювальну здатність (озон здатний ряд реакцій у які молекулярний кисень не вступає). Окисна дія озону на органічні речовини пов'язана з утворенням радикалів: RH+ О3 RО2 +OH

Ці радикали ініціюють радикально ланцюгові реакції з біоорганічними молекулами (ліпідами, білками, нуклеїновими кислотами), що призводить до загибелі клітин. Застосування озону для стерилізації питної води ґрунтується на його здатності вбивати мікроби. Озон не байдужий й у вищих організмів. Тривале перебування в атмосфері, що містить озон (наприклад, у кабінетах фізіотерапії та кварцового опромінення) може спричинити тяжкі порушення нервової системи. Тому озон у великих дозах є токсичним газом. Гранично допустима концентрація його у повітрі робочої зони – 0,0001 мг/л. Забруднення озоном повітряного середовища відбувається при озонуванні води внаслідок його низької розчинності.

Історія відкриття

Вперше озон виявив у 1785 році голландський фізик М. ван Марум за характерним запахом і окисними властивостями, які набуває повітря після пропускання через нього електричних іскор, а також за здатністю діяти на ртуть при звичайній температурі, внаслідок чого вона втрачає свій блиск і починає прилипати до стек . Однак, як нову речовину він описаний не був, ван Марум вважав, що утворюється особлива «електрична матерія».

Термін озонбув запропонований німецьким хіміком X. Ф. Шенбейном в 1840 за його пахучість, увійшов до словників наприкінці XIX століття. Багато джерел саме йому віддають пріоритет відкриття озону у 1839 році. В 1840 Шенбейн показав здатність озону витісняти йод з іодиду калію:

Факт зменшення обсягу газу при перетворенні кисню в озон експериментально довели Ендрюс і Тет за допомогою скляної трубки з манометром, наповненої чистим киснем, з впаяними в неї платиновими дротиками для отримання електричного розряду.

Фізичні властивості.

Озон - газ, що має синій колір, який можна помітити, якщо дивитися через значний шар, до 1 метра завтовшки озонованого кисню. У твердому стані озон чорного кольору з фіолетовим відблиском. Рідкий озон має густий синій колір; прозорий у шарі, що не перевищує 2 мм. товщини; досить міцний.

Властивості:

§ Молекулярна маса – 48 а.о.м.

§ Щільність газу за нормальних умов - 2,1445 г/дм³. Відносна щільність газу кисню 1,5; повітрям - 1,62

§ Щільність рідини при −183 °C - 1,71 г/см³

§ Температура кипіння - −111,9 °C. (У рідкого озону - 106 ° C.)

§ Температура плавлення - −197,2 ± 0,2 °С (наведена зазвичай т.пл. −251,4 °C помилкова, оскільки за її визначенні не враховувалася велика здатність озону до переохолодження).

§ Розчинність у воді при 0 °С - 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), вона в 10 разів вище порівняно з киснем.

§ У газоподібному стані озон діамагнітний, в рідкому - слабопарамагнітний.

§ Запах - різкий, специфічний «металевий» (за Менделєєвим - «запах раків»). При високих концентраціях нагадує запах хлору. Запах відчутний навіть при розведенні 1:100000.

Симучні властивості.

Хімічні властивості озону визначаються його великою здатністю до окиснення.

Молекула Про 3 нестійка і при достатніх концентраціях у повітрі за нормальних умов мимовільно за кілька десятків хвилин перетворюється на O 2 з виділенням тепла. Підвищення температури та зниження тиску збільшують швидкість переходу в двоатомний стан. При великих концентраціях перехід може мати вибуховий характер.

Озон - потужний окислювач, набагато реакційніший, ніж двоатомний кисень. Окислює майже всі метали (за винятком золота, платини та іридію) до їх вищих ступенів окислення.

Властивості:

1) Окислює багато неметалів:

2) Озон підвищує ступінь окислення оксидів:

3) Озон реагує з вуглецем за нормальної температури з утворенням діоксиду вуглецю:

4) Озон не реагує з амонієвими солями, але реагує з аміаком з утворенням нітрату амонію:

5) Озон реагує з сульфідами з утворенням сульфатів:

6) За допомогою озону можна отримати сірчану кислоту як з елементарної сірки, так і з діоксиду сірки:

7) Усі три атоми кисню в озоні можуть реагувати окремо в реакції хлориду олова з соляною кислотою та озоном:

8) У газовій фазі озон взаємодіє з сірководнем з утворенням двоокису сірки:

15) Озон може бути використаний для видалення марганцю з води з утворенням осаду, який може бути відокремлений фільтруванням:

16) Озон перетворює токсичні ціаніди на менш небезпечні ціанати:

17) Озон може повністю розкладати сечовину

Способи одержання озону

Озон утворюється в багатьох процесах, що супроводжуються виділенням атомарного кисню, наприклад, при розкладанні перекисів, окисленні фосфору і т. п. У промисловості його отримують з повітря або кисню в озонаторах дією електричного розряду. Зріджується O3 легше, ніж O2, і тому їх легко розділити. Озон для озонотерапії в медицині одержують лише з чистого кисню. При опроміненні повітря твердим ультрафіолетовим випромінюванням утворюється озон. Той самий процес протікає у верхніх шарах атмосфери, де під дією сонячного випромінювання утворюється і підтримується озоновий шар.

Нижче ми ще зупинимося на одержанні кисню з повітря, а поки що зайдемо до приміщення, де працюють електродвигуни і в якому ми навмисне вимкнули вентиляцію.

Самі собою ці двигуни що неспроможні бути джерелом забруднення повітря, оскільки вони з повітря не споживають і нічого повітря не віддають. Однак при диханні тут відчувається деяке роздратування у горлі. Що сталося з повітрям, яке було чисте до пуску двигунів?

У цьому приміщенні працюють так звані колекторні двигуни. На рухомих контактах мотора – ламелях – часто утворюється іскра. В іскрі при високій температурі молекули кисню з'єднуються між собою, утворюючи озон (O 3).

Молекула кисню складається з двох атомів, які завжди виявляють дві валентності (0 = 0).

Як уявити будову молекули озону? Валентність кисню змінитися не може: атоми кисню в озоні повинні мати подвійний зв'язок. Тому молекулу озону зазвичай зображують у вигляді трикутника, в кутах якого розташовані 3 атоми кисню.

Озон- газ блакитного кольору з різким специфічним запахом. Освіта з кисню відбувається з великим поглинанням тепла.

Слово «озон» взято з грецького «алос» – інший та «тропос» – поворот і означає утворення простих речовин з одного й того самого елемента.

Озон є алотропічним видозміною кисню. Це проста речовина. Його молекула складається з трьох атомів кисню. У техніці озон отримують у спеціальних приладах, які називаються озонаторами.

У цих приладах кисень пропускають через трубку, в якій розміщений електрод, підключений до джерела високої напруги струму. Другим електродом служить дріт, намотаний на зовнішній частині трубки. Між електродами створюється електричний розряд, у якому з кисню утворюється озон. Кисень, що виходить із озонатора, містить близько 15 відсотків озону.

Озон утворюється також при дії на кисень радіоактивного променів елемента радію або сильного потоку ультрафіолетових променів. Кварцові лампи, які широко застосовуються в медицині, випромінюють ультрафіолетові промені. Ось чому в приміщенні, де довго працювала кварцова лампа, повітря стає задушливим.

Можна одержати озон і хімічним шляхом - дією концентрованої сірчаної кислоти на марганцевокислий калій або окисленням вологого фосфору.

Молекули озону дуже нестійкі та легко розпадаються з утворенням молекулярного та атомарного кисню (О 3 = O 2 + O). Оскільки атомарний кисень дуже легко окислює різні сполуки, озон є сильним окислювачем. При кімнатній температурі він легко окислює ртуть і срібло, які у атмосфері кисню досить стійкі.

Під дією озону органічні барвники знебарвлюються, а вироби каучукові руйнуються, втрачають еластичність і тріскаються при легкому стисканні.

Такі горючі речовини, як ефір, спирт, світильний газ, спалахують при зіткненні з сильно озонованим повітрям. Вата, через яку пропускають озоноване повітря, також спалахує.

Сильні окисні властивості озону застосовуються для знезараження повітря та води. Озоноване повітря, пропущене через воду, знищує в ній хвороботворні бактерії та дещо покращує її смак та колір.

Озонування повітря з метою знищення шкідливих бактерій не знаходить широкого застосування, тому що для ефективного очищення повітря необхідна значна концентрація озону, а у великій концентрації він шкідливий для здоров'я людини – викликає сильну ядуху.

У малих концентраціях озон навіть приємний. Так буває, наприклад, після грози, коли у величезній електричній істрі блискавки, що блиснула, з кисню повітря утворюється озон, який поступово розподіляється в атмосфері, викликаючи легке, приємне відчуття при диханні. Те саме ми відчуваємо в лісі, особливо в густому сосновому лісі, де під впливом кисню відбувається окислення різних органічних смол з виділенням озону. Скипидар, який входить до складу смоли хвойного дерева, особливо легко окислюється. Ось чому в хвойних лісах повітря завжди містить кілька озону.

У здорової людини повітря соснового лісу викликає приємне відчуття. А для людини з хворими на легені це повітря корисне і необхідне для лікування. Радянська держава використовує багаті соснові ліси у різних районах нашої батьківщини та створює там лікувальні санаторії.