DEFINICJA

Kwas szczawiowy (etanodiowy). jest dwuzasadowym kwasem karboksylowym (zawiera dwie grupy karboksylowe). Są to bezbarwne, higroskopijne kryształy, które rozkładają się po stopieniu.

Występuje w dwóch wersjach polimorficznych: rombowej, dwupiramidalnej i jednoskośnej. Dobrze rozpuszcza się w wodzie. Nierozpuszczalny w chloroformie, eterze naftowym i benzenie.

Ryż. 1. Kwas szczawiowy. Wygląd.

Tabela 1. Właściwości fizyczne kwasu szczawiowego.

Wytwarzanie kwasu szczawiowego

Kwas szczawiowy jest szeroko rozpowszechniony w świecie roślin. W postaci soli występuje w liściach szczawiu, szczawiu i rabarbaru. Sole i estry kwasu szczawiowego mają potoczną nazwę szczawiany. W przemyśle kwas szczawiowy otrzymuje się z mrówczanu sodu:

2H-COONa → Na-OOC-COO-Na + H2.

Właściwości chemiczne kwasu szczawiowego

W roztworze wodnym kwas szczawiowy dysocjuje na jony:

H 2 do 2 O 4 ↔2H + + do 2 O 4 2- .

Kwas szczawiowy ma właściwości redukujące: w kwaśnym roztworze utlenia się nadmanganianem potasu do dwutlenku węgla i wody. Reakcję tę wykorzystuje się w chemii analitycznej do dokładnego określenia stężenia roztworów nadmanganianu potasu. Metoda usuwania brązowo-brązowych plam z nadmanganianu potasu opiera się na regenerujących właściwościach kwasu szczawiowego.

5HOOC-COOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O.

Po podgrzaniu w obecności kwasu siarkowego kwas szczawiowy najpierw ulega dekarboksylacji, a następnie powstały z niego kwas mrówkowy ulega rozkładowi:

HOOC-COOH → H-COOH + CO2;

H-COOH → CO2 + H2O.

Jakościową reakcją wykrywania kwasu szczawiowego i jego soli jest tworzenie się nierozpuszczalnego szczawianu wapnia:

Na-OOC-COO-Na + CaCl 2 → (COO) 2 Ca↓ + NaCl.

Zastosowanie kwasu szczawiowego

Kwas szczawiowy stosowany jest w syntezie laboratoryjnej, garbarstwie, tekstyliach i medycynie.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

To naturalny związek organiczny występujący nie tylko w roślinach, ale także w organizmach ludzi i zwierząt.

Kwas szczawiowy, będący ważnym pierwiastkiem stymulującym procesy wewnętrzne zachodzące w organizmie, jest bezpieczny w małych ilościach i łatwo jest wydalany z organizmu.

Jednak pod wpływem obróbki termicznej zamienia się w substancję nieorganiczną, tworząc związki z wapniem i jego stosowanie staje się szkodliwe. Pełniąc wiele pozytywnych funkcji, w specjalnych warunkach prowokuje procesy patologiczne.

Co to jest kwas szczawiowy

Kwas szczawiowy lub kwas entanodiowy jest rodzajem kwasu organicznego należącego do grupy karboksylowej i ma międzynarodową nazwę Dihydrat kwasu szczawiowego. Jest to substancja bezbarwna i bezwonna.

W naturze najczęściej występują sole tego kwasu, zwane szczawianami. Występują w roślinach, które wykorzystują je do ochrony przed zwierzętami. W warunkach laboratoryjnych syntetyzuje się je z węglowodanów, alkoholi i glikoli. Odnosi się do dość mocnych kwasów. Sole kwasu szczawiowego nazywane są szczawianami.

Związek chemiczny łatwo reaguje z wapniem. Podczas obróbki cieplnej zmieniają się jego właściwości chemiczne i wówczas związki z wapniem nie mogą zostać wchłonięte przez organizm, a także w odpowiednim czasie z niego usunięte, co prowadzi do odkładania się soli. Niektórzy autorzy nazywają taki kwas nieorganicznym, chociaż nazwa ta nie jest do końca poprawna z naukowego punktu widzenia.

Korzyści i szkody dla organizmu

Przy prawidłowym metabolizmie i w małych ilościach:

• poprawia wchłanianie wapnia przez organizm,
• jest dostawcą magnezu i żelaza.
• pomaga poprawić motorykę jelit,
• korzystnie wpływa na mięśnie i układ nerwowy.

Wykazując działanie bakteriobójcze, pomaga radzić sobie z infekcjami jelitowymi, chlamydiami i gruźlicą, aktywuje proces gojenia nieżytu nosa i zapalenia zatok, łagodzi migreny.

Istnieją dowody na to, że kwas etanodiowy pomaga przy bolesnych miesiączkach i menopauzie, a u mężczyzn jest pomocny przy niepłodności i impotencji.

Kwas szczawiowy w żywności

Dihydrat kwasu szczawiowego może powstawać w organizmie w wyniku reakcji chemicznych lub pochodzić z zewnątrz w pożywieniu. Najczęściej występuje w kwaśnych warzywach, warzywach i owocach, ale można go również znaleźć w orzechach, płatkach śniadaniowych, herbacie, mięsie, a nawet czekoladzie. Bezpieczne stężenie wynosi 50 mg. na 100 gr. produkt. Tę samą liczbę uważa się za górną granicę dopuszczalnego dziennego spożycia.

Jakie produkty zawierają: Według danych laboratoryjnych LabCorp, rekordową zawartością kwasu etanodiowego charakteryzują się następujące produkty (średnia zawartość podana jest w przeliczeniu na mg/100 g):

Szczaw, rabarbar i szpinak uważane za najbogatsze źródła roślinne pod względem zawartości, ślady kwasu występują we wszystkich organach rośliny, ale największa ilość nadal znajduje się w zielonych liściach, do 800 mg, z niewielkimi wahaniami.

Rabarbar w puszce zawiera do 600 mg, a rabarbar duszony do 860 mg. Co ciekawe, podczas obróbki cieplnej wzrasta stężenie szczawianów w produkcie.

Mrożony szpinak zawiera do 600 mg szczawianów na 100 g warzyw, a gotowane warzywa zawierają do 750 mg.

W burakach ilość sięga 500 mg, a w jej względnym boćwinie - 645 mg

• Pszenica porośnięta – 269
• Orzeszki ziemne – 187
• Czekolada – 117
• Skórka z cytryny i limonki – 100
• Pietruszka – 100
• Por – 89
• Płatki owsiane – 41

Dużą ilość tej substancji zawierają egzotyczne dla naszego kraju owoce karamboli i warzywa okra. W mniejszych, ale dość zauważalnych ilościach można go znaleźć w:

• Owoce i jagody: jabłka, banany, truskawki, winogrona, czerwone i czarne porzeczki, śliwki, granaty, maliny, pomarańcze, brzoskwinie.
• Warzywa: bakłażan, seler, groszek zielony, pasternak, szparagi, pomidory, marchew, cebula.
• Mięso i ryby: wątróbka, sardynki, boczek.
• Przyprawy: imbir, pieprz czarny, mak.
• Napoje: herbata, kawa, lemoniada, soki owocowe.

Szkodliwość szczawianów lub soli kwasu szczawiowego dla organizmu

Nie wszystkie szczawiany dostają się do organizmu wraz z pożywieniem. Według badań człowiek otrzymuje średnio nie więcej niż 15% z zewnątrz, pod warunkiem prawidłowego odżywiania.

Tworzenie się szczawianów w organizmie

Większość soli kwasu etanodiowego, aż do 40%, powstaje w wątrobie w wyniku procesów chemicznych. Szczawiany są również produktem metabolizmu witaminy C. Niewielka ilość jest syntetyzowana w jelitach, gdy bakterie jelitowe wchodzą w interakcję z węglowodanami.

Szczawiany magnezu i wapnia mają tę właściwość, że słabo rozpuszczają się w wodzie, dlatego w procesie usuwania niepotrzebnych substancji z organizmu mimowolnie gromadzą się w miedniczce nerkowej. Najpierw w postaci piasku, później zrastają się w duże konkrecje w postaci kamyków, wyrastając na dziwaczne kształty koralowców.

Mogą gromadzić się w mózgu, stawach i płucach oraz innych narządach. A ich dziwaczne kształty z ostrymi kryształowymi końcami nie tylko powodują ból, ale także zakłócają integralność tkanek i komórek, powodując procesy zapalne.

Czynniki wpływające na zaburzenia metabolizmu kwasu szczawiowego

Przy umiarkowanych ilościach w pożywieniu i prawidłowym funkcjonowaniu organizmu, część kwasu szczawiowego jest wchłaniana, a pozostała część jest wydalana z moczem. Ale gdy spożycie jest nadmierne lub gdy występują zakłócenia w procesach metabolicznych, zaczyna się kumulować i powodować szkody.

Do czynników ryzyka gromadzenia się soli, oprócz złego odżywiania, zaliczają się takie czynniki, jak:

• choroby odmiedniczkowe zapalenie nerek i cukrzyca,
• zwiększona masa ciała i niedobór płynów,
• brak magnezu i witamin z grupy B,
• jak i nadużywanie alkoholu.

Napięcie nerwowe może również powodować jego zwiększoną syntezę. Często podwyższony poziom szczawianów wynika z upośledzonego wchłaniania tłuszczu. W tym przypadku kwasy tłuszczowe łączą się z wapniem, a sole kwasu szczawiowego częściowo gromadzą się w jelitach w postaci wolnej i częściowo przenikają przez błonę śluzową do nerek.

Dlatego osoby mające problemy z wchłanianiem tłuszczów powinny ograniczyć ich spożycie, jednocześnie zwiększając spożycie wapnia. Zdrowi ludzie z reguły nie spotykają się z takim problemem.

Inną przyczyną zwiększonego stężenia szczawianów w organizmie może być leczenie antybiotykami. Zdaniem naukowców jest to zasługa specyficznej bakterii beztlenowej żyjącej w przewodzie pokarmowym. Co przynosi same korzyści, bo żywi się szczawianami wapnia, dlatego naukowcy nazwali go Oxalobacter Formigenes.

Jej obecność w jelitach ogranicza powstawanie kamieni wapniowych nawet o 70%. Ponieważ antybiotyki tłumią mikroflorę przewodu żołądkowo-jelitowego, a ta bakteria nie jest wyjątkiem, jej śmierć prowadzi do wzrostu szkodliwych soli w organizmie. Następnie szczawiany są wchłaniane przez błonę śluzową jelit do krwiobiegu i rozprzestrzeniają się po całym organizmie, tworząc kryształy w narządach.

Potwierdzono, że po leczeniu antybiotykami flora zostaje przywrócona do 6 miesięcy.

Oznaki wysokiego poziomu szczawianów

Jedną z oznak zwiększonego poziomu dwuwodnego kwasu szczawiowego w organizmie jest duża ilość szczawianów w moczu, zwana oksalurią. Tworząc z wapniem nierozpuszczalne krystaliczne związki, sole zamieniają się w kamienie nerkowe, które zamykają przewody i utrudniają oddawanie moczu.

Kolejny potwierdzony fakt sugeruje, że u pacjentów z oksalurią pożyteczna bakteria Oxalobacter Formigenes jest całkowicie nieobecna. Stąd problemy.

Dodatkowe objawy obejmują ból boku, pleców lub podbrzusza. W moczu pojawia się krew. Dzieje się tak, ponieważ powstałe kryształy uszkadzają wyściółkę dróg moczowych. Często objawom tym towarzyszy zwiększone zmęczenie. W takim przypadku korekta diety może nie wystarczyć i konieczne będzie leczenie farmakologiczne.

W cięższych przypadkach pojawia się uczucie pieczenia w jamie ustnej i gardle, pojawiają się problemy z sercem i trudności w oddychaniu.

Wpływ szczawianów na organizm

Największą szkodę dla organizmu wyrządza dwuwodny kwas szczawiowy, który powstaje w produktach po obróbce cieplnej. W połączeniu z wapniem kwas tworzy sól, która kumuluje się w organizmie, odkłada się w postaci kamieni i utrudnia wchłanianie mikroelementów. Osoby cierpiące na problemy z nerkami, zapalenie stawów lub dnę moczanową powinny ograniczyć spożycie nawet świeżej żywności bogatej w kwas szczawiowy.

1. Produkty o dużej zawartości kwasu szczawiowego należy w miarę możliwości spożywać na świeżo, bez obróbki cieplnej. Wskazane jest włączenie do pożywienia młodych roślin, które nie miały czasu zgromadzić dużych ilości szczawianów.
2. Jak już zauważyłeś (było to omówione powyżej), obróbka cieplna zwiększa stężenie szczawianów w produktach. Jeśli chcesz dodać do potrawy świeże liście, najpierw namocz je we wrzącej wodzie na około dwie minuty i tę wodę odlej. Oznacza to, że użyj gotowania w dwóch wodach.
3. Pij dużo wody, nie zapomnij o wodzie mineralnej.
4. Dobrym pomocnikiem jest stosowanie cytrynianów. To nie przypadek, że pacjentom z kamicą moczową lekarz zaleca przyjmowanie cytrynianów potasu i sodu, które ograniczają powstawanie w organizmie trudno rozpuszczalnych soli wapnia. Cytryniany można uzupełniać napojami cytrynowymi z sokiem z cytryny, należy spożywać do 100 g soku dziennie, dodając go do wody i herbaty.
5. Osobom ze skłonnością do odkładania się soli nie wolno przyjmować kompleksów witaminowych zawierających witaminę C (kwas askorbinowy). Ponieważ nadmiar tej witaminy aktywuje proces gromadzenia się kwasu szczawiowego w organizmie.
6. Zwiększ w swojej diecie zawartość produktów bogatych w wapń i magnez.
7. Dieta niskokaloryczna może być środkiem zapobiegawczym zmniejszającym poziom szczawianów w organizmie.

Zastosowanie kwasu szczawiowego w życiu codziennym

Kwas etanodiowy nie jest kwasem cytrynowym, dlatego nie można go znaleźć w torebce na półce w supermarkecie. Sprzedawany jest głównie w sklepach chemicznych lub laboratoriach chemicznych i znajduje zastosowanie w różnego rodzaju przemyśle.

Zaliczany jest do środków czyszczących i dezynfekcyjnych, ponieważ dobrze wybiela i usuwa rdzę.

Jako środek wybielający kosmetolodzy dodają go do różnych kremów i serum.

Szeroko stosowany jako środek owadobójczy w rolnictwie. W przemyśle chemicznym wykorzystuje się go do produkcji tworzyw sztucznych i barwników. Garbarze używają go do garbowania skóry. Niektórzy miłośnicy roślin domowych używają go do zmiękczania wody do podlewania.

Kwas szczawiowy to substancja mało znana większości ludzi. Ma jednak istotny wpływ na funkcjonowanie przewodu pokarmowego, układu wydalniczego, kostnego i ogólnie na zdrowie człowieka. Wiedza o tym, gdzie się ona znajduje i w jakich ilościach można ją spożyć przyda się każdemu, a szczególnie osobom skłonnym do odkładania się soli.

Jak każda naturalna substancja, dwuwodzian kwasu szczawiowego jest przydatny w małych ilościach i nie należy bać się go używać, najważniejsze jest zachowanie umiaru.

Życzę Wam zdrowia, drodzy czytelnicy!

W artykułach na blogu wykorzystywane są zdjęcia z otwartych źródeł internetowych. Jeśli nagle zobaczysz zdjęcie swojego autora, powiadom redakcję bloga poprzez formularz. Zdjęcie zostanie usunięte lub zostanie udostępniony link do Twojego zasobu. Dzięki za zrozumienie!

Kwas szczawiowy jest najprostszym dwuzasadowym kwasem karbolowym. Występuje dość powszechnie w przyrodzie, jego zawartość jest szczególnie wysoka w roślinach, zarówno w postaci kryształków soli, jak i w postaci wolnej. W literaturze często używane są inne synonimy tej substancji: kwas etanodiowy i dihydrat. Po raz pierwszy uzyskano ją z diacyny w 1824 roku dzięki staraniom niemieckiego chemika Friedricha Wöhlera. Międzynarodowe oznaczenie - Dwuwodzian KWASÓW szczawiowych.

Co to jest kwas szczawiowy?

Wzór tej substancji to H 2 C 2 O 4. Ma wszystkie właściwości chemiczne, jakie mają kwasy węglanowe. Można go na przykład rozpuścić w alkoholu, eterze i wodzie. Ale kwas szczawiowy jest nierozpuszczalny w chloformie i benzenie. Substancja ta jest dość aktywna. Ponieważ kwas szczawiowy jest silnym kwasem organicznym, w postaci skoncentrowanej i w dużych ilościach może powodować podrażnienie błon śluzowych żołądka, przełyku, dróg oddechowych, jelit i skóry. Dlatego podczas pracy z tą substancją konieczne jest stosowanie środków ochrony osobistej. Kwas szczawiowy, syntetyzowany do celów technicznych, jest łatwopalny i w stanie osiadłym może spowodować pożar, jeśli nieostrożnie się z nim obchodzi. Ze względu na stopień oddziaływania na organizm człowieka przedmiotowa substancja zalicza się do grupy związków III klasy zagrożenia.

Kwas szczawiowy: gdzie się go stosuje?

Przede wszystkim zauważamy, że ten produkt może być zarówno organiczny, jak i nieorganiczny. Jest to właśnie pierwszy rodzaj soli potasowych w postaci soli potasowych, który występuje powszechnie w przyrodzie w sukulentach, szczawiu, szpinaku, rabarbarze i innych roślinach. Kwas ten może powstawać także w roztworach cukru określonej liczby grzybów pleśniowych. W tej formie nie tylko przynosi korzyści, ale jest także elementem niezbędnym do prawidłowego funkcjonowania wszystkich funkcji fizjologicznych organizmu człowieka. Kwas szczawiowy łatwo łączy się z wapniem, a jeśli jest również organiczny, połączenie jest zarówno konstruktywne, jak i korzystne. Dzięki temu lepiej przyswajamy wapń, a perystaltyka przewodu pokarmowego zostaje dodatkowo pobudzona.

Jednak stan nieorganiczny tej substancji, uzyskany w wyniku przetwarzania i gotowania produktów, wręcz przeciwnie, prowadzi do wiązania wapnia, co prowadzi do jego niedoboru w tkance kostnej. Ponadto w tej postaci kwas szczawiowy często odkłada się w nerkach w postaci kryształów. Drugie zastosowanie tej substancji ma zastosowanie w kosmetyce. Tutaj kwas szczawiowy jest stosowany jako aktywny dodatek w różnych kremach wybielających. Znajduje także zastosowanie w chemii analitycznej, syntezie organicznej, w mikroskopii jako środek wybielający do profili, w metalurgii chemicznej np. do oczyszczania metali z kamienia kotłowego i rdzy itp. Pozostaje dodać, że produkt ten otrzymywany jest poprzez utlenienie glikolu etylenowego z mieszaniną kwasu siarkowego i azotowego przy użyciu katalizatora, którym jest zwykle pięciotlenek wanadu.

Kwas szczawiowy najprostszy dwuzasadowy kwas karboksylowy. W homologicznej serii dwuzasadowych kwasów karboksylowych substancja znajduje się w pozycji początkowej. Limitowe związki dwuzasadowe obejmują pierwiastki z dwoma atomami wodoru, które nie mają wiązań wielokrotnych na poziomie molekularnym. Charakterystyczny „węglowy” wskazuje na obecność grup karboksylowych w składzie chemicznym. Czysty kwas szczawiowy ma wzór HOOC-COOH. Kwas jest związkiem organicznym, na co wskazuje zawartość węgla, wodoru i tlenu w kompozycji. W naturze występuje w czystej postaci tylko w grzybach hubkowych.

Substancja pozbawiona zanieczyszczeń zawiera enzymy i enzymy przydatne w określonych dawkach dla organizmu ludzkiego. W naszej zwykłej postaci kwas jest białą, krystaliczną substancją o wzorze C2O4. Kwas nierafinowany jest bogaty w różne związki soli – szczawiany. Szczawiany są nierozpuszczalne w wodzie, z wyjątkiem soli magnezu i innych metali alkalicznych. Po podgrzaniu powyżej 150°C substancja uwalnia dwutlenek węgla i zamienia się w kwas mrówkowy. Występuje powszechnie w przyrodzie, występuje w różnych roślinach - szczawiu, rabarbarze, karamboli i innych. Występuje także w związkach soli potasu i wapnia. Substancja ma kwaśny smak i jest rozpuszczalna w środowisku wodnym oraz alkoholu.

Wytwarzanie kwasu szczawiowego

Kwas szczawiowy po raz pierwszy zsyntetyzowano laboratoryjnie w 1824 roku. We współczesnym przemyśle substancję otrzymuje się w procesie utleniania alkoholi, glikoli i węgli. Utleniaczami są kwas siarkowy i azotowy. Najbardziej produktywną metodą produkcji jest ogrzewanie mrówczanu sodu (kwasu mrówkowego). W pierwszym etapie ogrzewania frakcja wodorowa jest eliminowana w celu wytworzenia szczawianu sodu. Następnie do działania wchodzi kwas siarkowy, który utlenia szczawian sodu. Inną metodą jest synteza z dwutlenku węgla przy użyciu tego samego kwasu mrówkowego. Można go otrzymać metodą utleniającą z acetylenu i etylenu, pod wpływem H2SO4 i innych odczynników przyspieszających ten proces. Substancja otrzymywana w wyniku utlenienia związków propylenu ciekłym azotem.

Obszary zastosowania kwasu szczawiowego

Ten kwasowy związek jest szeroko stosowany w różnych dziedzinach, które obejmują:

• metalurgia;
• przemysł chemiczny;
• sfera domowa;
• produkcja tekstyliów;
• farmakologia;
• Analizy laboratoryjne, eksperymenty i badania;
• pszczelarstwo.

Stosowany do produkcji wyrobów pirotechnicznych. Jest jednym z głównych składników niektórych kompozycji proszkowych niezbędnych do fajerwerków, salutów i petard. Wykorzystywany jest także do produkcji elementów bojowych.

Zawarty w różnych detergentach i wybielaczach do użytku domowego i przemysłowego. Należą do nich proszki, środki czyszczące i wybielacze. Niezbędny do produkcji tuszy i farb.

W metalurgii stosowany jest jako element do obróbki antykorozyjnej różnych stali i ich stopów. Stosowany do obróbki metali nieżelaznych. Ze względu na swoje stosunkowo neutralne właściwości w stosunku do metali, doskonale nadaje się do trawienia rdzy. Formacje korozyjne pod wpływem substancji są szybko niszczone, nie uszkadzając powierzchni przedmiotu obrabianego. Kwas stosowany jest głównie w zakładach obróbki galwanicznej.

W laboratorium kompozycja oksalinowa stosowana jest jako odczynnik do przeprowadzania różnego rodzaju analiz:

• analiza składu;
• badania mikroskopowe;
• chemia analityczna.

Istnieje wiele rodzajów analiz składu materiałów, w których wykorzystuje się kwas szczawiowy. Ponadto w laboratorium wytwarza się jodowodór, chlorowodór i dwutlenek chloru. Niezbędny do wytrącania metali ziem rzadkich w dziedzinie chemii analitycznej. Podczas pracy z różnymi materiałami pod mikroskopem służy jako środek klarujący. Dzięki swoim delikatnym właściwościom nie niszczy badanego materiału.

W przemyśle farmaceutycznym kwas stosowany jest jako element w składzie leków i suplementów diety. Enzymy zawarte w substancji korzystnie wpływają na układ mięśniowy i nerwowy organizmu.

Produkcja tekstyliów i skór wymaga kwasu szczawiowego, który służy do obróbki materiałów. Skórę, wełnę i tkaniny trawi się roztworem kwasu. Jest to konieczne do równomiernego rozprowadzenia barwnika na powierzchni przedmiotu obrabianego.

Kwas szczawiowy można kupić w dowolnym sklepie ze sprzętem lub od oficjalnego producenta. Istnieją różne opcje pakowania, od worków 0,5 kg po ogromne big bagi o wadze 1 tony. Substancja jest toksyczna i wymaga zachowania niezbędnych środków bezpieczeństwa podczas pracy.

W kontakcie z

Nasycony kwas karboksylowy o wzorze ogólnym C2H2O4 nazywany jest, zgodnie z nomenklaturą systematyczną, kwasem etanodiowym. Substancja ta znana jest także pod inną, bardziej popularną nazwą – kwas szczawiowy. Po raz pierwszy został uzyskany przez niemieckiego chemika F. Wöhlera z cyjanu (dinitrylu kwasu szczawiowego) w 1824 roku. Bezbarwne kryształy kwasu rozpuszczają się w wodzie tworząc bezbarwne roztwory. Masa molowa wynosi 90,04 g/mol. Z wyglądu przypomina jednoskośne, bezbarwne kryształy. W temperaturze 20 oC 8 g kwasu szczawiowego rozpuszcza się w 100 g wody. Dobrze rozpuszcza się w acetonie, alkoholu etylowym. Gęstość 1,36 g/cm3. Topi się w temperaturze 189,5°C, sublimuje w temperaturze 125°C, rozkłada się w temperaturze 100-130°C.

Kwas szczawiowy posiada wszystkie właściwości chemiczne charakterystyczne dla kwasów karboksylowych. Jego formuła to: HOOS-COOH. Pomimo tego, że należy do kwasów karboksylowych, uznawany jest za mocny kwas organiczny (3000 razy silniejszy od kwasu octowego): C2O4H2 → C2O4H- + H+ (pK = 1,27) i dalej: C2O4H- → C2O42 - + H+ (pK = 4,27). Estry i sole tego kwasu nazywane są szczawianami. Jon szczawianowy C2O42− jest środkiem redukującym. Kiedy kwas szczawiowy reaguje z (KMnO4), ten ostatni ulega redukcji i roztwór ulega odbarwieniu. Charakteryzuje się odwracalną i powoli zachodzącą reakcją z alkoholami (estryfikacja), w wyniku której powstają estry: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

W przemyśle kwas szczawiowy otrzymuje się przez utlenianie związków chemicznych. Na przykład w obecności katalizatora wanadowego (V2O5) alkohole, węglowodany i glikole utlenia się mieszaniną kwasu azotowego (HNO3) i siarkowego (H2SO4). Stosowana jest także metoda utleniania etylenu i acetylenu (HNO3) w obecności soli palladu Pd(NO3)2 lub PdCl2. Kwas szczawiowy otrzymywany jest z propylenu, który utlenia się ciekłym dwutlenkiem azotu (NO2). Metoda wytwarzania kwasu poprzez reakcję wodorotlenku sodu (NaOH) z tlenkiem węgla (CO) poprzez pośredni etap powstawania NaOH + CO → HCOONa ma dobre perspektywy. Następnie tworzy się szczawian sodu i wydziela się wodór: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2. Ze szczawianu sodu w środowisku kwaśnym otrzymuje się kwas szczawiowy: NaOOC-COONa + 2H+ → HOOC-COOH + 2Na+.

Kwas szczawiowy i szczawiany występują w wielu roślinach, w tym w czarnej herbacie, i występują u zwierząt. Główna szkoda dla ludzi wiąże się z niewydolnością nerek, która występuje w wyniku interakcji kwasu szczawiowego z wapniem, w wyniku czego wytrąca się ciało stałe (CaC2O4) - główny składnik kamieni nerkowych. Kwas wywołuje ból stawów z powodu odkładania się w nich takich związków. Kwas szczawiowy może powstawać w organizmie w wyniku metabolizmu glikolu etylenowego ze środowiska (takiego jak środki odladzające pasy startowe i lotniska oraz inne źródła wytwarzane przez człowieka). Potencjalne problemy ze szczawianami w organizmie człowieka można podzielić na dwa. Po pierwsze, ważny makroskładnik pokarmowy wapń jest wiązany przez kwas szczawiowy, w wyniku czego w komórkach tkanek i narządów dochodzi do jego niedoboru. Drugim jest powstawanie kamieni nerkowych. Największe ilości kwasu szczawiowego znajdują się w szpinaku, liściach i łodygach rabarbaru, szczawiu, burakach, pietruszce i zielonej cebuli.