DEFINITIE

Oxaalzuur (ethaandizuur). is een dibasisch carbonzuur (bevat twee carboxylgroepen). Dit zijn kleurloze hygroscopische kristallen die bij het smelten uiteenvallen.

Het bestaat in twee polymorfe modificaties: ruitvormig, bipyramidaal en monoklieen. Het lost goed op in water. Onoplosbaar in chloroform, petroleumether en benzeen.

Rijst. 1. Oxaalzuur. Verschijning.

Tabel 1. Fysische eigenschappen van oxaalzuur.

Bereiding van oxaalzuur

Oxaalzuur wordt wijdverspreid in de plantenwereld. In de vorm van zouten wordt het aangetroffen in de bladeren van zuring, zuring en rabarber. Zouten en esters van oxaalzuur hebben de algemene naam oxalaten. In de industrie wordt oxaalzuur verkregen uit natriumformiaat:

2H-COONa → Na-OOC-COO-Na + H2.

Chemische eigenschappen van oxaalzuur

In een waterige oplossing dissocieert oxaalzuur in ionen:

H 2 C 2 O 4 ↔2H + + C 2 O 4 2- .

Oxaalzuur vertoont reducerende eigenschappen: in een zure oplossing wordt het met kaliumpermanganaat geoxideerd tot kooldioxide en water. Deze reactie wordt in de analytische chemie gebruikt om de exacte concentratie van kaliumpermanganaatoplossingen te bepalen. Een methode voor het verwijderen van bruinbruine vlekken uit kaliumpermanganaat is gebaseerd op de herstellende eigenschappen van oxaalzuur.

5HOOC-COOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O.

Bij verhitting in aanwezigheid van zwavelzuur wordt oxaalzuur eerst gedecarboxyleerd en vervolgens wordt het daaruit gevormde mierenzuur ontleed:

HOOC-COOH → H-COOH + CO2;

H-COOH → CO2 + H2O.

Een kwalitatieve reactie voor de detectie van oxaalzuur en zijn zouten is de vorming van onoplosbaar calciumoxalaat:

Na-OOC-COO-Na + CaCl 2 → (COO) 2 Ca ↓ + NaCl.

Toepassing van oxaalzuur

Oxaalzuur wordt gebruikt in laboratoriumsynthese, looien, textiel en medicijnen.

Voorbeelden van probleemoplossing

VOORBEELD 1

Dit is een natuurlijke organische verbinding die niet alleen in planten voorkomt, maar ook in de lichamen van mensen en dieren.

Oxaalzuur, dat een belangrijk element is voor het stimuleren van interne processen in het lichaam, is veilig in kleine hoeveelheden en wordt gemakkelijk uit het lichaam uitgescheiden.

Wanneer het echter thermisch wordt verwerkt, verandert het in anorganisch, vormt het verbindingen met calcium en wordt het gebruik ervan schadelijk. Door veel positieve functies uit te voeren, onder speciale omstandigheden, veroorzaakt het pathologische processen.

Wat is oxaalzuur

Oxaalzuur of enthaandizuur is een soort organisch zuur dat tot de carbonzuurgroep behoort en heeft de internationale naam Oxaalzuurdihydraat. Het is een kleurloze, geurloze stof.

In de natuur worden meestal zouten van dit zuur aangetroffen, oxalaten genaamd. Ze zijn aanwezig in planten, die het gebruiken om zichzelf tegen dieren te beschermen. In laboratoriumomstandigheden worden ze gesynthetiseerd uit koolhydraten, alcoholen en glycolen. Verwijst naar vrij sterke zuren. Zouten van oxaalzuur worden oxalaten genoemd.

De chemische verbinding reageert gemakkelijk met calcium. Tijdens de warmtebehandeling veranderen de chemische eigenschappen ervan en kunnen de verbindingen met calcium niet door het lichaam worden opgenomen en er niet tijdig uit worden verwijderd, wat leidt tot de afzetting van zouten. Sommige auteurs noemen zo'n zuur anorganisch, hoewel deze naam vanuit wetenschappelijk oogpunt niet helemaal correct is.

Voordelen en schade aan het lichaam

Bij een normaal metabolisme en in kleine hoeveelheden:

• verbetert de opname van calcium door het lichaam,
• fungeert als leverancier van magnesium en ijzer.
• helpt de darmmotiliteit te verbeteren,
• heeft een gunstige invloed op de spieren en het zenuwstelsel.

Het vertoont enige bacteriedodende werking en helpt bij het omgaan met darminfecties, chlamydia en tuberculose, activeert het genezingsproces van rhinitis en sinusitis en verlicht migraine.

Er zijn aanwijzingen dat ethaandizuur helpt bij pijnlijke menstruatie en menopauze; voor mannen is het nuttig bij onvruchtbaarheid en impotentie.

Oxaalzuur in voedsel

Oxaalzuurdihydraat kan in het lichaam worden gevormd door chemische reacties of van buitenaf via voedsel. Het komt het meest voor in zure groenten, groenten en fruit, maar wordt ook aangetroffen in noten, ontbijtgranen, thee, vlees en zelfs chocolade. De veilige concentratie is 50 mg. per 100gr. Product. Hetzelfde cijfer wordt beschouwd als de bovengrens van de aanvaardbare dagelijkse consumptie.

Welke producten bevatten: Volgens laboratoriumgegevens van LabCorp zijn de volgende producten recordhouder wat betreft het gehalte aan ethaandizuur (het gemiddelde gehalte wordt aangegeven op basis van mg/100 g):

Zuring, rabarber en spinazie beschouwd als de meest voorkomende plantaardige bronnen qua inhoud, zijn sporen van zuur aanwezig in alle organen van de plant, maar de grootste hoeveelheid zit nog steeds in de groene bladeren, tot 800 mg, met kleine schommelingen.

Rabarber uit blik bevat maximaal 600 mg, en gestoofde rabarber bevat maximaal 860 mg. Het is merkwaardig dat tijdens de warmtebehandeling de concentratie oxalaten in het product toeneemt.

Bevroren spinazie bevat tot 600 mg oxalaten per 100 g groenten, en gekookte groenten bevatten tot 750 mg.

Bij bieten de hoeveelheid bereikt 500 mg, en in zijn relatieve snijbiet - 645 mg

• Gekiemde tarwe – 269
• Pinda's – 187
• Chocolade – 117
• Citroen- en limoenschil - 100
• Peterselie – 100
• Prei – 89
• Havermout – 41

Een grote hoeveelheid van de stof zit in de carambolafruit en okra-groente, die exotisch zijn voor ons land. In kleinere, maar behoorlijk merkbare hoeveelheden is het te vinden in:

• Fruit en bessen: appels, bananen, aardbeien, druiven, rode en zwarte bessen, pruimen, granaatappels, frambozen, sinaasappels, perziken.
• Groenten: aubergine, selderij, doperwten, pastinaak, asperges, tomaten, wortelen, uien.
• Vlees en vis: lever, sardines, spek.
• Kruiden: gember, zwarte peper, maanzaad.
• Drankjes: thee, koffie, limonade, vruchtensappen.

Schade van oxalaten of oxaalzuurzouten voor het lichaam

Niet alle oxalaten komen via de voeding het lichaam binnen. Volgens onderzoek krijgt een mens gemiddeld niet meer dan 15% van buitenaf binnen, mits de juiste voeding.

Vorming van oxalaten in het lichaam

De meeste zouten van ethaandizuur, tot 40%, worden in de lever gevormd als gevolg van chemische processen. Oxalaten zijn ook een product van het metabolisme van vitamine C. Een kleine hoeveelheid wordt in de darm gesynthetiseerd wanneer darmbacteriën een interactie aangaan met koolhydraten.

Magnesium- en calciumoxalaten hebben de eigenaardigheid dat ze slecht in water oplossen, daarom hopen ze zich tijdens het verwijderen van onnodige stoffen uit het lichaam onwillekeurig op in het nierbekken. Eerst in de vorm van zand, later groeien ze samen tot grote concreties in de vorm van kiezelstenen, uitgroeiend tot bizarre koraalvormen.

Ze kunnen zich ophopen in de hersenen, gewrichten, longen en andere organen. En hun bizarre vormen met scherpe kristallen uiteinden veroorzaken niet alleen pijn, maar verstoren ook de integriteit van weefsels en cellen, waardoor ontstekingsprocessen ontstaan.

Factoren die van invloed zijn op stoornissen in het oxaalzuurmetabolisme

Bij matige hoeveelheden in voedsel en bij normaal functioneren van het lichaam wordt een deel van het oxaalzuur geabsorbeerd en het andere deel wordt via de urine uitgescheiden. Maar als er sprake is van overmatige inname, of als er verstoringen optreden in metabolische processen, begint deze zich op te hopen en schade te veroorzaken.

Risicofactoren voor zoutophoping omvatten, naast slechte voeding, factoren zoals:

• ziekten pyelonefritis en diabetes mellitus,
• toegenomen gewicht en vochttekort,
• gebrek aan magnesium en B-vitamines,
• evenals alcoholmisbruik.

Zenuwachtige spanning kan ook de verhoogde synthese ervan veroorzaken. Vaak zijn verhoogde oxalaatniveaus het gevolg van een verminderde vetopname. In dit geval combineren vetzuren zich met calcium en hopen oxaalzuurzouten zich gedeeltelijk in vrije vorm op in de darmen en dringen gedeeltelijk door het slijmvlies in de nieren.

Daarom moeten mensen die problemen hebben met het absorberen van vetten hun inname beperken en tegelijkertijd hun calciuminname verhogen. Gezonde mensen ondervinden in de regel niet zo'n probleem.

Een andere reden voor verhoogde oxalaatconcentraties in het lichaam kan een behandeling met antibiotica zijn. Volgens wetenschappers komt dit door een specifieke anaerobe bacterie die in het maag-darmkanaal leeft. Dat levert alleen maar voordelen op omdat het zich voedt met calciumoxalaten, daarom noemden wetenschappers het Oxalobacter Formigenes.

De aanwezigheid ervan in de darmen vermindert de vorming van calciumstenen tot 70%. Omdat antibiotica de microflora van het maagdarmkanaal onderdrukken, en deze bacterie daarop geen uitzondering is, leidt de dood ervan tot een toename van schadelijke zouten in het lichaam. En dan worden oxalaten via het darmslijmvlies in de bloedbaan opgenomen en door het lichaam verspreid, waarbij kristallen in de organen worden gevormd.

Er is bevestiging dat na behandeling met antibiotica de flora tot 6 maanden herstelt.

Tekenen van hoge oxalaatniveaus

Een van de tekenen van verhoogde concentraties oxaalzuurdihydraat in het lichaam is een grote hoeveelheid oxalaten in de urine, oxalurie genoemd. Door onoplosbare kristallijne verbindingen met calcium te vormen, veranderen de zouten in nierstenen, die de kanalen afsluiten en het plassen bemoeilijken.

Een ander bevestigd feit suggereert dat bij patiënten met oxalurie de nuttige bacterie Oxalobacter Formigenes volledig afwezig is. Vandaar de problemen.

Bijkomende symptomen zijn onder meer pijn in de zij-, rug- of onderbuik. Er verschijnt bloed in de urine. Dit gebeurt vanwege het feit dat de gevormde kristallen de bekleding van de urinewegen beschadigen. Vaak gaan deze symptomen gepaard met verhoogde vermoeidheid. In dit geval is het corrigeren van het dieet mogelijk niet voldoende en is medicamenteuze behandeling vereist.

In ernstigere gevallen ontstaat er een branderig gevoel in de mond en keel, treden er hartproblemen op en wordt het moeilijk om te ademen.

Het effect van oxalaten op het lichaam

De grootste schade aan het lichaam wordt veroorzaakt door oxaalzuurdihydraat, dat na warmtebehandeling in producten wordt gevormd. In combinatie met calcium vormt het zuur een zout dat zich in het lichaam ophoopt, in de vorm van stenen wordt afgezet en de opname van micro-elementen belemmert. Mensen met nierproblemen, artritis of jicht moeten hun consumptie beperken, zelfs van vers voedsel dat rijk is aan oxaalzuur.

1. Producten met een hoog gehalte aan oxaalzuur moeten indien mogelijk vers worden geconsumeerd, zonder hittebehandeling. Het is raadzaam om jonge planten in het voedsel op te nemen die geen tijd hebben gehad om grote hoeveelheden oxalaten te verzamelen.
2. Zoals je al hebt gemerkt (dit werd hierboven besproken), verhoogt warmtebehandeling de concentratie oxalaten in producten. Als u verse bladeren aan een gerecht wilt toevoegen, week ze dan eerst ongeveer twee minuten in kokend water en giet dit water eruit. Dat wil zeggen, gebruik koken in twee wateren.
3. Drink veel water, vergeet mineraalwater niet.
4. Een goede hulp is het gebruik van citraten. Het is geen toeval dat de arts voor patiënten met urolithiasis het gebruik van kalium- en natriumcitraat aanbeveelt, die de vorming van moeilijk oplosbare calciumzouten in het lichaam verminderen. Citraten kunnen worden gecompenseerd met citroendranken met citroensap; u moet maximaal 100 g sap per dag innemen en toevoegen aan water en thee.
5. Mensen met een aanleg voor zoutafzetting mogen geen vitaminecomplexen gebruiken die vitamine C (ascorbinezuur) bevatten. Omdat een teveel aan deze vitamine het proces van ophoping van oxaalzuur in het lichaam activeert.
6. Verhoog het gehalte aan voedingsmiddelen die rijk zijn aan calcium en magnesium in uw dieet.
7. Een caloriearm dieet kan een preventieve maatregel zijn om het oxalaatgehalte in het lichaam te verminderen.

Gebruik van oxaalzuur in het dagelijks leven

Ethaandizuur is geen citroenzuur, dus een zakje ervan is niet in het schap van de supermarkt te vinden. Het wordt voornamelijk verkocht in chemische winkels of chemische laboratoria en wordt in verschillende soorten industrie gebruikt.

Het wordt opgenomen in de reinigings- en desinfectiemiddelen omdat het goed bleekt en roest verwijdert.

Als bleekmiddel voegen schoonheidsspecialisten het toe aan verschillende crèmes en serums.

Op grote schaal gebruikt als insecticide in de landbouw. In de chemische industrie wordt het gebruikt bij de productie van kunststoffen en kleurstoffen. Leerlooiers gebruiken het om leer te looien. Sommige liefhebbers van kamerplanten gebruiken het om water te verzachten voor bewatering.

Oxaalzuur is een stof die bij de meeste mensen weinig bekend is. Het heeft echter een aanzienlijke impact op het functioneren van het maagdarmkanaal, de excretie- en skeletsystemen en op de menselijke gezondheid in het algemeen. Kennis van waar het wordt gevonden en hoeveel het kan worden geconsumeerd, zal voor iedereen nuttig zijn, vooral voor mensen die vatbaar zijn voor zoutafzettingen.

Zoals elke natuurlijke substantie is oxaalzuurdihydraat nuttig in kleine hoeveelheden, en je moet niet bang zijn om het te gebruiken, het belangrijkste is om met mate te observeren.

Ik wens u gezondheid, beste lezers!

Blogartikelen gebruiken afbeeldingen uit open internetbronnen. Als u plotseling de foto van uw auteur ziet, kunt u dit via het formulier aan de blogredacteur doorgeven. De foto wordt verwijderd of er wordt een link naar uw bron weergegeven. Bedankt voor het begrip!

Oxaalzuur is het eenvoudigste tweebasische carbolzuur. Het komt vrij veel voor in de natuur, het gehalte ervan is vooral hoog in planten, zowel in de vorm van zoutkristallen als in vrije vorm. In de literatuur worden vaak andere synoniemen voor deze stof gebruikt: ethaandizuur en dihydraat. Het werd voor het eerst verkregen uit diacine in 1824 dankzij de inspanningen van de Duitse chemicus Friedrich Wöhler. Internationale benaming - OXAALZUUR dihydraat.

Wat is oxaalzuur?

De formule van deze stof is H 2 C 2 O 4. Het heeft alle chemische eigenschappen die carbonaatzuren hebben. Het kan bijvoorbeeld worden opgelost in alcohol, ether en water. Maar oxaalzuur is onoplosbaar in chloroform en benzeen. Deze stof is behoorlijk actief. Omdat oxaalzuur een sterk organisch zuur is, kan het in geconcentreerde vorm en in grote hoeveelheden irritatie van de slijmvliezen van de maag, slokdarm, luchtwegen, darmen en huid veroorzaken. Daarom is het bij het werken met deze stof noodzakelijk om persoonlijke beschermingsmiddelen te gebruiken. Oxaalzuur, gesynthetiseerd voor technische doeleinden, is zeer brandbaar en kan in vaste toestand brand veroorzaken als er onzorgvuldig mee wordt omgegaan. Op basis van de mate van impact op het menselijk lichaam valt de betreffende stof in de groep verbindingen van de 3e gevarenklasse.

Oxaalzuur: waar wordt het gebruikt?

Allereerst merken we op dat dit product zowel organisch als anorganisch kan zijn. Het is precies het eerste type in de vorm van kaliumzouten dat in de natuur veel voorkomt in vetplanten, zuring, spinazie, rabarber en andere planten. Dit zuur kan ook worden gevormd in suikeroplossingen van een bepaald aantal beschimmelde paddenstoelen. In deze vorm levert het niet alleen voordelen op, maar is het ook een noodzakelijk element voor het normale functioneren van alle fysiologische functies van het menselijk lichaam. Oxaalzuur combineert gemakkelijk met calcium, en als het ook organisch is, is de combinatie zowel constructief als heilzaam. Hierdoor nemen we calcium beter op en wordt de peristaltiek van het maag-darmkanaal extra gestimuleerd.

Maar de anorganische toestand van deze stof, verkregen als resultaat van verwerkings- en kookproducten, leidt integendeel tot de binding van calcium, wat leidt tot een tekort aan botweefsel. Bovendien wordt oxaalzuur in deze vorm vaak in de vorm van kristallen in de nieren afgezet. De tweede toepassing van deze stof ligt op het gebied van cosmetica. Hier wordt oxaalzuur gebruikt als actief additief in verschillende bleekcrèmes. Het wordt ook gebruikt in de analytische chemie, de organische synthese, in de microscopie als bleekmiddel voor secties, in de chemische metallurgie, bijvoorbeeld voor het reinigen van metalen van aanslag en roest, enz. Er moet nog aan worden toegevoegd dat dit product wordt verkregen door het oxideren van ethyleenglycol. met een mengsel van zwavelzuur en salpeterzuur met behulp van een katalysator, meestal vanadiumpentoxide.

Oxaalzuur het eenvoudigste tweebasische carbonzuur. In de homologe reeks dibasische carbonzuren bevindt de stof zich in de beginpositie. Beperkte dibasische verbindingen omvatten elementen met twee waterstofatomen die geen meerdere bindingen op moleculair niveau hebben. Het karakteristieke "koolzuur" duidt op de aanwezigheid van carboxylgroepen in de chemische samenstelling. Zuiver oxaalzuur heeft de formule HOOC-COOH. Een zuur is een organische verbinding, zoals aangegeven door de koolstof, waterstof en zuurstof die in de samenstelling aanwezig zijn. In de natuur wordt het in zijn pure vorm alleen aangetroffen in tondelzwammen.

De stof bevat, zonder onzuiverheden, enzymen en enzymen die in bepaalde doses nuttig zijn voor het menselijk lichaam. In onze gebruikelijke vorm is het zuur een witte kristallijne substantie met de formule C2O4. Ongeraffineerd zuur is rijk aan verschillende zoutverbindingen - oxalaten. Oxalaten zijn onoplosbaar in water, met uitzondering van magnesiumzouten en andere alkalimetalen. Bij verhitting boven 150°C komt kooldioxide vrij en verandert het in mierenzuur. Het wordt vrij in de natuur aangetroffen en wordt aangetroffen in verschillende planten: zuring, rabarber, carambola's en andere. Ook te vinden in zoutverbindingen van kalium en calcium. De stof heeft een zure smaak en is oplosbaar in waterige media en alcohol.

Bereiding van oxaalzuur

Oxaalzuur werd voor het eerst in een laboratorium gesynthetiseerd in 1824. In de moderne industrie wordt de stof verkregen door de oxidatie van alcoholen, glycolen en koolstofatomen. Oxidatiemiddelen zijn zwavelzuur en salpeterzuur. De meest productieve productiemethode is het verwarmen van natriumformiaat (mierenzuur). In de eerste verwarmingsfase wordt de waterstoffractie geëlimineerd om natriumoxalaat te produceren. Dan komt zwavelzuur in actie, dat natriumoxalaat oxideert. Een andere methode is de synthese uit kooldioxide met behulp van hetzelfde mierenzuur. Het is mogelijk om het via de oxidatieve methode te verkrijgen uit acetyleen en ethyleen, onder invloed van H2SO4 en andere reagentia die het proces versnellen. De stof wordt geproduceerd door propyleenverbindingen te oxideren met vloeibare stikstof.

Toepassingsgebieden van oxaalzuur

Deze zure verbinding wordt veel gebruikt op verschillende gebieden, waaronder:

• metallurgie;
• chemische industrie;
• huishoudelijke sfeer;
• textielproductie;
• farmacologie;
• laboratoriumanalyses, experimenten en onderzoek;
• bijenteelt.

Gebruikt voor de productie van pyrotechnische producten. Het is een van de hoofdcomponenten van sommige poedersamenstellingen die nodig zijn voor vuurwerk, saluutschoten en knallers. Het wordt ook gebruikt voor de productie van gevechtselementen.

Inbegrepen in diverse wasmiddelen en bleekmiddelen voor huishoudelijk en industrieel gebruik. Deze omvatten poeders, reinigingsmiddelen en bleekmiddelen. Noodzakelijk voor de productie van inkten en verven.

In de metallurgie wordt het gebruikt als element voor de anticorrosiebehandeling van verschillende staalsoorten en hun legeringen. Gebruikt voor het werken met non-ferrometalen. Door zijn relatief neutrale eigenschappen ten opzichte van metalen is het uitstekend geschikt voor het etsen van roest. Corrosieve formaties onder invloed van de stof worden snel vernietigd, zonder het oppervlak van het werkstuk te beschadigen. Meestal wordt zuur gebruikt in galvanische verwerkingsbedrijven.

In het laboratorium wordt de oxalinesamenstelling gebruikt als reagens voor het uitvoeren van verschillende soorten analyses:

• samenstellingsanalyse;
• microscopische onderzoeken;
• analytische scheikunde.

Er zijn veel soorten materiaalsamenstellingsanalyses waarbij oxaalzuur wordt gebruikt. Ook wordt het in het laboratorium gebruikt om waterstofjodide, waterstofchloride en chloordioxide te produceren. Noodzakelijk voor de precipitatie van zeldzame aardmetalen op het gebied van de analytische chemie. Bij het werken met verschillende materialen onder een microscoop wordt het gebruikt als klaringsmiddel. Vanwege zijn zachte eigenschappen vernietigt het het te testen materiaal niet.

In de farmaceutische industrie wordt zuur gebruikt als element in de samenstelling van medicijnen en voedingssupplementen. De enzymen in de stof hebben een gunstig effect op de spier- en zenuwstelsels van het lichaam.

Voor de productie van textiel en leer is oxaalzuur nodig, dat wordt gebruikt voor de verwerking van materialen. Leer, wol en stoffen worden geëtst met een zure oplossing. Dit is nodig voor een uniforme verdeling van de kleurstof over het oppervlak van het werkstuk.

U kunt oxaalzuur kopen bij elke bouwmarkt of bij een officiële fabrikant. Er zijn verschillende verpakkingsmogelijkheden, van zakken van 0,5 kg tot enorme big bags van 1 ton. De stof is giftig en vereist het naleven van de nodige veiligheidsmaatregelen tijdens het werken.

In contact met

Het verzadigde tweebasisch carbonzuur met de brutoformule C2H2O4 wordt volgens de systematische nomenclatuur ethaandizuur genoemd. Deze stof is ook bekend onder een andere, meer gebruikelijke naam: oxaalzuur. Het werd voor het eerst verkregen door de Duitse chemicus F. Wöhler uit cyanogeen (oxaalzuurdinitril) in 1824. Kleurloze zure kristallen lossen op in water en vormen kleurloze oplossingen. De molmassa bedraagt ​​90,04 g/mol. Qua uiterlijk lijkt het op monokliene kleurloze kristallen. Bij een temperatuur van 20 oC lost 8 g oxaalzuur op in 100 g water. Het lost goed op in aceton, ethylalcohol en dichtheid 1,36 g/cm³. Smelt bij een temperatuur van 189,5 °C, sublimeert bij 125 °C, ontleedt bij 100-130 °C.

Oxaalzuur heeft alle chemische eigenschappen die kenmerkend zijn voor carbonzuren. De formule is: HOOS-COOH. Ondanks dat het tot de carbonzuren behoort, wordt het beschouwd als een sterk organisch zuur (3000 keer sterker dan azijnzuur): C2O4H2 → C2O4H- + H+ (pK = 1,27) en verder: C2O4H- → C2O42 - + H+ (pK = 4.27). Esters en zouten van dit zuur worden oxalaten genoemd. Het oxalaat-ion C2O42− is een reductiemiddel. Wanneer oxaalzuur reageert met (KMnO4), wordt dit laatste gereduceerd en verkleurt de oplossing. Het wordt gekenmerkt door een omkeerbare en langzaam optredende reactie met alcoholen (verestering), die resulteert in de vorming van esters: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

In de industrie wordt oxaalzuur verkregen door oxidatie van chemische verbindingen. In aanwezigheid van een vanadiumkatalysator (V2O5) worden bijvoorbeeld alcoholen, koolhydraten en glycolen geoxideerd met een mengsel van salpeterzuur (HNO3) en zwavelzuur (H2SO4). De methode van oxidatie van ethyleen en acetyleen (HNO3) in aanwezigheid van palladiumzouten Pd(NO3)2 of PdCl2 wordt ook gebruikt. Oxaalzuur wordt verkregen uit propyleen, dat wordt geoxideerd met vloeibaar stikstofdioxide (NO2). De methode om zuur te produceren door natriumhydroxide (NaOH) te laten reageren met koolmonoxide (CO) via het tussenstadium van de vorming van NaOH + CO → HCOONa heeft goede vooruitzichten. Vervolgens wordt natriumoxalaat gevormd en komt waterstof vrij: HCOONa + NaOH → NaOOC – COONa + H2. Uit natriumoxalaat in een zuur milieu wordt oxaalzuur verkregen: NaOOC-COONa + 2H+ → HOOC-COOH + 2Na+.

Oxaalzuur en oxalaten zijn aanwezig in veel planten, waaronder zwarte thee, en worden aangetroffen in dieren. De grootste schade voor de mens houdt verband met nierfalen, dat optreedt als gevolg van de interactie van oxaalzuur met calcium, resulterend in de neerslag van vaste stof (CaC2O4) - het hoofdbestanddeel van nierstenen. Zuur veroorzaakt pijn in de gewrichten als gevolg van de afzetting van dergelijke verbindingen daarin. Oxaalzuur kan in het lichaam worden gevormd door het metabolisme van ethyleenglycol uit de omgeving (zoals ontdooimiddelen voor start- en landingsbanen en luchthavens en andere door de mens gemaakte bronnen). Potentiële problemen met oxalaten in het menselijk lichaam kunnen in tweeën worden verdeeld. De eerste is dat de belangrijke macronutriënt calcium wordt gebonden door oxaalzuur en er een tekort ontstaat in de cellen van weefsels en organen. De tweede is de vorming van nierstenen. De grootste hoeveelheden oxaalzuur worden aangetroffen in spinazie, rabarberbladeren en stengels, zuring, bieten, peterselie en groene uien.