Стоматология и ортодонтия 

Уравнение на реакцията на амониев хлорид и сребърен нитрат. Качествен анализ на катиони - документ


Лаборатория 1-2

Качествен анализ на катиони

Na+

Цветна реакция на пламък

Потопете чиста гореща тел в разтвор на натриев хлорид или сложете върху нея малко твърда сол. Поставете жицата заедно с капчици или частици натриева сол в безцветния пламък на горелката - пламъкът ще пожълтее.

К+

Цветна реакция на пламък

Летливите калиеви съединения оцветяват безцветния пламък с неговата характеристика лилаво. Виолетовият цвят на пламъка в присъствието на натриеви соли става невидим, тъй като натриевите съединения оцветяват пламъка на горелката в жълто.

Реакции с натриев хексанитрокобалтат (ΙΙΙ)

Поставете 1-2 капки разтвор на произволна калиева сол в епруветка, добавете 3-5 капки разтвор на натриев хексанитрокобалтат (ΙΙΙ) към него, добавете няколко капки 6 М оцетна киселина и разтрийте със стъклена пръчка по стените от епруветката. В този случай ще изпадне жълта кристална утайкадикалиев натриев хексанитрокобалтат (ΙΙΙ)
:

или в йонна форма:

Реакцията трябва да се проведе в присъствието на разредена оцетна киселина.

Реакция с натриев хидроген тартарат

Поставете 2-3 капки разтвор на произволна калиева сол в епруветка, добавете 0,5 ml разтвор на натриев хидроген тартарат и разтрийте стъклената пръчка по стените на епруветката. След известно време ще се образува бяла кристална утайка:

или в йонна форма:

Условия на реакцията.


NH4+

Реакция с реактив на Неслер

Добавяне към падане разреден разтвор на амониева сол 1-2 капки разтвор на реактив. В присъствието
- йони образуват характерна червено-кафява утайка; ако има следи, разтворът става жълт:

или в йонна форма:

Други катиони от I аналитична група не пречат на откриването на амониеви йони с реактива на Неслер.

Реакция с алкали

Поставете няколко капки разтвор на амониева сол в епруветка
и добавете 5 капки воден разтвор на някоя от силните основи -
- и загрейте съдържанието на епруветката в пламъка на газова горелка. Дължи се на разлагането на амониева сол ще се отдели амоняк:

или в йонна форма:

Освободеният амоняк може да бъде открит по различни начини:

    чрез миризма;

    чрез синьо на универсална индикаторна хартия, навлажнена с дестилирана вода и добавена към парата над разтвора;

    чрез образуване на дим от амониев хлорид, когато стъклена пръчка, навлажнена с капка концентрирана солна (солна) киселина, се доближи до отвора на епруветката.

Кипене с разяждащи алкали или натриеви или калиеви карбонати

При излагане на разяждащи алкали или натриеви или калиеви карбонати, както и при продължително нагряване, амониеви соли в разтвори се разлагат с освобождаване на газ амоняк.

Mg++

Действие на силни основи.

Когато силни основи се добавят към разтвори на магнезиеви соли, бяла утайка
. Когато се добави слаба основа (амониев хидроксид), утаяването е непълно и в присъствието на амониеви соли изобщо не се образува утайка. Следователно, амониеви соли трябва първо да бъдат отстранени от разтвора.

Поставете няколко капки от разтвора в епруветка MgCl 2 , добавете няколко капки воден разтвор на някоя от силните основи -. Ще се образуват валежи Mg(ТОЙ) 2 . В друга епруветка към разтвора MgCl 2 вместо
добавете разтвор на амониев хидроксид. Отбележете коя тръба произвежда повече утайка.

Реакция с натриев монохидрогенфосфат

Микрокристалоскопска реакция.

г За микрокристалоскопско откриване
- йони във формата
поставете капка разтвор
на слайд . След това добавете капка разтвор от капилярна пипета към него
, след това капка концентриран воден разтвор на амоняк. Накрая добавете кристал към разтвора
(натриев хидроген фосфат). Препоръчва се пързалката да се нагрее. В непосредствена близост до кристала натриев фосфат се появяват дендритни кристали, на по-далечно разстояние се появяват правилно образувани кристали под формата на шестлъчеви звезди. - магнезиев амониев фосфат

или в йонна форма

Разгледайте кристалите под микроскоп.

Ca++

Реакция с амониев оксалат.

Поставете 1-2 капки от разтвор на всяка калциева сол в епруветка, например
, и добавете 1-2 капки оцетна киселина, така че реакцията на средата да е кисела (при индикатора метилово червено цветът трябва да стане оранжев). Добавете няколко капки разтвор на амониев оксалат
В този случай той отпада веднага от концентриран разтвор и постепенно отпада от разреден разтвор. бяла фина кристална утайка
. В присъствието
Калциевият оксалат се утаява количествено:

или в йонна форма:

Микрокристалоскопска реакция със сярна киселина .

П поставете капка разтвор на калциев хлорид върху предметно стъкло, след което добавете капка разреден
и леко изпарете сместа. в този случай красиви характерни снопчета игли – гипсови кристали
, лесно различими под микроскоп.

Цветна реакция на пламък

Калциевите йони оцветяват безцветния пламък в тухлено червено.

Ba++

Реакция с калиев хромат (или дихромат) .

Поставете 1-2 капки от разтвор на малко бариева сол в епруветка, например
и добавете няколко капки разтвор
или . Загрейте епруветката на пламък на горелка. В този случай изпада жълта кристална утайка:

или в йонна форма:

или в йонна форма:

2

Капка реакция с натриев родизонат.

Поставете капка от неутралния тестов разтвор и след това капка от воден разтвор на натриев родизонат върху филтърната хартия. Оформени червено-кафяво утайка от бариев родизонат:

+
+

Когато е студен в солна киселина, бариевият родизонат се превръща в яркочервен бариев хидрогенодизонат:

Цветна реакция на пламък.

Безцветният пламък е оцветен от бариеви йони жълто-зелен цвят.

Реакция със сярна киселина или амониев сулфат.

Поставете няколко капки водоразтворима бариева сол в епруветка, напр.

бариев хлорид, добавете 1 ml разредена сярна киселина или разтвор на амониев сулфат. В този случай изпада бяла кристална утайкабариев сулфат
.

Ал +++

Реакция с амониев хидроксид.

Поставете 1 ml разтвор на алуминиева сол в епруветка, напр.
, добавете към него няколко капки разтвор на амониев хидроксид и го загрейте. В този случай изпада бяло жълтодпреносенутайкахидроxidaалуминий:

или в йонна форма:

Прехвърлете утайката от алуминиев хидроксид заедно с разтвора в центрофужна епруветка и центрофугирайте. Отцедете бистрия разтвор и разделете утайката на две части.

Извършете следните тестови реакции:



Следователно, това е типично амфотерно съединение.

Реакция с ализарин (1,2-диоксиантрахинон)

Реакция в епруветка. Поставете 2 капки от разтвор на произволна алуминиева сол в епруветка и добавете 5 капки
. В този случай се образува утайка. Към получената утайка се добавят няколко капки прясно приготвен разтвор на ализарин и се кипва. Ализаринът образува интензивно червено съединение с алуминиев хидроксид, наречено алуминиев лак. Алуминиевият лак не се разтваря в разредена оцетна киселина. Следователно, след охлаждане на съдържанието на епруветката, добавете малко оцетна киселина до леко кисела реакция (pH ~ 4-5). В присъствието на алуминиеви йони червената утайка не изчезва.

Условия на реакцията.

    Когато се провежда реакция в епруветка, стойността на рН в началото на утаяването трябва да надвишава 7, съответстващо на слаб разтвор на амоняк, а след утаяване рН може да бъде по-ниско от 7, съответстващо на разреден разтвор на оцетна киселина (рН = 4 -5).

    Реакцията се провежда при кипене.

    Наличието на утайки от други хидроксиди дори в малки количества е нежелателно, а в големи количества е неприемливо.

Cr+++

Окисляване C r +3 хром в Кр +6

Поставете 2-3 капки разтвор на хром (III) сулфат или нитрат в епруветка, добавете към него 5 капки водороден прекис
, 3-5 капки калиев хидроксид КОН. Загрейте сместа до кипене.

В този случай настъпва окисление на -йони
-йони и оцветяване от синьо-зеленовлиза в жълто.

Проведете следните тестови реакции с получения разтвор, за да потвърдите образуването на -йони.


Fe +++

Реакция с

Поставете 1-2 капки разтвор в епруветка или върху предметно стъкло
, подкиселете разтвора с 1-2 капки солна киселина, добавете 2-3 капки жълта кръвна сол - разтвор на калиев хексацианоферат (II)
В този случай изпада тъмносиня утайка от пруско синьо:

Реакция с амониев тиоцианат.

Поставете 1 ml разтвор в епруветка, разредете го с пет капки дестилирана вода и добавете 3-5 капки разтвор на амониев тиоцианат
. В същото време се появява кървавочервено оцветяване:

или в йонна форма:

Реакция с натриев, калиев или амониев хидроксид.

При излагане на разтвори
И на йони се образува кафяво-червена утайка Fe(OH)3, разтворим в киселини:

Fe++

Реакция с

Поставете 1-2 капки от разтвора в епруветка или върху предметно стъкло FeSO 4 , добавете 2-3 капки червена кръвна сол - разтвор на калиев хексацианоферат (III) В този случай се наблюдава образуване търнбул синьо:

Zn++

Реакция с натриев, калиев и амониев хидроксид.

Когато натриевият или калиевият хидроксид реагира с цинков хлорид, той се образува бяла утайка Zn(ОХ) 2 , разтворими в излишък и .

Вземете утайка от цинков хидроксид в епруветка и я отделете от разтвора с помощта на центрофуга. Разделете утайката на две части. Една част от утайката се разтваря в киселинен разтвор, а другата в основен разтвор. Напишете уравнения на реакцията, потвърждаващи амфотерния характер на цинковия хидроксид.

Реакции на Mn++ йони

Реакция с натриев хидроксид и водороден пероксид.

Мангановите йони се характеризират с окислително-редукционни реакции.

Една от характерните окислителни реакции
в алкална среда е взаимодействието му с. Когато са изложени на водороден пероксид в алкална среда, безцветните манганови (II) йони се окисляват до неразтворими манганови (IV) съединения.
или
, боядисани в кафяво:

или в йонна форма

Извършете окисление на -йони до. За да направите това, поставете 1-3 капки разтвор на всякаква манганова сол в епруветка и добавете няколко капки разтвор на NaOH. Образува се бяла утайка от манганов хидроксид, която бавно става кафява поради окисляване във въздуха:

Добавете няколко капки към получената утайка. Утайката незабавно става кафяво-черна поради бързото окисляване на манганови (II) йони.

Условия на реакцията.


Окисляване -йони до
- -йони в кисела среда.

Съединенията на манган (II) се окисляват в кисела среда от силни окислители до перманганова киселина. Една от най-важните окислителни реакции в среда на азотна киселина или сярна киселина е взаимодействието на йони с
или
. В този случай безцветните съединения на двувалентен манган () се окисляват до манганови съединения със степен на окисление +7 (
), боядисани във виолетово-червен цвят:

или в йонна форма:

При наличие на редуциращи агенти, вкл
, окислителите се редуцират и . Следователно разтворите не трябва да се подкиселяват със солна киселина.

Извършете окислението на -йони до -йони. За да направите това, поставете 1-2 капки разтвор на всяка манганова сол (нитрат или сулфат, но не и хлорид !), добавете 5 капки разредена (1:1) азотна киселина, добавете малко количество окислител (оловен диоксид) и загрейте сместа до кипене. Налейте 1-2 ml дестилирана вода в епруветката, без да разбърквате съдържанието на епруветката и оставете сместа да престои известно време. Появява се пурпурночервен цвят, причинен от получената перманганова киселина. Тъй като може да съдържа манганови съединения като примеси, се препоръчва да се извърши празен експеримент, като се спазват същите условия, но без добавяне на тестовия разтвор към епруветката. При липса на примеси цветът не се появява.

Описаната реакция на окисление до перманганова киселина е много чувствителна реакция.

Условия на реакцията

Качествен анализ на аниони

Cl-

Реакция със сребърен нитрат

Към 1-2 ml разтвор на натриев или калиев хлорид добавете няколко капки азотна киселина и разтвор
. В присъствието на Cl - йони се утаява бяла пресечена утайка от AgCl:

На светлина утайката потъмнява. За да се уверите, че получената утайка действително съдържа AgCl, тъй като други йони също дават подобни утайки, изплакнете утайката с дестилирана вода и центрофугирайте. Отцедете водата. Добавете разтвор на амоняк към получената утайка. В този случай AgCl се разтваря, образувайки сложен катион
.

Към разтвора на комплексното съединение добавете разтвор на разреден
. Комплексният йон се разрушава и AgCl се утаява отново. Появата на утайка служи като доказателство за наличието на Cl - йони в анализираното вещество. Описаните реакции протичат съгласно следните уравнения:

Окислителна реакция
-йони до свободен хлор

Поставете 5 капки от разтвор, съдържащ -йони в епруветка, добавете 0,5 ml

концентриран разтвор
, 5 капки концентрирани и загрейте (под тяга!). В този случай се наблюдава частично или пълно обезцветяване на разтвора и отделяне на газ хлор, който се отваря с помощта на хартия от нишестен йодид (син цвят).

Реакцията протича по уравнението:

За да откриете освободения C1 2, донесете мокър

хартия с йод нишесте. В присъствието на хлор се появява син цвят поради освобождаването на елементарен йод:

Окислително действие имат манганитите, манганатите, перманганатите, мангановият и оловен диоксид, хромният анхидрид, хипохлорната, хипохлорната и азотната киселини и др.

Условия на реакцията.

или в йонна форма:


бр-

Реакция със сребърен нитрат

Добавете няколко капки азотна киселина и разтвор към 1-2 ml разтвор на натриев или калиев бромид. В присъствието
-йони, образува се жълтеникава сиренеста утайка AgBr. Проверете разтворимостта му в разтвор на натриев тиосулфат
, в разтвор на амоняк и в разтвор на амониев карбонат
.

Окислителна реакция -йони хлорна вода до свободен бром

Поставете 5 капки разтвор на KBr в епруветка, 1-2 капки разреден

0,5 ml бензол и 2-3 капки хлорна вода. Разклатете епруветката. В присъствието на -йони бензенът става жълто-кафяв.

Реакцията е приложима за откриване на -йони в присъствието на - и
-йони.

Условия на реакцията.


J-

Реакция със сребърен нитрат.

Йоните (за разлика от и -йони) със сребърни йони образуват жълта сиренеста утайка, разтворима само в разтвори на калиев цианид и.

Добавете няколко капки азотна киселина и разтвор към 1-2 ml разтвор на натриев или калиев йодид. Проверете разтворимостта на получената утайка в разтвора.

Окислителна реакция - йони с хлорна вода до освобождаване на йод

Реакцията се провежда подобно на окисляването на бромиди с хлорна вода. В епруветка се поставят 5 капки разтвор на калиев йодид KJ, 1-2 капки разредена сярна киселина, 0,5 ml.

бензен и 1-2 капки хлорна вода. Разклатете съдържанието на епруветката. В присъствието на -йони бензеновият слой става червено-виолетов:

При излишък от Cl 2 свободният йод не се отделя и бензеновият слой не се оцветява:

Всички окислители, използвани за окисляването на HCl и HBr, могат да се използват и като окислители.

Условия на реакцията.

Окислителна реакция -йони калиев перманганат

Поставете 3-5 капки от тестовия разтвор, съдържащ -йони в епруветка, подкиселете разтвора с няколко капки разреден разтвор и добавете 1-2 капки от разтвора към него.

В присъствието на -йони, разтворът се обезцветява на студено и освобождава йод. Умереното нагряване насърчава реакцията:

Условия на реакцията.

Веднага щом се появи червен цвят, спрете добавянето на разтвора и

излишъкът се намалява с 1-2 капки водороден прекис. Излишъкът от водороден пероксид се разлага чрез кипене на разтвора.

Йодатът може лесно да бъде открит чрез добавяне на калиев йодид към получения разтвор. В този случай йодът се освобождава в по-големи количества, отколкото при окисление директно с перманганат:

N0 3 -

Реакция на редукция на нитрати до амоняк с цинк или алуминий

Поставете 5 капки разтвор на калиев или натриев нитрат в епруветка, добавете към него 0,5 ml разтвор на NaOH или KOH и след това добавете 25-50 mg цинков прах или алуминиев прах. За да ускорите реакцията, загрейте сместа на газова горелка.

Цинков прах (или алуминиев прах) в алкални разтвори редуцира нитратите до амоняк:

Амонякът, освободен по време на този процес, се открива, както е описано по-горе.

Взаимодействие с дифениламин

Поставете 3 капки разтвор на дифениламин върху предметно стъкло
в сярна киселина и 2 капки разтвор на натриев нитрат. В присъствието
-йон се появява тъмно синьо оцветяване, причинени от продуктите на окисление на дифениламин с азотна киселина.

SO 3 --

Реакция на редукция на сярна киселина

Поставете 3-5 капки разтвор на сол на сярна киселина (напр.
), 3-5 капки прясно приготвен концентриран солен разтвор
и загрейте съдържанието на епруветката. В същото време

Поставете 1 капка разтвор върху парче филтърна хартия
и 1 капка разтвор на натриев родизонат или родизонова киселина. Това произвежда червено петно ​​от бариев родизонат. Навлажнете червеното петно ​​с 1-2 капки разтвор на натриев сулфат. В присъствието на сулфати цветът на бариевия родизонат веднага изчезва. Бариевите йони с натриев родизонат или родизонова киселина дават червено-кафява утайка, която не се разлага от разредена НС1. Бариевият родизонат незабавно се обезцветява от сулфатите и сярната киселина поради образуването на неразтворим бариев сулфат. Въпросната реакция е специфична и се използва само за откриване на сулфати.

CO 3 --

Р реакция на образуване на въглероден диоксид (въглероден диоксид)

Поставете 1 ml разтвор на натриев карбонат Na 2 CO 3 в епруветка, добавете към него 2 М разтвор на НС1 и бързо затворете епруветката със запушалка, в която е поставена изходната тръба. Поставете другия край на тази тръба в епруветка с варовита вода (фиг.).

Въглеродният диоксид, преминавайки през разтвор на Ca(OH) 2, образува бяла утайка или мътност от CaCO 3.

Напишете уравнението за реакцията в молекулна и йонна форма.

RO 4 ---

Реакция с амониев молибдат

Изсипете 1 ml разтвор на натриев фосфат в епруветка
или калий, добавете няколко капки 6M HNO 3 и малко твърда сол - амониев молибдат (NH 4) 2 MoO 4.

Загрейте съдържанието на епруветката. Появява се жълта утайка от амониев фосфомолибдат. 4 3- П.О. 4 + + 3NH 4 2- + 12 MoO + + 24 ч 4 ) 3 Загрейте съдържанието на епруветката. Появява се жълта утайка от амониев фосфомолибдат. 4 = (NH 3 ∙12 MoO 2 ∙2H 2 O↓ + 10 H

О

Утайката лесно се разтваря във воден разтвор на амоняк.

Контролна задача.

Дадена сол. Определете кой катион и анион влизат в състава му.

Анализ на солта

1. Предварителни тестове

а) Оцветяване на пламъка.

Na+ - жълто

Ca 2+ - керемидено червено

K+ - лилаво

Ba 2+ - жълто-зелен

Cu 2+ - зелено.

в) Проверка на pH на водни разтвори.

Ако pH > 7, тогава солта съдържа силен основен катион (алкален или алкалоземен метал)

Ако pH = 7, това е сол, образувана от силна основа и силна киселина. G) – Ефект на разредена сярна киселина – само карбонатни йони CO 3 2

разлагат се от разредени киселини, освобождавайки CO 2 . д) Ефект на концентрирана сярна киселина

– разлага Cl -, Br –, J -, NO 3 -, MnO 4 - освобождавайки Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 и др.

f) Откриване на някои катиони. 4 +

Н.Х.

Добавете разтвор на реагент на Неслер към капка проба. Появата на червено-кафява утайка доказва наличието на амониев йон в солта.

Добавете разтвор на натриев хидроксид към пробата и загрейте. Ако в солта има амониев йон, се появява миризма на амоняк и върху пръчка, навлажнена с разтвор на концентрирана солна киселина, се появява бяло покритие от амониев хлорид. 3+

Fe

Добавете разтвор на K4 към пробата. Образува се пруско синя утайка.

Добавете разтвор на натриев хидроксид към пробата и загрейте. Ако в солта има амониев йон, се появява миризма на амоняк и върху пръчка, навлажнена с разтвор на концентрирана солна киселина, се появява бяло покритие от амониев хлорид. 2+ Добавете няколко капки KSNS към пробата. Появява се червен цвят.

Добавете разтвор на K3 към пробата. Отбелязва се появата на синьото на Turnbull. .

2. Ход на анализа

1. Първо се определят катионите в пробата.

2. На втория етап от анализа се определят аниони в пробата. Преди това се провеждат предварителни тестове за съдържанието на Cl - и SO 4 -2 йони. За да направите това, разтвори на AgNO 3 и Ba(NO 3) 2 се добавят към отделни части от пробата. Утаяването на сирна утайка от AgCl и кристален BaSO4 показва наличието на тези йони в пробата.

Тест №1 Качествена анализ. Хетерогенни равновесия ПРИМЕРЕН РАЗТВОР Качествена анализГрупа и качествореакции към катионии необходими аниони...

  • Анализ на хормони, антигени, антитела и витамини (2)

    Анализ

    Тенге 590 тенге 179. Еозинофилен катионенпротеин (ECP) 5 p.d. - ... w.d. - 1500 тенге 52. Хепатит B вирус ( качествен анализ) /В реално време/ (чувствителност 5 IU... 3-5 w.d.-5000 тенге 54. Хепатит D вирус ( качествен анализ) /в реално време/ кръв с EDTA 1-2 ...

  • Работна програма по дисциплината „Аналитична химия” Професия: „Лаборант-еколог”

    Работна програма

    За комплекси за оцветяване. 1h ТЕМА: Качествена анализ катионии аниони 1. Взаимодействие на бариеви йони... (1). Тема 6 Качествена анализ катионии аниони. Класификация на сероводорода катиони. Първа аналитична група катиони (катионинатриеви групи...

    • Както беше казано, амониевият катион NH 4 играе ролята на метален катион и образува соли с киселинни остатъци: NH 4 NO 3 - амониев нитрат или амониев нитрат, (NH 4) 2 SO 4 - амониев сулфат и др.

    Всички амониеви соли са кристални твърди вещества, силно разтворими във вода. По редица свойства те са подобни на солите на алкалните метали и предимно на калиевите соли, тъй като радиусите на K + и NH + 4 йони са приблизително еднакви.

    Амониеви соли се получават при взаимодействие на амоняк или негов воден разтвор с киселини.

    Те имат всички свойства на солите поради наличието на киселинни остатъци. Например амониевият хлорид или сулфат реагира съответно със сребърен нитрат или бариев хлорид, образувайки характерни утайки. Амониевият карбонат реагира с киселини, тъй като реакцията произвежда въглероден диоксид.

    В допълнение, амониевият йон причинява друго свойство, общо за всички амониеви соли: неговите соли реагират с основи при нагряване, за да освободят амоняк (фиг. 133), например:

    или в йонна форма:

    ориз. 133.
    Качествена реакция на амониев йон

    Тази реакция е качествена реакция към амониеви соли, тъй като образуваният амоняк е лесен за откриване (по какви начини може да се направи това?).

    Лабораторен опит No31
    Разпознаване на амониеви соли

    Третата група свойства на амониеви соли е тяхната способност да се разлагат при нагряване, освобождавайки газ амоняк, например:

    При тази реакция се образува и газообразен хлороводород, който се изпарява заедно с амоняка и при охлаждане отново се свързва с него, образувайки сол, т.е. при нагряване в епруветка сухият амониев хлорид се сублимира, но върху студените стени на горната част на епруветката отново се утаява под формата на бели кристали NH 4 Cl (фиг. 134).

    ориз. 134.
    Сублимация на амониев хлорид

    Основните приложения на амониеви соли бяха показани по-рано (виж фиг. 132).

    Тук обръщаме внимание на факта, че почти всички амониеви соли се използват като азотни торове. Както знаете, растенията могат да абсорбират азот само в свързана форма, тоест под формата на NH + 4 или NO - 3 йони. Забележителният руски агрохимик Д. Н. Прянишников установи, че ако едно растение има избор, то предпочита амониевия катион пред нитратния анион, така че използването на амониеви соли като азотни торове е особено ефективно. Много ценен азотен тор е амониевият нитрат NH 4 NO 3.

    Нека отбележим други области на приложение на някои амониеви соли.

    Амониевият хлорид NH 4 Cl се използва за запояване, тъй като почиства металната повърхност от оксидния филм и спойката прилепва добре към него.

    Амониевият бикарбонат NH 4 HCO 3 и амониевият карбонат (NH 4) 2 CO 3 се използват в производството на сладкарски изделия, тъй като тези съединения лесно се разлагат при нагряване и образуват газове, които разхлабват тестото и го правят пухкаво:

    Амониевият нитрат NH 4 NO 3, смесен с алуминий и въглищен прах, се използва като експлозив - амонал, който се използва широко в минното дело.

    Нови думи и понятия

    1. Амониеви соли.
    2. Свойства на амониеви соли, дължащи се на амониев йон, киселинни остатъци. Разлагане на амониеви соли.
    3. Качествена реакция на амониев йон.
    4. Амониев хлорид, нитрат, карбонат и техните приложения.

    Задачи за самостоятелна работа

    1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
    2. Реагира ли с разтвор на фосфорна киселина?

    1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

    3.Разтворът на натриев силикат реагира с?

    1) железен оксид (2) 2) калиев нитрат 3) въглероден оксид (2) 4) солна киселина

    4. Верни ли са следните твърдения относно правилата за безопасност при работа в химическа лаборатория?

    А) При работа с разтвор на натриев хлорид е необходимо да се носят ръкавици.
    B) Кислородът в лабораторията се получава в абсорбатор.


    5. Коя от следните реакции се използва за получаване на водород в лабораторията?

    1) разлагане на хлороводород 2) разлагане на амоняк 3) взаимодействие на калий с вода 4) взаимодействие на цинк с разредена сярна киселина

    6. Медният (2) хлорид се образува в резултат на взаимодействието на цедиев (2) оксид с:

    1) солна киселина 2) разтвор на натриев хлорид 3) разтвор на амониев хлорид 4) хлор

    7. Разтвор на бариев хидроксид реагира с всяко от двете вещества:
    1) MgO и SO2 2) KCl (разтвор) и H2S 3) CO2 и H2O 4) FeCl3 (разтвор) и HCl (разтвор)

    8. Между какви вещества протича химична реакция:

    1) бариев хлорид и цинков сулфат 2) калциев карбонат и натриев нитрат 3) магнезиев силикат и калиев фосфат 4) железен сулфат (2) и оловен сулфид

    9. Правилни ли са следните преценки относно предназначението на оборудването в химическата лаборатория?

    А. Щипките за тигел се използват за задържане на епруветката при нагряване.

    Б. С помощта на термометър измерете плътността на разтвора.

    1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете съждения са верни 4) и двете съждения са неправилни

    10. Наличието на водородни йони в разтвор на солна киселина може да се докаже чрез:
    1) промяна в цвета на фенолфталеина до червено 2) промяна в цвета на лакмуса до синьо 3) освобождаване на водород при добавяне на цинк 4) освобождаване на кислород при нагряване

    11. Физическите явления включват:
    1) вкисване на мляко 2) захаросване на сладко 3) изгаряне на свещ 4) изгаряне на храна

    12. Най-голям брой амониеви йони се образува при пълна дисоциация на 1 mol:

    1) амониев сулфат 2) амониев сулфид 3) амониев нитрат 4) амониев фосфат

    13. Кислородът НЕ реагира с:

    1) въглероден оксид (4) 2) сероводород 3) фосфорен оксид (3) 4) амоняк

    14. Всяко от двете вещества реагира с разтвор на калциев хидроксид:

    1) CO2 и CuCl2 2) CuO и HCl 3) HNO3 и NaCl 4) Al(OH)3 и KNO3

    15. Въглеродният окис (4) взаимодейства с:

    1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

    16. Верни ли са следните съждения за чистите вещества и смеси?
    А. Минералната вода е чисто вещество

    Б. Парфюмът е смес от вещества.
    1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете съждения са верни 4) и двете съждения са неправилни
    17. Алуминиевият и серен оксид (4) реагират с:

    1) солна киселина 2) натриев хидроксид 3) кислород 4) бариев нитрат 5) въглероден диоксид

    _______________________________________________________________

    1) слаб електролит е: а) натриев хидроксид б) солна киселина в) дестилирана вода г) разтвор на натриев хлорид 2) между какви вещества

    Възможно ли е при йонообменна реакция да се отдели газ? a) H2SO4 и Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) и BaCl2 c) Na2CO3 и HCl d) HNO3 и KOH 3) СУМАТА ОТ ВСИЧКИ КОЕФИЦИЕНТИ В ПЪЛНИТЕ ЙОННИ И НАМАЛЕНИ ЙОННИ УРАВНЕНИЯ НА РЕАКЦИЯТА МЕЖДУ МЕДЕН ХЛОРИД (2 ) И СРЕБЪРЕН НИТРАТ, СЪОТВЕТНО, НО РАВНИ: а) 10 ; 3 б) 10; 6 в) 12; 3 г) 12 ; 6 4) калциевият карбонат може да се получи чрез йонообменна реакция чрез взаимодействие на а) натриев карбонат и калциев хидроксид b) калциев сулфат с въглеродна киселина c) калциев хлорид с въглероден диоксид d) калций с въглероден оксид (4)

    напишете уравненията за реакциите на а) азот с литий (посочете степента на окисление на елементите и посочете окислителя и редуктора) б) получаване на амоняк от

    амониеви соли в) разтвор на амониев хлорид с разтвор на сребърен нитрат (в молекулни и йонни форми)

    ФОСФОР И НЕГОВИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ 1. Напишете уравненията на реакциите за взаимодействие на: а) фосфор с кислород б) фосфин (PH3) с

    хлороводород

    в) разтвор на фосфорна киселина с калиев хидроксид (в молекулни и йонни форми)

    2. Как се доказва, че червеният и белият фосфор са два алотропа на един и същи елемент?

    3 . Три номерирани епруветки съдържат разтвори на фосфорна и солна киселина и натриев фосфат. Как могат да бъдат разпознати експериментално? Напишете съответните уравнения на реакцията

    4. Напишете уравненията на реакцията на взаимодействие:

    а) фосфор с хлор

    б) фосфор с магнезий

    в) разтвор на натриев фосфат с разтвор на сребърен нитрат (в молекулни и йонни форми)

    5. Обяснете защо фосфорът е разпространен в природата само под формата на съединения, докато азотът, който е в една група с него, е предимно в свободна форма?

    6. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

    P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

    МОЛЯ ПОМОГНЕТЕ С ТЕСТА! Реакцията между амониев хлорид и калциев хидроксид възниква, защото: а) се образува утайка б) се отделя газ амоняк

    в) образува се сол г) реакцията не протича Амонякът изгаря в кислород в присъствието на катализатор, за да образува: а) азот б) азотен оксид (||) в) азотен оксид (|||) г) азотна киселина степен на окисление на азота в молекулата на амоняка: а)0 б)+3 в)-3 г)+5 Амонякът е...: а) разтвор на амоняк във вода б) разтвор на амоняк в алкохол в) амоний хлорид г) готварска сол

    >> Химия: Амониеви соли

    Както беше казано, амониевият катион NH4+ играе ролята на метален катион и се образува с киселиненсолни остатъци: NH4NO3 - амониев нитрат или амониев нитрат, (NH4)2SO4 - амониев сулфат и др.

    Всички амониеви соли са кристални твърди вещества, силно разтворими във вода. По редица свойства те са подобни на солите на алкалните метали и предимно на калиевите соли, тъй като радиусите на K + и NH + йони са приблизително равни.

    Амониеви соли се получават при взаимодействие на амоняк или негов воден разтвор с киселини.

    Те имат всички свойства на солите поради наличието на киселинни остатъци. Например амониевият хлорид или сулфат реагира съответно със сребърен нитрат или бариев хлорид, образувайки характерни утайки. Амониевият карбонат реагира с киселини, тъй като реакцията произвежда въглероден диоксид газ.

    В допълнение, амониевият йон определя друг, общ за всички солиамоний, свойство: неговите соли реагират с алкали при нагряване, за да отделят амоняк.

    Тази реакция е качествена реакция към амониеви соли, тъй като образуваният амоняк се открива лесно (как точно?).

    Третата група свойства на амониеви соли е тяхната способност да се разлагат при нагряване, освобождавайки газ амоняк, например:

    NH4Сl = NH3 + HCl

    При тази реакция също така се получава газообразен хлороводород, който се изпарява заедно с амоняка и при охлаждане се свързва отново с него, образувайки сол, т.е. при нагряване в епруветка сухият амониев хлорид се сублимира, но върху горните студени стени се появяват бели кристали епруветката отново NН4Сl (фиг. 32).

    Основните области на приложение на амониеви соли бяха показани по-рано, на фигура 31. Тук обръщаме внимание на факта, че почти всички амониеви соли се използват като азотни торове. Както знаете, растенията са в състояние да абсорбират азотсамо в свързана форма, т.е. под формата на NH4 или N03 йони. Забележителният руски агрохимик Д. Н. Прянишников установи, че ако едно растение има избор, то предпочита амониевия катион пред нитратния анион, така че използването на амониеви соли като азотни торове е особено ефективно. Много ценен азотен тор е амониевият нитрат NH4NO3.

    Нека отбележим други области на приложение на някои амониеви соли.

    Амониевият хлорид NH4Cl се използва за запояване, тъй като почиства металната повърхност от оксидния филм и спойката се залепва добре към него.

    Амониевият бикарбонат NH4NC03 и амониевият карбонат (NH4)2CO3 се използват в сладкарството, тъй като лесно се разлагат при нагряване и образуват газове, които разхлабват тестото и го правят пухкаво, например:

    NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

    Амониевият нитрат NН4NO3, смесен с алуминиев и въглищен прах, се използва като експлозив - амонал, който се използва широко в минното дело.

    1. Амониеви соли.

    2. Свойства на амониеви соли, дължащи се на амониев йон, киселинни остатъци. Разлагане на амониеви соли.

    3. Качествена реакция на амониев йон.

    4. Амониев хлорид, нитрат, карбонат и техните приложения.

    Напишете уравненията на реакцията (в молекулна и йонна форма) между следните двойки вещества: а) амониев сулфат и бариев хлорид; б) амониев хлорид и сребърен нитрат.

    Напишете реакционни уравнения, характеризиращи свойствата на амониевия карбонат: взаимодействие с киселина, основа, сол и реакция на разлагане. Напишете първите три уравнения също в йонна форма.

    С многоосновните киселини амонякът образува не само междинни, но и киселинни соли. Напишете формулите на киселинните соли, които може да даде при взаимодействие с фосфоркиселина. Назовете ги и напишете уравненията на дисоциация за тези соли.

    Начертайте молекулярни и, където е възможно, уравнения на йонни реакции, които могат да се използват за извършване на следните преходи:

    N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

    Определете количеството на веществото, обема и масата амоняк, необходими за производството на 250 kg амониев сулфат, използван като тор.

    Съдържание на урока бележки към уроцитеподдържаща рамка презентация урок методи ускорение интерактивни технологии Практикувайте задачи и упражнения самопроверка работилници, обучения, казуси, куестове домашна работа въпроси за дискусия риторични въпроси от ученици Илюстрации аудио, видео клипове и мултимедияснимки, картинки, графики, таблици, диаграми, хумор, анекдоти, вицове, комикси, притчи, поговорки, кръстословици, цитати Добавки резюметастатии трикове за любознателните ясли учебници основен и допълнителен речник на термините други Подобряване на учебниците и уроцитекоригиране на грешки в учебникаактуализиране на фрагмент в учебник, елементи на иновация в урока, замяна на остарели знания с нови Само за учители перфектни уроцикалендарен план за годината;методически препоръки; Интегрирани уроци