ВІДКРИТТЯ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ

Періодичний закон було відкрито Д. І. Менделєєвим під час роботи над текстом підручника «Основи хімії», що він зіткнувся з труднощами систематизації фактичного матеріалу. До середини лютого 1869 р., обмірковуючи структуру підручника, учений поступово дійшов висновку, що властивості простих речовин, і атомні маси елементів пов'язує певна закономірність.

Відкриття періодичної таблиці елементів було здійснено не випадково, це був результат величезної праці, тривалої та копіткої роботи, яка була витрачена і самим Дмитром Івановичем, та безліччю хіміків з числа його попередників та сучасників. «Коли я став остаточно оформлювати мою класифікацію елементів, я написав на окремих картках кожен елемент та його з'єднання, і потім, розташувавши їх у порядку груп та рядів, отримав першу наочну таблицю періодичного закону. Але це був лише останній акорд, результат всього попереднього праці…» - говорив учений. Менделєєв підкреслював, що його відкриття було підсумком, що завершив собою двадцятирічний роздум про зв'язки між елементами, обмірковування з усіх боків взаємовідносин елементів.

17 лютого (1 березня) рукопис статті, що містить таблицю під назвою «Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі та хімічній подібності», був закінчений і зданий до друку з позначками для наборщиків і з датою «17 лютого 1869». Повідомлення про відкриття Менделєєва було зроблено редактором «Російського хімічного товариства» професором М. А. Меншуткіним на засіданні товариства 22 лютого (6 березня) 1869 р. та Новгородської губерній.

У першому варіанті системи елементи були розставлені вченим по дев'ятнадцяти горизонтальним рядам і шести вертикальним стовпцям. 17 лютого (1 березня) відкриття періодичного закону аж ніяк не завершилося, а лише розпочалося. Його розробку та поглиблення Дмитро Іванович продовжував ще протягом майже трьох років. У 1870 р. Менделєєв в «Основах хімії» опублікував другий варіант системи («Природну систему елементів»): горизонтальні стовпці елементів-аналогів перетворилися на вісім вертикально розташованих груп; шість вертикальних стовпців першого варіанта перетворилися на періоди, що починалися лужним металом і закінчуються галогеном. Кожен період було розбито на два ряди; елементи різних рядів, що увійшли до групи, утворили підгрупи.

Сутність відкриття Менделєєва у тому, що із зростанням атомної маси хімічних елементів їх властивості змінюються не монотонно, а періодично. Після певної кількості різних за властивостями елементів, які розташовані за зростанням атомної ваги, властивості починають повторюватися. Відмінністю роботи Менделєєва від робіт його попередників було те, що основ для класифікації елементів у Менделєєва була не одна, а дві - атомна маса та хімічна схожість. Для того, щоб періодичність повністю дотримувалася, Менделєєв виправив атомні маси деяких елементів, кілька елементів розмістив у своїй системі всупереч прийнятим у той час уявленням про їхню схожість з іншими, залишив у таблиці порожні клітини, де мали розміститися поки що не відкриті елементи.

У 1871 р. на основі цих робіт Менделєєв сформулював Періодичний закон, форма якого згодом була дещо вдосконалена.

Періодична система елементів дуже вплинула на подальший розвиток хімії. Вона була першою природною класифікацією хімічних елементів, яка показала, що вони утворюють струнку систему і у тісному зв'язку друг з одним, а й стала могутнім знаряддям для подальших досліджень. У той час, коли Менделєєв на основі відкритого ним періодичного закону складав свою таблицю, багато елементів ще невідомі. Менделєєв був не тільки переконаний, що повинні існувати ще невідомі елементи, які заповнять ці місця, а й заздалегідь передбачив властивості таких елементів, ґрунтуючись на їхньому становищі серед інших елементів періодичної системи. Протягом наступних 15 років прогнози Менделєєва блискуче підтвердилися; всі три очікувані елементи відкрили (Ga, Sc, Ge), що було найбільшим тріумфом періодичного закону.

Д.І. Менделєєвим здано в набір рукопис «Досвід системи елементів, що ґрунтується на їхній атомній вазі та хімічній подібності» // Президентська бібліотека // День в історії http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006

РОСІЙСЬКЕ ХІМІЧНЕ ТОВАРИСТВО

Російське хімічне суспільство – наукова організація, заснована при Санкт-Петербурзькому університеті в 1868 р. і являла собою добровільне об'єднання російських хіміків.

Про необхідність створення Товариства було заявлено на 1-му З'їзді російських дослідників природи і лікарів, що відбувся в Санкт-Петербурзі наприкінці грудня 1867 - початку січня 1868 р. На З'їзді було оголошено рішення учасників Хімічної секції:

«Хімічна секція заявила одностайне бажання з'єднатися в Хімічне суспільство для спілкування сил російських хіміків, що вже склалися. Секція вважає, що це суспільство матиме членів у всіх містах Росії, і що його видання включатиме праці всіх російських хіміків, які друкуються російською мовою».

До цього часу вже було засновано хімічні товариства у кількох європейських країнах: Лондонське хімічне товариство (1841), Хімічне товариство Франції (1857), Німецьке хімічне товариство (1867); Американське хімічне суспільство було засноване 1876 р.

Статут Російського хімічного товариства, складений в основному Д. І. Менделєєвим, був затверджений Міністерством народної освіти 26 жовтня 1868, а перше засідання Товариства відбулося 6 листопада 1868 Спочатку в його склад увійшли 35 хіміків з Петербурга, Казані, Москви, , Києва, Харкова та Одеси. Першим Президентом РХО став М. М. Зінін, секретарем – М. А. Меншуткин. Члени товариства сплачували членські внески (10 руб. на рік), прийом нових членів здійснювався лише за рекомендацією трьох чинних. У перший рік свого існування РХО виросло з 35 до 60 членів і продовжувало плавно рости в наступні роки (129 – у 1879 р., 237 – у 1889 р., 293 – у 1899 р., 364 – у 1909 р., 565 – 1917 р.).

У 1869 р. у РХО виник свій друкований орган – «Журнал Російського хімічного товариства» (ЖРГО); журнал виходив 9 разів на рік (щомісяця, крім літніх місяців). Редактором ЖРГО з 1869 по 1900 був М. А. Меншуткин, і з 1901 по 1930 – А. Є. Фаворський.

У 1878 р. РХО об'єдналося з Російським фізичним суспільством (засновано 1872 р.) в Російське фізико-хімічне суспільство. Першими Президентами РФХО були А. М. Бутлеров (1878–1882 рр.) та Д. І. Менделєєв (1883–1887 рр.). У зв'язку з об'єднанням з 1879 р. (з 11-го тому) «Журнал Російського хімічного товариства» було перейменовано на «Журнал Російського фізико-хімічного товариства». Періодичність видання складала 10 номерів на рік; журнал складався з двох частин – хімічної (ЖРХО) та фізичної (ЖРФО).

На сторінках ЖРГО вперше було надруковано багато праць класиків російської хімії. Можна особливо відзначити роботи Д. І. Менделєєва щодо створення та розвитку періодичної системи елементів та А. М. Бутлерова, пов'язані з розробкою його теорії будови органічних сполук; дослідження Н. А. Меншуткіна, Д. П. Коновалова, Н. С. Курнакова, Л. А. Чугаєва в галузі неорганічної та фізичної хімії; В. Ст. хімії. За період з 1869 по 1930 р. в ЖРГО було опубліковано 5067 оригінальних хімічних досліджень, друкувалися також реферати та оглядові статті з окремих питань хімії, переклади найцікавіших робіт із іноземних журналів.

РФХО стало засновником Менделєєвських з'їздів із загальної та прикладної хімії; три перші з'їзди пройшли в С.-Петербурзі в 1907, 1911 та 1922 рр. У 1919 р. видання ЖРФХО було припинено та відновлено лише у 1924 р.

Систематикою хімічних елементів Д.І.Менделєєв став займатися на початку своєї наукової діяльності. У 1955-1956 роках він опублікував 2 роботи з дослідження ізоморфізму та питомих обсягів та встановив залежність між цими характеристиками та властивостями. Він також уважно вивчав роботи попередників, піддав їх критичному аналізу, систематизував та узагальнив. У своєму щоденнику він писав: «Наука полягає у знайденні спільного. В елементах є спільне... Але визнають дуже багато індивідуальним... пов'язати ці індивідуальності спільною ідеєю - мета моєї природної системи».

Д. І. Менделєєв приступив до роботи зі створення системи елементів у зв'язку з педагогічною роботою та підготовкою їм знаменитого підручника "Основи хімії". Отже, початкова мета, що він ставив собі – навчально-педагогічна.

Працюючи над “Основами хімії”, вирішив порівняти галогени і лужні метали, і дійшов висновку, що такі різні за хімічними властивостями ці елементи близькі за значенням атомних мас, тому їх можна зблизити у системі елементів:

Ar (F) – 19 Ar (Cl) – 35,5 Ar (Br) – 80

Ar (Na) – 23 Ar (K) – 39 Ar (Rb) – 85,4

Це зіставлення лягло основою таблиці елементів, яку Д.И.Менделеев становив 64 елементів.

Зіставлення різних груп елементів з їхньої атомним масам призвело до відкриття закону у формі складання «Досвіду системи елементів», що чітко виявив періодичну залежність властивостей елементів від їх атомних мас.

1 березня 1869 року Д.І.Менделєєв розіслав хімікам ”Досвід системи елементів, заснований на їхній атомній вазі та хімічній схожості”.

6 березня 1869 року у засіданні Російського Хімічного товариства Меншуткин від імені Д.І.Менделєєва зробив повідомлення про співвідношення властивостей і атомних мас елементів. Основний зміст полягав у наступному:

1. Елементи, розташовані за величиною їх атомних мас, становлять виразну періодичність властивостей.

2. Подібні за хімічними властивостями елементи мають або близькі маси атомів (платина, іридій, осмій), або послідовно та одноманітно збільшуються (калій, рубідій, цезій).

3. Зіставлення елементів або їх груп за величиною атомних мас відповідає їх так званій валентності.

4. Поширені у природі елементи мають малу атомну масу, проте елементи з малими атомними масами характеризуються різко вираженими властивостями, тому є типичними.

5. Розмір атомної маси визначає характер елемента.

6. Потрібно чекати відкриття ще багатьох невідомих елементів, наприклад, подібних з алюмінієм і кремнієм, з атомними масами 65-75.

7. Величина атомної маси елемента може бути виправлена, якщо знати аналоги цього елемента.

8. Деякі аналоги відкриваються за величиною маси їхнього атома.

Основні висновки з цих положень полягають у тому, що фізичні та хімічні властивості елементів перебувають у періодичній залежності від їхньої атомної маси.

Протягом двох наступних років Менделєєв складає таблиці атомних обсягів елементів, які також періодично змінюються. Пізніше переконується, що найвища валентність елементів також періодична функція.

Ці відкриття дозволили від «Досвіду періодичної системи» перейти до «природної системи елементів».

У 1871р. Д. І. Менделєєв пише статтю «Періодична законність хімічних елементів» у якій описує напрями розвитку вчення про періодичність:

1. Сутність закону періодичності.

2. Застосування закону до систематики елементів.

3. Застосування закону визначення атомних мас малодосліджених елементів.

4. Застосування закону визначення властивостей ще відкритих елементів.

5. Застосування закону до виправлення атомних мас елементів.

6. Застосування закону до доповнення відомостей про формули хімічних сполук.

Вперше надано чітке формулювання періодичного закону.

Ще алхіміки намагалися знайти закон природи, на основі якого можна було б систематизувати хімічні елементи. Але їм бракувало надійних та докладних відомостей про елементи. До середини ХІХ ст. знань про хімічні елементи стало достатньо, а кількість елементів зросла настільки, що в науці виникла природна потреба в їхній класифікації. Перші спроби класифікації елементів на метали та неметали виявилися неспроможними. Попередники Д. І. Менделєєва (І. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейєр) багато зробили для підготовки відкриття періодичного закону, але не змогли осягнути істину. Дмитро Іванович встановив зв'язок між масою елементів та його властивостями.

Дмитро Іванович народився у Тобольську. Він був сімнадцятою дитиною у сім'ї. Закінчивши в рідному місті гімназію, Дмитро Іванович вступив у Санкт-Петербурзі до Головного педагогічного інституту, після закінчення якого із золотою медаллю виїхав на два роки у наукове відрядження за кордон. Після повернення його запросили до Петербурзького університету. Приступаючи до читання лекцій з хімії, Менделєєв не знайшов нічого, що можна було б рекомендувати студентам як навчальний посібник. І він вирішив написати нову книгу - "Основи хімії".

Відкриття періодичного закону передувало 15 років напруженої роботи. 1 березня 1869 р. Дмитро Іванович припускав виїхати з Петербурга у губернії у справах.

Періодичний закон було відкрито з урахуванням характеристики атома – відносної атомної маси .

Менделєєв розташував хімічні елементи в порядку зростання їх атомних мас і помітив, що властивості елементів повторюються через певний проміжок – період, Дмитро Іванович розташував періоди один під одним. елементів.

1 березня 1869р. Формулювання періодичного закону Д.І. Менделєєва.

Властивості простих речовин, а також форми та властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних ваг елементів.

На жаль, прихильників періодичного закону спочатку було обмаль, навіть серед російських учених. Противників – багато, особливо у Німеччині та Англії.
Відкриття періодичного закону – це блискучий зразок наукового передбачення: у 1870 р. Дмитро Іванович передбачив існування трьох ще невідомих тоді елементів, що їх назвав екасилицієм, екаалюмінієм та екабором. Він зумів правильно передбачити найважливіші властивості нових елементів. І ось через 5 років, 1875 р., французький вчений П.Е. Лекок де Буабодран, який нічого не знав про роботи Дмитра Івановича, відкрив новий метал, назвавши його галієм. По ряду властивостей та способу відкриття галій збігався з екаалюмінієм, передбаченим Менделєєвим. Але його вага виявилася меншою за передбачене. Незважаючи на це, Дмитро Іванович надіслав до Франції листа, наполягаючи на своєму пророкуванні.
Вчений світ був приголомшений тим, що пророцтво Менделєєвим властивостей екаалюмінію виявилося таким точним. З цього моменту періодичний закон починає затверджуватись у хімії.
У 1879 р. Л. Нільсон у Швеції відкрив скандій, у якому втілився передбачений Дмитром Івановичем екабор .
У 1886 р. К. Вінклер у Німеччині відкрив германій, який виявився екасиліцієм .

Але геніальність Дмитра Івановича Менделєєва та його відкриття – не лише ці передбачення!

У чотирьох місцях періодичної системи Д. І. Менделєєв розташував елементи над порядку зростання атомних мас:

Ще наприкінці 19 століття Д.І. Менделєєв писав, що, мабуть, атом складається з інших дрібніших частинок. Після його смерті 1907 р. було доведено, що атом складається з елементарних частинок. Теорія будови атома підтвердила правоту Менделєєва, перестановки даних елементів не відповідно до зростання атомних мас повністю виправдані.

Сучасне формулювання періодичного закону.

Властивості хімічних елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від величини заряду ядер їх атомів, що виражається у періодичній повторюваності структури зовнішньої валентної електронної оболонки.
І ось понад 130 років після відкриття періодичного закону ми можемо повернутися до слів Дмитра Івановича, взятих як девіз нашого уроку: «Періодичному закону майбутнє не загрожує руйнацією, а лише надбудова та розвиток обіцяються». Скільки хімічних елементів відкрито зараз? І це далеко не межа.

p align="justify"> Графічним зображенням періодичного закону є періодична система хімічних елементів. Це короткий конспект усієї хімії елементів та їх сполук.

Зміни властивостей у періодичній системі із зростанням величини атомних ваг у періоді (зліва направо):

1. Металеві властивості зменшуються

2. Неметалічні властивості зростають

3. Властивості вищих оксидів та гідроксидів змінюються від основних через амфотерні до кислотних.

4. Валентність елементів у формулах вищих оксидів зростає від IдоVII, а у формулах летких водневих сполук зменшується від IV доI.

Основні засади побудови періодичної системи.

Ознака порівняння	Д.І.Менделєєв
1. Як встановлюється послідовність елементів за номерами? (Що покладено основою п.с.?)	Елементи розставлені як збільшення їх відносних атомних мас. При цьому є винятки. Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa
2. Принцип об'єднання елементів у групи.	Якісна ознака. Подібність властивостей простих речовин та однотипних складних.
3. Принцип об'єднання елементів у періоди.

Багато винаходи та відкриття в науці та техніці можна порівняти з історією географічних відкриттів. Як робилися географічні відкриття? Допустимо, висаджувалась експедиція на узбережжя і йшла вглиб континенту. Що означає «йшла вглиб континенту»? А саме те й означає – вставали вранці, їли та йшли крок за кроком. Мільйон кроків – і географічне відкриття готове. Для решти людства їх описи як диво. А для них – елементарна ходьба. Головне – висадитись у недослідженому районі. Ну і, звісно, ​​треба бути професіоналом у своїй справі. Також і у науці. Чому Менделєєв відкрив Періодичний закон? Насамперед тому, що мало хто замислювався про класифікацію хімічних елементів. Скільки в 19 столітті було висококваліфікованих хіміків, які чудово знали всі властивості відкритих на той час елементів? Та лише кілька професорів провідних європейських університетів. І серед них Менделєєв. Менделєєву треба було читати курс хімії. Але йому дуже не подобався хаос знань про хімічні елементи. Було виділено 2-3 групи подібних за властивостями елементів, а інших треба було розповідати про кожному окремо. Відразу треба сказати, що проста думка - розмістити елементи в порядку зростання атомних ваг, тоді не могла спрацювати. Це зараз будь-який школяр може побачити закономірності зміни хімічних властивостей у міру зростання атомної ваги. Але це стало можливо після відкриття Менделєєва завдяки накопиченню нових експериментальних даних.

Менделєєв виписав основні властивості елементів, включаючи атомні ваги та формули оксидів, на картки. І почав розмірковувати, як їх можна згрупувати. Тоді вже були відомі групи лужних та лужноземельних металів. І тут він і виявив, що елементи цих груп попарно відрізняються на однакове число одиниць атомної ваги! Калій 39, кальцій 40, натрій 23, магній 24. Це і стало головним поштовхом до відкриття періодичного закону. Тому суть Періодичного закону Менделєєва у його первинному розумінні у цьому, що є групи хімічних елементів з подібними властивостями і ці групи між собою пов'язані відповідно до атомними вагами. А коли прийшла ця думка, то вдалося й інші відомості про елементи укласти в єдину систему.

У чому психологічний механізм відкриття Менделєєва? Головне в тому, що він, по-перше, був одним із небагатьох хіміків, які добре знали сучасну йому хімію. А по-друге, у тому, що він просто поставив собі завдання систематизувати знання про властивості елементів. Інші європейські професори хімії просто такого завдання собі не ставили. Сам процес пошуку рішення був не дуже складний: у нього було розуміння, що існують групи елементів зі схожими властивостями, у нього було загальне розуміння, що, незважаючи на те, що просте розташування елементів по зростанню атомної ваги в той час не дозволяло побачити чітких закономірностей, атомна вага - величина фундаментальна і її у будь-якому випадку треба враховувати. Поєднання цих загальних уявлень призвело до відкриття Періодичного закону.

А щодо міфу про те, що Періодична система Менделєєву наснилася, то суть історії така. Після того, як Менделєєв відкрив свій закон, він накидав перший варіант таблиці, в якому групи розташовувалися горизонтально, а період вертикально. Якось вранці він прокинувся і зрозумів, що, якщо зробити навпаки, тобто розташувати періоди горизонтально, а групи – вертикально, це чіткіше відобразить суть Періодичного закону. Ось і вся історія за участю сну у відкритті Періодичного закону.

Отже, одне із шляхів ефективного мислення у тому, що висококваліфікований фахівець починає глибоко думати у якомусь певному вузькому напрямі. Він збирає інформацію з цього напряму у літературі, ставить експерименти для перевірки у реальності своїх розумових ідей, робить спостереження реальними фактами. Кожен із цих кроків часто майже очевидний для нього. Але ця очевидність йому пов'язана з тим, що він тільки один до цього думав і збирав інформацію. Поступово він приходить до вирішення проблеми. Для інших, які не пройшли всього цього шляху, його рішення може здатися якимось надприродним осяянням. Він сам може пам'ятати усвідомлено всієї довгої історії формування в нього моделі проблеми. І кінцеве рішення іноді і для автора здається незрозуміло як. До того ж сам момент отримання вирішення проблеми викликає радісне захоплення, подібне до почуття альпініста, що вступає на вершину. З цього народжуються усілякі легенди про осяяння. Але хіба для альпініста, який підкорив складну вершину, головне – останній крок, а не тисячі рухів під час підйому?

Передумови відкриття періодичного закону та створення періодичної системи Д.І.Менделєєва

Спроби класифікації хімічних елементів до Д.І.Менделєєва

Історія відкриття періодичного закону. Основні етапи розвитку вчення про періодичність

Лекція №7

1. Спроби класифікації хімічних елементів до Д.І.Менделєєва.

2. Передумови відкриття періодичного закону та створення періодичної системи Д.І.Менделєєва.

3. Відкриття Д.І.Менделєєвим періодичного закону та періодичної системи.

4. Тріумф періодичного закону.

У міру зростання числа відкритих хімічних елементів виникла вкрай важливість їх класифікації та систематизації. Першу спробу зробив ще наприкінці XVIII століття А. Лавуазьє, виділивши 4 класи: гази і флюїди (світло і тепло), метали, неметали, «землі» (які опинилися оксидами). Ця класифікація започаткувала багато інших спроб.

У 1817 році німецький вчений І. Доберейнер має у своєму розпорядженні всі відомі елементи окремими тріадами:1) Li, Na, K; 2) Ca, Sr, Ba; 3) P, As, Sb; 4) S, Se, Te; 5) Cl, Br, J; і виявляє цікаву закономірність: маса атома середнього елемента дорівнює среднеарифметическому з мас крайніх елементів, наприклад:ArNa = (Ar Li + Ar K)/2 = (6, 94 + 39,1)/2 = 23.

Ця закономірність займала уми багатьох хіміків, і в 1857 Ленсеен 60 відомих на той час елементів має в своєму розпорядженні в 20 тріад. Багато вчених розуміли, що елементи пов'язані якимось, поки неясним внутрішнім спорідненістю, проте причини відкритих закономірностей не виявлялися.

Крім таблиць з горизонтальним та вертикальним розташуванням елементів були запропоновані й інші. Так, наприклад, французький хімік Шанкуртуа має 50 елементів по гвинтовій лінії на поверхні циліндра, поміщаючи їх на лінії, відповідно до атомної ваги. Т.к. система закінчувалася телуром, то цю систему назвали "телуровий гвинт". Багато подібних елементів на циліндрі опинилися один під одним за вертикалями. Ця побудова графічно правильно виражала ідею діалектичного розвитку матерії.

Цікаво, що з його "гвинта" вперше виявилася аналогія, між воднем і галогенами, яка лише нещодавно стала загальновизнаною

Помічена вченим періодична повторюваність не знайшла розвитку нижньої частини циліндра, де жодної аналогії по вертикалі немає.

У 1864-1865 роках з'явилися дві нові таблиці: англійського вченого Дж. Ньюлендса та німецького вченого Л. Меєра.

Ньюлендс виходив з ідеалістичних уявлень про загальну гармонію в природі, яка повинна існувати і серед хімічних елементів.

Відомі в той час 62 елементи він розташував у порядку зростання їх еквівалентів і помітив, що в даному ряду часто кожен 8-й як би повторює властивості кожного умовно вважається за перший елемент.

H, Li, Be, B тощо; Na - дев'ятий елемент повторює властивості другого - Li, Ca - 17-й повторює властивості 10-го - Mg і т.д.

У нього вийшло 8 вертикальних стовпців – октав. Такі елементи розташувалися на горизонталях. Виявлені закономірності він назвав «законом октав». При цьому порушень гармонії в таблиці Ньюлендса було багато: немає ніякої подібності між Cl і Pt, S, Fe та Au.

І все ж, заслуга Ньюленда безперечна: він перший помітив повторюваність властивостей на 8-му елементі, привернув увагу до цього числа.

Таблиця Лотара Мейєра заснована на подібності елементів за їх валентністю водню.

На той час у хімії було запроваджено поняття валентність. З введенням цього поняття хімічна подібність набула кількісного виразу. Приміром, B і Si подібні за властивостями, але різні за валентністю (B – 3, Si - 4). У таблиці 6 вертикальних стовпців із 44 елементами. Мейєр помічає, що різниця між відносними атомними масами сусідніх по кожному стовпцю елементів відрізняється на закономірно зростаючі числа: 16, 16, 45, 45, 90. Він також зазначає, що різниця між Ar (Si) і Ar (Sn) ненормально велика (90 замість 45). При цьому, жодних висновків не зробив, адже таким висновком міг бути висновок про існування в природі не відомих тоді ще елементів.

Мейєр, більш ніж хтось інший, був близький до відкриття закону (він відкрив періодичну залежність атомних об'ємів елементів), але не зважився на сміливі висновки.

Τᴀᴋᴎᴎᴩᴀᴀᴈᴏᴍ, число спроб класифікації елементів до Д.І.Менделєєва було близько 50. Класифікували хімічні елементи вчені з різних країн, і деякі з них стояли на порозі відкриття періодичного закону ? між Na і Cl, наприклад, მ. не допускали думки, що всі елементи - щаблі розвитку єдиної матерії, у зв'язку з цим вони не могли відкрити загальний закон природи і виявити єдину систему елементів.

До кінця 60-х років XIX століття виявилися такі передумови відкриття періодичного закону:

o встановлені, близькі до сучасних, атомні маси елементів. (Дальтон, Берцеліус, Реньо, Канніццаро). У 1858 році, Канніццаро, використовуючи метод визначення щільності газів для визначення їх молекулярних мас, дав нову систему відносних атомних мас деяких елементів. Таблиця була далеко не повною, але атомні маси, за малим винятком, були точними;

o встановлені “природні групи” подібних елементів (Доберейнер, Петтенкофер, Дюма, Ленсеєн, Штреккер, Одлінг, Ньюлендс, Мейєр);

o розвинене вчення про валентність хімічних елементів (Франкланд, Кекуле, Купер);

o відкрито подібність кристалічних форм різних хімічних елементів (Гаюї, Мітчерліх, Берцеліус, Розе, Раммельсберг).

Передумови відкриття періодичного закону та створення періодичної системи Д.І.Менделєєва - поняття та види. Класифікація та особливості категорії "Передумови відкриття періодичного закону та створення періодичної системи Д.І.Менделєєва" 2017, 2018.