Paano paghaluin ang dalawang likidong sangkap? Halimbawa, ilang acid at tubig? Mukhang ang problemang ito ay mula sa seryeng "twice two is four." Ano ang maaaring maging mas simple: alisan ng tubig ang dalawang likido nang magkasama sa ilang angkop na lalagyan, at iyon na! O ibuhos ang isang likido sa isang lalagyan na naglalaman na ng isa pa. Sa kasamaang palad, ito ay ang parehong pagiging simple na, ayon sa isang angkop na popular na expression, ay mas masahol pa kaysa sa pagnanakaw. Dahil ang mga bagay ay maaaring magtapos ng labis na kalungkutan!

Mga tagubilin

Mayroong dalawang lalagyan, ang isa sa kanila ay naglalaman ng puro sulfuric acid, ang isa ay naglalaman ng tubig. Paano ihalo ang mga ito nang tama? Dapat ba nating ibuhos ang acid sa tubig o, sa kabaligtaran, ang tubig sa acid? Ang presyo ng isang maling desisyon sa teorya ay maaaring maging isang mababang marka, ngunit sa pagsasanay - sa pinakamahusay na, isang matinding paso.

Bakit? Ngunit dahil ang puro sulfuric acid, una, ay mas siksik kaysa sa tubig, at pangalawa, ito ay sobrang hygroscopic. Sa madaling salita, ito ay aktibong sumisipsip ng tubig. Pangatlo, ang pagsipsip na ito ay sinamahan ng pagpapalabas ng malaking halaga ng init.

Kung ang tubig ay ibinuhos sa isang lalagyan na may puro sulfuric acid, ang mga unang bahagi ng tubig ay "kakalat" sa ibabaw ng acid (dahil ang tubig ay hindi gaanong siksik), at ang acid ay magsisimulang sakim na sumipsip nito, na naglalabas ng init. At magkakaroon ng labis na init na ang tubig ay literal na "kukulo" at ang mga splashes ay lilipad sa lahat ng direksyon. Naturally, nang hindi iniiwasan ang kaawa-awang eksperimento. Ang pagsunog ng "malinis" na tubig na kumukulo ay hindi masyadong kaaya-aya, ngunit isinasaalang-alang na ang spray ng tubig ay malamang na naglalaman pa rin ng acid. Ang inaasam-asam ay nagiging ganap na madilim!

Iyon ang dahilan kung bakit pinilit ng maraming henerasyon ng mga guro ng kimika ang kanilang mga estudyante na literal na kabisaduhin ang panuntunan: "Una ang tubig, pagkatapos ay acid! Kung hindi, malaking problema ang mangyayari!" Ang puro sulfuric acid ay dapat idagdag sa tubig sa maliliit na bahagi na may pagpapakilos. Kung gayon ang hindi kasiya-siyang sitwasyon na inilarawan sa itaas ay hindi mangyayari.

Isang makatwirang tanong: ito ay malinaw sa sulfuric acid, ngunit paano ang iba pang mga acid? Paano maayos na ihalo ang mga ito sa tubig? Sa anong pagkakasunud-sunod? Kinakailangang malaman ang density ng acid. Kung ito ay mas siksik kaysa sa tubig, halimbawa, puro nitrogen, dapat itong idagdag sa tubig, tulad ng asupre, na sinusunod ang mga kondisyon sa itaas (unti-unti, na may pagpapakilos). Buweno, kung ang density ng acid ay naiiba nang kaunti mula sa density ng tubig, tulad ng kaso sa acetic acid, wala itong pagkakaiba.

Lahat ng interesante

Ang pagtaas ng pansin at pag-iingat, pati na rin ang pagsunod sa mga espesyal na hakbang sa kaligtasan, ay isang kinakailangang kondisyon kapag nagtatrabaho sa mga acid. Ang mga taong higit sa 18 taong gulang ay pinapayagang magtrabaho kasama ang mga acid, at isang mandatoryong kinakailangan ay upang makumpleto ang isang kurso...

Ang sulfurous acid ay isang inorganic acid na may katamtamang lakas. Dahil sa kawalang-tatag, imposibleng ihanda ang may tubig na solusyon nito na may konsentrasyon na higit sa 6%, kung hindi man ay magsisimula itong mabulok sa sulfuric anhydride at tubig. Mga kemikal na katangian ng sulfurous acidSulfurous…

Ang sulfuric acid ay isang madulas, walang kulay, walang amoy na likido. Ito ay isang malakas na acid at natutunaw sa tubig sa anumang proporsyon. Ito ay may napakalaking aplikasyon sa industriya. Ang sulfuric acid ay isang medyo mabigat na likido, ang density nito...

Ang mga pisikal na katangian ng sulfuric acid ay isang mabigat na madulas na likido. Ito ay walang amoy at walang kulay, hygroscopic, at mahusay na natutunaw sa tubig. Ang isang solusyon na naglalaman ng mas mababa sa 70% H2SO4 ay karaniwang tinatawag na dilute sulfuric acid, higit sa 70% ay...

Ang hydrochloric (hydrochloric, HCl) acid ay isang walang kulay, napaka-caustic at nakakalason na likido, isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig. Sa isang malakas na konsentrasyon (38% ng kabuuang masa sa isang nakapaligid na temperatura na 20°C) - "usok", fog at singaw...

Ang sulfuric acid ay may kemikal na formula na H2SO4. Ito ay isang mabigat na madulas na likido, walang kulay o may madilaw-dilaw na kulay, na ibinibigay dito ng mga dumi ng mga ion ng metal, tulad ng bakal. Ang sulfuric acid ay napakahygroscopic at madaling sumisipsip ng singaw ng tubig.…

Ang sulfuric acid ay isa sa limang pinakamalakas na acid. Ang pangangailangan na neutralisahin ang acid na ito ay lumitaw, lalo na, sa kaganapan ng pagtagas nito at kapag may banta ng pagkalason dito. Mga Tagubilin 1Ang molekula ng sulfuric acid ay binubuo ng dalawang atomo...

Mula noong sinaunang panahon, kapag ipinapaliwanag kung paano paghaluin ang puro sulfuric acid sa tubig, pinilit ng mga guro ang mga mag-aaral na alalahanin ang panuntunan: "Una ang tubig, pagkatapos ay acid!" Ang katotohanan ay kung gagawin mo ang kabaligtaran, ang pinakaunang mga bahagi ay magiging mas magaan...

Ang sulfuric acid, na mayroong chemical formula na H2SO4, ay isang mabigat, siksik na likido na may oily consistency. Ito ay napaka-hygroscopic, madaling ihalo sa tubig, ngunit dapat mong tiyak na ibuhos ang acid sa tubig, at sa anumang kaso vice versa.…

Ang bawat kotse ay may pinagmumulan ng kasalukuyang, ang pinagmulang ito ay ang baterya. Dahil ang baterya ay isang reusable na elemento, maaari itong i-recharge at ang electrolyte sa loob nito ay maaaring baguhin. Dati, parehong acid at...

Ang mga iron sulfate ay mga inorganikong kemikal, nahahati sila sa mga varieties. Mayroong divalent iron(2) sulfate at trivalent iron(3) sulfate. Mayroong maraming mga paraan upang makuha ang mga sulfuric acid salt na ito. Kakailanganin mo ang Iron,...

Ano ang mangyayari kapag ang acid ay pinagsama sa asin? Ang sagot sa tanong na ito ay depende sa kung anong uri ng acid at kung anong uri ng asin. Ang isang kemikal na reaksyon (iyon ay, ang pagbabago ng mga sangkap, na sinamahan ng pagbabago sa kanilang komposisyon) sa pagitan ng isang acid at isang asin ay maaaring...

Sa kasalukuyan, ang pagpili ng mga rechargeable na baterya ay napakalaki - sa pagbebenta maaari kang makahanap ng handa nang gamitin na mga mapagkukunan ng kuryente, pati na rin ang mga dry-charged na baterya na nangangailangan ng paghahanda ng electrolyte at pagpuno nito bago gamitin. Maraming tao ang madalas na nagsasagawa ng karagdagang pagpapanatili ng baterya sa mga service center. Para sa iba't ibang mga kadahilanan, maaaring kailangan mong ihanda ang solusyon sa iyong sarili. Para maging matagumpay ang kaganapang ito, dapat mong malaman kung paano gumawa ng electrolyte sa bahay.

Ang electrolyte ay isang electrically conductive solution na naglalaman ng distilled water at sulfuric acid, caustic potassium o sodium, depende sa uri ng pinagmumulan ng kuryente.

Konsentrasyon ng sulfuric acid sa baterya

Ang tagapagpahiwatig ng kaasiman na ito ay direktang nakasalalay sa kinakailangang density ng electrolyte. Sa una, ang average na konsentrasyon ng solusyon na ito sa isang baterya ng kotse ay halos 40%, depende sa temperatura at klima kung saan ginagamit ang pinagmumulan ng kuryente. Sa panahon ng operasyon, ang konsentrasyon ng acid ay bumaba sa 10-20%, na nakakaapekto sa pagganap ng baterya.

Kasabay nito, ito ay nagkakahalaga ng pag-unawa na ang sulfur component ng baterya ay ang purong likido, na 93% ay direktang binubuo ng acid, ang natitirang 7% ay mga impurities. Sa Russia, ang produksyon ng kemikal na ito ay mahigpit na kinokontrol - ang mga produkto ay dapat sumunod sa mga kinakailangan ng GOST.

Mga pagkakaiba sa electrolytes para sa iba't ibang uri ng mga baterya

Sa kabila ng katotohanan na ang prinsipyo ng pagpapatakbo ng solusyon ay pareho para sa iba't ibang mga mapagkukunan ng kuryente, dapat mong malaman ang ilang mga pagkakaiba sa komposisyon. Depende sa komposisyon, kaugalian na makilala ang alkaline at acidic na mga electrolyte.

Mga alkalina na baterya

Ang ganitong uri ng pinagmumulan ng kuryente ay nailalarawan sa pagkakaroon ng nickel hydroxide, barium oxide at graphite. Ang electrolyte sa ganitong uri ng baterya ay isang 20% ​​na solusyon ng caustic potassium. Ayon sa kaugalian, ang additive ng lithium monohydrate ay ginagamit, na nagbibigay-daan upang pahabain ang buhay ng baterya.

Ang mga mapagkukunan ng alkalina na kapangyarihan ay nailalarawan sa pamamagitan ng kawalan ng pakikipag-ugnayan ng solusyon ng potasa sa mga sangkap na nabuo sa panahon ng pagpapatakbo ng baterya, na tumutulong upang mabawasan ang pagkonsumo.

Mga baterya ng acid

Ang ganitong uri ng power supply ay isa sa mga pinaka-tradisyonal, kaya naman ang solusyon sa kanila ay pamilyar sa marami - isang halo ng distilled water at sulfur solution. Ang electrolyte concentrate para sa mga lead-acid na baterya ay mura at nailalarawan sa pamamagitan ng kakayahang magsagawa ng malalaking alon. Ang density ng likido ay dapat tumutugma sa mga kondisyon ng klima.

Iba pang mga uri ng mga baterya: posible bang maghanda ng electrolyte para sa kanila mismo?

Hiwalay, gusto kong bigyang pansin ang mga modernong lead-acid power supply - gel at AGM. Maaari din silang mapunan ng isang personal na inihanda na solusyon, na nasa isang tiyak na anyo - sa anyo ng isang gel o mga separator sa loob. Upang mag-refill ng mga baterya ng gel, kakailanganin mo ng isa pang sangkap ng kemikal - silica gel, na magpapalapot sa solusyon ng acid.

Nickel-cadmium at iron-nickel na mga baterya

Hindi tulad ng mga pinagmumulan ng lead power, ang mga cadmium at iron-nickel ay puno ng alkaline solution, na pinaghalong distilled water at caustic potassium o sodium. Ang Lithium hydroxide, na bahagi ng solusyon na ito para sa ilang partikular na kondisyon ng temperatura, ay nagbibigay-daan sa iyo upang mapataas ang buhay ng serbisyo ng baterya.

Talahanayan 2. Komposisyon at density ng electrolyte para sa mga cadmium- at iron-nickel na baterya.

Paano maayos na maghanda ng electrolyte sa bahay: pag-iingat sa kaligtasan

Ang paghahanda ng isang solusyon ay nagsasangkot ng pagtatrabaho sa mga acid at alkalis, kaya ang pag-iingat ay kinakailangan para sa mga pinaka may karanasan na mga tao. Bago ka magsimula, ihanda ang iyong kagamitan sa proteksyon:

• guwantes na latex
• damit at apron na lumalaban sa kemikal;
• proteksiyon na baso;
• ammonia, soda ash o boric solution para i-neutralize ang acid at alkali.

Kagamitan

Upang ihanda ang electrolyte ng baterya, bilang karagdagan sa mismong pinagmumulan ng kuryente, kakailanganin mo ang mga sumusunod na item:

• lalagyan at stick, lumalaban sa mga acid at alkalis;
• distilled water;
• mga instrumento para sa pagsukat ng antas, density at temperatura ng solusyon;
• sulfur liquid ng baterya - para sa mga acid na baterya, solid o likidong alkalis, lithium - para sa kaukulang mga uri ng mga baterya, silica gel - para sa mga gel na baterya.

Pagkakasunud-sunod ng proseso: paggawa ng electrolyte para sa pinagmumulan ng lead-acid na kapangyarihan

Bago simulan ang trabaho, basahin ang impormasyong ibinigay sa Talahanayan 3. Papayagan ka nitong piliin ang kinakailangang dami ng mga likido. Ang mga baterya ay naglalaman ng mula 2.6 hanggang 3.7 litro ng acid solution. Inirerekumenda namin ang pagtunaw ng humigit-kumulang 4 na litro ng electrolyte.

Talahanayan 3. Mga proporsyon ng tubig at sulfuric acid.

• Ibuhos ang kinakailangang dami ng tubig sa isang lalagyan na lumalaban sa mga caustic substance.
• Ang tubig ay dapat na diluted na may acid nang paunti-unti.
• Sa pagtatapos ng proseso ng pagbubuhos, sukatin ang density ng nagresultang electrolyte gamit ang isang hydrometer.
• Hayaang umupo ang komposisyon nang halos 12 oras.

Talahanayan 4. Electrolyte density para sa iba't ibang klima.

Ang konsentrasyon ng acid solution ay dapat na nauugnay sa pinakamababang temperatura kung saan pinapatakbo ang baterya. Kung ang likido ay masyadong puro, dapat itong lasawin ng distilled water.

Panoorin ang video kung paano sukatin ang density ng isang electrolyte.

Pansin! Hindi ka maaaring magbuhos ng tubig sa acid! Bilang resulta ng reaksyong kemikal na ito, ang komposisyon ay maaaring kumulo, na hahantong sa pag-splash nito at ang posibilidad ng pagkasunog ng acid!

Mangyaring tandaan na ang init ay nabuo sa panahon ng paghahalo ng mga bahagi. Ang pinalamig na solusyon ay dapat ibuhos sa inihandang baterya.

Paraan para sa diluting electrolyte para sa isang alkaline power source

Ang density at dami ng electrolyte sa naturang mga baterya ay ipinahiwatig sa mga tagubilin sa pagpapatakbo para sa pinagmumulan ng kuryente o sa website ng gumawa.

• Ibuhos ang distilled water sa mangkok.
• Magdagdag ng lihiya.
• Paghaluin ang solusyon, isara ito nang mahigpit at hayaan itong magluto ng 6 na oras.
• Matapos lumipas ang oras, alisan ng tubig ang nagresultang liwanag na solusyon - handa na ang electrolyte.

Kapag lumitaw ang sediment, pukawin ito. Kung ito ay nananatili sa dulo ng pag-aayos, alisan ng tubig ang electrolyte upang ang sediment ay hindi makapasok sa baterya - ito ay hahantong sa pagbawas sa buhay ng serbisyo nito.

Pansin! Sa panahon ng trabaho, ang temperatura ng alkaline na solusyon ay hindi dapat lumampas sa 25 degrees Celsius. Kung ang likido ay nagiging sobrang init, palamig ito.

Pagkatapos dalhin ang solusyon sa temperatura ng silid at ibuhos ito sa baterya, ang pinagmumulan ng kuryente ay dapat na ganap na naka-charge ng kasalukuyang katumbas ng 10% ng kapasidad ng baterya (60Ah - 6A).

Tulad ng nakikita mo, ang paghahanda ng isang solusyon sa electrolyte ay hindi isang mahirap na bagay. Ang pangunahing bagay ay malinaw na matukoy ang kinakailangang halaga ng mga sangkap at tandaan ang tungkol sa kaligtasan. Nasubukan mo na bang magtunaw ng electrolyte gamit ang iyong sariling mga kamay? Ibahagi ang iyong karanasan sa aming mga mambabasa sa mga komento.

Para sa kaligtasan at kadalian ng paggamit, inirerekumenda na bilhin ang acid bilang diluted hangga't maaari, ngunit kung minsan kailangan mong palabnawin ito nang higit pa sa bahay. Huwag kalimutang magsuot ng protective equipment para sa iyong katawan at mukha, dahil ang concentrated acid ay nagdudulot ng matinding pagkasunog ng kemikal. Upang kalkulahin ang kinakailangang halaga ng acid at tubig, kakailanganin mong malaman ang molarity (M) ng acid at ang molarity ng solusyon na kailangan mong makuha.

Mga hakbang

Paano makalkula ang formula

Galugarin kung ano ang mayroon ka na. Hanapin ang pagtatalaga ng konsentrasyon ng acid sa packaging o sa paglalarawan ng gawain. Ang halagang ito ay karaniwang ipinahiwatig bilang molarity, o molar concentration (M para sa maikli). Halimbawa, ang 6M acid ay naglalaman ng 6 na moles ng mga molekula ng acid bawat litro. Tawagin natin itong paunang konsentrasyon C 1.

• Gagamitin din ng formula ang halaga V 1. Ito ang dami ng acid na idaragdag natin sa tubig. Malamang na hindi namin kakailanganin ang buong bote ng acid, bagama't hindi pa namin alam ang eksaktong halaga.

1. Magpasya kung ano ang dapat na resulta. Ang kinakailangang konsentrasyon at dami ng acid ay karaniwang ipinahiwatig sa teksto ng problema sa kimika. Halimbawa, kailangan nating palabnawin ang acid sa 2M, at kakailanganin natin ng 0.5 litro ng tubig. Ipahiwatig natin ang kinakailangang konsentrasyon bilang C 2, at ang kinakailangang volume ay bilang V 2.

   • Kung bibigyan ka ng ibang unit, i-convert muna ang mga ito sa molarity units (moles per liter) at litro.
   • Kung hindi mo alam kung anong konsentrasyon o dami ng acid ang kailangan, magtanong sa isang guro o isang taong may kaalaman tungkol sa kimika.

2. Sumulat ng isang pormula upang makalkula ang konsentrasyon. Sa bawat oras na maghalo ka ng acid, gagamitin mo ang sumusunod na formula: C 1 V 1 = C 2 V 2. Nangangahulugan ito na ang orihinal na konsentrasyon ng isang solusyon na pinarami ng dami nito ay katumbas ng konsentrasyon ng natunaw na solusyon na pinarami ng dami nito. Alam namin na ito ay totoo dahil ang konsentrasyon ng beses ang dami ay katumbas ng kabuuang halaga ng acid, at ang kabuuang halaga ng acid ay mananatiling pareho.

   • Gamit ang data mula sa halimbawa, isinusulat namin ang formula na ito bilang (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).

3. Lutasin ang equation V 1. Ang halaga ng V 1 ay magsasabi sa atin kung gaano karaming concentrated acid ang kailangan natin para makuha ang nais na konsentrasyon at volume. Isulat muli natin ang formula bilang V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), pagkatapos ay palitan ang mga kilalang numero.

   • Sa aming halimbawa, nakukuha namin ang V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Ito ay katumbas ng humigit-kumulang 167 mililitro.

4. Kalkulahin ang kinakailangang dami ng tubig. Ang pag-alam sa V 1, iyon ay, ang magagamit na dami ng acid, at V 2, iyon ay, ang dami ng solusyon na makukuha mo, madali mong makalkula kung gaano karaming tubig ang kakailanganin mo. V 2 - V 1 = kinakailangang dami ng tubig.

   • Sa aming kaso, gusto naming makakuha ng 0.167 litro ng acid bawat 0.5 litro ng tubig. Kailangan namin ng 0.5 litro - 0.167 litro = 0.333 litro, iyon ay, 333 mililitro.

5. Magsuot ng salaming pangkaligtasan, guwantes at gown. Kakailanganin mo ang mga espesyal na baso na takip din sa gilid ng iyong mga mata. Upang maiwasang masunog ang iyong balat o masunog ang iyong damit, magsuot ng guwantes at robe o apron.

   Magtrabaho sa isang well-ventilated na lugar. Kung maaari, magtrabaho sa ilalim ng nakabukas na hood - mapipigilan nito ang mga singaw ng acid na makapinsala sa iyo at sa mga nakapaligid na bagay. Kung wala kang hood, buksan ang lahat ng bintana at pinto o buksan ang bentilador.

6. Alamin kung saan ang pinagmumulan ng umaagos na tubig. Kung ang acid ay nakapasok sa iyong mga mata o balat, kakailanganin mong banlawan ang apektadong bahagi sa ilalim ng malamig na tubig na tumatakbo sa loob ng 15-20 minuto. Huwag magsimulang magtrabaho hangga't hindi mo alam kung saan ang pinakamalapit na lababo.

   • Kapag hinuhugasan ang iyong mga mata, panatilihing bukas ang mga ito. Tumingin sa itaas, pababa, sa mga gilid upang ang iyong mga mata ay hugasan mula sa lahat ng panig.

7. Alamin kung ano ang gagawin kung natapon ang acid. Maaari kang bumili ng isang espesyal na kit para sa pagkolekta ng natapong acid, na isasama ang lahat ng kailangan mo, o bumili ng mga neutralizer at absorbent nang hiwalay. Ang prosesong inilarawan sa ibaba ay naaangkop sa hydrochloric, sulfuric, nitric at phosphoric acids. Ang ibang mga acid ay maaaring mangailangan ng ibang paghawak.

   • I-ventilate ang silid sa pamamagitan ng pagbubukas ng mga bintana at pinto at pagbukas ng hood at bentilador.
   • Mag-apply Medyo sodium carbonate (soda), sodium bikarbonate, o calcium carbonate papunta sa mga panlabas na gilid ng puddle, na tinitiyak na hindi tumalsik ang acid.
   • Dahan-dahang ibuhos ang buong puddle patungo sa gitna hanggang sa masakop mo ito nang buo sa neutralizing substance.
   • Haluing mabuti gamit ang isang plastic stick. Suriin ang pH value ng puddle gamit ang litmus paper. Magdagdag ng higit pang neutralizing agent kung ang pagbabasa ay higit sa 6-8, pagkatapos ay banlawan ang lugar na may maraming tubig.

Paano maghalo ng acid

1. Palamigin ang tubig na may luda. Dapat lang itong gawin kung magtatrabaho ka sa mga acid na may mataas na konsentrasyon, halimbawa, 18M sulfuric acid o 12M hydrochloric acid. Ibuhos ang tubig sa isang lalagyan at ilagay ang lalagyan sa yelo nang hindi bababa sa 20 minuto.

   • Kadalasan, sapat na ang tubig sa temperatura ng kuwarto.

2. Ibuhos ang distilled water sa isang malaking prasko. Para sa mga application na nangangailangan ng matinding katumpakan (tulad ng titrimetric analysis), gumamit ng volumetric flask. Para sa lahat ng iba pang mga layunin, ang isang regular na conical flask ay gagawin. Ang lalagyan ay dapat magkasya sa buong kinakailangang dami ng likido, at dapat ding may puwang upang ang likido ay hindi tumagas.

   • Kung alam ang kapasidad ng lalagyan, hindi na kailangang tumpak na sukatin ang dami ng tubig.

Mga tinatayang solusyon. Sa karamihan ng mga kaso, ang laboratoryo ay kailangang gumamit ng hydrochloric, sulfuric at nitric acids. Ang mga acid ay magagamit sa komersyo sa anyo ng mga puro solusyon, ang porsyento nito ay tinutukoy ng kanilang density.

Ang mga acid na ginagamit sa laboratoryo ay teknikal at dalisay. Ang mga teknikal na acid ay naglalaman ng mga impurities, at samakatuwid ay hindi ginagamit sa analytical na gawain.

Ang puro hydrochloric acid ay umuusok sa hangin, kaya kailangan mong magtrabaho kasama ito sa isang fume hood. Ang pinakakonsentradong hydrochloric acid ay may density na 1.2 g/cm3 at naglalaman ng 39.11% hydrogen chloride.

Ang pagbabanto ng acid ay isinasagawa ayon sa pagkalkula na inilarawan sa itaas.

Halimbawa. Kailangan mong maghanda ng 1 litro ng isang 5% na solusyon ng hydrochloric acid, gamit ang isang solusyon na may density na 1.19 g/cm3. Mula sa reference book nalaman namin na ang isang 5% na solusyon ay may density na 1.024 g/cm3; samakatuwid, ang 1 litro nito ay tumitimbang ng 1.024 * 1000 = 1024 g. Ang halagang ito ay dapat maglaman ng purong hydrogen chloride:

Ang acid na may density na 1.19 g/cm3 ay naglalaman ng 37.23% HCl (nakikita rin natin ito mula sa reference book). Upang malaman kung gaano karami ng acid na ito ang dapat inumin, buuin ang proporsyon:

o 137.5/1.19 = 115.5 acid na may density na 1.19 g/cm3. Kapag nasusukat ang 116 ml ng acid solution, dalhin ang volume nito sa 1 litro.

Ang sulfuric acid ay natunaw din. Kapag diluting ito, tandaan na kailangan mong magdagdag ng acid sa tubig, at hindi vice versa. Kapag natunaw, nangyayari ang malakas na pag-init, at kung nagdagdag ka ng tubig sa acid, maaari itong mag-splash, na mapanganib, dahil ang sulfuric acid ay nagdudulot ng matinding pagkasunog. Kung ang acid ay nahuhulog sa mga damit o sapatos, dapat mong mabilis na hugasan ang nabasag na lugar ng maraming tubig, at pagkatapos ay i-neutralize ang acid gamit ang sodium carbonate o ammonia solution. Sa kaso ng pagkakadikit sa balat ng iyong mga kamay o mukha, agad na hugasan ang lugar na may maraming tubig.

Ang partikular na pangangalaga ay kinakailangan kapag humahawak ng oleum, na isang sulfuric acid monohydrate na puspos ng sulfuric anhydride SO3. Ayon sa nilalaman ng huli, ang oleum ay dumating sa ilang mga konsentrasyon.

Dapat itong alalahanin na may bahagyang paglamig, ang oleum ay nag-crystallize at nasa isang likidong estado lamang sa temperatura ng silid. Sa hangin, umuusok ito, naglalabas ng SO3, na bumubuo ng sulfuric acid vapor kapag nakikipag-ugnayan sa air moisture.

Napakahirap ilipat ang oleum mula sa malaki hanggang maliliit na lalagyan. Ang operasyong ito ay dapat isagawa alinman sa ilalim ng draft o sa hangin, ngunit kung saan ang nagreresultang sulfuric acid at SO3 ay hindi maaaring magkaroon ng anumang nakakapinsalang epekto sa mga tao at nakapalibot na mga bagay.

Kung ang oleum ay tumigas, dapat muna itong painitin sa pamamagitan ng paglalagay ng lalagyan dito sa isang mainit na silid. Kapag ang oleum ay natunaw at nagiging isang madulas na likido, dapat itong ilabas sa hangin at pagkatapos ay ibuhos sa isang mas maliit na lalagyan, gamit ang paraan ng pagpiga gamit ang hangin (tuyo) o isang inert gas (nitrogen).

Kapag ang nitric acid ay hinaluan ng tubig, nangyayari rin ang pag-init (bagaman hindi kasing lakas ng kaso ng sulfuric acid), at samakatuwid ay dapat gawin ang pag-iingat kapag nagtatrabaho dito.

Ang mga solidong organikong acid ay ginagamit sa pagsasanay sa laboratoryo. Ang paghawak sa mga ito ay mas simple at mas maginhawa kaysa sa mga likido. Sa kasong ito, ang pangangalaga ay dapat lamang gawin upang matiyak na ang mga acid ay hindi kontaminado ng anumang bagay na dayuhan. Kung kinakailangan, ang mga solidong organikong acid ay dinadalisay sa pamamagitan ng recrystallization (tingnan ang Kabanata 15 "Crystallization"),

Mga tiyak na solusyon. Mga tiyak na solusyon sa acid Inihanda ang mga ito sa parehong paraan tulad ng mga tinatayang, na may pagkakaiba lamang na sa una ay nagsusumikap silang makakuha ng isang solusyon ng isang bahagyang mas mataas na konsentrasyon, upang sa paglaon ay maaari itong matunaw nang tumpak, ayon sa mga kalkulasyon. Para sa mga tumpak na solusyon, gumamit lamang ng mga chemically pure na paghahanda.

Ang kinakailangang halaga ng mga puro acid ay karaniwang kinukuha sa dami ng kinakalkula batay sa density.

Halimbawa. Kailangan mong maghanda ng 0.1 at. H2SO4 solusyon. Nangangahulugan ito na ang 1 litro ng solusyon ay dapat maglaman ng:

Ang acid na may density na 1.84 g/cmg ay naglalaman ng 95.6% H2SO4 n upang maghanda ng 1 litro ng 0.1 n. ng solusyon na kailangan mong kunin ang sumusunod na halaga (x) nito (sa g):

Ang katumbas na dami ng acid ay:

Ang pagkakaroon ng eksaktong sukat na 2.8 ml ng acid mula sa burette, palabnawin ito sa 1 litro sa isang volumetric flask at pagkatapos ay titrate gamit ang isang alkali solution upang maitatag ang normalidad ng resultang solusyon. Kung ang solusyon ay lumalabas na mas puro), ang kinakalkula na dami ng tubig ay idinagdag dito mula sa isang buret. Halimbawa, sa panahon ng titration, natagpuan na ang 1 ml ng 6.1 N. Ang H2SO4 solution ay naglalaman ng hindi 0.0049 g ng H2SO4, ngunit 0.0051 g. Upang kalkulahin ang dami ng tubig na kailangan upang maghanda ng eksaktong 0.1 N. solusyon, gawin ang proporsyon:

Ipinapakita ng pagkalkula na ang volume na ito ay 1041 ml; ang solusyon ay kailangang idagdag 1041 - 1000 = 41 ml ng tubig. Dapat mo ring isaalang-alang ang dami ng solusyon na kinuha para sa titration. Hayaang kunin ang 20 ml, na 20/1000 = 0.02 ng magagamit na dami. Samakatuwid, kailangan mong magdagdag ng hindi 41 ml ng tubig, ngunit mas kaunti: 41 - (41*0.02) = = 41 -0.8 = 40.2 ml.

* Upang sukatin ang acid, gumamit ng isang tuyong burette na may ground stopcock. .

Ang naitama na solusyon ay dapat suriin muli para sa nilalaman ng sangkap na kinuha para sa paglusaw. Ang mga tumpak na solusyon ng hydrochloric acid ay inihanda din gamit ang paraan ng pagpapalitan ng ion, batay sa isang tumpak na kinakalkula na sample ng sodium chloride. Ang sample na kinakalkula at tinimbang sa isang analytical na balanse ay natunaw sa distilled o demineralized na tubig, at ang nagreresultang solusyon ay ipinapasa sa isang chromatographic column na puno ng isang cation exchanger sa H-form. Ang solusyon na dumadaloy mula sa column ay maglalaman ng katumbas na halaga ng HCl.

Bilang isang tuntunin, ang mga tumpak (o titrated) na solusyon ay dapat na naka-imbak sa mahigpit na saradong flasks. Ang isang calcium chloride tube ay dapat na ipasok sa takip ng sisidlan, na puno ng soda lime o ascarite sa kaso ng isang alkali solution, at may calcium chloride o simpleng cotton wool sa kaso ng acid.

Upang suriin ang normalidad ng mga acid, kadalasang ginagamit ang calcined sodium carbonate Na2COs. Gayunpaman, ito ay hygroscopic at samakatuwid ay hindi ganap na natutugunan ang mga kinakailangan ng mga analyst. Mas maginhawang gumamit ng acidic potassium carbonate KHCO3 para sa mga layuning ito, na pinatuyo sa isang desiccator sa ibabaw ng CaCl2.

Kapag nagti-titrate, kapaki-pakinabang na gumamit ng isang "saksi", para sa paghahanda kung saan ang isang patak ng acid (kung ang isang alkali ay titrated) o alkali (kung ang isang acid ay titrated) at ng maraming patak ng isang indicator solution bilang idinagdag. sa titrated solution ay idinagdag sa distilled o demineralized na tubig.

Ang paghahanda ng empirical, ayon sa sangkap na tinutukoy, at ang mga karaniwang solusyon ng mga acid ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagkalkula gamit ang mga formula na ibinigay para sa mga ito at sa mga kaso na inilarawan sa itaas.